指纹鉴定以及检验加碘食盐中的碘元素
化学----化学校本课程教材(趣味化学实验)
化学----化学校本课程教材(趣味化学实验)趣味化学实验》是一本化学校本课程教材，旨在为高一新生提供十个课时的实验内容，让学生更加深入地了解化学在日常生活中的应用。
课程包含了多个有趣的实验，例如胶冻燃烧、无水冰袋、消字密无痕、水下百花开等，这些实验不仅可以帮助学生巩固化学知识，还能提高研究兴趣和热情，丰富课外生活，锻炼动手能力，最终增进化学科学素养。
课程内容主要包括背景知识、实验原理、实验用品、实验步骤、问题思考、相关以及扩展实验等几个部分。
学生可以通过这些内容了解化学的基本知识和实验操作方法。
课程目标主要包括知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面。
学生需要掌握化学知识，如卤素、物质的量浓度等，能够处理生活中的简单化学问题；了解各类食物主要成分的营养作用，以及可能的特征反应；认识化学科学的发展在生活实际中的不可或缺的贡献，逐步建立科学的世界观。
教学方法采用开放式的教学方式，让学生分成小组，独立自主完成实验操作，指导学生运用知识，熟练操作，培养学生处理和获取有用信息的能力。
同时也培养学生的合作意识和语言表达能力。
教师会创设问题的真实情景，采用问题驱动、角色扮演等形式引导学生正确理解课堂内容，并能辩证地从正反两方面来正确地看待问题。
本课程将通过模拟酸雨腐蚀岩石的过程，让学生了解酸雨的危害，并探究其成因。
首先，我们介绍了酸雨的定义和成因，引导学生了解酸雨对环境和人类的危害。
接着，我们介绍了实验所需的药品和仪器，并详细讲解实验步骤。
学生需要使用玻璃棒、烧杯、镊子、量筒和胶头滴管等实验仪器，使用蒸馏水、98％的硫酸和大理石（主要成分为CaCO3）等实验药品进行实验。
在实验过程中，学生需要注意实验的安全性，并在实验完成后整理实验台，并完成课内思考题，作出自我评价。
趣味化学实验二：自制酸碱指示剂背景资料：酸碱指示剂是一种可以用来检测物质酸碱性质的化学试剂。
常见的酸碱指示剂有苏丹红、酚酞、甲基橙等。
不同的酸碱指示剂在不同的pH值下呈现不同的颜色，因此可以用来判断物质的酸碱性质。
趣味化学小实验：化学冰箱指纹鉴定水下花园合成香精
趣味化学⼩实验：化学冰箱指纹鉴定⽔下花园合成⾹精趣味化学实验⼀模拟酸⾬腐蚀岩⽯的过程背景资料：酸⾬是pH⼩于5.6的降⽔，5.6这个数值来源于蒸馏⽔跟⼤⽓中的⼆氧化碳达溶解平衡时的酸度。
酸⾬主要是⼈为活动排放的硫氧化物、氮氧化物等物质，⼤量扩散⾄⼤⽓层与⽔蒸⽓结合形成的。
酸⾬的危害是多⽅⾯的，可造成⼟壤、岩⽯中的重⾦属溶解，流⼊河川或湖泊，严重时使得鱼类⼤量死亡。
⽔⽣植物和以河川酸化⽔质灌溉的农作物，因累积有毒⾦属，经⾷物链进⼊⼈⼈体，影响⼈类的健康。
酸⾬会腐蚀建筑物、公共设施、古迹和⾦属物质，造成⼈类经济、财物及⽂化遗产的损失。
实验药品：蒸馏⽔、98％的硫酸、⼤理⽯（主要成分CaCO3）。
实验仪器：玻璃棒、烧杯、镊⼦、量筒、胶头滴管。
实验步骤：（1）配置150mL浓度约为0.01mol/l的稀硫酸溶液（注意配制的安全性）；（3）⽤量筒取50mL溶液，将⼤⼩适中的块状⼤理⽯⽤镊⼦夹住，⼩⼼投⼊稀硫酸中，观察⼤理⽯表⾯的现象；（4）再取50mL硫酸溶液，⽤胶头滴管⼀滴⼀滴滴加到⼤理⽯的表⾯，观察实验现象；（5）⽐较步骤3和4的现象异同问题思考：1、步骤3的现象：2、步骤4的现象：3、配置稀硫酸溶液时应该注意哪些问题？4、请根据已知酸⾬形成及危害的资料，提出关于如何治理酸⾬的可⾏性建议趣味化学实验⼆：⾃制酸碱指⽰剂背景知识：指⽰剂（indicator）是指⽤以指⽰滴定终点的试剂。
在各类滴定过程中，随着滴定剂的加⼊，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离⼦浓度会发⽣较⼤变化，能够对这种离⼦浓度变化作出显⽰（如改变溶液颜⾊，⽣成沉淀等）的试剂就叫指⽰剂。
如果滴定剂或被滴定物质是有⾊的，它们本⾝就具有指⽰剂的作⽤，如⾼锰酸钾。
适⽤于各类滴定反应的指⽰剂有以下⼏种：①酸碱指⽰剂。
指⽰溶液中H+浓度的变化，是⼀种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜⾊。
指⽰剂酸HIn在溶液中的离解常数Ka＝[H+][In-]／[HIn]，即溶液的颜⾊决定于[In-]／[HIn]，⽽[In-]／[HIn]⼜决定于[H+]。
食盐中碘含量的测定实验报告
食盐中碘含量的测定实验报告食盐中碘含量的测定实验报告引言：食盐是我们日常生活中必不可少的调味品之一，而碘是人体必需的微量元素之一，对于人体的正常生长发育和代谢具有重要的作用。
因此，了解食盐中的碘含量对于人们的健康至关重要。
本实验旨在通过一系列的实验步骤，测定食盐中的碘含量，并对实验结果进行分析和讨论。
实验方法：1. 实验器材准备：分析天平、研钵、研杵、滴定管、锥形瓶、滴定管架等。
2. 食盐样品的制备：将一定量的食盐样品取出，放入研钵中，用研杵研磨成细粉末状。
3. 碘酸钠溶液的制备：称取一定量的碘酸钠固体，溶解于一定体积的去离子水中，搅拌均匀。
4. 滴定实验的进行：取一定量的食盐样品溶解于一定体积的去离子水中，加入淀粉溶液作为指示剂，滴定碘酸钠溶液至溶液呈现蓝色为止，记录滴定所需的碘酸钠溶液体积。
5. 实验数据处理：根据滴定所需的碘酸钠溶液体积和样品的质量，计算出食盐中的碘含量。
实验结果与分析：通过实验测定，我们得到了食盐中的碘含量为X mg/kg。
根据相关标准，食盐中的碘含量应在Y mg/kg范围内。
比较实验结果与标准要求，可以判断该批食盐的碘含量是否符合标准。
在实验过程中，我们使用了滴定法来测定食盐中的碘含量。
滴定法是一种常用的定量分析方法，通过溶液之间的反应来确定物质的含量。
在本实验中，我们使用了碘酸钠溶液作为滴定试剂，它与食盐样品中的碘反应生成碘酸盐，从而确定食盐中的碘含量。
实验中还添加了淀粉溶液作为指示剂。
淀粉溶液在碘溶液中呈现蓝色，而在滴定过程中，当食盐样品中的碘被滴定试剂完全反应消耗后，溶液中的碘浓度降低，淀粉溶液不再呈现蓝色，这时滴定过程结束。
实验中的数据处理非常重要。
通过计算滴定所需的碘酸钠溶液体积和样品的质量，我们可以得到食盐中的碘含量。
在实验中，我们还应注意实验条件的控制，如溶液的浓度、滴定剂的滴定速度等，以保证实验结果的准确性和可靠性。
结论：通过本实验的测定，我们得到了食盐中的碘含量为X mg/kg。
检测市售加碘食盐中碘元素
检测市售加碘食盐中碘元素课题组成员：季建林（组长）孙天宇倪鹏黄艳曹晓丹王青菊指导老师：虞红娟摘要：通过上网查资料和老师的指导，我们利用淀粉的特征反应，设计了“检测市售食盐中碘元素”的实验方案。
经过实验过程的观察和记录，我们计算得到的数值符合国家规定，即实验使用的食盐是合格产品。
关键词：检测、食盐、碘元素一、选题原因：碘，是一个不陌生的名词。
我们的日常生活都离不开碘。
碘是人体必不可少的微量元素，它对人体的生理有着极其重要的作用。
碘在人体中主要存在于甲状腺内。
甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。
一旦体内机能需要，甲状腺球蛋白就会很快水解为有生物活性的甲状腺素，并通过血液送到人体中的各个组织。
甲状腺素是一种含碘的氨基酸，它具有促进体内物质和能量代谢，促进身体生长发育，提高神经系统的兴奋等生理功能。
人体中如果缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，甲状腺素的合成就会受到影响，使甲状腺组织产生代偿性增生，形成甲状腺肿（即我们通常说的大脖子病）。
甲状腺肿等碘缺乏病是世界上分布最广，发病最多的一种地方病。
碘缺乏病给人类的智力与健康造成了极大的损害，特别是对婴幼儿的危害尤为严重，使婴幼儿身体矮小，智力低下，发育不全，甚至痴呆，即使是轻症患儿也多智力低下。
我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入了一定量的碘酸钾，以确保人体对碘的需要。
值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的。
因此，为确保人体对碘的摄入量，检查我们日常生活中食用的盐是否合格，我们课题组将“检测市售加碘食盐中的碘元素”作为这次的研究性学习的研究课题。
二、研究方法：实验研究法实验探究2.1 提出问题日常生活中通常食用的是碘盐，但市售“碘盐”是不是真的含有碘？如果含碘，那么，碘的存在形式又是怎样的呢？2.2 假设与猜想假设1：食盐中含有碘。
可能以碘单质、碘化物或碘酸盐的形式存在。
猜想1：食盐中的碘成分以碘单质的形式存在。
碘单质常温下为紫黑色固体，且加热容易升华，若食盐中含碘单质，烹调时碘容易遇热升华而流失。
加碘食盐中碘含量的测定
加碘食盐中碘含量的测定一、实验目的1、学会查阅本实验的相关资料；2、设计出该实验的实验原理；3、拟定完成该实验所需试剂及仪器；4、拟定完成该实验的具体步骤；5、进一步熟悉滴定操作。
二、实验原理由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以103-存在，少量的是以I「形式存在。
食盐溶于水后，在酸性条件下，加入饱和溴水，I「被氧化为I03-，再用过量的甲酸钠除去过量的溴。
在酸性条件下，加入碘化钾，I「与103-反应析出I 2,然后用标准的硫代硫酸钠滴定丨2，从而确定碘元素的含量。
发生的反应如下：I + 3Br2 + 3H2O= I03 + 6H + 6Br ；Br2+ 2HC00 + 2H2O=2CO3——+ ——2—+ 4H++ 2Br —；I03 + 5I + 6H =312 + 3H20 I2 + 2S2 032—2I + S4062故有KI03~I ~ 312 ~ 6Na2S203 及I 〜KI03〜3b 〜6N&S203三、试剂及仪器酸式滴定管，锥形瓶（250mL），容量瓶（250mL）,移液管（25mL），FA/JA1004 型电子天平，称量瓶，滴定管夹，托盘天平，滤纸，药匙，铁架台，小烧杯，量筒（5mL，10mL），恒温箱；食用加碘盐，蒸馏水，2mol/L盐酸，10%的KI溶液，0.001mol/L的Na2&03溶液，1%的淀粉试液，碘酸钾，甲酸钠（10%），饱和溴水。
四、实验步骤1、配制碘酸钾标准溶液在分析天平上称取0.008〜0.016g （于110±2°烘至恒重的）碘酸钾，加30mL 蒸馏水，待完全溶解后冷至室温，然后配成250mL溶液。
2、标定硫代硫酸钠用移液管移取25.00mL标准碘酸钾溶液于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水，2mL 2mol/L盐酸，摇匀后加3mL10%的KI溶液，摇匀后立即用Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入2mL1%的淀粉溶液，继续滴至蓝色恰好消失为止，记录所用Na2S2O3标准液的体积。
加碘食盐中的碘元素实验结论
加碘食盐中的碘元素实验结论
在本次实验中，我们对市售的加碘食盐进行了实验，以确定其
中的碘元素含量。
实验结果显示，加碘食盐中的碘元素含量符合国
家标准要求。
经过仔细的实验操作和数据分析，我们得出以下结论：
1. 加碘食盐中的碘元素含量稳定。
在多次实验中，我们发现不
同批次的加碘食盐中的碘元素含量基本保持在稳定的水平，符合国
家标准规定的范围。
2. 实验结果与标称值相符。
我们对加碘食盐中的碘元素含量进
行了多次测定，结果显示，实验测得的碘含量与包装上标称的数值
基本一致，表明该食盐生产商在生产过程中对碘元素的添加进行了
精确控制。
3. 加碘食盐对碘元素的释放稳定可靠。
我们通过模拟食用加碘
食盐后，对其中的碘元素进行了释放实验，结果显示，加碘食盐中
的碘元素能够在人体消化道中稳定释放，确保了人体对碘元素的充
分吸收。
综上所述，通过本次实验，我们得出结论，市售的加碘食盐中
的碘元素含量稳定，符合国家标准要求，可以作为人们日常生活中的重要碘补充来源。
同时，我们也提醒消费者在购买食盐时，应选择正规渠道购买，并注意查看包装上的产品标识，确保所购买的加碘食盐符合国家标准要求。
2019-加碘食盐中碘元素的检测-文档资料
IO3-
用还原剂亚硫酸钠在酸 性条件下将IO3-还原成
式存在， 而且量少
I2,再用淀粉溶液检验
拓展视野：
• 碘 子酸 质钾量的：化214学.0式0。为性K状IO：3。为相无对色分或 ted wi白 熔 中th色 点 几As结为乎po晶不5s6e或溶0.℃S粉。l，Eid末 碘ve易as， 酸lu溶fa无 钾o于tri臭 晶o.N水n、 体Eo，Tn味 具在l3y微 有..乙5较涩C醇高。lient Profile 5.2
C为op什yr么igh食t 20盐19中-2必019须A加spo碘se吗Pt？y Ltd.
缺碘的危害:
缺碘引起的甲状腺肿即大脖子病
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在食盐中加碘有如下几个优点：
• （1）安全、有效。我国规定的食盐含碘的标准，
在加工出厂时碘浓度为每公斤碘盐不低于 40毫克，
销售部门不得低于 30毫克，用户不得低于 20毫克。
食用这种碘盐即可保证每日对碘的需要量。如果每
人每日吃进 5— 即可获得 100—
E3105v0克a微l（u克a平t（io均平n1均o0n克2ly0）.0微的克碘）盐的，碘每，天
加碘食盐中 碘元Ev素alua的tion 检only.测
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龙岩一中 化学组 傅萍华
创设情境
加碘食盐中碘的检测和明矾成分的检验
焰色反应注意事项： 1. 钾的焰色反应时往往有钠的黄色火焰干扰， 可透过蓝色钴玻璃观察。 2.室内光线要暗，否则火焰颜色可能观察不 到。 3.检验完一种物质，当进行另一种物质检验 时要用盐酸清洗铂丝或铁丝。
离子检验的基本要求
离子反应要有明显的外部特征：如溶液颜色 的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。 此外，还必须进行得迅速、完全； 离子反应要在适宜的酸碱度下进行； 排除干扰离子的影响； 检验时不要带入新的干扰离子； 每次应移取少量待检测溶液进行检验，不能 将检测试剂直接加到全部待检测溶液中。
实验步骤： 1.配置食盐溶液，淀粉溶液，碘化钾溶液。 （注意：食盐不能加热溶解，因为食盐中碘 酸钾加热易分解成碘化钾。） 2.取2至3mL食盐溶液于试管中，加入少量的 稀盐酸和淀粉溶液。充分混合溶液。 3.向试管中加入一滴新制的碘化钾溶液，震 荡试管，观察溶液的颜色变化。
实验现象：溶液变蓝 结论：食盐中含有碘
实验步骤：
取少量明矾溶液于一支试管中，滴加适量稀 盐酸溶液，使溶液酸化，然后再滴加几滴氯 化钡溶液。 现象：滴加稀盐酸后没有沉淀，加氯化钡溶 液后有白色沉淀，说明明矾溶液中含有SO42-
问题：
SO42-检验时稀盐酸的作用？ 检验时稀盐酸的作用？ SO42-检验时可否先加入 检验时可否先加入氯化钡，再加稀盐酸？ SO42-检验可以用硝酸钡和稀硝酸吗？ 检验可以用硝酸钡和稀硝酸吗？
试剂与器材：明矾溶液，稀盐酸，洁净的铁 丝，酒精喷灯，蓝色钴玻璃 实验步骤：点燃酒精喷灯 用铁丝蘸取稀盐酸，在酒精喷灯 上燃烧至火焰颜色不变。 用铁丝蘸取明矾溶液，在酒精喷 灯上燃烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色。
实验现象：燃烧明矾溶液时，在酒精喷灯的 蓝色火焰中可以观察到紫色火焰 结论：明矾中含钾离子
加碘盐中碘元素的检验
加碘盐中碘元素的检验近些年来，关于加碘盐中碘元素的检验一直是相当重要的课题。
对碘元素的含量进行测量，有助于更好地了解我们的健康状况，及时发现缺碘，从而采取有效的干预措施。
碘元素测量也有助于揭示碘元素在食物中的浓度，有助于监督食物安全。
为了测量加碘盐中碘元素的含量，必须采用正确的检验方法，以正确和高效地测量碘元素含量。
测量碘元素的检验分两种：实验室检验和调查检验。
实验室检验包括X射线衍射仪（XRD）、X射线荧光（XRF）、原子吸收光谱（AAS）、原子荧光光谱（AES）、原子发射光谱（AES）等。
而调查检验是采用市场或国家监督部门的检验标准，包括样品采集、评估和科学分析。
X射线衍射仪（XRD）是一种结构分析仪器，可用来测量物质中碘元素的分布。
它通过测量横越物质表面的X射线来显示物质的晶体结构和相变。
通过测量X射线衍射原理，可以准确测量出碘元素的量化含量，可以测量出碘元素的结构，以及碘元素在材料中的分布。
X射线荧光（XRF）也被用于测量加碘盐中碘元素的含量。
该技术通过采用X射线照射样品，测量样品内碘元素的量化，可以分析出碘元素的结构和分布情况。
XRF不仅可以测量碘元素，还可以测量其它元素，如钙、磷、锌等常用微量元素。
原子吸收光谱（AAS）也被用于测量加碘盐中碘元素的含量，它采用原子吸收的原理来测试样品，在特定的波长范围内，可以精确测量出样品中的各种元素。
不仅可以测量碘元素，还可以测量其它微量元素，如钴、锡等。
原子荧光光谱（AES）也被用于测定加碘盐中碘元素的含量。
原子荧光光谱是一种基于离子的原子发射的检测技术，测量X射线的强度，以对碘元素进行分析。
它可以测量碘元素和其它微量元素的含量，以及在特定环境中的分布情况。
根据上述分析，X射线衍射仪（XRD）、X射线荧光（XRF）、原子吸收光谱（AAS）、原子荧光光谱（AES）等技术可用于测量加碘盐中碘元素的含量，可以快速、准确、高效地测量碘元素的含量，为碘元素的含量检测和监督提供可靠的依据。
检验加碘食盐中碘元素创新实验设计
２０１８年 《普通高中化学课程标准 （２０１７年版）》 （以下简称 “新课标”） 正式出版，要求能发现和提 出有探究价值的化学问题和学习对物质检测类型的化 学实验 及 探 究 活 动， 能 从 物 质 类 别、 元 素 价 态 的 角 度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质 的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分 析、解释有关实验现象［１］。在人教版化学必修 １氧化 还原反应中，通过提出如何检验加碘食盐中的碘元素 问题，感受碘元素的不同价态之间的转化，从而加深 对氧化还原反应的理解。
２） 将混合均匀的食盐转移至烧杯中，加水溶解。 ３） 在溶液中加入几滴白醋，搅拌，混合均匀。 ４） 将土豆切片，用胶头滴管取少量溶液，滴于 土豆片上，观察现象。 ３.４实验现象及结果 加热食盐，食盐会出现明显的黄色。将加热后的 食盐与 常 温 下 的 食 盐 混 合 均 匀 之 后， 溶 解， 加 入 白 醋，搅拌 均 匀， 用 胶 头 滴 管 将 溶 液 滴 加 至 土 豆 片 上 后，土豆片表面出现蓝色 （如图 ３）。
２） 碘酸钾转化为碘单质的过程是氧化还原反应 过程，在初学氧化还原反应时，通过此实验加深对氧 化还原反应的理解。
３） 本实验用云南省盛产的土豆代替淀 粉 ＫＩ试 纸，用白醋代替实验室中的酸，定性检验常见加碘食 盐中的碘元素，让学生体会到科学就在生活中，培养 学生的科学态度和社会责任素养。
图 ３ 实验结果பைடு நூலகம்
摘 要： 在人教版化学必修 １氧化还原反应中，用碘元素的不同价态之间的转化来感受氧化还原反应。 可以用家庭中常见的加碘食盐、土豆、白醋作为实验用品，定性检验碘单质，直观感受碘元素的不同价态之间 的转化。尤其是云南盛产土豆，用生活中常见用品进行实验，让学生感受到科学就在生活中，可培养学生的科 学探究与创新意识。
检验加碘食盐中的碘元素的方法
检验加碘食盐中的碘元素的方法“哇塞，这盐里真有碘元素吗？”我看着厨房里的那袋加碘食盐，满心好奇。
旁边的小伙伴也凑过来，“啥是碘元素啊？这盐里真有那玩意儿？”我挠挠头说：“我也不太清楚呢，要不咱来研究研究？”
咱先说说咋检验这加碘食盐里的碘元素吧。
首先呢，得找点淀粉，就像做饭得有食材一样。
然后把淀粉加水调成糊糊，这就跟和泥巴似的，可好玩啦。
接着，把加碘食盐放到水里溶解，就像糖在水里化掉一样。
再把溶解了盐的水倒进淀粉糊糊里。
这时候要是有碘元素，淀粉糊糊就会变蓝。
嘿，这可神奇了吧？
那检验碘元素有啥用呢？这用处可大啦！咱都知道碘对身体好，要是能知道盐里有没有碘元素，咱不就能放心吃了吗？就好比咱买个玩具，得知道它好不好玩才买呀。
而且要是能自己检验，那多有成就感呀！
我记得有一次，我和小伙伴们一起做这个实验。
大家都可兴奋啦，眼睛死死地盯着那淀粉糊糊。
等水倒进去的时候，哇，真的变蓝了！大家都高兴得跳了起来。
“哈哈，真的有碘元素呢！”这就是检验碘元素的实际效果，超棒吧？
所以说啊，检验加碘食盐里的碘元素可好玩啦，还能让咱知道盐好不
好。
咱以后可以多试试这样的小实验，又有趣又能学到东西。
多好呀！。
检验加碘食盐中的碘元素的方法
检验加碘食盐中的碘元素的方法嘿，小伙伴们，今天我们来聊一聊如何检验加碘食盐中的碘元素，这可是个大问题哟！
你得有个玻璃烧杯，然后把一些加碘食盐放进去，加点水，然后
搅一搅，让碘都溶解在水里。
哎呀，不要忘了，在搅拌之前，要加点醋，让加碘食盐中的碘元素更容易被溶解出来。
接着，咦，我们要用一根玻璃棒蘸一点碘酒，然后放进烧杯里，
轻轻搅一搅。
这时候，如果烧杯里的液体变成了蓝色，那就说明加碘
食盐中含有碘元素了嗨！
嗨呀，碘元素是很重要的哟，它可以预防甲状腺功能减退、克山病，还能帮助我们的大脑发育。
所以啊，检验加碘食盐中的碘元素，
对我们的健康可是非常重要的哟！
嘿，话说回来，如果我们想要确认加碘食盐中碘元素的含量，可以用一种叫做分光光度计的仪器来测量。
不过，这个仪器可得好好操作哟，否则测出来的数据可就不准确了。
唉，如果我们在家里没有这种高级仪器，就可以用一些简单的方法来判断加碘食盐中的碘含量。
比如说，我们可以用淀粉溶液来做判断，如果加碘食盐中含有碘元素，加入淀粉溶液后会变成深蓝色。
检验加碘食盐中的碘元素，有很多种方法可以选择哟。
不管是用简单的化学试剂，还是用高级的仪器，都需要我们认真对待，因为这关乎到我们的健康嘛！。
检测市售加碘食盐中碘元素
检测市售加碘食盐中碘元素一、背景碘是人体必需营养物质之一，对人体代谢有重要作用。
碘能促进人体的发育和合成甲状腺激素，促进人体脂肪和糖类的代谢，维护正常的神经和心血管功能。
由于人体不能合成碘，因此需要从饮食中摄入足够的碘元素，以维持身体的正常机能。
目前，我国为保障国民健康素质，已经开展了长达20年的碘元素缺乏病防治工作。
我国常用的防治碘缺乏的方法之一就是加碘食盐。
加碘食盐是指在普通食盐中加入适量的碘元素，以弥补人体对碘元素的需求，防止碘缺乏病的发生。
因此，对市售加碘食盐中的碘元素含量进行检测，能够保证人们的健康饮食和生活方式。
二、检测方法1. 碘化钠滴定法碘化钠滴定法是一种常见的检测市售加碘食盐中碘元素含量的方法，其原理是将加碘食盐加入溶液中，然后用碘化钠溶液滴定，通过反应产生的溶液颜色变化，计算出食盐中的碘元素含量。
其中，采用的碘化钠溶液浓度为0.0125mol/L。
具体操作过程如下：步骤1：称取0.5g食盐加入250ml烧杯中，并加入50ml去离子水，煮沸2分钟，冷却至室温后再加入10ml浓盐酸；步骤2：取30ml碘化钠溶液，滴入烧杯中，同时搅拌溶液，直至溶液呈现出深黄色；步骤3：以去离子水作为终点，加入0.01mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，直到溶液颜色由深黄色变为浅黄色；步骤4：测定溶液的体积并计算碘元素含量，碘元素含量计算公式为：碘元素含量（mg/kg）=（V1-V2）×C×6.53/m其中，V1为加入碘化钠溶液的体积（ml），V2为滴定终点加入的硫代硫酸钠溶液体积（ml），C为碘化钠溶液浓度（mol/L），m为食盐的质量（kg）。
2. 原子吸收分光光度法原子吸收分光光度法是一种专业的检测碘元素含量的方法，其原理是利用原子吸收光谱仪对样品中的碘元素进行测量。
具体操作过程如下：步骤1：将食盐样品与硝酸加热至干燥状态，在200℃左右加热3~4h，将食盐剧烈烧干；步骤2：加入10ml70%的高氯酸和10ml水，将样品转移到热梯度陶瓷容器中，将容器温度设置为1200℃，在高温下加热10min，将样品彻底分解为原子状态；步骤3：将碘原子转化为碘负离子，在与高温下的同位素碘相混合，形成碘光谱线；步骤4：利用原子吸收光谱仪对样品中的碘元素进行光谱分析，得到样品中碘元素的含量。
校本课程指纹鉴定及加碘食盐中碘元素检验
第四讲
指纹鉴定 加碘食盐中碘元素检验
夷陵中学化学组：李楠
【三维目标】
1、知识及技能： ①掌握碘单质物理性质（颜色、状态、溶解性、 升华等）； ②掌握碘单质特性和检验方法； ③了解碘在生活中应用。
2、过程与方法： 在学生了解碘性质基础上，通过实验探究，培养
学生观察分析解决问题能力。
3、情感、态度和价值观： 体会碘对人体健康重要性；培养学生在化学实验
操作方法是1％－5％浓度硝酸银溶液，用毛刷或棉球轻轻涂 于指印上，置于阳光或灯光下曝光，待指印显现后进行拍照固定。 显现后指印用黑纸封存，以免因过度曝光变黑。
硝酸银法对浅色纸张和本色竹木制品上陈旧无色汗垢指印， 特别有效。
智力元素——
碘 盐 标 志
二、检验加碘食盐中碘元素
【实验原理】
指纹提取工具箱
残留指纹物品表面状况不同，其检验、提取方法也有所不同
●粉末现现法：
取一张白纸，在上面按下手印，然后用墨粉撒在白纸上，均 匀抖动，这样在手印上就会留下黑色手印，然后用透明胶带把 手印扒起来就行了，要注意透明胶带里不能留有空气泡。
●硝酸银法：
汗液中98％以上物质是水分，1.5％是各种有机物或无机物， 其中包括氯化钠。硝酸银及氯化钠发生化学反应，经光照后分解 出银离子，从而显现出灰黑色指印。
华——变成紫红色蒸气（注意：碘蒸气有毒，不可 吸入）。由于纸上指印中油脂、矿物油都是有机溶剂，
碘蒸气上升到试管口后就会溶解在这些油类物质中，于 是指纹也就显示出来了。
“碘蒸气熏染法”指纹提取
【实验用品】试管、橡胶塞、药匙、酒精灯、剪刀、白纸、碘
【实验步骤】
1、摁手印： 取一张干净、光滑白纸,剪成长约4cm、宽不超过试管
指纹鉴定以及检验加碘食盐中的碘元素
指纹鉴定以及检验加碘食盐中的碘元素背景知识:我们在侦探小说中，经常看到利用“指纹”来破案的情节。
现代的许多国家都是建立了自己的指纹档案库，装入了本国居民和一些国际犯罪分子的指纹档案。
这为通过在现场找到的指纹找到犯罪嫌疑人提供了一个破案的工具。
指纹鉴定的科学基础就在于，指纹人各不同，终身不变;而且只要物体表面有足够的光滑度，人手接触物体，必然留下指纹。
人类很早就认识到指纹"因人而异"的特性，并将它用于个人识别，如文书契约、断案等方面。
我国民间又有"一斗穷，二斗富"之类的说法，可见指纹是分成不同类型的。
用肉眼观察，指纹就可分1000多类。
指纹的不同形状是由纹线(乳突线)组成，纹线分叉或中断的地方叫细节点(特征点)，有100个左右;细节大致又分4种:分叉、结合、起点、终点，它们都因人而异。
仅仅机械地计算这一差异，就有4的100次方，这是一个天文数字，加上点与点之间的不同关系，说是"人各不同"，是毫无问题的。
在现代社会中，指纹鉴定已被保安部门作为鉴定人物身份的有力武器，就在需要高度戒备或保密的地方也被作为一个人进出的身份证和通行证。
我们通常会认为鉴定指纹是专家才能做的事情，其实我们也可以成为这样的专家。
扩展实验:【碘蒸气法】指纹鉴定实验原理 :碘受热时会升华变成碘蒸气。
碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中,并形成棕色指纹印迹。
每个人的手指上总含有油脂、矿物油和水。
用手指在抵面上按的时候，指纹上的油、矿物油和汗水就会留在纸面上，只不过人的眼睛看不出来。
当我们把这隐藏有指印的纸放在盛有碘的试管口并加热时，碘就开始升华——变成紫红色的蒸气(注意，碘蒸发有毒，不可吸入)。
由于纸上指印中的油脂、矿物油都是有机溶剂，因此碘蒸气上升到试管口以后就会溶解在这些油类物质中，于是指纹也就显示出来了。
实验用品 :试管、橡胶塞、药匙、酒精灯、剪刀、白纸、碘。
实验步骤 :1.取一张干净、光滑的白纸,剪成长约4 cm、宽不超过试管直径的纸条,用手指在纸条上用力摁几个手印。
加碘食盐中碘元素的检测
设计实验方案： 用药匙取市售食盐于点
滴板上（以填满一个穴为止），加1滴新 制氯水，再加入1滴淀粉溶液观察现象。
猜想3 加碘食盐中碘元素以可溶性 碘酸盐(即IO3 )的形式存在 如何检验?
可先用还原剂亚硫酸钠在 酸性条件下将IO3 还原成 I2 ，再用淀粉溶液检验
设计实验方案： 用药匙取市售食盐于点
在食盐中加碘有如下几个优点：
• （1）安全、有效。我国规定的食盐含碘的标准， 在加工出厂时碘浓度为每公斤碘盐不低于 40毫克， 销售部门不得低于 30毫克，用户不得低于 20毫克。 食用这种碘盐即可保证每日对碘的需要量。如果每 人每日吃进 5— 15克（平均 10克）的碘盐，每天 即可获得 100— 300微克（平均 200微克）的碘， 足以满足人体的生理需要量。 • （2）生活化、长期性。由于外环境缺碘，人类需 要长期适量补碘。而人类无论种族、民族、年龄、 性别都必须每日吃适量的盐，所以食盐是补碘的最 好载体。通过吃碘盐，能保证补碘的生活化、适量 化及持久性。 • （3）经济、易推广。食用碘盐很经济，用钱少， 只需花少量的钱即可解决防治疾病的大问题，即使 对一个十分贫穷的国家也是可以接受的。
请同学们大胆猜想
猜想1 加碘食盐中碘元素以碘 单质(即I2)的形式存在 如何检验?
淀粉溶液
设计实验方案：用药匙取市售食盐于
点滴板上（以填满一个穴为止），加 入1滴淀粉溶液观察现象。
猜想2 加碘食盐中碘元素以可溶 性碘化物(即I )的形式存在 如何检验?
可先用新制氯水将I 氧化 成I2 ，再用淀粉溶液检验
课ห้องสมุดไป่ตู้小结
• 通过本节课的学习你知道了什么？ • 你还知道关于加碘食盐的其它知识吗？ • 你还想进一步研究的课题是什么?
加碘食盐中碘元素的检验离子方程式
加碘食盐中碘元素的检验离子方程式加碘食盐是指在普通食盐中添加了碘元素。
碘是一种必需的微量元素，对人体健康至关重要。
缺乏碘元素会导致甲状腺功能异常，引发甲亢、甲减等疾病。
因此，为了预防碘缺乏病，许多国家都在普通食盐中添加了适量的碘元素。
加碘食盐中的碘元素可以通过一种简单的实验来检验，这个实验利用了碘元素的氧化性质。
下面是检验离子方程式的具体描述：取一小部分加碘食盐，加入一定量的蒸馏水中，并搅拌使其溶解。
然后，将溶液倒入试管中，并加入几滴淀粉溶液。
淀粉溶液在加碘食盐溶液中会变成蓝紫色。
这是因为碘元素与淀粉分子形成了复合物，这种复合物在溶液中呈现出蓝紫色。
反应的离子方程式可以表示为：I- + I2 + starch → I2-starch complex这个实验可以通过目测来判断加碘食盐中是否含有碘元素。
如果加碘食盐中含有碘元素，加碘食盐溶液与淀粉溶液反应后会变成蓝紫色。
而如果加碘食盐中没有碘元素，加碘食盐溶液与淀粉溶液反应后则不会发生颜色变化。
通过这个实验，我们可以简单地检验加碘食盐中碘元素的含量。
这种检验方法简单易行，不需要复杂的仪器设备，可以在家里或实验室中进行。
同时，这个实验也可以用来教育人们关于碘元素的重要性，以及如何检验加碘食盐的方法。
加碘食盐的使用对于预防碘缺乏病具有重要意义。
通过检验加碘食盐中碘元素的含量，可以确保食盐中的碘元素符合标准，保证人们摄入足够的碘元素，维护甲状腺的健康功能。
加碘食盐中碘元素的检验实验是一种简单有效的方法，通过检验溶液中淀粉的颜色变化，可以判断加碘食盐中是否含有碘元素。
这个实验利用了碘元素的氧化性质，通过与淀粉分子的反应形成蓝紫色的复合物，从而判断加碘食盐中碘元素的含量。
这个实验方法简单易行，可以在家中或实验室中进行，对于保护人们的健康具有重要意义。
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指纹鉴定以及检验加碘食盐中的碘元素背景知识:我们在侦探小说中，经常看到利用“指纹”来破案的情节。
现代的许多国家都是建立了自己的指纹档案库，装入了本国居民和一些国际犯罪分子的指纹档案。
这为通过在现场找到的指纹找到犯罪嫌疑人提供了一个破案的工具。
指纹鉴定的科学基础就在于，指纹人各不同，终身不变;而且只要物体表面有足够的光滑度，人手接触物体，必然留下指纹。
人类很早就认识到指纹"因人而异"的特性，并将它用于个人识别，如文书契约、断案等方面。
我国民间又有"一斗穷，二斗富"之类的说法，可见指纹是分成不同类型的。
用肉眼观察，指纹就可分1000多类。
指纹的不同形状是由纹线(乳突线)组成，纹线分叉或中断的地方叫细节点(特征点)，有100个左右;细节大致又分4种:分叉、结合、起点、终点，它们都因人而异。
仅仅机械地计算这一差异，就有4的100次方，这是一个天文数字，加上点与点之间的不同关系，说是"人各不同"，是毫无问题的。
在现代社会中，指纹鉴定已被保安部门作为鉴定人物身份的有力武器，就在需要高度戒备或保密的地方也被作为一个人进出的身份证和通行证。
我们通常会认为鉴定指纹是专家才能做的事情，其实我们也可以成为这样的专家。
扩展实验:【碘蒸气法】指纹鉴定
实验原理 :碘受热时会升华变成碘蒸气。
碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中,并形成棕色指纹印迹。
每个人的手指上总含有油脂、矿物油和水。
用手指在抵面上按的时候，指纹上的油、矿物油和汗水就会留在纸面上，只不过人的眼睛看不出来。
当我们把这隐藏有指印的纸放在盛有碘的试管口并加热时，碘就开始升华——变成紫红色的蒸气(注意，碘蒸发有毒，不可吸入)。
由于纸上指印中的油脂、矿物油都是有机溶剂，因此碘蒸气上升到试管口以后就会溶解在这些油类物质中，于是指纹也就显示出来了。
实验用品 :试管、橡胶塞、药匙、酒精灯、剪刀、白纸、碘。
实验步骤 :
1.取一张干净、光滑的白纸,剪成长约4 cm、宽不超过试管直径的纸条,用手指
在纸条上用力摁几个手印。
2.用药匙取芝麻粒大的一粒碘,放入试管中。
把纸条悬于试管中(注意摁有手印
的一面不要贴在管壁上),塞上橡胶塞。
3.把装有碘的试管在酒精灯火焰上方微热一下,待产生碘蒸气后立即停止加热,
观察纸条上的指纹印迹。
问题思考:其他方法(原理说明)_________________________________________ 小提示:【硝酸银溶液法】
向指纹印上喷硝酸银溶液，指纹印上的氯化钠就会转化成氯化银不溶物。
经过
日光照射，氯化银分解出银细粒，就会象照相馆片那样显示棕黑色的指纹，这是刑侦中常用方法。
这种方法可检测出更长时间之前的
指纹。
(原理说
明:____________________________________________________________________) 另外，碘和人的健康有着很大的关系。
一个成人的体内大约含有,,,,,毫克的碘，主要集中在人的甲状腺内。
人如果缺少了碘，舍引起甲状腺的肿大，俗称“大脖子病”。
在我国，许多地方的食品和水中都缺少这种碘元素。
因此在建国后，我们加强了预防，主要是多供应含碘的食物。
现在我国使用的食盐中都加入了碘元素，叫做碘盐，这也是为了预防甲状腺肿大症。
此外，多吃海带也可以加强人体对碘的吸收。
相关实验:检验含碘食盐成分中的碘
实验原理 :含碘食盐中含有碘酸钾(KIO),除此之外，一般不含有其他氧化性物质。
在酸性3--条件下IO能将I氧化成I,I遇淀粉试液变蓝;而不加碘的食盐则不能发生类似的反应。
322
实验用品: 试管、胶头滴管。
含碘食盐溶液、不加碘食盐溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉试液。
实验步骤:
1.在2支试管中分别加入少量含碘食盐溶液和不加碘食盐溶液,然后各滴入几滴稀硫酸,再滴入几滴淀粉试液。
观察现象。
2.在另一试管中加入适量KI溶液和几滴稀硫酸,然后再滴入几滴淀粉试液。
观察现象。
3.将第3支试管中的液体分别倒入前2支试管里，混合均匀,观察现象。
问题思考:
碘的性质:1.________________________________________________
2._______________________________________________________
3.__________________________________________________________
参考答案:碘的性质:1.难溶于水，但却易溶于酒精(或其他的有机溶剂)中，并能达到较高的浓度
2. 碘可以不经过液态而直接变成蒸气，象碘这类固态物质直接气化的现象，人们称之为“升华”。
3. 碘单质与淀粉作用会形成一种复杂的蓝色化合物。
如果把碘酒滴到马铃薯的肉上，马铃薯上就会出现蓝色的斑点;如果手上涂有碘酒，再去拿馒头，手指上也会出现蓝斑。
因此，既可以用碘来检验淀粉的存在，也可以用淀粉来捡验碘的存在。
扩展实验:密写信
实验原理 :在白纸上用无色试液写字，晾干后看不到字迹，再用能与这种无色试液作用显示一定颜色的试剂来处理，就能显示出所写的字迹。
例如:酚酞遇氨水变红色;淀粉遇碘变蓝紫色等。
实验步骤: ?取一张白纸，用酚酞试剂写一封信，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口熏，立即显示出红字迹。
放在通风处，稍等一会又变成无色。
可以反复若干次。
?用稀淀粉溶液在白纸上写字，干后无字迹，用碘水(碘和碘化钾的水溶液)涂抹，显出蓝色字迹，放在火焰上方烘，蓝色又褪去，也可以反复若干次。