高三化学知识点归纳整理5篇分享

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高中化学必背知识点归纳与总结5篇

高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。

元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。

（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。

化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。

2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。

对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。

（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。

掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。

3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。

化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。

（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。

分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。

（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。

了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。

（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。

化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。

5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。

了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。

（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。

高三化学高三化学复习知识点总结(精选15篇)

高三化学高三化学复习知识点总结（精选15篇）时光在流逝，从不停歇，我们的工作同时也在不断更新迭代中，该好好计划一下接下来的工作了！那么计划怎么拟定才能发挥它较大的作用呢？问学必有师，讲习必有友，下面是可爱的小编枫帮大伙儿分享的高三化学复习知识点总结（精选15篇），欢迎参考阅读，希望对大家有所帮助。

高三化学复习知识点篇一物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。

物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质：通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的较外层电子数关系较密切。

原子的较外层电子数决定元素的化学性质。

高三年级化学知识点总结归纳篇二1、守恒规律守恒是氧化还原反应较重要的规律。

在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。

从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。

此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。

守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。

高三化学知识点难点总结5篇

高三化学知识点难点总结5篇高三化学知识点总结11.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是:内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下.2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸.蓝色石蕊试纸.pH试纸.淀粉碘化钾试纸和品红试纸等.(1)在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,观察试纸颜色的变化,判断溶液的性质.(2)在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触),观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质.注意:使用pH试纸不能用蒸馏水润湿.3.药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品,很多是易燃.易爆.有腐蚀性或有毒的.因此在使用时一定要严格遵照有关规定,保证安全.不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道.注意节约药品,严格按照实验规定的用量取用药品.如果没有说明用量,一般应按最少量取用:液体1～2mL,固体只需要盖满试管底部.实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内或交由老师处理.(2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙.往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,先使试管倾斜,用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落到底部.有些块状的药品可用镊子夹取.(3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法.取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(标签对着手心),瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管.注意防止残留在瓶口的药液流下来,腐蚀标签.一般往大口容器或容量瓶.漏斗里倾注液体时,应用玻璃棒引流.(4)几种特殊试剂的存放(A)钾.钙.钠在空气中极易氧化,遇水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气.(B)白磷着火点低(40℃),在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中.(C)液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水(水覆盖在液溴上面),起水封作用.(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里.(E)浓硝酸.硝酸银见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在阴凉处.(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质,应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞.4.过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意:(1)一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.(2)二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.(3)三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠.5.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩,溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小,从而析出晶体.加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴外溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.6.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.如用分馏的方法进行石油的分馏.操作时要注意:(1)液体混合物蒸馏时,应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上.(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷却水从下口进,从上口出,使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好.(5)加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点.7.升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分解I2和SiO2的混合物.8.分液和萃取分液是把两种互不相溶.密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意:(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡,同时要注意不时地打开活旋塞放气.(3)将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.9.渗析利用半透膜(如膀胱膜.羊皮纸.玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子.离子分离的方法.常用渗析的方法来提纯.精制胶体.高三化学知识点总结2(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)(有机物中的醇羟基.酚羟基.羧基都跟钠反应生成氢气,但剧烈程度不同.)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物,颜色不同.氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸.酸性氧化物.水反应都符合碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物.(电子式,阴阳离子个数比)过氧化钠与水反应:过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂):_作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)(三)氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全.称量时应注意哪些)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃.陶瓷等硅酸盐制品,特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性.(保存中注意避免在有玻璃塞.玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等) 7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质),可用氢氧化钠除去.8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性,不与氢氧化钠反应)9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)根据生成沉淀的现象作判断几例:①.加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐②.加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐③.加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色—亚铁盐④.加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失—偏铝酸钠⑤.加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠⑥.加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加,沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)⑦.加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐⑧.石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫.⑨.通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液.(四).既跟酸反应又跟碱反应的物质小结1.金属铝2.两性氧化物(氧化铝)3.两性氢氧化物(氢氧化铝)4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)6.氨基酸.蛋白质高三化学知识点总结3加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3.(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2.MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.(9净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释.(_)的使用时应考虑水解.如草木灰不能与铵态氮肥混合使用.(_)打片可治疗胃酸过多.(_)液可洗涤油污.(_)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.高三化学知识点总结4(一)化学基本概念和基本理论(_个)①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算.②氧化还原反应(电子转移方向.数目及运用).③化学用语:化学式书写.化学方程式书写.离子反应,离子方程式.热化学方程式.④溶液.离子共存.非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用),中和滴定.⑤元素周期律〝位—构—性〞,即元素在周期表中的位置.原子结构和性质.⑥化学键.电子式.⑦化学反应速率.化学平衡.平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决.⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较,溶液PH值及酸碱性)⑨电化学.原电池和电解池(现象.电极反应式,总反应式等)⑩质量守恒定律的涵义和应用(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)①金属元素:铁.铝.钠.镁.铜.②金属元素的化合物:Al(OH)3Fe(OH)3.Fe(OH)2.Mg(OH)2.NaOH.Cu(OH)2.Na2O2.Na2O.Al2O3.Fe2O3.CuO.NaHCO3.Na2CO3③非金属元素:氯.氮.硫.碳.氧④非金属元素的化合物:NO.NO2.SO2.CO2.HNO3.H2SO4.H2SO3.H2S.HCl.NaCl.Na2SO4.Na2SO3.Na2S2O3 ⑤结构与元素性质之间的关系(三)有机化学基础(6个)①官能团的性质和转化(主线)②同分异构体③化学式.电子[转载]_年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式.结构式.结构简式,化学反应方方程式④几个典型反应(特征反应)⑤有机反应类型⑥信息迁移(四)化学实验(7个)①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)②实验的基本操作(主要是原理)③常见气体的实验室制法(包括所用试剂.仪器.反应原理.收集方法)④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)⑤常见的物质(包括气体物质.无机离子)进行分离.提纯和鉴别⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案.(这一类型题迟早会考)⑦根据实验现象.观察.记录.分析或处理数据,得出正确结论.(分析处理数据这几年没考,但要关注这个问题)(五)化学计算(7个)①有关物质的量的计算②有关溶液浓度的计算③气体摩尔体积的计算④利用化学反应方程式的计算⑤确定分子式的计算⑥有关溶液pH与氢离子浓度.氢氧根离子浓度的计算⑦混合物的计算高三化学知识点总结51.由于发生复分解反应,离子不能大量共存.(1)有气体产生.如CO32-.SO32-.S2-.HCO3-.HSO3-.HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.(2)有沉淀生成.如Ba2+.Ca2+.Mg2+.Ag+等不能与SO42-.CO32-等大量共存;Mg2+.Fe2+.Ag+.Al3+.Zn2+.Cu2+.Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-.Ca2+与PO43-.Ag+与I-不能大量共存.(3)有弱电解质生成.如-.C_H35COO-.等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-.HPO42-.HS-.H2PO4-.HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存.(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-.S2-.CO32-.C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+.Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生〝双水解〞反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-.HS-.SO32-.I-和Fe3+不能大量共存.(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-.Cr2O7-.NO3-.ClO-与S2-.HS-.SO32-.HSO3-.I-.Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解). 例:Al3+和HCO3-.CO32-.HS-.S2-.AlO2-.ClO-等;Fe3+与CO32-.HCO3-.AlO2-.ClO-等不能大量共存.4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.如Fe2+.Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存.5.审题时应注意题中给出的附加条件.①酸性溶液(H+).碱性溶液(OH-).能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液.由水电离出的H+或OH-=1__-_mol/L的溶液等.②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求〝大量共存〞还是〝不能大量共存〞.6.审题时还应特别注意以下几点:(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+.NO3-.H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠.钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-).强酸(H+)共存.如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O高三化学知识点难点总结5篇分享。

高三化学知识点归纳总结

高三化学知识点归纳总结高考化学知识要点篇一一、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2.极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2.极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

二、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

高考化学方程式知识篇二常用的离子方程式（1）氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O（2）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O（3）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O（4）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（5）氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O（6）氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O（7）向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl（8）向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl（9）氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl（10）氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl（11）氯化铝溶液中加入少量的氨水（同上）A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl（12）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2OCa(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O（13）澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3（14）铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（15）金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑3Cu+8HNO3（稀)℃3Cu(NO3）2 + 4H2O + 2NO↑（16）金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 OCu+ 4HNO3 （浓)= Cu(NO3）2 + 2NO2↑ +2H2 O（17）稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2OFe+HNO3（稀)= Fe(NO3）2+2NO↑+2 H2O（18）稀硝酸与少量的铁屑反应2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3（稀)= 2Fe(NO3）3+2NO↑+4H2O（19）氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O化学高考重点知识归纳总结篇三1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

高三化学知识点总结

高三化学知识点总结高三化学知识点总结5篇精选总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它能使我们及时找出错误并改正，不如立即行动起来写一份总结吧。

那么总结应该包括什么内容呢？以下是小编帮大家整理的高三化学知识点总结5篇精选，仅供参考，大家一起来看看吧。

高三化学知识点总结5篇精选1(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。

)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物，颜色不同。

氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物。

(电子式，阴阳离子个数比)过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)(三)氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。

(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)根据生成沉淀的现象作判断几例：①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

高三化学重点知识点总结归纳精选5篇

高三化学重点知识点总结归纳精选5篇与高一高二不同之处在于，此时复习知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。

下面就是给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。

2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。

3、产生原因：化学键断裂—吸热化学键形成—放热4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。

据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。

许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。

中和热(1)定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热高三化学知识点2俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO 和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

高三化学知识点总结【五篇】

高三化学知识点总结【五篇】高三化学知识点总结化学是一门学科，它研究物质的性质、结构、变化规律和应用，在人类的生产和生活中起着不可替代的作用。

以下是高三化学需要掌握的知识点总结：一、化学反应化学反应是物质的性质发生了变化，它是指两种或以上的物质在一定条件下发生不可逆的变化。

高三化学需要掌握以下几个方面的知识点：1.化学反应的种类包括酸碱反应、氧化还原反应、化合反应等。

2.化学反应中的化学式需要掌握化学方程式中的化学式、反应物、生成物，以及如何平衡化学方程式。

3.化学反应中的反应速率与反应机理需要掌握化学反应速率的定义、表达式、影响因素，以及反应机理的基本概念和实验方法。

二、化学平衡化学平衡是指化学反应在前后反应物和生成物的摩尔数比例不变的状态。

高三化学需要掌握以下几个方面的知识点：1.化学平衡的条件需要掌握影响化学平衡的因素，如温度、压力、浓度等。

2.平衡常数与计算需要掌握平衡常数的定义、表达式和意义，并学会化学平衡的计算方法。

3.酸碱、氧化还原反应中的化学平衡需要掌握酸碱、氧化还原反应中的化学平衡的相关知识，并熟练掌握计算方法。

三、化学结构化学结构是指分子、离子、原子等物质的微观结构和构成方式。

高三化学需要掌握以下几个方面的知识点：1.分子的结构需要掌握分子的构成和分子几何结构的种类、规律和计算方法等。

2.离子的结构需要掌握离子的构成、离子几何结构的种类、规律和计算方法等。

3.原子的结构需要掌握原子的电子构型、周期表的结构和特点，以及联合原子的结构和性质等知识点。

四、溶液化学溶液化学是指物质在溶剂中的溶解与反应，要求高三化学生掌握以下知识点：1.溶液的定义和分类需要掌握溶液的定义，以及溶液的分类包括饱和溶液、浓度和稀释等。

2.酸碱溶液中的化学反应需要掌握酸碱中的化学反应和酸碱的定义、性质和判定方法等。

3.电极电势与电解需要掌握电极电势的确认方法及其理论基础，并能够解决与电极电势相关的问题。

五、化学能量化学能量是指物质变化时释放还是吸收的能量，高三化学需要掌握以下知识点：1.能量的定义和分类需要掌握能量的定义、种类和能量转化定律。

高三化学复习知识点归纳【五篇】

高三化学复习知识点归纳【五篇】高三化学是一个新的起点，高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。

下面就是给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.高三化学知识点2基本概念基础理论知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

正确3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如_.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_化物或_氧化物错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)正确,注意n不是周期序数高三化学知识点3常见物质的重要用途1.O3:①漂白剂②消毒剂2.Cl2:①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药3.N2:①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂4.Al:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等5.Na:①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④Na、K合金作原子反应堆导热剂6.Al2O3:①冶炼铝②制作耐火材料7.NaCl:①化工原料②调味品③腌渍食品8.CO2:①灭火剂②人工降雨③温室肥料9.NaHCO3:①治疗胃酸过多②发酵粉10.AgI:①感光材料②人工降雨11.SO2:①漂白剂②杀菌消毒12.H2O2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料13.CaSO4:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度14.SiO2:①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维15.NH3:①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成③制冷剂16.乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料17.乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)18.甘油：①重要化工原料②护肤高三化学知识点4一、三号(一)、元素符号1、书写原则：采用拉丁文的第一个字母第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。

高三化学考试必背知识点总结归纳五篇

高三化学考试必背学问点总结归纳五篇高三学生要依据自己的条件，以及中学阶段学科学问穿插多、综合性强，以及考察的学问和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的复习方法。

下面就是我给大家带来的高三化学学问点总结，盼望能帮助到大家！高三化学学问点11.加热试管时，应先匀整加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装必需量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反响试验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;视察锥形瓶中溶液颜色的变更时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反响试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。

13.用H2复原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停顿通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原那么是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先快速用布擦干，再用水冲洗，最终再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。

沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

高考化学必背知识点归纳5篇

我坚信，我们付出了汗水，经受了考验，理想中大学殿堂的大门就一定会为我们而敞开，让我们继续艰辛却快乐的求学之路！以下是为您推荐高考化学必背知识点归纳5篇。

高考化学必背知识点总结1硅及其重要化合物（1）硅的存在：自然界中以化合态存在，含量仅次于氧，排第二位，是构成矿物和岩石的主要成分。

（2）硅岛单质：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是原子晶体，类似于金刚石，熔沸点高、硬度大，是良好的半导体。

（3）硅的性质：性质稳定不易与其他物质发生化学反应①Si O2=SiO2②Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑（4）硅的制备及提纯：SiO2 2C=Si CO↑ ， Si 2Cl2=SiCl4 SiCl4 2H2=Si 4HCl（5）硅的氧化物SiO2：①原子晶体，熔点高、硬度大②酸性氧化物：但不溶于水，也不与水反应③与氢氟酸反应：SiO2 4HF=SiF4 ↑ 2H2O④光导纤维的主要原抖，制造石英玻璃等。

高中会考化学知识点汇总2磷及其重要化合物（1）红磷与白磷（2）磷的化合物的性质①P2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐P2O5 H2O（冷）=2HPO3（有毒溶于水）P2O5 3H2O（热）=2H3PO4（无毒、晶体、易溶于水）P2O5吸浸性强可作干燥剂。

②磷酸的性质纯净的磷酸是无色晶体，有吸湿性，藏躲畏水以任意比例混溶。

浓H3PO4为无色黏稠液体，较稳定，不挥发。

具有酸的通性。

磷酸为三元酸，与碱反应时，当碱的用量不同时可生成不同的盐。

磷酸和NaOH反应，1：1生成NaH2PO4；1：2生成Na2HPO4；l：3生成Na3PO4。

介于l：1和1：2之间生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。

介于l：2和1：3之间生成Na2HPO4帮Na3PO4的混合物。

高考化学必背知识点总结3二氧化硫（1）物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水（与H2O化合生成H2 SO3，SO2 H2O=H2SO3）（2）化学性质：①具有酸性氧化物通性②还原性：SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl 2SO2 O2=2SO3③弱氧化性：SO2 2H2S=3S 2H2O④漂白性：SO3可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色）（3）二氧化硫的污染①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

高中化学重要知识点归纳总结5篇

高中化学重要知识点归纳总结5篇第1篇示例：高中化学是一门涉及物质结构、性质、转化等方面的自然科学学科，对于提升学生的科学素养和培养科学思维具有重要意义。

在学习高中化学的过程中，有一些关键知识点是非常重要的，掌握这些知识点可以帮助学生更好地理解和应用化学知识。

下面将对高中化学的重要知识点进行归纳总结。

一、基本概念1. 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

2. 元素与化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质。

3. 分子结构：分子是由原子通过化学键结合而成的基本化学单位。

4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。

二、常见元素及其性质1. 碳、氧、氢、氮是生命中的主要元素，它们构成有机物的基础。

2. 金属元素具有良好的导电性和延展性，非金属元素多为固体或气体，常见的金属有铁、铜、铝等。

3. 金属元素的化合物多为离子化合物，非金属元素的化合物多为共价化合物。

三、化学反应1. 化学方程式：用化学式表示反应物与生成物之间的定量关系。

2. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。

3. 平衡反应：在化学反应中，反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应达到平衡状态。

4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

四、物质的状态变化1. 固体、液体、气体是物质的三种基本状态，物质在不同条件下可以发生相变。

2. 气态物质的压力、温度、体积之间存在一定关系，可以通过气体状态方程来描述。

3. 溶解和结晶是物质从一种状态向另一种状态转变的过程。

五、化学实验1. 实验操作和仪器的正确使用非常重要，应该严格遵守实验室安全规定。

2. 实验中常用的分析方法包括滴定法、比色法、质谱法等。

3. 实验数据的处理和分析是化学实验的重要环节，要注意数据的准确性和可靠性。

总结：高中化学的知识体系较为庞大，但是核心知识点有限，通过理解和掌握这些核心知识点，可以帮助学生建立起对化学的基础认识，为今后的学习和应用打下坚实基础。

高三化学知识点归纳整理5篇分享

高三化学知识点归纳整理5篇分享一、化学的基本概念化学是一门关于物质组成、结构、性质、变化规律和应用的科学。

化学中的基本概念包括元素、化合物、混合物等。

例如：水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成，是一种化合物。

空气是一种气态混合物，由氧气、氮气、二氧化碳等组成。

金属铁是元素，具有良好的导电性和延展性。

二、化学反应化学反应是物质发生基本结构性质的变化的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。

例如：2Na + Cl2 -> 2NaCl是一个置换反应，产生氯化钠。

CaCO3 -> CaO + CO2是一个分解反应，产生氧化钙和二氧化碳。

2H2 + O2 ->2H2O是一个氧化还原反应，产生水。

三、化学键化学键是由原子间相互作用而形成的力，使原子形成分子或晶体中的固定结构。

化学键包括共价键、离子键、金属键等。

例如：H2O中的氢原子和氧原子之间形成共价键，共用电子对来形成水分子。

NaCl中的钠离子和氯离子之间形成离子键，通过吸引作用结合成为晶格。

金属铜元素中的原子之间形成金属键，具有高导电性和延展性。

四、化学物质的性质化学物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下，在外界作用下表现出来的各种特性。

化学性质是指物质参加化学反应后表现出的特性。

例如：水的物理性质包括密度、熔点、沸点等；化学性质包括与金属反应产生氢气、与酸反应产生盐等。

氧气的物理性质包括无色、无味、易于溶于水等；化学性质包括与金属反应产生氧化物、与非金属反应产生氧化物。

五、化学计量化学计量是研究化学反应的量比关系和制定相应的化学计算方法的学科。

化学计量包括物质的化学式、摩尔质量、摩尔计算、化合反应计算、氧化还原反应计算等。

例如：确定Na2SO4的化学式为Na2SO4，摩尔质量为142g/mol。

2H2 + O2 ->2H2O中，若氢气的量为4mol，氧气的量为2mol，则所需水的量为4mol。

高三化学知识点归纳分享5篇

高三化学知识点归纳分享5篇化学这个科目一直是同学们又爱又恨的科目，学的好的同学靠它来与其它同学拉开分数，学的差的同学则在化学上失分很多；在平时的学习和考试中同学们要善于总结知识点，这样有助于帮助同学们学好化学。

下面就是小编给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1物质一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(六看)(一)看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实(四)看离子配比是否正确(五)看原子个数、电荷数是否守恒(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)高三化学知识点2常见物质的俗名及成分1.硫酸盐类(1)皓矾：ZnSO4·7H2O(2)重晶石(钡餐)：BaSO4(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O2.矿石类(1)电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3(4)石英：SiO2(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O33.气体类(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2(3)天然气(沼气)：CH44.有机类(1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH(7)软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚5.其他类(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合)(4)泡花碱：Na2SiO3(5)小苏打：NaHCO3(6)纯碱、苏打：Na2CO3(7)大苏打：Na2S2O3·5H2O(8)光卤石：MgCl2·6H2O(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)碱石灰：CaO、NaOH高三化学知识点31.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有价元素的化合物不一定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高三化学知识点4常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

高三化学复习知识点整理归纳5篇精选

高三化学复习知识点整理归纳5篇精选高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。

下面就是小编给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点11.红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)2.橙色：溴水及溴的有机溶液(视溶液浓度不同，颜色由黄橙)3.黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)(3)棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕褐色)4.棕色：固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)5.褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)6.绿色：氯化铜溶液(蓝绿色)、碱式碳酸铜(俗称铜绿)、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色)7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8.紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气有色物质的溶液为什么会有颜色?从光学角度,是说溶液对某一种或几种颜色的光的吸收能力很弱,而其余的可见光都被溶液吸收,因此我们看到的溶液的颜色就是除掉被吸收的光后剩下的光的混合颜色.比如说硫酸铜溶液,就是将除蓝光以外所有光都吸收了,只剩下蓝色光,所以我们看到硫酸铜溶液是蓝色的。

另外,从物质角度考虑,对于离子型的溶液(如硫酸铜溶液),是溶液中的某些离子(如硫酸铜溶液中的水合铜离子)的d轨道能级分裂成高、低两部分,而这两部分的能量之差恰好为某种颜色光的能量(如硫酸铜溶液中,水合铜离子3d轨道的分裂能恰好为某种蓝色光的能量).在这种情况下,当高能轨道上的某个电子跃迁到低能轨道上时,释放的能量便将以这种颜色的光的形式释放。

高三化学知识点梳理整合5篇

高三化学知识点梳理整合5篇高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。

在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。

高三化学知识点总结11.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂,木炭制黑;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8.HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药9.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫10.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病11.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹12.Si：制合金，制半导体。

13.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃14.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝16.明矾：净水剂;17.CuSO4：制波尔多液;PCl3：制敌百虫18.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O319.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)20.石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调节21.皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料;22.BaSO4：制其它钡盐;医疗“钡餐”23.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga24.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管25.芒硝：医疗缓泻剂;小苏打，治疗胃酸过多症26.磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥;27.水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料28.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)29.果实催熟剂—乙烯，30.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰31.乙二醇用于内燃机抗冻32.甘油用于制，溶剂，润滑油高三化学知识点总结21.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

高三化学知识点难点5篇

高三化学知识点难点5篇高三化学知识点总结1(1).氯酸钾热分解(二氧化锰催化)(2).高锰酸钾热分解(3).过氧化氢分解(二氧化锰催化)(4).电解水(5).氧化汞热分解(6).浓硝酸分解(7).次氯酸分解(光)(8).氟与水置换反应(9).过氧化钠与水反应(10).过氧化钠与二氧化碳反应(_).光合作用以上1_3适合实验室制取氧气,但一般所谓〝实验室制取氧气〞是指1.2两种方法.工业用氧气主要来自分离液态空气.有氧气生成的分解反应的化学方程式水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑实验室用双氧水制氧气:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑加热氧化汞:2HgO=△=2Hg+O2↑高三化学知识点总结2一.传统文化中的化学知识的考查角度(1)传统文化中的物质变化与反应类型.如成语〝火上浇油〞(主要是化学变化).〝百炼成钢〞(主要是化学变化),古诗词〝千锤万凿出深山〞(主要是物理变化)等.(2)传统文化中的物质组成.如《本草经集注》中〝以火烧之,紫青烟起,云是真硝石也〞,〝硝石〞指KNO3;如《汉书》中〝高奴县有洧水可燃〞,〝洧水〞的主要成分是石油等.(3)传统文化中的实验操作.如《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述:〝取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之.〞涉及的操作方法是升华;如明代《本草纲目》记载烧酒的制造工艺,涉及的操作方法是蒸馏;东晋葛洪《肘后备急方》中〝青蒿一握,以水二升渍,绞取汁〞操作中〝渍〞和〝绞〞分别表示煮沸.浸取.过滤等.(4)传统文化中的物质性质与用途.如清代《本草纲目拾遗》中有关〝强水〞(硝酸)性质的描述;古代铜器.铜钱成分为铜合金,铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3等.二.解答传统文化中的化学知识问题的方法(1)读题:读懂题中文言文所描述的物质的性质.重要的操作等.(2)析题:由于文中物质的名称一般与现在化学教材不同,需通过性质联系所学化学知识分析所描述的化学过程.(3)答题:该类题目多为选择题,根据题目要求正确解答.高三化学知识点总结3氧化剂.还原剂之间反应规律(1)对于氧化剂来说,同族元素的非金属原子,它们的最外层电子数相同而电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大,就越难得电子.因此,它们单质的氧化性就越弱.(2)金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致.(3)元素处于高价的物质具有氧化性,在一定条件下可与还原剂反应,在生成的新物质中该元素的化合价降低.(4)元素处于低价的物质具有还原性,在一定条件下可与氧化剂反应,在生成的新物质中该元素的化合价升高.(5)稀硫酸与活泼金属单质反应时,是氧化剂,起氧化作用的是氧化剂,被还原生成H2,浓硫酸是强氧化剂.(6)不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂,几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应,反应时,主要是得到电子被还原成NO2,NO等.一般来说浓硝酸常被还原为NO2,稀硝酸常被还原为NO.(7)变价金属元素,一般处于价时的氧化性,随着化合价降低,其氧化性减弱,还原性增强.氧化剂与还原剂在一定条件下反应时,一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂,即在适宜的条件下,可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质,也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质.高三化学知识点总结4一.有机物的不饱和度不饱和度又称缺氢指数,是有机物分子不饱和程度的量化标志,用希腊字母Ω表示.规定烷烃的不饱和度是0(所有的原子均已饱和).不饱和度是计算有机物的分子式和推导有机物的结构式的相当有用的工具.不饱和度的计算方法1.已知有机物的分子式时(1),对于一般的只含C.H.O的有机物,可利用公式Ω=(碳原子数_2+2—氢原子数)/2,式子的意义为相同碳原子数的烷烃或醇的氢原子数与该有机物中氢原子数之差的一半,即将该1mol有机物完全加氢还原成烷烃或醇所要消耗的H2的物质的量;(2)对于含有N.P等三价原子的有机物(不包括硝基化合物或磷酰基化合物),可将其补成(NH)或(PH),然后便可应用公式;(3)对于有卤原子取代的有机物,可先将卤原子化为氢原子再应用公式;(4)对于碳的同素异形体(如C60),可将氢原子数视为0,然后应用公式.2.已知有机物的结构时(1)Ω=双键数+叁键数_2+环数,即一个双键和一个环都缺一个氢,一个三键缺两个氢.苯环可看作一个双键加上一个环,其不饱和度为4;求出不饱和度后,利用公式的变形氢原子数=碳原子数_2+2—不饱和度_2可算出氢原子数;(2)结构中含有N.P等三价原子(不包括硝基或磷酰基),计算出不饱和度后,应在得到的氢原子数后再加上N.P原子的数目;结构中含卤原子,得到的氢原子数应减去卤原子的数目.二.有机物同分异构体的推导推导有机物的同分异构体的一般步骤为:1.确定有机物的碳原子数并求出有机物的不饱和度.根据所得到的不饱和度作出大致判断.2..分析已知的条件,确定有机物的基本类型.一般来说,一个不饱和度能对应一个碳碳双键.一个羰基(醛基)或一个环;而当有机物的不饱和度大于4时,首先考虑苯环;然后再分析题目中给出的条件,如〝能发生银镜反应〞.〝能与NaHCO3溶液反应〞.〝消耗的NaOH的量等〞,确定有机物中的官能团.3.确定碳链的结构和取代基的位置.尤其要注意分子中的对称因素,如题目中给出的〝有几种一卤代物〞〝有几种不同环境的C.N原子〞等,从而确定异构体的结构.4.对得到的异构体进行检验,确认其分子式与原有机物相同且满足题目中的条件.三.基本有机反应类型1.取代反应定义:有机化合物物受到某类试剂的进攻,使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应.说明:一个取代反应的必然满足A(+B)=C+D的形式,即反应物不一定有多种,但生成物至少有两种;高中阶段所学的卤化.硝化.磺化.酯化.各种水解.氨基酸成肽键.醇的分子内脱水等反应都是取代反应.2.加成反应定义:有机化合物中的重键被打开,两端的原子各连接上一个新的基团的反应.说明:加成反应中有机物不饱和度一般会减少(双键异构化成环的反应除外),常见的加成反应有:加氢.加卤素(注意二烯烃的1,2加成与1,4加成).加H_.加水等.3.消去反应定义:使反应物分子失去两个基团或原子,从而提高其不饱和度的反应.说明:消去反应的生成物必然多于两种,其中的一种往往是小分子(H2O.H_)等.高中阶段里所学的两种消除反应(醇.卤代烃)都属于β-消除反应,发生反应的有机物必然存在β-H原子,即官能团邻位C上的H原子.注意不对称化合物发生消去反应时往往会有多种反应的取向,生成的化合物是混合物.4.氧化-还原反应定义:有机反应中,得氢或失氧的反应称为还原反应,失氢或得氧的反应成为氧化反应.说明:与无机化学中的氧化还原反应不同,有机物的氧化还原一般只针对参与反应的有机物,而不讨论所用的无机试剂,因而在有机反应类型中二者是分开的.常见的氧化反应有:加氧气催化氧化(催化剂为Cu.Ag等).烯烃.苯的同系物与高锰酸钾溶液的反应.烯烃的臭氧化和环氧化.醛的银镜反应.醛与新制Cu(OH)2的反应等.高中阶段所学的还原反应有醛.酮的催化加氢反应.硝基还原成氨基的反应.5.聚合反应定义:将一种或几种具有简单小分子的物质,合并成具有大分子量的物质的反应.说明:高中阶段所学的聚合反应包括加聚反应和缩聚反应,前者指不饱和化合物通过相互加成形成聚合物的反应;后者指多官能团单体之间发生多次缩合,同时放出低分子副产物的反应,二者的区别在于是否有小分子副产物生成.高三化学知识点总结51.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑.颜料.橡胶耐磨添加剂6.CaCO3:建筑石料,混凝土,炼铁熔剂,制水泥,制玻璃,制石灰7.Cl2:自来水消毒,制盐酸,制漂白粉,制氯仿8.AgBr:感光材料;AgI:人工降雨9.S:制硫酸,硫化橡胶,制黑火药,制农药石硫合剂,制硫磺软膏治疗皮肤病10.P:白磷制高纯度磷酸,红磷制农药,制火柴,制烟幕弹_.Si:制合金,制半导体._.SiO2:制光导纤维,石英玻璃,普通玻璃_.Mg.Al制合金,铝导线,铝热剂_.MgO.Al2O3:耐火材料,Al2O3用于制金属铝_.明矾:净水剂;_.漂白剂:氯气.漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3_.消毒杀菌:氯气,漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒),酒精(皮肤,75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒,制洗剂,软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒) _.BaSO4:医疗〝钡餐〞20.制半导体:硒,硅,锗Ge,镓Ga_.K.Na合金,原子能反应堆导热剂;锂制热核材料,铷.铯制光电管_.小苏打,治疗胃酸过多症23.MgCl2制金属镁(电解),Al2O3制金属铝(电解),NaCl制金属钠(电解)24.果实催熟剂.石油化学工业水平的标志—乙烯,25.气焊.气割有氧炔焰,氢氧焰26.乙二醇用于内燃机抗冻27.甘油用于制硝化甘油,溶剂,润滑油高三化学知识点难点精选最新5篇。

高三化学知识点5篇难点分享

高三化学知识点5篇难点分享高三化学知识点总结11.同种元素组成的物质不一定是单质,同种元素组成的物质也不一定是纯净物.因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物.如由碳元素组成的金刚石.石墨等同素异形体的混合物.2.用同一化学式表示的物质不一定是纯净物.因为同分异构体的化学式相同,它们混合时则是混合物.如正丁烷与异丁烷的混合等.3.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液.因为溶质可能不同,如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液,因KNO3的溶解度较大.Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小,因Ca(OH)2微溶于水.4.同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓.因为温度没确定.5.饱和溶液降温后不一定有晶体析出.如Ca(OH)2随着降温溶解度增大,其饱和溶液就变成不饱和溶液,故没有晶体析出.6.能电离出氢离子的物质不一定是酸.如NaHSO4.H2O.苯酚等.能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱.如Mg(OH)Cl.H2O等.7.金属氧化物不一定是碱性氧化物.如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物,Na2O2是过氧化物,Fe3O4是特殊氧化物.非金属氧化物不一定是酸性氧化物.如H2O.CO.NO等.酸性氧化物不一定是非金属氧化物.如Mn2O7CrO3等.8.酸酐不一定都是酸性氧化物.如有机酸的酸酐:乙酸酐等有三种元素组成,不是氧化物.酸酐不一定都是非金属氧化物.如Mn2O7.有机酸酐等.9.碱不一定都有对应的碱性氧化物.如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物._.酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的〝元数〞.如CH3COOH不是四元酸,而属于一元酸._.盐不一定都是离子化合物.活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物.如AlCl3是盐,不是离子化合物,属于共价子化合物._.能透过滤纸的不一定是溶液.如胶体可透过滤纸._.常温下收集的NO2气体不一定是纯净物.因为气体中存在化学平衡:2NO2N2O4,故所收集到的是混合气体._.由不同原子组成的纯净物不一定是化合物.如HD.HT等则是单质._.含碳元素的化合物不一定是有机物.如CO.CO2.H2CO3以及碳酸盐等均含有碳元素,属于无机物.离子共存的〝四不能〞有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题.近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题.题不难,但这类题上能否得分差异较大.高三化学知识点总结2一.物理性质1.有色气体:F2(淡黄绿色).Cl2(黄绿色).Br2(g)(红棕色).I2(g)(紫红色).NO2(红棕色).O3(淡蓝色),其余均为无色气体.其它物质的颜色见会考手册的颜色表.2.有刺激性气味的气体:HF.HCl.HBr.HI.NH3.SO2.NO2.F2.Cl2.Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S.3.熔沸点.状态:①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大.②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3.H2O.HF反常.③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃.一氯甲烷.甲醛.④熔沸点比较规律:原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体不一定.⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力.⑥常温下呈液态的单质有Br2.Hg;呈气态的单质有H2.O2.O3.N2.F2.Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O.H2O2.硫酸.硝酸.⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低.同分异构体之间:正异新,邻间对.⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态液态气态.如:白磷二硫化碳干冰.⑨易升华的物质:碘的单质.干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在1_度左右即可升华.⑩易液化的气体:NH3.Cl2,NH3可用作致冷剂.4.溶解性①常见气体溶解性由大到小:NH3.HCl.SO2.H2S.Cl2.CO2.极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3.HF.HCl.HBr.HI;能溶于水的气体:CO2.SO2.Cl2.Br2(g).H2S.NO2.极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置.②溶于水的有机物:低级醇.醛.酸.葡萄糖.果糖.蔗糖.淀粉.氨基酸.苯酚微溶.③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大.④硫与白磷皆易溶于二硫化碳.⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂.⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵.⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小[如.气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大.5.密度①同族元素单质一般密度从上到下增大.②气体密度大小由相对分子质量大小决定.③含 C.H.O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴.碘.硝基.多个氯的有机物密度大于水.④钠的密度小于水,大于酒精.苯.6.一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?二.结构1.半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外).②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径.③电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小.2.化合价①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子.②非金属元素除O.F外均有正价.且正价与最低负价绝对值之和为8.③变价金属一般是铁,变价非金属一般是C.Cl.S.N.O.④任一物质各元素化合价代数和为零.能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价.3.分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对.卤素单键.氧族双键.氮族叁键.碳族四键.一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构.②掌握以下分子的空间结构:CO2.H2O.NH3.CH4.C2H4.C2H2.C6H6.P4.4.键的极性与分子的极性①掌握化学键.离子键.共价键.极性共价键.非极性共价键.分子间作用力.氢键的概念.②掌握四种晶体与化学键.范德华力的关系.③掌握分子极性与共价键的极性关系.④两个不同原子组成的分子一定是极性分子.⑤常见的非极性分子:l4.C2H4.C2H2.C6H6及大多数非金属单质.三.基本概念1.区分元素.同位素.原子.分子.离子.原子团.取代基的概念.正确书写常见元素的名称.符号.离子符号,包括IA.IVA.VA.VIA.VIIA族.稀有气体元素.1～_号元素及Zn.Fe.Cu.Hg.Ag.Pt.Au等.2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变.常见的物理变化:蒸馏.分馏.焰色反应.胶体的性质(丁达尔现象.电泳.胶体的凝聚.渗析.布朗运动).吸附.蛋白质的盐析.蒸发.分离.萃取分液.溶解除杂(酒精溶解碘)等.常见的化学变化:化合.分解.电解质溶液导电.蛋白质变性.干馏.电解.金属的腐蚀.风化.硫化.钝化.裂化.裂解.显色反应.同素异形体相互转化.碱去油污.明矾净水.结晶水合物失水.浓硫酸脱水等.(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量).分子量(相对分子量).摩尔质量.质量数的涵义及关系.4.纯净物有固定熔沸点,冰水混和.H2与D2混和.水与重水混和.结晶水合物为纯净物.混合物没有固定熔沸点,如玻璃.石油.铝热剂.溶液.悬浊液.乳浊液.胶体.高分子化合物.漂白粉.漂粉精.天然油脂.碱石灰.王水.同素异形体组成的物质(O2与O3).同分异构体组成的物质C5H_等.5.掌握化学反应分类的特征及常见反应:a.从物质的组成形式:化合反应.分解反应.置换反应.复分解反应.b.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同.化学性质基本相同.红磷和白磷.O2和O3.金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体.同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应.7.同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同.化学性质基本相同.8.同系物.同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系.9.强氧化性酸(浓H2SO4.浓HNO3.稀HNO3.HClO).还原性酸(H2S.H2SO3).两性氧化物(Al2O3).两性氢氧化物[Al(OH)3].过氧化物(Na2O2).酸式盐(NaHCO3.NaHSO4)_.酸的强弱关系:(强)HClO4.HCl(HBr.HI).H2SO4.HNO3 (中强):H2SO3.H3PO4 (弱):CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3_.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物_.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物_.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-_.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质_.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比_.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为_-1_nm_.油脂.淀粉.蛋白质.硝化甘油.苯酚钠.明矾.Al2S3.Mg3N2.CaC2等一定条件下皆能发生水解反应_.过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si.O原子,不存在分子._.溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多._.单质如Cu.Cl2既不是电解质也不是非电解质_.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个_.失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al.23.在室温(_C)时溶解度在_克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0._克的——难溶.24.胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物.金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物.金属硫化物的胶体粒子带负电.25.氧化性:MnO4- Cl2 Br2 Fe3 I2 S26.能形成氢键的物质:H2O.NH3.HF.CH3CH2OH.27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨.28.取代反应包括:卤代.硝化.卤代烃水解.酯的水解.酯化反应等29.胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热.30.常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3.AgI.牛奶.豆浆.粥等;气溶胶:雾.云.烟等;固溶胶:有色玻璃.烟水晶等.31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3, 浓度为_.4mol/L.32.碳水化合物不一定是糖类,如甲醛.高三化学知识点总结3特殊试剂的存放和取用_例1.Na.K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存).用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中.2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处.镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分.3.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封.瓶盖严密.4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处.5.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处.6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存.瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧.7.NH3oH2O:易挥发,应密封放低温处.8.C6H6..C6H5-CH3.CH3CH2OH.CH3CH2OCH2CH3:易挥发.易燃,应密封存放低温处,并远离火源.9.Fe2+盐溶液.H2SO3及其盐溶液.氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配._.卤水.石灰水.银氨溶液.Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置.高三化学知识点总结41.常温下其单质呈液态的非金属元素是Br2.单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3.其价氧化物的水化物酸性的元素是Cl4.其单质是最易液化的气体的元素是Cl5.其氢化物沸点的非金属元素是O6.其单质是最轻的金属元素是Li7.常温下其单质有颜色气体的元素是F.Cl8.熔点最小的金属是Hg9.其气态氢化物最易溶于水的元素是N_.导电性的金属是Ag_.相对原子质量最小的原子是H_.最简单的有机物是甲烷_.日常生活中应用最广泛的金属是Fe_.组成化合物种类最多的元素是C_.天然存在最硬的物质是金刚石_.金属活动顺序表中活动性的金属是K_.地壳中含量最多的金属元素是Al_.地壳中含量最多的非金属元素是O_.空气中含量最多的物质是氮气_.人体中含量最多的元素是O_.相同条件下密度最小的气体是氢气_.相对分子质量最小的氧化物是水高三化学知识点总结51.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂,木炭制黑焦炭冶金;炭黑制油黑.颜料.橡胶耐磨添加剂6.CaCO3:建筑石料,混凝土,炼铁熔剂,制水泥,制玻璃,制石灰7.Cl2:自来水消毒,制盐酸,制漂白粉,制氯仿8.HF:雕刻玻璃,提炼铀,制氟化钠农药9.AgBr:感光材料;AgI:人工降雨;NaF:杀灭地下害虫_.S:制硫酸,硫化橡胶,制黑制农药石硫合剂,制硫磺软膏治疗皮肤病_.P:白磷制高纯度磷酸,红磷制农药,制火柴,制烟幕弹_.Si:制合金,制半导体._.SiO2:制光导纤维,石英玻璃,普通玻璃_.Mg.Al制合金,铝导线,铝热剂_.MgO.Al2O3:耐火材料,Al2O3用于制金属铝_.明矾:净水剂;_.CuSO4:制波尔多液;PCl3:制敌百虫_.漂白剂:氯气.漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3_.消毒杀菌:氯气,漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒),酒精(皮肤,75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒,制洗剂,软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)_.石膏:医疗绷带,水泥硬化速度调节_.皓矾:医疗收敛剂,木材防腐剂,媒染剂,制颜料;_.BaSO4:制其它钡盐;医疗〝钡餐〞23.制半导体:硒,硅,锗Ge,镓Ga24.K.Na合金,原子能反应堆导热剂;锂制热核材料,铷.铯制光电管25.芒硝:医疗缓泻剂;小苏打,治疗胃酸过多症26.磷酸钙:工业制磷酸,制过磷酸钙等磷肥;27.水玻璃:矿物胶用于建筑粘合剂,耐火材料28.MgCl2制金属镁(电解),Al2O3制金属铝(电解),NaCl制金属钠(电解)29.果实催熟剂—乙烯,30.气焊.气割有氧炔焰,氢氧焰31.乙二醇用于内燃机抗冻32.甘油用于制溶剂,润滑油高三化学知识点精选5篇难点分享。