九年级化学 依据化学方程式的计算导学案(无答案)
人教版化学九年级上册第五单元课题3《利用方程式的简单计算》导学案(无答案)
五、检查反馈：
1．利用化学方程式计算的基础是（ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
4．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量．（ ）
A．10g B．6g C．5g D．12g
5．在3B+2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（ ）
A．3：2：1 B．5：6：11 C．4：5：22 D．5：4：22
6．A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44：9，则生成的C的质量为（ ）
情感态度与价值观
认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。
二、学习重难点：
1、利用化学方程式计算的步骤和格式
2、化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。
三、预习感知
1、根据化学方程式计算的一般步骤是：
（1）；（2）；
（3）；（4）；
（5）。
2、写出下列反应的化学方程式
（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气
A．176 g B．141.3 g C．44 g D．36 g
7．现有化学反应X+Y═Z，若将agX与bgY充分混合，在一定条件下发生反应，则关于生成物Z的质量的说法错误的是（ ）
A．可能等于（a+b）g B．可能小于（a+b）g
C．一定大于（a+b）g D．可能小于或等于（a+b）g
人教版九年级化学第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》复习导学案设计(无答案)
课题：复习《利用化学方程式的简单计算》学案复习目标：1、通过复习加深对化学式含义的理解和掌握。
2、进一步熟练有关化学式的计算。
3、已知化学式计算化学式中某一元素的化合价。
4、提高学生运用知识解决问题的能力。
复习重点：1、掌握化学式表示的意义。
2、化学式有关计算的几种类型的计算方法的掌握。
复习难点：1、化合物中某元素的质量分数2、结合化学式计算物质中元素的实际质量复习内容：通过NxOy引入复习的课题（同学们，我是九年级（6）班的化学老师程道启，很久以前我就非常的期待能在你们班上节课。
今天机会终于来了，希望通过今天的学习能在本月23日对你有所帮助。
下面我们就一起来认识它（NxOy）这种类型有关的知识，NxOy它是什么？（化学式），下面我们就一起来复习化学式相关的知识，主要复习的是化学式有关的计算。
）一、化学式1．概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
如H2O、CO2、KClO3等。
2．意义：（以H2O为例）（1）宏观意义：①表示一种物质：水；②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
（2）微观意义：①表示物质的一个分子：一个水分子；②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
（3）可依据化学式计算：①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1；②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。
二、化学式的书写1、单质化学式的书写①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。
②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。
如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。
2、化合物的化学式的书写① 氧化物的化学式的书写：一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO 2；二氧化锰的化学式为MnO 2；三氧化二铁的化学式为Fe 2O 3；氧化汞的化学式为HgO 。
53有关化学方程式的简单计算导学案-人教版九年级上册化学(无答案)
农安五中【九年级】化学学科导学案课题课题3有关化学方程式的简单计算课型新课设计者周节第周第节备课日期使用日期一环【目标导学】学习目标掌握化学方程式计算的书写格式和步骤掌握有关反应物、生成物质量的计算，从量的角度进一步理解化学反应重点根据化学方程式计算的解题步骤及各式的规范化难点化学方程式计算中的不同方法，解题技巧及解体的格式和步骤二环【学习过程】教师调控自主预学一、创设情境，导入新课写出木炭燃烧的化学方程式，说说含义。
所处各物质的质量比。
提问：12份木炭质量的燃烧生成多少二氧化碳？3克的木炭？如果36克木炭完全燃烧又成多少二氧化碳？你能算出来吗？二、明确学习目标掌握化学方程式计算的书写格式和步骤掌握有关反应物、生成物质量的计算，从量的角度进一步理解化学反应三环【学习过程】教师调控合[来源:学#科#网]作探究三、自主探究合作释疑【自主探究一】自学教材102页上的例题1，完成问题1、找出利用化学方程式进行简单计算的步骤、方法、思路2、怎样从题目中找准已知量和未知量？例1的已知量和未知量是什么？3、利用化学方程式进行简单计算一般分为哪几个步骤？【师生活动】：1、学生自学后讨论分析。
2、教师引导精讲找相关物质相关量。
归纳利用化学方程式计算的步骤：①设：根据题意设未知数；②写：书写正确的化学方程式；③找：找出已知量和未知量的质量关系；④列：列出比例式并求解；⑤答：简明地写出答案；3、在例二对应位置标上步骤名称。
【自主探究二】仿照例1的方法、步骤完成练习：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？四环[来源:]【学习过程】教师调控五环【学习过程】应[来源:学科网]用拓展五、课堂测评、学以致用：C层题：1．能根据化学方程式计算是因为（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式反映了质量守恒定律C．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么D．化学方程式不但表示反应物和生成物是什么，还表示它们之间的质量比B层题：2．点燃1g氢气，使其充分燃烧，则生成水的质量为（）A．2g B．8g C．9g D．18gA层题：3.实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
人教版九年级化学上册导学案设计：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(无答案)
寨河中学导学案印前签字：班级：姓名：课题：第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：内容学习注解学习目标：知识：通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式。
技能：养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。
情感态度与价值观：培养求真务实的科学精神和严谨的科学态度。
重点：通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式。
难点：养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
回顾化学方程式量方面的意义，，各物质之间的质量比_____________，每_____份质量的碳与_______份质量的氧气完全反应可生成____份质量的二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应，可生成_______克二氧化碳；生成44克二氧化碳，需要__________克氧气。
二、创设情境，导入新课氢气是未来汽车的理想燃料。
1kg的氢气就能供一辆功率为50kW的汽车跑大约100km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
有一桶水18kg，这桶水分解产生的H2，可供汽车跑多远？怎么算呢？这节课我们来学习。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18kg的水能分解产生多少kg的氢气？思路１：可根据化学式的计算求解。
理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）2H2O 2H2↑+ O2↑36 4 3218kg ？1.表示：。
2.表示：。
思路2：利用化学方程式来计算。
解：设小桶中18kg的水分解生成氢气的质量为x。
审批意见：审批签字：年月日。
人教版九年级上册化学第五单元 课题3利用化学方程式的简单计算 导学案(无答案)
七家子中学九年级化学导学案第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算时间：课型：预习和展示年级：九年级主备课人：常青林参与设计：杨万忠一、学习目标：1．知识与技能:(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法:(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、学法指导：通过小组讨论“兵教兵”、小组展示，教师巡视指导三、学习流程：课前检测（5′）—揭示教学目标（1′）—交流（组内、组间）(5′)—展示提升（20′）—达标测评（5′）—整理纠错本(4′）四、教学重点1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
五、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
【自主学习过程】：（一）课前检测：（5分钟）仔细阅读课本P99内容直到P101，并填写下面的问题。
利用化学反应方程式进行计算的步骤和方法：1、。
2、。
3、。
4、。
5、。
（三）交流（组内、组间）(5分钟)A层1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )A.44克B.32克C.22克D.12克2、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )A.12克B.44克C.56克D.100克3、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素，可能含有_________元素。
北京课标版初中化学九年级上册第七章第二节 化学方程式 导学案(无答案)
1.课前“智慧学伴”微课《理解化学方程式的书写规则》回顾。
2.下列化学方程式是否正确，请说明原因。
3.将符号表达式转化为化学方程式最重要的是要将符号表达式进行。
4.配平的方法：a.观察法b.设“1”法二、正确书写化学方程式1. 你能正确写出“氢气和氧气点燃生成水”的化学方程式吗？2. 可口可乐饮料瓶的主要成分是C10H8O4，是一种可回收物。
可口可乐公司利用回收的饮料瓶加工成饮料包装膜，甚至北京奥运会的时候，送给每位运动员一件T恤，它是由五个可口可乐瓶加工而成。
而饮料瓶如果不能通过垃圾分类再回收，它将被送入垃圾焚烧厂焚烧，你能写出它燃烧的化学方程式吗？3. 工业炼铁是用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是氧化铁，杂质不参加反应），高温下生成铁和二氧化碳，你能写出这个化学方程式吗？三、化学方程式的含义1.请写出下列化学方程式的含义。
（相对原子质量：H - 1，O - 16）“质”的含义：和在条件下生成。
“量”的含义：每两个和一个点燃生成两个。
每份质量的氢气与份质量的氧气点燃生成份质量的水。
2. 化学方程式的优点a.化学方程式比文字表达式更简单、更直观，而且国际通用。
b.相对符号表达式来说，化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，更体现了质量守恒定律。
即，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的微观数量关系；通过相对质量还可以表示各物质之间的质量关系，从而进行化学方程式的计算。
四、化学方程式的简单计算1.课前“智慧学伴”微课《化学方程式的简单计算》回顾。
2.课上利用“智慧学伴”微课B3-1在线巩固化学方程式简单计算。
3.化学计量数只影响质量（无单位），不影响质量（有单位）。
4.有如下化学反应：X + 2Y = 3R（1）若X的相对分子质量为2，Y的相对分子质量为5，那么R的相对分子质量为。
（2）若2g的X和5g的Y恰好完全反应，则生成R的质量为。
5.（1）若一个300ml可乐瓶重19.2克，那么我们每回收一个可乐瓶，相当于减排多少二氧化碳呢？（相对原子质量：C-12，H-1，O-16）（2）已知二氧化碳气体的密度是1.96g/L，则44g二氧化碳的体积约为多少升？（结果保留一位小数）6.我们若通过垃圾分类回收一个铁罐的可口可乐瓶，则可得到铁16克，这种方法比工业炼铁少排放多少二氧化碳呢？（结果保留一位小数）（相对原子质量：Fe-56，C-12，O-16）五、作业（结果保留一位小数）我们若使用含氧化铁80%的赤铁矿石（杂质不参加反应）制取22.4克铁，需要多少赤铁矿石呢？（相对原子质量：Fe-56，C-12，O-16）课后延伸阅读垃圾是放错位置的资源。
《根据化学方程式的简单计算导学案》
《根据化学方程式的简单计算》导学案一、导入化学方程式是化学反应过程的象征，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比、质量比以及反应物的消耗量等信息。
本次导学将通过简单的计算问题，帮助同砚们掌握根据化学方程式进行计算的方法。
二、进修目标1. 理解化学方程式的意义和构成因素；2. 掌握根据化学方程式进行摩尔计算的方法；3. 熟练运用化学方程式进行质量计算。
三、进修内容1. 化学方程式的构成因素：反应物、生成物、摩尔比；2. 根据化学方程式进行摩尔计算的方法；3. 化学方程式的质量计算。
四、进修重点和难点1. 进修重点：化学方程式的摩尔计算方法；2. 进修难点：质量计算中的单位换算。
五、进修过程1. 理解化学方程式的构成因素化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在化学方程式的左侧，生成物在右边，通过方程式中的系数表示反应物和生成物之间的摩尔比。
2. 根据化学方程式进行摩尔计算（1）根据化学方程式写出反应物和生成物之间的摩尔比干系；（2）根据已知物质的摩尔数，计算其他物质的摩尔数；（3）根据摩尔数和摩尔质量的干系，计算物质的质量。
3. 化学方程式的质量计算（1）根据已知物质的质量，计算其他物质的质量；（2）利用化学方程式中的摩尔质量干系，进行质量计算；（3）注意单位换算，保持计算过程的准确性。
六、练习题1. 根据以下化学方程式，计算氧化铁（Fe2O3）和氧气（O2）反应生成的铁（Fe）的质量。
2Fe2O3 + 3O2 → 4Fe + 3O22. 已知硫酸（H2SO4）和氢气（H2）反应生成硫磺（S）和水（H2O），根据以下化学方程式，计算生成的硫磺的质量。
H2SO4 + H2 → S + H2O七、拓展延伸1. 了解化学方程式中的平衡反应；2. 探究化学反应速率与反应物浓度的干系。
八、总结反思通过本次导学，同砚们应该掌握了根据化学方程式进行简单计算的方法，包括摩尔计算和质量计算。
在进修化学过程中，要注重理论联系实际，灵活运用知识进行解决问题，提高化学进修的效率和水平。
九年级化学第五单元课题3《根据化学方程式的计算》导学案1
课题3 根据化学方程式的计算（第一课时）学习目标：1、知道化学方程式表示的意义；2、理解根据化学方程式计算的依据；3、掌握根据化学方程式进行计算的步骤和格式。
学习重点：熟练根据化学方程式进行计算的技能技巧。
一、预习导学案：1、化学方程式表示的含义是：（1）、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质及反应物条件；（2）、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
如：化学方程式 C + O2 === CO2 中量的含义是什么？由反应可知，每12份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。
由此可知，若有12g碳充分燃烧，消耗氧气的质量为，生成二氧化碳的质量为。
若6g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量为。
2、计算出下列化学方程式中各物质的质量比。
通电2H2O2 ==== 2H2O + O2↑6 8 ：36 ：32可见：在一个化学反应方程式中，它能够表示反应物与生成物之间的质量比（也就是质量关系）。
因此，我们可以根据此质量比进行简单的计算。
显然，若有g过氧化氢电解完全分解可得到氧气的质量为g。
二、课堂导学案：一、根据化学方程式进行计算的步骤和方法：例1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可得到氧气的质量为X。
（1）设未知量；∆2KMnO4 == K2MnO4 +MnO2+ O2↑（2）写化学方程式；316 326g x （3）求相关物质质量比；316 ：32 == 6g ：x32x6gX == _____________== 0.6g （4）列比例式并求解；316答：可得到氧气的质量为0.6g。
（5）答语。
例2、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X。
高温CaCO3==== CaO + CO2↑100 56X 10t100 ：56 === X ：10t100×10tX ==________ _ ==18t56答：需要碳酸钙的质量为18t。
人教版九年级上册 第五单元 课题3 根据化学方程式的计算(导学案设计)
第五单元化学方程式课题3 根据化学方程式的计算学习目标：1.在正确书写化学方程式的基础上，能够进行简单计算。
2.通过例题，会说出做题的五个步骤以及注意事项。
重点：有关化学方程式的计算难点：化学方程式的计算及注意事项学习过程：一、复习引入：1、化学方程式书写的两条原则：（1）要以为基础；（2）要遵守，等号两边各原子的和必须相等。
2、化学方程式的书写步骤:“一写”、“二配”、“三注”、“四等”、“五查”。
3、说出方程式：4P + 5O2 2P2O5所表示的意义：（1）质的意义：和在的条件下反应生成。
（2）量的意义：每份质量的磷跟份质量的氧气在点燃条件下生成份质量的五氧化二磷。
二、合作探究：1、根据化学方程式计算依据：（1）理论依据：是。
（2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的。
2、根据化学方程式计算的一般步骤：（1）设未知数：未知数不带单位。
（2）写出相应的化学方程式：化学方程式书写一定要正确。
（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量和未知量：已知量要带单位，已知量要是纯净物的质量，若是气体的体积要化为气体的质量，若不是纯净物的质量要换算成纯净物的质量。
（4）列出比例式并求解：列出比例式要注意上下、左右对应，已知量要带单位。
（5）简明地写出答案。
3、根据化学方程式计算的基本题型：（1）由反应物中已知的一种物质的质量，求另一种物质的质量。
例题：31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷多少克？（2）化学方程式与化学式相关联的计算。
（3）涉及体积、密度的计算。
例题：中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成50周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。
求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？三、达标测评：1.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为_____。
九年级化学第五单元课题3《根据化学方程式的计算》导学案2
九年级化学第五单元课题3《根据化学方程式的计算》导学案2本导学案适用于新人教版九年级化学课的教学课题3 根据化学方程式的计算（第二课时）学习目标：1. 掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的原理与方法；2. 掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式；3. 了解根据化学方程式计算的常见题型；4. 了解根据化学方程式计算的常用关系式。
学习重点：根据化学方程式计算的步骤要完整，格式要规范，以及常见的各种类型。
一、预习导学案：1：根据化学方程式计算的步骤是什么？（1）设：（2）写：（3）求：（4）列：（5）答：2：根据化学方程式计算的注意事项:（1）纳入化学方程式进行计算的物质质量一定是纯量。
若不是纯量，一定要转换为纯量。
其转换关系为：纯量= 不纯量× =不纯量× 。
（2）计算单位要统一。
必须是质量单位，如果是气体体积单位必本导学案适用于新人教版九年级化学课的教学须根据密度换算成质量单位，(因为化学方程式表示的是质量比)。
转换关系为：质量=密度× 。
二、课堂导学案：（二）、根据化学方程式进行计算的四种类型：1、已知反应物的质量求生成物的质量；2、已知生成物的质量求反应物的质量；3、已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；4、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量；（三）、根据化学方程式进行计算的“三要领”、“三关键”、和注意事项：1、三要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。
2、三关键：（1）书写化学式要准确；（2）方程式要配平;（3）相对分子质量计算要准确。
3、注意事项：（1）纳入化学方程式进行计算的物质质量一定是纯量。
若不是纯量，一定要转换为纯量。
其转换关系为：纯量= 不纯量× 纯度= 不纯量__(1-杂质%)（2）计算单位要统一。
必须是质量单位，如果是气体体积单位必须根据密度换算成质量单位。
转换关系为：质量质量= 密度X 体积体积= －－－－－密度本导学案适用于新人教版九年级化学课的教学三、当堂检测案：1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后，称残余固体质量为10.7克。
人教版九年级上册化学利用化学方程式简单计算导学案(无答案)
人教版九年级上册化学利用化学方程式简单计算导学案（无答案）【学习目的】1、熟记应用化学方程式计算的步骤及各步骤应留意的效果；2、学会应用质量守恒定律计算某一反响物或生成物的质量。
【学习重点】应用化学方程式计算的步骤。
【学习难点】应用化学方程式计算的依据。
预习案课本P102例题1，填空：1、依据化学方程式计算的普通步骤应用化学方程式计算的可分为5个步骤：①；②；探究案一、【情境导入】你能说出化学方程式表示的意义吗？能否应用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物〔产品〕或反响物〔原料〕的质量呢？例：在水通电生成氢气和氧气的反响中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。
2H2O通电2H2↑+O2↑36 436克〔？〕18克〔？〕依据物质的质量比来计算，这就是依据化学方程式的计算。
二、【火眼金睛】电解36g水可失掉多少g氢气？下面是四位同窗的解题进程和结果如下，请你细心反省甲同窗解：设可得Xg氢气。
HO2通电H↑+ O2↑33 136g x33/1= 36g/xx = 1.1 g答：可失掉1.1g氢气乙同窗解：设可得X氢气。
H2O通电H2↑+ O2↑18 236 x18/2 = 36/xx = 4 g答：可失掉4g氢气丙同窗解：设可得Xg氢气。
2H2O通电2H2↑+ O2↑36 4 3236 g x36/32 = 36g/xx = 32答：可失掉32g氢气丁同窗解：设可得氢气质量为X。
2H2O通电2H2↑+O2↑36 436g xx = 4 g答：可失掉4g氢气例1：的质量计算的质量。
例2：的质量计算的质量。
四、【例题解说】例题1：加热6g高锰酸钾，可以失掉多少克氧气？步骤：1. 设未知数解：设可以失掉氧气的质量为x -----不带单位2. 写出反响的化学方程式2KMnO4 ==== K2MnO4 ＋MnO2＋O23. 写出相关物质的相对分子质量2×158—要乘化学计量数32和量、未知量6g x --- 不带单位4. 列比例式求解5. 简明写出答案五、【归结小结】1.计算的依据是。
九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算导学案(无答案)(新版)新人教版
《课题 3利用化学方程式的简单计算》【学习目标】1、知识与技术目标：经过化学方程式中物质之间的质量比，初步理解反响物与生成物间的质与量的关系以及化学方程式计算的步骤和方法。
2、过程与方法目标：经过对详细题目的剖析计算，形成独立思虑的意识，在解题过程中，养成正确地审题习惯和书写规范的优秀学习习惯。
3、感情态度与价值观：经过计算过程中体验定量研究关于生产生活的重要性，领会自己对社会和环境的责任感，培育勇于实践，谨慎仔细的科学态度。
讲堂环节【温故知新】1.书写正确的反响方程水通电条件下分解双氧水制取氧气【好运行盘】2.书写正确的反响方程式镁条在空气中焚烧红磷在空气中焚烧【问题 1】若将 2g 镁条放在空气中充足焚烧，能够生成多少g 的氧化镁？（计算结果需要保存一位小数）概括利用方程式计算的一般步骤：【问题制取2】4.8g氧气需要氯酸钾多少g？同时能生成多少g 氯化钾？( 计算结果保存 1 位小数)课后作业【稳固基础】1. 铝在氧气中焚烧生成氧化铝，在这个反响中铝、氧气、氧化铝的质量比是：。
2. 将火箭奉上太空的火箭推力巨大，由于它所使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，若100kg 的液氢需要填补多少千克的液氧来知足这些液氢的完整焚烧？【能力提高】1. 锌与盐酸（ HCl）反响生成氢气和氯化锌，实验室用 6.5g 锌与足量的盐酸反响，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？2.5g铝在氧气中完整焚烧后，生成氧化铝的质量必定（）A. 等于5gB.必定大于5gC.必定小于5gD.没法确立2. 若生成的这些氧气，分别由以下四种物质，完整分解后制得，所需物质的质量最少的是：（）A.H OB.KMnO4C.KClO3D.H O2223.把洁净的氯酸钾和二氧化锰混淆物 16g 装入大试管中，加热至完整反响，待试管冷却后称量，试管中节余固体质量为 11.2g 。
试计算：（ 1）生成氧气的质量是多少？（ 2）原混淆物中氯酸钾和二氧化锰各多少克?。
初中九年级(初三)化学 依据化学方程式的计算教案、学案
《依据化学方程式的计算》教案闫各庄初中 杨建红一、导入新课：我们在实验室制取氧气时常会遇到这样的情况，有的小组氧气刚制了两瓶氧气导管口就不再有气泡冒出，而有的小组已制出了四五瓶可仍有气泡冒出。
少了不能按时完成实验，可多了又浪费了药品。
怎么办呢？今天这节课我们共同来解决这个问题：根据化学方程式的计算（板书: 根据化学方程式的计算）下面我们一起看一下本节课的学习目标。
（课件展示）二、师生合作探究知识回顾,氢气燃烧的化学方程式都有哪些意义？生答：（1）氢气在氧气中燃烧生成水的事实（2）每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，分子数之比为H 2：O 2：H 2O=2:1:2（3）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，质量之比为H 2：O 2：H 2O=1:8:9 请你思考：在反应中， 份质量的一氧化碳与 份质量的氧气反应生成 份质量的二氧化碳，反应中物质质量之比CO ：O 2：CO 2= ： ： 教师总结：由此可看出，化学方程式不仅表明了化学变化中的反应物和生成物，还揭示了反应前后物质之间的质量关系。
根据化学方程式可以方便的计算该反应中反应物、生成物的质量。
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。
因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。
那么在化学上，我们是如何进行计算的呢？下面，我们一起用实例来探究利用化学方程式进行计算的步骤和方法。
（课件出示例题）例题1：若需制备8.8克二氧化碳，至少需要碳酸钙多少克？分析：这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求反应物的质量。
讨论：如果想求出碳酸钙的质量，应该知道哪些信息呢？生答：（1）已知此反应的化学方程式（2）已知相关物质的相对分子质量（3）找出已知量和未知量我们一起来看课本中的解题步骤。
师生共同阅读、讨论2H 2 + O 2 == 2H 2O点燃2×2 ∶ 32 ∶2×18 2CO + O 2 == 2CO 2 点燃讨论后思考：根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?[学生思考、讨论并回答][教师总结并板书][讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
九年级化学上册 课题3利用化学方程式的简单计算导学案(无答案) 人教新课标版
课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标：1、掌握根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式2、能够据反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量。
学习重点：根根据化学方程式计算的步骤和书写格式。
学习难点：分析解题思路，提高计算能力。
写出高锰酸钾分解的化学方程式，说出该化学方程式提供的信息： 化学方程式2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 相对分子质量316 197 87 32 A158 16 B79g C3.2g 由表可知，在化学反应中：不论反应物或生成物质量是多少，但各物质的质量比 (填“相同”或“不同”)。
【课内探究】一、自主学习：阅读教材，回答下列两个问题。
1、根据化学方程式计算有两种形式：根据某一反应物的质量可求出 的质量，根据某一 的质量可求出反应物的质量。
2、 根据化学方程式计算的步骤可概括为：① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
二、合作探究1、【例题】加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？〖分析〗（1）反应的化学方程式为： 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（2）题目给出的已知量为 的质量，未知量为 的质量；解：（1）设未知量 设 。
（2）写出反应化学方程式并配平 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（3）写出已知未知物质的相对分子质量，标出已知、未知量。
（4）列比例式，求解（5）写出简明答案 答：2、指出下列解题中错误的地方：电解36g 水可得到多少克氢气？ △ △△3、通过此题，在计算过程中应注意哪些问题？4、请按正确的格式和步骤解题：电解36g水可得到多少克氢气？练习：燃烧100g氢气，需氯气多少g？同时生成多少g氯化氢？【课堂小结】：我的收获我来谈。
【作业处理】课后习题：102页5、6题【教学反思】。
九年级化学上册 5 化学方程式 5.3 利用化学方程式的简单计算导学案2(无答案)新人教版(202
河北省邯郸市大名县九年级化学上册5 化学方程式5.3 利用化学方程式的简单计算导学案2（无答案）（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省邯郸市大名县九年级化学上册5 化学方程式5.3 利用化学方程式的简单计算导学案2（无答案）（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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利用化学方程式的简单计算教师寄语情况是在不断地变化，要使自己的思想适应新的情况，就得学习. —-毛泽东学习目标情感态度价值观目标：1、培养学生研究问题的科学态度。
能力目标：理解质量守恒定律的实质，讨论总结化学方程式的意义。
知识目标：掌握根据化学方程式的计算教学重点利用化学方程式的剑的计算教学难点利用化学方程式的剑的计算教学方法自学探究式教学过程相对原子质量：K:39 Mn：55 O:16 H:1 Cu：64 Zn:65 S：32 Fe：56 I：127 C:12 Cl:35.5一、预习导学（自学指导:先阅读课文第102-103页,不少于15分钟，然后根据课文内容做一下习题并记忆相关内容）利用_______________的化学方程式，才能进行计算.每个化学方程式中各物质之间都有固定的____________。
如果已知参加反应或生成的物质中任何一种物质的________,就能利用质1、写出下列反应的化学方程式（1）碳在氧气中燃烧 :__________________（2）硫在氧气中燃烧： __________________（3）磷在氧气中燃烧:____________________(4）铁在氧气中燃烧________________________（5）镁在氧气中燃烧：___________________（6）氢气在氧气中燃烧：______________________(7）高锰酸钾加热分解： (8）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气______________________________________________________________________________（9）过氧化氢在二氧化锰的作用下制取氧气（10)水通电分解—————-———-————————-—————-———————-—-—————2、利用化学方程式进行计算的5个步骤(1）_______________________________(2）______________________________（3）_______________________________________________________________________（4）______________________________（5）______________________________二：合作探究:1、加热分解9g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?2、工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。
江东新区中考化学专题复习《根据化学方程式的计算》导学案(无答案)(2021年整理)
广东省河源市江东新区中考化学专题复习《根据化学方程式的计算》导学案（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省河源市江东新区中考化学专题复习《根据化学方程式的计算》导学案（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课题：根据化学方程式的计算模块一：自主学习（独立进行）学习目标与要求：1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能书写简单的化学反应化学方程式，并进行简单的计算。
学习内容一、根据化学方程式的计算：1、计算依据：化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比与化学方程式中各物质的计量数与相对分子（或原子）质量乘积呈正比例关系.2、化学方程式计算的一般步骤和方法；二、根据化学方程式计算的主要类型1、有关纯净的反应物和生成物质量间的计算2、有关反应物和生成物体积与质量间的计算3、有关溶质质量分数和化学方程式的综合计算模块二:交流研讨学习目标与要求：深入讨论有关化学方程式的计算;研讨内容（2)产生氢气的化学方程式为： ;铝片中铝单质的质量为 g。
（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程.模块三：练习训练训练内容摘记求反应后所得溶液中溶液的质量的常用方法(1)根据溶液的组成.溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物中，一定是可以溶解的。
其中溶剂水的质量在计算中应注意:若反应不生成水时，溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中水的质量之和;若反应生成水时，则还需要加上生成水的质量。
人教版九年级化学导学案设计：课题3：利用化学方程式的简单计算(复习课)(无答案)
师生笔记
导学流程
三、合作学习
1、在反应 2A+5B＝2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 9：22。若
2.6gA 与 B 完全反应后，生成 8.8 gD。则在此反应中，B 与 D 的质
量比为( )
A.4：9 B.8：11
C.10：11 D.31：44
2、已知化学反应 2A + B = C + D，7 克的 A 与 20 克 B 恰好完全反应
；（2）
六、总结评价
教学后记 2/3
人教版九年级化学导学案设计：课题 3：利用化学方程式的简单计算（复习课）（无答案） 3/3
人教版九年级化学导学案设计：课题 3：利用化学方程式的简单计算（复习课）（无答案）
新华学校 九 年级 化学 学科课堂教学导学案
主备人: 卢振宇
审核人:
课 题 利用化学方程式的简单计算 复习
学生姓名:
日期: 月 日
课型
复习课
课时
1
编号
11
学习目标 1、能进行化学方程式的简单计算 2、初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算
则 Y 的相对分子质量为______。
师生笔记
注意： ①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各
4、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使 80 克氧化 铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？
个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方克 C，已知 D 的相对分子质量为 44，则下列说法正确的是（ ）
A、14 克 A 参加反应可生成 D22 克
B、A 的相对分子质量是 28
C、B 的相对分子质量是 40
D、C 的相对分子质量最大
四川省成都市青白江区祥福镇九年级化学上册5.3利用化学方程式的简单计算导学案(无答案)新人教版
课题3 利用化学方程式的简单计算【学习目标】在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
【学习方法】探究学习小组合作【教学难点】利用化学方程式的计算【学习过程】模块一预习反馈利用化学方程式计算的步骤：（1）设(2）写（3）找（4)列（5)解(6）答模块二合作探究学点一、计算依据氢气燃烧的方程式为 : 2H2 + O22H2O该反应中各物质的质量比为 4 32 3616g ( ） ( ）（） 160g （ ) ( ) ( ） 3。
6g利用化学反应方程式计算的依据就是和学点二、计算过程例题：嫦娥一号发射所使用燃料是氢气，若在火箭中提供了1600Kg的液氢,需要填充多少氧气才能使氢气完全燃烧？解题的一般步骤解题格式（我的解答）备注（1）设出未知数（2）写出反应的方程式（要配平）（3）找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（4）列比例式，（5）求解（6)写出答语模块三形成提升1.现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是（)A。
1：1 B.2：1 C。
4:1 D。
5：12。
工业上用高温煅烧石灰石(CaCO3)的方法可制生石灰（CaO)和CO2，如要制得56t氧化钙,需△要CaCO3多少吨？(CaCO3 ==== CaO + CO2 ）3．实验室用锌与稀硫酸反应来制取H 2。
若要制得标准状况下11.2 L H 2(标准状况下H 2的密度为0。
089g/L)，至少需要锌多少克？（Zn + H 2SO 4 ==== H 2↑ + ZnSO 4）、4．在潜水艇中常用过氧化钠制取氧气(2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2）。
.现有质量分数为0080的过氧化钠样品975g 与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？5.某同学为检测当地石灰石中碳酸钙的含量,他在实验室用6g 石灰石样品（主要成分是CaCO 3，杂质不参加反应)与19g 稀盐酸恰好完全反应，测得残留物质量为22.8g.提示：①盐酸是氯化氢气体的水溶液，为混合物。
初中化学九年级《根据化学方程式计算》2课时导学案
《根据化学方程式计算》导学案（第一课时）[学习目标]1、掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的原理与方法；2、掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式；3、了解根据化学方程式计算的常见题型；4、了解根据化学方程式计算的常用关系式。
[学习重点] 目标1[学习难点] 目标2[预备知识]MnO2△△根据化学方程式的涵义，以下化学反应中反应物和生成物之间的质量比可表示为：2KClO3=====2KCl + 3O2↑H2+CuO====Cu + H2O[ ] ：[ ] ：[ ][ ] ：[ ] ：[ ] ：[ ]若245g ：[ ] ：[ ]2g ：[ ] ：[ ] ：[ ]若[ ] ：[ ] ：48g[ ] ：[ ] ：32g ：[ ][结论] 任何化学反应中反应物与生成物之间的质量通过各物质的相对分子质量或相对原子质量成正比例关系。
（这是根据化学方程式进行计算的依据）[新课][要点1] 根据化学方程式列出计算的步骤及格式例要加热98g 氯酸钾与20g二氧化锰的混合物使之完全分解，最多可生成多少克氧气？解：设，最多可生成氧气的质量为x ………………第一步：设未知数MnO2△2KClO3=====2KCl + 3O2↑………………第二步：写出化学方程式245 149 96 ………………第三步：写出相关量98g x245=98g ………………第四步：例出比例式96 x （或245：96=98g：x）x=38.4g ………………第五步：求解答：最多可生成38.4g氧气。
………………第六步：简明地写出答案[说明]有的物质既不是已知物又不是待求物，它们的相对分子质量也就不必计算了。
如本题中KCl的相对分子质量“149”没有被利用，今后则不必算[要点2] 根据化学方程式计算的常见题型1、已知某反应物的质量求另一反应物或生成物的质量2、已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量3、*含有杂质物质的有关计算[要点3] 根据化学方程式计算中常用到的几个关系式：×100%分解的质量分数=已分解的物质的质量未分解时该物质的总质量×100%物质的纯度=纯物质的质量混合物的总质量体积=质量密度[练习]1、用足量的氢气还原8.0gCuO，能生成铜的质量为多少克？参加反应的氢气的质量为多少克？（相对原子质量Cu—64，H—1，O—16）2、医疗上颇为流行的“物理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化生成Fe2O3时放出的热均匀、稳定，使患处保持温热状态。
初中九年级上册化学 利用化学方程式的简单计算导学案(1)
号到展示区
展示，其余人
补充
第1页 共3页
二读教材：细读你认为重点、难点的地方，并用简练 的语言概括，写在下面空白处
每组的 3、4 号展示，比一 比哪组总结
的最准确，最
简练，最好的
领
组加 2 分，其
会
余1分
每组的 1、2
概 再读教材：再仔细看两道例题，简单归纳解题关键、 号 任 选 一 道
念 计算步骤及注意事项 （15 分）
九年级化学《利用化学方程式的简单计算》导学案
教师寄语：先相信你自己，然后别人才会相信你
课型：新授展示课
备课人：高俊英
单位：彭店子初级中学
1、掌握化学方程式中有关反应物生成物的计算，规范解题格式，培
学
养解计算题的能力。
习
目 2、知道化学方程式所表现的量均为纯净物的质量关系。认识定量研
标
究在生产生活和科学实验中的意义，学会科学的利用能源。
循
序
渐
进 5、钛合金是 21 世纪的重要材料。工业上制取金属钛
（Ti）的一个反应的化学方程式为：
（18 分）
氢气气氛 TiCl4+2Mg====== Ti+2MgCl2
高温
制取金属钛 12t，可以同时生产副产品氯化镁多少吨？
（Ti：48 Mg:24 Cl:35.5）
第3页 共3页
学习 重点 学习 难点 环节 预设 教学 环节
把 握 要 点
由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量
解题格式的规范化
预习（12 分钟） 展示 （10 分钟） 反馈 （10 分钟）
提高（11 分钟） 课堂小结（2 分钟）
导学构想
研学新知* 学法指导
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依据化学方程式的计算
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Zn 65
【学习目标】
1．通过实例分析后能从定量的角度进一步理解化学反应；
2．通过练习、讨论等方式初步掌握依据化学方程式进行简单计算的格式、步骤和方法。
【课前练笔】
计算下列物质的相对分子质量：H 2 O 2 H 2O H 2O 2 CO 2 CaCO 3
【课题引入】
在实验室中，如何方便、快速、环保地制取一瓶较纯净的氧气？
一、化学方程式的意义
如： 2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑
1. 宏观意义：表示 在 条件下反应生成 和 。
2. 微观意义：表示每 个 反应生成 个 和 个 ；
H 2O 2、H 2O 、O 2的分子数之比为 。
3. 质量关系：表示每 份质量的过氧化氢完全反应生成 份质量的水和 份质量的
氧气；H 2O 2、H 2O 、O 2的质量之比为 = （互质比）。
二、依据化学方程式的计算
【基础训练】
若生成了0.32 g 氧气，则参加反应的过氧化氢的质量是多少？
解： 答： 【随堂练习】
现有10 g 碳酸钙与足量稀盐酸充分反应，则生成二氧化碳气体的质量是多少？
【思维拓展】
1. 若甲同学收集了0.32 g 氧气，则从实验开始到收集完成参加反应的过氧化氢的质量为 。
2. 若实验中乙同学收集了一瓶250 mL 的氧气，能否计算生成这些气体消耗(即反应)的过氧化氢的 过程要点 —— ①
—— ②
—— ③
—— ④
—— ⑤ —— ⑥
自我评点 MnO 2
质量？
【能力提升】
现有34g 含过氧化氢5%的双氧水溶液，则理论上最多可制得多少克氧气? 【反馈测试】
某校课外小组为了测定石灰石的纯度，取5 g 石灰石放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，待碳酸钙
完全反应后（假设杂质和盐酸不反应），共生成了密度为1.8 g ·L -1的二氧化碳气体1L ，请计算该
石灰石中碳酸钙的质量分数。
【反思整理】
【巩固练习】 1. 在2CO ＋O 2 2CO 2 反应中，______份质量的一氧化碳与______份质量的氧气恰好完全反应生成_______份质量的二氧化碳，反应中CO 、O 2、CO 2的质量比为_________________（互质比）。
2. 电解9 kg 的水能生产多少千克氢气？同时生
产多少千克氧气？
3. 已知锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若实验室用10g 含锌质量分数为97.5%的粗锌与足量的稀硫酸充分反应（假设杂质不与稀硫酸反应），则生成氢气的质量是多少？ 自我评点
自我评点 点燃。