会考复习 卤素
卤素的知识点归纳总结
卤素的知识点归纳总结一、卤素的性质1. 物理性质卤素的物理性质各异，如氟气为浅黄色气体，氯气为黄绿色气体，溴为红褐色液体，碘为紫黑色晶体，烷为暗紫色晶体。
卤素的沸点和熔点逐渐升高，原子量增大。
2. 化学性质卤素在化学性质上也有很多相似之处，例如：（1）卤素的电负性逐渐减小，化活性逐渐减弱；（2）卤素能与氢形成卤化氢，如氟与氢结合为氢氟酸、氯可与氢结合为盐酸，溴合氢结合为溴化氢，碘与氢结合为碘化氢；（3）卤素与金属反应，形成卤化物，如氟与钠反应形成氟化钠，氯与钾反应形成氯化钾，溴与钙反应形成溴化钙，碘与铝反应形成碘化铝。
3. 卤素的氧化性和还原性卤素可以表现出比较复杂的氧化性和还原性。
例如，氟气能与水蒸气反应生成氢氟酸和氧气；氯气与水反应生成盐酸和电子；溴与水反应生成溴化氢和氧气。
二、卤素在生活和工业中的应用1. 卤素在医疗和药物工业中的应用卤素及其化合物在医疗和药物工业中有着广泛的应用。
例如，碘和氯制成的药物可用于消毒和杀菌；氟化合物可用于制作药物和牙膏等。
2. 卤素在农业中的应用卤素及其化合物在农业中也有着重要的应用，例如氯化钠、氯化钾和氯化镁可用于土壤改良和植物生长；氯气可制成杀虫剂和杀菌剂。
3. 卤素在化工生产中的应用卤素及其化合物在化工生产中也有着广泛的应用，比如氯和氯化物可用于橡胶生产、塑料制造和合成纤维等；氟和氟化物可用于制作冷冻剂和高分子化合物。
三、卤素的环境影响1. 卤素对环境的影响卤素及其化合物对环境有着重要的影响，比如氯氟烃类气体和氟化物等对臭氧层和温室气体的破坏，对生态系统的影响；氯化物和碘化物等对水体和土壤的污染。
2. 卤素的环境保护为了减少卤素对环境的影响，需要加强卤素的环境保护工作，采取科学的措施进行处理和利用，减少对环境的影响。
四、卤素元素的发现及历史1. 卤素元素的发现卤素元素的发现可追溯到古代。
人类在早期，就发现了一些卤素原素。
比如，古埃及人用氯化钠制成各种药品，古希腊人发现了碘元素。
《卤素》复习教案(三)
卤素复习教案（三）一、概述本教案是卤素的复习教案之三，主要内容包括卤素的性质、制备方法、化合物和用途等方面的内容。
通过学习本教案，希望能够对卤素有更深入的了解。
二、卤素的性质1. 卤素的物理性质卤素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。
它们都是非金属元素，具有以下共同的物理性质： - 在常温下，卤素为深色液体或固体。
- 卤素具有不良的导电性能。
- 卤素在溶液中具有酸性。
2. 卤素的化学性质卤素的化学性质较为活泼，常与其他物质发生反应，表现出以下特点： - 卤素与金属反应时，可以形成相应的卤化物，如氯与钠反应生成氯化钠。
- 卤素与非金属元素反应时，可以形成相应的化合物，如溴与氢反应生成溴化氢。
- 卤素与氢气反应时，生成相应的氢卤酸，如氯与氢反应生成盐酸。
三、卤素的制备方法1. 卤素的自然存在卤素在自然界中广泛存在，如氯在海水中含量较高，溴在海水和地下水中也有一定的含量，碘则主要存在于海产品中。
2. 卤素的工业制备工业上常用以下方法制备卤素： - 氯气法制备氯：通过电解盐水或用盐酸与含氧化剂反应得到氯气。
- 溴的制备：通过用热水或稀硫酸溶液浸出海藻灰得到含溴的溶液，再经过蒸馏得到溴。
- 碘的制备：通过将含碘矿石与硫酸反应，得到含碘的气体，再通过冷凝和升华得到固体碘。
四、卤素化合物1. 卤素的氯化物卤素的氯化物广泛存在，如氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）等。
氯化物在化工、医药等领域都有重要的应用。
2. 卤素的溴化物溴化物在工业上具有一定的应用价值，如溴化钾（KBr）在制备银盐照相材料中的应用。
3. 卤素的碘化物碘化物在药品制造等领域有一些用途，如碘化钾（KI）可用于治疗甲亢等疾病。
五、卤素的用途1. 工业上的应用卤素在化工、制药、电子等行业有广泛的应用，如氯化铁（FeCl3）可用于制造电子材料，氯化聚氨酯可用于制作合成革等。
2. 医药领域的应用卤素在医药领域有一定的应用，如碘酊可用于外伤消毒，碘酒可用于局部消毒等。
化学高三卤素知识点
化学高三卤素知识点卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有一些共同的性质和特点，下面将介绍卤素的主要知识点。
1. 卤素的性质：卤素通常以气体或液体形式存在，在常温下仅有碘是固体。
它们具有强烈的颜色，例如氯气呈黄绿色，溴呈红褐色。
卤素的密度较大，溶解性也较好。
2. 卤素的电子结构：卤素位于元素周期表的第17族，具有7个价电子。
由于其电子结构中的一个最外层能级不满，卤素具有强烈的化学反应性。
3. 卤素的化合价：卤素的化合价通常为-1。
它们很容易与金属产生离子化合物，例如氯化钠（NaCl）和溴化钾（KBr）。
此外，卤素也可以形成共价化合物，例如二氧化氯（Cl2O）和四碘化碳（CI4）。
4. 卤素的氧化性：卤素具有不同的氧化性。
在卤素族中，氟的氧化性最强，能氧化其他卤素和很多其他元素。
溴和碘的氧化性较弱，砹的氧化性几乎没有。
5. 卤素的还原性：卤素的还原性依次递增，由氟至砹。
这意味着在卤素族中，氟能被其他卤素还原，而砹则可以被其他卤素还原。
6. 卤素的酸性：卤素气体在水中溶解后会形成酸性溶液。
其中氟酸（HF）是比较强酸，而氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）和碘酸（HIO3）则呈中强酸性。
7. 卤素的应用：卤素及其化合物在生活和工业中具有广泛的应用。
例如氯用于消毒和漂白，氟被广泛用于制造冰箱和空调中的制冷剂，溴应用于药物和摄影工业，碘用于防腐剂和医药领域，砹则被用作放射疗法的一种。
除了以上列举的知识点，卤素还有许多其他的特性和应用。
它们在化学中扮演着重要的角色，并对我们的日常生活产生着深远的影响。
综上所述，化学高三卤素知识点包括卤素的性质、电子结构、化合价、氧化性、还原性、酸性以及应用等内容。
了解这些知识点有助于我们更好地理解卤素元素的特性和它们在化学反应中的作用。
(完整版)卤素知识点总结
1•氯气 ［氯气的物理性质］（1）常温下，氯气为黄绿色气体•加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯.（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）.（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒 死亡.因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔.［氯气的化学性质］画出氯元素的原子结构示意图： ___________________________ 氯原子在化学反应中很容易获得1个电子.所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂.注意 ①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同.点燃时，纯净的 H 2能在 C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸.② 物质的燃烧不一定要有氧气参加.任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧.如金属铜、氢气在氯气中燃烧 等.③ “雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质； “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.要注意“雾”与“烟”的区别.④ H 2与Cl 2反应生成的HCI 气体具有刺激性气味，极易溶于水. HCI 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸. ⑶与水反应.C12 + H 2O = HCI + HCIO离子方程式：CI 2 + H 2O = H + + CI — + HCIO说明 ①C1 2与H 20的反应是一个C12的自身氧化还原反应.其中， CI 2既是氧化剂又是还原剂，H 20只作反应物.②在常温下，1体积水能溶解约 2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色.同时，溶解于水中的部分C12与H 20反应生成HCI 和HCIO ，因此，新制氯水是一种含有三种分子（C12、HCIO 、H 2O ）和四种离子（H +、Cl —、CIO —和水电离产生的少量OH —）的混合物.所以，新制氯水具有下列性质：酸性（H + ），漂白作用（含HCIO ） , Cl —的性质，C12的性质.卤素（1）与金属反应: Cu + C1 2 八 CuCl 2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟.一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉 末.向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色.2Na + CI 2丄一2NaCI实验现象：有白烟产生.说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物.其中，变价金属如 应时呈现高价态（分别生成CuCl 2、FeCl 3）.② 在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯.③ “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为 氯气中燃烧，产生的白烟为NaCI 晶体小颗粒；等等.（Cu 、Fe ）与氯气反CuCl 2晶体小颗粒；钠在（2）与氢气反应. H 2 + Cl 2 2HCl③新制氯水中含有较多的CI2、HCIO，久置氯水由于C12不断跟H20反应和HCIO不断分解，使溶液中的C12、HCIO逐渐减少、HCI逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH V 7.④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H20反应生成的HCIO .所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色.⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物.(4)与碱反应.常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱T金属氯化物+次氯酸盐+水.重要的反应有：C12 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 2O 或CI2 + 2OH-= CI-+ CIO-+ H2O 该反应用于实验室制C12时，多余CI2 的吸收（尾气吸收).2CI2 + 2Ca(OH) 2 = Ca(C1O)2 + CaCb + 2H2O说明①CI2与石灰乳［Ca(OH)2的悬浊液］或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理•漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(CIO)2和CaCb,有效成分是Ca(C1O)2②次氯酸盐比次氯酸稳定.③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(CIO)2+2HCI = CaCI2+2HCIO④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存.有关反应的化学方程式为：Ca(CIO) 2 + CO2 + H2O =CaCO3 J + 2HCIO 2HCIO由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用.［氯气的用途］①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药.［次氯酸］①次氯酸(HCIO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HCIO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式.②HCIO不稳定，易分解，光照时分解速率加快.有关的化学方程式为：2HCIO = 2H + + 2CI - + O2 f，因此HCIO是一种强氧化剂.③HCIO能杀菌.自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替).④HCIO能使某些染料和有机色素褪色.因此，将CI2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色.［氯气的实验室制法］(1) 反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂［如MnO2、KMnO 4、KCIO 3、Ca(CIO)2等］将浓盐酸中的CI-氧化来制取C12。
(高中理科化学会考)元素化合物-卤素
(高中理科化学会考)元素化合物-卤素课前复习1.卤族元素的名称 ,符号___________________________。
2.通常情形下,氯气呈_______色,有______性气味,有_______性。
3.卤族元素最外层上都有________个电子,除氟外,正化合价有______价________价、_____、_______价, 单质都有强_______性。
4.卤素单质从F2到I2颜色分别为_ ____ 。
熔、沸点逐步______________。
单质氧化性______________，气态氢化物的稳固性，氢化物酸性______________。
阴离子还原性逐步___________。
总的看来,卤素是_______的非金属元素,它们的活动性又随着核电荷数的____________,原子半径的增大而___________。
5.红热的铜丝在氯气里燃烧,生成_______的烟,将它溶在少量水里, 生成_____色的______溶液。
7.氢气在氯气中燃烧,发出________火焰,生成________气体, 它在空气里易跟__________结合出现___________。
8.任何____________________________________________都能够叫做燃烧。
9. 在常温下, 1 体积水能够溶解_______体积的氯气。
氯气的水溶液叫做__________。
含有_________________________________等微粒，久置的氯水含有微粒，液氯的成分是。
氯气（能或不能）使干燥的有色布条褪色，液氯（能或不能）使干燥的有色布条褪色，但（能或不能）使湿的有色布条褪色。
10.次氯酸见光易_______,是一种_________剂,因此自来水常用它来__________。
次氯酸还能使染料和有机物质_______________，可用作____________。
1112.工业上用氯气与_____________制成漂白粉,漂白粉是__________和__________的混合物,它的有效成份是______________，能与空气中的二氧化碳和水作用，其化学反应方程式，该反应说明碳酸的酸性比次氯酸13. 实验室里, 氯气能够用浓盐酸和___________起反应制取，化学反应方程式为。
卤素知识点整理
第十一讲卤素1．复习重点1．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2．卤族元素的化合物性质的递变性；3．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4．重点考查卤素性质的变化规律。
2．难点聚焦1.卤族元素卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。
它们的原子最外电子层都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。
由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。
(1)相似性①与金属反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe+I2=FeI2②与非金属反应：H2+F2＝2HF，2P+3Br2＝2PBr3③与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H2O＝4HF+O2↑(剧烈、完全)④与碱反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2＝NaI+NaIO+H2O(注：也可生成NaI和NaIO3)(2) 相异性(变化规律)注意点：①F2的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱。
②Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时，其中含有Br2蒸气和SO2气体，应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。
用浓H2SO4几乎不能制取HI，所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI。
③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。
2．两类置换反应(1)金属间的置换：活泼金属置换不活泼金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。
(2) 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；2F2+2H2O＝4HF+O2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质。
溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶。
注：溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。
卤素复习提纲
卤素复习提纲一、卤素单质：1、物理性质：卤素单质F2Cl2Br2I2常温下的色态蒸气的颜色易溶于有机溶剂（苯、汽油、CCl4）水溶液的颜色熔沸点密度(1)碘的升华：。
用于。
如氯化钠中含有单质碘。
易升华的物质有：碘、干冰、萘等，属变化。
(2)试剂的存放：①氯水：瓶，不能用橡皮塞。
②液溴：瓶，不能用橡皮塞。
③固态碘：瓶。
④AgNO3溶液：瓶。
(3)萃取①萃取剂的选择应注意两点①萃取剂难溶于水，分层。
②溶质在萃取剂中的溶解性于在水中的溶解性。
②萃取分液操作：a检查分液漏斗是否漏水（瓶塞、活塞）b加入溶液和萃取剂c把分液漏斗倒转用力振荡(萃取)d分液漏斗放在铁架台上静置。
原因：使混合液分层。
e打开玻璃塞或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。
原因：使分液漏斗内外空气相通，保证漏斗中的液体能顺利流下来。
f分液操作。
应注意：①漏斗下口紧挨着烧杯壁；②不要使上层的液体流下来。
g上层液体要从分液漏斗的上口倒出。
2、结构与性质的关系：(1)F Cl Br I At的增多的增大氧化性（非金属性）(2)F-Cl-Br-I-At-的增多的增大离子的还原性依次（一）与金属反应（显氧化性）：（1）代表：写出Cl2与Cu、Na、Fe的反应式，有何种颜色的烟，加水后溶液的颜色。
点燃（2）F2、Cl2、Br2与金属反应生成高价盐：例：2Fe+3Br22FeBr3（3）I2与金属反应生成低价盐：例：Fe+I2=FeI2（二）与非金属反应（显氧化性）：（1）代表：写出H2、P与Cl2反应的方程式（注明条件），有何现象。
（2）H2与F2、Cl2、Br2、I2反应的条件（3）HF HCl HBr HI HAt形成条件：由易到难气态氢化物的稳定性：（原因：）还原性：逐渐(见卤素离子的还原性)水溶液（氢卤酸）的酸性：逐渐（HF为弱酸，其它均为强酸）(三)与水的反应（歧化反应）：（1）代表：①氯水中的反应式②新制氯水中存在大量氯气分子⇒新制氯水呈浅黄绿色；新制氯水中存在H+、HClO⇒滴入石蕊试液，溶液先变红色，然后再褪为无色。
高三化学卤素知识点
高三化学卤素知识点一、卤素的概述卤素是指在自然界中存在的五种元素，即氟、氯、溴、碘和砹。
它们位于周期表的第17族，具有一定的共同特性。
下面将逐一介绍这些卤素的性质和应用。
二、氟的性质和应用1. 氟的性质：氟是一种极强的氧化剂，在常温下为黄绿色气体。
它具有很高的电负性，能与大多数元素发生反应。
2. 氟的应用：氟化物广泛应用于工业生产中的防腐蚀、燃料添加剂等领域。
氟还可用于制造氟化碳化物、药物和牙膏等。
三、氯的性质和应用1. 氯的性质：氯是一种黄绿色气体，具有刺激性气味。
它是一种常见的化学反应剂，可与许多物质发生置换反应。
2. 氯的应用：氯化物在制造塑料、消毒剂和染料等方面具有重要应用。
氯也是制备漂白粉和氯仿等化学品的原料。
四、溴的性质和应用1. 溴的性质：溴以深红棕色液体形式存在，具有刺激性气味。
它是一种重要的氧化剂，在常温下容易挥发。
2. 溴的应用：溴化物常用于制备溴胺水和抗甲状腺药物等。
溴还可用于制造有机合成材料和阻燃剂。
五、碘的性质和应用1. 碘的性质：碘是一种紫黑色晶体，具有刺激性气味。
它可以升华为紫色蒸汽，不溶于水。
2. 碘的应用：碘的最重要应用之一是在医药领域，用作皮肤消毒剂和治疗甲状腺功能亢进症。
碘也常用于制备染料和媒染剂。
六、砹的性质和应用1. 砹的性质：砹是一种放射性元素，具有强烈的放射性。
它以灰绿色或者黑色固体存在。
2. 砹的应用：由于砹的放射性，砹尚未在工业中有实际应用。
然而，由于其放射性的特性，砹在医学上用作放射治疗的药物。
七、卤素化合物除了单质卤素外，卤素还能形成多种化合物。
例如，氯化钠、氟化钙和溴化钾等。
这些卤素化合物在生活和工业中都有重要的用途。
八、卤素的环境影响卤素和其化合物在环境中的存在对生物和生态系统有一定的影响。
例如，卤素消毒剂污染的水体会对水生生物产生毒性影响。
因此，在卤素的应用过程中，需要注意环境保护和使用的安全性。
总结：卤素作为化学元素在生产和生活中具有不可小觑的重要性。
卤素知识点重点总结
卤素知识点重点总结
1. 卤素的性质和特点
卤素的原子结构非常稳定，它们的电子排布为ns^2np^5（n为能级数），因此它们都是
单原子分子，具有较高的电子亲和能和电负性。
卤素的物理性质有色、味道和气味，随着
原子序数的增加，颜色逐渐加深，味道逐渐变苦，气味逐渐加重。
除氟气外，其他卤素均
为二原子分子。
2. 卤素的化学性质
卤素的化学性质非常活泼，它们可以和大多数元素发生化学反应。
卤素和金属反应时，会
生成卤化物，如NaCl（氯化钠）、KBr（溴化钾）等。
卤素和非金属反应时，则会生成酸
类物质，如HCl（盐酸）、HBr（溴酸）等。
卤素也可以和氢气反应，生成氢卤酸。
3. 卤素的应用
卤素在生活和工业中有着广泛的应用。
氯代烃是重要的有机溶剂，可用于化工、医药等行业；氯气用于漂白剂的生产；溴化物可以用作防腐剂和杀菌剂；碘化物可用于药品和影像
学领域；氟化物广泛应用于非金属冶炼和陶瓷工业。
4. 卤素的环境影响
卤素具有强烈的毒性和腐蚀性，对环境和生物造成严重危害。
大量的卤素排放会导致土壤
和水体的污染，对植物和动物的生长和繁殖产生不利影响，甚至引发严重的环境灾害。
因此，对卤素的排放和应用必须严格控制，采取有效的环境保护措施。
总的来说，卤素是一类具有重要化学性质和广泛应用的元素，但也具有较强的毒性和腐蚀性，需要引起足够重视。
在今后的科研和生产中，应当更加深入地研究卤素的性质和影响，寻求更加有效的解决方案，以保护人类和环境的健康。
卤素(复习)正式版
第三节 氧化还原反应(一)
一.知识要点: 1.氧化还原反应的实质是_电__子__转__移___.表观现象是_化__合_价__升__降_____.
通常用_化__合_价__的变化 来作为判断氧化还原反应的依据.
2.以化合价升降与电子得失的关系来理解有关概念:
+2e Zn+2HCl=ZnCl2+H2
a.尾气(Cl2)处理 NaOH + Cl2==NaCl+H2O b.制取漂白粉 Ca(OH)2 + 2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
版权所有：深圳华人教育有限公司
3、氯气的实验室制法
(1)原浓理盐酸HC的l 代+ 氧替化品剂为-:-_-浓_C_lH_2(_2氧_S_O化_4_.剂N__a:_MC_ln_O_ 2
5.有关物质的量的计算
版权所有：深圳华人教育有限公司
第三节 氧化还原反应(二)
一.知识要点
1.氧化还原方程式的配平
(1)方法: (2)原则: (3)遵循:
化合价升降法 化合价升高和降低总数相等 质量守恒定律,电荷守恒
2.氧化还原反应的应用
(1)定性判断: a.概念的理解,b.排列顺序(氧化性,还原性),
Cl2<--------HCl---------->H2 (3)Cl-的检验:(AgNO3+HNO3)
(三) HCl 的实验室制法. 可溶性氯化物+浓H2SO4(或H3PO4)---------->HCl
(1)此原理利用了浓H2SO4及H3PO4的__________性.据此原理, 能否制取 HBr.HI?为什么?
(1)与氢气反应渐难 表现为 (2)与变价金属 (金属的化合价) 版权所有：深圳华人教育有限公司
卤素背记知识点
卤素背记知识点卤素（Halogen）是指元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
它们在自然界中广泛存在，并且具有许多重要的化学和物理性质。
下面是关于卤素的一些知识点。
一、原子结构：卤素的原子结构有许多共同之处。
它们的原子核内有一个原子序数相等的质子，外部电子的数量分别为7个。
这使得卤素的电子排布为2, 8, 7。
二、物理性质：1. 氟气：氟气（F2）是一种无色、有毒的气体，具有强烈的刺激性味道。
它是自然界最活泼的元素之一，可以和几乎所有元素反应。
2. 氯气：氯气（Cl2）是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味。
它是一种较强的氧化剂，可以杀灭细菌和病毒，因此被广泛用作消毒剂。
3. 溴液：溴（Br）在室温下为红褐色液体，具有刺激性气味。
它可以被用作消毒剂和医药工业的反应剂。
4. 碘固体：碘（I）是一种暗紫色的固体，有强烈的刺激性味道。
它广泛用于药品、染料和化学分析等领域。
5. 砹：砹（At）是一种放射性元素，具有高度毒性。
三、化学性质：1. 化合价：卤素的元素化合价一般为-1。
然而，氧化态可以有更高的数值，例如氯的氧化态可以为+1、+3、+5和+7。
2. 氟化物：卤素与金属形成的化合物称为氟化物。
氟化物广泛应用于工业、农业和生物学。
氟化钠被广泛用作牙膏和饮用水的添加剂，用于预防龋齿。
3. 卤代烷：卤素可与烃类反应生成卤代烷。
卤代烷在化学反应中具有广泛的应用，例如作为有机合成中的溶剂，也用于生物医学研究中。
4. 卤素化合物：卤素与其他非金属元素形成的化合物具有丰富多样的性质。
例如，氯化钠是常见的食盐，溴仿是一种麻醉药物，碘酒可用于伤口消毒。
5. 卤素酸：卤素酸是由卤素和氧形成的化合物。
氯酸、溴酸和碘酸是常见的卤素酸。
四、应用领域：1. 卤素灯：卤素灯是一种使用卤素元素和钨丝的高亮度灯泡。
它具有高亮度、寿命长的特点，被广泛应用于汽车前照灯、舞台灯光和摄影等领域。
3.1卤素
高二化学会考复习资料第三章一些元素的单质及化合物第一节氯溴碘1.1 晒水晒盐及粗盐的化学提纯粗盐中食盐氯化钠约占78%，还含有其他一些盐类杂质，如Na2SO4、MgCl2、CaCl2，那么在粗盐中的杂质离子主要是、、，为了除去这些杂质离子，通常加入试剂，写出有关反应的化学方式：（1）、（2） ____ 、（3）1.2 氯气：氯气的分子式为：_________，摩尔质量为：_________1、氯气的物理性质：①氯气的颜色及状态：______________，②氯气的气味：_____________，毒性：_______________，③氯气的溶解性：_______________④密度⑤氯气容易液化2、氯气的化学性质氯原子结构示意图为，所以氯气具有。
①氯气和金属的反应（与变价金属反应，均使金属氧化至最高价态）氯气和金属钠反应化学反应方程式：___________________________铁丝在氯气中燃烧化学反应方程式：___________________________②氯气和氢气的反应方程式：_______________________③氯气和氢氧化钠的反应：_______________________工业上用氯气和消石灰作原料来制造漂粉精，其反应跟上述反应很类似，试写出有关反应的化学方程式：______________________________________漂粉精主要成分是有效成分是次氯酸钙溶于水，能吸收空气中的二氧化碳，生成次氯酸，写出反应方程式：_____________________________________________次氯酸不稳定_____________________________________________④氯气和水的反应方程式：______________________________氯水中的微粒有：______________________________________氯水有漂白作用，其中的有效成分是：_________________________液氯和氯水的区别1.3 卤素单质及其化合物1、溴的物理性质：单质溴的化学式为______，液溴是一种色易的液体，2、碘的物理性质：单质碘的化学式为_________，碘是一种色易固体，碘单质能使淀粉，且碘加热时，不经液态而是直接变成气态，碘易。
卤素复习知识归纳总结
卤素复习知识归纳总结第一节 氯气知识网络图一、氯气的结构：分子式：Cl 2 电子式： 结构式：Cl —Cl二、氯气的性质1、物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。
2、化学性质：活泼的非金属单质，反应中易得电子，有强氧化性。
①与金属单质反应，生成金属氯化物，与变价金属反应时，使金属氧化至最高价。
2Na+Cl 2点燃2NaCl （产生大量白烟）Cu+Cl 2点燃CuCl 2（剧烈燃烧，产生大量的棕黄色烟，溶于水得蓝绿色溶液） 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3（剧烈燃烧，产生大量的棕色烟，溶于水得棕黄色溶液） ②与部分非金属单质反应H 2+Cl 2点燃2HCl （发出苍白色火焰，瓶口有白雾，工业制盐酸原理）H 2+Cl 2光照2HCl （爆炸）③与水的反应（Cl 2自身氧化还原过程）Cl 2+H 2O HCl+HClO （可用等号） 离子方程式为：Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO［说明］：1、HClO ：次氯酸是一种不稳定，见光易分解的弱酸，具有强氧化性，用于漂白、消毒、杀菌。
2、氯水：浅黄绿色、有多种成分的混合物，需避光保存，具有多样化学性质。
氯水中微粒按由多到少顺序排列依次为H 2O 、Cl 2、H +、Cl -、HClO 、ClO -、OH -。
在使用氯水时，习惯先考虑氯气的性质，若氯气不能完成的反应，再考虑HCl 或HClO 成分表现的性质 反应实例 Cl 2⑴淡黄绿色 ⑵强氧化性 2Fe 2+Cl 2=2Fe 3++2Cl - H +强酸性 CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 滴入紫色石蕊试液先变红后褪色 HClO强氧化性 杀菌、消毒、漂白 Cl - 沉淀反应 Cl -+Ag +=AgCl↓22Cl 2 FeCl 3 NaCl CuCl 2 PCl 3、PCl 5 HCl HClO Ca(ClO)2 AgCl 白色烟雾Cl2与浓的碱溶液反应为3Cl2＋6OH－＝5Cl－＋ClO3－＋3H2O应用：1. 尾气吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 漂白粉制取：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉为等物质的量的CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，其中有效成分为Ca(ClO)2，生活中漂白粉失效或漂白的原理为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO光照2HCl+O2↑⑤与典型还原性化合物的反应SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl2Br-+Cl2=2Cl-+Br22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-H2S+Cl2=S↓+2HCl 2HI+Cl2=I2+2HCl三、氯气的制法实验室制法：⑴原理：浓HCl+强氧化剂（KMnO4、MnO2、KClO3等）→Cl2MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16 HCl（浓）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6 HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O⑵制取纯净、干燥的氯气所需装置发生装置净化装置干燥装置收集装置尾气吸收装置MnO2+HCl（浓）饱和食盐水浓硫酸向上排空气NaOH溶液四、氯气用途溶于水消毒，制漂白粉、盐酸、有机农药、有机溶剂（CHCl3）的原料［附］：氯元素常见化合价及相应物质-1 0 +1 +3 +5 +7HCl Cl2HClO HClO2HClO3HClO4盐酸次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸其中HCl、HClO3、HClO4是强酸，HClO是具强氧化性的弱酸。
卤素知识点总结
卤素知识点总结1. 卤素的基本性质卤素是一组非金属元素，它们具有共同的化学性质，包括具有较强的还原性和活性等。
在单质状态下，它们通常以二元分子的形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。
此外，卤素还有一些共同的化学特性，比如它们都可以与氢化合，形成卤化氢酸，如氢氟酸（HF）、氢氯酸（HCl）等。
2. 卤素的物理性质卤素在常温下的物理性质有一定差异，氟和氯是气态，溴是液态，而碘和砹是固态。
除了氟之外，其他卤素在常温下都是有色的：氯是淡黄色，溴是红棕色，碘是紫黑色。
此外，卤素的熔点和沸点随着原子质量的增加而逐渐增加。
3. 卤素化合物卤素可以形成众多的化合物，包括卤化物、卤代烃、卤酸盐等。
其中最重要的化合物是卤化物，它们与多种金属形成盐类，用于各种工业生产和实验室操作。
此外，卤素还可以与碳形成各种有机卤化物，如氯甲烷、溴苯等。
这些有机卤化物在工业上广泛应用，同时也是环境和人类健康的问题之一。
4. 卤素在生物体中的作用卤素在生物体中具有重要的作用。
氟化合物可以加强骨齿的硬度，对于牙齿健康起到重要的作用。
但同时，过量的氟摄入也会导致氟中毒。
另外，碘是甲状腺激素的重要成分，对于人体新陈代谢和生殖系统的发育具有重要影响。
甲状腺功能亢进和甲状腺肿瘤等疾病也与碘的摄入有关。
5. 卤素的应用卤素在工业、医药、农业等领域都有广泛的应用。
在工业生产中，卤化物常用于制取氟化氢、氯化氢等工业原料。
在医药领域，氯化物和碘化物常用于消毒和杀菌。
在农业领域，氯化物和溴化物也可以用于制作杀虫剂和杀菌剂。
6. 环境和健康问题随着卤素的广泛应用，环境和健康问题也日益凸显。
例如，氯氟烃和氟化合物的广泛使用导致大气臭氧层的破坏，这对于人类和其他生物的生存都造成了威胁。
同时，地下水和土壤中卤素化合物的浓度升高也会对环境和人类健康造成影响。
因此，科学家和工程师一直在努力寻找新的环保的替代品，以减少卤素的使用对环境的影响。
综上所述，卤素作为非金属元素的一种，具有多种重要的化学性质和应用价值。
会考复习5(卤素)
卤素复习(命题人：孙亮)一．本章知识点：1．氯气的物理性质：黄绿色、易液化且有毒的气体。
2．氯气的化学性质：①与金属反应Cu + Cl2CuCl2现象：剧烈燃烧，棕黄色的烟②与非金属反应H2 + Cl22HCl 现象：安静地燃烧，苍白色火焰（光照）现象：爆炸③与水反应Cl 2 + H2O HCl + HClONH3 1 : 700HCl 1 : 500溶解度比较SO2 1 : 40H2S 1 : 2.6Cl2 1 : 2④与碱反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂粉精练习1、下列物质属于纯净物的是（）A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒.练习2、检验氯化氢气体中是否混有Cl,可采用的方法是（）2A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸练习3、氯气与水反应时,其中水是（）A.氧化剂 B.还原剂C.既是氧化剂.又是还原剂D.既不是氧化剂.又不是还原剂3．氯气的实验室制法：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O练习4、实验室用足量的MnO2与含14.6g的浓盐酸反应制氯气，能制得氯气（）A．大于7.1g B．等于7.1g C．小于7.1g D．等于3.55g4．Cl-的检验：加稀HNO3酸化的AgNO35．卤族元素F2Cl2Br2I2非金属性逐渐减弱物理特性：溴易挥发，碘易升华；溴、碘不易溶于水而易溶于CCl4化学特性：碘遇淀粉变蓝，碘盐中碘的存在形式：KIO3练习5、关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是 ( )A．卤素单质与水反应的通式为X2 + H2O HX + HXOB．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C．卤素单质的颜色按相对分子质量增大的顺序而加深D．X-离子的还原性随卤素的核电荷数增大而减弱练习6、2003年4月北京、河北等地区在抗击SARS—“非典”斗争中，人们广泛使用了ClO2这种消毒剂。
卤素的复习
卤素的复习抓Cl2—HCl1．氯气：ⅦA族，7e-；负价化合物常见，正价不常见。
(1)物理性质：黄绿色，有剌激气味、有毒性的气体，比空气重，可溶于水。
(2)化学性质：①和金属反应：Cl2＋2K＝2KClCl2＋Cu＝CuCl2 (棕色烟，溶于少量水形成黄绿色溶液，加多量水时形成蓝绿色溶液。
)②和非金属反应：Cl2＋H2＝2HCl(纯氢在氯气中燃烧产生苍白色火焰，氢气和氯气混合点火或强光照射会爆炸。
生成的气体在空气中产生白雾。
)3Cl2＋2P2PCl3 (l) 5Cl2＋2P＝2PCl5 (s)(磷在氯气中燃烧产生白色烟雾。
)③和水反应：Cl2＋H2O ＝HCl＋HClO(氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应，生成次氯酸。
新制氯水有强氧化性和漂白作用。
久置敞放的氯水相当于稀盐酸。
)④和碱反应：Cl2＋NaOH ＝NaCl＋NaClO＋H2O(实验室用此反应吸收多余氯气。
)2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(工业上用以制取漂白粉)⑤和盐反应：Cl2＋2KI ＝2KCl＋I2(氧化阴离子)Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3(氧化阳离子)⑥和烃反应：Cl2＋C2H6光照−−C2H5Cl＋HCl (取代反应)−→Cl2＋CH ≡ CH →CHCl2CHCl2(加成反应)氯气有强氧化性，它能氧化所有的金属，还能氧化其它卤化物(氟化物除外)或硫化物等。
如CS2＋Cl2＝CCl4＋S。
由于氯气遇水反应，因而不能用排水法收集，但能用排饱和食盐水收集。
2．X2：颜色状态——F2：淡黄绿色气体，Cl2：黄绿色气体，Br2：深红棕色液体，I2：紫黑色固体。
都是双原子分子，分子晶体。
溶解性：F2与水反应，Cl2能溶于水；Br2、I2难溶于水，易溶于有机溶剂。
活泼非金属、强氧化剂：F2＞Cl2＞Br2＞I2特殊性质：Br2易挥发；I2升华，使淀粉试液变蓝；Cl2、Br2能使KI淀粉试液变蓝X2与水、碱溶液反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(水的电离平衡 次氯酸电离平衡 氯气和水反应平衡)
久置氯水主要含 ： H2O、H 、 Cl 、 OH
+ -
2013-7-15
dj-wgq
30
漂粉精 漂白原理 日常漂白: Ca(ClO)2+2CO2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO 工业漂白: Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO 思考 为什么我们要先制成漂粉精，再将其 与酸反应制成次氯酸？ 因次氯酸不稳定，次氯酸钙稳定，易保存， 且能与 CO2、H2O 等酸反应生成次氯酸。
实验室制氯化氢气体
反应原理
NaCl + H2SO4
微热
NaHSO4 + HCl
( 工业上制氯化氢的化学方程式
H2+CI2
2013-7-15
点燃
2HCI )
14
dj-wgq
氯气的制取
回忆工业上如何制取氯气的？
2e
2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2
+ Cl2
实验室制氯气原理
实验现象说明
1e
氯气能与碱溶液反应 _____________________
化学方程式
Cl2_______________________ + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O
写出 工业上用消石灰制漂粉精的化学方程 式 失2e
2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H2O __________________________________
2013-7-15
dj-wgq
17
固+液 常温型
固+液
或
液+液
加热型
氯化氢吸收装置原理的解释
2013-7-15
dj-wgq
20
实验与观察
1.观察氯气(电子式 结构式?)的颜色
和状态 黄绿色 刺激性 气体 记录_______________________ 2.试验氯气在水中的溶解性 常温下1体积水可以溶解氯气的体 2 体积 积______ 氯气是一种黄绿色的气体，能溶 结论 于水; 有毒. 比空气重(如何算?) _____________________________
用小火加热？
2013-7-15
防止晶体飞溅
dj-wgq 6
思考与讨论
为什么用少量水洗涤结晶物能除去其 中少量的可溶性杂质？ 粗盐提纯中几次用到玻棒，每次使 用的作用各是什么？
三次 1.溶解（搅拌） 2.过滤（引流）3.蒸 发（搅拌）
可溶性杂质能溶解在洗涤水中，随洗涤水的 流动而离开晶体
2013-7-15
得2e
2013-7-15 dj-wgq 24
6.氯气与水的反应和漂白作用
2013-7-15
dj-wgq
25
6.氯气与水的反应和漂白作用
氯气与干燥的色布、氯气与湿润的色布
现象
干燥的色布不褪色，湿润的色布褪色 _____________________________ Cl2 + H2O HClO + 化学方程式(其一) ___________________ HCl
2013-7-15 dj-wgq 44
萃取剂选择原则
1. 萃取剂与原溶剂互不相溶
2. 溶质在两溶剂里的溶解度差值要大 3. 萃取剂易挥发
2013-7-15
dj-wgq
45
卤族元素(简称: 卤素)
卤族元素
氟、氯、溴、碘、砹
五元素的总称
氯、溴、碘的原子结构示意图
氯
+17
2 8 7
溴
+35
Br
2013-7-15
-
Br2 提取溴； Br2
dj-wgq
Br
-
溴
Br2 提纯
36
单质溴(Br2)与单质碘(I2)简介
溴(Br2) 深红棕色、密度比水大的液体， 易挥发，具有强烈的腐蚀性。 碘(I2) 紫黑色的固体 ，几乎不溶于水 ， 但能溶于酒精(碘酊或碘酒)，加热 时升华。 特性：能使淀粉溶液变 蓝。
2. 开发海水中的化学资源
2.1
以食盐为原料的化工产品
2013-7-15
dj-wgq
2
思考与讨论
为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂
质较少，实际生产中卤水(析出了盐类的 海水称为卤水 ) 的密度范围应控制在什 么范围内？ 1.21-1.26 g/L
参阅 P26 表 2.1
2013-7-15
dj-wgq
溶解：待坩埚冷却，将海带灰转移到烧杯中，
加入约10ml的水，搅拌，必要时可加热，加 速碘化物的溶解。
过滤：将海带灰中的浸出液过滤，如浑浊再
过滤一次。
2013-7-15
dj-wgq
42
检验：在试管中取1ml滤液，加入2滴淀粉溶 溶液变蓝 液，再逐滴加入氯水，观察到__________,
dj-wgq
讨论
氧化海水中溴离子前为什么要先酸化？ 防止生成的溴与碱性物质发生反应 怎样把溶解在海水中的溴单质提取出来？ 鼓入热空气或热水蒸汽 追问 为什么可以鼓入热空气或热水
蒸汽的方法提取溴？ o 因为溴的沸点较低 (58.7 C) 海水提取中经历了Br Br2 Br Br2 的过程，为什么要这样做？
2013-7-15
dj-wgq
40
学生实验
准备： 清洁海带，剪碎海带
称量： 称取约5克干海带，放入瓷坩锅内，
将泥三角放在铁架台的铁圈上，再将瓷坩锅 放在泥三角上。
灼烧：开始用小火加热，并用玻璃棒小心翻
动，待水气干后再集中加热、灼烧，直到无 烟、海带全部变成灰为止
2013-7-15 dj-wgq 41
2013-7-15 dj-wgq 37
卤素单质的物理性质
单质 名称
氯气 溴
常温下 状 态
气体 液体
常温时 颜 色 密 度
黄绿色 深棕红色 3.214g/L 3.119g/ml
沸
点
熔
点
( 00C)
-34.6 58.7
(00C)
-101 -7.2
碘
固体
紫黑色
4.930g/ml
184.4
113.5
从氯气到碘颜色渐深，密度渐大， 熔沸点渐高
证明海带灰中有I 证明_______________。
-
提取:另取6ml滤液，逐滴加入氯水,振荡,再
加入1ml四氯化碳，振荡，观察到 四氯化碳层显紫色，水层显无色 _________________________。
分液:将溶液倒入分液漏斗分液得碘的四氯化
碳溶液再蒸馏得I2
2013-7-15
dj-wgq
7
中国现代化工之母—氯碱工业
电解饱和食盐水
2013-7-15
dj-wgq
8
思考与讨论
经结晶法得到的粗盐，除氯化钠 外还含有哪些物质？又怎样提纯呢？
含 MgCl2 MgSO4 KCl MgBr2 和难溶性物质等 ( 提示 参考表 2.1 ) 再结晶
2013-7-15
dj-wgq
9
思考与讨论
Cl2+2I-
dj-wgq
Cl- +I2
43
练习
海洋中的海带、海藻含碘丰富，碘元素以I 形式存
-
在，某实验从海藻中提取碘的流程如下：
过滤 萃取 • 指出有关实验操作的名称：① _______ ③________ • 有机溶剂不能选用：A汽油 B 四氯化碳 x C酒精 D苯 • 图中 含I 的溶液无色，在空气中久放后发黄，主要原 被空气中的氧气氧化成碘，碘溶于水溶液呈黄色 因是_________________________________________。
主要步骤 浓缩、氧化、提取
2013-7-15
dj-wgq
34
主要流程
海水
浓缩
(含Br )
-
酸
氧化剂Cl2
热空气
酸化
SO2、H2O
氧化
(含粗Br2)
吹出
氧化剂Cl2
溴、空气混合气体 Cl2+2 Br 2013-7-15
吸收
氧化
溴
35
2Cl- + Br2
SO2+ H2O+ Br2
H2 SO3+ 2H Br
2 8 18 7
碘
+53 2
8 18 18 7
2013-7-15
dj-wgq
46
氯气、溴、碘单质化学性质的相似性
2013-7-15 dj-wgq 31
2.3 从海水中提取的重要元素
2013-7-15
dj-wgq
32
从海水中提取镁
提取原则 海洋中含量较高的元素，提取 容易，成本低，如镁、钾。 陆地上含量极少的元素，只能 从海洋中提取，如溴、碘。
2013-7-15
dj-wgq
33
从海水中提取的元素
——溴和碘
NaOH
BaCl2 BaSO4 过滤除去 CaCO3 BaCO3 过滤除去
CaSO4
NaOH (过量)
Na2SO4
NaOH
MgCl2
MgSO4
2013-7-15
Mg(OH)2 过滤除去
dj-wgq 11
2013-7-15
dj-wgq
12
2.2 海水中的氯
2013-7-15
dj-wgq
13