仪器分析总复习46572

A. 氢电极
B. 铂电极
C. Ag-AgCl电极 D. pH玻璃电极
27. 在电位滴定二级微商法中，曲线上二级微商等
于 时，对应的体积即为滴定终点。也可通过简
单的计算得到滴定终点，这种计算方法称为
。
28. 在永停滴定法中，用Na2S2O3滴定I2，在滴定刚开 始阶段，随着滴定剂的加入，（ ）
A 电解电流受[ I－]的控制，不断增大。
电位，酸度计上均有（ ）。
A. 零点调节器
B. 定位调节器
C. 温度补偿调节器 D. 量程选择开关
17. pH计的“定位”旋钮不具有的作用是（ ） A. 校正温度的影响 B. 抵消SCE的电极电位 C. 抵消指示电极的电极常数 D. 抵消玻璃电极的不对称电位
18．根据IUPAC的建议，离子选择性电极分为两大类，
）。
9. 玻璃电极在使用前需在水中浸泡24小时以上。其目 的是（ ）
A. 消除不对称电位 B. 消除液接电位 C. 清洗电极 D. 使不对称电位减小并处于稳定值
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10. 普通pH玻璃电极适用的pH范围是（ ）。 A. 0～14 B. 1~14 C. 0 ~ 9 D. 1~ 9
11．在碱性较强（pH>9）的溶液中，用普通pH玻璃 电极测得溶液pH值 真实值，这种误差称为 。
）。
31. 在永停滴定法中, 用Ce4+滴定Fe2+, 简要说明电解 电流是怎样变化的。
32. 比较说明电位滴定法与永停滴定法的异同点。
33. 电位滴定法和永停滴定法是分别测定计量点附近
的 和 来代替指示剂变色以确定终点的。
a
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34. 在永停滴定法中，用I2 滴定Na2S2O3，滴定曲线为 （）
25. 用碘离子选择性电极（负极）测定100.0mL浓 度为1.26×10-3mg/mL的碘离子标准溶液时，电池 电动势为0.0500伏，加100.0mg含碘离子的固体试 样后，电动势变为0.0650伏。已知电极斜率为58毫 伏，加样后离子强度不变，计算样品中碘离子的百 分含量。
a
9
26. 电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应， 常用的指示电极为（ ）。
B 没有电解电流产生。
C 电解电流受[ I－]的控制，不断减小。
D 电解电流恒定不变。
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29. 使用永停滴定法时，至少必须满足的条件是滴 定剂和被滴定物______________。
30. 在永停滴定法中，用 Ce4+ 滴定 Fe2+ , （ A. 滴定剂为可逆电对，被测物为不可逆电对 B. 滴定剂为不可逆电对，被测物为可逆电对 C. 滴定剂与被测物均为可逆电对 D. 滴定剂与被测物均为不可逆电对
即
和
。
19. 离子选择电极的电位选择性系数可用于（ ）。
A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度
C. 校正方法误差
D. 估计电极的线性范围
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20. 直接电位法以标准曲线法定量时，欲使测定
有足够的准确度，必须使标准溶液与试样溶液保
持
一致，故需加入
以达到目的。
21. 在直接电位法中，若试样基质组成复杂，变动性
仪器分析 总复习
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第9章 电位法和永停滴定法
1. 电位法是在 的分析方法。
电流下测量
或其变化
2. Ag-AgCl 参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中 的（ ） A. Ag+活度 B. Cl-活度 C. AgCl 活度 D. Ag+和Cl-活度
3. 甘汞电极属于第 类电极。它的电极电位由 定。
大时，常使用TISAB。其作用是维持标准溶液和样
品溶液具有相同的 和
。
22. TISAB是什么？它有什么作用？
23. 用离子选择性电极以一次加入标准法进行定量分 析时，要求加入标准溶液的（ ）。 A. 体积要大，其浓度要高 B. 体积要小，其浓度要低 C. 体积要大，其浓度要低 D. 体积要小，其浓度要高
4.电位分析中，电位保持恒定的电极称为
的有
和
。
决 ，常用
5. pH玻璃电极的膜电位来源于
那样来源于
。
a
，而不象SCE
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6. 在电位法中，指示电极的电极电位应与被测离子
的浓度（ ）。
A. 无关 B. 成正比
G EK 2 .3F R 0l3 T g a1K 2 .3F R 0p 3 T H
C. 的对数成正比
14. 溶液pH的测定常用什么方法？什么仪器？ 测量过程是怎样进行的？
15. 测定pH约为4的硫酸阿托品滴眼液，最好选择
（ ）标准缓冲液定位
A. 草酸三氢钾（pH=1.68）
B. 邻苯二甲酸氢钾（pHale Waihona Puke Baidu=4.00）
C. 混合磷酸盐（pH=6.86）
D. 硼砂（pH=9.18）
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16. 测定溶液的pH值时，为了消除玻璃电极的不对称
A. D. 的对数成线性关系
7. 一般认为pH玻璃电极膜电位产生的机理是（ ）
A 氢离子穿过玻璃膜
B 氢离子的交换和扩散
C 电子得失
D 电子扩散
M122.3F0R3lTgaa1 2
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8. pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于（ A. 内外玻璃膜表面特性不同 B. 内外溶液中H+浓度不同 C. 内外溶液的H+ 活度系数不同 D. 内外参比电极不一样
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第 2 章 光学分析法概论
Ehνhc λhσc
光具有波粒二象性，即波动性与微粒性。
电磁波谱 吸收光谱
测量某物质对不同波长单色光的吸收程度，
以波长（）为横坐标，吸光度（A）为纵 坐标，绘制吸光度随波长的变化可得一曲
线，此曲线即为吸收光谱。
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第3章 紫外-可见分光光度法
1. 在分子能级中, 电子能级差ΔE电子、振动能级差ΔE振动、
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24. 将钠离子选择性电极和参比电极浸于100.0mL含 Na+的试样溶液中, 测得溶液电动势为0.191V，加入 1.00mL2.00×10-2mol/LNa+标准溶液后的电动势为 0.253V。已知电极斜率为58mv/pNa, 计算待测溶液中 Na+的浓度。 Cx （VxVsC ） 1sV 0sE/SVx
12. 在较强的酸性溶液中（pH<1），pH的测定值 真 实值，这种现象称为 。
E SCE GE L
SCE
K
2.303RT F
pH L
K 2.303RT pH F
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13. 试根据pH玻璃电极的电极电位表达式：
GEK2.3F0R3T pH
，推导出pH 的实用（或操作）定义公式。
pH xpH S2.3 Ex0 RE 3S/TF