推荐2019版高中化学课时训练8化学键与化学反应中的物质变化鲁科版必修2
高中化学鲁科版(2019)必修第二册第二章化学键化学反应规律-第一节化学键与物质构成用基础训练
高中化学鲁科版（2019）必修第二册第二章化学键化学反应规律-第一节化学键与物质构成用基础训练一、单选题1．下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物①第IA族和第①A族原子化合时，一定形成离子键①由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物①物质中一定存在化学键①含有离子键的化合物一定是离子化合物①冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键①CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变①纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同A．2个B．3个C．4个D．5个2．己知磷酸(H3PO4)分子的结构式为，分子中的三个与氧原子相连的氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。
次磷酸(H3PO2)中的氢原子也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)中的氢原子却不能与D2O发生氢交换。
下列说法不正确的是A．NaH2PO2属于酸式盐B．H3PO4属于三元酸C．H3PO2的结构式为D．NaH2PO2溶液不能与氢氧化钠溶液反应3．科学家制得一种新型分子O4。
关于O4和O2的说法不正确的是A．互为同素异形体B．等质量的O4和O2所含原子数相同C．它们的摩尔质量相同D．都含有共价键4．下列化学用语表示正确的是( )A．F-的结构示意图为B．CO2的电子式为C．HCl的电子式为D．O2的结构式为O—O5．关于下列粒子的描述不正确的是( )A．PH3的电子式为B．HS-的电子式为C．CH2Cl2的电子式为D．KF的电子式为K+6．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH47．关于氢键，下列说法正确的是（）A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8．下列变化过程中，共价键被破坏的是A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精9．下列判断错误的是( )A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．熔点：SiO2>NaCl>CH4C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)310．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如右图：下列判断错误的是A．G是最活泼的非金属单质B．L能使紫色石蕊试液变红色C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M是化学性质很活泼的单质11．下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl NH3↑+HCl↑B．Na2O+H2O=2NaOHC．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O212．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：，下列说法正确的是（）A．NH5属于离子化合物B．NH5属于共价化合物C．NH5只含有离子键D．NH5只含有共价键13．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键14．室温下单质碘为固体，单质氯为气体。
高中化学 第二章第一节第1课时 化学键与化学反应中的物质变化教案 鲁科版必修2
第1课时化学键与化学反应中的物质变化[学习目标] 1.了解化学键的定义，了解化学反应变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。
2.了解共价键和离子键的定义及形成过程，会用电子式表示共价键和离子键的形成过程。
3.明确化学键类型与物质类别之间的关系，学会判断物质中的化学键。
一、化学键与物质变化共价键和离子键[自主学习]1．化学键与物质变化02强相互作用称为化学键。
(1)化学键的概念：□01相邻原子间的□(2)化学反应中物质变化的实质：□03旧化学键断裂和□04新化学键形成。
05共价键、□06离子键等。
(3)化学键的分类：化学键包括□08最外层电子的“·”或“×”组成的式子叫(4)由□07元素符号和用于表示该元素原子□电子式。
2．共价键(以HCl为例)(1)形成过程示意图(2)用电子式表示形成过程：。
(3)概念：□10原子间通过□11共用电子形成的化学键。
(4)构成微粒：□12原子。
(5)成键元素：一般情况下，□13非金属元素原子间形成共价键。
3．离子键(以NaCl为例)(1)形成过程示意图(2)用电子式表示形成过程：□14。
(3)概念：阴、阳离子之间通过□15静电作用形成的化学键。
(4)构成微粒：□16阴离子、阳离子。
(5)成键元素：一般情况下，□17活泼金属元素原子与□18活泼非金属元素原子间易形成离子键。
4．微粒间的相互作用(1)强相互作用⎩⎪⎨⎪⎧离子键共价键金属键配位键(2)弱相互作用：分子间作用力。
1．任何物质内部都存在化学键吗？提示：不一定。
如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。
2．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？举例说明。
提示：不一定。
化学反应物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
只有化学键的断裂，没有化学键的形成不是化学变化；只有化学键的形成，没有化学键的断裂也不是化学变化。
如NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－，NaCl中的离子键发生断裂，但没有新化学键的形成，因此不属于化学变化。
鲁科版高中化学必修二2.1.1 化学键与化学反应中的物质变化含解析
第2章DIERZHANG化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化课后篇巩固提升A组1.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是()A.SiO2和H2OB.SO2和Na2O2和HCl D.AlCl3和KCl和H2O均只含共价键;SO2含共价键,Na2O2含离子键和共价键;NaCl含离子键,HCl2含共价键;AlCl3含共价键,KCl含离子键,故答案选A。
2.下列有关离子键的说法正确的是()A.阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B.原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键阳离子间成键时不仅存在静电吸引力作用,还存在静电斥力的作用,A项错误;溶液中两种离子在形成化学键的过程中不一定存在电子的得与失,C项错误;CaCl2中是Ca2+与两个-分别成键,两个Cl-之间不存在化学键。
3.下列叙述中正确的是()A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键,共价化合物中只能含有共价键,D项正确。
4.下列电子式中错误的是()A.Na+B.[····H]-C.··HD.Na+]-1个电子,所以Na+的电子式就是其离子符号,A项正确;选项B为OH-的电子式,既要表示出氢原子和氧原子周围的电子,又要表示出氢氧根离子所带的负电荷,B项正确;选项C中的N原子应该是4对电子,氨气的电子式为····H;选项D为离子化合物NaCl 的电子式。
5.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。
下列有关推测中正确的是()A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ23XYZ3的类别,推测XYZ3可能存在的物质,然后分析X、Y、Z形成化合物的类别。
(精品人教)2020版高中化学 课时训练8 化学键与化学反应中的物质变化 鲁科版必修2
课时训练8 化学键与化学反应中的物质变化基础夯实1.下列叙述中正确的是( )A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B.具有共价键的化合物是共价化合物C.具有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用答案:C解析:构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属,也可以是带电荷的原子团,如N、S等;共价化合物是由共价键结合而成的,但具有共价键的化合物不一定是共价化合物,某些离子化合物中也具有共价键;离子化合物中必须有离子键,也可能含有共价键,故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物,有离子键的化合物称为离子化合物;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化学键是相邻原子或离子间强烈的相互作用。
2.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( )A.KB.NaC.ClD.Ar答案:C解析:金属元素K、Na在形成化合物时,只能失去电子变成离子,只能形成离子键;稀有气体元素Ar很难形成化学键;非金属元素Cl与活泼金属元素形成化合物时得电子,生成阴离子,形成离子键,与非金属元素化合时,以共用电子对形成共价键。
3.下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是( )A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaClD.Na2SO4、HCl、MgCl2答案:B解析:A项中H2O只有共价键;C项中三种物质都只含有离子键;D项中HCl只有共价键,MgCl2只含有离子键。
4.下列变化不需要破坏化学键的是( )A.加热氯化铵B.干冰升华C.NaCl熔化D.浓硫酸溶于水答案:B解析:A项,NH4Cl NH3↑+HCl↑,离子键和共价键均被破坏;B项属于物理变化,CO2分子中的化学键未被破坏;C项破坏了离子键;D项破坏了共价键。
5.只有共价键的化合物是( )A.N2B.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO4答案:D解析:N2分子内只存在共价键,但不是化合物。
推荐2019版高中化学课时训练9化学键与化学反应中的能量变化鲁科版必修2
课时训练9 化学键与化学反应中的能量变化基础夯实1.下列说法正确的是( )A.断开反应物中的化学键要放出能量B.化学反应一定有物质变化,但是不一定伴随能量变化C.放热的化学反应不需要加热都能发生D.物质燃烧一定是放热反应答案:D解析:断开反应物中的化学键要吸收能量,形成新键放出能量,A错;化学反应除了生成新的物质外,还一定伴随着能量的变化,B错;放热的化学反应有些需要加热才能发生,例如C+O2CO2、铝热反应等放热反应需要加热引发反应,一旦反应开始后就不用再加热了,C错误;物质燃烧一定是放热反应,D正确。
2.下列图示表示的变化中,为吸热反应的是( )答案:A解析:A项中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,该反应吸热;B项,反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,反应放热;C项,不是化学反应;D项为放热反应。
3.已知反应X+Y M+N为吸热反应,下列说法正确的是( )A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B.因为该反应是吸热的反应,故一定要加热,反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量答案:D解析:由该反应为吸热反应可知,反应物的总能量小于生成物的总能量,即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量。
吸热反应不一定需要加热才能进行,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应,常温下就可以发生。
破坏化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量时,为放热反应。
故A、B、C错,D正确。
4.有关燃料燃烧过程中的变化,下列说法不正确的是( )A.所有的燃烧过程均是放热的B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D.燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量答案:B5.下列反应中既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.碳在高压下与二氧化碳反应B.铝与稀盐酸反应C.甲烷在空气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应答案:A解析:A项是吸热反应,又是氧化还原反应,故A符合题意;B项是放热反应,又是氧化还原反应,故B不符合题意;C项是放热反应,又是氧化还原反应,故C不符合题意;D项是吸热反应,但不是氧化还原反应,故D不符合题意。
鲁科版高中化学必修2-2.1《化学键与化学反应中的物质变化》参考教案
《鲁科版化学必修2》第2章化学反应与能量第1节化学键与化学反应【教材分析与教法说明】1. 知识背景与脉络在初中化学的学习的基础上，学生已经知道原子可结合成分子、原子失去或得到电子后可以变成离子、离子可结合成物质、但不知道原子是怎样结合成分子的，离子是怎样结合成物质的；已知道化学反应过程中会发生物质的变化，但不知道变化的实质；已知燃烧是化学变化，物质燃烧要释放能量，但不知道化学反应中为什么会伴随能量变化。
本节教材通过化学键概念的建立为学生从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开了一扇窗，进而从另一个角度来理解化学反应实质。
本节教材以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后继研究化学反应的利用奠定基础。
3. 教学方法：讨论法、猜想法、探究法、分析推理法、对比归纳等方法4. 课时计划（3课时）第1课时：化学键与化学反应中的物质变化第2课时：化学键与物质结构第3课时：化学键与化学反应中的能量变化【教学目标】1.知识技能目标：①了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件；②了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好的认识物质构成和化学反应的本质；③通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。
2 .能力方法目标：结合对化学键、离子键、共价键的教学，用讨论、猜想、对比的方法理解化学键类型、化学键与物质构成及能量关系，从而培养学生的获取和处理信息的能力，分析比较、归纳推理能力以及想象能力。
3 .情感态度与价值观：通过本节学习，使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识，【教学重点与对策】教学重点是化学键、离子键、共价键的概念、含义和对化学反应的理解；对策是通过结合微粒反应的动画媒体教学课件及图片资料等帮助学生理解相关的概念，并通过猜想、探究讨论、分析推理等方法，进一步加深对化学反应实质的理解。
2019春化学鲁科版必修2课件：第2章第1节第1课时化学键与化学反应中的物质变化(共40张PPT)
解析： 若该原子为 H， 与卤素原子结合时形成共价键； 若该原子为 Na、K 等，与卤素原子结合时形成离子键。 答案：C
4．用短线将下列物质与所含化学键连接起来。 ①只含离子键的化合物 ②只含共价键的化合物 ③不含化学键的物质 ④含有极性键的离子化合物 A．NaOH B．Na2O2 C．KCl D．NH3
第2章
化学键
化学反应与能量
第 1 节 化学键与化学反应 第 1 课时 化学键与化学反
应中的物质变化
[学习目标]
1.了解化学键的概念，了解离子键、共
价键的概念及形成。2.了解离子化合物和共价化合物的概 念。3.认识化学反应的实质。4.了解化学键类型与物质组 成的关系。
1．钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别 点燃 点燃 为：2Na＋Cl2=====2NaCl，H2＋Cl2=====2HCl。
[例 2]
下列分子的电子式书写正确的是(题归纳 在书写共价分子的电子式时应注意： ①各原子最外层 的电子即便未参与成键也必须全部标出； ②要正确标出共 用电子对的对数；③中学阶段要求掌握的物质的电子式， 一般都满足稳定结构； ④电子式书写中原子的排列顺序不 一定是分子式中原子的排列顺序，如 HClO 的电子式为
2.看化合物类型：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于 离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于 共价化合物。 3.看化合物性质：熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC 等 除外)是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化 合物，如 NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如 HCl。
即时演练 1．化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于 化学键的下列叙述中，正确的是( )
2．下列化学用语正确的是(
)
高中化学课时训练(八)化学键与化学反应中的能量变化鲁科版必修2(2021学年)
2０1７-2018学年高中化学课时跟踪检测（八）化学键与化学反应中的能量变化鲁科版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(２01７－201８学年高中化学课时跟踪检测（八)化学键与化学反应中的能量变化鲁科版必修2)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时跟踪检测（八) 化学键与化学反应中的能量变化１.火箭燃料四氧化二氮和偏二甲肼燃烧前后，不可能发生的变化是（）A.化学能ﻩB．热能C.化学键D.原子种类解析:选D 化学反应的实质是原子的重新组合过程,故原子种类不发生变化。
2.下列变化过程需要吸收能量的是( ）A．2H2+O2―→2H２O Ｂ.CaO+H2O―→Ｃａ(OＨ）2Ｃ．Cｌ+Cl―→Cl2Ｄ.H2―→Ｈ+H解析:选D A、B项反应均是放出能量的反应，C项是新键形成放出能量，D项是旧键断裂过程,为吸收能量过程.３.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹并用已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应放出热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是( )A．浓硫酸和水ﻩ B.生石灰和水C.熟石灰和水D.氯化钠和水解析：选ＢD项不是放热过程,不合适；内层有金属易与稀H2ＳO4反应,且浓H2SＯ4有强腐蚀性,存在安全隐患;熟石灰与水放出的能量远小于生石灰与水,且生石灰价格便宜、容易得到。
４．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．实验室制H2B.用Al焊接钢轨C．Bａ(OH)2·8H2Ｏ与NH4Cl晶体反应D．灼热的碳放入ＣＯ２中解析:选 D 实验室制Ｈ2的反应Ｚn+H２ＳO4==＝ＺｎSＯ4＋H2↑是放热的氧化还原反应;焊接钢轨的原理是2Al＋Fe2O3错误!２Fｅ＋Al２Ｏ３是放热的氧化还原反应。
高一化学鲁科必修课时训练： 化学键与化学反应中的物质变化 含解析
第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化1．下列叙述正确的是()A．化学键是相邻原子间的相互作用B．化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用C．化学键是指相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用D．化学键是指分子间的相互作用2．根据你对化学反应的实质的理解，你认为下列变化中属于化学反应的是()A．氯化钠加热熔化B．石墨在高温下转化为金刚石C．氯化氢气体溶于水D．铁被磁铁吸引3．下列说法中正确的是()A．每种物质中都存在化学键B．凡含有离子键的化合物，一定含有金属元素C．一切化合物中都存在化学键D．离子键只包括阴、阳离子间的静电引力4．MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。
下列有关MgF2的说法错误的是()A．含有离子键B．含有共价键C．属于离子化合物D．属于电解质5．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A．1和17 B．12和9C．14和6 D．15和86．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是()A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Cl27．下列性质中，可以用来证明某化合物一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电8．科学家研制出了一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。
下列说法正确的是()A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨互为同素异形体C．C60中含有离子键D．C60的摩尔质量为7209．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()①I2升华②NaCl熔化③HCl溶于水得到盐酸④加热NH4HCO3能闻到刺激性气味A．①②B．①③C．②③D．③④10．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是() A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应D．铜与硫反应11．在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有________、________、________，由两种元素组成的共价化合物有________、________、________。
课时8 化学键与物质构成-高一化学课时同步练(鲁教版2019必修第二册)(原卷版)
第2章化学键化学反应规律第8课时化学键与物质构成一、选择题1．（2018·北京市合格考）下列物质的电子式书写正确的是（）。
2．（2020·泰安高一检测）现有如下几种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②根据电离方程式HCl H++Cl－判断，HCl分子里存在离子键；③H 2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢原子、氯原子，而后氢原子、氯原子形成离子键的过程。
其中正确的说法是（）。
A．①②③B．都不正确C．③D．①3．（2018·山东合格考）下列关于化学键的说法正确的是（）。
A．共价化合物中只存在共价键B．离子化合物中只存在离子键C．只含共价键的物质一定是共价化合物D．只含非金属元素的物质一定不含离子键4．下列各组物质中，化学键类型相同的是（）。
A．NH4Cl和HNO3B．Na2O和Na2O2C．CaF2和Na2S D．NaOH和HCl5．（）。
选项 A B C D物质MgCl2CO2HCl NaOH 所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物6．（2020·武汉高一检测）下列各组元素相互结合既能形成离子键，又能形成共价键的是（）。
①C、H、O②K、Mg、Cl③N、Cl、H④H、Na、SA．①④B．②③C．③④D．①②7．（2019·江苏高考）反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）。
A．中子数为18的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N＝NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：8．（2020·宝鸡高一检测）下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）。
9．（2020·抚顺高一检测）对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（）。
鲁科版(2019)高中化学必修第二册第2章化学键化学反应规律第2节化学反应与能量转化课时训练
鲁科版（2019）高中化学必修第二册第2章化学键化学反应规律第2节化学反应与能量转化课时训练一、单选题1.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．下列叙述正确的是（）A. 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量B. 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量C. 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量D. 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量2.已知反应P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是（）A. 断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B. P和Q的总能量大于M和N的总能量C. P和Q的总能量小于M和N的总能量D. 任何化学反应都伴随着能量变化3.一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态Ⅰ反应到状态Ⅱ时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（）A. 是放热反应B. 反应后气体总分子数增多C. 是吸热反应D. 反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量4.将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化．关于A、B的叙述正确的是（）A. 金属活动性A＜BB. 还原性B＞AC. 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D. 在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象5.下列叙述中正确的是（）A. 电力是一次能源B. 水力是二次能源C. 煤、石油、天然气是一次能源D. 水煤气是一次能源6.有如下两个反应①H2+Cl2光照__2HCl ②2HCl高温__H2+Cl2关于这两个反应的叙述中正确的是（）A. ①②两个反应互为可逆反应B. ①②两反应都是放热反应C. ②反应是热能转变为化学能D. ①反应是热能转变为化学能7.下列说法正确的是（）A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D. 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定8.下列说法正确的是（）A. 汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B. 炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C. 炭燃烧时化学能主要转化为光能D. 柴草燃烧时，部分化学能转化为热能9.有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。
20182019学年高中化学 2.1 化学键与化学反应课时练含解析鲁科版必修2.doc
2.1化学键与化学反应1、所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )A.B.C.NaBrD.NaI2、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,在反应中,破坏1mol H-H键吸收的能量为,破坏1mol O=O 键吸收的能量为,形成1mol H-O键释放的能量为。
下列关系式中正确的是( )A.B.C.D.3、下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是( )A.酸与碱的中和反应B.H+Cl→H-ClC.氧化钙与水作用制备熟石灰D.晶体与晶体的反应4、已知，形成1mol 放出436kJ热量，下列说法正确的是（）A.氢气分子中每个氢原子都达到8电子稳定结构B.相同条件下，1mol 的能量比2mol H的能量低C.1mol 转化为2mol H要放出436kJ热量D.氢原子比氢气分子更稳定5、在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化,下列叙述错误的是(? ?)A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.破坏化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量的反应是吸收能量的反应6、对于反应中的能量变化,下列表述中正确的是(?? )A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化还原反应均为吸热反应7、反应A+B=C放出热量,该反应分两步进行:①A+B→X(反应吸收热量);②X→C(反应放出热量)。
下列示意图能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A.B.C.D.8、H—H键的键能是,指的是1mol 分子变成2mol气态氢原子需要吸收436kJ的能量。
已知H —Cl键的键能为,下列叙述正确的是(?? ?)A.每生成1mol H—Cl键放出431.4kJ能量B.每生成1mol H—Cl键吸收431.4kJ能量C.每拆开1mol H—Cl键放出431.4kJ能量D.每拆开1mol H—H键放出436kJ能量9、如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
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课时训练8 化学键与化学反应中的物质变化
基础夯实
1.下列叙述中正确的是( )
A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用
答案:C
解析:构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属,也可以是带电荷的原子团,如N、S等;共价化合物是由共价键结合而成的,但具有共价键的化合物不一定是共价化合物,某些离子化合物中也具有共价键;离子化合物中必须有离子键,也可能含有共价键,故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物,有离子键的化合物称为离子化合物;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化学键是相邻原子或离子间强烈的相互作用。
2.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( )
A.K
B.Na
C.Cl
D.Ar
答案:C
解析:金属元素K、Na在形成化合物时,只能失去电子变成离子,只能形成离子键;稀有气体元素Ar很难形成化学键;非金属元素Cl与活泼金属元素形成化合物时得电子,生成阴离子,形成离子键,与非金属元素化合时,以共用电子对形成共价键。
3.下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是( )
A.NaOH、H2O、NH4Cl
B.KOH、Na2O2、(NH4)2S
C.MgO、CaBr2、NaCl
D.Na2SO4、HCl、MgCl2
答案:B
解析:A项中H2O只有共价键;C项中三种物质都只含有离子键;D项中HCl只有共价键,MgCl2只含有离子键。
4.下列变化不需要破坏化学键的是( )
A.加热氯化铵
B.干冰升华
C.NaCl熔化
D.浓硫酸溶于水
答案:B
解析:A项,NH4Cl NH3↑+HCl↑,离子键和共价键均被破坏;B项属于物理变化,CO2分子中的化学键未被破坏;C项破坏了离子键;D项破坏了共价键。
5.只有共价键的化合物是( )
A.N2
B.NaOH
C.(NH4)2SO4
D.H2SO4
答案:D
解析:N2分子内只存在共价键,但不是化合物。
NaOH属于离子化合物,Na+与OH-间以离子键结合,OH-中O与H以共价键结合。
(NH4)2SO4属于离子化合物,N与S间以离子键结合,N
中N与H、S中S与O均以共价键结合。
H2SO4属于共价化合物,分子中H和O之间、S和O之间均以共价键结合。
6.导学号52140079下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是( )
A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C.Cl2+H2O HCl+HClO
D.Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
答案:A
解析:A项Na2O2中既含有共价键,也含有离子键,与CO2反应时,其中共价键和离子键都会断裂,又重新形成新的共价键和离子键;B、C项不涉及离子键的断裂;D项不涉及共价键的断裂和形成。
7.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是( )
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17
A.①③
B.①②
C.②③
D.③④
答案:C
解析:若满足形成的离子化合物为AB2型,则A的化合价为B的化合价的绝对值的2倍,且A 为活泼的金属元素,B为活泼的非金属元素。
8.下列哪一组元素的原子间反应容易形成共价键( )
A.a和g
B.b和f
C.a和f
D.c和g
答案:D
解析:一般来说,非金属元素原子之间容易形成共价键。
分析这些元素的原子结构可知a、b、c分别为金属元素Na、Mg、Al,d、e、f、g分别为非金属元素C、N、O、Cl。
同时应注意Al 与Cl形成的AlCl3分子中原子之间以共价键结合。
9.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。
PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是( )
A.它是一种共价化合物。