高一化学必修一期中测试
高一化学必修一期中试卷及答案
高一化学必修一期中试卷及答案注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分120分，时间100分钟.②考试结束时只需交答题卷③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 N:14 O:16 S:32 N a:23 Cu：64（时间：100分钟总分：120分）Ⅰ卷（70分）一、选择题（每小题3分，共45分，每题只有一个．．正确答案）1.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液2.下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．干冰、铝、氯化氢B．生石灰、臭氧、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾3．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A7．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖8.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH－＝ H2OC．铁与稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O ＋BaSO4↓9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）10.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化B．只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应C．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应D．氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一物质11．30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）A．0.5 mol/L B．0.6 mol/LC．1 mol/L D．2 mol/L12.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B. Cl2+H2O==HCl+HClOC. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．锌片和盐酸C．钠在氯气中燃烧 D．Ba(NO3)2溶液和H2SO4溶液14.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．PCl3→PCl5B．MnO4--→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→H2CO315. 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化碳，另一个盛有氧气、氢气的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．原子总数 B．分子总数 C．质子总数 D．质量二、填空题（共25分）16.（每空2分，共6分，填序号）①水银②烧碱③二氧化碳④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖以上物质能导电是，属于电解质的是，属于非电解质的是。
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4 2 4高一化学中期质量抽测注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分 120 分，时间 100 分钟.②考试结束时只需交答题卷 ③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24N:14 O:16 S:32N a :23Cu ：64（时间：100 分钟总分：120 分）Ⅰ卷（70 分）一、选择题（每小题 3 分，共 45 分，每题只有一个正确答案）1. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭， 航班停飞，雾属于下列哪种分散系 （ ）A. 乳 浊 液 B ． 溶 液 C ．胶体 D ．悬浊液2. 下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是D ．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁5. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小6. 用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A ．64gSO 2含有氧原子数为 1N AB ．物质的量浓度为 0.5 mol·L －1 的 MgCl 2 溶液，含有 Cl －数为 1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为 1N AD ．常温常压下，14 g N 2 含有分子数为 0.5 N A7. 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A. Cu 丝B ．熔融的 MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与盐酸反应 CO 2－＋2H +＝CO ↑＋H O（）322A ．干冰、铝、氯化氢B ．生石灰、臭氧、熟石灰C ．烧碱、液态氧、碘酒D ．空气、氮气、胆矾3. 下列说法正确的是 （ ）A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L C ．1mol 氧 的 质 量 为 16g D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单 质所含分子数相同4. 下列有关仪器的使用正确的是（ ）A. 手持试管给试管内的物质加热B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C ．用天平称量药品时用手直接拿砝码 B. NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应 H + +OH －＝ H 2OC. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑ D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H ＋＋SO 2－＋Ba 2＋＋OH －＝ H O ＋BaSO ↓ 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）10. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）4 A. 在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化B. 只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还 属于非电解质的是 。
鲁科版化学高一上学期期中试题及解答参考(2024年)
2024年鲁科版化学高一上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 乙烯（C2H4）2、下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.氧化还原反应中一定有电子的转移B.置换反应一定属于氧化还原反应C.化合反应和分解反应一定不属于氧化还原反应D.有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应3、下列关于化学键的说法正确的是：(A)离子键只存在于金属元素与非金属元素之间。
(B)共价键是通过原子间的电子对共用来形成的。
(C)分子间作用力比化学键强，是物质结合的主要原因。
(D)所有的金属元素之间只能形成离子键。
4、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、CO2B、CH4C、C6H12O6D、H2O5、下列关于原子结构的说法正确的是：A. 原子核由质子和电子组成。
B. 电子在原子核外的分布是均匀的。
C. 在一个原子中，质子数与中子数总是相等。
D. 同一种元素的不同原子具有相同的质子数但可能有不同的中子数。
6、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、CO2（气体）B、C6H12O6（葡萄糖）C、CH4（甲烷）D、NaClO（次氯酸钠）7、下列关于摩尔质量的说法中，正确的是：A. 摩尔质量是指1 mol物质的质量。
B. 摩尔质量的单位是克/摩尔(g/mol)。
C. 所有物质的摩尔质量都相同。
D. 摩尔质量等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应热越低。
B、反应速率与反应物浓度无关。
C、所有反应速率快的化学反应都是放热反应。
D、化学反应速率与温度、浓度、压强等因素有关。
9、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 氢氧化钠D. 氯化氢10、下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 烧碱C. 氯化钠溶液D. 铁锈11、下列物质中，不属于同位素的是（）A. 氢的同位素氘和氚B. 碳的同位素碳-12和碳-14C. 氧的同位素氧-16和氧-18D. 氮的同位素氮-14和氮-1512、下列物质中，属于金属晶体的是：A. 氯化钠B. 干冰C. 晶体硅D. 硫磺13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A. 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键B. 金属元素之间形成的化学键一定是金属键C. 活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成的化学键一定是离子键D. 非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键14、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 硫酸铜（CuSO4）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 水玻璃（Na2SiO3）15、在下列化合物中，属于有机物的是：A、H2OB、CO2C、CH4D、NaOH16、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：A、所有金属元素和非金属元素形成的化合物都含有离子键。
(完整版)高一化学必修一期中测试题
高一化学必修一期中测试题可能用到的相对原子质量： H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 一、单项选择题（每小题3分，共48分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）A.硫酸、纯碱、石灰石B.醋酸、熟石灰、苛性钠C.硝酸、烧碱、胆矾D.盐酸、生石灰、醋酸钠3.下列说法正确的是（）A.液态HCl、固体NaOH均不导电，所以HCl、NaOH均是非电解质B.蔗糖、酒精在溶于水和熔化时均不导电，所以它们是非电解质C.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质D.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质4．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L5．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：36．下列叙述正确的是( )A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子D．一定温度、压强下，气体体积主要由分子之间的距离决定7．用N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为N AB．常温下，48gO2和O3的混合物中含有的原子总数为3N AC．在标准状况下，含N A个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5N AD． 2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2N A8．在4℃时， 100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。
）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2．下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖3．下面三幅图中，与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A.只有①B.只有②C.只有③D.全部4．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 5．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．原子核外电子排布中，最外层的稳定结构一定是8电子C．摩尔是七个基本物理量之一D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化6．下列各组物质中，含原子数最多的是A．0.4 mol NH3B．6.02×1023个硫酸分子C．10 g氖气D．4℃时5.4 mL水7．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L8．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通人AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10．14C可以用来进行考古断代，下列有关14C说法正确的是（）A、14C 有6个质子和6个中子B、14C 有6个质子和8个电子C、14C和12C互为同位素D、14C 有8个质子和6个中子二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
高一必修一化学期中试题(共29页)
高一必修一化学期中试题[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教新版高中化学必修1期中考试试卷人教新版高中化学必修1期中考试试卷第Ⅰ卷一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括8小题，每小题3分，共24分） 1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域革命性的变化。
下列说法正确的是：A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验D.未来化学的方向还是经验化C.化学不做实验，就什么都不知道 2．下列微粒不具有氧化性的是3．下列反应中符合H + OH=H2O离子反应的是A. 稀硫酸与稀氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液D.盐酸与氢氧化铁胶体反应 4．下列属于强电解质的是A.醋酸B.酒精C.铜D.小苏打 5．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是/LAlCl3 /LFeCl3 /LNaCl /LMgCl2??NaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是 6．实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4Cl??+--+2+是氧化剂 B.生成1molN2时转移的电子数为6mol 中的N 元素被还原既是氧化剂又是还原剂 7．实验室中，欲除去食盐水中的水，须选用A.烧杯B.蒸发皿C.分液漏斗D.表面皿8．下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是：二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，漏得1分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是、Na、NO3、MnO4 、Cl、Al、SO4 、OH、HCO3、、Na、Fe、SO310．根据①2Fe+2I=2Fe+I2 ②Br2+2Fe=2Br+2Fe，可判断离子还原性从强到弱的顺序是 A．Br、Fe、IB．I、Fe、BrC．Br、I、Fe--2+-2+--2+-3+-2+2+-3+ ＋－－－2＋＋3＋2－2＋＋－－2＋－3＋2－D．Fe、I、Br2+--11.某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为，该同学取出液体的体积是A.大于B.等于C.小于D.无法判断 12．在电解质溶液中，一定相等的是A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量 D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷 13．下列离子方程式正确的是A.铁与盐酸反应：2Fe+6H==2Fe+3H2↑B.大理石和醋酸：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑C.钾与水的反应 K＋2H2O＝K＋2OH＋H2↑D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4==BaSO4↓+2H2O 14．下列物质的分类组合正确的是：2+－+2－+－2?++3+15．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是任何气体的体积都约是含有电子数为10NA 个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等+D.标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同16．下列关于物质的量浓度表述正确的是： A、·L －1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为－1B、当1L水吸收（标准状况）氨气时所得氨水的浓度不是1mol·LC、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等。
2024_2025学年高一化学上学期期中测试卷新人教版必修第一册
期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围：第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2024·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学改变的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学改变，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学改变，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学改变，不符合题意；D项，运用CO2跨临界直冷制冰，将水干脆转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理改变，没有涉及化学改变，符合题意。
2．（2024·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是A．NH4NO3＝NH＋4＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－【答案】A【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH＋4、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NH＋4＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。
高一化学必修1期中试卷及答案
高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷命题人：宝鸡市斗鸡中学刘波说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每题只有一个选项）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO27．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O9．下列离子方程式正确的是（）A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O10．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl溶液311．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶112．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋D．KClO3O213．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1 B．1∶2C．1∶7 D．7∶114．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO315．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．3：2：1C．6：3：2 D．9：3：1第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分）16．⑴按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式①②17． 1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量约是。
高一化学(必修)第一学期期中测试试卷(含答案)
高一（必修）第一学期期中测试试卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Mg 24 Cl 35.5 K 39 I 127一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．下列过程发生化学变化的是A ．花香四溢B ．海水晒盐C ．粮食酿酒D ．冰雪消融2．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A ．KOH 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．盐酸D ．NaNO 3溶液3．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物4．我市泉山森林公园被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空 气负离子，被称为“空气维生素”。
O 2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为A ．33 gB ．32 gC ．33 g·molˉ1D ．32 g·molˉ1 5．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A ．KCl 溶液B ．液态HClC ．熔融的NaOHD ．蔗糖溶液6．相同物质的量的N 2和CO 两者相比较，下列说法不正确．．．的是 A ．所占的体积一定相等 B ．所含原子总数相等C ．所含电子总数相等D ．所含分子数相等7．2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。
23592U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A ．质子数B ．质量数C ．电子数D ． 中子数8．氢元素有三种核素：1H 、2H 、3H ，氯元素有两种核素：35Cl 、37Cl ；最多可以组成的氯化氢分子的种类有A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种9．下列有关说法中，你认为不．正确的是10．食盐分散到酒精中形成直径在1 nm ～l00 nm 之间的超细粒子，这样的分散系是A ．悬浊液B ．溶液C ．胶体D ．乳浊液11．下列溶液中Cl －浓度最大的是A ．200 mL 3 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．1000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液C ．300 mL 5 mol·L －1 KCl 溶液D ．250 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液 12．欲配制浓度为1.00 mol·L －1的氯化钠溶液100 mL ，用不到的仪器是A ．容量瓶B ．分液漏斗C ．玻璃棒D ．烧杯13．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应14．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版
高一化学第一学期期中考试试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是B. 1molH2所占的体积一定是C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为6.下列说法中正确的是的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+， mol Mg2+， mol Cl-，则SO42-为mol mol mol mol9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml ， B． 500ml,C．1000 ml， 117 g D ．1000ml,11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
新课标高一化学(必修1)期中测试题1(含答案)
新课标高一化学(必修1)期中测试题1(含答案)新课标高一化学（必修1）期中测试1可能用到的相对原子质量：H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K—39、Na —23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是A ．盐酸和氢氧化钡的反应B ．硝酸和氢氧化镁的反应C ．硫酸和氢氧化钡的反应D ．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为AN8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。
高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第I卷（选择题，共50 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。
）1 .将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL ,稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A . 0.3 mol/LB . 0.03 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.04 mol/L2.下列物质属于电解质的是（)A.铜 B .食盐水C.烧碱 D .蔗糖3.下列对“摩尔”的叙述不正确的是（)A •摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B •摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C. 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D. 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
4 .下列化学方程式中，不能.用离子方程式Ba2+ + SO42― = BaSO4j表示的是（）A . Ba（NO3）2 +H2SO4= BaSO4 J +2HNOB . BaCl2+ Na2SO4= BaSO4 J +2 NaClC. BaCO3 + H2SO4= BaSO4 J + HO+CO 2 T D . BaCb+ H2SO4= BaSO4 J +2HCl5 .下列说法正确的是（）A .能电离出H+的化合物叫做酸B. 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C. 摩尔是七个基本物理量之一D .化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6. 同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO,则甲气体是（）A . H2S B. HCl C . NH3 D . Cl27. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A .烧碱、液态氧、碘酒B .生石灰、白磷、熟石灰C .干冰、铁、氯化氢D .空气、氮气、胆矶8 .下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A. H2SO4 B . KOH C. BaCl 2 D . W2CO39.下列溶液与20mL 1 mol L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A . 10 mL 1 mol L —1 Mg（NO 3）2 溶液B . 5 mL 0.8 mol L• Al（NO 3）3 溶液C . 10 mL 2 mol L—1 AgNO 3 溶液D . 10 mL 0.5 mol L —• Cu（NO3）2 溶液10 . 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）X ― 1X ― 1― 1A . molB . molC . 14x molD . 28x mol28 1411.实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
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化学必修一期中测试考试时间90分钟，总分100分姓名＿＿＿＿＿可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Na-23 Fe-56一，选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1.用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl22.已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2 Br2+2ClO3－5Cl2+I2+6H2O 2IO3－+10Cl－+12H+ClO3－+5Cl－+6H+ 3Cl2+3H2O上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）A．ClO3－＞BrO3－＞I03－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－3.在PH＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是（）A．K+、Na+、SO42－、Cl－B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－C．Fe2+、I－、Cl－、CO32－D．Ag+、Na+、NO3－、Cl－4.在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A6.在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a. 体积②＞③＞①＞④b. 密度②＞③＞④＞①c. 质量②＞③＞①＞④d. 氢原子个数①＞③＞④＞②A. abcB. bcdC. cbaD. abcd7.NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3N AB．500mL溶液中含有0.1N A个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L8.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++CuB ．稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H +=H 2O+CO 2↑9.下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ）A 、胶体发生布朗运动是其较稳定的主要原因B 、胶体具有丁达尔现象，是区分胶体与溶液的好办法C 、所有胶体的胶粒都是分子或离子的集合体D 、溶液与胶体不能用过滤法分离，但能用渗析法分离10.精确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下面实验操作中正确的是A.称量时，将NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上B.将称好的NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C.在烧杯中溶解NaOH 固体后，立即将溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中质量比为（ ）A ．1:1B ．5:1C ．1:5D ．3:112.配制100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切13.相同物质的量的SO 2和SO 3相比较，下列叙述正确的是（ ）①分子数之比为1：1 ②所含O 原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④S 原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5A ．①②③④⑤B ．②③C ．①⑤D ．③④⑤14.下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A ．向硝酸银溶液中加盐酸Ag ＋＋C1－AgCl ↓B ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca （HCO 3）2＋2H ＋Ca 2＋＋2H 2O ＋2CO 2↑C ．盐酸跟氢氧化镁反应：H ＋＋OH －H 2OD ．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 3＋2H ＋Mg 2＋＋H 2O ＋CO 2↑15.V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取41V mol 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是 ( ) A ．V a 9125mol/L B ．V a 18125mol/L C ．V a 36125mol/L D ．Va 54125mol/L二，非选择题（共47分）16.（9分）将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为_______色，得到的是__________，反应的方程式为_______ ____。
用此分散系进行实验：(1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直接电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明________________________，这种现象称为_____________。
(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是________________________。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________________。
(4)提纯此分散系的方法叫_____________________。
17. （4分）有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_____ ___。
(2)属于电解质的是__ ______。
(3)属于非电解质的是_____ ___。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是_____ ___。
18.（5分）有X、Y、Z三种元素（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；（3）XZ极易溶于水，电离出X+和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；（4）2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态（5）Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是X Y Z ，它们化合物的化学式XZ X2Y 。
19.（9分）某澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、NO3－、SO42－。
现做以下实验：(1) 取少量溶液滴加硫氰酸钾溶液，呈红色；(2) 取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3) 将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；(4) 另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。
由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有________________；溶液中肯定不存在的离子有_________________；溶液中不能确定是否存在的离子有____________________。
20.（12分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的Nacl样品中Na2CO3的质量分数。
填写下列空白。
【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。
（碱石灰可吸收水、酸性气体）①实验前应先；D装置的作用是。
②实验中除称量样品质量外，还需称装置（用字母表示）在反应前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。
因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是。
【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：①洗涤沉淀的方法是；②已知称得样品9.5g，干燥后的沉淀质量为5.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为 %（保留三位有效数字）。
21.（8分）实验室用98%的浓H2SO4(d=18.4 g·cm－3)配制1.5 mol·L－1稀H2SO4溶液200 mL。
(1)计算所需浓H2SO4体积为。
(2)精确量取所需H2SO4：选用量具的名称是，最取液体之前应：。
(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)：。
(4)容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是：。
(5)稀释后的浓H2SO4应转移至容量瓶中。
(6)向容量瓶中继续加水至刻度1 cm~2 cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切。
在这一步操作前尚缺少的一步操作是，如果缺少这一步操作，将导致结果。
三．计算题（8分）22.当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。
(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。
(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？（已知：Fe+2Fecl3=3 FeCl2 ）。