专题-高一化学必修一化学方程式总结
高一化学方程式总结必修一
高一化学方程式总结(必修一)1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 22 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2△ SiCl4SiCl4 + 2H2高温 Si（纯）+ 4HCl。
高一化学必修一化学方程式大全
⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全 在⾼⼀化学的学习过程中，我们需要熟记⼀些⽅程式。
下⾯是店铺⽹络整理的⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全以供⼤家学习。
⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全(⼀) ⾮⾦属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + Xe(过量) === XeF2 2F2(过量) + Xe === XeF4 nF2 + 2M === 2MFn (表⽰⼤部分⾦属) 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 F2 + Cl2(等体积) === 2ClF 3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3 7F2(过量) + I2 === 2IF7 Cl2 + H2 === 2HCl 3Cl2 + 2P === 2PCl3 Cl2 + PCl3 === PCl5 Cl2 + 2Na === 2NaCl 3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3 Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 Cl2 + Cu === CuCl2 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2 2O2 + 3Fe === Fe3O4 O2 + K === KO2 S + H2 === H2S 2S + C === CS2 S + Fe === FeS S + 2Cu === Cu2S 3S + 2Al === Al2S3 S + Zn === ZnS N2 + 3H2 === 2NH3 N2 + 3Mg === Mg3N2 N2 + 3Ca === Ca3N2 N2 + 3Ba === Ba3N2 N2 + 6Na === 2Na3N N2 + 6K === 2K3NN2 + 6Rb === 2Rb3N P2 + 6H2 === 4PH3 P + 3Na === Na3P 2P + 3Zn === Zn3P2 还原性 S + O2 === SO2 S + O2 === SO2 S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5) 2P + 3X2 === 2PX3 (X表⽰F2，Cl2，Br2) PX3 + X2 === PX5 P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O C + 2F2 === CF4 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(⾜量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(⽣成⽔煤⽓) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si(粉) + O2 === SiO2 Si + C === SiC(⾦刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2 ⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全(⼆) ⾦属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(钝化) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 ⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全(三) ⾮⾦属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(⾜量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(⽤氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O (此反应⼴泛应⽤于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3、碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl (此反应⽤于⼯业制备⼩苏打，苏打)。
高一化学方程式大全总结
高一化学方程式大全总结化学方程式大全包括了化学反应中的所有反应方程式。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，用化学符号表示。
下面是一些高一化学常见的反应方程式的总结：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2.金属与酸反应的方程式：金属+酸→盐+氢气例如：2HCl + Mg → MgCl2 + H23.金属与非金属氧化物反应方程式：金属+氧化物→相应的金属氧化物例如：Ca + O2 → CaO4.金属与水反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H25.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+非金属氧化物→相应的金属氧化物例如：2Al + 3Cl2O → Al2O3 + 3Cl26.金属与酸性氧化物反应方程式：金属+酸性氧化物→相应的金属氧化物+气体例如：Mg + CO2 → MgO + C7.金属与金属氧化物反应方程式：金属+金属氧化物→相应的金属+氧化物例如：2K + Fe2O3 → 2Fe + K2O8.单质在氧气中燃烧方程式：非金属+氧气→氧化物例如：C + O2 → CO29.碱金属与水反应方程式：碱金属+水→碱式氢氧化物+氢气例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H210.烧碱与酸反应方程式：烧碱+酸→盐+水例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O11.过滤反应方程式：固体/悬浊液+溶液→溶液+沉淀例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) 12.沉淀反应方程式：离子交换反应：阳离子+阴离子→沉淀例如：BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) 13.气体生成反应方程式：反应物→生成物+气体例如：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)14.氧化还原反应方程式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物例如：2Na + Cl2 → 2NaCl15.高温分解反应方程式：反应物→生成物例如：2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)这些只是化学方程式的一小部分，还有许多其他类型的化学方程式，例如植物光合作用方程式、电解反应方程式、酸雨反应方程式等等。
高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结
高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑+ H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑+ HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑+ H2O↑+ CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑+ NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2离子方程式1、氢氧化铁溶于硝酸2、氢氧化钾与硫酸中和3、金属铁溶于稀硫酸4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合8、用盐酸除铁锈9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合10、金属铝溶于硫酸Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2OOH-+H+==H2OFe+2H+==Fe2+ +H2CO32- + 2H+===H2O+CO2Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2 Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2Ba2+ + SO42- ==BaSO4Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2OFe3+ + 3OH- ===Fe(OH)32Al+6H+==2Al3+ +3H2。
高中化学必修一必修二必备化学方程式归纳汇总
高中化学必修一必修二必备化学方程式归纳汇总高中化学是一门重要的自然科学课程，它为我们了解物质的本质和变化规律提供了基础知识。
在高中化学学习过程中，我们经常会接触到各种化学方程式。
下面，我将为大家归纳汇总必修一、必修二中的一些重要化学方程式。
一、必修一中的重要化学方程式：1.酸和金属的反应：酸+金属=相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn=ZnCl2+H22.酸和碱的中和反应：酸+碱=相应的盐+水例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O3.酸和碳酸盐的反应：酸+碳酸盐=相应的盐+水+二氧化碳例如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO24.金属氧化物和非金属氧化物的反应：金属氧化物+非金属氧化物=相应的盐例如：CaO+CO2=CaCO35.燃烧反应：烃+氧气=二氧化碳+水例如：C3H8+5O2=3CO2+4H2O6.金属与盐酸的反应：金属+盐酸=氯化金属+氢气例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H27.碱金属和水的反应：2M+2H2O=2MOH（碱式）+H2例如：2Na+2H2O=2NaOH+H28.实验室制取氢气：锌与稀硫酸反应生成氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2以上是必修一中一些重要的化学方程式。
这些方程式反映了化学反应的变化过程，通过学习和掌握这些方程式，我们可以更好地理解化学的基本原理和规律。
二、必修二中的重要化学方程式：1.相对分子质量的计算：相对分子质量=各原子的相对原子质量之和例如：H2O的相对分子质量=2*1+16=182.电极反应：电解质溶液中的正极反应:正极：离子的还原→金属例如：2H++2e-=H2电解质溶液中的负极反应:负极：正离子的氧化→气体、非金属元素或非金属氧化物（除还原物）例如：2Cl-=Cl2+2e-3.阳离子分离检验：铁离子的检验：Fe2++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓铜离子的检验：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓以上是必修二中一些重要的化学方程式。
高一化学必修一方程式大全
高一必会化学方程式汇总【1】一、钠1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式 2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O和Na2CO3 + H2O+ CO2=2NaHCO3总反应：NaOH+CO2=NaHCO3二、铝11、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑离子方程式2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2—+3H2↑12、Al与HCl溶液反应方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 13、Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O离子方程式Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O14、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH—_== 2AlO2—+H2O15、AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++3OH- == Al(OH)3↓16、Al(OH)3与NaOH溶液反应方程式：Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O离子方程式Al(OH)3+OH— == AlO2—+2H2O17、AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH- == AlO2-+2H2O18、Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+ 3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O19、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式：Al3++3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4+20、NaAlO2通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2 +3H2O===Na2CO3+2Al(OH)3↓21、NaAlO2通入足量二氧化碳：NaAlO2+CO2 +2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓22、Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O三、铁23、铁与水蒸气高温：3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2↑24、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2HCl == FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+ == Fe2+ + H2O25、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ + 3H2O26、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl离子方程式：Fe3+ +3 OH—==Fe(OH)3↓27、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4离子方程式：Fe3+ +2 OH—==Fe(OH)2↓28、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)329、铁粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2离子方程式：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+铜粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl230、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-31、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O加热2Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl四、硅31、SiO2与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O32、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O离子方程式SiO2+2OH—==SiO32—+H2O33、SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温CaSiO334、Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SO3↓35、Na2SiO3与少量二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2 +H2O== H2SiO3↓+ Na2CO336、Na2SiO3与过量二氧化碳反应：Na2SiO3+2CO2 +2H2O= H2SiO3↓+2NaHCO3五、氯37、氯气和钠反应：Cl2+2Na点燃2NaCl38、氯气和铁反应：3Cl2+2Fe点燃2FeCl339、氯气和铜反应：Cl2+Cu点燃CuCl240、氯气和氢气反应：Cl2+H2 点燃2HCl41、氯气通入水中：Cl2+H2O HClO+HCl离子方程式Cl2 + H2O ==HClO+ H++Cl —42、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 离子方程式Cl2+2OH —==Cl —+ClO —+H2O43、氯气通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2==2 HClO+ CaCO344、次氯酸见光分解 2HClO 光照2HCl+O2↑六、硫45 、硫单质与氧气反应：S+O2高温SO246、二氧化硫溶于水：SO2+H2O H2SO347、氢氧化钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O 离子方程式：SO2 + 2 OH —= SO3 2—+ H2O48、氢氧化钠与过量二氧化硫：SO2 (过量) + NaOH = NaHSO3离子方程式：SO2 + OH —==HSO3—49、二氧化硫与氧化钠：SO2 + Na2O = Na2SO350、碳酸钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2离子方程式：SO2 + CO32—= SO3 2—+ CO251、二氧化硫与氧气：2SO2+O22SO3（条件：加热、催化剂）52、二氧化硫与氧化剂氯气的反应：SO2 + Cl2+2H2O = H2SO4 + 2HCl（其中Cl2可以用Br2、I2替换）离子方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42-+ 2Cl-★SO2也可以与高锰酸钾和氯化铁FeCl3发生氧化还原反应53、SO3与水的反应：SO3+H2O=H2SO454、SO3与Ca （OH ）2反应：SO3+Ca （OH ）2=CaSO4+H2O55、SO3与CaO 反应：SO3+CaO=CaSO4七、氮56、氮气与氧气化合：N2+O2放电 2NO57、NO 与空气接触：2NO+O2==2NO258、NO2溶于水：3NO2+2H2O==2HNO3+NO59、NO2与O2混合通入水中：4NO2+O2+2H2O==4HNO360、NO 与O2混合通入水中：4NO+3O2+2H2O==4HNO3八、氨硫酸硝酸61、氮气与氢气化合（工业合成氨）：N2+3H2 2NH3(高温，高压，催化剂)氨的催化氧化：4NH3+5O2== 4NO+6H2O 62、氨气与水：NH3+H2O NH3﹒H2O63、加热浓氨水NH3﹒H2O 加热 NH3↑+H2O64、氨气与浓盐酸空中生烟：NH3+HCl=NH4Cl65、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O催化剂 加热66、氯化铵受热分解：NH4Cl加热NH3↑+HCl↑67、实验室用固体和固体混合加热制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2NH3↑+2H2O68、金属铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4(浓) 加热CuSO4+SO2↑+2H2O69、铁少量：2Fe+6H2SO4（浓）加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O铁过量：Fe+2H2SO4（浓）加热FeSO4+SO2↑+2H2O70、木炭与浓硫酸混合加热：C+2H2SO4(浓) 加热CO2↑+2SO2↑+2H2O71、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O72、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O。
高一化学必修一化学方程式总结。
高一化学必修1化学方程式汇总1、钠与氧气（常温）：4Na + O2= 2Na2O（加热）2Na + O2△ Na2O2钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)△ F3O4+ 4H23、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O25、Na2CO3溶液加入过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3和NaOH反应：NaHCO3+ NaOH =Na2CO3+H2ONaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O继续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3总：NaOH + CO2= NaHCO3NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O6、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O 7、Al(OH)3的制备：Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3+ 3H2O8、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2+ H2O氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O9、Fe(OH)3的制备：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaClFe(OH)2的制备：FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3+ 3H2O10、Fe3+向Fe2+转化（加铁粉）：2FeCl3+ Fe = 3FeCl2Fe2+向Fe3+转化（加氯水）：2FeCl2+ Cl2= 2FeCl311、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+ 4HF = SiF4↑+ 2H2O二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+ CaO高温CaSiO3工业制玻璃原理：SiO2+ Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+ CaCO3高温CaSiO3+CO2↑12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓硅酸受热分解：H2SiO3△SiO2+ H2O。
高一化学必修一化学方程式大全
VV高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧黄色的火焰NN2Na ＋ O2==点燃Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热变黄2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应浮、熔、游、响、红2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑3、过氧化钠与水的反应放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打纯碱与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaClCO32- ＋ H+ ＝ HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3==加热Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 ＋ NaOH==加热Na2CO3 ＋ H2OHCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-若是溶液中反应有离子方程式8、金属锂在空气中燃烧4Li ＋ O2==加热2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧棕色烟Cu ＋ Cl2==点燃CuCl2之后加水,可由绿色溶液浓得到蓝色溶液稀Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na ＋ Cl2 ==点燃2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧苍白色火焰H2 ＋ Cl2==点燃2HCl氟气与氢气反应黑暗处即可爆炸H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClOCl2 ＋ H2O ＝ H＋＋ Cl- ＋ HClO13、次氯酸见光分解强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂2HClO==光照2HCl ＋ O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2CaOH2 ＋ 2Cl2 ＝CaClO2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O2CaOH2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCaClO2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO==光照 2HCl ＋ O2↑Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO15、氯气的实验室制法：仪器：分液漏斗,圆底烧瓶MnO2 ＋4HCl浓==加热 MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2 ＋4H＋＋2Cl－==加热Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaClCl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S==加热FeS铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2==加热Fe3O4铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2==加热2FeCl318、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 浓 ==加热CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4浓==加热2H2O＋CO2↑＋2SO2↑20、工业制单质硅碳在高温下还原二氧化硅SiO2 ＋ 2C=高温Si ＋ 2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2OSiO2 ＋ 2OH+ ＝ SiO32- ＋ H2O22、氮气和氢气反应工业合成氨N2 ＋ 3H2→催化剂 2NH32NH3→高温高压N2 ＋ 3H223、氮气和氧气放电下反应雷雨发庄稼N2 ＋ O2=放电2NO2NO ＋ O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO24、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化常温Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3==加热 FeNO33＋3NO2↑＋3H2O Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝FeNO33＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3FeNO32＋2NO↑＋4H2O25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO326、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO327. 氨的催化氧化4NH3 ＋5O2 ==催化剂、加热4NO ＋ 6H2O28. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==加热 NH3 ↑＋ H2O↑＋ CO2↑29. 用浓盐酸检验氨气白烟生成HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加NH42SO4 ＋2NaOH==加热2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O NH4＋＋ OH－==加热NH3 ↑＋ H2O31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合不加热NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3NH4＋＋ OH－＝ NH3·H2O32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋ 3O2 ==2Al2O333. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑34. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋ 2OH－＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑35. 铝与三氧化二铁高温下反应铝热反应2Al ＋ Fe2O3==高温 2Fe ＋ Al2O336. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋ CO2 ==点燃2MgO ＋ C37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2OAl2O3 ＋ 2OH－＝ 2AlO2－＋ H2O38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2SO43 ＋6NH3·H2O＝2AlOH3↓＋NH42SO4 Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝ AlOH3↓＋ 3NH4＋39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸AlOH3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2OAlOH3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②AlOH3与NaOH溶液反应AlOH3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2 H2OAlOH3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O40. 高温下铁与水反应3Fe ＋ 4H2Og==高温 Fe3O4 ＋ 4H241. 铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑42. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2OFe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液红褐色沉淀FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ FeOH3 ↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH－＝ FeOH3 ↓44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化白色沉淀变为红褐色沉淀 4Fe OH2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe OH345. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－46. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl22Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋47. 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= FeSCN3一．物质与氧气的反应：1单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO2化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气置换反应26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2金属单质 + 盐溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 === CuNO32 + Hg3碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2SO43 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O4酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2 + S O2 ==== CaSO3 ↓+ H2O5酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + CuOH2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + FeOH3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + CuOH2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2FeOH3==== Fe2SO43 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O6酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl7碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== CuOH2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== FeOH3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== MgOH2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== CuOH2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH8盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === CaOH274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体水高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2OH2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去CaOH2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = CaHCO32 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化CaHCO32Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+HgNO32=Hg+ Cu NO32Cu+2AgNO3=2Ag+ CuNO32 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2SO43+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2SO43+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2OMgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 白色固体溶解2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色BaOH2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=CuNO32+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=ZnNO32+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=MgNO32+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=CaNO32+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCuOH2+2HNO3=CuNO32+2H2O 蓝色固体溶解MgOH2+2HNO3=MgNO32+2H2O 白色固体溶解AlOH3+3HNO3=AlNO33+3H2O 白色固体溶解CaOH2+2HNO3=CaNO32+2H2OFeOH3+3HNO3=FeNO33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=NH43PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气SO2 FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = MgOH2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = CuOH2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = CaOH2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆CaOH2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱BaOH2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成CaOH2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他氯化物类似反应应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他硫酸盐类似反应应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+BaOH2=BaCl2+MgOH2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体,应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物;分类按照氢被取代的数目,依次分为一级胺伯胺RNH2、二级胺仲胺R2NH、三级胺叔胺R3N、四级铵盐季铵盐R4N+X-,例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺CH32CH2NH、三乙醇胺HOCH2CH23N、溴化四丁基铵CH3CH2CH2CH24N+Br-;铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”,它是化学中的一种阳性复根,用表示;它和一价金属离子相似;它的盐类称为胺盐;如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵;。
高一化学必修一方程式总结
⾼⼀化学必修⼀⽅程式总结预4102习化学时遇到的疑难点，⽽1653⾃⼰⼜⼀时解决不了的，就把他们标记起来，这样在听课时就可以更有针对性。
今天⼩编在这给⼤家整理了⾼⼀化学必修⼀，接下来随着⼩编⼀起来看看吧!⾼⼀化学必修⼀(⼀)课堂导学1】⼀、氨1.氨⽓的物理性质是⽆⾊⽓体，有刺激性⽓味，密度⽐空⽓⼩，极易溶于⽔(易液化)。
2.氨⽓易溶于⽔——喷泉实验操作及现象：(1)打开⽌⽔夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进⼊烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红⾊结论：氨易溶于⽔，⽔溶液呈碱性3.将分别蘸有浓氨⽔、浓盐酸的两⽀玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有⼤量⽩烟产⽣，这是因为浓氨⽔挥发产⽣的氨⽓与浓盐酸挥发产⽣的HCl⽓体在空⽓中相遇迅速反应⽣成氯化铵晶体⼩颗粒，反应的化学⽅程式是NH3+HCl===NH4Cl。
4.NH3分⼦中氮元素的化合价为-3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升⾼，不能降低，因此氨具有还原性。
请写出氨⽓与氧⽓在催化剂作⽤下⽣成NO的化学⽅程式：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。
【归纳总结1】1.氨⽓的化学性质(1)氨与⽔反应⽣成⼀⽔合氨：NH3+H2O?NH3·H2O。
(2)氨与酸反应⽣成铵盐：NH3+H+===NH4+。
(3)氨的催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。
2.氨⽔的性质(1)氨溶于⽔，⼤部分和⽔反应⽣成NH3·H2O。
NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨⽓和⽔，反应的化学⽅程式是NH3·H2O△=====NH3↑+H2O。
(2)氨⽔具有弱碱性，电离⽅程式是NH3·H2O?NH4++OH-，能使酚酞试液变红⾊(或使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝⾊)，能与氯化铝溶液反应，离⼦⽅程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。
【课堂导学2】⼆、铵盐及氨⽓的制取1.农业上常⽤的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都易溶于⽔。
高一化学必修一全部化学方程式
复分解反应
• 7、盐与酸反应生成新盐新酸 • 实验室制法 • ①、硅酸钠与盐酸反应 • ②、漂白粉长期在空气中
复分解反应
• 8、盐水解生成新酸新碱 • 氢氧化铁胶体的制备 • 9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水 • 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应
七、不属于基本类型的氧化还 原反应
• 1、过氧化钠、氯气、二氧化氮的歧化反 应
• ①、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧 气 • ②、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和氧气 • ③、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
• ④、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯 酸钠 • ⑤、氯气与消石灰反应制漂白粉 • ⑥二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮
五、属于氧化反应的分解反应
• 次氯酸见光分解
六、不属于氧化还原反应的分 解反应
• 1、氨盐受热分解 • ①、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢 • ②、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二 氧化碳 △ • 2、氨水受热分解
•
3、不溶性碱受热分解 • ①、氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水
• ②、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水
• 钠在氯气中燃烧有白烟源自• ②、氯气与非金属反应 • 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾
• ③、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁
• 7、高价铁盐的还原反应 • 氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁 • 8、非金属与氢气的化合反应 • 氮气与氢气反应生成氨气
四、不属于氧化还原反应的化 合反应
• 1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含 氧酸盐
• 钠与水反应 • ②、金属与酸的反应 • 铝与盐酸的反应 • ③、两性金属与碱溶液的反应 • 铝与氢氧化钠溶液反应
高一上册化学方程式总结
高一上册化学方程式总结1.氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O + NH32.氢氧化钠与醋酸反应：NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O3.硝酸铵与钠氢钾反应：NH4NO3 + NaK → NaNO3 + KOH + NH34.硫酸钠与碳酸钠反应：Na2SO4 + NaHCO3 → NaHSO4 + Na2CO35.铵态铁离子与强酸反应：NH4+ + H2SO4 → NH4HSO46.硫酸钾与铵态铁离子反应：K2SO4 + NH4+ → K+ + NH4HSO47.金属钠与氢氧化钾反应：Na + KOH → K + NaOH8.铁与硝酸钠反应：Fe + NaNO3 → Fe(NO3)3 + Na9.铁与硫酸钠反应：Fe + Na2SO4 → FeSO4 + 2Na10.银化钠与氢氧化钠反应：AgNO3 + NaOH → AgOH + NaNO311.硝酸钠与氢氧化钙反应：NaNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + NaOH12.硫酸钠与硫酸钙反应：Na2SO4 + CaSO4 → 2NaSO4 + Ca13.钠氢氯酸与碳酸钠反应：NaClO3 + NaHCO3 → NaCl + Na2CO3 + H2O14.硝酸铵与氢氧化锂反应：NH4NO3 + LiOH → LiNO3 + NH4OH15.硝酸钾与氢氧化钠反应：KNO3 + NaOH → KOH + NaNO316.硼酸与碳酸钠反应：H3BO3 + NaHCO3 → Na2B4O7 + H2O + CO217.钠氢氯酸与氢氧化钠反应：NaClO3 + NaOH → NaCl + N a2O + H2O18.硫酸钠与氢氧化钠的反应：Na2SO4 + NaOH → NaHSO4 + Na2O19.硝酸钾与铵态铁离子反应：KNO3 + NH4+ → K+ + NH4NO320.铝与氢氧化钾反应：Al + KOH → K+ + Al(OH)4-氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O + NH3这个反应中氢氧化钠和氯化铵发生反应，反应生成了氯化钠、水和氨气。
完整版)高一化学必修一化学方程式大全
完整版)高一化学必修一化学方程式大全高一化学必修一化学方程式大全1.钠在空气中燃烧，产生黄色火焰。
化学方程式为2Na + O2 → Na2O2（点燃）和4Na + O2 → 2Na2O，钠块在空气中变暗。
2.钠与水反应，产生浮、熔、游、响、红等现象。
化学方程式为2Na + 2H2O → 2H2O + H2↑和2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑。
3.过氧化钠与水反应，是放热反应。
Na2O2是强氧化剂，用于漂白。
化学方程式为2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑和2Na2O2 + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + O2↑。
碱性氧化物Na2O与水的反应为Na2O + H2O → 2NaOH。
4.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。
原因是2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2.5.苏打（纯碱）与盐酸反应，有两种情况。
①盐酸中滴加纯碱溶液，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑和CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑。
②纯碱溶液中滴加盐酸至过量，化学方程式为Na2C O3 + HCl → NaHCO3 + NaCl、CO32- + H+ → HCO3-、NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2↑和HCO3- + H+ → H2O + CO2↑。
6.小苏打受热分解，化学方程式为2NaHCO3（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑。
7.固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭中加热，化学方程式为NaHCO3 + NaOH（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑和HCO3- + OH- → H2O + CO32-。
8.金属锂在空气中燃烧，化学方程式为4Li + O2（加热）→ 2Li2O。
9.氯气的性质，铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色烟。
化学方程式为Cu + Cl2（点燃）→ CuCl2.之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）。
高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaClCO32- ＋ H+ ＝ HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2OHCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li ＋ O2==【加热】2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClOCl2 ＋ H2O ＝ H＋＋ Cl- ＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO==【光照】2HCl ＋ O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO==【光照】 2HCl ＋ O2↑Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 ＋4HCl(浓)==【加热】 MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2 ＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaClCl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S==【加热】FeS铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl318、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋ 2C=(高温)Si ＋ 2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2OSiO2 ＋ 2OH+ ＝ SiO32- ＋ H2O22、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 ＋ 3H2→【催化剂】 2NH32NH3→【高温高压】N2 ＋ 3H223、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 ＋ O2=(放电)2NO2NO ＋ O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO24、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO326、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO327. 氨的催化氧化4NH3 ＋5O2 ==【催化剂、加热】4NO ＋ 6H2O28. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==【加热】 NH3 ↑＋ H2O↑＋ CO2↑29. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 ＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O NH4＋＋ OH－==【加热】NH3 ↑＋ H2O31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3NH4＋＋ OH－＝ NH3·H2O32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋ 3O2 ==2Al2O333. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑34. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋ 2OH－＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑35. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋ Fe2O3==【高温】 2Fe ＋ Al2O336. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋ CO2 ==【点燃】2MgO ＋ C37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2OAl2O3 ＋ 2OH－＝ 2AlO2－＋ H2O38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2OAl(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2 H2OAl(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O40. 高温下铁与水反应3Fe ＋ 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4 ＋ 4H241. 铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑42. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2OFe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH－＝ Fe(OH)3 ↓44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)345. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－46. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl22Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋47. 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3．物质与氧气的反应：1）单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO2）化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O．几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑．几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH8）盐 + 盐 ----- 两种新盐．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl．其它反应：．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O学方程式反应现象应用+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O32 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然的燃烧H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧焰、焊接切割金属lO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气nO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气OΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸O4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验+O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属CO2 高温2CO+ H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性O3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁O3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体垢形成.钟乳石的形成HCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头O3 高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰O3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体验室制备二氧化碳、除水垢CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体沫灭火器原理CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体沫灭火器原理O3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体+COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理COOH+NaOH=CH3COONa+H2O3OH+3O2点燃2CO2+4H2O5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)22AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解H+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解OH+H2SO4=Na2SO4+2H2OOH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OOH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理l2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解H+HNO3=NaNO3+ H2OOH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OOH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色OH + H3PO4=3H2O + Na3PO43+H3PO4=(NH4)3PO4OH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、OH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）l3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成l3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成l2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCll2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成O4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末O4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水O3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）用于检验溶液中的氯离子l2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）用于检验硫酸根离子l2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成l2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑O3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
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高一化学必修一化学方程式总结
1、钠及其化合物的转化关系
①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O 2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O
2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O ※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
※⑤2Na＋O2 △ Na2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑
⑦Na2O＋H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－ 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2OH－＋CO2=CO32－＋H2O CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓
⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
OH－＋CO2=HCO3－ CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－
※⒂2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑
补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O
2、铝及其化合物的转化关系
①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O2 △ 2Al2O
3
2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl
Na2O
Na2O2
① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃
⒄
④
Al Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2
NaAlO2
AlCl3
①
② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾
⑿