金台区2021年高一化学必修2第二章单元测试题含答案

合集下载

高一化学必修2第二章测试题(附答案)

高一化学必修2第二章测试题(附答案)一、选择题1、化学反应伴随着能量的变化。

下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是()A、天然气燃烧B、中和反应C、冰的熔化D、Ba(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应2、对于反应中的能量变化，表述正确的是()A、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B、断开化学键的过程会放出能量C、加热才能发生的反应一定是吸热反应D、氧化反应均为吸热反应3、电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断不正确的是( )A、锌为正极，Ag2O为负极B、锌为负极，Ag2O为正极C、原电池工作时，负极区溶液pH减小D、原电池工作时，正极区溶液pH增大4、下列关于反应速率的说法错误的是()A、反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B、可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C、决定反应速率的主要因素是反应物的性质D、增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率5、2SO2(g)＋O2(g)△V2O52SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是()A、催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B、增大反应体系的压强，反应速率一定增大C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D、在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝6、在铜硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是()①锌片溶解32、5 g ②锌片增重32、5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2A、①③B、①④C、②③D、②④7、在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。

下列说法不正确的是()A、反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变8、实验室中制取氢气，最好的方法是()A、纯锌与稀硫酸反应B、纯锌与浓硫酸反应C、纯锌与稀盐酸反应D、粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应9、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )A、在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B、将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C、将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D、两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同10、某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A、电子通过外电路从b极流向a极B、b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C、每转移0、1 mol电子，消耗1、12 L的H2D、H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极11、对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是( )A、Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B、反应过程中能量关系可用上图表示C、若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D、若将该反应设计成原电池，当有32、5g锌溶解时正极放出11、2 L气体12、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()13、把A、B、C、D4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。

高一化学必修2第二章测试题(附答案)(可编辑修改word版)

高一化学必修2 第二章测试题一、选择题1. 化学反应伴随着能量的变化。

下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )A．天然气燃烧B．中和反应C．冰的熔化D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与氯化铵晶体反应2. 对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应3. 电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断不正确的是( )A. 锌为正极，Ag2O 为负极B．锌为负极，Ag2O 为正极C．原电池工作时，负极区溶液pH 减小D．原电池工作时，正极区溶液pH 增大4. 下列关于反应速率的说法错误的是( )A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率V2O55．2SO2(g)＋O2(g) △2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是( ) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的c2－c1平均速率为v＝t2－t16. 在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( )①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A．①③B．①④C．②③D．②④7. 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。

版高一化学必修2第二章测试题(附答案)

高一化学必修 2 第二章测试题一、选择题1．化学反响陪伴着能量的变化。

以下过程中的能量变化不是由化学反响惹起的是 ()A．天然气焚烧 B ．中和反响C．冰的融化D．Ba(OH) 2·8H2 O 晶体与氯化铵晶体反响2．对于反响中的能量变化，表述正确的选项是()A．放热反响中，反响物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反响必定是吸热反响D．氧化反响均为吸热反响4．以下对于反响速率的说法错误的选项是()A．反响速率用于权衡化学反响进行的快慢B．可逆反响达到化学均衡状态时，正、逆反响速率都为 0C．决定反响速率的主要要素是反响物的性质D．增大反响物浓度，提升反响温度都能增大反响速率V 2O55．2SO 2 (g) ＋O2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反响。

下△列表达正确的选项是 ()A．催化剂 V2 O5不改变该反响的逆反响速率B．增大反响系统的压强，反响速率必定增大C．该反响是放热反响，降低温度将缩短反响达到均衡的时间D．在 t1、t2时辰， SO 3(g) 的浓度分别是 c1、c2，则时间间隔c2－c1t1～t2内， SO 3 (g)生成的均匀速率为v＝t2－t17．在必定条件下， N2和 H2在密闭容器内反响合成NH 3。

下列说法不正确的选项是 ()A．反响开始时，正反响速率最大，逆反响速率为零B．跟着反响的进行，正反响速率渐渐减小，最后为零C．跟着反响的进行，逆反响速率渐渐增大，最后不变D．跟着反响的进行，正反响速率渐渐减小，最后不变9．为了说明影响化学反响快慢的要素，甲、乙、丙、丁四位学生疏别设计了以下A～D 四个实验，你以为结论不正确的选项是()A．在同样条件下，等质量的大理石块和大理石粉与同样的盐酸反响，大理石粉反响快B．将同样大小、形状的镁条和铝条分别与同样浓度的盐酸反响时，二者速率同样大C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下，会发现光照能够加速浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入同样浓度同样体积的双氧水，此中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不一样14．必定温度下，可逆反响3X(g) ＋ Y(g)2Z(g) 达到限度的标记是 ()A．单位时间内生成 3n mol X ，同时耗费 n mol YB．X 的生成速率与 Z 的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z 的分子数之比为 3∶1∶2二、非选择题19 ． (12 分)Ⅰ.在恒温条件下将必定量 X 和 Y 的混淆气体通入一容积为 2 L 的密闭容器中， X 和 Y 两物质的浓度随时间变化状况以以下图。

高一化学必修二第二章测验试卷含答案及解析

高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析）时间：90分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分)1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是()A．镉B．锌．二氧化锰D C．石墨A【答案】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。

【解析】．有如下两个反应：2电解高温↑↑＋Cl①2HCl=====H↑＋↑②2HCl=====HCl2222) 关于这两个反应的叙述错误的是( A．①②两反应都是氧化还原反应B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C．①反应是热能转变为化学能D．②反应是电能转变为化学能B【答案】是电能转变为②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A项正确；反应【解析】是吸热反应，是热能转变为化学能，C项正确。

B化学能；项错误，D项正确；反应①) 3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ．防止污染面粉B．防止火灾发生AC．防止面粉爆炸D ．吸烟有害健康D【答案】导致氧气与面粉的接触面【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，——爆炸。

面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应) (4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是A．化合价的升降 B ．电子的转移．电能的储存D ．氧化还原反应CB【答案】而电子转移则是氧化还原反应的实【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。

9/ 1高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极C．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气D．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子【答案】A【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O===2ZnO。

高中化学必修二--第二章测试题参考答案

.
.
高中化学必修二第二章测试题参考答案：
一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分）
1、C
2、A
3、AB
4、A
5、D
6、B
7、A
8、C
9、AC 10、B 11、C 12、
B 13、D 14、B 15、B 16、BD 17、B 18、D 19、
C 20、C
二、填空题（本题4个小题，共29分）
21.（7分）(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体。

（3分）
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。

（2分）
(3)Mg+2H ＋=Mg 2＋+H 2（1分） (4)小于（1分）
22. （6分）（1）亮 a Mg-2e= Mg 2＋ 2H ＋+2e －= H 2（2）亮 a 6 H 2O+6e －=3 H 2+6OH － 2Al-6e －+2OH -=2AlO 2+6 H 2O （每空均1分）
23.（4分）（1）铝 Al-3e —==Al 3＋（2）铜正（每空均1分）
24.（12分）（1）L mol V a
/ L mol V
b / 0 ν（正） ν（逆）（2）减小减小增大减小增大（3）相等保持不变（每空均1分）。

三、计算题（本题两个小题，共11分）
25. （1）2:6:1 （2分）（2）20% （2分）（3）0.1 mol/L ·min （2分）
26.（1）1.2mol/L （2分）（2）0.6mol/L ·min （3分）。

完整版化学必修二第二章测试题

化学必修二第二章测试题一．选择题〔共20小题〕1．〔5分〕〔2021?晋江市校级模拟〕以下变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是〔〕A．干冰气化B．金属冶炼C．炸药爆炸D．食物腐败2．〔5分〕〔2021?金山区一模〕类推是化学学习和研究中常用的思维方法．以下类推正确的是〔〕A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，那么晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反响后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，那么检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中参加氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，那么向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出3．〔5分〕〔2021?淮安校级模拟〕关于化学反响与能量的说法正确的选项是〔〕．燃烧属于放热反响B．中和反响是吸热反响C．形成化学键时吸收能量D．反响物总能量与生成物总能量一定相等4．〔5分〕〔2021?石景山区一模〕以下反响中能量变化与其它不同的是〔〕A．铝热反响B．燃料燃烧C．酸碱中和反响D．Ba〔OH〕2?8H2O与NH4Cl固体混合A．A B．B C．C D．D5．〔5分〕〔2021?新干县模拟〕未来清洁能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代〞．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的设想能够实现〔如图〕，那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此设想的物质循环中太阳能最终转化为〔〕A．化学能B．热能C．生物能D．电能6．〔5分〕〔2021?巴中校级模拟〕2021年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重大伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量比拟大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是〔〕第1页〔共18页〕A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C．移开易燃易爆物，隔离灭火D．喷入化学灭火剂，抑制灭火7．〔5分〕〔2021?万载县校级三模〕有以下物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如下图状态，判断参加的物质可能是〔〕A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③8．〔5分〕〔2021?杨浦区二模〕既发生了化学反响，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是〔〕A．冰醋酸与NaOH溶液反响B．KNO3参加水中C．NH4NO3参加水中D．CaO参加水中9．〔5分〕〔2021?浦东新区二模〕由N2O和NO反响生成N2和NO2的能量变化如下图．下列说法错误的选项是〔〕．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反响物能量之和大于生成物能量之和C．N2O〔g〕+NO〔g〕→N2〔g〕+NO2〔g〕+139kJD．反响物的键能总和大于生成物的键能总和10．〔5分〕〔2021?宜春校级一模〕参照反响Br+H2→HBr+H的能量对反响历程的示意图，以下表达中正确的选项是〔〕．正反响为放热反响B．参加催化剂，该化学反响的反响热不变C．反响物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反响速率，降低逆反响速率11．〔5分〕〔2021?余干县模拟〕以下说法正确的选项是〔〕A．反响CaCO3〔s〕═CaO〔s〕+CO2〔g〕在常温下不能自发进行，那么该反响的△H＜0第2页〔共18页〕1的值减小B ．0．lmol ?LCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中C ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D ．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12．〔5分〕〔2021?顺义区一模〕N2和H2在催化剂外表合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，以下说法正确的选项是〔．使用催化剂，合成氨反响放出的热量减少B ．在该过程中， N2、H2断键形成 N 原子和H 原子C ．在该过程中， N 原子和H 原子形成了含有非极性键的 NH3D ．合成氨反响中，反响物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量13．〔5分〕〔2021?南京校级三模〕 3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2△H＞0．以下说法正确的是〔〕A ．元素H 的单质存在 H2、D2、T2三种同素异形体B ．在该反响条件下， H2的复原性强于 Fe 的复原性C ．该反响的能量变化关系可以用如图表示D ．1molFe 与水蒸气完全反响转移的电子数为3××102314．〔5分〕〔2021?芦溪县三模〕 H ++OH ﹣═H 2O 生成1molH2O 放出热量，下列过程中放出热量为的是〔〕A ．1molH2SO4与足量的NaOH 溶液反响B ．稀盐酸与氨水反响生成1molH2OC ．稀盐酸与Ba 〔OH 〕溶液反响生成1molHO2D．稀NaOH与98%浓硫酸反响生成1molH2 O15．〔5分〕〔2021?温州模拟〕将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是〔〕第3页〔共18页〕A．装置甲中铜片外表产生气泡2B．装置甲溶液中SO4ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片+D．装置乙中正极的电极反响式：2H+2eˉ═H2↑16．〔5分〕〔2021?广安模拟〕酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如下图，以下说法不正确的选项是〔〕．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极A的反响：225﹣COOH+4H+ HO+CH OH﹣4e=CHC．电极B是正极，且反响后该电极区pH值减小D．电池反响：O+CHOH=CHCOOH +H217．〔5分〕〔2021?乌鲁木齐校级二模〕甲醇燃料电池〔DMFC〕可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．以下表达中不正确的选项是〔〕A．负极的反响式为2+CH OH+HO﹣6e═CO↑+6HB．氧气在电极上的反响是+﹣O2+4H+4═2e H2OC．电池工作时，H+由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极18．〔5分〕〔2021?茂名二模〕以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是〔〕表达Ⅱ选项表达Ⅰ表达ⅡA1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高1﹣已醇和已烷可通过蒸馏初89℃步别离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作CH2SO4是离子化合物硫酸溶液可导电D乙二酸可与KMnO4溶液发生反乙二酸具有酸性应A．AB．B C．CD．D19．〔5分〕〔2021春?桐乡市校级期中〕以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是〔〕A．碳酸钙受热分解B．酒精燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反响D．氧化钙溶于水20．〔5分〕〔2021春?乐清市校级期中〕充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是〔〕A．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕═4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣2bkJ/mol 第4页〔共18页〕B．C2H2〔g〕+ O2〔g〕═2CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=+2bkJ/molC．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕═4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕═4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=+bkJ/mol二．填空题〔共2小题〕〔主观题不能在线作答，请下载完成〕21．〔2021?宜春校级三模〕在化学反响中，只有极少数能量比平均能量高得多的反响物分子发生碰撞时才可能发生化学反响，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol﹣1表示．请认真观察以下图，然后回答问题．〔1〕图中所示反响是〔填“吸热〞或“放热〞〕反响．〔2〕拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．那么由1mol氢气和1mol碘反响生成HI会〔填“放出〞或“吸收〞〕kJ的热量．在化学反响过程中，是将转化为．〔3〕以下反响中，属于放热反响的是，属于吸热反响的是．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反响④二氧化碳通过炽热的碳⑤Ba〔OH〕2?8HO与NHCl反响⑥铁粉与稀盐酸反响．222．〔2021?房山区一模〕测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mLNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请答复：〔1〕NaOH溶液稍过量的原因．〔2〕参加NaOH溶液的正确操作是〔填字母〕．A．沿玻璃棒缓慢参加B．一次迅速参加C．分三次参加〔3〕使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．温度起始温度t1/℃终止温度温度差平均值实验次数H2SO4t2/℃〔t2﹣t1〕/℃NaOH平均值1 2 3〔4〕设溶液的密度均为1g?cm 3，中和后溶液的比热容c=4.18J?〔g?℃〕﹣1，请根据实验数据求出中和热为写出该反响的热化学方程式〔5〕假设将含H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量〔填“小于〞、“等于〞或“大于〞〕，原因是．第5页〔共18页〕三．解答题〔共1小题〕〔主观题不能在线作答，请下载完成〕23．〔2021?安徽模拟〕雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比方汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾燃烧，甚至火山喷发等．〔1〕汽车尾气中的 NO〔g〕和CO〔g〕在一定温度和催化剂的条件下可净化．①局部化学键的键能如下分子式/结构式NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=ON2/ N≡N化学键N≡O C≡O C=ON ≡N键能〔KJ/mol〕632107275094 6请完成汽车尾气净化中NO〔g〕和CO〔g〕发生反响的热化学方程式2NO〔g〕+2CO〔g〕?N2〔g〕+2CO2〔9〕△H=kJ/mol②假设上述反响在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻到达平衡状态，那么以下示意图不符合题意的是〔填选项序号〕．〔以下图中 V正、K、n、P总分别表示正反响速率、平衡常数、物质的量和总压强〕〔2〕在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：时间/s012345n〔NO〕/×10﹣2mol ﹣1n〔CO〕/×10molt1℃时该反响的平衡常数K=，既能增大反响速率又能使平衡正向移动的措施是．〔写出一种即可〕〔3〕如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂〔一种氮氧化物〕写出生成这种硝化剂的阳极电极反响式．〔4〕NH3催化复原氮氧化物〔SCR〕技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c〔NO2〕/C〔NO〕、不同温度对脱氮率的影响如图2所示〔氨气催化复原氮氧化物的正反响为放热反响〕，请答复温度对脱氮率的影响给出合理的解释：．第6页〔共18页〕化学训练23题参考答案与试题解析一．选择题〔共20小题〕1．〔5分〕〔2021?晋江市校级模拟〕以下变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是〔〕A．干冰气化B．金属冶炼C．炸药爆炸D．食物腐败【解答】解：A、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，故A符合；B、金属冶炼是发生的氧化复原反响，故B不符合；C、炸药爆炸过程中有化学反响发生，有化学能和热能变化，故C不符合；D、食物腐败是被氧化的结构，过程中有化学反响伴随能量变化，故D不符合；应选A．2．〔5分〕〔2021?金山区一模〕类推是化学学习和研究中常用的思维方法．以下类推正确的是〔〕A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，那么晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反响后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，那么检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中参加氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，那么向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出【解答】解：A．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；B．晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B 错误；C．四氯化碳与氢氧化钠不反响，无白色沉淀，故C错误；D．碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确．应选D．3．〔5分〕〔2021?淮安校级模拟〕关于化学反响与能量的说法正确的选项是〔〕A．燃烧属于放热反响B．中和反响是吸热反响C．形成化学键时吸收能量D．反响物总能量与生成物总能量一定相等【解答】解：A．燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反响，是放热反响，故A正确；B．中和反响是酸和碱发生的反响，是放热反响，故B错误；C．形成新的化学键过程中需要放出能量，故C错误；D．化学反响过程中一定伴随能量的变化，反响物总能量与生成物总能量一定不相等，故 D错误；应选A．4．〔5分〕〔2021?石景山区一模〕以下反响中能量变化与其它不同的是〔〕第7页〔共18页〕A．铝热反响B．燃料燃烧C．酸碱中和反响D．Ba〔OH〕2?8H2O与NH4Cl固体混合A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．铝粉与氧化铁的反响是放热反响，故A错误；B．燃料燃烧是放热反响，故B错误；C．酸碱中和反响是放热反响，故C错误；D．氯化铵晶体与Ba〔OH〕2?8H2O的反响是吸热反响，故D正确．应选D．5．〔5分〕〔2021?新干县模拟〕未来清洁能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代〞．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的设想能够实现〔如图〕，那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此设想的物质循环中太阳能最终转化为〔〕A．化学能B．热能C．生物能D．电能【解答】解：在此设想的物质循环中，太阳能将此过程为太阳能→化学能；燃料燃烧，化学能转化为热能，应选B．CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料，→热能，故在此设想的物质循环中太阳能最终6．〔5分〕〔2021?巴中校级模拟〕2021年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重大伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量比拟大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是〔〕A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C．移开易燃易爆物，隔离灭火D．喷入化学灭火剂，抑制灭火【解答】解：钙、钠能与水反响，不能用水灭火，可用沙土覆盖燃烧物、移开易燃易爆物、喷入化学灭火剂等方法．应选A．7．〔5分〕〔2021?万载县校级三模〕有以下物质：①NaO H固体：②浓硫酸；③NHN04晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如下图状态，判断参加的物质可能是〔〕第8页〔共18页〕A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③【解答】解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰参加水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U 形管右侧液面升高，应选：B．8．〔5分〕〔2021?杨浦区二模〕既发生了化学反响，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是〔〕A．冰醋酸与NaOH溶液反响B．KNO3参加水中C．NHNO参加水中D．CaO参加水中4【解答】解：A、冰醋酸和氢氧化钠溶液的反响为酸碱中和，而酸碱中和为放热反响，故错误；B、由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾参加水中没有化学反响发生，故不符合题干的要求，故B错误；C、硝酸铵参加水中后，先溶于水，而铵盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中和的逆反响，故盐类水解吸热，故C正确；D、氧化钙放入水中后和水发生化合反响，为放热反响，故D错误．应选C．9．〔5分〕〔2021?浦东新区二模〕由N2O和NO反响生成N2和NO2的能量变化如下图．下列说法错误的选项是〔〕．使用催化剂可以降低过渡态的能量 B ．反响物能量之和大于生成物能量之和C ．N2O 〔g 〕+NO 〔g 〕→N 2〔g 〕+NO2〔g 〕+139kJD ．反响物的键能总和大于生成物的键能总和【解答】解：A ．催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，故 A 正确；B ．根据图象可知，此反响的反响物的总能量大于生成物的总能量，故 B 正确；C ．根据图象可知，此反响放热 139KJ ，故热化学方程式为： N2〔g 〕+NO2〔g 〕=N2O 〔g 〕+NO 〔g 〕+139kJ?mol﹣1，故C 正确；D ．△H=反响物的键能总和﹣生成物的键能总和，N2〔g 〕+NO2〔g 〕 2〔g 〕+NO 〔g 〕△H=﹣=NO﹣1，故D 错误．139kJ?mol应选D ．第9页〔共18页〕10．〔5分〕〔2021?宜春校级一模〕参照反响 Br+H2→HBr+H 的能量对反响历程的示意图，以下表达中正确的选项是〔〕．正反响为放热反响B ．参加催化剂，该化学反响的反响热不变C ．反响物总能量高于生成物总能量D ．升高温度可增大正反响速率，降低逆反响速率【解答】解：根据反响物的总能量小于生成物的总能量，可知反响吸热，A 、反响物的总能量小于生成物的总能量，那么正反响为吸热反响，故 A 错误；B 、催化剂只能降低反响所需的活化能，与反响热大小无关，故 B 正确；C 、正反响为吸热反响，反响物总能量低于生成物总能量，故 C 错误；D 、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反响速率增大，那么可增大正反响速率，也增大逆反响速率，故D 错误；应选B ．11．〔5分〕〔2021?余干县模拟〕以下说法正确的选项是〔〕A ．反响CaCO3〔s 〕═CaO〔s 〕+CO2〔g 〕在常温下不能自发进行，那么该反响的△H ＜01的值减小B ．0．lmol ?LCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中C ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D ．锅炉中沉积的CaSO和BaSO 都可用饱和NaC O溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解4423除去【解答】解：A ．反响CaCO3〔s 〕═CO 2〔s 〕+CaO 〔g 〕在常温下不能发生，而△S＞0，那么△H﹣T?△S＞0，所以△H＞0，故A 错误；B ．加水稀释促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中CHCOOH 的物质的量减3少，CH 3COO ﹣的物质的量增加，所以溶液中的值增大，故C 错误；C ．铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，硫酸铅难溶于水，所以两个电极的质量都增C 错大，故误；D．Ca CO的溶解度小于CaSO，故CaSO用饱和NaCO溶液浸泡可转化为溶解度更小的442CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故D正确．应选D．12．〔5分〕〔2021?顺义区一模〕N2和H2在催化剂外表合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示 N2、H2、NH3，以下说法正确的选项是〔〕第10页〔共18页〕．使用催化剂，合成氨反响放出的热量减少B ．在该过程中， N2、H2断键形成 N 原子和H 原子C ．在该过程中， N 原子和H 原子形成了含有非极性键的 NH3D ．合成氨反响中，反响物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量【解答】解：A 、催化剂不会改变反响的热效应，即使用催化剂，合成氨反响放出的热量不会变化，故A 错误； B 、由图中可知，每 3个氢分子和 1个氮气分子断键得到原子，然后生成 2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，故 B 正确；C 、氨气是含有氮氢极性键构成的分子，在该过程中， N 原子和H 原子形成了含有极性键的 NH3，故C 错误；D 、合成氨的反响是放热反响，反响物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故 D 错误．应选B ．13．〔5分〕〔2021?南京校级三模〕 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2△H＞0．以下说法正确的是〔〕A ．元素H 的单质存在B ．在该反响条件下，2、D2、T2三种同素异形体 H2的复原性强于 Fe 的复原性C ．该反响的能量变化关系可以用如图表示D ．1molFe 与水蒸气完全反响转移的电子数为3××1023【解答】解：A ．H2、D2、T2三种均为氢气，不属于同素异形体，故A 错误；B ．铁的复原性强于氢气，故B 错误；C ．该反响为吸热反响，反响物能量低于生成物，故C 正确；D ．3Fe+4HOFeO+4H，有3mol 铁反响时转移8mol 电子，那么1mol 铁反响那么转移234电子2mol ，故D 错误．应选：C ．14．〔5分〕〔2021?芦溪县三模〕 ═H 2O 生成1molH2O 放出热量，下H +OH 列过程中放出热量为的是〔〕A ．1molH2SO4与足量的NaOH 溶液反响第11页〔共18页〕B ．稀盐酸与氨水反响生成 1molH2OC ．稀盐酸与 Ba 〔OH 〕2溶液反响生成 1molH2OD ．稀NaOH 与98%浓硫酸反响生成1molH 2O【解答】解：A 、1molH2SO4与足量的NaOH 溶液反响会生成 2mol 的水，生成的热量是，故A 错误；B 、氨水是弱电解质，电离过程需要吸热，放出热量小于，故B 错误；C 、稀盐酸与 Ba 〔OH 〕2溶液反响生成 1molH2O 所产生的热量为，故C 正确；D 、98%浓硫酸的稀释过程是放热的，放出的热量会大于，故D 错误．应选：C ．15．〔5分〕〔2021?温州模拟〕将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是〔〕A ．装置甲中铜片外表产生气泡ˉ向铜片做定向移动B ．装置甲溶液中SO4C ．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D ．装置乙中正极的电极反响式：2H ++2eˉ═H 2↑【解答】解：A ．甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H 元素之后的金属，不能与稀硫酸反响，甲烧杯中铜片外表没有气泡产生，故A 错误；B ．原电池工作时阴离子向负极移动，故B 错误；C ．锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故C 错误；D ．透过为正极，正极上氢离子得到电子被复原生成氢气，故D 正确．应选D ．16．〔5分〕〔2021?广安模拟〕酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如下图，以下说法不正确的选项是〔〕．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高225﹣COOH+4HB ．电极A 的反响：HO+CH OH ﹣4e=CHC ．电极B 是正极，且反响后该电极区pH 值减小D ．电池反响：O+CHOH=CH COOH+H225第12页〔共18页〕【解答】解：A、该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，原电池放电时，单位时间内通过电量越大，需要的燃料越多，那么酒精含量越高，故A正确；B、该原电池中，投放酒精的电极是负极，负极上乙醇失电子和水反响生成乙酸和氢离子，电极反响式为：H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+，故B正确；C、原电池投放氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反响生成水，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；D、该原电池的反响是乙醇被氧化生成乙酸和水，电池反响式为O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O，故D正确．应选C．17．〔5分〕〔2021?乌鲁木齐校级二模〕甲醇燃料电池〔DMFC〕可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．以下表达中不正确的选项是〔〕22+A．负极的反响式为CH OH+HO﹣6e═CO↑+6HB．氧气在电极上的反响是+═2H2OO2+4H+4eC．电池工作时，H+由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极【解答】解：A．负极上甲醇失电子和水反响生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+，故A正确；B．甲醇燃料电池中，电解质溶液是稀硫酸，正极上氧气得电子与氢离子结合生成水，电极反响式O2+4H++4e ﹣═2H2O，故B正确；C．该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故C错误；D．通入甲醇的一极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经导线流向正极，故D 正确．应选C．18．〔5分〕〔2021?茂名二模〕以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是〔〕表达Ⅱ选项表达Ⅰ表达ⅡA1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高1﹣已醇和已烷可通过蒸馏初89℃步别离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C H2SO4是离子化合物硫酸溶液可导电D乙二酸可与KMnO4溶液发生反乙二酸具有酸性应A．AB．BC．CD．D【解答】解：﹣已醇和已烷沸点相差较大，可蒸馏别离，故A正确；B．原电池可将化学能转化为电能，不需要外接电源，故B错误；C．硫酸为共价化合物，故C错误；D．乙二酸与高锰酸钾发生氧化复原反响，表现复原性，故D错误．应选A．19．〔5分〕〔2021春?桐乡市校级期中〕以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是〔〕A．碳酸钙受热分解B．酒精燃烧第13页〔共18页〕C．盐酸与氢氧化钠溶液反响D．氧化钙溶于水【解答】解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反响，故A正确；B、酒精的燃烧反响是一个放热反响，故B错误；C、酸碱中和反响是一个放热反响，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反响，故D错误．应选A．20．〔5分〕〔2021春?乐清市校级期中〕充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是〔〕A．2CH〔g〕+5O〔g〕═4CO〔g〕+2HO〔l〕△H=﹣2bkJ/mol 2222B．C H〔g〕+O〔g〕═2CO〔g〕+H O〔l〕△H=+2bkJ/mol 22C．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕═4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣4bkJ/mol D．2CH〔g〕+5O〔g〕═4CO〔g〕+2HO〔l〕△H=+bkJ/mol 2222【解答】解：充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反响放出的热量成正比可知：生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量为：bkJ×=4bkJ ，那么乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2〔g〕+5O2〔g〕→4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣4bkJ/mol，应选C．二．填空题〔共2小题〕〔主观题不能在线作答，请下载完成〕21．〔2021?宜春校级三模〕在化学反响中，只有极少数能量比平均能量高得多的反响。

高一化学第二章测试题(附答案)

高一化学必修2第二章测试题（附答案）一、选择题1．化学反应伴随着能量的变化。

下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )A ．天然气燃烧B ．中和反应C ．冰的熔化D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与氯化铵晶体反应2．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A ．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B ．断开化学键的过程会放出能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．氧化反应均为吸热反应3．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O Ag 2O ＋H 2O ＋2e－===2Ag ＋2OH －，下列判断不正确的是( )A ．锌为正极，Ag 2O 为负极B ．锌为负极，Ag 2O 为正极C ．原电池工作时，负极区溶液pH 减小D ．原电池工作时，正极区溶液pH 增大4．下列关于反应速率的说法错误的是( )A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B ．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D ．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率5．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是( )A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 16．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( )①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H 2 ④铜片上析出1 mol H 2A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④△ V 2O 57．在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

金台区2021年高一化学必修2第二章单元测试题含答案（时间60分钟，满分100分）班别座号姓名评分_____ ___相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10*2=20分）1．下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（）A．石油 B．天然气 C．氢气 D．太阳能2．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油3.下列反应中属吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应4.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是（）A.都需要达到着火点B.都产生热量C.都要点燃D.都属于氧化反应5.下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化6．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。

A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生7、决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质8．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．镍镉电池9．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是A．空气量越多越好B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出10、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A、 B、 C、 D、二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3*10=30分）11．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能12．下列有关化石燃料的说法正确的是( )A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源13、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )A、加入10mL 1mol/L的盐酸B、加入30mL 10mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mL H2O14、已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A、0.5mol·L－1·min－1 B、1 mol·L－1·min－1C、2 mol·L－1·min－1D、3 mol·L－1·min－115、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是（）A.阴极B.正极C.阳极D.负极16、下列装置中，电流计G中有电流通过的是（）17、合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B、v(H2)＝3 v(N2)C、v(N2)＝2 v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2) 18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中燃烧反应19、可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的质量不再改变20．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )FeCFeCFeCuFeZn①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④三、填空题（每空2分，共34分）21．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

化学反应是释放能量还是吸收能量取决于，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应。

22．（6分）如图所示是8000C时，X、Y、Z三种气体的浓度（c）随时间（t）的变化情况，t2是反应达到平衡的时间，写出反应的化学方程式：23．已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。

则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要（填“放出”或“吸收”） k J的热量。

24．指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭，(2)给手机的电池充电，(3)用蓄电池点亮灯泡，(4)电解水得到O2和H225．某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。

则该反应的的反应物是，生成物是，化学方程式为；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为，若不能，则其原因为__________ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________ 状态。

四、计算题（共16分）26、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。

反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。

则2min内反应的平均速率V A=__________，V B=_____________，V C=___________。

该反应的化学反应方程式为___________________________。

27、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；（第24题图）54 3 2 1 C AB物质的量命题意图：本套试题主要是考察学生对基本知识的掌握程度，对必修2第二章基本理论和概念进行了基础检测，同时对学习好的同学是一个检测提高的过程。

并且对第一章所学过的知识有一些回忆，加强了知识之间的联系。

主要是让学生在平时学习中不断的对知识进行巩固和提高。

试题特点：由容易到难，都是对基本的概念和理论的检测，计算相对有一些的难度。

涉及的范围包括基本的化学理论，概念，实验，计算。

学生的能力要求有识记，理解，掌握，应用等。

其中中等难度的试题占60%，难度要求在0.55，符合大纲的基本要求。

参考答案及评分标准1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D A D D C C D C A D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D D C C D D B C A21吸收能量，放出能量，反应物和生成物能量的相对大小，放热，吸热22 2X=Y+3Z 23 放出，11 。

24 （1）化学能转变热能（2）电能转变化学能（3）化学能转变电能(4)电能转变化学能 25 A B ,C ,2A+B=2C，不能，因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度，平衡26 V A=0.1 mol·L－1·min－1 V B=0.2 mol·L－1·min－1V C=0.3 mol·L－1·min－1A+2B=3C27 (1)Y+3X=2Z (2) Vz=0.1 mol·L－1·min－1典型试题例说：13、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )A、加入10mL 1mol/L的盐酸B、加入30mL 10mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mL H2O解析：固体物质参加的化学反应，要提高化学反应速率可以提高反应物的浓度和物质的接触面积，这样在选项中只有D答案在降低反应物的浓度，所以速率降低。

16、下列装置中，电流计G中有电流通过的是（）解析：形成原电池的基本条件为1、金属性不同的电极2、电解液3、可以组成闭合回路4、可以形成氧化还原反应。

只要通过这些条件判断就可以得出答案。

25．某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。

则该反应的的反应物是，生成物是，化学方程式为；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为，若不能，则其原因为 _ _________ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________ 状态。

解析：图像题目要注意1、纵横轴的意义2、要看图像中曲线的变化趋势。

由于该题目中A、B的物质的量在减少而C得物质的量在增加，所以A、B为反应物，C为生成物。

根据在反应方程式中计量系数的比值等于反应速率之比，又在同一容器中，也等于它们的物质的量变化量之比。

26、27题目的计算方法和这个方法相同。

同时纵轴的意义表示的不是物质的量浓度，因此不能计算出速率。

54321CAB物质的量。