6.1金属的物理性质

合集下载

金属材料的物理特性PPT课件

(B )
(A )
A.钢不锈钢
B.铜青铜
C.铁生铁
D.锡焊锡
(D )
3、下列有关合金的说法正确的是 A.合金缺少金属光泽 B.合金种类只有90余种 C.合金属于化合物
D.合金的很多性能比它的纯金属优异
4、下列对金属的性质描述正确的是 A.金属在常温下都是固体
（ B.金属的熔点都比较低
C）
C.金属大多为电和热的优良导体 D.金属缺乏延展性
思考题
颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性
银白色固体
较软
2.70g/cm3
660.4℃
良好
良好
良好
上表是某种常见金属的部分性质，试推断该金属可能的用途？
具有导电性可以作导线，具有良好的导热性可以作炊具等
讨论与交流
1. 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用
铅制？ 2. 银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 3. 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 4. 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬（Cr）？如果镀金怎么样？
讨论与启示
合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都低
结论：合金与纯金属相比
更大的硬度较低的熔点更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打) 更好的抗腐蚀性能
所以，尽管目前人类已制得的纯金属只有90余种，但人们为适用各种用途
而将这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种
。
想想看

由于金属和合金及其制品与人类生活及社会发展密切相关，教材把金属和合金的有关内容单列成章，这与以往初中化学教材相比，更突出了义务教育的全面性。本节内容包括金属的物理性质、合金的性质及用途等。本节的教学目标包括几种重要金属和合金的基础知识、金属资源与人类进步及社会发展的关系等情感、态度和价值观等方面的教育。此外，本节注重对学生学习能力的培养，对一些重要内容采用探究的方式，通过实验，逐层引导，讨论交流，归纳出结论。在探究活动中注意学生学习兴趣和学习能力的培养。不仅如此，本节还注意从学生的生活和实验事实出发，采用对比和探究方法，引导学生亲自感受纯金属与合金的性质，加深学生对物质性质与用途的了解，让学生认识到金属之间既有通性又有各自的特性。

初三化学随堂练习

编写：全小青校对：全小青时间：2012年12月6日初三化学第六章金属随堂练6.1 奇妙的金属性质第一课时金属及合金的物理性质一、课前自主预习1、金属所共有并区别于非金属的物理性质有、、、，差别很大的物理性质是、、等。

2、参看P169表格完成：最难熔的金属是、最易熔的金属是；最重的金属是，最轻的金属的金属是。

3、合金是指：。

4、一般来说，合金与组成它的金属相比增大，降低；有的合金还有、、等特性。

二、当堂训练1、将下列金属的用途及其性质对应连线。

铁制成铁锅美丽的金属光泽铝用于制造飞机密度小铜用来做导线传热快铁加工成铁丝良好的导电性银制成首饰良好的延展性2、下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（）A、铝合金用于制作门窗框架B、氢气作为清洁燃料C、食醋用于清除水壶中的水垢D、氢气用于制硝酸和化肥3、下表中列出几种物质的熔点（在标准大气压下）：据此判断以下说法中，正确的是（）A、铜球掉入铁水中不会熔化B、在零下255℃时，氢是固态C、水银温度计可测量零下40℃的气温D、用钨制的灯丝不易熔化4、金、银、铜等金属可以拉成细丝或压成薄片的根本原因是（）A、有延展性B、质地较软，可塑性强C、有一定硬度，不易拉断D、熔点较高，不易熔化5、下列各项中，不属于合金的是（）A、生铁B、不锈钢C、18K黄金D、铜6、合金钢的性能与其用途有关，你认为制造外科手术刀的材料应该用（）A、高碳钢B、铝合金C、铜合金D、不锈钢7、用来制造硬币的合金需要具有的性质中，不正确的是（）A、光泽好B、耐腐性C、耐磨D、弹性好8、黄铜是合金，它是（）A、含铜的化合物B、含铜的混合物C、铜的氧化物D、铜单质9、下列说法中不能区分铁块和铜块的是（）A、比较它们的形状B、比较它们的密度C、比较它们的颜色D、能否与稀盐酸反应10、某化学兴趣小组研究金属材料的相关知识后，得出了以下结论，你赞同的是（）A、钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨B、银的导电性比铜好，所以应用银制作电线C、铅的密度比铁大，用铅菜刀、锤子会比铁更好D、焊锡和铝熔点较较低，都可用于焊接各种金属11、制取合金的常用方法是将两种或多种金属加热到一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。

《结构化学》第六章金属的结构和性质

6.2 金属单质的晶体结构
金属单质晶体结构比较简单, 这与金属键密切相关: 由于金属键没有方向性和饱和性，大多数金属元素按照等径圆球密堆积的几何方式构成金属单质晶体，主要有立方面心最密堆积、六方最密堆积和立方体心密堆积三种类型.
6.2.1 等径圆球最密堆积与A1、A3型结构
等径圆球以最密集的方式排成一列（密置列），进而并置成一层（密置层），再叠成两层（密置双层），都只有一种方式：
非最密堆积方式中最重要的是立方体心堆积A2 , 还有A4和少数的A6、A7、A10、A11、A12等.
A2 立方体心密堆积
布鲁塞尔的原子球博物馆 9个直径18米的球形展厅构成一个立方体心模型
A4 金刚石型结构
A4中原子以四面体键相连. 晶胞中虽然都是同种原子，但所处的环境不同(球棍图中用两色颜色来区分). 一个浅蓝色球与一个深蓝色球共同构成一个结构基元.
A1最密堆积形成立方面心(cF)晶胞
ABCABC……堆积怎么会形成立方面心晶胞? 请来个逆向思维:
取一个立方面心晶胞：
体对角线垂直方向就是密置层, 将它们设成3种色彩:
从逆向思维你已明白，立方面心晶胞确实满足 ABCABC……堆积。
那么, 再把思路正过来: ABCABC……堆积形成立方面心晶胞也容易理解吧?
晶胞六方P
四、金刚石型晶体(A4型)
C原子的配位数为4， 2套等同点结构基元：2个C 空间点阵型式：立方F 每个晶胞中有8个C原子，其坐标分别为：
(0,0,0), (1/2,1/2,0),
(1/2,0,1/2),(0,1/2,1/2),
(1/4,1/4,1/4),(1/4,3/4,3/4),
(为看得清楚,绿球和蓝球层各有3 个球未画出)

科粤版九年级下册化学全册课件

1.哪些金属可用来打造首饰？为什么？
金、铂可用来打造首饰，原因是它们具有永恒而美丽的光泽。
2.哪些金属可用来制造电线，为什么？铜可以用来制造电线是因为它易导电。
3.哪些金属可用来制造炊具，为什么？铁、铝可以可用来制造炊具是因为它传热快。
4.哪些金属可拉成细丝或压成薄片，为什么？
金、银、铜、铝可拉成细丝或压成薄片，这是由于它们有延展性，容易加工。
情景引入
制造飞机的材料中，大量使用铝合金，为什么不使用纯铝呢？
知识讲解
●神奇的合金特性
合金：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。
注意：合金中并非都是金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种混合物而不是化合物。
合金特点：金属、金属性质、混合物。
实验探究
1.比较黄铜片（铜锌合金）和铜片、焊锡（锡铅合金）和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度。
2.为什么电线用铜丝制作、高压线用铝丝制作而不用导电性更好的银丝？
铜、铝、银都具有良好的导电性，但银的价格较高，而且自然界储量较少，故用铜丝作电线；铝丝密度小质量灯泡结果会怎么样？
铝丝的熔点低，制作灯泡容易被烧断，从而缩短灯泡的寿命。
3410 1535 1083 1064 962 660 232
高
低
铬铁银铜金铝铅大 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5 小
交流讨论
1.为什么当今社会的生产活动中，铁是应用最广泛的金属？
铁在自然界储量较多，价格较低，且生产加工比较容易，故铁应用最广泛。
金属之最
● 地壳中含量最高的金属元素──
铝
● 人体中含量最高的金属元素──

金属的物理性质和化学性质

金属的物理性质和化学性质金属是一类重要的物质，具有独特的物理性质和化学性质。

本文将就金属的这两个方面进行详细探讨。

一、金属的物理性质1. 密度和重量金属具有较高的密度，通常比非金属元素更重。

例如，铁的密度为7.87克/厘米立方（g/cm³），而氧气的密度仅为0.0013 g/cm³。

因此，金属在相同体积下比非金属更重。

2. 导电性和导热性金属是良好的导电体和导热体。

由于金属中的电子能在原子之间自由移动，所以金属能够很好地传导电流和热量。

这就解释了为什么金属常被用于电线、电路和散热器等电子设备中。

3. 延展性和铸造性金属具有较高的延展性和铸造性，能够以各种方式加工成不同形状的制品。

金属可以通过拉伸、锻造、挤压和压铸等方法改变其形状，使其适应各种需求。

这一特性使金属成为制造业中的重要材料。

4. 强度和韧性金属通常具有较高的强度和韧性。

强度指金属能够承受的外力，而韧性则是材料在受到外力时的变形程度。

金属的强度和韧性使其在建筑、机械和汽车等领域中得到广泛应用。

二、金属的化学性质1. 金属的活泼性金属常常具有较高的活泼性，容易与其他物质发生化学反应。

例如，钠是一种非常活泼的金属，在常温下可以与氧气反应生成氧化钠，并释放大量热量。

2. 金属的腐蚀性金属容易与氧气、水和酸等物质相互作用而发生腐蚀。

当金属表面暴露在湿氧气中时，会逐渐氧化生成金属氧化物，如铁锈。

为了防止金属的腐蚀，人们常采用涂层、镀层和防锈处理等方法。

3. 合金形成金属可以与其他金属或非金属元素形成合金。

合金是由两种或更多种金属混合而成的物质，具有优异的性质。

例如，铜与锌混合形成的黄铜具有较高的强度和耐腐蚀性。

总结：金属的物理性质和化学性质使其成为人类社会中不可或缺的重要材料。

金属的高密度、导电导热性、延展性和铸造性可满足各个领域的需求，而金属的活泼性、腐蚀性和合金形成等特性则赋予其更广泛的用途。

对金属的深入理解，有助于我们更好地利用和应用金属材料，推动科技和工业的发展。

6.1应用广泛的金属

• 分类方法二：
铁铁
铬铬
锰锰
其他金属
其它金属
三、金属的共性（物理性质）
• 金属有优良的导电与传热能力 • 金属有金属光泽导电性和导热性最好的是银。 • 金属有良好的延、展性
最富延展性的是金，380 克金拉成细丝，可以由北京沿铁路线延伸到上海(全长 1463ＫＭ)。用金压成的薄片，5 万张叠加到一起，才有1 毫米厚。
钨熔点最高的金属是_____________ 汞熔点最低的金属是_____________
地壳中的主要金属元素自然界中的金属大都以化合态存在
自然界中以游离态（单质）形式存在的金和银
钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机船舶、化工和通讯设备等
物理性质
导电性（以银为100）密度（g/cm3）熔点（℃）硬度（以金刚石为10）银 100 金 19.3 钨 3410 铬 9 铜 99 铅 11.3 铁 1535 铁 4-5
物理性质比较
金 74 银 10.5 铜 1083 银 2.5-4 铝 61 铜 8.92 金 1064 铜 2.5-3 锌 27 铁 7.86 银 962 金 2.5-3 铁 17 锌 7.14 铝 660 铝 2-2.9 铅 7.9 铝 2.70 锡 232 铅 1.5
阅读讨论并回答下列问题： 1、为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？ 2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？ 3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？

金属材料的物理特性九年级下册化学同步练习(科粤版)

6.1金属材料的物理特性基础题—2022-2023学年九年级化学科粤版下册一、单选题1．下列物质中不属于金属材料的是A．青铜B．铁矿石C．焊锡D．铜2．下列物质是纯净物的是（）A．蒸馏水B．空气C．石油D．合金3．下列物质中，不属于合金的是A．水银B．青铜C．不锈钢D．焊锡4．我国历史上出现过许多记载文明的书写材料。

下列材料属于金属材料的是A．竹简B．青铜C．丝帛D．宜纸5．分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类正确的是（）A．焊锡、黄铜、铁是常见的合金B．煤、干冰、蒸馏水是常见的纯净物C．液氧、水银、钢是常见的单质D．空气、合金、溶液都是混合物6．在选择铸造硬币的金属材料时，不需要考虑的因素是A．硬度B．导电性C．耐腐蚀性D．与硬币面值相应的价值7．哈尔滨火车站及霁虹桥改造工程2016年3月开工,原霁虹桥将会被拆除内部结构，原址建新桥，其外部装饰将装到桥面宽28米的新桥上,预计2018年年底竣工。

下列有关叙述错误的是A．建成后能代表哈尔滨城市风貌、促进城市发展，桥的投入使用也会给市区内的交通缓解压力B．建设过程中需要较大量的合金等合成材料，其优点是硬度较大、熔点较高C．桥护栏表面喷白色油漆的目的之一是使道路两侧美观整齐D．建设过程中也使用了大量的钢筋混凝土，钢筋混凝土属于复合材料8．下列各选项中，解释与事实不吻合的是A．A B．B C．C D．D 9．分类是学习化学的一种重要科学方法。

下列说法正确的是（）A．只含有一种元素的物质一定是单质B．有机物一定是含有碳元素的物质C．合金一定是金属与金属的熔合D．混合物一定是不同分子构成的10．下列物质中，属于单质的是A．硫B．水C．生铁D．焦炭11．下列说法正确的是A．生铁和钢都是铁的单质B．合金中一定含有金属C．多数合金的熔点高于它的成分金属D．铁是地壳中含量最多的金属元素12．如图的实验设计不能．．实现其对应实验目的的是A．测定空气中O2的含量B．检验氢气的纯度C．证明CO2密度比空气大且不支持燃烧D．比较合金和纯金属的硬度13．下列物品不是主要由金属材料制成的是A．不锈钢盆B．断桥铝门窗C．人面鱼纹彩陶盆D．人造骨14．鉴别下列物质时，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．氮气和氧气（带火星的木条）B．白酒和白醋（闻气味）C．碳粉和二氧化锰（在空气中加热）D．黄金和黄铜（观察颜色）15．日常生活中常见的下列物质，属于纯净物的是A．钢铁B．蒸馏水C．天然气D．加碘盐16．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法。

胶南市九中九年级化学下册第六章金属6.1金属材料的物理特性6.1.2神奇的合金特性教案新版粤教版

第2课时神奇的合金特性课标要求【教学目标】1.知识与技能(1)认识合金与人类生活和社会发展的密切关系。

(2)了解常见合金的性质及用途。

2.过程与方法(1) 通过实物观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳合金的主要用途。

(2) 学会查阅资料，归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

3.情感态度与价值观(1) 激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

(2) 激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化学有关的社会问题。

【教学重点】1.合金和其组成纯金属性质的比较。

2.合金的性质和用途的关系。

【教学难点】1.物质性质和用途的关系。

2.提高学生综合分析问题的能力。

【教具准备】黄铜片（铜锌合金）和铜片、硬铝片（铝合金）、铝片、焊锡、锡、多媒体课件等。

教学过程【复习导入】上节课我们学习了金属材料，知道了金属材料性质与用途的关系。

那么日常生活中使用的金属制品是纯金属制成的吗？究竟什么是合金？为什么要生产和使用合金？请同学们阅读教材P4～P5回答。

【交流回答】1.日常生活中使用的金属制品大多数是合金。

2.合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

【提出问题】为什么日常生活中金属制品大多数是合金而不是纯金属？合金和纯金属性能有哪些差异性？【活动与探究】请同学们完成P5实验8-1，填写课本P5实验报告。

【归纳总结】1.合金一般比组成它的纯金属的颜色鲜艳。

2.合金的硬度一般大于组成它的纯金属。

【阅读讨论】请同学们阅读教材P5讨论部分的内容及P6表8-2，然后交流讨论填好表中启示，分析为什么日常生活中金属制品大多数为合金？【归纳总结】1.合金的熔点一般低于组成它的纯金属。

2.合金的抗腐蚀能力一般强于组成它的纯金属。

3.合金的性能比纯金属优越，日常生活中应用更广泛。

【提出问题】钛和钛合金有哪些优越性能？广泛应用于哪些场合？（请同学们阅读教材P6最后一段回答）【交流回答】钛和钛合金具有熔点高、密度小（钛的密度仅为 4. 5g/cm3)、可塑性好、易于加工、机械性能好等优点。

2015年粤教版九年级下册精品备课课件：6.1 金属材料的物理特性(共21张PPT)

C．延展性
[答案] A
D．导电性
第六章
金
属
2．有关金属在生活中的利用，不合适的是(
)
A．利用银的导电性，用其制作导线
B．利用生铁的硬度大，用其制作机床底座 C．利用铜的光泽度，古人用其制作镜子 D．利用钨的熔点极高，将其制成灯丝 [ 解析 ] A 虽然银的导电性良好，但是其价格较高，不适
宜制作导线；生铁的硬度大，可以用其制作机床底座；铜有良好的金属光泽，可用其制作镜子；钨的熔点高，可以将其制成电灯的灯丝。
合金的硬度增大、熔点降低；有的合金还有高强度、强磁性
等物理特性。有的合金则有耐腐蚀等化学特性。
第六章
金
属
[课堂速记]
第六章
金
属
[应用示例] 例2 小明同学做了如下实验：①用黄铜片和铜片相互刻划，
用锡和焊锡相互刻划比较；②将绿豆粒大小的焊锡、锡和铅放置在铁片上(呈三角形摆放)，加热铁片的中心部分(使三种金属材料温度同步上升)。观察比较：合金和________________ 组成它的纯金属性质。 (1)实验目的：比较________
2．金属物理性质的差异：______ 硬度、______ 密度、______ 熔点、沸点等物理性质差别较大。 ______
[提示] 熔点最高的金属是_____ 钨；熔点最低的金属是 ____ 汞；密度最大的金属是_____ 锇；密度最小的金属是_____ 锂；硬度最高的金属是_____ 铬。
第六章
金
属
[方法点拨]合金的性质决定合金的用途，反之，根据合金的用途可推出合金的性质。合金与纯金属相比性能上发生了改变，
说明物质的组成的改变会使性能发生改变，使合金有更广泛的

科粤版九年级化学下册：6.1金属的物理特性教学设计

b)完成课本第6章第1节后的练习题，加深对金属物理性质的理解。
2.选做题：
a)调查生活中金属制品的物理性质，结合所学知识，分析其优点和潜在问题。
b)探究金属物理性质与金属晶体结构之间的关系，撰写一篇小论文。
3.实践题：
a)利用家中废旧金属制品，设计一个小实验，验证金属的某一物理性质。
b)拍摄实验过程的照片或视频，并附上实验报告，分享实验心得。
二、学情分析
九年级学生在经过前两年的化学学习后，已具备一定的化学基础知识和实验操作技能。在此基础上，他们对金属的物理性质有了初步的了解，但往往对金属物理性质的具体表现及其应用认识不够深入。因此，在本章节的教学中，应注重引导学生从生活实际出发，通过具体实例和实验，深化对金属物理性质的理解。
此外，九年级学生正处于青春期，他们的思维活跃，好奇心强，善于观察和探索。在教学过程中，教师应充分利用学生的这一特点，设计富有启发性和趣味性的教学活动，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
b)结合实验教学法，让学生在动手操作过程中，直观地感受金属的物理性质，提高学生的实验操作技能。
c)运用信息技术手段，如多媒体、网络资源等，为学生提供丰富的学习资料，拓展学生的知识视野。
2.教学过程：
a)导入：通过展示金属在日常生活中的应用实例，引发学生对金属物理性质的好奇心，为新课的学习做好铺垫。
b)新课导入：详细介绍金属的物理性质，结合实验现象，让学生深入理解各种性质的表现。
b)终结性评价：通过课后作业、小测验等形式，了解学生对金属物理性质知识的掌握程度。
c)情感态度评价：观察学生在课堂上的参与程度、合作精神、学习兴趣等，全面评估学生的学习状态。
4.教学拓展：
a)开展课外活动，如参观金属加工企业，了解金属在实际生产中的应用，增强学生的实践体验。

化学九上资源与评价

第六章金属
6.1 奇妙的金属性质
第一课时金属及合金的物理性质
基础过关
一、选择题
1.B 2.B 3.A 4.C 5.D 6.B
二、填空题：
7. 导热延展
8. 铜汞铝银
9. 导电性
三、简答题：
10. （1）主要利用了铝的导热性；（2）主要利用了黄金的金属光泽、良好的延展性；（3）主要利用了金属钨的熔点高及电阻大；（4）主要利用了铜的导电性、延展性及良好的机械强度。
(2) 将食品进行真空包装等。
16、（1）加热， HCl （2）AD（3）CuO+H2 H2O+Cu 通入氮气，以防爆炸发生．
（4）不能（5）放入稀盐酸中
17.（1）酒精灯、试管夹、盐酸、橡皮塞（2）铁不能用酒精灯外焰烘干，可在试管内烘干，防止直接加热时铁与氧气反应（3）刚洗的试管、久置的蒸馏水不符合要求。应烘干一支试管备用；将蒸馏水煮沸、冷却备用。
14、C ＋ O2 CO2 ；
15.TiO2 + 2 C + 2 Cl2 TiCl4 + 2 CO ； C ；
2 Mg + TiCl4 Ti + 2 MgCl2 ； (加入稀盐酸)溶解、过滤、洗涤、烘干（或干燥）。
三、实验题：
16.（1）铁架台、酒精灯
二、填空题：
10. 浸没在溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质，一段时间后，溶液由蓝色变为无色.
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3+3Cu
11.气泡，浅绿色的溶液，残渣，
（3）
猜想
实验内容
观察的现象
解释或结论

6.1金属材料的物理特性教案

6.1金属材料的物理特性教学目标：1.知道物质性质与用途的关系。

2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。

3.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。

1、共性：金属光泽，导电性，导热性，延展性。

2、特性：（1）大多数金属是银白色的，但金呈黄色，铜呈紫红色。

（2）常温下，大多数金属是固态，但汞是液态。

（3）此外，不同的金属密度、熔点、硬度、导电能力等也各不相同。

导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）3、金属物理性质与用途的关系：⑴地壳中含量最多的金属元素——铝。

日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的“银粉”实际上是金属铝的粉末。

⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶目前世界年产量最高的金属——铁⑷导电、导热性最好的金属——银。

银，闪耀着月亮般明亮的光辉。

它不仅可以用作装饰，还用于工业领域，银的化学性质极为稳定，在空气中不易生锈，即便加热也不和氧发生反应，它的导电能力在普通金属中名列第一，超过汞和铜。

因此一些精密仪表常用银丝作导线，电子管的插脚，电器表面都镀上了银，这样做不仅仅是为了美观而是使它具有最强的导电能力。

家用热水瓶内壁上的金属是银。

⑸硬度最高的金属——铬⑹熔点最高的金属——钨。

白炽灯、碘钨灯、真空管中的灯丝，都是用钨制成的。

⑺熔点最低的金属——汞：熔点-39.3℃，常温呈液态，可填充在温度计中。

⑻密度最大的金属——锇：我们平时常用的铱金笔，笔尖上有着不到1毫米的银白色的小圆粒，这个小圆粒用的就是金属锇的合金。

⑼密度最小的、最轻的金属——锂⑽展性最强的金属——金⑾延性最好的金属——铂⑿制造新型高速飞机的重要金属—钛。

⒀海水中储量最大的放射性元素——铀用途主要由性质决定。

还需考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。

二、合金：1、合金：是指由一种金属与其它金属或非金属熔合形成的具有金属特性的混合物。

2、合金与组成它们的纯金属的性质差异一、合金的硬度大于组成它们的金属二、合金的熔点低于组成它们的金属有的合金还有高强度、强磁性等物理特性；有的合金的则有耐腐蚀等化学特性。

化学金属细节知识点总结

化学金属细节知识点总结金属元素的特性1. 金属元素的晶体结构：金属元素通常具有紧密的结晶结构，其原子之间通过金属键相互连接。

金属键是一种特殊的化学键，是由金属原子之间的电子云共享形成的。

金属键的存在使得金属元素具有良好的导电性和导热性，因为电子在金属中可以自由流动。

2. 金属元素的物理性质：金属元素通常具有良好的延展性和韧性。

这是由于金属元素的结晶结构和金属键的存在使得金属元素可以在受力作用下发生塑性变形，而不易断裂。

此外，金属元素的延展性还使得金属可以被拉成细丝或者轧制成薄片。

3. 金属元素的化学性质：金属元素通常具有较强的还原性，能够失去电子形成阳离子。

此外，金属元素在化学反应中通常是电负性较低的，因此通常表现出氧化性。

金属元素的化学反应1. 金属的氧化反应：金属在空气中与氧气发生氧化反应，产生金属氧化物。

金属氧化物通常是碱性或者弱碱性的，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。

2. 金属的酸反应：金属与酸发生反应，生成氢气和相应的盐。

3. 金属的碱反应：金属与碱发生反应，生成氢气和相应的盐。

4. 金属的还原反应：金属在一些化学反应中可以发生还原反应，失去电子形成阳离子。

例如，金属可以与一些金属离子发生置换反应，生成新的金属和金属离子。

金属元素的应用1. 电工材料：金属元素具有良好的导电性和导热性，因此广泛应用于电线、电缆、电路板等电器材料中。

2. 结构材料：金属元素通常具有较好的机械性能，因此广泛应用于建筑结构、汽车、航空航天器等领域。

3. 金属合金：金属元素可以与其他元素合金化，形成具有特定性能的金属合金。

金属合金具有较好的性能，广泛应用于各种领域。

4. 化学催化剂：一些金属元素及其化合物具有较好的催化活性，被广泛应用于化学反应中。

总之，金属元素是化学中重要的一类元素，具有独特的物理化学性质及广泛的应用价值。

对金属元素的深入了解不仅有助于深入理解化学原理，同时也能够为金属材料的应用提供理论指导。

初中化学目录及知识点分析

初中化学目录西安市教材初三化学执行粤教版（广东教化出版社），教材分为上下两册，共九章内容，上册五章内容，下册四章。

学习进度：第一学期上册五章下册一章共六章第二学期下册两章模块复习专题训练模考训练注：陕北榆林有的用的是人教版，与粤教版相比上下册的知识内容相同，知识的编排依次不同。

一．教材结构上册：第一章：大家都来学化学1.1 社会生活与化学1.2 化学试验室之旅1.3 物质的变化1.4 物质的性质本章重点：化学试验室常见仪器的操作方法；化学试验操作；物质的性质（化学性质）, 物质的变化（物理变化与化学变化的区分）安排课时：1.1, 1.2一节课（2h） 1.3, 1.4一节课（2h）本章目标：建立化学体系，确定化学的探讨范围。

第二章：相识空气, 爱护空气2.1 空气的成分2.2 爱护空气的干净清爽2.3 物质的构成微粒[难点]本章重点：空气中氧气含量的测定；构成物质的微粒（分子, 原子, 离子）安排课时：2.1, 2.2一节课（2h） 2.3两节课（4h）复习一节课（2h）本章目标：了解空气是混合物及其各种成分的含量, 空气的污染；理解化学变化中的现象描述；理解有气体的反应可以利用气压差来视察现象；驾驭物质的构成中的微观概念（分子特性试验, 原子的构成, 离子的形成）。

第三章：维持生命之气——氧气[重点, 难点]3.1 相识氧气3.2 制取氧气[重点]3.3 燃烧条件与灭火3.4 辨别物质的元素组成[难点]本章重点：常见物质在氧气, 空中的燃烧现象及其文字表达式（化学变化特有的）；物质, 化学反应的分类；试验室制取氧气的操作及其留意事项；元素的概念, 元素与原子的区分与联系。

安排课时：3.1, 3.3一节课（2h） 3.3一节课（2h） 3.4一节课（2h）第三章总体复习一节课（2h）本章目标：驾驭氧气的性质, 物质在氧气中燃烧的现象及其变化的文字表达式的书写；了解燃烧与灭火；驾驭试验室制气的探讨方法（氧气的试验室制法中留意事项, 分解反应）；理解并驾驭元素与原子的区分与联系；物质的简单分类。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

思考：这些金属制品有哪些相似的物理性质？
有光泽
能导电
能抽成丝
能延成薄片
能导热
能弯曲
一、金属的物理性质金属光泽
导电性
物理性质
导热性
延展性
常温下为固体（汞除外）
注意：大多数金属是银白色的，但Cu是紫红色的， Au是黄色的。
金属在通常情况下特有的若干物理性质
常见的几种金属项目密度（g· cm3）熔点 (℃) 硬度 (最硬的
5、下列说法正确的是（ B ） A、金属都是银白色的固体 B、我国人民在商代就制造出精美的青铜器 C、食醋中含有盐酸 D、钢是一种合金，其机械加工性能比纯铁差
6、灯泡里的灯丝用钨制，是因为（ C ） A、导电性好 B、硬度适中，易造型 C、熔点高、不易熔化 D、有金属光泽
三、金属的化学性质
Ag + HCl =
溶液从无色变成浅绿色
结论：能与酸反应并生成氢气的金属是较活泼的金属
由上述的探究实验知道：铝、铁可以把酸中氢置换出来
问：镁、锌与铁具体谁更活泼呢？
3、金属跟某些金属化合物溶液的反应
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
铅
镉
铋
锡
熔点/º C 327 321 271 232 启示
合金的熔点比纯金属低
2 合金和纯金属性质的对比
性质比较现象
黄铜
主要成分光泽和颜色铜锌黄色
铜
铜紫红色
焊锡
铅锡
锡
锡
银白色银白色
硬度
结论
黄铜片＞铜片
焊锡＞
锡
合金比纯金属硬度大
结论：
合金的硬度一般比组成它的纯金属更大；
合金的熔点一般比组成它的纯金属更小；
(大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小) (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低)
(大) 9 4-5
2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 (小)
讨论： 4 1 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而 2、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？银的导电性比铜好，为什么电线一般 3 .. 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？如果镀金会怎样？不用铅制？用铜制而不用银制？
练习2.下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是（ D ） A .CuCl2 B .FeCl3 C .AgCl D .MgCl2
Mg Fe Zn 2Al 单质
+ + + +
CuSO4 CuSO4 CuSO4 3CuSO4 化合物
== == == ==
MgSO4 + FeSO4 + ZnSO4 + Al2(SO4)3 + 化合物
1、金属跟氧气的反应 a. Al和O2：
常温，Al表面形成一层致密的氧化膜
点燃，铝在纯氧中燃烧发出耀眼的白光化学方程式： 4Al + 3O2 ===2Al2O3 白色
点燃
Al和O2
b. Fe和O2：
Fe和O2
常温，Fe在潮湿的空气中，缓慢氧化生成铁锈
点燃， Fe在纯氧中燃烧，火星四射、生成黑色固体、放出大量的热化学方程式：
合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属更好；
2、合金的特性
（1）一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。（2）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。（3）合金是具有金属特征的混合物。
合金比纯金属具有更广泛的用途。钛和钛合金，新型金属材料
钛合金
钛金属腕表
与盐反应也可以，但要溶液才反应。
2.金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au
练习1:根据金属活动性顺序判断下列反应能否发生 Ag + H2SO4 =
Sn + HCl = Fe + ZnSO4 = Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
3、判断反应后产物
例4. 向硝酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是（ AD） A . 溶液中有Fe2+、Cu2+ ，不溶物为Cu B . 溶液中有Fe2+、Cu2+ ，不溶物为Fe C . 溶液中只有Cu2+ ，不溶物为Fe D . 溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、 Cu
形状记忆合金
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。
低温下
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线
1、常见金属的物理性质 2、合金
巩固拓展 1、日常生活中所使用的自来水管，你认为选用哪种材料既经济又耐用（B） A、普通钢管 B、塑料管 C、不锈钢管 D、镀锌管
2、下列关于“合金”的叙述：1 合
金中至少含有两种金属；2合金中元素以化合物的形式存在；3合金中一定含有金属；4合金一定为混合物；5 合金依然具有金属的特性。其中正确 D 的是（）
A、 4 C、 3 4
B、1 2 3 D、3 4 5
3、生活中废弃的铝制易拉罐、破锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（ B） A、有机物 B、金属或合金 C、氧化物 D、非金属
3Fe+2O2====Fe3O4 Cu和O2
点燃
c. Cu和O2：
铜在空气中加热表面变黑:
2Cu + O2====2CuO
Al 项目 Mg 空易生气剧烈成致中燃烧密氧化膜发出氧耀眼耀眼气白光白光中
Fe 潮湿空气中易生锈
Cu 潮湿空气中缓慢生锈，火星加热四射变黑
钛和钛合金被认为是 21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。
可作人造骨的钛合金
Cu Cu Cu 3Cu 单质
我们从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）的角度来分析，这些反应有什么特点？将这类反应和分解反应化合反应进行比较。上面的4个反应都属于置换反应
定义：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应
置换反应通式：A + BC = AC + B
Au 高温也不反应
2、金属跟稀HCl(或稀硫酸)的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Cu + HCl =
视频
反应的剧烈程度依次减弱
铝合金（Al,Cu,Mg,Si)
观察活动：
【实验6-2】金属片互相刻划
阅读比较某些合金及其组成的熔点：并填空。
焊锡最先溶化
其次是锡
最后熔化的是铅
[讨论]查阅资料，了解焊锡和武德合金（铅、铋、锡和镉组成的合金）的用途，根据下表提供的数据，你能得到什么启示？纯金属合金焊锡武德合金 183 70
Fe2O3 + 3H2 == 2Fe + 3H2O； Fe3O4 + 4H2 == 3Fe + 4H2O； Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 2Mg + CO2 === 2MgO + C
点燃
△
△
这些是什么反应类型？
1、金属有哪些主要的化学性质？ 2、金属的活泼性可以用什么反应来判断？ 3、什么叫做置换反应？它与分解反应和化合反应有哪些不同？
金属活动性顺序的应用：
1、判断置换反应能否发生
例1.下列反应能否发生，为什么？ A. Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ B. Cu＋2HCl＝CuCl2＋ H2↑ C. 2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ D. Zn＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋ H2↑ E. Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag F. 2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4 G. Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)2
蓝色浅绿色实验现象：铁钉表面有红色物质生成
Zn Fe
Cu + Al2(SO4)3 =
Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
结论：一种金属A能把另一种金属B从他的化合物溶液中置换出来，则该金属A相对于金属B是较活泼的金属。
已知信息：实验现象
物质生成
反应的化学方程式 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu 不反应，金属活动性：Cu<Al
金属的其他化学之最
人类最早发现和冶炼的金属── 目前世界年产量最高的金属── 地壳中含量最高的金属元素── 人体中含量最高的金属元素── 导电性、导热性最好的金属── 延性最好的金属── 铂展性最好的金属── 金铜铁
铝钙银