人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结
高一化学必修一第四章方程式总结
高一化学《必修一》方程式总结第四章：硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4↑+ 2H2↑（3）硅单质与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑Si及其化合物：（一）二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O （2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O（二）硅酸（H2SiO3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓（2）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）（3）硅酸受热分解：H2SiO3△SiO2＋H2O（4）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + Ca CO3高温Ca SiO3 + CO2↑氯（一）氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋Cl2点燃CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋Cl2点燃2NaCl（3）铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe ＋3Cl2点燃3FeCl3（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2＋Cl2点燃2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HFB、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl －＋HClO 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（7）Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（8）Cl2＋2NaI ＝2NaCl ＋I2Cl2＋2I－＝I2 ＋2Cl－光照（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋O2↑C、氯气和碱和的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O （11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 2HClO HCl ＋ O 2↑ Ca 2＋＋2ClO － ＋ CO 2 ＋ H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO（12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl 2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 硫和氮的化合物：（1）硫与非金属：S + O2 点燃SO2 H2+ S△H2S（2）硫与金属： Fe + S△FeS 2Cu + S△Cu2S（3）二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 （4）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3 （5）二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O（6）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S ↓ + 2H2O（7）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（Cl2可换作Br2、I2） （8）二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3（9）三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4（10）三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O （12）工业合成氨：N 2 ＋ 3H 2催化剂 高温高压2NH 3（13）氨的催化氧化 ：4NH 3 ＋5O 24NO ＋ 6H 2O（14）NH 3在水中的反应：NH 3 + H 2O NH 3• H 2O NH4＋ + OH －（15）氨水受热分解：NH3•H2O△NH3↑ + H2O催化剂 光照 △（16）实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（17）碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑（18）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：HCl ＋NH3＝NH4Cl（19）氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑+ HCl↑（20）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4＋2NaOH △2NH3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋ OH －△NH3↑＋ H2O（21）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4＋的方法）NH4NO3＋NaOH ＝NH3↑＋H2O ＋NaNO3 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O （22）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O 2 2NO 2NO ＋O22NO2（23）二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O 2HNO3＋NO3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO（24）NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO3（25）NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO3（26）NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2＋H2O5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）（27）Cu与浓HNO3加热：Cu＋4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O （28）Cu与稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O （29）铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑（30）浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑（31）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO3（浓）2H2O＋CO2↑＋4NO2↑放电。
高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结
非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si + O2 SiO2Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑2．二氧化硅的化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2OSiO2+ CaO △CaSiO3②弱氧化性：SiO2+2C 高温2CO+Si③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O3．氯气的化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl2注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+ Cl2点燃2NaClH2+ Cl2点燃2HClCl2+ H2O ==== HCl + HClO2HClO ==== 2HCl + O2 ↑Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO注意：①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO②2HClO==2HCl +O2↑③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用4.卤素的性质：①与氢气反应：H2+F2==2HFH2+ Cl2点燃2HClH2+ Br2加热2H BrH2+ I2加热2HI②与水反应：2H2O+2F2==4HF+O2Cl2+ H2O HCl + HClOBr2+ H2O HBr+ HBrO③与碱反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O Br2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H2O ④置换反应：Cl2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI===== 2NaCl + I2Br2 + 2NaI===== 2NaBr + I25.硫的化学性质：①还原性：S+O2点燃SO2②氧化性：S+H2△H2S2Cu+S △Cu2SFe+S △FeS注意：S的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！2Na+ S == 2Na2S③3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O④硫的特性：S+2Hg==HgS（用硫粉除去洒落的Hg珠）2Ag+S==Ag2S6.二氧化硫的化学性质：①酸性氧化物的通性：SO2+H2O H2SO3SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2OSO2+ NaOH == NaHSO3SO2+ CaO == CaSO3②还原性：SO2+2H2O+Cl2== H2SO4+2HClSO2+2H2O+Br2== H2SO4+2HBrSO2+2H2O+X2== H2SO4+2HX （X= Cl、Br、I）③氧化性：SO2+2H2S== 3S↓+2H2O7.硫酸的化学性质：①酸的通性：H2SO4+Zn== ZnSO4+ H2↑CuO +H2SO4== CuSO4 + H2O2NaOH +H2SO4==Na2SO4 +H2ONa2CO3 +H2SO4==Na2SO4 +H2O +CO2↑②浓硫酸具有强氧化性：S+2H2SO4（浓）△↑+2H2OC+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（浓H2SO4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）③吸水性：④脱水性：8. 硝酸的化学性质：①酸的通性：CuO +2HNO3== Cu(NO3)2 + H2ONaOH +HNO3==NaNO3 +H2ONa2CO3 + 2HNO3==2NaNO3 +H2O +CO2↑②浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）△Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（浓HNO3与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H2S、HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O 10．工业上用接触法制硫酸：4FeS2+11O2催化剂△2Fe2O3+8SO22SO2+O2催化剂高温高压2SO3SO3+H2O==H2SO4 11．工业上生产HNO3：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO12.工业上生产晶体硅/玻璃：①晶体硅：SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl2==SiCl4（g）SiCl4+2H2==Si+4HCl②玻璃：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）13．实验室制NH3、Cl2：①制取NH3：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O（此方程式不能写离子反应方程式。
高中必修金属和非金属化学方程式总结
高中必修金属和非金属化学方程式总结LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020金属及其化合物一、钠和钠的化合物1、钠与水反应:2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O =2Na ++2OH -+H 2↑2、钠与氧气反应：①常温反应4Na+O 2=2Na 2O②点燃或加热2Na+O 2=Na 2O 23、钠与盐酸等酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑2Na+2H +=2Na ++H 2↑4、钠与氯气的反应:2Na+Cl 22NaCl5、钠与硫的反应:22S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应7、钠与盐溶液的反应①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4+2H 2O=Cu(OH)2↓+H 2↑+Na 2SO 4 ③NaHSO 4溶液：2Na+2NaHSO 4=2Na 2SO 4+H 2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na+TiCl44NaCl+Ti8、金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O9、氧化钠和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH10、氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2=Na2CO312、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214、过氧化钠和盐酸的反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na2O+O22O216、碳酸钠和盐酸反应：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应：NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O21、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑22、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO323+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 32NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+NaOH =Na 2CO 3+H 2O24、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3↓+NH4Cl 二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：4Al+3O 22O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl =2AlCl3+3H 23、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑4、氧化铝和盐酸反应：Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O 6、氢氧化铝制备：Al 3++3NH3H 2O =Al （OH ）3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al （OH ）3+3HCl =AlCl 3+3H 2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al （OH ）3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O氢氧化铝不稳定性：2Al （OH ）323+3H 2O 三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反应：2342、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O （g ）342↑ 3、铁与盐酸等酸反应：Fe+2HCl =FeCl 2+H 2↑4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H +=Fe 2++H 2OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O5、铁的氧化物与还原剂反应：Fe x O y +yCOFe+yCO 26、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：Fe （OH ）2+2HCl =FeCl2+2H 2O Fe （OH ）3+3HCl =FeCl 3+3H 2O7、铁的氢氧化物制备：FeSO 4+2NaOH =Fe （OH ）2↓+Na 2SO 4FeCl 3+3NaOH =Fe （OH ）3↓+3NaCl8、转化：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O =4Fe （OH ）39、受热分解：2Fe （OH ）3Fe 2O 3+3H 2O10、Fe 3+的检验：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3（血红色）11、氧化性：2Fe 3++Fe =3Fe 2+2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+12、还原性：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl -四、硅及其化合物1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：2=SiO 2Si+2F 2=SiF 4Si+2Cl 2=SiCl 4Si+C =SiC2、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应：Si+4HF =SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO 2+CaOCaSiO 35、二氧化硅与碱反应：SiO 2+2=Na 2SiO 3+H2O6、二氧化硅与碳反应：SiO 2↑7、碳酸钙反应： SiO 2+Na 2CO 323+CO 2↑SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑8、硅酸和氢氧化钠反应：H 2SiO 3+2NaOH =Na 2SiO 3+2H 2O9、硅酸受热分解：H 2SiO 32+H 2O10、硅酸钠与酸反应：Na 2SiO 3+2HCl =2NaCl+H 2SiO 3（胶体）Na 2SiO 3+H 2O+CO 2=H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3（胶体）+2NaHCO 3 五、氯1、氯气与金属反应：Cl 2+2Na 2+Cu =23Cl 2+2Fe =2FeCl 32、氯气与非金属反应：Cl 223、氯气、氟与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2↑2F2+2H2O=4H F+O24、氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2↑6、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓7、卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2六、硫和氮1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO32、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO33、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH=NaHSO34、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I,F除外)7、二氧化硫能被氧气氧化:2SO238SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+NaOH=Na2SO49、氮气和氧气反应:N2+O2=2NO10、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO211、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=3HNO3+NO12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO2+H2O=3HNO3+NO 2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3七、氨硝酸硫酸1、氨：N2+3H2=2NH3(反应条件是高温高压和催化剂）2、氨与水的反应NH3+H2O=NH3H2O（可逆）3、氨水不稳定：NH3H2O=↑+H2O4、氨与HCl等酸的反应NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 5铵盐受热分解：NH4Cl3↑+HCl↑NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑6氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（条件是催化剂和加热）7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH）2=l2+2NH3↑+2H2O。
(完整word版)超详细的人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结
第四章非金属及其化合物方程式总结----------加粗的是对应的离子方程式一、硅及其化合物1、硅单质物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。
化学性质：常温下化学性质稳定硅的复原性：Si(粉)+O2S iO2粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl硅与强碱的反响：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑-2–2OH+Si+H2O=SiO3+H2↑硅与氢氟酸反响：4HF+Si=SiF4↑+2H↑硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。
2、二氧化硅及硅酸存在：结晶形和无定形。
通称硅石。
性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反响，可以与强碱、碱性氧化物发生反响，属酸性氧化物。
用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某；玛瑙某某。
①Si(粉)+O2SiO2②与碱性氧化物反响：SiO2+CaOCaSiO3-2–③与碱的反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH+SiO2=SiO3+H2O ④硅酸盐与酸生成硅酸的反响：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-2-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO3⑤与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4↑O+2H硅酸易受热分解：H2SiO3SiO2↓+H2O3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。
硅酸钠：〔最简单的硅酸盐〕可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O-+SiO2=SiO2–OH3+H2O〔贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞〕常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥二、氯及其化合物1、氯气〔Cl2〕Cl 2的制取：原理：4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2↑O+2++2H4H –+Cl2 ↑O +2Cl+MnO2Mn+2H 发生装置：固液加热型 实验装置：〔见右图〕 气体收集装置：向上排空气法〔或排饱和食盐水法〕 尾气处理装置：用碱液〔 NaOH 〕吸收物理性质：①黄绿色 ②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大 ⑥2:1体积溶于水 ⑦易液化化学性质：a、与水(H2O)的反响：Cl2+H2O=HCl+HClO+—Cl2+H2O=H+Cl+HCl用途：可用于自来水的杀菌、消毒新制氯水中的粒子：Cl2；H2O；HClO；H+；Cl-；ClO-；OH-(少量)久置氯水中的粒子：H+；Cl-；H2O；OH-(少量)b、与碱反响：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水〔此反响中氯气既作氧化剂又作复原剂〕与NaOH反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O–––Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O〔产物NaClO：漂白液的主要成分〕与Ca(OH)2反响：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O–––Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O〔产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的主要成分〕注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓且次氯酸易分解〔现制现用〕：2HClO2HCl+O2↑c、与金属的反响：与Na的反响：2Na+Cl22NaCl现象：有黄光，燃烧，产生白烟与Fe的反响：3Cl2+2Fe2FeCl3现象：燃烧，产生棕黄色的烟与Cu的反响：Cu+Cl2CuCl2现象：燃烧，产生棕黄色的烟d、与非金属的反响：与H2的反响：H2+Cl22HCl现象：H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰2、氯离子〔Cl-〕的检验原理：Ag++Cl-=AgCl试剂：AgNO3溶液和稀硝酸〔HNO3〕操作：〔加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO32-〕方法一：在被检验的溶液中参加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，那么被检液中含有Cl-。
非金属及其化合物重要化学方程式总结(答案)
非金属及其化合物重要化学方程式总结一．碳、硅及其化合物Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；SiO 2和氢氟酸的反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
二．氯气及其化合物Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －； 将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
化学必修一第四章公式总结
化学必修一第四章公式总结化学化学必修一第四章公式总结第四章公式总结一、无机非金属材料的主角硅1、SiO2与HF反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O2、SiO2是酸性氧化物，与CaO反应的方程式：SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2与强碱NaOH反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O3、制备硅酸（H2SiO3）的化学方程式：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓二、富集在海水中会的元素氯1、实验室制取氢氧化钾的方程式：MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O2、Cl2与金属Na、Fe、Cu反应的方程式2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3、Cu+Cl2===CuCl2Cl2与非金属H2反应的现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，喉部有白雾化学方程式：H2+Cl2===2HCl3、Cl2与水异构化的化学方程式：Cl2+H2O＝HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl+HClO次氯酸见光纯化的化学方程式：2HClO===2HCl+O2↑4、Cl2与NaOH异构化的化学方程式：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：2OH+Cl2＝Cl+ClO+H2OCl2与石灰乳异构化的化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O离子方程式：Ca(OH)2+Cl2＝Ca2++Cl+ClO+H2O漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO5、氯离子的检验算法：硝酸酸化的硝酸银溶剂，释放出不不溶于硝酸的白色沉淀离子方程式：Ag++Cl＝AgCl↓三、硫和氮的氧化物1、S与O2反应的化学方程式：S+O2===SO2SO2与水反应的化学方程式：SO2+H2OSO2与O2反应的化学方程式：2SO2+O2H2SO32SOSO2的检验方法：滴加品红溶液，溶液红色褪去；加热后，溶液又恢复红色2、SO3是酸性氧化物，SO3与水反应的化学方程式：SO3＋H2O＝H2SO4SO3与CaO反应的方程式：SO3+CaO=CaSO4SO3与Ca(OH)2反应的材料科学方程式：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、N2与O2反应的材料科学方程式：N2＋O2＝2NONO与O2反应的材料科学方程式：2NO＋O2＝2NO2NO2与水反应的材料科学方程式：3NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO4、NO2与O2通入水中恰好完全异构化：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO与O2通入水中恰好完全异构化：4NO+3O2+2H2O=4HNO3四、氨、硝酸、硫酸1、工业动物细胞的反应方程式：N2+3H22NH3实验室制备NH3的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O2、氨水生成与分解的反应：NH3+H2O=NH3H2O、NH3H2O==NH3↑+H2O3、NH3与HCl反应方程式：NH3+HCl=NH4ClNH4Cl加热分解的方程式：NH4Cl=NH3↑+HCl↑NH4HCO3加热分解的方程式：NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4NO3与NaOH反应的方程式：NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O4、检验NH4+的方法：（灵活运用与碱的反应检验NH4+离子的存在）向样品中加入碱溶液，加热，若放出石蕊试纸的气体能而使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含NH4+5、浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性浓H2SO4与Cu反应的方程式：2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑浓H2SO4与C反应的方程式：2H2SO4（浓）+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O6、浓HNO3与Cu反应的方程式：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3==Cu2++2NO2↑+2H2O稀HNO3与Cu反应的方程式：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu+8H++2NO3==3Cu2++2NO↑+4H2O1、硫酸根氧的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的抽样:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液底物:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O28、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑12、铝与过氧化氢溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与硝酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与过氧化氢溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液硫酸反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、物理组制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与过氧化氢溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝蒸发分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、盐酸与醋酸溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO340、钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、碳与水反应:C+H2O高温H2+CO49、氧化铜与氢气反应：CuO+H2△Cu+H2O50、碳酸氢钠加压分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO251、氧化铁和盐酸溶液反应：Fe+2HCI=FeCl2+H2O52、三氧化二铁和盐酸溶液反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O。
高中化学必修一第四章非金属及其化合物 知识点总结
一、硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较2、硅以及硅的化合物的用途3、注意不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如NaOH、KOH、Na2CO3、Na2SiO3等溶液。
HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
4、硅酸5、硅酸盐4物理性质灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体；熔、沸点高、硬度大；晶体硅是良好的半导体化学性质与氟气反应Si+2F2==SiF4与氢氟酸反应Si+4HF==SiF4↑+2H2↑与强碱溶液反应Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑与氯气反应Si+2Cl2==SiCl4加热与氧气反应Si + O2 == SiO2加热硅的制法SiO2+2C == 2CO +Si（粗）高温Si(粗) + 2Cl2 == SiCl4高温SiCl4+ 2H2== 4HCl + Si（纯）高温液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―（稀盐酸）性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性物理性质黄绿色、有刺激性气味的气体、密度比空气大、易液化、有毒化学性质与金属钠反应方程式 <白烟> 2Na+Cl22NaCl与金属铁反应方程式 <棕褐色的烟> 2Fe+3Cl22FeCl3与金属铜反应方程式 <棕黄色的烟> Cu+Cl2 CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl2 2HCl与水反应方程式H2O+Cl2==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 实验室制法MnO2＋4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液；Ag＋+Cl―==AgCl↓次氯酸受热易分解：2HClO==O2↑＋2HCl光照漂白粉的主要成分：CaCl2与Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)24、氯气的制备①反应原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O②C装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体；D装置的作用是干燥氯气；F装置的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。
高中化学必修1第四章化学方程式总结
高中化学必修1第四章化学方程式总结高中化学必修1第四章化学方程式总结1、硅及其化合物的转化关系※①SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）SiF①4※②SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O－－(SiO2＋2OH=SiO32＋H2O)④※③NaSiO＋2HCl=HSiO(胶体)＋2NaClSiO2CaSiO32323②＋2－(SiO3＋2H=H2SiO3（胶体）)③Na2SiO3H2SiO3高温④SiO2＋CaOCaSiO32、氯及其化合物的转化关系点燃Ca(ClO)①2Fe＋3Cl22FeCl3HClO2点燃⑦⑥⑨②Cu＋Cl2CuCl2⑤③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑧＋＋＋ClHCl2NaClO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④点燃②①④H2＋Cl22HCl或光照△③※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCuCl2FeCl3＋－△2＋(MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O)※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl＋O2↑光照＋－＋－(Cl2＋H2O=H＋Cl＋HclO)(2HClO2H＋2Cl＋O2↑)※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O－－－(Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O)3、硫及其化合物的转化关系⑦Cu⑧C点燃①S＋O2SO2①②③SSO2SO3H2SO4催化剂④⑤⑥※②SO2＋O2加热2SO3③SO3＋H2O=H2SO4H2SO3CaSO3CaSO4④SO2＋H2OH2SO3⑤SO2＋CaO△光照CaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O＋－（SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O）⑥SO3＋CaO=CaSO4或SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O※⑦Cu＋2H2SO4(浓)※⑧C＋2H2SO4(浓)△△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCO2↑＋2SO2↑＋2H2O4、氮及其化合物的转化关系⑥⑦※①N2＋O2高温或放电2NON2NH3NH4Cl※②2NO＋O2=2NO2⑧※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－(3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO)NO②NO③HNO23④③⑤※④Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O)＋－＋※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2＋－＋(3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O)⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl ＋＋催化剂高温高压2NH3△(NH3＋H=NH4)（水溶液中）NH4HCO3⑧NH4Cl＋NaOH(NH4＋OH＋－3△NH↑＋HCl↑NH3↑+H2O+CO2↑△△NaCl＋NH3↑＋H2O△NH3↑＋H2O)※⑧2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O催化剂⑨4NH3＋5O2△4NO＋6H2O扩展阅读：高中化学必修1化学方程式总结高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系Na2O⑨①⒃④⑦②⒁⒄⑥NaOH⑾NaClNaNaCONaHCONaCl233⑿⒂③⑤⑧⑩⒀Na2O2①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑＋＋＋＋Na2O＋2H=2Na＋H2O2Na＋2H=2Na＋H2↑③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O④4Na＋O2=2Na2O2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑※⑤2Na＋O2△Na2O22Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑－⑦Na2O＋H2O=2NaOH※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑＋－＋－Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH －－－＋2OH＋CO2=CO32＋H2OCO32＋Ca2=CaCO3↓⒀NaOH＋CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3－－－－OH＋CO2=HCO3CO32＋H2O＋CO2=2HCO3※⒂2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑或※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O－－－HCO3＋OH=CO32＋H2O⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑－＋－＋CO32＋2H=H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO3：Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH ＋H2O＋－－Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O②石灰水中加入过量NaHCO3：Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O＋－－－Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O2、铝及其化合物的转化关系AlCl3⑥①⑿④⑦②⑧⑾AlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2③⑤⑨⑩NaAlO2①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②4Al＋3O2＋＋△2Al2O32Al＋6H=2Al3＋3H2↑※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O－－＋＋2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑Al2O3＋6H=2Al3＋3H2O※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O⑥AlCl3＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl －－＋＋Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2OAl3＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑧2Al(OH)3＋＋△Al2O3＋3H2OAl(OH)3＋3H=Al3＋3H2O☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3－＋－－AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3＋＋※⑩Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O☆⑾Al3＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H －－Al(OH)3＋OH=AlO2＋2H2O明矾净水＋－－⑿AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋4OH=AlO2＋2H2O3、铁及其化合物的转化关系⑦③①FeOFeFeClFe(OH)2342⑧②⑤⑥⑨④⒁FeCl3⑩Fe(SCN)Fe(OH)3⑿Fe2O33⑾⒀①Fe3O4＋4CO△3Fe＋4CO2※②3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2Fe3O4③Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2＋＋Fe＋2H=Fe2＋H2↑④2Fe＋3Cl2点燃点燃2FeCl3※⑤2FeCl2＋Cl2=2FeCl3※⑥Fe＋2FeCl3=3FeCl2＋＋－＋＋2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2ClFe＋2Fe3=3Fe2⑦FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl⑧Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O＋－＋＋Fe2＋2OH=Fe(OH)2↓Fe(OH)2＋2H=Fe2＋2H2O※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3⑩FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl＋－白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe3＋3OH=Fe(OH)3↓＋＋⑾Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OFe3＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H(净水)Fe(OH)3＋3H=Fe3＋3H2O⑿2Fe(OH)3＋＋△Fe2O3＋3H2O⒀Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O※⒁FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl ＋＋＋－Fe2O3＋6H=2Fe3＋3H2OFe3＋3SCN=Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系SiF4①Si＋O2△SiO2④③高温②SiO2＋2CSi＋2CO↑①⑤SiSiO2CaSiO3※③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）②⑥⑨④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑⑦Na2SiO3H2SiO3⑤SiO2＋CaO ⑧高温CaSiO3CaSiO3＋CO2↑※⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaCO3－－高温SiO2＋2OH=SiO32＋H2O※⑦Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaClSiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑SiO32＋2H=H2SiO3↓－＋※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3－－－－SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiO3H2SiO3＋2OH=SiO32＋2H2O5、氯及其化合物的转化关系－－△H2O＋SiO2点燃①2Fe＋3Cl22FeCl3⑩HClOCa(ClO)2点燃⑦⑥⑨②Cu＋Cl2CuCl2⑤③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑧＋＋＋ClHCl2NaClO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④点燃②①④H2＋Cl22HCl或光照△③※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCuCl2FeCl3＋－△2＋MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl＋O2↑光照＋－＋－Cl2＋H2O=H＋Cl＋HClO2HClO2H＋2Cl＋O2↑※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O－－－Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO＋－－＋Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H=HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClO－－ClO＋H2O＋CO2=HCO3＋HClO3光照6、硫及其化合物的转化关系⑨Cu⑩C点燃①S＋O2SO2①④③SOSSO23H2SO4②2H2S＋SO2=3S＋2H2O⑥②⑤催化剂CaSO3⑦CaSO※③SO＋O2SO3224加热⑧氯水④SO3＋H2O=H2SO4⑤SO2＋CaO△CaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O＋－⑥SO3＋CaO=CaSO4SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2OSO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O⑦2CaSO3＋O2△2CaSO4※⑧SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl※⑨Cu＋2H2SO4(浓)SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋SO42＋2ClCu＋2H2SO4(浓)＋－－△＋△CuSO4＋SO2↑＋2H2O－Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O※⑩C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O7、氮及其化合物的转化关系⑥⑦※①N2＋O2高温或放电2NO4ClN2NH3NH※②2NO＋O2=2NO2⑧※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO②NONO③HNO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理23③④扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3⑤4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3※④Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O或4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O ＋－＋C＋4HNO3(浓)＋△CO2↑＋2NO2↑＋2H2O浓硝酸见光易变黄的缘由催化剂高温高压※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2－＋2NH33Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl＋＋△NH3↑＋HCl↑△NH3＋H=NH4（水溶液中）补充：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑※⑧NH4Cl＋NaOH氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是全部的铵盐（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4△△＋－NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋OH△NH3↑＋H2O全部的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
【人教版】高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物课标要求
1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质
2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
要点精讲
一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理
（一）硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
2、硅以及硅的化合物的用途
（二）氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
2、氯气的性质
（三）硫、氮
1、二氧化硫的性质
硫
硫黄晶体色黄，火山口处有埋藏。
二硫化碳去溶解，扔在河中水底淌。
无色有毒味刺激，易溶于水易液化。
二氧化硫
此气无色有毒性，容易液化坏环境。
与水与氧或漂白，反应都可逆进行。
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
硫酸稳定沸点高，制酸试剂多奇招。
加热与铜碳反应，强氧化性本领高。
硫酸吸水又脱水，干燥剂中大英豪。
碱性气体需回避，还原物质逃不掉。
硝酸
挥发分解都容易，金属反应无氢气。
能把碳硫来氧化，常温铁铝做容器。
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氮气
性质稳定空气中，特殊条件也作用。
放电氧化续二度，有水硝酸也生成，
氨
气轻味臭易液化，液氨气化温骤下。
铵盐与碱共制取，混合一起把热加。
易溶于水成喷泉，氨成氨水弱碱显。
靠近盐酸白烟起，可制氮肥酸式盐。
超详细的人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结
第四章非金属及其化合物方程式总结---------- 加粗的是对应的离子方程式一、硅及其化合物1、硅单质物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。
化学性质：常温下化学性质稳定硅的复原性：Si(粉)+O 2 SiO2粗硅的制取：2C+SiO 2 Si+2CO( 制得粗硅)粗硅的提纯：Si( 粗)+2Cl 2 SiCl 4 SiCl 4+2H2=Si(纯)+4HCl硅与强碱的反响：Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO3+2H 2↑2OH -+ Si+H 2O =SiO 32–+H2↑硅与氢氟酸反响：4HF+Si=SiF 4↑+2H2↑硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。
2、二氧化硅及硅酸存在：结晶形和无定形。
通称硅石。
性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反响，可以与强碱、碱性氧化物发生反响，属酸性氧化物。
用途：SiO2 是光导纤维的主要原料，以SiO2 为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某；玛瑙某某。
①Si(粉)+O 2 SiO2②与碱性氧化物反响：SiO2+CaO CaSiO 3③与碱的反响：SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H 2O OH④硅酸盐与酸生成硅酸的反响：- 2–+SiO2=SiO3 +H 2ONa2SiO3+2HCl=H 2SiO3(胶体)+2NaCl SiO32-+2H +=H 2SiO3(胶体)2- 2-Na2SiO3+CO 2+H 2O=H 2SiO3↓+Na2CO 3 SiO3 +CO 2+H 2O=H 2SiO3↓+CO3⑤与氢氟酸反响：SiO2+4HF =SiF 4↑+2H2O硅酸易受热分解：H2SiO3 SiO2↓+H2O3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类构造复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。
硅酸钠：〔最简单的硅酸盐〕可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
高中化学必修1第四章化学方程式总结
高中化学必修1第四章化学方程式总结化学方程式是描述化学反应的一种表达方式，它可以简明扼要地表示反应物和生成物之间的化学变化过程。
化学方程式的书写需要遵循一定的规则和符号，以确保其准确性和可读性。
化学方程式的基本格式为：反应物1 + 反应物2 + … → 生成物1 + 生成物2 + …在方程式中，反应物通常写在箭头的左侧，生成物写在箭头的右侧。
箭头表示了反应的方向，→ 表示生成物的生成，← 表示反应物的生成。
有时候也会在箭头上方加上条件，如催化剂、温度、压力等。
化学方程式中的化学符号需要用到元素符号和化学式。
元素符号通常用元素的拉丁名字的第一个字母大写表示，如 H 表示氢，O 表示氧等。
同一个元素的不同同位素通常用元素符号后面加上质量数或者原子核数表示，如 ¹H 表示氢的质子数为1的同位素，¹²C 表示碳的质量数为12的同位素等。
化学式表示化合物的组成，通常由元素符号和下标数字组成。
下标数字表示每个元素的原子数目，如果没有写下标数字，默认为1。
离子式则用正负符号表示离子的电荷，如 Na⁺表示钠离子，Cl⁻表示氯离子等。
在化学方程式中，还有一些其他的符号和常用术语需要注意。
例如：- aq 表示溶于水中的化合物，如 H₂O 表示水溶液中的氢氧化物，HCl(aq) 表示盐酸水溶液等。
- l 表示液态化合物，如 Hg(l) 表示液态的汞等。
- g 表示气态化合物，如 CO₂(g) 表示二氧化碳气体等。
- s 表示固态化合物，如 NaCl(s) 表示固态的氯化钠等。
- ⇌表示可逆反应，表示反应物与生成物之间的相互转化。
- ∆ 表示反应热，表示反应物和生成物之间的热量变化。
化学方程式的书写要遵循化学反应守恒定律。
根据守恒定律，化学反应中，物质的质量不会发生增减，只会发生转化和重新组合。
因此，在化学方程式中，反应物的质量必须等于生成物的质量，各元素的原子数目也必须保持相等。
调整方程式的系数可以满足质量守恒定律和原子守恒定律的要求。
人教版高中化学必修一化学第四章非金属部分化学方程式整理
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）新课标化学必修1第四章非金属部分化学方程式整理完成下列反应的反应方程式，是离子反应的同时写出离子反应方程式：1. SiO 2 + 4HF=====SiF 4↑+2 H 2O ；2. SiO 2 + CaO 高温Ca SiO 33. SiO 2+2NaOH===== Na 2 SiO 3 + H 2O ；SiO 2+2OH -=====SiO 32- + H 2O4. Na 2SiO 3+ 2HCl==== H 2SiO 3 +2NaCl ； SiO 32-+2H +===== H 2SiO 35. Na 2SiO 3+CO 2+H 2O==H 2SiO 3+Na 2CO 3；SiO 32-+CO 2+H 2O==H 2SiO 3+CO 32-6. SiO 2+ 2C Si(粗)+2CO ↑7. Si+ 2Cl 2 △ SiCl 48. SiCl 4+ 2H 2 高温 Si(纯)+4HCl9. MnO 2+4HCl （浓）△ MnCl 2 +2H 2O+Cl 2↑； MnO 2+4H ++2Cl - △ Mn 2++2H 2O+Cl 2↑ 10. 2Na+Cl 2点燃 2 NaCl 11. 2Fe+3Cl 2点燃 2 FeCl 3 12. Cu+Cl 2 点燃 CuCl 213. Cl 2+H 2O====HCl+HClO ；Cl 2+H 2O====H ++Cl -+HClO14. 2HClO 2HCl+O 2↑ 15. Cl 2+2NaOH===NaCl +NaClO+H 2O ；Cl 2+2OH -===Cl - +ClO -+H 2O16. 2Cl 2+ 2Ca ()OH 2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ；Cl 2+ 2OH -===Cl -+ClO -+H 2O17. Ca ()ClO 2+ CO 2+ H 2O====CaCO 3↓+2 HClOCa 2++2ClO -+CO 2+ H 2O====CaCO 3↓+2 HClO18. AgNO 3+ HCl==== AgCl ↓+ HNO 3; Ag ++Cl -==== AgCl ↓19. 2AgNO 3+Na 2CO 3====Ag 2CO 3↓+2NaNO 3; 2Ag + + CO 32-==== Ag 2CO 3↓ 高温 电炉 光照20.Cl2+ 2KBr==== Br2+ 2KCl ; Cl2 +2 Br- ==== Br2+ 2Cl-21.Cl2+ 2KI==== I2+ 2KCl ; Cl2 +2 I- ==== I2+ 2Cl-22.Br2+ 2KI====I2+ 2KBr ; Br2+ 2I-====I2+ 2Br-23.S+ O2点燃SO224.SO2+ H2O H2SO325.2SO2+ O2催化剂加热2SO326.SO3+ H2O==== H2SO4 ; SO3+H2O==== 2H++SO42-27.SO2+ H2O==== H2SO3 ;28.2H2SO3+ O2==== 2H2SO4 ; 2 H2SO3+ O2==== 4H++2SO42-29.SO2（少量）+2NaOH==Na2SO3+ H2O; SO2（少量）+2OH-===SO32-+ H2O30.SO2（足量）+ NaOH=== NaHSO3 ; SO2（足量）+ OH-=== HSO3-31.SO2（少量）+Ca()OH2====CaSO3↓+ H2OSO2（少量）+Ca2++2OH-====CaSO3↓+ H2O32.2SO2（足量）+Ca()OH2==== Ca(HSO3)2SO2（足量）+ OH-==== HSO3-33.SO2+Br2+2H2O===H2SO4 +2HBr ; SO2+Br2+2H2O===4H++SO42- +2Br-34.5SO2+2KMnO4+2H2O==== K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2MnO4-+2H2O==== 5SO42-+2Mn2++4H+35.Cl2+SO2+2H2O=== H2SO4 +2HCl; Cl2+SO2+2H2O===4H++SO42- +2Cl-36.N2+O2 2NO37.2NO+O2==== 2NO238.3NO2+H2O==== 2HNO3 +NO; 3NO2+H2O==== 2H++2NO3- +NO39.4NO2+ O2+ 2H2O==== 4HNO3 ;40.4NO+ 3O2+ 2H2O====4HNO3 ;41.NO2+NO+O2+H2O====2HNO3 ;42.2H2SO4（浓）+Cu △CuSO4+2H2O+SO2↑43.2H2SO4（浓）+C △CO2↑+2H2O+ 2SO2↑44.4HNO3（浓）+Cu====Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O4H++2NO3-（浓）+Cu====Cu2++ 2NO2↑+2H2O 放电或高温45. 8HNO 3（稀）+ 3Cu==== 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+4H 2O 8H ++2NO 3-（稀）+ 3Cu==== 3Cu 2+ + 2NO ↑+4H 2O46. NH 3·H 2O△ NH 3↑+ H 2O 47. NH 3+H 2O NH 3·H 2ONH 4++ OH -48. NH 3+ HCl==== NH 4Cl49. NH 4Cl △NH 3↑+ HCl ↑ 50. NH 4HCO 3 △NH 3↑+ H 2O ↑+ CO 2↑51. NH 4NO 3+ NaOH △NaNO 3+ NH 3↑+ H 2O NH 4++ OH - △NH 3↑+ H 2O52. 2NH 4Cl+ Ca ()OH 2 △CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑ 用化学方程式表示下列各物质的联系：Si+O 2 △SiO 2 ,SiO 2+2NaOH=====Na 2SiO 3+H 2O,SiO 2 +CaO 高温CaSiO 3,Na 2SiO 3+2HCl=====H 2SiO 3+2NaCl .S SO 2 SO 3 H 2SO4 MgSO 4 S+O 2 点燃SO 2,2SO 2+O 2 催化剂加热 2SO 3,SO 3+ H 2O==== H 2SO 4,2H 2SO 4（浓）+C △CO 2↑+2H 2O+ 2SO 2↑H 2SO 4+Mg(OH)2==== MgSO 4+2H 2O.N 2 NO NO 2 HNO 3 NH 4NO 3 NH 3 CaSiO 3S SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3N2+O2 2NO,2NO+O2====2NO2,3NO2+H2O==== 2HNO3 +NO, NH3+HNO3==== NH4 NO3,NH4NO3+ NaOH △NaNO3+ NH3↑+ H2O,8HNO3（稀）+ 3Cu====3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O, 4HNO3（浓）+ Cu====Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O.放电或高温。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四章非金属及其化合物方程式总结----------加粗的是对应的离子方程式一、硅及其化合物1、硅单质物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。
化学性质：常温下化学性质稳定硅的还原性：Si+O 2SiO2粗硅的制取：2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅)粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl 2SiCl4SiCl4+2H 2Si(纯)+4HCl硅与强碱的反应：Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑ 2OH-+ Si+H2O =SiO32–+2H2↑硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF4↑+2H2↑硅的用途：硅可制造集成电路、电子芯片、太阳能电池板等。
2、二氧化硅及硅酸存在：结晶形和无定形。
通称硅石。
性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。
用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英、水晶；玛瑙。
①Si(粉)+O 2SiO2②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO CaSiO3③与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2OH-+SiO2=SiO32–+H2O④硅酸盐与酸生成硅酸的反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)Na2SiO3+CO2(少量)+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2(少量)+H2O=H2SiO3↓+CO32- ⑤与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O硅酸易受热分解：H2SiO 3 SiO2↓+H2O3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。
硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2OH-+SiO2=SiO32–+H2O（贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞）常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥二、氯及其化合物1、氯气（Cl2）Cl2的制取：原理：4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO 2Mn2++Cl2↑+2H2O发生装置：固液加热型实验装置：（见右图）气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法）尾气处理装置：用碱液（NaOH）吸收物理性质：①黄绿色②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大⑥2:1体积溶于水⑦易液化化学性质：a、与水(H2O)的反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H++Cl—+ HClO 用途：可用于自来水的杀菌、消毒新制氯水中的粒子：Cl2；H2O；HClO；H+；Cl-；ClO-；OH-(极少量) （三“分”四“离”）久置氯水中的粒子：H+；Cl-；H2O；OH-(极少量)b、与碱反应：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水（此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂）与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O （产物NaClO：漂白液的有效成分）与Ca(OH)2反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 石灰乳离子方程式不拆2Cl2+2Ca(OH)2=4Ca2++2Cl–+2ClO–+H2O（产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的有效成分）注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓（弱酸制更弱的酸,“强”制“弱”）且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO2HCl+O2↑c、与金属的反应：与Na的反应：2Na+ Cl 22NaCl 现象：产生黄色火焰，燃烧，产生白烟与Fe的反应：3Cl2+2Fe2FeCl3现象：燃烧，产生棕黄色的烟与Cu的反应：Cu + Cl 2CuCl2现象：燃烧，产生棕黄色的烟d、与非金属的反应：与H2的反应：H2+Cl22HCl现象：安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾2、氯离子（Cl-）的检验原理：Ag++Cl- = AgCl 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO32-）方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质氯气与溴化钠反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br—=2Cl—+Br2氯气与碘化钾反应Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2氯气与硫化钠反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓氯气与硫化氢反应Cl2+H2S=2HCl+S↓ Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓三、硫及其化合物1、硫单质（S）物理性质：黄色晶体；质地脆；易研成粉末；不溶于水；微溶于酒精；易溶于二硫化碳（CS2）化学性质：易与氧气反应：S + O 2SO22、二氧化硫（SO2）物理性质：无色；有刺激性气味；有毒；气体；密度比空气大；易液化；易溶于水化学性质：㈠与氧气反应：2SO2+O2 2SO3注意：此反应是可逆反应（指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，通常用“”来代替“===”)以下㈡㈢㈣条均体现了SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性㈡与水的反应：SO2+H2O H2SO3（此反应也是可逆反应）㈢与碱性氧化物的反应：SO2+ CaO CaSO3↓㈣与碱的反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O㈤具有一定的氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (SO2作氧化剂；H2S作还原剂) （六）具有一定的还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl-3、三氧化硫（SO3）㈠与水的反应：SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–注：三氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸㈡与碱性氧化物的反应：SO3+ CaO === CaSO4㈢与碱的反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O （此反应中SO3是固体；CaSO4是微溶物）4、亚硫酸（H2SO3）因为亚硫酸中硫元素不是最高价，所以它具有一定的还原性易被氧化成硫酸㈠与氧气的反应：2H2SO3+ O2=2H2SO4㈡不稳定，受热易分解：H2SO3H2O+SO2↑5、硫酸稀、浓硫酸都具有酸的通性：①与指示剂的反应：遇紫色石蕊试液：由紫变红遇无色酚酞试液：不变色②金属+酸==盐+H2↑：Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Zn+2H+==Zn2+ + H2↑③酸性氧化物+酸==盐+H2O：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O CuO+ 2H+==Cu2+ + H2O④碱+酸==盐+H2O：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+ 2H2O OH-+H+== H2O⑤部分盐+酸==新酸+新盐：BaCl2+ H2SO4==BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42-== BaSO4↓浓硫酸的三点特性：①吸水性：有水分子存在，常用作干燥剂，干燥酸性或中性气体②脱水性：没有水分子存在，只是按2:1的比例脱去氢原子和氧原子可使木条，纸张，蔗糖等有机物变黑：C12H22O11(蔗糖) 12C+11H2O③强氧化性：与铜反应：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O(现象：生成可使品红褪色的气体，溶液由无色变蓝色)与碳反应：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O（现象：能使蔗糖脱水形成的碳糊，体积膨胀的原因）由于其强氧化性，冷的浓硫酸、浓硝酸可使铝和铁发生钝化，表面生成致密氧化膜。
四、氮及其化合物1、氮的氧化物：一氧化氮(NO)；二氧化氮(NO2)一氧化氮(NO)：物理性质：无色，无味，不溶于水，密度略小于空气的有毒气体，不稳定。
化学性质：①制备：N2+O2 2NO②易与氧反应：2NO+O2=2NO2（气体由无色变为棕红色）二氧化氮(NO2)：物理性质：红棕色；有刺激性气味；易溶于水；有毒；密度比空气大；易液化化学性质：易溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO（气体体积减少2/3，由红棕色变为无色）注：NO、NO2全溶于水，通氧气的量：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 2、氨：（常见用途：氨是氮肥工业，有机合成工业及制造硝酸，铵盐的原料，氨还常用作制冷剂）物理性质：无色，有刺激性气味；气体；极易溶于水且溶解极快（1：:700）化学性质：①制备：N2+3H2催化剂高温高压2NH3②溶于水的产物：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-【氨水中的粒子：NH3，H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+（少量）】③氨水易受热分解：NH3·H2O NH3↑+H2O④与酸的反应：NH3+HCl =NH4 Cl⑤具有还原性：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O3、铵盐：三大性质：均易溶于水；受热易分解；与碱反应时放出氨气。
受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl NH4NO3NH3↑+HNO3NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑与碱反应放出氨气：NaOH+NH4NO3NaNO3 +NH3↑+H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O （实验室制取NH3的方法）NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O4、硝酸：（不管浓、稀硝酸，除具有酸性外，都具有氧化性）㈠铜与浓硝酸的反应：Cu+ 4HNO3(浓) = Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2OCu +2NO3-+4H+ = Cu 2++2NO2↑+2H2O㈡铜与稀硝酸的反应：3Cu +8HNO3(稀) = 3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu +2NO3-+ 8H+ = 3Cu 2++2NO↑+4H2O㈢碳与浓硝酸的反应：C + 4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O㈣硝酸见光易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O当反应物或反应条件不同时，硝酸被还原得到的产物也不同（浓HNO3的产物：NO2；稀HNO3的产物：NO）催化剂加热。