2016-2017学年高中化学第2章化学键化学反应与能量第3节化学反应的利用(第1课时)利用化学反应制备物质学业
高中化学鲁科版 必修2 2.3 化学反应的利用(共20张PPT)
原电池的工作原理:
在实验中，当把铜片和锌片同时浸入稀硫酸时，由于 金属锌比金属铜活泼，锌原子容易失去电子被氧化成Zn2+ 进入溶液中，锌片上的电子通过导线流向铜片，溶液中的 H+从铜片获得电子而被还原成氢原子，氢原子再结合成氢 分子从铜片上逸出。这样，在连接锌片和铜片的导线中电 子做定向移动，形成电流。可见，原电池是利用氧化还原 反应将化学能转化成电能的。
Zn+2H+=Zn2++H2↑ 这是个放热的氧化还原反应
失2e-
Zn+2H+=Zn2++H2↑
得2e-
Zn
-2e-
→
Zn2+
2H+ +→2e- H2↑
2、化学能转化为电能——原电池
编号 实验装置
实验现象
Zn ①
Cu
铜片上无气泡
实验步锌骤片：逐渐溶解，锌片上有气泡
1、先插入Cu片，观察现象 锌片逐渐溶解，铜片上有气泡产生
见光分解、光合作用等
【板书】3、化学能与其他形式能之间的相互转化
热能 电能
光能
其他 形式能
化学能
二、化学反应为人类提供能量 1、化学能转化为热能 2、化学能转化为电能——原电池
电流I
失e-，沿导线传递，有电流产生
氧化反应 负
原电池
正 还原反应
极 电解质溶液 极
阴离子 阳离子
3、化学能与其他形式能之间的相互转化
a、干电池（一次电池）： 锌锰电池
b、蓄电池（二次电池）： 铅蓄电池， 镍氢电池 锂电池
c、燃料电池： 航天、军事领域 汽车
镍氢电池
【提问】 ①原电池是将化学能转化为电能的，那么电能 也能转化为化学能吗？举例说明
高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 第3节 化学反应的利用(第1课时)教案 鲁科版必修2(20
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化学反应的利用【教学目标及分解】1．课前预习先学目标①利用课本P47到P49页特别是P48的“活动·探究”的内容，了解气体制备的发生装置、收集装置、尾气处理装置，讨论实验室和工业上制备氯气的反应原理.②回顾初中化学、化学1中有关生成O2的反应.2．课中目标①引导学生从氧气的实验室制法归纳出一般气体的实验室制法，从而理解制取氯气的实验。
②通过交流-研讨，掌握实验室制备气体的反应原理、反应装置、收集方法和尾气的处理。
3．课后拓展目标①了解气体的净化方法。
②了解工业上制备生铁、硫酸、氨、硝酸等物质的反应原理。
【教学重、难点】如何利用化学反应制造新物质。
【教学过程】教学环节学生活动教师活动设计意图预习检测（3min）限时、独立、闭卷完成巡视，确保学生独立完成；获取学生答题的准确信息保证获得真实、有效预习情况，为后续教学提供依据预习检测反馈（2min）用IRS系统反馈预习检测情况操作智慧系统，获得学生预习情况；通过检测反馈，了解学生预习情况交流·研讨一（5min)组内讨论、回答老师展示展示生成氧气的7个反应,组织学生讨论，得让学生从讨论中归纳出如何选择实验室制备气的问题出结论。
高中化学第二章化学键化学反应与能量第三节化学反应的利用教案鲁科版必修2
第三节化学反响的利用一、教材分析在学习本节课前学生已经学习了氧化复原反响，金属的性质，电解质的相关性质为本节课的学习打下根底。
学好本节课还有利于学习后的电解的原理，金属的腐蚀和防护常见电池的原理。
所以在内容上起着呈前起后的作用，故本节内容是电化学中的重要知识。
由于学生之前没有电化学的根底，本节内容比拟抽象所以学生在理解原电池原理有一定的难度。
故在教学过程中应从激发学生的兴趣出发由易到难，层层推进便于学生掌握本节内容。
二、教学目标：<1>知识与技能目标：1.了解原电池的概念和构成条件，理解原电池的工作原理。
2.初步掌握电极判断、电极反响式的书写。
<2>过程与方法目标：1.通过实验探究培养学生观察能力与分析思维能力。
2.体验发现问题、解决问题的过程。
体验实验——原理——实验——原理的化学研究过程。
<3>情感、态度与价值观：1.通过设置趣味性实验激发学生的学习兴趣。
2.体验科学探究的严谨，初步掌握正确的化学研究方法。
三、教学重点：原电池的工作原理，构成条件。
四、教学难点：原电池的工作原理。
五、教学方法:情境激学法，讲授法，实验探究法。
六、教学用具：电脑、多媒体课件、视频、实验器具及试剂。
七、教学过程：导入：【活动探究1-柠檬发电】将铜片和锌片插入新鲜的柠檬中然后与小灯泡相连,灯泡发光.【设问】:为什么以上的装置能产生电流?原理又是什么?【过渡】:下面我们来学习今天的内容---原电池【板书】一、原电池【活动探究2】【设问】:电流计指针偏转,实验2实现了能量的怎么转化?【学生答复】: 化学能转化为电能。
【过渡】:我们把将化学能转化为电能的装置称为原电池。
【板书】1.定义:利用氧化复原反响将化学能转化为电能的装置【设问】:根据定义以上的为原电池装置，为什么铜片上有气泡冒出，它工作的原理是什么? 下面我们来学习原电池的原理.【板书】〔2〕. 工作原理比活泼，失去电子，被，电子通过导线流向，溶液中的在Cu片上得电子生成，被。
高中化学第2章化学键化学反应与能量第3节化学反应的利用第2课时化学反应为人类提供能量
第十八页，共三十二页。
问题2：根据原电池的工作原理，判断正、负极的方 法有哪些？
提示：
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第十九页，共三十二页。
[例 1] 如图所示，电流计指针发生偏转，同时 A 极
质量减少，B 极上有气泡产生，C 为电解质溶液，下列说 法错误的是( )
A．B 极为原电池的正极 B．A、B、C 可能分别为 Zn、Cu、稀盐酸 C．C 中阳离子向 A 极移动 D．A 极发生氧化反应
第二十一页，共三十二页。
1．由例 1 知： (1)电子的移动方向是怎样的？ (2)如果该原电池反应是 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑， 请写出 A、B 两极的电极反应式。 答案：(1)电子由负极(A 极)经导线流向正极(B 极)。
(2)A 极反应是 Fe－2e－===Fe2＋，B 极反应是 2H＋＋ 2e－===H2↑。
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第三页，共三十二页。
1．一种形式的能量可以转化成另一种形式的能 量，能量转化过程中要遵循能量守恒定律。
2．化学能是能量的一种形式，你知道化学能的转 化形式有哪些？
提示：化学能可以转化成热能、光能、电能等。
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3．氧化还原反应中氧化剂得到电子、化合价降低、 发生还原反应；还原剂失去电子、化合价升高、发生氧化 反应。
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(2)放热反应：反应过程中产生的能量以热能的形式 释放出来的化学反应。
3．化学能转化为电能。 (1)原电池原理演示实验。
装 置
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现象 铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，灯泡发亮 结论 导线中有电流通过，化学反应中化学能转化为电能
高中化学第二章化学键化学反应与能量第3节化学反应的利用教学设计鲁科版必修2
第2章第3节化学反应的利用本班学生是临泉县较为优秀的学生，无论学习还是生活方面都有较为突出的表现，这样在实验教学方面，可以较为轻松的完成相应的探究任务，并能结合自身的情况开展合理的分析和总结。
一、三维目标（一）知识与技能目标1.掌握实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。
2.了解原电池的结构和工作原理。
（二）过程与方法目标1.通过“活动·探究—氯气的制取和原电池的工作原理”，进一步提升观察能力，实验能力、推理能力和分析解决问题的能力。
2.通过“交流·研讨”，进一步提升分析、比较、综合的能力。
3. 利用“化学前沿”、“资料在线”等拓展性栏目提供的丰富材料，开拓视野，从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。
（三）情感态度与价值观目标1、通过教材中活动栏目的设计，养成探索精神和实事求是的科学态度。
2、提升对化学反应价值的认识，体会化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点1.实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法的综合应用和拓展。
2.如何利用化学反应制造新物质和怎样将化学能转化为电能。
（二）方法上重点、难点探究物质制备的一般思路的形成，能量转化研究的利用。
三、教学策略选择与设计实验探究、启发诱导、比较法、联系生活实际四、课时安排2课时五、教学过程第1课时利用化学反应制备物质【引入】图片展示杀虫剂、防晒霜、新药物、隐形飞机。
让学生思考图中所涉及的物质是自然中本来就存在的吗？是通过什么变化制得的？【问题】化学反应的实质是什么？化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键的生成,既有物质的变化也有能量的变化。
概括学生发言，指出化学反应中物质的变化被应用在新物质的合成、新材料的研制上，能量的变化被应用在新能源的开发和利用等方面。
【过渡】我们将利用两节课的时间来认识人们是怎样利用化学反应制备新物质以及能量的转化。
本节课先来探究有关新物质的制备。
高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 第三节 化学反应的利用1 鲁科版必修2
1、化学能可以与哪些形式的能相互转化？ 2、原电池的定义（从能量转化角度考虑） 3、原电池的构成条件有哪些？ 4、如何判断原电池的电极？ 5、如何书写原电池的电极反应和电池反应？ 6、如何判断原电池中电子和离子的移动方向？
化学能与其他形式的能的相互转化
化学能 燃烧 光能
光合作用
如：光化学电池 太阳能分解水制氢气
3．体会化学反应在人类社会发展中的应用，提升学生 对化学反应价值的认识。
学习重难点： 原电池的工作原理
交流·研 讨
1. 你知道即热饭 盒的原理吗？
2. 铁路工人经常 用利用铝热剂来 焊接铁轨，你能 解释其中的原因 吗？
【问题组探究】结合实验结论，交流以下问题： 1．实验②③的区别是什么？所发生反应的离子方程式
学以致用
课后作业：
课后巩固区习题
分别是什么？ 2．根据实验③现象，结合氧化还原知识分析，锌片、
铜片上各发生什么反应？尝试写出反应式。 3．根据实验④的现象，分析电流是怎样产生的？导线中
的电子是如何移动？溶液中的离子如何移动？ 4．根据实验④的现象，分析装置中能量的转化形式。
1．将实验④中的铜片换成铁片或碳棒或锌片也可以产生电流 吗？若能产生电流，所发生的反应与原来是否一样？原
第二章 第三节化学反应的利用
第二课时
生活中的电池
普通干电池
笔记本电脑 专用电池
手机电池
No Image
摄像机 专用电池
钮扣电池
No Image
“神六”用 太阳能电池
我国自主研发的燃料电池车
学习目标：
1．了解化学能转化为光能、热能和电能，体会利用 化学反应可以 提供能源。
2．以铜锌原电池为例，了解原电池组成的条件、正负极 判断及电子和电流的流向。
高中化学必修2 第2章 化学键 化学反应与能量 思维导图
普通高中化学
（山东科学技术出版社）
必修2（第2章化学键化学反应与能量）
思维导图
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关键词：高中化学必修2 化学键化学反应速率化学平衡原电池史学强
本资料利用思维导图整理高中化学必修2第二章中每一节的基础知识，可以帮助大家增强记忆、改善思维、提高化学的学习效率！
化学键化学反应与能量
2-1化学键与化学反应
2-2化学反应的快慢和限度
2-3化学反应的利用。
高中鲁科版化学2(必修)2.3化学反应的利用
◆ 4.此反应必须加热。
思考： 一般说来，一套完整的实验室制备气 体的装置包括几个部分？
1、发生装置 2、除杂装置 3、收集装置 4、尾气处理装置
活动探究二：气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：制氧气、氨气等
固体和液体混合 制气 例如：制氢气、 二氧化碳等
有液体反应物， 反应需要加热 例如：制氯气等
制备物质，提供能源。
一、利用化学反应制备新物质 制备新物质的方案（以氯气为例）
氯气性质
物理性质
黄绿色、刺激性气味的有毒气体， 能溶于水，不溶于饱和食盐水
化学性质
非常活泼的非金属；能与 金属、非金属、水和碱溶液反应
【活动•探究一】氯气的制取原理
1、分析以下两个制取氯气的反应:它们的共同之处 在哪里？ 你认为哪个反应适合工业生产，哪些反应可以用在 实验室中？为什么？
活动探究三：净 化 装 置
液态试剂
固态试剂
注意装置的顺序
气流方向
饱和食盐水
浓 H2SO4
活动探究四：气体收集装置
收集比空气重 的气体 例如：氧气、
收集难溶或微溶 收集比空气轻
于水的气体
的气体
例如：氧气、氢气 例如：氢气、
一氧化碳
氨气
制氯气的收集装置
a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）
气流方向
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
AB
CDΒιβλιοθήκη 发生装置-----除杂装置—干燥装置--收集装置--吸收装置
20
通过观察实验操作，填写探究报告
试剂
浓盐酸、二氧化锰固体
装置
高中化学 第2章 化学键化学反应与能量 第3节 化学反应
第3节⎪⎪化学反应的利用 第1课时 利用化学反应制备物质[课标要求]1．掌握实验室制备氯气的原理、净化方法及尾气处理方法。
2．了解常见气体的实验室制备装置及收集方法。
3．了解一些常见物质的制备原理。
1．实验室制备Cl 2原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2．气体制备装置流程：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置。
3．实验室制备干燥Cl 2装置流程：4．工业制Cl 2原理：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
5．硫酸工业反应流程：S(或FeS 2)――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2OH 2SO 4。
6．硝酸工业反应流程：NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3。
氯气的制备方法1．氯气的实验室制法 (1)反应原理、仪器、试剂2(3)实验步骤(4)尾气处理：多余的Cl 2用NaOH 溶液吸收，原理：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
2．氯气的工业制法 (1)方法：电解饱和食盐水。
(2)化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
离子方程式：2Cl －＋2H 2O=====通电 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。
[特别提醒](1)实验室制备Cl 2时，可用KMnO 4或KClO 3代替MnO 2，利用“固体＋液体―→气体(不需要加热)” 装置制备：16HCl(浓)＋2KMnO 4===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋ 8H 2O,6HCl(浓)＋KClO 3===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 。
(2)吸收氯气时不宜用澄清的石灰水代替NaOH 溶液，原因Ca(OH)2溶解度是微溶，澄清的石灰水不能保证氯气全部被吸收。
(3)实验室制氯气时必须使用浓盐酸，稀盐酸还原性弱，不被氧化。
高中化学第2章化学键化学反应与能量第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质课件鲁科版必修2
1.理解并掌握实验室制取氯气的原理和尾气处理方 法。 2．了解实验室制备氯气的装置及收集方法，学会根据原料 状态、反应条件选择实验装置。
氯气的制取
1．氯气的实验室制法
(1)反应原理、仪器、试剂
反应原理 仪器
MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O _圆__底__烧__瓶_____、__分__液__漏__斗____、__酒__精__灯____、
集气瓶、导管、铁架台、石棉网、烧杯
试剂
__二__氧__化__锰____、___浓__盐__酸_____、NaOH 溶液
(2)实验装置 ①装置特点：__固__＋__液__―__△―__→__气_______。 ②装置如图：
(3)实验步骤
捂热
从下到上 微热
从左到右 活塞
气泡冒出
浓盐酸
烧瓶
MnO2
分液漏斗
1．判断正误
(1)MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2＋4HCl==△===Mn2＋＋ 2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。( × ) (2)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。( × ) (3)生石灰能与水反应，可用来干燥氯气。( × ) (4)实验室收集 Cl2 可用排饱和食盐水集气法收集。( √ ) (5)1 L 2 mol·L－1 的盐酸与足量 MnO2 反应可制备 11.2 L Cl2。( × )
2．关于实验室制取 Cl2 的反应，下列说法错误的是( ) A．还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B．每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 mol C．每消耗 1 mol MnO2，起还原作用的 HCl 为 4 mol D．生成的 Cl2 中，除含有一些水蒸气以外，还含有 HCl 杂质
高中化学第2章化学键化学反应与能量第3节化学反应的利用(第2课时)化学反应为人类提供能量课件鲁科版必修2
[例 2] 铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3 可用作
催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： ____________________________________________。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在虚框中画出
第2章 化学键 化学反应与能量
知识衔接 1．一种形式的能量可以转化成另一种形式的能量， 能量转化过程中要遵循能量守恒定律。 2．化学能是能量的一种形式，你知道化学能的转化 形式有哪些？
提示：化学能可以转化成热能、光能、电能等。
自主学习 一、化学反应为人类提供能量 1．化学反应中能量转化的主要形式。
原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应：__________________________________； 负极反应：__________________________________。
解析：
2．如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细。下表所列 M、N、P 物质中，可以组 合成该装置的是( )
1．由例 1 知： (1)电子的移动方向是怎样的？ (2)如果该原电池反应是 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑， 请写出 A、B 两极的电极反应式。 答案：(1)电子由负极(A 极)经导线流向正极(B 极)。
(2)A 极反应是 Fe－2e－===Fe2＋，B 极反应是 2H＋＋ 2e－===H2↑。
问题 2：根据原电池的工作原理，判断正、负极的方 法有哪些？
提示：
[例 1] 如图所示，电流计指针发生偏转，同时 A 极
质量减少，B 极上有气泡产生，C 为电解质溶液，下列说 法错误的是( )
高中化学第2章化学键化学反应与能量第3节化学反应的利用第2课时化学反应为人类提供能量_1
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2．原电池正、负极判断(从 5 个角度思考判断)
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第十一页，共五十页。
一般而言，原电池负极金属活泼性大于正极 金属，但也有特例，如 Mg Al NaOH(aq)原电池中，
Mg 作正极，Al 作负极；Fe Fe 作正极，Cu 作负极。
Cu 浓 HNO3 原电池中，
2．加快化学反应的进行 (1)原理：在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进 行，溶液中的微粒运动时相互间的干扰小，使化学反应加 快。 (2)应用：实验室中用 Zn 和稀 H2SO4 制取 H2 时，通常滴入 几滴 CuSO4 溶液，原因是 Zn 与置换出的 Cu 构成原电池， 加快了反应的进行。
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此判断，锌片是( )
A．正极并被还原
B．正极并被氧化
C．负极并被还原
D．负极并被氧化
解析：选 D。由电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋ H2O 可知，Zn 失电子发生氧化反应，作负极。
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1．原电池的工作原理
工作过程中电解质溶液中阳离子向正极移动(如 H＋向 Cu 片 定向移动)，阴离子向负极移动(如 SO24－向 Zn 片定向移动)； 与外电路构成闭合回路。
第四页，共五十页。
现象 结论
锌片不断_溶__解__(r_ón_g_jiě_) ___，铜片上有气_泡__(_qì_pà_o_) ___产生， 灯泡发_光_(_fā_ɡ_uā_n_ɡ)___ 导线中有___电__流______通过，___化__学______能转化为 ___电___能 锌失电子发生___氧__化______反应形成 Zn2＋进入溶液： _Z_n__－__2_e_－_=_=_=_Z__n_2＋____ (填电极反应式)，锌片上的电子
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利用化学反应制备物质(建议用时：45分钟)[学业达标]1．关于实验室制Cl 2，下列说法正确的是( ) A ．可用KMnO 4和浓盐酸反应制取 B ．用碱石灰干燥Cl 2 C ．用排水法收集Cl 2 D ．用饱和石灰水吸收尾气【解析】 KMnO 4、MnO 2都是氧化剂，都能与浓盐酸反应制取Cl 2，A 正确。
Cl 2是酸性气体，能溶于水，不能用碱石灰干燥，也不能用排水法收集，B 、C 错误。
Ca(OH)2微溶于水，饱和石灰水中溶有的Ca(OH)2太少，吸收尾气不彻底，D 错误。
【答案】 A2．下列物质可用来干燥Cl 2的是( ) ①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水CaCl 2 ④P 2O 5 A ．①② B ．①③④ C ．②③④D ．①②③④【解析】 碱石灰属于碱性干燥剂，可以用来干燥碱性气体和中性气体，但不能用于干燥酸性气体；浓H 2SO 4和P 2O 5属于酸性干燥剂，可以用来干燥酸性气体和中性气体(除H 2S 、HBr 、HI 外)；无水CaCl 2属于中性干燥剂，可以用于干燥所有气体(除NH 3外)。
【答案】 C3．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl 和参加反应的HCl 物质的量之比是( )A ．1∶1B ．2∶1C ．1∶2D ．任意比【解析】 反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，4 mol HCl 参加反应，只有2 mol 作还原剂被氧化为氯气。
【答案】 C4．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是( ) A ．制Cl 2：MnO 2、盐酸(浓) B ．制H 2：硫酸(稀)、Zn C ．制O 2：MnO 2、H 2O 2 D ．制CO 2：硫酸(稀)、CaCO 3【解析】 碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面使反应难以继续进行，因此，实验室应该选用稀盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳。
【答案】 D5．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146 g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，②用87 g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气( )A ．②比①多B ．①比②多C ．一样多D ．无法比较【解析】 根据4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑，用87 g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应，所得氯气为1 mol ，而用含氯化氢146 g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，会因随反应的进行浓盐酸逐渐变稀而使反应逐渐停止，最后有一定量的氯化氢剩余，所得氯气的物质的量小于1 mol 。
【答案】 A6．实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO 2气体，下列装置中合理的是( )【解析】 实验室制取CO 2的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要除去挥发出的HCl 气体，因为CO 2的密度大于空气的，所以采用向上排空气法收集CO 2气体。
若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须插入到溶液中，以防止CO 2气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项D 正确。
【答案】 D7．下列装置或操作能达到实验目的的是( )【解析】A中，由于氨气的密度小于空气的密度，用向下排空气法收集是正确的，但集气瓶瓶口不能密封(塞橡皮塞)，可塞一团疏松的棉花，目的是防止气体对流，以收集到较纯的氨气；B中，洗气时气体应长进短出；C中，通过观察长颈漏斗中液面是否下降，可以检查装置的气密性；D中，收集密度比空气重的二氧化碳气体用向上排空气法，应该为长管进气，短管排出空气。
【答案】 C8．(2016·聊城高一质检)下列制备气体的实验设计中错误的是( )选项 A B C D药品NH4Cl与Ca(OH)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置32确；C是制取NO，由于NO极易被空气中的氧气氧化为NO2，所以只能用排水法收集，错误；D中KMnO4氧化性很强，与浓盐酸反应不需要加热，正确。
【答案】 C9．(2016·郑州高一质检)拟用下图所示装置制取下表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去，a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，不能达到实验目的的是( )选项气体 a b cA O2H2O2MnO2浓硫酸B CO2稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液C NO 稀HNO3铜屑H2OD SO2浓硫酸Na2SO3浓硫酸A正确；稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，后用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B正确；铜和稀硝酸反应生成NO，应该用排水法收集，导管应该短进长出，C错误；浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥可得纯净的二氧化硫，D正确。
【答案】 C10．拟用如图装置制取表中的三种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
气体 a b c dCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O 固体NaOHNO 稀硝酸铜屑H2O P2O5(1)(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)。
①气体________，理由是_______________________________________________。
②气体________，理由是_______________________________________________。
③气体________，理由是______________________________________________。
【解析】制Cl2时反应生成的Cl2能与NaOH溶液反应，无法得到氯气；制NH3时反应生成的NH3能与H2O反应，无法得到NH3。
【答案】(1)NO (2)①Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了②NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了11．在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。
【导学号：96680038】(1)写出反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)下图所示是一个学生设计的实验装置图。
这个装置图有哪些错误？请分别指出：①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；③_______________________________________________________________________；④_______________________________________________________________________； ⑤_______________________________________________________________________。
(有几处填几处)(3)在改正的装置中，①洗气瓶中的饱和食盐水的作用：______________________； ②洗气瓶中浓H 2SO 4的作用：____________；③烧杯中的NaOH 溶液的作用：____________________________________________。
【解析】 本题属识图题，要求学生根据实验目的，对全套实验装置的错误之处作出判断，学生必须对实验室制取氯气的反应原理和实验装置非常熟悉。
首先应根据试题要求制得干燥、纯净的氯气。
用MnO 2和浓盐酸共热制得的氯气中，有挥发出来的HCl 气体和水蒸气，这是两种要除掉的杂质。
用饱和食盐水是为了除去HCl 气体，这个装置必须在前，用浓硫酸洗气是为了除掉水蒸气，它应该在后，图中两个洗气瓶的进出气导管都装反了。
【答案】 (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (2)①烧瓶下面缺石棉网 ②铁圈下面缺酒精灯③盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了 ④两个洗气瓶中的气体入口导管应插入液面下，而出口导管应靠近瓶塞(3)①吸收挥发的氯化氢气体 ②吸收水蒸气 ③吸收多余的氯气12．实验室常见的几种气体发生装置如图A 、B 、C 所示： 【导学号：96680039】(1)实验室可以用B 或C 装置制取氨气，如果用C 装置，通常使用的药品是________；检查C 装置气密性的操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。
下列气体的性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤是否与氧气反应 下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是________。
(3)若用A 装置与D 装置相连制取收集X 气体，则X 可能是下列气体中的________。
①CO 2 ②NO ③Cl 2 ④H 2其中在D装置中连接小烧杯的目的是_________________________________________ ________________________________________________________________________。
【解析】(1)采用B装置制取氨气时应选用消石灰和氯化铵固体；C装置适用于固体与液体不需要加热的反应，故应选用浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)。
检查C 装置气密性的操作是将导管通入水槽中，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，且短时间内不下降，则说明C 装置气密性良好。
(2)选择气体收集方法，无需考虑气体的颜色和热稳定性，根据密度和是否与氧气反应选择能否采用向上或向下排空气法，根据溶解性判断能否选择排水或排其他液体的方法。
收集气体时不能采取bc装置，前者密闭不能排出空气，后者伸入试管内的导管过长。
(3)制取CO2时不需加热，也不必处理尾气；NO常温下与氧气反应，不能用排空气法收集；制取H2时不需加热，应采用向下排空气法，尾气处理时一般用点燃的方法，故X可能是氯气。
D装置中的小烧杯是用来吸收尾气的，防止污染空气。
【答案】(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) 将导管通入水槽中，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，且短时间内不下降，说明C装置气密性良好(2)②④bc (3)③吸收尾气，防止污染空气[能力提升]13．(2016·太原高一质检)下图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。