无机化学试题(A)
滨医成人教育《无机化学》期末考试复习题
滨州医学院继续教育学院课程考试《无机化学》试题（ A 卷）（考试时间：100 分钟，满分：100分）1. 在量子力学中，原子轨道又称为A 电子云B 波函数C 概率D 概率密度2. 已知某原子核外的四个电子的量子数如下，其中电子能量最高的是 A 21,1,3,4++ B 21,1,1,4+- C 21,0,2,4+ D 21,0,0,4-3. 在CCl 4 与H 2O 分子之间存在的作用力有A 诱导力、色散力和氢键B 诱导力和色散力C 色散力和取向力D 取向力、色散力和诱导力4. 属于非极性分子的是A BF 3B NO 2C H 2SD NH 35. 将同浓度的HAc 与NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液显 A 酸性 B 碱性 C 中性 D 两性6. NaH 2PO 4溶液中[H 3O +]的近似计算公式是A a2a1K KB a3a2K KC a3a1K KD c K 1a7. 下列各对物质中可以构成缓冲系的是A HAc~NH 3B HAc~HClC HAc~NaClD HAc~NaAc8. Ag 2CrO 4的溶解度为S mol·L -1，则它的K sp 为 A S 2 B 4S 3 C 7 S 4 D 108 S 59. 下列有关分步沉淀的叙述，正确的是A 溶解度小的物质先沉淀B 离子积先达到K sp 的先沉淀C 溶解度小的物质后沉淀D 被沉淀离子浓度大的先沉淀10. 在水解平衡NH 3 +H 2O= NH 4+ +OH -中，为使[OH -]增大，可行的方法是 A 加H 2O B 加固体NH 4C1 C 加无水HacD 加固体NaC111. Fe 3+/Fe 2+，Co 3+/Co 2+标准电极电势分别为0.771V 和1.92V ，最强的还原剂是A Fe 3+B Fe 2+C Co 3+D Co 2+12. Na 2S 4O 6中S 的氧化数为A 0B +2C +2.5D +413. 已知ϕ (Fe 3+/Fe 2+) = 0.77V ，ϕ (Fe 2+/Fe) = – 0.41V ，ϕ (Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V ，ϕ (Sn 2+/Sn) = – 0.14V ，在标准状态下，下列反应不能正向进行的是 A Fe 3++ Fe = 2Fe 2+B Fe2++Sn = Fe+ Sn2+C 2Fe3++ Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+D Sn4++2Fe = Sn2+ + 2Fe2+14. 半电池反应O2+4H++4e=2H2O，溶液pH值增大时，其电极电位ϕ(O2/H2O)将A 增大B 减小C 不变D 无法确定15. 下列配合物系统命名正确的是A K2[HgI4] 四碘合汞(Ⅱ)化钾B [Al(OH)4]-四羟基合铝(Ⅲ)酸根离子C [Ni (CO)4] 四羰基合镍(Ⅱ)D [Pt (NH3)2 Cl2] 二氯·二氨合铂(Ⅳ)16. 下列配体中，能与中心原子形成螯合物的是A CN-B NH3C CH3NH2D NH2CH2CH2NH217. 在[Ni(NH3)4]2+配离子的溶液中加酸，则配离子的稳定性降低，这种现象称为A 酸效应B 水解效应C 鳌合效应D 配位效应18.不是两性物质的是A Cr2O3B Cr(OH)3C Zn(OH)2D Ba(OH)219. 下列离子中不能与K4[Fe(CN)6]反应产生沉淀的是A Zn2+B Ag+C Fe3+D Fe2+20. 下列化合物中，不是过氧化物的是A Na2O2B CsO2C K2O2D BaO221．用半透膜将不同浓度的两种水溶液隔开，则水分子的渗透方向是A 由浓溶液向稀溶液B 由稀溶液向浓溶液C 不发生渗透现象D 无法确定22．已知FeO (s) + C (s)CO (g) + Fe (s)，反应的θr mH∆为正，θr mS∆为正，（设它们不随温度而变化），有利于反应正向进行的措施是A 高温高压B 高温低压C 低温高压D 低温低压23．S的标准摩尔燃烧热与下列物质的标准摩尔生成热相等的是A SO2B SO3C H2SO3D H2SO424．反应2NO（g）＋O2（g）→ 2NO2（g）的反应速率v NO等于A2Oν B212Oν C22Oν D2O1v25．反应HCN＋NO2-HNO2＋CN-的平衡常数为A K a(HNO2) B)HCN()HNO(a2aKKC aa2(HCN)(HNO)KKD K a(HNO2)K a(HCN)26．将浓度为c的氨水稀释一倍，溶液中的[OH-]为A2bcKB cKb21C2cD cKb227．已知K sp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Mg(OH)2在0.01mol·L-1NaOH溶液里[Mg2+]是A 5.61×10-8mol·L-1B 1.40×10-8mol·L-1C 2.81×10-8mol·L-1D 1.12×10-7mol·L-128．已知2++3+2+θθθFe/Fe Ag/Ag Fe/Fe0.447V,0.7996V,0.771Vϕϕϕ=-==，则上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是A Ag+，Fe2+B Ag+，FeC Fe3+，Fe2+D Fe2+，Ag 29．决定核外电子运动状态的量子数组合是A n，lB n，mC n，l，mD n，l，m，m s30．基态26Fe原子的价电子组态为A 4s2B 4s23d6C 3d64s2D 3s23p64s2二、填空题（每空 1 分共 10分）1. 某中性基态原子3d轨道上有7个电子，在周期表中处于第周期，第族。
桂林理工大学2020年《850无机化学》考研专业课真题试卷
桂林理工大学2020年硕士研究生入学考试试题（A卷）考试科目代码：850考试科目名称：无机化学（总分150分，三小时答完）考生注意：1．请将答题写在答卷纸上，写在试卷上视为无效。
2．考试需带科学计算器一、填空题（每小题2分，共40分）1.第16号元素S的外层电子构型为，未成对电子数目为个，H2S分子的空间构型为形，分子（有或无）极性。
2.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为、。
3.在定温定压下, 已知反应A=3B的反应热为Δr H m1Ө，反应3A=C的反应热为Δr H m2Ө，则反应9B=C的反应热Δr H m3Ө为。
Zn2+ + e-1Zn的φӨ（Zn2+/Zn ）= 。
4.已知：Zn2+ + 2e-的φӨ (Zn2+/Zn)= -0.7628V, 那么125.某反应的速率常数k的单位为s－1，则该反应属于级反应。
6. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为KӨ= 。
7.配合物[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的名称为中，其中心体为，配体为，配位数为____ 。
8.使固体碘升华需要克服的力是。
9.硼酸是元酸。
10.在NH3·H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH-浓度（“减小”、“增大”、“不变”），NH3的解离度（“减小”、“增大”、“不变”），这种现象称为，NH3的解离常数。
（“减小”、“增大”、“不变”）二、判断题(每小题2分，共计20分)( )1.自发反应一定是放热反应。
( )2.单质的Δf H mӨ（298.15K）和Δf G mӨ（298.15K）均为零。
( )3.速率常数k与平衡常数K都是温度的函数，且都与温度成正比。
( )4.不同原子间，能量相近的轨道不能进行杂化。
( )5.非极性分子中的键一定是非极性键。
( )6. 如果一反应△r HӨ为正值，△r SӨ为负值，表示这个反应无论如何是无法进行的。
( )7.原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
中南大学2020年《无机化学》考试试题及答案
---○---○--- ---○---○--- 学 院专业班级学 号姓 名任课教师………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 ………… 中南大学考试试卷（A 卷） 2019~2020 学年 1 学期 无机化学 课程 时间110分钟 56 学时， 闭 卷，总分 100 分，占总评成绩 70 % 题 号 一 二 三 四 五 合 计 得 分 评卷人 复查人 一、单选题(本题40分，每小题2分，请将答案填入下表中) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（ ） （A ）N 2 （B ）CO 2 （C ）O 2 （D ）He 2．反应CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K 时为自发的，则逆反应的 Δr H m ө 和 Δr S m ө 是（ ） （A ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө > 0 （B ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө > 0 （C ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө < 0 （D ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө < 0 3．670 K 时，H 2(g) + D 2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ө = 3.78，同温下反应HD (g) 1/2 H 2(g) + 1/2 D 2(g) 的平衡常数K ө 为（ ） （A ）0.514 （B ）0.265 （C ）1.94 （D ）0.133 4．将0.01 mol·L –1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（ ） （A ）H 3O + 的浓度 （B ）pH （C ）解离度 α （D ）解离常数K a ө 5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH 为（ ） （A ）5.00 （B ）8.00 （C ）9.00 （D ）12.70 6．向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） （A ）AgCl 的溶解度增大 （B ）AgCl 的K sp ө 增大 （C ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均不变 （D ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均增大 7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（ ） （A ）溶度积小的物质先沉淀出来 （B ）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来 （C ）溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）被沉淀离子浓度大的先沉淀 8．由反应Fe(s) + 2Ag +(aq) Fe 2+(aq) + 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag +浓度减小到原来的1/10，则原电池电动势的变化为（ ）（A ）增加0.0592 V （B ）降低0.0592 V （C ）降低0.118 V （D ）增加0.118V 得 分 评卷人10．根据分子轨道理论，O 2的最高占有轨道（HOMO ）是（ ）（A ）σ2p （B ）σ2p * （C ）π2p （D ）π2p *11．利用价层电子对互斥理论推测ClO 2– 的几何构型为（ ）（A ）直线型 （B ）V 型 （C ）T 型 （D ）三角形12．下列各组物质熔点高低判断错误的是（ ）（A ）SiO 2 > CO 2 （B ）CaO > KCl （C ）NaCl < NaBr （D ）MgO > Al 2O 313．下列各分子中，偶极距不为零的是（ ）（A ）BeCl 2 （B ）BF 3 （C ）NF 3 （D ）CH 414．下列关于配合物的叙述错误的是（ ）（A ）高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能（B ）通常情况下內轨型配合物比外轨型配合物稳定（C ）中心离子的未成对电子数愈多，配合物磁矩愈大（D ）第一过渡系金属离子[M(H 2O)6]n + 的水溶液均具有一定的颜色15．在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（ ）（A ）HClO （B ）HClO 2 （C ）HClO 3 （D ）HClO 416．下列叙述正确的是（ ）（A ）H 2O 2分子构型为直线型 （B ）H 2O 2既有氧化性又有还原性（C ）H 2O 2 是非极性分子 （D ）H 2O 2与K 2CrO 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 517．下列含氧酸中属于一元中强酸的是（ ）（A ）H 3PO 2 （B ）H 3PO 3 （C ）H 3BO 3 （D ）H 3AsO 318．下列化合物中属于离子型化合物的是（ ）（A ）ZnCl 2 （B ）CuCl 2 （C ）FeCl 3 （D ）HgCl 219．下列物质不易被空气所氧化的是（ ）（A ）Fe 2+ （B ）Mn(OH)2 （C ）Ni(OH)2 （D ）[Co(NH 3)6]2+20．仅用一种试剂即能将Fe 3+、Ni 2+、Zn 2+、Ag + 和Hg 2+五种离子区分开，这种试剂是（ ）（A ）NH 3·H 2O （B ）NaOH （C ）H 2S （D ）Na 2S 二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分） 1．冬天公路上撒盐以使冰融化，此时Δr G m 的符号为负，Δr S m 的符号为正。
2019年暨南大学考研真题710无机化学A
三、计算题(共3题，每题10分，共30分)
（2）在1 mol/L的氨水溶液中，Co(III)能否将水氧化？
四、完成反应方程式并配平(共4题，每题4分，共16分)
1.将AgBr溶于Na2S2O3溶液中；
2.用N2H4还原AgBr；
3.金溶于王水；
4. Mg3N2与水反应。
五、简答题(共3题，每题8分，共24分)
1.硅胶干燥剂中常加入CoCl2（蓝色），吸水后变为粉红色，试用晶体场理论解释变色的原理。
2019年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
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招生专业与代码：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理
15.某晶体的晶胞参数满足关系a=b=c，α=β=γ，则下列判断正确的是（）
(A)一定属于立方晶系(B)一定属于三方晶系
(C)一定属于六方晶系(D)属于立方晶系或三方晶系
16.由两元素的电负性数值，可以预测（）
(A)配位数(B)分子的偶极矩(C)分子的极性(D)键的极性
17.反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)在恒压下进行时，若向体系中通入一定量的氩气，则氨气的产率（）
1/2 Cl2+Fe2+→Cl+Fe3+ ，
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (13)
内蒙古民族大学2013-2014学年一学期课程考试试卷答案(A 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）1、在 10℃，101 kPa 下, 在水面上收集 1.00 dm 3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃,O H 2p = 1.227 kPa)A 、0.012 dm 3B 、0.988 dm 3C 、0.908 dm 3D 、0.992 dm 3 答案：B2、当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中, 溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为 A 、 1:5 B 、 1:4 C 、 4:5 D 、 5:4 答案：C3、下列叙述正确的是A 、m r S ∆= (∑ S ∆生成物－∑ S ∆反应物)B 、 一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs 自由能)减少等于体系对环境所作最大功 -G = WC 、 某气相反应m r G ∆是指反应物与产物都处于298K ，且气体总压为101.3 kPa 时 该反应的自由能变(Gibbs 自由能)D 、 同类型的二元化合物可用它们的NH 4+值直接比较其热力学稳定性 答案：D4、已知 Zn(s) +21O 2(g)= ZnO(s) m rH ∆ 1= -351.5 kJ ·mol -1Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ，红) m rH ∆ 2= -90.8 kJ ·mol -1则 Zn(s) + HgO(s ，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 mrH ∆为(kJ ·mol -1)A 、 442.3B 、 260.7C 、 -260.7D 、 -442.3 答案：C5、液态水在100℃、101 kPa 下蒸发，下述正确的是 A 、 ΔU = 0 B 、 ΔH = 0 C 、 ΔG = 0 D 、 ΔS = 0 答案：C6、在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为A 、0.36B 、0.68C 、0.45D 、0.54 答案：B7、某溶液中含有0.01 mol ·dm -3 AgNO 3、0.01 mol ·dm -3 Sr(NO 3)2和0.01 mol ·dm -3 Pb(NO 3)2、0.01 mol ·dm -3 Ba(NO 3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K 2CrO 4溶液时，则沉淀的先后顺序是A 、Ag 2CrO 4，PbCrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4B 、 PbCrO 4，Ag 2CrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4C 、 SrCrO 4，PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4D 、PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4，SrCrO 4(注：K sp (Ag 2CrO 4) =1.1 ⨯ 10-12，K sp (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⨯ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⨯ 10-5) 答案：D8、铅蓄电池放电时，电解质密度的变化是 A 、 密度不变 B 、密度变大 C 、密度变小 D 、不能确定 答案：C 9、对于反应I 2+ 2ClO-3=2IO-3+ Cl 2，下面说法中不正确的是A 、此反应为氧化还原反应B 、I 2得到电子，ClO-3失去电子C 、I 2是还原剂，ClO -3是氧化剂D 、 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0答案：B10、一个氧化还原反应在特定温度下的m r G ∆可由下列测量计算的是 A 、该温度下反应的平衡常数 B 、速率常数随温度的变化C 、该温度下相应电池的电动势D 、该温度下反应的 m r H ∆ 答案：A11、某一级反应的半衰期t 1/2是30 min ，则其反应速率常数k 为 A 、0.023 min -1 B 、20.8 min -1 C 、0.23 min -1 D 、不能确定 答案：A12、在确定的温度范围内，Arrhenius 公式适用的条件是 A 、仅适用于基元反应 B 、可适用于任何反应C 、仅适用于具有简单级数的反应D 、适用于有明确反应级数及速率常数k ，且在该温度区间内E a 近似不随温度变化的一些反应 答案：D13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH 3C NH 2S+ H 2O −→−H 2S +CH 3C NH 2O的速率定律为-d[TA d ]t = k [H +][TA]，若在25 ℃ 的TA 和H +浓度均为0.10 mol ·dm -3 的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A 、反应速率变慢，但k 保持不变 B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加 答案：A14、已知H 2O 2分解是一级反应， 若浓度由1.0 mol ·dm -3降至0.60mol ·dm -3需20 min ， 则浓度从0.60 mol ·dm -3降至0.36 mol ·dm -3，所需的时间是 A 、超过 20 min B 、20 min C 、低于 20 min D 、无法判断 答案：B15、设有两个化学反应A 和B ，其反应的活化能分别为E A 和E B ，E A > E B ，若反应温度变化情况相同(由T 1→T 2)，则反应的速率常数k A 和k B 的变化情况为 A 、k A 改变的倍数大 B 、k B 改变的倍数大 C 、k A 和k B 改变的倍数相同 D 、k A 和k B 均不改变 答案：A16、下列元素电负性大小顺序中，正确的是 A 、Be > B > Al > Mg B 、B > Al > Be ≈ Mg C 、B > Be ≈ Al > Mg D 、B ≈ Al < Be < Mg 答案：C17、NaCl 结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子占据的是 A 、所有八面体空穴 B 、 所有四面体空穴 C 、二分之一的八面体空穴 D 、四分之一的八面体空穴 答案：A18、根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是A 、+22OB 、+2OC 、O 2D 、-2O答案：A19、下列分子中偶极矩大于0的分子是 A 、SF 4 B 、 PF 5 C 、SnF 4 D 、BF 3答案：A20、下列分子或离子中，键角最大的是 A 、XeF 2B 、NCl 3C 、-23COD 、+4PCl答案：A二、填空（20小题，共20分）1、30℃时纯水的蒸气压为 4243 Pa 。
【期末复习】大学《无机化学与化学分析》第二学期期末考试试卷答案
D
D
A
C
C
1．既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是。
(A) Ni(OH)3(B) Fe(OH)3(C) Zn(OH)2(D) Al(OH)3
2．下列各组离子中的所有离子都能将I-氧化的是。
(A) Hg2+, Ni2+, Fe2+(B) Ag+, Sn2+, Pb2+
(C) Co2+, Cr2O72-, Sb3+(D) MnO4-, Cu2+, Fe3+
5. (×)平行实验的精密度越高，其分析结果的准确度也越高。
6.(×) CrCl3在金属焊接时用于清除金属表面氧化物。
7.(×)铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化物的氧化性从强到弱的次序为：Fe2O3>Co2O3> Ni2O3。
8. (√)锰的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强。
9.(×)同一金属组成不同氧化数的卤化物，高氧化数卤化物多为离子型化合物。
16．读取滴定管数时，下列错误的是。
(A)在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位
(B)读数时，应使滴定管保持垂直
(C)读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在同一水平面上
(D)读数前检查管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡
17．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是。
(A)滴定开始时
(B)用标准滴定溶液滴定近50%时
天津大学试卷专用纸
学院专业班年级学号姓名共5页第2页
8．下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是。
(A) IA (B) IIA (C) IIIA (D) IB
9．下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是。
11无机化学考试题
---○---○------○---○---………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 ………… 中南大学考试试卷（A 卷） 2011~2012 学年 1 学期 无机化学II 课程 时间110分钟 64 学时， 闭 卷，总分 100 分，占总评成绩 70 %一、单选题(本题40分，每小题2分) 1．下列反应中，Δr S m ө ＞0 的是（ ） （A ）2 H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(g) （B ）NH 4Cl(s)＝NH 3(g) + HCl(g) （C ）N 2(s) +3 H 2(g) =2NH 3(g) （D ）C(s) + O 2(g) = CO 2(g) 2．已知反应NO(g) + CO(g) = 21N 2(g) + CO2(g) 的Δr H m ө = – 373.2 kJ·mol –1，若提高有毒气体NO 和CO 的转化率，可采取的措施是（ ） （A ）高温高压 （B ）高温低压 （C ）低温高压 （D ）低温低压 3．根据酸碱质子理论，下列都属于两性电解质的是（ ） （A ）HCO 3–、H 2O 、HPO 42– （B ）HF 、F –、HSO 4– （C ）HCO 3–、CO 32–、HS – （D ）OH –、H 2PO 4–、NH 4+ 4．现欲配制pH = 8.5的缓冲溶液，可选下列物质中的（ ） （A ）甲酸（K a = 1.0 × 10–4） （B ）乙胺（K b = 4.7 × 10–4） （C ）羟氨（K b = 1.0 × 10–9） （D ）NH 3·H 2O (K b = 1.8 × 10–5 ) 5．若 [M(NH 3)2]+ 和 [M(CN)2]– 的解离常数K d ө分别为a 和b ，则反应 [M(NH 3)2]+ + 2CN – = [M(CN)2]– + 2NH 3的平衡常数K ө为（ ） （A ）a + b （B ）a – b （C ）a × b （D ）a / b 6．下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（ ） （A ）溶解度小的物质先沉淀 （B ）被沉淀离子浓度大的先沉淀 （C ）溶解度大的物质先沉淀 （D ）反应商先达到K sp ө的先沉淀 7．欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可加入的试剂是（ ） （A ）2 mol·L –1 NH 4Cl （B ）2 mol·L –1 NaOH （C ）0.1 mol·L –1 MgCl 2 （D ）95%乙醇 8．已知E ө (Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ，E ө (Fe 2+/Fe ) = －0.45 V ，E ө (Cu 2+/Cu) = 0.34 V ，E ө (Sn 4+/Sn 2+) = 0.15 V ，在标准态下，下列各组物质中能共存的是（ ） （A ）Fe 2+ 和Cu（B ）Fe 和 Cu 2+ （C ）Fe 3+ 和Fe （D ）Fe 3+ 和 Sn 2+ 9．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ） （A ）(2,1,1,–1/2) （B ）(3,1,0,1/2) （C ）(3,1,–1,–1/2) （D ）(3,2,1,1/2)10．下列分子中含有叁键的是（ D ）① O2② N2③ CO ④ C2H2（A）①②③（B）①②④（C）②③④（D）①②③④11．根据价层电子对互斥理论，ClF3中心原子的杂化类型和分子几何构型分别是（）（A）sp3d, T型（B）dsp2, 平面正方形（C）sp3, 正四面体（D）dsp3，变形四面体12．下列配合物中，不存在几何异构的是（）（A）[CrCl2(en)2]Cl （B）[Pt(en)Cl4]（C）[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4（D）[Ni(CO)2(CN)2]13．根据晶体场理论，八面体场场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是（C ）（A）d2 （B）d3（C）d4（D）d814．下列关系中错误的是（）（A）稳定性：HClO＜HClO3（B）酸性：HClO3 ＜HClO4（C）氧化性：KClO4 ＜HClO4（D）稳定性：HCl ＞HI15．下列关于H2O2和H2O的说法中错误的是（）（A）酸性：H2O2＞H2O （B）分子构型都为折线型（C）都是极性分子（D）O原子都采取不等性sp3杂化16．下列各酸中不属于三元酸的是（）① H3PO2② H3PO3 ③ H3PO4④H3BO3（A）①②（B）②④（C）①④（D）①②④17．下列说法错误的是（）（A）碱土金属的氢氧化物均为碱性。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]2009－2010无机化学考试试卷（A ）一、选择题：本大题共25个小题，每小题1分，共25分．选择出符合题意的一个答案，将其字母填在题后的括号内．1.下列物质碱性的大小顺序正确的是 [ ] A. NH 3<N 2H 4<NH 2OH B. NH 3>N 2H 4<NH 2OH C. N 2H 4>NH 3 >NH 2OH D. NH 3>N 2H 4>NH 2OH2.熔点最高的金属是 [ ] A. Cr B. W C. Au D. Tc3.现有ds 区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量KI 溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉淀和 I 2。
B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI 溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是 [ ]A. ZnSO 4, Hg 2Cl 2B. CuSO 4, HgCl 2C. CdSO 4, HgCl 2D. Ag 2SO 4，Hg 2Cl 23.下列不属于二元质子酸的是 [ ]A. H 3PO 3B. H 2SO 4C. H 3PO 2D. NaH 2PO 44.既能溶于NaOH 又能溶于NH 3·H 2O 的氢氧化物是 [ ]A. Fe(OH)3B. Zn(OH)2C. Al(OH)3D. Cd(OH)25.AgBr 晶体在1L 1 mol/L 氨水中的饱和溶液浓度为(mol/L) (已知Ag(NH 3)2+的稳定常数为×107，AgBr 的K sp =×10-13). [ ]A. ×10-3B. ×10-3C. ×10-3D. ×10-26.PCl3和水反应的产物是 [ ]，HCl B. H3PO3，HCl C. H3PO4，HCl D. PH3，HClO7.下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是[ ]A. CuSB. ZnSC. MnSD. HgS8.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是 [ ]A. H4SiO4，NaF B. Na2SiO3，NaF C. Na2SiO3，Na2SiF6D. SiO2，HF10. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是 [ ]A. HClO>HBrO>HIOB. HIO>HBrO> HclOC. HClO4>HClO3>HClO D. HClO3>HClO> HClO411.下列各组元素中，性质最相似的两个元素是 [ ]A. Zr和HfB. Mg和AlC. Ag和AuD. Fe和Co12.下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的是 [ ]A. PbO2 B. NaBiO3C. K2Cr2O7D. TlCl313.下列那种分子不含桥链结构 [ ]A. AlCl3 B. FeCl3C. CuCl2D. FeCl214.仅一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，可选用 [ ]15.A. NH3·H2O B. NaOH C. H2S D. Na2S16.含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是[ ]A. Fe2+, Bi3+B. Cd2+, Zn2+C. Fe3+, Cu2+D. Mn2+, Pb2+17.下列含氧酸中属于一元酸的是[ ]A. H3BO3B. H3AsO3C. H3PO3D. H4SiO418.下列物质与盐酸反应，能生成三价氯化物的是 [ ]A. Co2O3B. Fe2O3C. Ni2O3D. Pb3O419.下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 [ ]A. BeCO3 B. MgCO3C. SrCO3D. BaCO320.通常鉴定镍离子的试剂是 [ ]A.硫脲B.二苯基联苯胺C.硝基苯偶氮间苯二酚D.丁二酮肟21.向Hg2Cl2溶液中加入过量的氨水后生成的产物是 [ ]A. Hg2(OH)42- B. [Hg(NH3)4]2+ C. Hg↓+ HgNH2Cl↓ D.HgNH2Cl↓22.含有П46离域大п键的是 [ ]A. ClO3- B. SO32- C. SO3（g） D. SOCl223.在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是 [ ]A. HFB. HClC. HBrD. HI24.在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其沉淀产物为 [ ]A. Cr2S3(OH)325.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后，主要产物是 [ ]B. AgOHC. AgH 2PO 4D. Ag 3PO 426. 在酸性介质中，欲使Mn 2+氧化为MnO 4－，可加下列哪种氧化剂[ ]A. KClO 3B. K 2Cr 2O 7C. 王水D. PbO 2 二、用化学反应方程式说明下列现象（要求配平，每小题2分，共10分）27. HgS 溶解于王水 28. CuO与氢碘酸反应29. 铜器在潮湿空气中缓慢生成一层绿色的铜锈 30. 铅制品中硫化铅黑斑可用过氧化氢处理去除 31. 热分解CuCl 2·2H 2O 产生黑色物质三、填空题（每空1分，共20分）32. 要除去N 2O(g)中的NO(g)， 选用的试剂是( )。
广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷 (A)
广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷（A）二、填空题（共10分，每空1分）1.指出下列配合物的中心原子的单电子数、杂化类型、空间构型、内轨或外轨性三、计算题（共30分，每题10分）1. 某水溶液的凝固点是-0.85℃，试计算：（1）此溶液的沸点。
（2）27℃时的渗透压。
（已知水的K f = 1.86K·kg·mol-1，K b =0.512K·kg·mol-1）2. 计算下列溶液的pH值：（1）0.10 mol·L-1NH3·水溶液与0.050 mol·L－1HCl溶液等体积混合。
（2）0.10 mol·L-1NH3水溶液与0.10 mol·L－1HAc溶液等体积混合。
(已知：NH3：Kb =1.76×10-5, HAc：Ka=1.79×10-5,不考虑离子强度)3. 已知φθ(Cu2+/Cu)=+0.34V，φθ(Ag+/Ag)=+0.80V。
现将反应2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ 设计成原电池，若[Cu2+]=0.1mol·L-1，[Ag+]=0.01mol·L-1。
（1）写出该电池的组成式。
（2）计算此电池的电动势E并判断该反应进行的方向。
（3）计算标准状态下反应的平衡常数K⊖。
广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷（A）（客观题部分，答在答题卡上）一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）（1）答第一题前，考生务必先将考试科目、专业、年级和姓名用黑色签字笔写在答题卡上，同时一定要把学号用2B铅笔涂写在考号处。
考试结束，将试卷与答题卡一并交回。
（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
1．红细胞在下列哪一种溶液中可保持正常状态( )A. 310m mol·L-1NaClB. 150m mol·L-1NaClC. 100m mol·L-1NaHCO3D. 0.380 mol·L-1葡萄糖2. 欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质分子式表示）( )A. 物质的量浓度相同B. 质量摩尔浓度相同C. 质量浓度相同D. 渗透浓度相同3. 下列四种溶液（浓度都是0.1 mol·L-1）的凝固点最低的是( )A. Al2(SO4)3B. CaCl2C. MgSO4D. C6H5SO3H4. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为( )A. 天气太热B. 很少下雨C. 肥料不足D. 水分从植物向土壤倒流5. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是( )A. H2SB. CH3COO-C. NH2CH2COOHD. NH4+ .6. 已知HF的Ka =3.35 x 10-4, NH3的Kb=1.79 x 10-5,由此可知F- 与NH3.H2O相比,其碱性( )A. 比NH3.H2O 的强B. 比NH3.H2O弱C.与NH3.H2O的碱性相等D.无法比较7. 0.1 mol·L-1的H2S溶液中[S2-]是( )（已知H2S的Ka1=8.91×10-8, Ka2=1.12×10-12）A. 8.91×10-8B. 1.12×10-12C. 9.97×10-12D. 4.46×10-88. 已知固体K sp[Mn(OH)2]=2.06×10-14，0.01 mol·L-1MnCl2固体溶于1L pH=10的溶液中，则下列说法正确的是( )A. 溶液刚好饱和，无Mn(OH)2沉淀生成B. 溶液未达到饱和，无Mn(OH)2沉淀生成C.有Mn(OH)2沉淀生成D. 与溶液pH无关，无Mn(OH)2沉淀生成9. 在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当加入等体积的下列哪一种溶液会使AgCl的溶解度更大一些( )A. AgCl的饱和溶液B. 1mol.L-1NaClC. 1mol.L-1AgNO3D. 2mol.L-1NaNO3;10. HgCl2的Ksp = 4×10-15，则HgCl2饱和溶液中，Cl-离子的浓度是( )A. 4×10-8B. 2×10-15C. 1×10-15D. 2×10-511. 列关于电极电势φ 的叙述中，正确的是( )A. 电对的φ 越小，表明该电对的氧化态得电子倾向越大，是越强的的氧化剂B. 电对的φ 越大，其还原态越易得电子，是越强的的还原剂C. 电对的φ 越小，其还原态越易失去电子，是越强的的还原剂D. 电对的φ 越大，其氧化态是越弱的的氧化剂12. 利用离子电子法配平反应方程式Mn2＋＋BiO3－＝MnO4－＋Bi3＋＋H2O （酸性介质）配平后，H2O的系数应为( )A. 3B. 7C. 11D. 1613. 由标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：(-) Zn(s) | ZnSO4(a=1)‖AgNO3(a=1) | Ag(s) (+)若在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将( )A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法判断14. 根据公式lgK = nEө / 0.0592 ,可以看出溶液中氧化还原反应的平衡常数K（严格地说应为Kө）应( )A. 与温度无关B. 与浓度无关C. 与反应本性无关D.与反应方程式的书写无关15. 己知ϕθCu 2+/ Cu= 0.34伏，ϕθSn4+ / Sn2+= 0.15伏，ϕθFe3+/ Fe2+= 0.77伏，判断标准状态时还原性从强到弱的顺序是( )A. Sn4+, Fe3+,Cu2+B. Cu2+ ,Sn4+ ,Fe3+C. Fe2+ ,Cu ,Sn2+D. Sn2+,Cu ,Fe2+16. 原子基态的电子构型为[Ar] 3d104s1 ，它在元素周期表中的位置是( )A. s区B. p区C. d区D. ds区17. 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d5 表示的是( )A. Mn2+B. Fe2+C. Co2+D. Ni2+18. 下列各组量子数中，合理的一组是( )A. n=3，l=1，m1 =+1，m s=+1/2B. n=4，l=5，m1 =-1，m s= +1/2C. n=3，l=3，m1 =+1，m s=-1/2D. n=4，l=2，m1 =+3，m s= -1/219. Cu2＋的电子排布式为( )A. [Ar] 3d8 4s1B. [Ar] 3d94s1C. [Ar] 3d94s0D. [Ar] 3d10 4s020. 描述一确定的电子运动状态，需用以下参数( )A. n.lB. n.l.mC. n.l.m.m sD. 只需n21. 下列说法不正确的是( )A. 氢原子中,电子的能量只取决于主量子数nB. 多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关C. 波函数由四个量子数确定D. m s=±½表示电子的自旋有两种方式22. H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为：( )A. 直线形、sp等性杂化B. V形、sp2不等性杂化D. V形、sp3不等性杂化 D. V形、sp3等性杂化23. 在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为( )A. 取向力B. 诱导力C. 色散力和诱导力、取向力D. 取向力、诱导力、色散力、氢键24. BF3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( )A. 二个sp轨道，一个p轨道成键B. 三个sp3 轨道成键C. p x p y p z 轨道成键D. 三个sp2 轨道成键25. 下列离子或分子有顺磁性的是( )A. O22-B. N2C. NOD. NO+26. 在[Co(en)2(NH3)Cl]2+中，Co3+的配位数是( )A. 4B. 5C. 6D.727. AgCl的Ksp=a，[Ag(NH3)2]+的Ks=b，则下列反应AgCl +2 NH3-↔[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数为( )A. abB. a+bC. b/aD.a/b28. Na2S2O3可作为重金属中毒时的解毒剂，这是利用它的( )A. 还原性B. 氧化性C. 配位性D. 与重金属离子生成难溶物。
三年制无机化学A卷
漯河医专2007～2008学年第一学期期末考试07级三年制专科药学、检验专业《无机化学》试题一、名词解释：（本大题共5小题，每小题2分，共10分）1. 原子轨道2. 化学键3.渗透压4.溶度积5.氧化还原反应二、填空题：（本大题共40空，每空0.5分，共20分）1.根据分散相粒子直径的大小，可将分散系分为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿三大类。
2. A 原子L 层的电子总数跟M 层（最外层）中p 轨道的电子数的差为3 。
则A 原子核外电子总数是＿＿个，它有＿＿个电子层，有＿＿个未成对电子。
3.原子间通过＿＿而形成的化学键称为共价键。
共价键具有＿＿性和＿＿性。
4. 各溶液组成表示法可相互换算。
换算的依据是＿＿。
需要时可借助＿＿和＿＿实现换算。
5. 溶胶稳定的因素有＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿，加入＿＿＿＿＿＿可增加溶胶的稳定性。
6.已知合成氨反应的浓度数据如下：初始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02秒末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.80则v NH 3 =＿＿＿＿＿＿v H 2 =＿＿＿＿＿＿v N2 =＿＿＿＿＿＿v NH3：v H 2：v N2 =＿＿＿＿＿＿7. K a、K b、、K w分别称为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿，它们的大小与＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿有关而与＿＿＿＿＿＿无关。
8. 铜锌原电池工作时，电子从＿＿＿＿＿＿流向＿＿＿＿＿＿，电流的方向是从＿＿＿＿＿＿到＿＿＿＿＿＿。
正极发生了＿＿＿＿＿＿反应，负极发生了＿＿＿＿＿＿反应9.NH3分子中有多少个配位原子，乙二胺作配体，则有＿＿＿＿＿＿个配位原子。
它们分别属于＿＿＿＿＿＿配体和＿＿＿＿＿＿配体。
10．锂和钠在空气中燃烧，生成氧化物的名称是＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿，化学式分别为＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。
11. 漂白粉的有效成分为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、单项选择题：（本大题共40小题，每小题1分，共40分）1. 室温下1.0 mol/L氨水中，水的离子积常数K w为A. 1.0 ×10 -10B. 1.0 ×10 -4C. 1.0 ×10 -14D. 1.0 ×10 -82. 下列溶液中酸性最强的是A. pH = 5B. pH = 2C. [H+] = 0.1 mol/LD. [OH-] = 0.01 mol/L3. 反应 2 HBr (气)H2（气）+ Br2（气）- Q达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法A. 减小压强B. 增大H2 浓度C. 升高温度D. 使用催化剂4.将As2S3胶体中混有的NaCl分离出来的方法是A. 透析B. 冷却结晶C. 过滤D. 凝聚5.下列分子中属于极性分子的是A. NH3B. CH4C. CO2D. O26. N电子层最多可容纳的电子数目为A. 8B. 10C. 18D.327.决定氢原子中电子能量的量子数是A. n和lB. nC. lD. l和m8.氮分子中的化学键是A. 3个σ键B. 1个σ键，2个π键C. 3个π键D. 2个σ键，1个π键9. CCl4分子中C原子采取sp3杂化，分子的空间构型为A.直线形B. 三角形C. 三角锥形D. 正四面体形10. H2O的沸点比H2S高，主要是因为其存在A. 取向力B. 诱导力C. 色散力D. 氢键11. 34.2 g/L 蔗糖溶液的物质的量浓度为（蔗糖摩尔质量为342 g/mol）A. 0.01 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.001 mol/LD. 1mol/L12.静脉滴注0.9 g/L的NaCl溶液，结果会A. 正常B. 基本正常C. 胞浆分离D. 溶血13.下面叙述错误的是A. 在维持细胞内外渗透平衡方面，胶体渗透压其主要作用B. 在维持毛细血管内外渗透平衡方面，胶体渗透压其主要作用C. 血浆中胶体渗透压较小D. 晶体渗透压和胶体渗透压都很重要14.在KI过量时所形成的AgI溶胶中，其结构可写成[( AgI)m nI-(n-x)K+]x- xK+，则下述表达式为胶粒的A. AgI)mB. ( AgI)m nI-(n-x)K+C. ( AgI)m nI-D. [( AgI)m nI-(n-x)K+]x- xK+15.液体中溶入溶质后，其表面张力的变化情况是A. 增大B. 减小C. 先增大、后减小D. 不一定16.在N2 + 3H2 2NH3 +Q 反应中，加入催化剂的作用是A. 使平衡向左移动B. 使平衡向右移动C. 加大正反应速度D. 缩短达到平衡的时间17.经验表明，如果温度每升高10℃，反应速率就增大到原来的2倍；若使反应温度由原来的20℃升高到60℃，则反应速率增加到原来的A. 4倍B. 8倍C. 16倍D. 64倍18.已知HCN的K a =5.0 ×10 -10，则CN-的K b为A. 2.0 ×10 -5B. 5.0 ×10 -10C. 5.0 ×10 -4D. 5.0 ×10 -1419.将0.1 mol/L HAc和0.1 mol/L HCl溶液分别冲稀一倍时，其[H+]的变化是A. HAc溶液中[H+]减半B. 均减半C. HCl溶液中[H+]减半D. 均无变化20. 100 ml 0.6 mol/L的盐酸与等体积的0.4 mol/L的NaOH溶液混合，混合后的溶液A. pH = 2B. pH = 1C. [OH-] = 1×10 -3 mol/LD. [H+] = 0.2 mol/L21. AB型沉淀的溶解度为1×10-6 mol/L 其K sp为A. 1×10-10B. 2×10-12C.D. 2×10-1022. Ag2S的溶度积常数表达式正确的是A. K sp = [ Ag+ ] [ S2- ]B. K sp = [ Ag+ ] [ S2- ]2C. K sp = [ Ag+ ]2 [S2- ]D. K sp = 2 [ Ag+ ]2 [S2- ]23.在的BaSO4饱和溶液中加入适量NaNO3，会使BaSO4在水中溶解度A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断24. 使AgCl沉淀溶解，采用的方法是A. 加NaOHB. 加H2SO4C. 加H2O2D. 加NH3 · H2O25. 对于Na2CO3和NaHCO3的叙述，错误的是A. 都是强碱弱酸盐B. 水溶液都显碱性C. 能相互转化D. 不能组成缓冲溶液26. 能与碳酸组成缓冲溶液的钠盐是A. NaHSO4B. NaHCO3C. NaClD. NaAc27. 过氧化钠吸收二氧化碳后将会产生A. COB. O2C. NaHCO3D. Na2O28. 碱金属与碱土金属元素中，性质最相似的是A. K和NaB. Li和BeC. Li和MgD. Na和Mg29. 下列为多卤化物的是A. I2B. PCl3C. KI3D. KIO330. 下列物质溶解度最大的是A. AgSCNB. Pb(SCN)2C. KSCND. HgSCN31. 下列物质即是常用的氧化既又是常用的还原剂的是A. 铅丹B. 二氧化碳C. 二氧化锰D. 过氧化氢32. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A. SO2B. HClC. H2SD. CO233. 与血红蛋白携带O2能力无关的毒物是A.NO2-B. H2SC. SO2D. CO34.难溶于水的白色硫化物是A. CaSB. ZnSC. CdSD. HgS35.下列元素的氢氧化物中，不属于两性氢氧化物的是A. CuB. ZnC. CrD. Ca36.下列铁盐不属于配合物的是A. 黄血盐B. 普鲁士蓝C. 滕士蓝D. 铁铵矾37.过氧化氢溶液在什么介质中可将Cr3+氧化成CrO42-A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 强酸性38.下列金属元素的氢氧化物不溶于氨水的是A. CuB. ZnC. FeD. Co39.在AgBr处于沉淀-溶解平衡状态时，向此溶液中加入AgNO3溶液后，溶液中的沉淀A. 增加B. 减小C. 数量不变D. [Br- ]浓度增加40.下列属于可逆反应的是A. 碘受热变成碘蒸气，遇冷又变成碘固体B. 在一定条件下NO2反应生成N2O4，N2O4同时又反应生成NO2C.NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl反应生成NH4ClD. 点燃H2和O2生成H2O，电解H2O生成和H2和O2四、简答题：（本大题共3小题，每小题5分，共15分）1．根据下列化合物的名称写出配合物的化学式。
无机化学试题
无机化学试题无机化学试题如下：1. 请解释以下无机化合物的成键类型：(a) NaCl, (b) CO2, (c)H2O, (d) NH3。
参考答案：(a) NaCl是离子化合物，由Na+离子和Cl-离子通过电子转移而形成。
(b) CO2是共价分子化合物，由一对碳氧双键和两对碳氧单键连接而成。
(c) H2O是共价分子化合物，由一对氧氢共价键和两对氧氢单键连接而成。
(d) NH3是共价分子化合物，由一对氮氢三键和三对氮氢单键连接而成。
2. 解释以下化合物的颜色或发光原因：(a) CuSO4·5H2O, (b) KMnO4, (c) CdSe, (d) SrCl2.参考答案：(a) CuSO4·5H2O是一种蓝色的化合物。
这是因为其中Cu2+离子吸收了400-500 nm波长的光，使得其他波长的光被反射，从而显示为蓝色。
(b) KMnO4呈现紫色。
这是因为其中Mn(VII)离子吸收了在500-600 nm波长范围内的可见光，进而显示为紫色。
(c) CdSe是一种半导体材料，可通过控制Cd和Se的摩尔比例来调节其发光颜色。
CdSe发射的颜色属于半导体材料的发射，其颜色会因材料大小和组成而变化。
(d) SrCl2在无水条件下呈现红色，含水条件下呈现无色。
这是因为无水的SrCl2中的Sr2+离子吸收了589 nm黄色光，从而显示为红色。
3. 请解释以下化合物的溶解性：(a) AgCl, (b) PbSO4, (c)Na2CO3, (d) Ca(OH)2.参考答案：(a) AgCl的溶解度很低。
这是因为AgCl是一种很稳定的沉淀物，几乎不溶于水。
这是由于Ag+和Cl-离子之间的强离子键造成的。
(b) PbSO4的溶解度也很低。
这是因为PbSO4是一种不溶于水的盐，其溶解度受到了溶剂中晶格能和溶质-溶剂相互作用力之间的影响。
(c) Na2CO3的溶解度较高。
这是因为Na2CO3是一种可溶于水的盐，其分子中的Na+离子可与水分子形成水合离子，从而促进其溶解度。
无机化学试题
1 0 0
1-
n(总)=1+
=
=68.7%
天津大学试卷专用纸
学院专业班年级学号姓名共5页第5页
3．含有FeCl2和CuCl2的溶液，两者的浓度均为0.10 mol·L-1，通H2S至饱和（饱和H2S溶液的浓度为0.1mol·L-1），通过计算说明是否会生成FeS沉淀？
4．( )当一个化学反应处于平衡时，则________。
(A)平衡混合物中各种物质的浓度都相等
(B)正反应和逆反应速率都是零
(C)反应混合物的组成不随时间而改变
(D)反应的焓变是零
5．( )已知下列反应的标准平衡常数：
N2(g) + O2(g) 2NO (g)K
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O (g)K
2．( )正催化剂能提高反应速率是由于________。
(A)增大反应物之间的碰撞频率(B)降低了反应的活化能
(C)提高了正反应的活化能(D)增大了平衡常数值
3．( )对于一个化学反应来说，下列说法正确的是
(A)ΔrGmθ越负，反应速度越快(B)ΔrHmθ越负，反应速度越快
(C)活化能越大，反应速度越快(D)活化能越小，反应速度越快
(C)分子间力和氢键能同时存在于分子之间；
(D)大多数分子的分子间力以色散力为主;
三．填空题（本题共22分）
1．50号元素的电子排布式为[Kr]4d105s25p2，该元素属五周期，IVA族，P区元素.
2．在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有色散力、诱导力、
取向力和氢键。
3．KCN, NH4F, NH4OAc, NH4NO3, Na2CO3，各溶液浓度均为0.1 mol·L-1，按pH值从小到大顺序排列NH4NO3, NH4F, NH4OAc, KCN, Na2CO3。(已知Kθ(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kθ(HF)=6.6×10-4,Kθ(HCN)=6.2×10-10,Kθ(HOAc)=1.8×10-5, (H2CO3)=4.4×10-7, (H2CO3)=4.8×10-11)
一学期无机化学期中考试试卷（A卷）
⼀学期⽆机化学期中考试试卷（A卷）杭州师范⼤学化材学院2014-2015学年⼀学期⽆机化学期中考试试卷(B卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题⽬部分，(卷⾯共有51题,100.0分,各⼤题标有题量和总分)⼀、是⾮题(16⼩题,共16.0分)(1分)[1]p原⼦轨道的⾓度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。
（）(1分)[2] 原⼦的s轨道⾓度分布图是球形对称的。
（）(1分)[3] 电⼦在原⼦核外运动的能级越⾼，它与原⼦核的距离就越远。
因为E (1s) < E (2s)，所以任何时候1s电⼦⽐2s电⼦靠近原⼦核。
( )(1分)[4] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原⼦半径依次减⼩。
因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离⼦半径也依次减⼩。
( ) (1分)[5] 在CS2、C2H2分⼦中，均有σ键和π键。
( )(1分)[6] 某原⼦所形成共价键的数⽬，等于该原⼦基态时未成对电⼦的数⽬。
( )(1分)[7] 相同原⼦间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。
( )(1分)[8] 烷烃分⼦中C - C 键的键长是炔烃分⼦中C≡C 键长的三倍。
( )(1分)[9] 原⼦轨道发⽣杂化后可以增强成键能⼒。
( )(1分)[10]SnCl2分⼦和H2O 分⼦的空间构型均为V 型，表明它们的中⼼原⼦采取相同⽅式的杂化轨道成键。
( )(1分)[11] 含有奇数电⼦的分⼦是顺磁性分⼦。
( )(1分)[12] 由分⼦轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的⼤⼩顺序为O2 > O2- > O22-。
( )(1分)[13] 分⼦中的共价键有极性，分⼦不⼀定是极性分⼦。
( ) (1分)[14]H2的极化率⽐He 的⼩。
( )(1分)[15] 对由⾮极性分⼦组成的物质来说，其沸点越⾼，则极化率越⼤。
无机化学A章节测试题
无机化学A章节测试题部门： xxx时间： xxx整理范文，仅供参考，可下载自行编辑第一章原子结构与元素周期律一.填空题1、根据现代原子结构理论，核外电子的运动状态可用来描述，它在习惯上被称为；︱ψ︱２形象化表示是。
2、某一多电子原子，在其第三电子层的亚层数是表示符号分别是、、，该电子层一共有个轨道。
3、4p亚层中轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
4、5d亚层中轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
5、原子轨道的能量是由和决定的。
6、基态原子中核外电子的三个基本原理是：、和。
7、原子轨道近似能级图是按照能量的顺序排列，并将能量的能级划归一组，称为能级组。
相邻能级组之间能量相差比较大。
每个能级组<除第一能级组）都是从能级开始，于能级终止。
能级组数核外电子层数，即周期表的。
能级组的划分与周期表周期的划分。
b5E2RGbCAP8、氧原子的原子序数是8，它的最外层电子的排布式是。
它位于元素周期表的第周期，第族。
9、己知某元素的原子序数在氪前，当此元素的原子失去两个电子后，l=2的轨道内电子恰好为半充满。
则该元素原子序数为，在元素周期中的周期为，族为。
p1EanqFDPw10、42号元素Mo的电子构型为；其最外层电子的四个量子数为；价层d轨道的符号为。
二、单选题1、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是( >。
<A）3，2，＋1，＋1/2 <B）2，1，＋1，－1/2<C）3，1，0，－1/2 <D）3，1，＋1，－1/22、关于原子轨道的下述观点，正确的是( ><A）原子轨道是电子运动的轨道；<B）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数<C）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率；<D）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。
无机化学考研真题及答案
无机化学考研真题及答案(a) nano2和h2o(b) nano2，o2和h2o (c) nano3，n2o5和h2o (d) nano3，nano2和h2o 15. 2 分(1460)下列硫化物，能溶于na2s溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(a) sns(b) sns2 (c) pbs(d) bi2s3二、填空题( 共12题30分) 16. 5 分(7452)n2o3很容易分解为和。
将棕黄色的no2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。
经x射线衍射研究，证明固体n2o5含有两种离子。
17. 5 分(1410)ncl3的水解产物是________________________和____________________；pcl3的水解产物是________________________和_____________________；sbcl3的水解产物是________________________和_____________________；bicl3的水解产物是________________________和_____________________；ascl3的水解产物是________________________和_____________________。
18. 2 分(4402)i2和cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。
i2和h2o2的反应方程式是________________________________________。
19. 2 分(7357)bn是一种重要的无机材料，六方bn与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方bn可以转变为立方bn，此时它与晶体结构相似。
20. 2 分(1477)h3bo3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
2012-2013学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(A卷)
专 业 年 级
(1) 写出能发生歧化反应的化学反应方程式； (2) 写出能互相发生氧化还原反应(歧化反应的逆反应)的化学反应方程式。 2．从 Tl 的电势图给出的信息绘制 Frosl 图( z – N)。 Tl ｜
z / V
0 -1 H2O2 H2O -2 O2
3+
________
1.25V
Cl (aq) -51.93 -131.29
B、低温低压 D、高温低压 C、诱导力 D、色散力
姓
名
2．根据下列数据： (Ag+/Ag) = 0.799 V， (Cu2+/Cu+) = 0.153 V KSP(AgCl) = 1.8 10-10，KSP(CuCl) = 1.2 10-6 2+ CuCl + AgCl 的平衡常数 K 。 计算反应 Ag + Cu + 2Cl 3． 钠灯发射波长为 588nm 的特征黄光， 这种光的频率是多少？每摩尔光子的能量 （以 kJ· mol-1 为单位）是多少？（已知 h = 6.63 10-34 J·s） 4．为减少大气污染，常用 CaO 除去燃烧锅炉煤气中含有的 SO3(g)，其反应方程式为： CaO(s) + SO3(g)
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9．标准电极电势表的电极反应 MnO 4 + 8H+ + 5e
=
Mn2+ + 4H2O，实际是指该电极与氢电极 。
组成的原电池的电池反应，该反应写完整了应当是 10．请填写下面的空格： 总主考 考 试 时 间 化学反应条件的改变 对 E，k，K 的影响 活化能 Ea 速率常数 k 平衡常数 K
3．镍—铬电池反应可表示为： Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s) 试写出该电池的半反应，并说明为什么电池的电动势在放电过程中不发生变化。 4．写出下列电子构型的阳离子位于周期表中的哪些区？并对每种构型的阳离子在每一区中各 举一例：8 电子构型，18 电子构型，18+2 电子构型，9—17 电子构型，2 电子构型。
无机化学试卷及答案A
线内不要答题☆《无机化学》试题（A 卷）（答案）题号一二三四五总分得分阅卷人本套试卷共3 页一、填空题(每题2分，共20分)1、根据系统与环境之间有无物质和能量的交换，可把系统分为三类，分别为敞开系统、封闭系统、孤立系统。
2、描述电子运动态的函数是波函数，又称为原子轨道。
3、共价键的类型有两种，一种以“头碰头”的方式进行轨道重叠的叫σ键，另一种是以“肩并肩”的方式进行重叠的，其重叠部分呈镜面对称，这样的键称为π键。
4．所谓的标准态指的是标准压力等于100KPa，标准浓度等于1mol/L。
5、若一系统由A态变为B态，吸热100J，对外做功50J，那么系统的热力学能变为50J 。
6、判断反应方向的热力学判据是ΔG，判断反应达到平衡的热力学条件是ΔG=0。
7、已知反应2NO(g)+O2(g) = 2NO2，其反应速率方程式为v = k[c(NO)]2[c(O2)], 当其他条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，反应速率将变为原来的4；若体积扩大到原来的2倍，则反应速率变为原来的1/8 。
8、24Cr的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；Cr3+的外层电子排布式是1s22s22p63s23p63d3。
9、量子力学中用来描述原子核内电子运动的状态的四个量子数为主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；10、根据组成晶体的粒子的种类和粒子间作用力的不同，可以把晶体分为四种类型，分别为：金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体。
二、选择题(每题2分，共20分)1、SP2杂化轨道是指（B）。
A、分子轨道；B、原子轨道；C、化学键；D、反健；2、催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速度，则催化剂的作用是（A）。
A、降低活化能；B、减小速率常数；C、增大平衡常数；D、增大碰撞频率；3、能使反应2X（g）+Y（g）→2Z（g）（ΔHθ=45KJ·mol-1）的平衡向左移动的条件是（D）A、高温低压；B、低温高压；C、高温高压；D、低温低压；4、已知反应H2O H+ + OH―的K w 和HAc H+ + Ac―的K a (HAc)，则反应Ac―＋H2O HAc + OH―的K(Ac―)为(C)A、K W－K a(HAc)；B、K W＋K a(HAc)；C、K W／K a(HAc)；D、K a(HAc)／K W；5、对于某吸热且熵增的反应，下述说法正确的是（A）A、高温下能自发；B、低温下可能自发；C、都不能自发；D、都能自发；6、一个可逆化学反应达到平衡的标志是（D）A．各反应物和生成物的浓度相等；B．各反应物和生成物的浓度是常数；C．生成物浓度大于反应物的浓度；D．生成物和反应物浓度不再随时间的变化而改变；线内不要答题☆7、质量作用定律适用于（C）A．任意反应; B．复杂反应;C．基元反应; D．吸热反应;8、对于一个化学反应，下列说法正确的是（D）A.θmrS∆越小，反应速率越快；B. θmrH∆越小，反应速率越快；C.活化能越大，反应速率越快；D.活化能越小，反应速率越快；9、在水溶液中，配位解离平衡与沉淀溶解平衡竞争反应的平衡常数是（ C ）A. θSK/θfK B.θfK/θSK C.θfK·θSK10、NH3是四面体构型，它的轨道模型属于（B）A.SP杂化；B.SP3不等性杂化；C.SP2杂化；D.SP3等性杂化；四、判断下列各题是否正确，若正确请在题后的( )里打“√”若错误请在( )里打“x”(每题1分，共10分)1、选择合适的催化剂，提高活化能，加快反应速率。
无机化学试题
第 1 页 共 1 页1. 下列几种物质中最稳定的是…………………………………………………… （ ） (A) Co(NO 3)3 (B) [Co(NH 3)6](NO 3)3 (C) [Co(NH 3)6]Cl 2 (D) [Co(en)3]Cl 32. 下列配合物中，除存在几何异构体外，还存在有旋光异构体的为…………………（ ）(A) Pt (NH 3)2 Cl 2 (B) [Co (NH 3)2 Cl 2]Cl (C) [Co (en)2 Cl 2]Cl (D) Pt Cl Br NH 3 Py3. 下列配离子具有正方形或八面体结构，其中CO 32-作螯合剂的是………… （ ）(A) [Co(NH 3)5(CO 3)]+ (B) K 2[Pt(en)(CO 3)2] (C) [Pt(en)(NH 3)(CO 3)] (D) [Co(NH 3)4(CO 3)]4. 3d 电子的排布为32g t 0ge 的八面体配合物是………………………………… （ ） (A) [MnCl 6]4-(B) [Ti (H 2O)6]3+(C) [Co (CN)6]3-(D) [CrF 6]3-5. 下列电对中 ϕ值最大的是………………………………………………………… （ ） (A) ϕ (Ag +/Ag)(B) ϕ(Ag(NH 3)+2/Ag)(C)ϕ(Ag(CN)-2/Ag)(D) ϕ(AgI/Ag) 6. [Fe(H 2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是……………………………………………（）(A) -4 Dq (B) -12 Dq (C) -6 Dq (D) -8 Dq7. Fe 的原子序数为26，化合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而 K 3[Fe(CN)6]的磁矩为2.4玻尔磁子，这种差别的原因是…………………………………………………（ ） (A) 铁在这两种配合物中有不同的氧化数 (B) CN -比F -引起的晶体场分裂能更大 (C) F 比C 或N 具有更大的电负性 (D) K 3[FeF 6]不是配位化合物8. 已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为……………………………………………（ ） (A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)9. [Ni(CN)4]2- 是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d 电子数分别是……（ ）(A) sp 2，d 7 (B) sp 3，d 8 (C) d 2sp 3，d 6 (D) dsp 2，d 810. [CrCl 2(NH 3)4]+具有几何异构体的数目是…………………………………………… （ ） (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 6 11. 已知下列配离子的实测磁矩数值：① Mn(CN)-461.8 B.M.② Mn(CN)-36 3.2 B.M.③ Fe(CN)-36 1.7 B.M. ④ FeF -36 5.9 B.M.⑤ Fe(CN)-46 逆磁的其中属于低自旋配合物的是…………………………………………………………（ ） (A) ①，②，③，⑤ (B) ③，④ (C) ①，②，③ (D) ①，③，⑤12. 在[Co(C 2O 4)2(en)]-中，中心离子Co 3+的配位数为…………………………………（ ） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 填空题18. [FeF 6]3-近乎无色的原因是 。
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无机化学本科试题A考试形式：闭卷答题时间： 120 分钟本卷面成绩占课程成绩 100%（所有答案必须写在答题纸上、标清题号）一、选择题（每题2分，计20分）1. 下列物质中, Δf Hθ不等于零的是m（A）Fe(s)； (B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。
2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。
3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。
4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数：（A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。
5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率：（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。
6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：（A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。
7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：（A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。
8. 3d电子的径向分布函数图有：（A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。
9. 下列化合物中含有极性共价键的是：（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。
10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。
二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）（1）F2+H2O＝（2）Cl2+OH - =（3）MnO2+NaBr+H2SO4=（4）Pb(SCN)2+Br2=（5）(CN)2+OH- =（6）Ni(OH)2+NaClO=（7）BrF5+ H2O=（8）NH3+ Br2=（9）NH3+ NaClO=（10）PH3（g）+HI(g)=三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分）（1）萤石_________ （2）生石膏_________（3）重晶石_________ （4）天青石_________（5）方解石_________ （6）光卤石_________（7）智利硝石_________ （8）芒硝_________（9）纯碱_________ （10）烧碱_________四．简答题（每题5分，计20分）1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。
2、给出BCl3和BF3水解反应方程式，为什么二者水解产物不同3、试给出硼烷常见的五种键型。
4、CS2和CCl4都是非极性化合物，试比较二者的不同点。
五．计算题（每题10分，计30分）1、反应HgO（s）⇔Hg（g）+1/2O2（g），于693K达平衡时总压为×104Pa，于723K达平。
衡时总压为×105Pa，求HgO分解反应的Δr Hθm2、试比较AgI在纯水中和在LKI溶液中的溶解度。
[已知AgI的溶度积Kθ=×10-17]sp=×10-7。
求电极反应CuCl+e-=Cu+Cl-的Eθ。
3、已知：Cu++e-=Cu的Eθ=，CuCl的Kθsp无机化学试题(A)答案：一、选择题（每题2分，计20分）不等于零的是1. 下列物质中, Δf Hθm（A）Fe(s)； (B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。
答案：D2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。
答案：C3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。
答案：C4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数：（A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。
答案：C5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率：（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。
答案：A6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：（A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。
答案：C7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：（A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。
答案：C8. 3d电子的径向分布函数图有：（A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。
答案：A9. 下列化合物中含有极性共价键的是：（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。
答案：A10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。
答案：C二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）（1）F2+H2O＝答案：2F2+2H2O=4HF+O2（2）Cl2+OH - =答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）MnO2+NaBr+H2SO4=答案：MnO2+2NaBr+3H2SO4=Br2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O（4）Pb(SCN)2+Br2=答案：Pb(SCN)2+Br2= PbBr2+(SCN)2（5）(CN)2+OH- =答案：(CN)2+2OH- = CN-+OCN-+ H2O（6）Ni(OH)2+NaClO=答案：Ni(OH)2+NaClO= NiO(OH)2+NaCl（7）BrF5+ H2O=答案：BrF5+ 3H2O=HBrO3+5HF（8）NH3+ Br2=答案：2NH3+ 3Br2=N2+6HBr（9）NH3+ NaClO=答案：2NH3+ NaClO=N2H4+NaCl+ H2O（10）PH3（g）+HI(g)=答案：PH3（g）+HI(g)=PH4I(s)三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分）答案：（1）CaF2（2）CaSO4•2H2O （3）BaSO4（4）SrSO4（5）CaCO3（6）KCl•MgCl2•6H2O（7）NaNO3（8）Na2SO4•10H2O（9）Na2CO3（10）NaOH四．简答题（每题5分，计20分）1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。
答：碱土金属有二价电子，碱金属只有一个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属键强，所以碱土金属的熔点、硬度均比相应的碱金属高。
2、给出BCl3和BF3水解反应方程式，为什么二者水解产物不同答：BCl3水解产物为H3BO3和HClBCl3+3H2O=H3BO3+3HClBF3水解生成的HF能与BF3继续反应生成-BF4BF3+3H2O=H3BO3+3HFBF3+HF=H++-BF4BF3水解产物中既有H3BO2，也有-BF。
4水解产物不同的原因在于F-半径小，与半径小的B3+配位生成稳定的-4BF；而Cl-半径大，与BCl3生成的BCl-4不稳定，因而没有BCl-4。
3、试给出硼烷常见的五种键型。
答：（1）B-B键，二中心二电子键（2）B-H键，二中心二电子键（3）氢桥键，三中心二电子键（4）硼桥键，三中心二电子键（5）闭合式硼键，三中心二电子键4、CS2和CCl4都是非极性化合物，试比较二者的不同点。
答：（1）CS2具有还原性而CCl4没有明显的还原性。
5CS2+4MnO-4+12H+=5CO2+10S+4Mn2++6H2OCCl4有阻燃的作用，可以做灭火剂，而CS2易燃。
CS2+3O2=CO2+2SO2（2）CS2为酸性硫化物，与碱性物质反应，而CCl4不与碱性物质反应。
CS2+K2S=K2CS2五．计算题（每题10分，计30分）1、反应HgO （s ）⇔Hg （g ）+1/2O 2（g ），于693K 达平衡时总压为×104Pa ，于723K 达平衡时总压为×105Pa ，求HgO 分解反应的Δr H θm 。
解：设平衡时总压为P 则：P （Hg ）=2/3P ，P （2O ）=1/3PK θ=[ P （Hg ）/P θ][ P （2O ）/ P θ]1/2将两个温度条件下的总压P 和P θ =×105Pa 代入K θ表达式，解得平衡常数值693K 时K θ1=723K 时K θ2=根据）（2112mr 12T T T -T 2.303R H K K lg θθθ∆= 得θm r H ∆=154kJ •mol -12、试比较AgI 在纯水中和在LKI 溶液中的溶解度。
[已知AgI 的溶度积K θsp=×10-17] 解AgI 在纯水的溶解度S 1=9-17-sp 102.9105.8K ⨯=⨯=θ（mol/L ） AgI 在LKI 溶液中溶解度为S 2AgI⇔Ag+ + I-S2 +S2=[Ag+][I-]=S2+S2)=×10-17Kθsp+S2≈则S2=×10-15(mol/L)则S1/S2=×106=×10-7。
求电极反应CuCl+e-=Cu+Cl-的3、已知：Cu++e-=Cu的Eθ=，CuCl的KθspEθ。
解：CuCl⇔Cu++Cl-[Cu+]= Kθ/[Cl-] 令[Cl-]=Lsp则[Cu+]=×10-7E=Eθ+[Cu+]=0. 52+则Eθ=CuCl/Cu。