2019-2020年九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度 (第3课时)教学案(无答案) 新人教版
九年级化学下册 第9单元 课题2 溶解度教案4 新人教版(2021年整理)
九年级化学下册第9单元课题2 溶解度教案4 （新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第9单元课题2 溶解度教案4 （新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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《课题2 溶解度》一、教学知识点1、固体溶解度的概念2、溶解度曲线3、气体溶解度二、教学重、难、疑点及解决办法1、重点：（1）建立溶解度的概念(2）了解溶解度曲线2、难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同.3、疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。
4、解决办法：(1）组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小?可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。
（2)通过一些基础练习,加深学生对溶解度概念的理解.(3）通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。
三、教学过程在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。
那什么是物质的溶解性呢？[板书］：一、溶解性1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。
[学生活动]：根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关?［总结板书］：2、溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关,还和温度等因素有关。
［学生活动]：讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质（如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小?)［教师活动］：启发引导学生：在相同温度下,将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液 课题2 溶解度》精品教案
人教版化学九年级下册第九单元《溶液课题2 溶解度》精品教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液课题2 溶解度》是本册教材的重要内容。
本课题主要介绍了溶解度的概念、影响溶解度的因素以及溶解度的测定方法。
通过本课题的学习，学生能够理解溶解度的含义，掌握溶解度的测定方法，并能够运用溶解度知识解决实际问题。
二. 学情分析学生在学习本课题前，已经掌握了溶液的基本概念和制备方法，对溶液有一定的认识。
但学生对溶解度的理解可能存在一定的困难，需要通过实例和实验来加深理解。
此外，学生对实验操作的技能和溶解度方程式的运用还需要进一步的指导和练习。
三. 教学目标1.理解溶解度的概念，掌握溶解度的表示方法和单位。
2.了解影响溶解度的因素，能够分析实际问题中的溶解度变化。
3.学会溶解度的测定方法，能够进行溶解度实验并处理实验数据。
4.培养学生的实验操作技能和科学思维能力。
四. 教学重难点1.溶解度的概念和表示方法。
2.影响溶解度的因素及其分析方法。
3.溶解度的测定方法和实验操作技能。
4.溶解度方程式的运用和实际问题的解决。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生通过实验和思考来探究溶解度的概念和影响因素。
2.使用案例分析和实例讲解，帮助学生理解和应用溶解度知识。
3.利用实验操作和数据处理，培养学生的实践能力和科学思维。
4.通过小组讨论和合作学习，促进学生之间的交流和合作。
六. 教学准备1.准备相关的实验器材和试剂，确保实验的顺利进行。
2.设计好实验方案和数据处理表格，方便学生进行实验和记录数据。
3.准备一些相关的案例和实例，用于讲解和分析。
4.制作好PPT和教学课件，用于辅助教学。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一些日常生活中的实例，引导学生思考溶解度的概念，激发学生的兴趣和好奇心。
2.呈现（10分钟）介绍溶解度的定义和表示方法，解释溶解度的单位和范围。
通过PPT 和教学课件，展示溶解度的图像和数据，帮助学生理解和记忆。
【人教版】九年级化学下册：第9单元 课题2 溶解度(共20张PPT)
60
70
温度/℃
溶解度 溶解度
人教版九年级下册第九单元课题2 人教版九年级下册第九单元课题2
3
a A 1 2
观察右图填空
（1）A点的意义是 （2）t2时，1，2，3，4四种物质溶解 度由大到小的顺序是 （3） 物质的溶解度受温 度影响最大， 物质的溶解 度随温度的升高而增大， 物 质的溶解度随温度的升高而减少。
氯化钾 氯化钠
练习： 68 ℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解 3、在___
氯化铵
40
30 20 10 0 10
B.
硼酸
20 30 40 50
60
70
80
90
100
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
熟石灰的溶解度曲线：
20.9g
KClO3
7.4g
CaCO3
0.013g
结论： 不同的物质在水中溶解能力不相同。
化学上，为了表示不同物质的溶解能力，引 入了溶解度的概念。
溶解度 溶解度
人教版九年级下册第九单元课题2 人教版九年级下册第九单元课题2
一， 固体的溶解度
定义： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达 到饱和状态时所能溶解的质量，叫做这种物 质在这种溶剂里的溶解度。 概念的四要素：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
溶 200 解 度 190
180
g
170
160 150
. .
硝 酸 钾
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
最新-人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度(共35张PPT)-PPT文档资料
30 20 10
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硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
物质的溶解度受 温度影响越大。
温度（t）
溶解度曲线中点含义
两曲溶解线的交点： 表示度两物质在交点所示的
\
温度克下的溶解度相等； 表示在交点所示的温度下
两物质的饱和溶液质量分 c
数相等。
●
曲线上的点：
b
表示物质在20
●●
该点所示温度
a
下的溶解度1。0
●
曲线上方的点： 形成饱和溶液 并有物质剩余。
M
N 曲线下方的点： 不饱和溶液
0
t1
t2
温度/℃
溶解度曲线表示的信息：
1、溶解度曲线上的点表示某温度下该物质的溶解度； 下方的点，表示某温度下该物质的不饱和溶液，上方的 则为饱和溶液且有晶体析出。
2：溶解度曲线的交叉点表示该点对应的温度下溶解度 相等。
等量的植物油
10ml水
10ml汽油
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
一、溶解性
（1）定义：一种物质在另一种物质里的溶解能力。
（2）溶解性与溶质和溶剂的性质有关、还与温度有关。
例如： 高锰酸钾容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里； 碘很难溶解在水里，却容易溶解在汽油里；
溶解性的大小常用溶解度来表示。
溶解度曲线
第二课时
自学指导
（1）固体的溶解度定义、影响因素、含义 （2）溶解度与溶解性的关系
（3）固体溶解度曲线提供信息、变化特点、应用
提问： 1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
较多的食盐
较Hale Waihona Puke 的熟石灰10ml水答：不同。例如食盐在水中溶解能力较大， 而熟石灰在水溶解能力很差。
九年级化学下册 第九单元 课题2《溶解度》教案 (新版)新人教版
第九单元溶液课题2 溶解度教案3.情感态度与价值观通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学重难点重点：建立饱和溶液和溶解度的概念难点：溶解度概念的形成。
教学准备：药品：NaCl(s)、 KNO3(s)、 H2O(l)仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒相关课件及幻灯片教学方法：讲解法、讨论法、探究学习法、合作学习法教师活动学生活动教学意图第一课时[设问]一杯水能溶解多少gNaCl呢？物质能不能无限制的溶解在一定的水中呢？根据日常生活经验，思考提出的问题。
通过设问把学生引入对溶液的定量分析，激发学生的求知欲。
[过渡]一定量的水中究竟能不能无限制的溶解物质呢？我们还是让事实来说话。
[引导实验] P33：活动探究一操作向20mL水中加入5gNaCl搅拌再加入5gNaCl搅拌再加入5mL水搅拌现象结论[继续进行以下实验]用KNO3代替NaCl再进行上述实验，仔细观察实验现象。
操作现象结论加入5g KNO3搅拌再加入5g KNO3搅拌……加热再加入5g KNO3搅拌学生分组实验在实验过程中仔细观察实验现象。
交流发表观察所得：第一次的5g氯化钠都溶解了；第二次的5g氯化钠不能全部溶解；加入5mL水后氯化钠又溶解了。
观察交流用硝酸钾代替氯化钠后的现象。
运用实验的方法获取信息，并能用比较、归纳、概括的方法对获取的信息进行加工，这是学生必须要具备的一种能力。
在探究实验中学生的动手能力得到了提高，学生的语言表达能力也得到了锻炼。
在这过程中顺理成章的形成了饱和溶液的概念。
冷却同学们在实验过程中发现了什么？[分析]这个实验事实说明了什么？[小结]说明在一定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。
而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况就会发生变化。
[讲解]在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，反之则是不饱和溶液。
2019-2020学年九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度教案 (新版)新人教版
第九单元课题2 溶解度（第1课时）教学目标1.知识与技能理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。
2.过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重点难点理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。
教与学互动设计创设情境引入新课[导语] 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？合作交流解读探究一、预习导学1. 叫饱和溶液。
叫不饱和溶液。
2.一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在下，有没有继续溶的存在，如有，且的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
3.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明。
4.饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？通过预习，你对本节课内容有何疑问？二、交流探究合作探究一：饱和溶液与不饱和溶液实验：1.取装有20 mL水的烧杯，加入5g的氯化钠，搅拌、再加5g氯化钠，搅拌；再加5mL水，搅拌。
用硝酸钾代替氯化钠加入5g硝酸钾，再加5g硝酸钾，搅拌，……，加热，再加5g硝酸钾，搅拌，再冷却。
2.交流：（1）在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
（2）在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
3.问题讨论：上述活动的“一定条件”是什么？4.交流：（1）一定温度；（2）一定量的溶剂。
5.展示：我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
6.饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。
2019年度版本初中九年级化学下册第九单元溶液.溶解度..溶解度教案新版新人教版
第2课时溶解度【授课目的】1.知识与技术(1)认识溶解度的意义，会初步讲解溶解度。
(2)学会阅读溶解度曲线，会解读溶解度曲线上的点。
(3)培养学生利用实验解决问题的能力。
2.过程与方法(1)经过观察溶解度曲线也许溶解度表格，讲解一些老例的生活现象。
(2)经过小组谈论和实验的方法，掌握影响溶解度的因素。
3.感神态度与价值观经过溶解度的学习，认识到影响物质溶解度的因素，把平常生活和化学知识亲密地联系起来。
【授课要点及难点】要点：1.溶解度以及影响溶解度的因素。
2.溶解度曲线。
难点：1.溶解度看法的建立。
2.溶解度曲线以及相关问题的解答方法。
【授课方法】谈论式【学法指导】自主学习、小组合作【授课媒体】多媒体实验仪器【教具准备】汽水，作图工具【授课授课设计】授课流程教师活动学生活动设计妄图创立问题情境引入新课【提出问题】多媒体显现图片。
图片内容为：一个学生思虑一个问题，我已经知道了溶质在溶剂中的溶解能力是有必然限度的，那么该怎么来形容这个限度呢？请同学们阅读课本，帮助这位同学解答相关的问题。
阅读课本，找寻问题的答案激发兴趣，导入新课溶解度讲解固体的溶解度：在必然温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【点拨】结合上节课讲解饱和溶液和不饱和溶液的转变关系，那么理解溶解度我们也要注意两个点：温度和饱和溶液。
分组谈论：从哪四个方面理解溶解度的含义？让学生阅读课本，认识资料卡片上溶解度的相对大小。
明确研究目标，引起学生注意。
培养学生阅读表格和图象的能力。
溶解度曲线让学生依照表格9-1绘制氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
【讲解】溶解度的两种数据办理方法，溶解度曲线和溶解度表格。
【提问】让学生结合数学相关知识自己讲解一下溶解度曲线上点和线的意义。
依照课本研究第三问。
结合学生的回答讲解：(1)点：曲线上的点表示该温度下该物质在100 g水中的溶解度。
两曲线的交点：表示该温度下两种物质的溶解度相同。
2020春人教版化学九年级下册第九单元课题2溶解度word教案
课题2溶解度目的要求：1. 了解饱和溶液的涵义。
掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件。
2.了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用难点：溶解度的槪念，固体溶解度曲线的含义与应用教学过程：［引言］通过前而的学习我们已经知道，洒精可以任意比例与水互溶，那么，在一泄温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？-；饱和溶液活动与探究1.饱和溶液：在一泄温度下，在一左量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一肚温度下，在一左量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
讲述）在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要-指明“一泄温度”和“一泄量溶剂”呢？在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可「以变成不饱和溶液。
因此只有指明“在一立温度下”和"一泄量溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确泄的意义。
加热（硝酸钾晶体溶解）硝酸钾饱和溶液; * 硝酸钾不饱和溶液降温（硝酸钾晶体折出）加水（氯化钠固体溶解）氯化钠饱和溶液* 氯化钠不饱和溶液贏发溶剂（氯化钠固体折岀）泄性特征，一般说，要确左某一溶液是否饱和，只要看在一立温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
（练习）现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，试举出使它变成饱和溶液的方法。
皿不饱和溶液警豎鬻严瞰皿饱和溶液增加溶质或降低温度不饱和溶液＜* 饱和溶液‘增加溶剂或升高温度总之：利用改变“温度”或改变"溶质”或"溶剂”相对量的方法。
（讲述）为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。
饱和溶液是否一立是浓溶液，而不饱和溶液是否一定是稀溶液呢？结论：浓溶液不一左是饱和溶液，稀溶液也不一泄是不饱和溶液。
2019-2020年九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度教案 (新版)新人教版
2019-2020年九年级化学下册第九单元课题2 溶解度教案（新版）新人教版课题（教科书版本）授课学校授课时间教学设计及授课人本节课的性质、在教材中地位与作用性质：本课题是第九单元溶液第二节溶解度的第二课时，是在学生定性认识物质溶解的基础上，继续从定量的角度去了解物质的溶解现象。
地位：在前面的学习中学生已经接触到澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸等溶液，对溶液和溶解现象也有一定的认识，但缺乏深入的了解，也没有从化学角度去研究。
本节课的教学将引领学生对物质溶解的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为下一章酸、碱、盐的教学构建了理论铺垫，所以本课内容具有承上启下的作用。
作用：义务教育阶段的化学课程是以提高学生的科学素质为主旨，以激发学生学习化学的兴趣、培养学生分析问题、解决问题的能力为目标的。
本节课是学生进行讨论交流的很好素材，用讨论交流的方法去认识溶解度，享受互助的乐趣，来达到培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于实践的精神。
学情分析有利因素：学生已经知道固体物质在水中是不能无限制地溶解，最终是会达到饱和状态的；学生也知道不同物质的溶解性不同。
不利因素：学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对于从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却缺少思考。
教学目标1教学重难点重点固体溶解度的涵义、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素难点固体溶解度概念的建立、理解；固体溶解度曲线的含义及应用。
教学资源教学手段仪器药品烧杯、玻璃棒、水、氢氧化钙、硝酸钾、酒精灯演示文稿视频（刘翔在xx年雅典奥运会夺冠）其他资源导学案教学内容教学环节与方法教师活动学生活动设计宗旨与意图导课：感受生活中的控制变量法。
体会生播放视频（刘翔在xx年雅典奥运会夺冠），引导学生思考，冠军获得的条件。
播放视频（刘翔在xx年雅典奥运会夺冠）让学生讨论判定刘翔为冠军的条件有哪些？并追问在下列4种情况下是否可判定刘翔为看视频，讨论交流刘翔获得冠军的条件有哪些？体会采用控制变以视频激发兴趣，同时结合生活经验体会对物质进行比较的一种方法讨论：（1）烧开水的过程中，随温度的升高，锅内有什么现象？什么气体的溶解度与什么有关？（2）打开汽水瓶盖，会看到什么现象？说明气体的溶解度与什么有关？小结：气体的溶解度与 、 有关， 越高，溶解度越小； 越大溶解度越大。
2019-2020年九年级化学下册 第九单元 课题2《溶解度》教案 新人教版
2019-2020年九年级化学下册第九单元课题2《溶解度》教案新人教版KNO 3不能无限制溶解在一定量水中。
1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
一、饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度．．下，在一定量的溶．．．．．剂．里，不能继续．．．．溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液. 教 学 过 程 活 动 内 容既一般情况下：增加溶质或降低温度 不饱和溶液增加溶剂或升高温度 以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。
例：Ca(OH)为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。
冷却5g 的氯化钠，搅拌 5g 氯化钠，搅拌 现象结论NaCl 不能无限制溶解在一定量水中（师生互动）。
2．用硝酸钾代替氯化钠②不饱和溶液：在一定温度．．．．下，在一定量的溶剂．．．．．．里，还能继．．．续．溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的)不饱和溶液。
一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解? [学生发言]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。
(强调饱和溶液操 作现象结论 加入5g 硝酸钾，搅拌再加5g 硝酸钾，搅拌 …… 加热再加5g 硝酸钾，搅拌某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的。
这句话是否正确?教材P40，习题1、5、6。
《题组训练》对应的知识题练中的习题。
家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。
“这种溶质”四个字)⑴．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?⑵．如何判断某一溶液是否饱和?[讨论、总结]2．判断某溶液是否饱和的方法在一定条件下，溶质是否继续溶解。
2019-2020年九年级化学下册 第九单元 课题3 溶质的质量分数学案 新人教版
2019-2020年九年级化学下册第九单元课题3 溶质的质量分数学案新人教版【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
【学习过程】一、自主学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：问题1：现欲配制200g 20％的NaCl溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水 g（2）需要的玻璃仪器有、、、。
(3)配制溶液的步骤为、、、。
(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。
则溶质的质量分数将。
（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将。
（填“偏低”“偏高”或“不变”）二、变式训练1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________；②____________；③______ ____。
⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①____________；②____________；③__________。
三、讨论交流配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。
那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？四、反思交流通过本节课的学习，你获得了哪些收获？五、当堂测试1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是（）A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A、用量筒量取水时仰视读B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C 氯化钠晶体不纯、D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出4、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签5、（选做题）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
人教版2020年化学九年级下册第9单元《课题2 溶解度》教案
《课题2 溶解度》教案教学目标1．通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象。
2．了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
3．初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案(画出实验简图)→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
4．学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念，学习通过实验解决问题。
5．通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。
教学重点饱和溶液的含义，利用溶解度曲线获得相关信息。
教学难点1．饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。
2．固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线解决相关问题。
课时安排2课时课前准备课件教学过程第1课时饱和溶液与不饱和溶液一、导入新课一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？今天，我们就一起来探究学习《课题2 溶解度》。
（板书课题）二、自学互研（一）饱和溶液与不饱和溶液 1．阅读教科书P33，观察实验9－5：小组讨论，提出假设：NaCl 能(或不能)无限制地溶解在一定量的水中，确定方案(画出实验简图)。
【结论】NaCl 不能无限制地溶解在一定量的水中。
2．观察实验9－6：【结论】硝酸钾不能无限制地溶解。
3．思考：温度改变，杯底未溶的硝酸钾固体能否继续溶解？继续实验：归纳：(1)一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)饱和溶液三要素：一定温度；一定量溶剂；溶质不再溶解。
（二）结晶1．阅读教科书P34～35，思考：什么叫结晶？结晶方法有哪些？2．总结：(1)温度改变后，过多的溶质以晶体的形式从溶液中析出，这一过程叫做结晶。
(2)结晶包括降温结晶和蒸发结晶。
九年级化学下册 第9单元 课题2 溶解度教案3 新人教版(2021年整理)
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《课题2 溶解度》课时安排二课时教学目标知识技能1、了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素.了解物质在常温状态下的溶解性。
2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线.3、了解气体溶解度的表示方法，知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象.过程与方法1、了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图.2、能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。
情感态度与价值观1、进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣.2、通过观察和绘制曲线图,进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力.教学重点1、掌握溶解度的涵义2、会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度。
教学难点1、掌握溶解度的概念,明确溶解度与温度之间的关系2、能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息教学方法及实验准备以学生为主体的启发式教学、示例演练法、课件展示;坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水教学过程一、创设情境，导入新课【教师叙述】我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗? 在前面的活动与探究中,所用的水均为20 mL,其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？教师：大家回答。
人教版九年级下册 化学 第九单元 课题2--溶解度 教案设计
3．对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。
[引导]由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢?
[学生讨论发言]一定温度、一定压强。
[引导]请大家试着描述溶解度的概念。
1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
[过渡]理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料。
[投影]
溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)
溶解度/g
一般称为
＜0.01
难溶
0．01～1
微溶
1～10
可溶
＞10
易溶
[课堂练习]
1．不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确?
2．20℃时碳酸钙的溶解度是0．0013克，所以碳酸钙是___________溶物质。
3．20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于________溶物质。
[投影]几种物质在不同温度时的溶解度
探究学习：
[教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。
[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。
[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。
[学生总结发言]
[小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
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2019-2020年九年级化学下册第九单元课题2 溶解度（第3课时）
教学案（无答案）新人教版
【学习目标】
1、学会使用溶解度曲线。
2、知道结晶有蒸发结晶、降温结晶和升温结晶三种途径。
3、理解气体溶解度的概念，知道影响气体溶解度的因素
【学习重点】学会使用溶解度曲线。
【学习难点】合理选择结晶方法。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、7．“20℃时KClO3的溶解度为7.4g”，它表示（）
A．20℃时100g KClO3饱和溶液中含KClO37.4g
B．20℃时，KClO3在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态
C．100g水最多溶解7.4g KClO3
D．20℃时，100g水溶解7.4g KClO3时，溶液达到饱和状态
2、下列说法中正确的是（）
A．在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36g
B．所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液
D．20℃时100g水里溶解了30gKNO3，所以KNO3的溶解度是30g
3、在20℃时，食盐的溶解度是36g。
在20℃时，向50g水中加入20g食盐，形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”），溶质质量是 g，溶液质量是 g。
二、先学（充实自我，我自强！）
（六）气体溶解度
1、讨论：①为什么汽水打开后产生气泡，而不打开时没有？
②为什么烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡？
③夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？
假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？
2、知识架构：
（1）气体溶解度：某气体在千帕，一定时，溶解在体积水里达到状态时
的气体。
[例2]在0 ℃时,氮气的溶解度为0.024,则在千帕, ℃时,1升水中最多能溶解氮气。
（2）影响因素：气体溶解度随压强的增大而，随温度的升高而。
三、后教（完善自我，我能行！）
结合教材中图9-12的溶解度曲线，海水晒盐和课题1中硝酸钾的实验进行讨论：
⑴利用溶解度曲线，试分析对应的结晶方法。
结晶方法
1 / 2
①溶解度随温度的升高而 的固体，如
②固体的溶解度受温度变化影响 的固体，如_______
③固体的溶解度随温度的升高而 的固体，如_______
⑵ 溶解度曲线交点的意义:
⑶ 溶解度曲线上点的意义：
溶解度曲线上方的点表示：
溶解度曲线下方的点表示：
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、根据A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线回答下列问题：
（1）A 、B 、C 三种物质的溶解度随温度降低而减小的是 （2）t 1℃时甲A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （3）M 点表示的意义是 （4）A 物质属于 （易溶、可溶、微溶、难溶）物质（5）A 物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有
（6）C 物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有
（7）等质量的A 、B 、C 三种物质的饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃时析出晶体最多的到
是 ，没有晶体析出的是 。
（8）从A 的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是 ，从B 的饱和溶液中析出
晶体，可采用的方法是 ，从C 的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法
是 。
（9）t 1℃时，取A 、B 、C 三种物质各10g ，分别制成饱和溶液，所需水最多的是 ；
若用100g 水配制饱和溶液，所需溶质最多的是 。
（10）从混有少量B 的A 混合物中提纯A ，可采用的方法是
2、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( )
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出
B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出
D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
【学（教）后记】
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溶解度21温度。