2016年湖南省雅礼中学化学中考模拟试题(一)
湖南雅礼教育集团 2016-2017学年第一学期期中考试试卷
雅礼教育集团2016-2017学年第一学期期中考试试卷化学试卷总分：100 分时量：60 分钟可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5一、选择题（每小题3 分，共45 分）1．下列属于化学变化的是（）A. 冰块融化B. 水果榨汁C. 蜡烛燃烧D. 香水挥发2．下列图示实验操作中，正确的是（）A B C D3．下列有关空气的说法错误的是（）A. 按质量计算，空中含有氮气约78%，氧气约21%B. 空气是一种重要的自然资源C. 空气中分离出来的氮气，可以做食品的防腐剂D. 空气中的稀有气体，化学性质非常稳定4．下列实验现象的叙述中，正确的是（）A. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成四氧化三铁B. 硫粉在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体C. 红磷在空气中燃烧：生成大量的白色烟雾D. 水通电分解：生成氢气和氧气5．溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如下图所示.下列说法错误的是（）A．n=5 B．该元素为非金属元素C．形成的离子是Br-D．原子序数为356．枯茗醛（化学式为C l0H12O）是一种食用香料．下列说法正确的是（）A．枯茗醛的相对分子质量为148gB．枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成C．枯茗醛中碳、氧元素的质量比为10：1D．枯茗醛由10 个碳原子、12 个氢原子和1 个氧原子构成7．亚硝酸钠是一种有毒的盐，其化学式为NaNO2，该物质中氮元素的化合价为（）A. -2 B. -3 C. +3 D. +58．用水壶烧水，水沸腾时盖被顶开，对这一现象正确的解释是（）A. 温度升高，水分子体积增大B. 温度升高，水分子间隔变大C. 水分解成氢气和氧气，总体积变大D. 水分子分解成氢原子和氧原子，粒子数目增多9．下列物质属于氧化物的是（）A. 水蒸气B. 空气C. 液氧水D. 氯酸钾10．地壳中含量最多的金属元素是（）A. 硅B. 铁C. 氧D. 铝11.下列化学方程式书写正确的是（）点燃A.P+O2P2O5B.4Fe+3O22Fe203C.2Mg+022MgOD.HCl+Fe2O3H2O+FeCl312．为了减少污染，某工厂用氢氧化钠溶液来吸收工厂烟气中的S O2，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+X，则X 的化学式为（）A. H2B. O2C. H2OD. H2O213．2016 年第二十四届“世界水日”（World Water Day）活动的宣传主题为“水与就业”．下列有关水的说法正确的是（）A.生活中经常饮用蒸馏水对人体健康有益B.地球上可利用淡水资源是有限的C.农药化肥会造成水体污染，应禁止使用D.河水经过沉淀、过滤、吸附后即可除去所有杂质14．下列说法正确的是（）A.原子不可再分B.只含一种物质的物质是单质C.氧化反应都是化合反应D.化学变化前后，元素种类不变15．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）二、填空题（每空2分，化学方程式每个3分，共20 分）16．用化学符号填空：（1）氧分子；（2）2 个氯离子 .17．写出下列反应的化学方程式：（1）红磷在空气中燃烧：.（2）铁钉与硫酸铜溶液的反应：.18．如图是某反应前后物质构成的微观示意图。
湖南省长沙市雅礼中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题 含答案
雅礼中学2016级高一第一学期期中考试化学试题卷命题：审题：时间:90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 S：32 Cl：35。
5一、选择题（共16小题,每小题3分，共计48分，每小题只有一个答案）( ）1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞,雾属于下列哪种分散系A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液（）2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是A B C D（）3．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A、①③⑤B、①③④C、①②⑥D、①③⑥（）4．下列实验操作正确的是A．蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水;蒸馏完毕,应先关冷凝水再撤酒精灯C．分液：下层液体从分液漏斗下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一烧杯D．量取：用规格为10mL的量筒量取8。
0mL液体（）5．按照无机物的分类方法，下列各组物质中,物质属于不同类型的一组是A、生石灰、冰、干冰B、熟石灰、苛性钠、氢氧化钾C、火碱、烧碱、生石灰D、纯碱、硫酸钠、胆矾（）6．下列两种气体分子数一定相同的是A．等温等体积的O2与N2B．质量相等密度不等的N2O与CO2C．等压等体积的CO2与N2D．体积相等密度相等的CO2与CO（）7．现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液（）8．如图所示,相同状况下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球.A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）9．下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇,振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性C．某无色溶液中加氯化钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42—D．某无色溶液中加盐酸，产生无色气体,溶液中一定有CO32—（）10．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OB．氯化镁溶液和氨水混合：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2C．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．铝片插入硝酸银溶液中Al +3Ag+ = Al3+ +3Ag( )11．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0。
2015-2016湖南省长沙市雅礼中学高一(上)第一次月考化学试卷(解析版)
2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）第一次月考化学试卷一.选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分．）1．下列仪器中一般不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧瓶C．烧杯D．试管2．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③⑤⑥3．下列说法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50ml量筒中配制0.1000molL﹣1硫酸钠D．实验室酒精灯着火时，用湿抹布覆盖灭火4．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌②实验室制取O2时，先撤导气管再撤酒精灯③取用金属钠或钾做完实验后，将剩余药品放回原瓶④夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤油锅起火可用水灭火．A．①④⑤B．①②③④C．①②③④⑤D．全部5．下列操作属于萃取的是（）A．向溴的煤油溶液里加入苯震荡B．向溴水里加入酒精后震荡C．向碘的四氯化碳的溶液里加水震荡D．向碘水里加入四氯化碳后震荡6．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB．1molAl3+含有核外电子数为3N AC．常温常压下，1mol氧气所含的原子数为N AD．1molNaC晶体中含有N A个Na+和N A个Cl7．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们物质的量必相等B．在任何情况下，等质量的氮气和一氧化碳所含分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目一定相等8．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同条件下，X的相对分子质量是（）A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.029．下列除杂质的方法不可行的是（）A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量氧气后点燃B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO310．设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A．B．C．D．11．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.4molL﹣1B．0.3molL﹣1C．0.2molL﹣1D．0.1molL﹣112．配制一定量浓度的Na2CO3溶液，下列操作说法正确的是（）A．称量时，把Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度，用胶头滴管直接吸出多余部分D．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水会影响实验结果13．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（）A．9：4：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：114．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配置0.1 mol/L 500 mL 的NaOH 溶液D．用托盘天平称得2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g15．下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数位3×6.02×1023D．10 g 98% 硫酸（密度为1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的16．同温同压下，某容器充满H2S重59g，充满NO2重62g，现充满某气体重58g，则该气体的相对分子量为（）A．46 B．34 C．30 D．6017．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图中叙述，正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收氨气，防止倒吸C．以KClO3为原料，装置③可用于制备少量O2D．装置④a进口可收集H2、CO 等气体18．在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44gmol﹣1）时，压强为1×104 Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022二.非选择题（本题包括4个小题，46分．）19．（1）19.2gSO2在标准状况下的体积为L，其中含氧原子的物质的量为mol，其中含质子的物质的量为mol．（2）相同条件下某Cl₂与O₂混合气体100ml 恰好与150mlH₂化合成HCL和H₂O，则混合气体中CL₂与O₂的体积比为，混合气体的平均相对分子质量为．（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的体积分数为，若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为．（计算结果保留三位有效数字）20．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容．现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：（1）操作①中发生反应的化学方程式是．（提示：NH4HCO3受热后没有固体剩余，产生的气体有一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．）（2）操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：．（3）操作③的目的是．（4）操作④的目的是．21．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A、配制一定体积准确浓度的标准溶液B、贮存溶液C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D、准确稀释某一浓度的溶液E、用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．计算22．（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6．请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）．（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）．取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升．已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3位有效数字）2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分．）1．下列仪器中一般不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧瓶C．烧杯D．试管【考点】其他仪器及其使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据常见的化学仪器的名称、用途等进行分析判断，容量瓶是配制溶液的，烧瓶、烧杯可作液体中的反应容器，试管常作固体或液体的反应容器，据此解答即可．【解答】解：A．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能用作反应容器，故A正确；B．烧瓶可做固液或液液反应溶液，故B错误；C．烧杯是较大量试剂的反应容器，反应热效应不会影响烧杯的使用，烧杯也可用于配制溶液，故C错误；D．试管可用于加热也可用作反应器，故D错误．故选A．【点评】本题考查仪器的使用，熟悉常见化学仪器的名称、用途等是正确解答本题的关键，本题较简单．2．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③⑤⑥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶．故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯实验中的仪器，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握分离原理及仪器的使用为解答该类题目的关键，题目难度不大．3．下列说法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50ml量筒中配制0.1000molL﹣1硫酸钠D．实验室酒精灯着火时，用湿抹布覆盖灭火【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；B．氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，所以能用红色石蕊试纸检验氨气；C．根据量筒的用途分析，量筒只能量取溶液；D．根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，结合实际情况选择灭火方法．【解答】解：A．强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确；B．氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确；C．量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，故C错误；D．实验桌上酒精着火用湿布盖灭，采用隔绝空气的方法，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验室安全、氨气的检验等知识点，难度不大，明确氨气能用湿润的红色石蕊试纸检验，不能用蓝色的石蕊试纸检验．4．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌②实验室制取O2时，先撤导气管再撤酒精灯③取用金属钠或钾做完实验后，将剩余药品放回原瓶④夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤油锅起火可用水灭火．A．①④⑤B．①②③④C．①②③④⑤D．全部【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】①根据浓硫酸溶解于水放热和它们的密度大小判断；②应采取的操作是先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；③金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应；④煤气泄漏时不能开灯，防止发生爆炸；⑤油的密度比水小，油锅着火，用水灭火，油会浮于水面上．【解答】解：①稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故①正确；②如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故②错误；③金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶不存在安全隐患，故③错误；④夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故④正确；⑤油的密度比水小，油锅着火，用水灭火，油会浮于水面上，不能起到灭火的目的，故⑤正确．故选A．【点评】本题考查浓硫酸的稀释、实验操作、金属钠的取用、安全事故的处理等，难度不大，注意钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气是解题的关键．5．下列操作属于萃取的是（）A．向溴的煤油溶液里加入苯震荡B．向溴水里加入酒精后震荡C．向碘的四氯化碳的溶液里加水震荡D．向碘水里加入四氯化碳后震荡【考点】分液和萃取．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．煤油和苯混溶；B．酒精易溶于水；C．碘易溶于四氯化碳；D．碘易溶于四氯化碳．【解答】解：A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡，因煤油和苯混溶，则溶液不分层，不能达到萃取的目的，故A错误；B．酒精易溶于水，不能萃取，故B错误；C．碘易溶于四氯化碳，加入水不能萃取，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握萃取的实验方法和注意事项，难度不大．6．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB．1molAl3+含有核外电子数为3N AC．常温常压下，1mol氧气所含的原子数为N AD．1molNaC晶体中含有N A个Na+和N A个Cl【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据n=计算22.4 L氢气和氧气的混合气体的物质的量，再根据N=nN A计算含有分子数目；B．Al3+含有核外电子数为10，据此计算核外电子物质的量，再根据N=nN A计算电子数目；C．1个氧气分子由两个氧原子构成，再根据N=nN A计算电子数目；D．氯化钠是离子晶体，由钠离子和氯离子构成．【解答】解：A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体的物质的量为=1mol，故含有分子数目为1mol×N A mol﹣1=N A，故A正确；B．Al3+含有核外电子数为10，1mol Al3+含有核外电子数为1mol×10×N A mol﹣1=10N A，故B 错误；C．1个氧气分子由两个氧原子构成，1mol氧气含有的原子数为1mol×2×N A mol﹣1=2N A，故C错误；D．氯化钠是离子晶体，由钠离子和氯离子构成，1molNaC晶体中含有N A个Na+和N A个Cl﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，为高频考点，难度中等，注意气体摩尔体积可以适用于混合共存个混合气体．7．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们物质的量必相等B．在任何情况下，等质量的氮气和一氧化碳所含分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目一定相等【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．同温同压下，相同体积的物质并不都是气体；B．氮气与一氧化碳的摩尔质量相等，二者质量相等，则物质的量相等；C．体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量；D．等物质的量浓度的强酸中氢离子浓度不一定相等．【解答】解：A．同温同压下，相同体积的气体的体积相等，对于液态、固体的体积不相等，故A错误；B．氮气与一氧化碳的摩尔质量相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量相等，则含有分子数目相等，故B正确；C．体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量，不能确定一氧化碳与氧气的物质的量关系，则不能确定质量关系，故C错误；D．等物质的量浓度的强酸中氢离子浓度不一定相等，如一元强酸与二元强酸，等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目不一定相等，故D错误，故选：B．【点评】本题考查物质的量计算、气体摩尔体积、物质的量浓度，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．8．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同条件下，X的相对分子质量是（）A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.02【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据相对氢气的密度计算混合气体的平均摩尔质量，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，再根据M=计算X的摩尔质量，据此解答．【解答】解：反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，则混合气体的平均摩尔质量为2g/mol×11.43=22.86g/mol，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量==80.01g/mol，故X的相对分子质量为80.01，故选C．【点评】本题考查相对分子质量的计算，难度不大，相对分子质量的计算方法多种多样，可以根据题目条件选择合适的计算方法．9．下列除杂质的方法不可行的是（）A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量氧气后点燃B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．二氧化碳量多，不易点燃CO；B．Cu与氧气反应，而氮气不能；C．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；D．Ag2CO3与盐酸反应生成AgCl．【解答】解：A．二氧化碳量多，不易点燃CO，应利用灼热的CuO除杂，故A错误；B．Cu与氧气反应，而氮气不能，则将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气，故B正确；C．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水，故C正确；D．Ag2CO3与盐酸反应生成AgCl，则用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3，故D正确；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】计算bg气体含有的分子数目，根据n=计算bg气体的物质的量，再根据V=nV m 计算bg该气体在标准状况下的体积．【解答】解：ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体含有的分子数为×P=．所以bg该气体的物质的量为=mol．故标准状况下，bg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L．故选：C．【点评】考查常用化学计量有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用与常用化学计量的理解．11．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.4molL﹣1B．0.3molL﹣1C．0.2molL﹣1D．0.1molL﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】Al2（SO4）3溶液中加入的氢氧化钡后硫酸根离子发生反应与钡离子反应市场硫酸钡彻底，根据n=计算铝离子物质的量，进而计算硫酸铝溶液中SO42﹣的物质的量，根据n=cV计算Ba2+的物质的量，根据方程式计算参加反应SO42﹣的物质的量，进而计算剩余SO42﹣的物质的量，再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为：=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为：0.1mol/L×0.3=0.03mol，故n（Ba2+）=0.03mol，硫酸根离子与钡离子的反应为：SO42﹣～Ba2+～BaSO4↓0.03mol 0.03mol则剩余SO42﹣的物质的量为：0.09mol﹣0.03mol=0.06mol，所以反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为：=0.1mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度计算，题目难度中等，明确发生的反应原理为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．12．配制一定量浓度的Na2CO3溶液，下列操作说法正确的是（）A．称量时，把Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度，用胶头滴管直接吸出多余部分D．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水会影响实验结果【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】定量测定与误差分析．【分析】A．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中快速称量；B．热的溶液影响溶液体积，需要冷却后再转移到容量瓶中；C．加水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大，此次配制失败，应该出现配制；D．容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液体积都无影响．【解答】解：A．由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故A错误；B．溶解碳酸钠需要在烧杯中进行，由于热的溶液影响溶液体积，则应该冷却后再转移到容量瓶中，故B正确；C．定容时如果加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，此次配制失败，需要重新配制，不能用胶头滴管直接吸出多余部分，故C错误；D．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、最终溶液的体积都没有影响，则不影响配制结果，故D错误；故选B．【点评】本题考查溶液配制的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．13．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（）A．9：4：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1【考点】离子方程式的有关计算．【专题】离子反应专题．【分析】由题意可知完全沉淀，则Cl﹣+Ag+═AgCl↓，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比．【解答】解：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl﹣+Ag+═AgCl↓，由方程式可知：c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，故选D．【点评】本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可．14．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配置0.1 mol/L 500 mL 的NaOH 溶液D．用托盘天平称得2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．结合m=nM分析；B．量筒只能读到0.1mL；C．容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液，两只容量瓶配制的溶液浓度不同，有误差；D．托盘天平称量物质准确度为0.1g．【解答】解：A．常温常压下测得1mol N2的质量为1mol×28g/mol=28g，故A正确；B．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以用量筒测得排水法收集制得的氢气体积不能是小数点后两位，故B错误；C．两只容量瓶配制的溶液浓度不同，误差较大，故C错误；D．托盘天平称量物质准确度为0.1g，所以不能称取2.50g胆矾，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况，难度较大，注意：容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液．15．下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数位3×6.02×1023D．10 g 98% 硫酸（密度为1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】A．溶液具有均一性，取出的溶液的浓度不变；B．根据n=cV计算出溶质HCl的物质的量，再根据V=nVm计算出需要HCl的体积；C．根据n=cV计算出该溶液中含有氯化钡的物质的量，然后计算出含有钡离子和氯离子的总物质的量及数目；D．根据c=计算出该浓硫酸的浓度，然后进行判断．【解答】解：A．从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，由于溶液具有均一性，则取出的溶液浓度仍是1 mol/L，故A正确；。
2016年中考化学(模拟题)
2016年长沙市初中毕业学业水平考试模拟试卷化 学一、选择题（本大题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。
请将答案填在表格中） 1．下列变化中，都属于化学变化的是（ ）A ．水的蒸发，水的电解B ．胆矾的研碎，胆矾的溶解C ．铁器变“红”，铜器变“绿”D ．石蜡熔化，石蜡燃烧2．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）A ．食盐，食醋B ．生铁，氩气C ．洁净的空气，无水乙醇D ．冰水混合物，烧碱3．对物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是 （ ）A ．木炭：产生绿色火焰B ．铁丝：生成一种红褐色的物质C ．镁带：生成氧化镁D ．硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰4．下列物质发生的变化不是由空气成分引起的是（ ） A ．浓硫酸在空气中变重 B ．浓氨水露置在空气中质量减少C ．饼干在空气中变软D ．烧碱固体在空气中潮解、变质5．下列关于物质用途的表述中，错误．．的是（ ） A ．铜丝可用作导线 B ．福尔马林可用于保存食物C ．氯化钠可用作调味品D ．液态二氧化碳可用于灭火6．下列说法中错误的是（ ）A ．石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同B ．生铁和钢中含碳元素的质量分数不同C．二氧化碳和一氧化碳中碳元素的化合价不同D．HCHO（甲醛）和C6H12O6（葡萄糖）中碳元素的质量分数不同7．物质X是一种常用的燃料，其燃烧的化学方程式为：X + 3O2 ==2CO2 +3H2O 根据质量守恒定律判断X 的化学式为（）A．CH3OH B．CH4C．C2H5OH D．C7H88．根据下面微粒结构示意图给出的信息，下列说法错误．．的是（）A．①元素通常显+2价B．粒子②和③的化学性质相对稳定C．粒子③是阴离子D．粒子②和④属于同种元素9．下列关于原子的说法中错误．．的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定C．在任何原子中，质子数等于电子数D．不同种类的原子，不能相互结合成分子10．下列突发事故的处理措施正确的是（）A．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，应立即下洞救人B．厨房中的煤气大量泄漏时，应立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气C．家中电器着火，应马上用水浇灭D．图书档案起火，用泡沫灭火剂灭火11．下列实验操作中，正确的是（）A．为节约药品，将实验剩余药品放回原试剂瓶，B．实验完毕后先用嘴吹灭酒精灯，再盖上灯帽C．用托盘天平称量没有腐蚀性的药品时，用手直接拿取砝码D．胶头滴管竖直悬空在试管口上方向试管里滴入液体12．A 、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
长沙市雅礼中学初中毕业生学业考试化学模拟预测卷
长沙市雅礼中学初中毕业生学业考试化学模拟预测卷一、选择题（培优题较难）1．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）A．若是镁铝合金，则 m＞0.2 gB．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是 50%C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%D．若是镁锌合金，则 m＜0.2g【答案】B【解析】镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，24 73 2 54 219 6 65 73 2Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，56 73 2A、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀盐酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，因此若是镁铝合金，则m>0.2g，正确；B、如果合金中铁的质量分数是50%，则铁和镁的质量都是1.2g，1.2g镁和稀盐酸反应生成氢气质量是0.1g，1.2g铁和稀盐酸反应生成氢气质量为：1.2g×2÷56=0.04g，合金中铁的质量分数是50%时，反应生成氢气质量为：0.1g+0.04g=0.14g，错误；C、铜不能和稀盐酸反应，2.4g镁和稀盐酸完全反应需要氯化氢质量是7.3g，而混合物中的镁质量小于2.4g，因此消耗氯化氢的质量小于7.3g，即若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%，正确；D、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g锌和稀盐酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g，因此若是镁锌合金，则m<0.2g，正确。
故选B。
2．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。
2016年湖南省中考化学摸底试题一
2016年湖南省中考化学摸底试题一班级姓名可能用到的相对原子质量：H～1 C一1 2 N一1 4 0一1 6 Na一23 Cl一3 5．5 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分o+每小题只有一个正确答案) 1．下列过程属于化学变化的是 ( )A．淘米 B．洗菜 C．砍柴 D．酿酒2．下列化学符号书写正确的是 ( )A．氮气—N2 B．亚铁离子—Fe2-C．镁—mg D．氢氧化铜—CuOH3．田径赛场上，发令枪响后冒出的白烟其主要成分是 ( )A．水蒸气 B．五氧化二磷 C．氧化铜 D．二氧化硫4．关于钢的说法正确的是 ( )A．钢是合金 B．钢在潮湿空气中不会生锈C．钢是有机合成材料 D．钢不导电也不导热5．下列实验基本操作不正确的是 ( )C．垃圾露天堆积并就地焚烧D．不乱扔废旧电池以防污染水源和土壤6．下列叙述正确的是 ( )A．可燃物达到着火点就会燃烧B．只有燃烧的化学反应才能放出热量C．煤矿矿井必须采取通风禁火等安全措施D．煤油、汽油、奶油都是石油加工的产物7．某元素R在化合物中显+1价，其氧化物的化学式是 ( )A．R2O3 B．R2O C．RO2 D．RO8．陈文浩市长在就职演说中宣告：“要让每一个常德人吃上放心的食品，喝上纯净的清水，呼吸新鲜的空气，沐浴清澈的阳光。
”这充分体现了市委、市政府保护环境关注民生的坚强决心。
下列行为不利于保护环境的是 ( )A．不使用商贩提供的塑料袋而用竹篮装菜B．在餐馆用餐不使用一次性木筷9．下图是我国几位著名的化学家。
为打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是 ( )A．卢嘉锡 B．张青莲 C．侯德榜 D．戴安邦10．下列物质在盛有氧气的集气瓶内燃烧，瓶底应放少量水或细沙的是 ( )A．硫粉 B．红磷 C．蜡烛 D．铁丝11．硝化甘油(化学式：C3 H5 N3O9)可与氧气发生如下反应：4C3H5 N3O9+5O2==12NO+12A+10 H2O，则A的化学式是 ( )A．NH3 B．CO C．CO D．CH412．原子核由 ( )A．电子和质子构成 B．质子和中子构成C．电子和中子构成 D．质子、中子和电子构成13．以下四种粒子的结构示意图中能表示阳离子的是 ( )14．下列说法中不正确的是 ( )A．沾满油污的餐具用洗涤剂容易洗干净是利用了洗涤剂的乳化功能B．用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的氧化性C．用明矾净水是由于明矾溶于水后生成的胶状物有吸附作用D．用氯酸钾制氧气时加入少量二氧化锰是由于二氧化锰有催化作用15．某奶粉的部分营养成分含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”是指 ( ) 营养成分钙磷铁锌含量／(mg／100 g) 600 5 20 6～1 1 3～7A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子16．化合物XY和ZW发生的化学反应可用下图表示，由此可判断该化学反应属于 ( )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应1 7．2008年度诺贝尔化学奖授予了钱永健等三人，以表彰他们在绿色荧光蛋-|自研究方面的突出贡献。
长沙市雅礼中学上册期中初三化学模拟预测卷
长沙市雅礼中学上册期中化学模拟预测卷一、选择题（培优题较难）1．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．过氧化氢溶液加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率2．下列有关燃烧和灭火说法正确的是A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火3．科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。
下列叙述错误的是（）A．分子是由原子构成的B．分子之间有间隙C．分子是肉眼不能够直接看见的D．分子在人为外力作用下才能运动4．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )A．B．C．D．5．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。
NaNO2中氮元素的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋56．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。
已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+47．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z8．下列滴管使用图示正确的是（）A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持9．下列说法正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．相同的原子无法构成不同的分子C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等10．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．参加反应的甲和乙质量比为2:7 B．丙可能是该反应的催化剂C．丁一定是化合物D．x的值是712．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况B酒精与白醋闻气味C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A．A B．B C．C D．D 13．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的14．下列实验基本操作错误的A．B．C．D．15．下列实验操作正确的是A．塞紧胶塞B．贮存氧气C．过滤D．吹灭酒精灯16．“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是A．B．C．D．17．科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是A．N(NO2)3由氮、氧两个元素构成B．N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子C．N(NO2)3属于氧化物D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%18．诗词是民族灿烂文化的瑰宝。
雅礼中学化学试题及答案
雅礼中学化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：A3. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氮气答案：C4. 在化学反应中，原子的（）A. 种类不变B. 数目不变C. 质量不变D. 所有选项都正确5. 下列物质中，属于单质的是（）A. 铁B. 铜C. 氧气D. 所有选项都是答案：D6. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 水B. 二氧化碳C. 氢气D. 氧气答案：A7. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成氢气C. 氢气和氧气反应生成氧气D. 氢气和氧气反应生成二氧化碳答案：A8. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A9. 下列物质中，属于碱的是（）B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B10. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据化学方程式Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH，反应物是______和______。
答案：氢氧化钙；碳酸钠2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应物是______和______。
答案：氢气；氧气3. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，生成物是______和______。
答案：氢气；氧气4. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，生成物是______。
答案：五氧化二磷5. 根据化学方程式Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑，生成物是______和______。
长沙市雅礼中学中考化学模拟卷
长沙市雅礼中学中考化学模拟卷一、选择题1．向质量为m 的Zn 和Fe 的混合粉末中加入一定量的CuCl 2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m 。
下列有关说法正确的是 A ．滤液的颜色一定呈无色 B ．滤渣中的物质一定有3种C ．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生D ．滤液中一定有ZnCl 2和FeCl 22．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是 A ．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B ．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C ．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D ．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾3．现有一包由3.2g 铜、13g 锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO 3溶液中，完全反应后得到的固体为m 种，溶液中溶质为n 种．下列说法中不正确的是（ ） A ．若m=2，则n=2或3 B ．若固体中金属的质量为 48g ，则m=4 C ．当m=3时，溶液可能呈蓝色D ．反应后固体的质量不可能超过56g4．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。
现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。
(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ ②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( ) A ．最终所得溶液中存在两种溶质 B ．最终所得溶液的质量为145.5g C ．原混合物中钠元素质量为4.6gD ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 315．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。
湖南省长沙市雅礼实验中学2016届九年级上学期第一次月考化学试题解析(解析版)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，3分×15=45分）1．千姿百态的物质世界在不断发生变化。
下列变化属于化学变化的是（）A．食物腐烂B．玻璃破碎C．车胎爆炸D．冰雪融化【答案】A【解析】试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；A．食物腐烂，有新物质生成属于化学变化；B．玻璃破碎，没有新物质生成，属于物理变化；C．车胎爆炸，没有新物质生成，属于物理变化；D．冰雪融化，没有新物质生成，属于物理变化；故答案选择A考点：物理变化和化学变化的判断2．下列属于化学学科研究范畴的是（）A．天体运动的轨迹B．鲸鱼是否属于鱼类C．火星表面物质的组成D．液体的沸点与气压的关系【答案】C【解析】试题分析：化学是在分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学；故属于化学研究的范畴得为C考点：化学研究的范畴3．下列物质的性质中，属于化学性质的是（）A．熔点、沸点B．可燃性、氧化性C．密度、硬度D．颜色、状态【答案】B【解析】试题分析：化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质，物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，二者的本质区别是是否通过化学变化表现出来；A选项为物理性质；B选项为化学性质；C选项为物理性质；D选项为物理性质；故答案选择B考点：物理性质和化学性质的判定4．下列有关实验基本操作，正确的是（）A．点燃酒精灯B．滴加液体C．加热水D．读取液体体积【答案】D【解析】试题分析：A选项点燃酒精灯用用火柴；B选项向试管中滴加液体时，胶头滴管要悬空垂直滴加；C选项加热试管中的液体时，试管中的液体不能超过其体积的三分之一；D选项读取量筒中液体体积时，视线与量筒中凹液面相平，是正确的操作；故答案选择D考点：基本操作5．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是（）A．将气体分别通入蒸馏水中B．将气体分别通入澄清的石灰水中C．将带火星的木条分别伸入集气瓶中D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中【答案】D【解析】试题分析：鉴别物质要出现不同的现象，故鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条正常燃烧的为空气、燃烧更旺的集气瓶中为氧气，熄灭的集气瓶中的气体为二氧化碳；故答案选择D考点：常见气体的鉴别6．实验室有一瓶忘记贴标签的无色气体，同学们怀疑是二氧化碳。
长沙市雅礼中学中考化学模拟卷
长沙市雅礼中学中考化学模拟卷一、选择题1．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰B．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量D．向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾2．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质3．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④4．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R5．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是A．向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液B．向一定量的稀盐酸中加入铁粉C．稀释pH =2的稀硫酸D．氢氧化钠溶液中滴加盐酸6．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
长沙市雅礼中学中考化学模拟卷
长沙市雅礼中学中考化学模拟卷一、选择题1．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是( )A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量2．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )选项实验目的实验方案A除去NaCl溶液中的Na2CO3加适量稀硫酸B除去CaO中的CaCO3加水溶解，过滤C除去CO2中的HCl气体将混合气体通入NaOH溶液D除去KNO3溶液中的KCl加适量的AgNO3溶液，过滤A．A B．B C．C D．D3．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．b点时所加试剂一定是稀硫酸B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOHC．c点时溶液中的溶质不止是盐D．a点时溶液中有可能存在Fe3+4．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁5．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质6．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是选物质选用的试剂操作方法项A CO2(HCl)NaOH溶液洗气B FeSO4溶液(CuSO4)Al粉加过量Al粉，过滤C KNO3溶液(KOH)CuSO4溶液过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D7．下表除去杂质的方法中，正确的是A．A B．B C．C D．D8．（2012年山东烟台，18题，2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。
长沙市雅礼中学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库
一、初中化学计算题1．铜锌合金又称假黄金。
向盛有30 g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。
计算：（1）充分反应后生成氢气的质量为_____g。
（2）合金样品中锌的质量。
（写计算过程，下同）（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数。
（结果精确到0.1%）2．工业盐酸中通常含少量 FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验，取某工业盐酸 50g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液。
反应过程中，测得有关数据如图所示。
请回答下列问题：（1）0-80g 时没有产生沉淀的原因是：。
（2）求该工业盐酸中 HCl 的质量分数（写出计算过程）。
（3）当氢氧化钠 89g 时，溶液中含有的阴离子有（写符号）（4）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为（结果保留为 0.1%）。
3．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:[提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样?[设计方案]先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
[进行实验]实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。
[数据处理]写出以下计算过程: （1）该样品中Na 2CO 3的质量为多少? （2）该样品中NaOH 的质量分数为多少? （3）NaOH 变质的原因(用化学方程式表示)4．工业生产纯碱中常含有少量NaCl 杂质，先称取12g 纯碱样品放入烧杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙质量与生成沉淀质量如图所示。
（1）计算样品中碳酸钠的质量分数是多少（要求写出计算过程，精确到0.1%）。
（2）若要计算氯化钙溶液中的溶质质量分数，如果利用图中曲线上示出的a 、b 、c 点数据，其中不能用作计算的是_____（填标号）所对应的数据。
长沙市雅礼中学初中毕业生学业考试化学模拟预测卷
长沙市雅礼中学初中毕业生学业考试化学模拟预测卷一、选择题（培优题较难）1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%C．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲【答案】C【解析】【详解】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
由图可知，温度会影响物质的溶解度，不说明温度时，不能比较溶解度的大小。
B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，30℃时，甲的溶解度为30g,其饱和溶液中溶质的质量分数为30g÷(30g+100g) ×100%<30%；C. 由图可知，当温度变化时，乙物质的溶解度变化较小，所以乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，当温度变化时，甲物质的溶解度会有较大的改变，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大；D. 甲物质的溶解度受温度变化的影响较大，且随温度降低而减小；乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，而甲中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲；选C。
2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。
在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A．10克碳酸钾和碳酸钠B．5.6克氧化钙和氧化锌C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉【答案】B【解析】【分析】天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。
设生成二氧化碳的质量为x。
3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO1004410g x10010g44x ↑=解得x=4.4g此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。
所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。
由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。
长沙市雅礼中学初中毕业生学业考试化学模拟预测卷
长沙市雅礼中学初中毕业生学业考试化学模拟预测卷一、选择题（培优题较难）1．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示原理，包含了氯碱工业，电解法制取金属钠，侯氏制碱，生产盐酸，制取漂白粉（有效成分是 Ca(ClO)2），部分生成物己省略，下列说法正确的是A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差B．氯碱工业制得纯碱C．侯氏碱法的产品是NaHCO3D．工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水【答案】D【解析】A、由碳酸氢钠受热转化为碳酸钠可知，NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，错误；B、氯碱工业制得纯碱、氯气、氢气、氢氧化钠、盐酸等，错误；C、侯氏碱法的产品是Na2CO3和NH4Cl等，错误；D、由于石灰水中氢氧化钙的含量太低了，不适用于大量生产，故工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水，正确。
故选D。
2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D．【答案】A【解析】【分析】【详解】A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。
至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。
符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确；C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确；D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。
长沙市雅礼中学初中毕业生学业考试化学模拟预测卷
长沙市雅礼中学初中毕业生学业考试化学模拟预测卷一、选择题（培优题较难）1．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g ，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g ，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（ ） A ．100g B ．150gC ．200gD ．300g【答案】D 【解析】设实验所消耗的稀盐酸的质量为x ，由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O ；Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2O ；CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O ；可知氧化镁、氧化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素，可得关系式 2HCl ～（2Cl-O ） 73 55x×7.3% 31.6g-15.1g=16.5g73557.3%16.5x g=⨯x=300g 。
故选D 。
2．不能正确对应变化关系的图像是（ ）A ．A 图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B ．B 图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C ．C 图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D ．D 图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。
湖南长沙雅礼实验中学初三第一次化学全真模拟(word版,无答案)
湖南长沙雅礼实验中学初三第一次化学全真模拟（word版，无答案）理科综合可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，S 32，Cl 35.5，K 39一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案，请把答案填在答卷上）1.下列物质的用途主要是由化学性质决定的是（）A．氧气可用于炼钢B．液氮用于冷冻麻醉C．活性炭用于去除异味D．干冰用于人工降雨2.下列与“绿色化学”理念不相相符的是（）A．农民在玉米地大量点火秸秆来得到钾肥B．大力成长新能源汽车，实现节能减排C．产业废水处理后再排放D．进步煤炭脱硫技能，同时改进燃煤炉灶，促使燃料充分燃烧3.下列实验操纵正确的是（）A．加热液体B．测溶液pH C．熄灭酒精灯D．加固体药品4.下列含氮物质中，氮元素的化合价最低的是（）A．NO B．NO2C．NH3D．N25.下列有关实验现象的描述与事实相符的是（）A．木炭在空气中燃烧发出白光B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾6.如下图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分化放出大量氧气。
下列现象正确的是（）A．气球胀大，红墨水左移B．气球缩小，红墨水右移C．气球胀大，红墨水右移D．气球缩小，红墨水左移7.茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、进步印象力、保护神经细胞等。
下列有关茶氨酸的说法中，错误的是（）A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成B．每个茶氨酸分子含有26个原子C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6:1D．茶氨酸中含有N2分子8. Fe2常用于在打仗法制硫酸历程中产生SO2，其化学方程式为：4FeS2+11O2=2X+8SO2（忽略反响条件），则X的化学式为（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeSO49. 2019年地球一小时（中国）的主题为“打开我的60+生活”，提倡在通常的生活中养成优良的环保习惯，下列做法不相符这一主题的是（）A．绿色出行B．购买节能家电C．将垃圾分类处理D．将废弃的所料制品点火10.下列物质中，可以用作钾肥的是（）A．K2SO4 B．CO(NH2)2C．NH4NO3D．Ca(H2PO4)211.下列物质由原子直接组成的是（）A．SO2B．KNO3 C．Hg D．H2SO412.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X 表面有气泡冒出，Z无变化。
长沙市雅礼中学中考化学模拟卷
长沙市雅礼中学中考化学模拟卷一、选择题1．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g32466485.5110138170甲是80℃含有100 g 水的KNO 3溶液，操作过程如下图所示。
以下分析错误的是A ．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种B ．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变C ．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34D ．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间2．某固体混合物由Mg 和MgO 组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g 水后得到固体的质量为24g ，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ） A ．16% B ．20% C ．25% D ．40%3．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ）A ．60%B ．47.3%C ．40%D ．33.6%4．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是 A ．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B ．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾5．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO36．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl27．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉，为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)，下列说法中正确的是( )A．若气体1为纯净物，则溶液2中可能含有三种阳离子B．若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜D．若溶液2呈浅绿色，则沉淀2不可能是纯净物8．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是A．A B．B C．C D．D9．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。
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2016年湖南省雅礼中学化学中考模拟试题(一)
（全卷满分60分，50分钟完卷）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题共24分）
1.下列变化属于化学变化的是
A．汽油挥发B．燃放烟花C．活性炭吸附冰箱内异味D．分离液态空气制氧气
2. 下列化学实验基本操作，正确的是
A．倾倒液体B．称量固体C．检查气密性D．加热液体
3. 喝酒不开车，开车不喝酒。
酒后驾驶是一种违法行为。
酒精的化学式为C2H5OH。
下列有关酒精的说法正确的是
A．酒精中氢元素的质量分数最大 B．酒精中碳、氢元素的质量比为1：3
C．酒精属于有机物D．酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的
4. 达州市2011年5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。
下列有关空气各成分的说法正确的是
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
5. 在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是A．“热冰”是纯净物B．“热冰”在任何条件下都不会融化
C．“热冰”与水的化学性质不同D．结成“热冰”后，分子停止运动
6. 下列有关实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体
B．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味
C．测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑
D．木炭燃烧生成二氧化碳
7. 生活处处有化学，安全时刻记心中。
下列做法不合理的是
A．吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味，可加入少量食醋B．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭
C．启用闲置的地窖前先进行灯火实验D．夜间发现家中天然气泄漏，立
即开灯查明泄漏原因
8. 下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是
A ．CO 2中混有CO （点燃）
B ．Cu 粉中混有CuO （稀硫酸）
C ．CO 中混有CO 2 （氢氧化钠溶液）
D ．Cu 粉中混有Fe 粉（用磁铁吸引）
第Ⅱ卷（非选择题 共36分）
二、填空题（本题4个小题，共20分） 9、（5分）按要求填空：
⑴用化学符号表示： 2个硝酸根离子 氢氧化铁中铁元素的化合价 。
⑵下列微粒结构示意图中属于离子的是 （填字母），共表示 种元素。
⑶地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式 。
10、（5分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
⑴醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到一以酸味，这是由于分子具有 的性质，醋酸的PH 值
7（填“＞”、“＜”、“=”）。
⑵用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 作用。
⑶牛奶中富含的营养物质是 。
牛奶常用塑料袋盛装，聚乙烯塑料无毒。
用来生产食品袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于 （填序号）。
①金属材料 ②无机非金属材料 ③合成材料 11、（4分）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
⑴20℃时，甲物质的溶解度是 g ；
⑵20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ； ⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法
是 ；（写一种即可）
⑷40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量
分数的大小关系是 。
12、（4分）环境保护部2011年6月3日发布2010年中国环境状况公报：全国地表水污染依然较重。
爱护环境，防止水污染，刻不容缓。
为此，某中学探究性学习小组对洲河的水质状况进行有关检测：
⑴除去水中难溶性固体杂质的操作是 。
⑵若要测定水的酸碱度，可以选 （填字母）。
A ．紫色石蕊试液
B ．无色酚酞试液
C ．PH 试纸 ⑶生活中降低水的硬度常用的方法是 。
⑷近几年政府加大了对污水整治的力度，请你提出防止水污染的合理化建议（任写一条） 三、简答题（本题3个小题，共16分）
13、（3分）黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸可用：2KNO 3+3C+S=K 2S+N 2↑+3X↑表示，则
⑴X 的化学式为 。
⑵KNO 3中氮元素的化合价为 价；
20 40 温度/℃
⑶农业上可用KNO3作肥料。
14、（8分）A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色
⑴写出反应①的化学方程式。
⑵写出反应②的化学方程式，该反应属于（填写基本反应类型）反应。
⑶含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的发生化学反应的过程。
15、（5分）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。
求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
16、（10分）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？
⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
⑷小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。
2016年湖南省雅礼中学化学中考模拟试题(一)答案
二、填空题（本题4个小题，共18分）
9、（5分）⑴2NO 3-
Fe +3
(OH)3 ⑵D 3 ⑶Al 2O 3
10、（5分）⑴不断运动 ＜ ⑵乳化 ⑶蛋白质 ③ 11、（4分）⑴40； ⑵2：5； ⑶加水或降温 ⑷甲大于乙 12、（4分）⑴过滤 ⑵C ⑶煮沸 ⑷一水多用；…… 三、简答题（本题3个小题，共16分） 13、（3分）⑴CO 2 ⑵+5； ⑶复合
14、（6分）⑴3CO+Fe 2O 3==高温
2Fe+3 CO 2 ⑵Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu 置换 ⑶氧气和水（写化学式也可） 15、（7分）
解：氢气的质量为0.2克。
设锌的质量为X ，
Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4+ H 2↑ 65 161 2 X Y 0.2g 65：X=2：0.2g X=6.5g 161：Y=2：0.2g Y=16.1g
黄铜中铜的质量分数：26-6.5
26
×100%=75%
反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1
125.8-19.5
×100%=15.1%
答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1% 四、探究题（本题2个小题，共17分） 16、（7分）
⑶实验探究：②CO 32- ⑷小结与思考：
①Na 2CO 3 ③AD 或AE ④2H 2O 2==MnO 2
2H
2O+O 2↑ 量筒 b 17、（10分）
⑷小结与思考：
①Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
②改良酸性土壤。