漳州立人学校高二年化学会考模拟卷(3)
高二会考模拟试题及答案
高二会考模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个选项是正确的化学元素符号？A. CaB. CuC. NaD. Mg答案：A2. 根据题目分析，下列哪个选项是正确的物理公式？A. F = maB. F = mvC. F = ma^2D. F = m/v答案：A3. 以下哪个历史事件标志着中国封建社会的开始？A. 秦始皇统一六国B. 汉武帝推行郡县制C. 周武王建立西周D. 商汤灭夏答案：A4. 根据题目分析，下列哪个选项是正确的生物分类单位？A. 界B. 门C. 科D. 属答案：A5. 下列哪个选项是正确的地理现象？A. 地球自转导致昼夜更替B. 地球公转导致季节变化C. 月球自转导致潮汐现象D. 太阳活动影响地球气候答案：A6. 根据题目分析，下列哪个选项是正确的数学公式？A. (a + b)^2 = a^2 + 2ab + b^2B. (a - b)^2 = a^2 - 2ab + b^2C. (a + b)^2 = a^2 - 2ab + b^2D. (a - b)^2 = a^2 + 2ab + b^2答案：A7. 下列哪个选项是正确的英语语法规则？A. 形容词修饰名词B. 副词修饰动词C. 动词修饰形容词D. 名词修饰动词答案：A8. 根据题目分析，下列哪个选项是正确的政治概念？A. 社会主义市场经济B. 资本主义计划经济C. 社会主义计划经济D. 资本主义市场经济答案：A9. 下列哪个选项是正确的计算机操作？A. Ctrl + C 复制B. Ctrl + V 粘贴C. Ctrl + X 剪切D. Ctrl + Z 撤销答案：A10. 根据题目分析，下列哪个选项是正确的文学术语？A. 叙事B. 描写C. 议论D. 说明答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据题目要求，填写下列化学元素的名称：Hg是_______。
答案：汞2. 根据题目要求，填写下列物理公式的名称：P = __________。
高二年级会考模拟(化学)试题含答案
高二年级会考模拟（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分40分）1.（1分）2 mol Al的质量为A．13 g B． 26 g C．27 g D．54 g2.（1分下列说法正确的是A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol NaOH的质量是40 g/molC．1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g3.（1分）相同质量的下列气体中，所含原子数最少的是A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N24.（1分）下列仪器对应名称正确的是A．容量瓶B．圆底烧瓶C．蒸发皿 D．冷凝管5.（1分）下列关于试剂保存的叙述中，不正确的是A．钠保存在细口瓶中并加煤油 B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处C．白磷保存在水中 D．保存硫酸亚铁溶液要加少量铁粉6.（1分）物质的量的单位是A．千克 B．摩尔/升 C．摩尔 D．千米7.（1分）下列仪器在使用中不能加热的是A. 试管B. 烧杯C. 容量瓶D. 圆底烧瓶8.（1分）下列实验操作中，不正确的是A.金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中B.容量瓶使用前需要检漏C.胶头滴管滴加液体时一般是悬在容器的正上方D.用托盘天平及称量纸称量4.20 g 烧碱9.（1分）下列物质属于碱的是A．苛性钠 B．生石灰 C．纯碱 D．胆矾10.（1分）下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．Na2O+H2O=2NaOHD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11.（1分）某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、K+、SO42-、NO3- B．Ba2+、K+、SO42-、Cl-C．Na+、H+、SO42-、HCO3- D．Na+、K+、Cl-、NO3-12.（1分）氢有三种同位素：氕、氘、氚，它们之间不同的是A．电子数B．中子数C．质子数 D．原子序数13.（1分）镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性C．单质能与水反应，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水14.（1分）下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化铝与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OB．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯气与NaOH 溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氢氧化钾溶液中加入稀盐酸反应：OH-+H+=H2O15.（1分）元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.制半导体的元素D.制耐高温合金的元素16.（1分）下列各关系中，正确的是A. 原子半径：O > S > SeB. 单质的化学活动性：Cl2 > F2 > I2C. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S > H2SeD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH > NaOH > KOH17.（1分）X+核外电子分别为2、8、8，则X元素在周期表的位置是A．第三周期第0族 B．第三周期第VIIA族C．第三周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅠA族18.（1分）下列各组微粒互为同位素的是A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl - D．56Fe2+和56Fe3+19.（1分）下列化学用语不正确的是A．核素37Cl的中子数是20B．16O和18O互为同位素C．Na+的结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-20.（1分）R n+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为A.m+nB.A－m+nC.A－m－nD.A＋m－n21.（2分）下列物质中可用来干燥NH3的是A. 浓H2SO4B. P2O5C. 碱石灰D. 稀硫酸22.（2分）SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有A．氧化性B．还原性C．酸性 D．漂白性23.（2分）下列说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同24.（2分）下列选项不是同素异形体的是A．红磷和白磷B．O2和O3 C．金刚石和C60 D．重水和超重水25.（2分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42-B. 气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO226.（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2OC. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD. Al粉与NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑27.（2分）某原电池装置如图所示。
漳州立人学校高二化学会考模拟试卷(一)
漳州立人学校高二化学会考模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 一、选择题（每小题只有一个正确答案）1. 当前，我国许多地区酸雨现象十分严重。
酸雨形成的主要原因是( )A汽车排出大量含碳氧化物的尾气B 人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加C工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料D森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态平衡2.下列物质只含有离子键的是( )A、H O HB、Mg2＋[ O ]2－C、Na+[ O H]－D、CH 2＝CH23.下列物质含分子数最多的是（）A、2mol硬脂酸（C17H35COOH）B、17g液态氨C、6.02×1023个O2分子D、11.2L乙烷（标准状态）4. 日常生活中常有纯碱（Na2CO3溶液）来洗涤器皿上的油污，这是利用了CO32—水解产生的OH—（CO32—+H2O HCO3—+OH—）为提高洗涤的效果（即增大OH—的浓度），可采取的措施是（）A、加少许食盐B、用热水溶解纯碱C、用大量水溶解纯碱D、用纯碱粉未直接擦试5.甲醛（HCHO）是一种可致癌物，下列有关甲醛的使用不会影响人体健康的是（）A．用经甲醛处理过的胶合板装修居室B．将生物标本浸于盛有甲醛溶液的密封瓶中C．用甲醛处理过的衬衫具有免慰效果D．海产品用甲醛水溶液浸溶，以保鲜防腐6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、Ca2+、NO3—、Mg2+、Cl—B、Ag+、Na+、SO32 –、I—C、OH K+、CO32-、H+D、NH4+、OH-、SO42-、Cu2+7．不能使溴水因反应的是（）A、NaOH溶液B、C2H4C、D、NaI8物的名称是（）A.乙烯B.乙烷C.乙炔D.乙醛9．下列各组物质中互为同素异形体的是（）A、C2H2与C3H8B、16O和18OC、C60和金刚石D、CH3COOCH3与HCOOC2H510．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是（）A、将鸡蛋白煮沸后加入冷水，验证蛋白质受热会凝结变性B、用醋（含CH3COOH），石灰水验证蛋壳中含碳酸钙C、用铜片、铝片、导线、桔子自制水果水池D、将食用油与食盐共热以制取肥皂11．水只作氧化剂的是（）A、2F2+2H2O=4HF+O2B、2K+2H2O=2KOH+H2↑C、SO2+ H2O= H2 SO3D、Cl2+ H2O= HCl+ HClO12．选用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2溶液加以区别,这种试剂是（）A、CaCl2B、AgNO3C、H2SO4D、NaOH13．下列离子方程式正确的是（）A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Cu2++2OH- = Cu（OH）2B、氯化亚铁溶液与氯气反应Fe2++Cl2= Fe3++2Cl-C、碳酸钙加入稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应MgCl2+2OH =Mg（OH）2↓+ 2Cl—14．某研究性学习小组为了评价当地雨水的酸度（酸性强弱），选用下列检测试剂，正确的是（）A、红色石蕊试纸B、酚酞试液C、淀粉碘化钾试纸D、PH值试纸15．下列方法不可以加快铁与稀硫酸的反应速率的是（）A.入少量ZnCl2B.入少量CuSO4C.加热D.将铁片该为铁粉16．氧化碳中毒，是同于一氧化碳血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧而窒息，甚至死亡。
最新-高二化学会考模拟题 精品
高中化学会考模拟试题班级____ 学号____ 姓名____ 得分____一、单选题一(每道小题 2分共 20分 )1. 和铝粉可以发生铝热反应的是[ B ]A．二氧化碳B．氧化铁C．氧化钠D．三氧化硫2. 下列式子中能真实的表示物质分子组成的是[]A．H2O B．P C．NaCl D．SiO23. 下列各种关系的比较中正确的是[ B ]A．微粒半径:S2->S>F>OC．熔沸点:NaCl>Na>SiO2D．热稳定性:NH3>H2O>PH34. 对于CO2(气)+C(固)2CO(气)-Q，下列各组条件变化中，两项均能使平衡向右移动的是[ D ]A．加压、升温B．加压、降温C．减压、降温\tab D．减压、升温5. 下列叙述，正确的是[ A ]A．在实验室中, 制取H2S和CO2的发生装置和收集方法, 可以完全相同B．H2S的水溶液不宜久存放，因为它属弱酸C．H2S气体有刺激性气味D．FeS跟浓硫酸在加热时能发生反应产生硫化氢气体6. 用浓HNO3、浓H2SO4在适当条件下制取下列物质时，属于硝化反应的是[ C ]A．三硝酸纤维素酯B．TNTC ．硝酸丙酯D ．硝酸甘油 7. 物质的量相同的不同物质[ D ] A ．质量相同 B ．分子个数相同 C ．标准状况下体积相同 D ．摩尔质量相同8. 某元素原子的L 层电子数比K 层电子数多5个， 该元素的最高正化合价是[ D ] A ．15 B ．16 C ．17 D ．无最高正化合价9. 下面对1molCa 2+离子的叙述中正确的是[ D ] ①含有6.02×1023个Ca 2+ ②比1molCa 原子多2个电子 ③Ca 2+数目与1mol 电子数目相等 ④比1molCa 原子少2个电子 ⑤与6.02×1023个Cl - 的电子数相等 A ．只有①和⑤\tab B ．只有①和③ C ．①、④和⑤ D ．①、③、⑤ 10. 如图表示Cu 与稀HNO 3反应的量的关系，问哪一条线表示Cu 与稀HNO 3反应中被还原的硝酸与Cu 的量的关系：[ A ]二、 填空题(第1小题 1分, 第2小题 2分, 3-4每题 4分, 共 11分)1. 已知1gH 2完全燃烧生成液态水时，放出142.9kJ 热量，则氢气燃烧生成液态水时的热化学方程式为：____________________________．2. 同一主族， 上下相邻的元素A 和B ， A 的最高氧化物对应水化物的碱性比B 最高氧化物对应水化物强， 若A 核外有n 个电子层, 最外层电子总数是m ， B 的核外有_n-1______个电子层， 最外层电子总数是__m_____．3. 有一包白色晶体，由两种盐混合而成．(1)用铂丝沾晶体在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色，\par(2)取少量晶体与浓硫酸、铜片共热，产生红棕色气体，(3)取少量晶体加热，放出无色无味气体，将气体依次通过①澄清石灰水、②无水硫酸铜、③加热的铜网时，所发生的现象为①变浑浊、②变蓝色、③变黑色，试推断此混合物中，阳离子有__Na K________，阴离子有____HCO3 NO3____________．4. 在1000℃时，在密闭容器中加入一定量的固体Na2SO4，使其发生反应：Na2SO4(固)+4H2(气)Na2S(固)+4H2O-Q 并达平衡，在恒温恒容的条件下；①向容器中分别加入以下物质对平衡有无影响？有影响的填写出平衡移动的方向A．加入Na2SO4___无________；B．加入焦炭___正__________．②若初时加入的Na2SO4是1.42g，平衡时容器中固体物质质量是1.10g求Na2SO4的转化率为____50%________．③若将体系温度升高20℃，H2在混合气体中的含量随时间t的变化情况可用下图中的_____________表示．三、多选题(每道小题 2分共 34分 )1. 下列关于氯气性质的叙述中，正确的是[ ]A．有毒、活泼B．常温下跟氢气混合后迅速反应\par C．跟磷反应只生成五氯化磷D．能跟铜等不活泼的金属反应2. m mol氢气与m mol氦气，具有相同的[ ]A．质量B．质子数C．体积D．物质的量3. 在Al与NaOH溶液充分反应后的溶液中不可能大量存在的是哪种离子[ ]A．Al3+B．AlO2－C．OH—D．H+4. 镁、铝、铜三种金属混合物，加入盐酸反应后，滤液再加入过量的烧碱溶液，过滤后溶液中存在的离子有[ ]A．Na+B．Al3+C．Cu2+D．AlO2-5. A 元素的阳离子和B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关A 、B 元素有以下叙述，其中正确的是[ ] A ．原子半径A < B B ．离子半径A > B C ．原子序数A > B D ．原子最外层电子数A < B6. 金属铝与下列各溶液能反应，且放出大量H 2的是：[ ]A 6mol L KHSOB 6mol L NaHCOC 6mol L NaOHD 6mol L K SO 4324．的 ．的．溶液 ．的7. 把铁粉加到的溶液中，充分振荡后的情况是5.6g 200mL1mol L HNO 3[ ]A ．铁完全被氧化B ．铁部分被氧化C ．Fe 3+部分被还原D ．Fe 3+全部被还原8. 某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O 2，产生二倍于其体积的CO 2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)[ ] A ．C 2H 4B ．C 2H 5OH C ．CH 3CHOD ．CH 3COOH9. 能正确表示下列反应的离子方程式的是[ ]A NaOH Ca HCO OH CaCO H O COB H SO Fe H Fe HC Fe Cl Fe Cl ．在碳酸氢钙溶液中加入足量溶液．把金属铁放入稀中．向氯化亚铁溶液中通入氯气233232243222322226232+---++++-++=↓+++=+↑+=+10.0.05mol L 20mL 20mL 0.10mol L AgNO [ ] A XCl B XCl C XCl D XCl 32 3 4某金属氯化物溶液，恰好与的溶液反应，则该金属氯化物化学式是．．．．11. 下列化学反应中每种生成物都是黑色的一组是[ ] ①铁与硫混合加热 ②铜与硫的反应 ③铁在氧气中燃烧 ④卤化银见光 ⑤铁在氯气中燃烧 ⑥磷与足量的氯气反应A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②③④D ．①⑤⑥12. 已知下列两个热化学方程式：2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)+571.6kJC 3H 8(气)+5O 2(气)=3CO 2(气)+4H 2O(液)+2220.0kJ实验测得H 2与C 3H 8的混合气体共5mol ， 完全燃烧共放出热量3847kJ ， 则混合气体中H 2和C 3H 8的体积之比为 [ ] A ．1:3B ．3:1C ．1:4D ．1:113. 下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是[ ] A ．氟与水反应 B ．Na 与水反应 C ．铝与强碱液作用 D ．过氧化钠与水反应 14.现有溶液中乙酸的质量分数为的溶液，电离度，则下列表述正确的是 ．此溶液 ． ．此溶液物质的量浓度是 ．水电离产生的6%(=1gcm )=1%[ ]A pH =2B [CH COO ]=10mol LC 10mol LD [OH ]=10mol L33--2-3--3ρα15. 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用，属于同种类型的是\tab [ ]A ．氢氧化钠和氯化钠的熔化B ．四氯化碳和汽油的蒸发\parC ．红磷和生石灰的熔化 D ．二氧化硅和硫的熔化16.17. 在一定条件下，进入NH3合成塔的混合气体中含N2的体积分数为22%，含H2的体积分数为78%，经过合成反应达到平衡后，在相同的温度和压力下气体的体积缩小至原体积的95%，N2的转化率跟下面哪一个数值接近．[ ]A．12.5% B．11.5% C．10.5% D．9%四、简答题(1-2每题 2分, 第3小题 5分, 第4小题 6分, 共 15分)1. 配好的硫酸亚铁溶液常常要放入几枚无锈铁钉，为什么?2. 明矾溶液加入适量氢氧化钡，使溶液产生沉淀最多时，写出有关反应的离子方程式：3. 在一定的条件下，卤代烃跟苯可发生如下反应:试用苯、煤油(主要成分为C12H26)，浓H2SO4、纯碱、食盐和水等为主要原料，合成对十二烷基苯磺酸钠的有关化学方程式．4. 甲、乙、丙三种元素的原子，其中甲的负二价阴离子与丙的阳离子具有相同的电子层结构，乙的原子核内只有1个质子，丙的焰色反应为浅紫色．(1)这三种元素的名称分别为甲______，乙_______，丙_______．(2)这三种元素中的两种可能形成的离子化合物的化学式为__________，用电子式表示它的形成过程_______________；可形成共价化合物的化学式为_____________，它属于________分子(极性、非极性)．(3)由这三种元素形成的化合物的化学式为_________，含有的化学键是____________，属于___________晶体．五、实验题(第1小题 2分, 第2小题 8分, 共 10分)1. 为了测定氯酸钾中含有氯元素，请选出给定的试剂和实验方法，并将标号按实验的操作顺序填写在横线上：________________________．①滴加AgNO3溶液②加水溶解③加热④过滤后取滤液⑤过滤后取滤渣⑥加催化剂⑦加HNO 3⑧加盐酸2. 为了鉴定某白色粉末状物质，进行下列实验．根据表中各步实验现象，六、 计算题(每道小题 5分 共 10分 )1. 有A 、B 两种烃，它们的组成相同，都含90%的碳．烃A 对H 2的相对密度 是20；烃B 相对分子质量是烃A 的3倍．烃A 在一定条件下能与足量Cl 2起加成反应，生成1，1，2，2——四氯丙烷，烃B 是苯的同系物，当它与Cl 2 发生取代反应时(取代某环上H 原子)，生成的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种．根据以上实验事实，推断A 、B 两烃的分子式、结构简式和名称．2．将氨全部氧化生成硝酸，至少需要标准状况下多少立方米的空气设空气含体积氧气硝酸的产率为时能生成多少千克浓度为的硝酸1t ()?80%60%?15高中化学会考模拟试题答案一、单选题一1. B2. A3. B4. D5. A6. B7. B8. D9. D10. A二、填空题1. 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+571.6kJ2. m-1；m3. K Na HCO NO ++3-3-、；、4. ①A无影响B平衡向正反应方向移动②50% ③D三、多选题1. AD2. BD3. AD4. AD5. CD6. AC7. BD8. AB9. AD10. B11. AC12. B13. D14. AB 15. AB16. A17. B四、 简答题1. 防止Fe 2+被氧化．一旦Fe 2+被氧化生成了Fe 3+，Fe 3 +就被Fe 还原：2Fe 3++Fe=3Fe 2+．2.233623342234Al SO BaOH Al OH BaSO +-+-+++=↓+↓()3．①↑↑②电解光222222212261225NaCl H ONaOH Cl H Cl C H C H Cl HCl++++−→−+4.(3)KHS ；离子键和极性共价键；离子五、 实验题1. ⑥③②④①⑦2. (1)该化合物是可溶性的 ；(2)该化合物不含Cl -，也可能不含有SO 42- ；(3)该化合物不含NO 3- ；(4)该化合物不含SO 42-和CO 32- ；(5)该合物可能是一种弱酸的酸式盐，可能含有NH 4+ ；(6)D 是NH 3，说明该化合物是铵盐，含有NH 4+ ；(7)E 可能是CO 2 ；(8)E 一定是CO 2 ，说明该化合物是碳酸的酸式盐，含有HCO 3-．结论：该未知物是：碳酸氢铵：NH 4HCO 3．六、 计算题1. A 、B 烃中C :H=3:4 最简式C 3H 4式量为40M B :120，含碳90%，即分了式为:C 9H 122.解：设需，生成得关系式如下：～～解之：，需空气：即生成硝酸：即答：需空气，制得的硝酸．x molO y molHNO 4NH 4NO 2O NH HNO y =58823.5(mol)527m 58823.56380%60%=4.94110(g)4941(kg)527m 60%4941kg 233223336352224421111017210171176471176472245527058562366O O O NO HNO x y x mol L −→−−−→−−−→−⨯=⨯=⨯=⨯⨯÷⨯()..()()。
高二化学会考模拟试题及答案-新版
高二化学知识点集合归纳全面总结高二化学会考模拟试题可能用到的原子量：H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39第Ⅰ卷（选择题共66分）一．每小题只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．下列气体中，在常温下难溶于水的是（A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是（A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮3．下列物质中，不能与水反应的是（A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是（A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢5．下列晶体中属于原子晶体的是（A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是（A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色8．下列各组物质中，互为同分异构体的是（A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨（C）与（D）与9．下列各组元素中，属于同一周期的是（A） H He Li （B）Ne Na Mg（C） C N F （D）Li Na K10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是（A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl11．28g氮气在标准状况下的体积约为（A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘（A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、313．乙炔使溴水褪色的反应属于（A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应14．制酚醛树脂的反应属于（A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是（A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚16．在化学实验时，能直接加热的仪器是（A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是（A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气18．下列物质中，能将还原为Ag的是（A）氢氧化钾（B）乙醛（C）硝酸（D）硫化钠19．下列关于硫酸的说法正确的是（A）浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性（B）浓硫酸不稳定、易分解（C）硫酸的酸酐是二氧化硫（D）浓硫酸可与铜反应产生氢气20．下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钾溶液反应的是（A）氧化钠（B）氧化铝（C）三氧化硫（D）二氧化碳21．下列各组物质中，反应后生成盐和氧气的是（A）氟气通入水中（B）过氧化钠与水（C）锌与稀硫酸（D）过氧化钠与二氧化碳22．下列溶液中，能用来检验苯酚的是（A）氢氧化钠（B）溴水（C）三氯化铁（D）石蕊溶液23．下列反应中，属于氧化还原反应的是（A）氧化钠与水（B）氯气通入到氢硫酸溶液中（C）氧化铝与氢氧化钠（D）二氧化碳通入澄清的石灰水24．下列实验操作正确的是（A）稀释浓硫酸时，需将酸沿着烧杯壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌（B）称量固体药品时，可以在托盘中直接称量（C）制取乙烯时，温度计的位置应在混合液的正上方（D）氢氟酸可以存放在玻璃器皿中25．实验室制取下列各组气体的发生装置相同的是（A）氨气、氧气（B）甲烷、乙炔（C）氯气、二氧化碳（D）氢气、乙烯二．每小题有一个或两个选项符合题意。
福建省漳州立人学校2024届中考化学模拟精编试卷含解析
福建省漳州立人学校2024届中考化学模拟精编试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是A．为了身体健康，必须均衡膳食B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C．为延长食品保质期，在食品中添加大量的防腐剂D．为使馒头、面包等发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠2．实验室有一包氧化镁和氧化铜的混合物20克，加入到300克的稀硫酸中恰好完全反应，将所得溶液蒸发276克的水，得到固体混合物。
求混合物中金属元素的质量分数（）A．24% B．44% C．64% D．76%3．下列说法正确的是（）A．体温计中的水银不是银,是金属汞B．生活中常用肥皂水将硬水转化成软水C．过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物]、KNO3均属于复合肥料D．向碳酸钠（俗称:纯碱）溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色,说明碳酸钠是一种碱4．将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的（）A．分子个数增多B．分子质量增大C．分子间隔增大D．分子体积变大5．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是A．NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C．Mg2+、K+、SO42-、Cl-D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-6．下列实验能达到预期目的是A．除去氧化铜中的炭粉，可将混合物在足量的空气中灼烧B．除去铁粉中的少量镁粉，可加入稀硫酸充分反应后过滤C．为检验生石灰中是否含有熟石灰，可将其加水后滴加酚酞试液D．除去硝酸钠中的硫酸钠，可将混合物溶解、加适量氯化钡溶液、过滤、蒸发7．2019年1月22日,某高速公路上发生浓硫酸泄漏事故，救灾人员通过沙土堵截、石灰掩埋等措施,化解了险情。
福建省漳州市化学高二上学期模拟试题及答案指导
福建省漳州市化学高二上学期模拟试题及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是( )A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D.从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度 A．化学平衡常数只受温度影响，温度发生变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；B．化学平衡常数只受温度影响，浓度变化不影响化学平衡常数，故B错误；C．平衡常数K是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，故C正确；D．平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，故平衡常数反映了可逆反应进行的程度，故D正确；故选：CD。
平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大。
2、下列物质中，不属于同一种化合物的混合物是（）A. 甲烷和乙烷B. 氧气和臭氧C. 二氧化碳和一氧化碳D. 氢气和氦气答案：D解析：选项A中的甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）是烷烃类化合物，它们的分子式不同，但属于同系物。
选项B中的氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的单质，但分子结构不同，属于同素异形体。
选项C中的二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）都含有碳和氧元素，但分子式不同，属于同族元素的不同化合物。
选项D中的氢气（H2）和氦气（He）分别是由氢和氦两种不同的元素组成的单质，因此不属于同一种化合物的混合物。
所以正确答案是D。
3、下列说法中，正确的是 ( )A. 含有氧元素的物质一定是氧化物B. 混合物一定由不同种分子构成C. 纯净物只由一种分子构成D. 化合物由不同种元素组成答案：D解析：A选项，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
但含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如氯酸钾（KClO3）含有氧元素，但它由三种元素组成，不是氧化物，故A错误。
2025届福建漳州市化学高二第二学期期末质量检测模拟试题含解析
2025届福建漳州市化学高二第二学期期末质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c和e的原子序数相差8。
常温下，由这些元素组成的物质有如下实验现象：甲（红棕色）+乙（液态）→丙（强酸）+丁（无色气体）；戊（淡黄色）+乙→己（强碱）+庚（无色气体）。
下列说法正确的是A．简单的离子半径：d>e>b>cB．c的气态氢化物热稳定性比e的强C．化合物戊含离子键和极性键D．由a、c、d、e四种元素组成的化合物只有一种2、某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A．1 B．3 C．4 D．63、下列说法错误的是（）A．熊猫可以竹子为食，研究其消化机理有可能用来解决人类粮食危机；B．中医是传统瑰宝之一，中草药的研究和应用可以解决人类某些重大疾病；C．煤、焦炭可以用来较大规模地制取钻石，钻石永流传的说法值得怀疑；D．塑料的大量使用可能会产生白色污染，因此全球应该禁止广泛使用。
4、科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2.。
实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。
则下列关于ab的叙述正确的是（）A．a和b属于同一种物质B．a和b 互为同分异构体C．a和b的空间构型一定是四面体型D．a在实际中有用，b没有用5、归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。
下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B．标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4LC．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小6、25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（）A．溶液中OH-的物质的量浓度B．溶液的导电能力C ．溶液中的-33c(CH COO)c(CH COOH)D．醋酸的电离程度7、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应B．∆H1＞∆H2∆H2＜∆H3C．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小8、下列说法正确的是A．等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等B．乙烯分子中所有原子共平面C．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物D．和互为同分异构体9、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A．砹是有色固体B．非金属性：At＞IC．HAt非常不稳定D．I2可以从At的可溶性的盐溶液置换出来10、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH311、下列分子与O3分子的结构最相似的是( )A．H2O B．CO2C．SO2D．BeCl212、下列有关概念和原理的说法正确的是A．酸和碱反应只能生成盐和水B．由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化: 14N+1n→ 12C+ 3HC．金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D．Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质13、下列各反应对应的离子方程式正确的是 ( )A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀盐酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O14、下列反应中，属于取代反应的是A．溴乙烷的水解反应B．实验室用乙醇制取乙烯C．葡萄糖与银氨溶液反应D．油脂的氢化15、下列物质中属于电解质的是①酒精②硫酸铜③水④醋酸⑤镁⑥氨水A．①②④⑤B．②③④C．②③④⑥D．全部16、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
福建省漳州市云霄立人学校2022-2023学年高二化学月考试题含解析
福建省漳州市云霄立人学校2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在恒温下密闭容器内发生反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：根据平衡状态的两个重要特征：（1）v（正）=v（逆）（同种物质）（2）混合物中各组成成分的浓度、百分含量不变以及其他特征来分析．解答：解：A、该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，故错误．B、反应达到平衡时，P、Q、R、S物质的量的浓度之比可能为1﹕1﹕1：1，也可能不是1﹕1﹕1：1，这与该反应的初始浓度及转化率有关，故B错误．C、当反应到达平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正确；D、该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，反应容器内的气体总物质的量始终不随时间变化，故D错误．故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意容积不变的反应容器内的密度不随时间改变不是平衡状态的标志．2. 下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是A．Be、C、B B．Cl、O、LiC．Al、S、Si D．C、S、Mg参考答案：B试题分析：根据元素符号得出各自的原子序数，然后比较大小选择即可．：A、Be、C、B 的原子序数分别为：4、6、5，故A错误；B、Cl、O、Li的原子序数分别是17、8、3，故B正确；C、Al、S、Si的原子序数分别是13、16、14，故C错误；D、C、S、Mg的原子序数分别是6、16、12，故D错误，故选B．3. 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A．食盐 B．苯甲酸钠 C．柠檬黄 D．味精参考答案：略4. 生活中的一些问题常涉及化学知识,下列叙述正确的是()A.棉花的主要成分是纤维素B.过多食用糖类物质如淀粉等不会使人发胖C.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖,供人体组织的营养需要D.纤维素在人体消化过程中起重要作用,纤维素可以作为人类的营养物质参考答案：A淀粉在人体中转化为葡萄糖,过量的葡萄糖可以转变成脂肪,B错误;淀粉进入人体后,在酶的作用下先转化成麦芽糖,C错误;人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养物质,D错误。
2022-2023学年福建省漳州市高二下学期期末教学质量检测化学试题
2022-2023学年福建省漳州市高二下学期期末教学质量检测化学试题1.我国科学家合成的长的定向碳纳米管，具有强度高、熔点高、化学性质稳定等特点，被称为“超级纤维”。
下列关于碳纳米管的说法正确的是A．结构与石墨相似B．与互为同分异构体C．属于高分子化合物D．完全燃烧的产物是2.下列状态的硼中，失去第一个电子所需能量最大的是A．B．C．D．3.已知某有机物X的红外光谱、核磁共振谱如图所示，下列说法错误的是A．由红外光谱可知，X含有的官能团为醚键B．由核磁共振谱可知，X含有2种不同化学环境的氢原子C．仅由核磁共振谱可知，X分子中氢原子的总数D．若X的分子式为，则其结构简式为4.科学家利用制得纳米棒。
下列说法错误的是A．熔点高低：B．属于非极性分子C．中Si的化合价为价D．气化时破坏共价键5.能正确表示下列反应的离子方程式是A．溶液中加入过量的氨水：B．在溶液中加入溶液：C．乙醛发生银镜反应：D．苯酚钠溶液中通入：6.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．检验1-溴丙烷的消去反应产物丙烯B．验证酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚C．实验室制备硝基苯D．实验室制备乙烯7.天然橡胶是由异戊二烯在三叶橡胶树体内发生下列反应得到的：下列说法错误的是A．该反应是加聚反应B．聚异戊二烯存在顺反异构现象C．异戊二烯与丙烯互为同系物D．异戊二烯的系统命名为2-甲基-1,3-丁二烯8.某调味剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、R、T五种短周期元素组成，其结构式如图所示：下列说法错误的是A．简单离子半径：R＞TB．由X、Z、R三种元素组成的晶体一定是分子晶体C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YD．X、Y形成的二元化合物可能既含极性键又含非极性键9.已知：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．中含有键数目为B．标准状况下，中所含分子数为C．每生成和时，生成键数目为D．和反应生成的分子数为10.下列方案设计、现象和结论都正确的是试管中加入淀粉稀溶液，滴入2～3滴稀硫酸，水浴加热。
福建省漳州市高考化学三模考试试卷
福建省漳州市高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出 (共22题；共44分)1. （2分）下列变化属于化学变化的是（）A . 滴水成冰B . 蜡烛燃烧C . 汽油挥发D . 铜丝弯折2. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 医用酒精B . 干冰C . 清新空气D . 加碘食盐3. （2分）下列物质能水解且水解产物有两种的是（）A . 蔗糖B . 葡萄糖C . 淀粉D . 纤维素4. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物C . 能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D . 置换反应和分解反应都属于氧化还原反应5. （2分）(2018·浙江选考) 下列仪器名称为“漏斗”的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一下·湖州期末) 下列化学用语中，不正确的是（）A . CO2的电子式：B . 乙炔分子的结构式H﹣C≡C﹣HC . H2O分子的比例模型D . Clˉ离子的结构示意图：7. （2分） (2019高三上·白城期中) NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法正确的是（）A . NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B . NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C . 图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应D . NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应8. （2分）已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（）A . H+、NH4+、Mg2+、NO3-B . H+、Al3+、AlO2-、NH4+C . H+、NH4+、Al3+、Cl-D . NH4+、Al3+、Cl-、SO42-9. （2分） (2016高三上·万全期中) 常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是（）A . H2和Cl2B . SO2和H2SC . H2和O2D . N2和H210. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A . D3O+B . Li+C . OD﹣D . OH﹣11. （2分） (2020高二下·绍兴期末) CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2·8NH3。
福建省漳州市2019-2020学年化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析
福建省漳州市2019-2020学年化学高二下期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D【解析】【分析】【详解】A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。
所以水不是还原剂，错误；B．HF的组成元素在反应前后没有发生变化，所以HF不是还原产物，错误；C．根据方程式可知，在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1：2，错误；D．NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO，NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体，正确。
2． [Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是A．1 B．2 C．4 D．6【答案】D【解析】【详解】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，配合物[Co(NH3)5Cl]2+中，Co2+为中心离子提供空轨道，电荷数为+2，Cl、NH3为配体提供孤电子对，有一个氯离子和五个氨分子做配体，配位数为6，答案选D。
3．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是A．Mg(OH)2B．CaCO3C．Na2CO3D．Al(OH)3【答案】D【解析】【详解】A．Mg(OH)2与盐酸反应生成盐与水，不能与氢氧化钠反应，故A不选；B．CaCO3与盐酸反应生成盐与水，不能与氢氧化钠反应，故B不选；C．Na2CO3与盐酸反应生成盐与二氧化碳、水，不能与氢氧化钠反应，故C不选；D．Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与盐酸反应生成铝盐，也能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐，故D选；故选D。
2019-2020学年福建省漳州市化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析
2019-2020学年福建省漳州市化学高二下期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列表述正确的是A．羟基的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．2-丁烯的顺式结构：D．2-丙醇的结构简式：【答案】D【解析】【详解】A.O原子最外层有6个电子，其中1个成单电子与H原子的电子形成1对共用电子对，因此羟基的电子式：，A错误；B.乙烯官能团是碳碳双键，所以乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；C.2-丁烯的顺式结构应该是两个相同的H原子或甲基-CH3在碳碳双键的同一侧，所以其键线式结构为，C错误；D.2-丙醇是羟基在物质分子主链的第2号C原子上，结构简式为，D正确；故合理选项是D。
2．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定不含Na2CO3、NaClC．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl【答案】A【解析】【详解】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气或二氧化碳中的至少一种；将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，则一定含有NaHCO3，而Na2CO3、NaCl不能确定；答案选A。
3．完成下列实验，所选装置正确的是（）A B C D实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】分析：A.缺少温度计；B.冷凝水下进上出；C.加热固体用坩埚；D.纯碱为粉末固体。
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高二化学会考模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷(选择题共56分)一、选择题(28小题，每小题2分，共56分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质属于纯净物的是（）A．石油B．氨水C．福尔马林D．冰醋酸2．据报道，在月球的土壤中含有较丰富的 3 2He，它可以作为未来核聚变的重要原料。
32He原子核内的中子数是（）A．1 B．2 C．3 D．43．Cl2摩尔质量为（）A．71g B. 71 C．71g/mol D. 71mol4．下列厨房用品中，其水溶液显碱性的是（）A．食醋B．料酒C．食盐D．纯碱5．在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这15 s内A的化学反应速率为（）A．1.5 mol/(L·s) B．1.5 mol/LC．0.1 mol/(L·s) D．0.1 mol/L6．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag7．下列有机物中，不溶于．．．水的是（）A．苯B．乙醇C．乙醛D．乙酸8．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是：（）A、C2H2B、C6H6C、C2H4D、CH3CH39．只用一种试剂区分KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3，这种试剂是（）A．AgNO3B．HCl C．NaOH D．KSCN10．有关环境污染的下列说法中，不正确的是（）A．焚烧废旧塑料是减少“白色污染”的有效方法B．二氧化硫是大气的主要污染物之一C．氟氯烃能破坏大气臭氧层D．从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气11、下列溶液中，c(H+)最大的是（）A．0.1mol·L-1HCl溶液 B 0.1mol·L-1H2SO4溶液C．0.1mol·L-1NaOH溶液D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液12、下列物质中,既有离子键又有共价键的是（）A H2O B Ba(OH)2C NaClD N213、碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的（）A、不稳定性B、挥发性C、强氧化性D、酸性14．在反应4 NH3 + 5 O2= 4 NO +6 H2O 中，还原剂是（）A、NH3 B、O2C、NOD、H2O15、下列物质能发生皂化反应的是（）A、淀粉H2B、纤维素O2C、蛋白质D、油脂16．CH3CH2CH(CH3)2的正确命名为：（）A、3、3-二甲基丙烷B、1、1-二甲基丙烷C、2-甲基丁烷D、3-甲基丁烷17.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是( )A．Al3+、K+、NO-3B. Fe2+、Na+、NO-3C．Na+、Cl一、HCO3-D．Na+、SO32一、S2－18.有标准状况下的四种气体,这四种气体的体积最大的是：( )A.6.72L甲烷B. 3.01 1023个氯化氢分子C.13.6g硫化氢D. 0.2mol氨气。
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+ + GLM点燃高二化学学业水平测试模拟考试（三）化 学 试 题 ．3．31（考试时间 75分钟 ； 总分 100分）本卷可能用到的相对原子质量 H ：1 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Fe ：56 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17题，每题3分，共51分）。
1．北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合 金制成，使用的燃料为丙烷。
下列说法不正确．．．的是 A ．丙烷与甲烷互为同系物 B ．丙烷燃烧是吸热反应 C ．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀 D ．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保2．水作为生命之液哺育着人类和万千生物。
下列有关水的说法中不正确．．．的是 A ．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 B ．提倡全社会节约用水，合理使用水资源C ．水厂常同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，既可杀菌消毒，又可除去水中悬浮杂质D ．在化学反应中水只能作还原剂 3．“善待地球——科学发展。
”下列行为中不符合这一主题的是 A ．发展循环经济，构建资源节约型社会 B ．大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求C ．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D ．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系 4．石油是一种不可再生能源，1月2日纽约市场原油期货价格一度突破每桶100美元的关口。
下列有关石油的说法中不正确．．．的是 A ．石油被称为“工业的血液”B ．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量C ．石油的主要成分与植物油相同D ．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染 5．钢筋、水泥和沙石是重要的建筑材料，有关说法不正确．．．的是 A ．铁合金是目前使用量最大的金属材料 B ．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土 C ．沙子的主要成分是SiO 2 D ．铁是地壳中含量最多的金属元素 6．食品级NH 4HCO 3可用作膨松剂以使面粉为原料制作的糕点松软可口。
2025届漳州市重点中学化学高二第一学期期末经典模拟试题含答案
2025届漳州市重点中学化学高二第一学期期末经典模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各烧杯中均盛着海水，其中铁腐蚀最快的是（）A．B．C．D．2、下列关于可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0，下列叙述正确的A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以 v（正）会先增大后减小B．升高温度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C．采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大且增大的倍数相同D．减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大3、下列情况与平衡移动无关．．的是A．CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液B．升温能使醋酸溶液中c(H+)增大C．用KClO3制O2时常加入少量MnO2D．在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大4、25℃时某溶液的pH=7，下列说法正确的是A．c(H+)=c(OH﹣)B．一定是纯水溶液C．一定是盐溶液D．水电离出来的c(OH﹣)一定是1×10﹣7 mol·L﹣15、若反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0在恒温、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是()A．B．C．6、下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是()A．苯甲酸钠B．食盐C．柠檬黄D．味精7、常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是（）A．若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸B．若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C．若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7D．若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L8、手机芯片的主要成分是A．Si B．SiC C．SiO2D．Na2SiO39、已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3pH 8.1 11.6 9.7 8.4下列有关说法正确的是()A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前=N后C．若将CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2 mol·L－1D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF10、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。
2022届漳州市名校高二下化学期末联考模拟试题含解析
2022届漳州市名校高二下化学期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。
下列说法正确的是（）A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI 试纸检验，观察试纸颜色变化B．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3C．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3【答案】B【解析】【详解】A．二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和溴蒸气，故A错误；B．反应中被还原的是NO3-，相当于硝酸根离子与二氧化硫之间的氧化还原，3SO2～2NO3-~2NO，故逸出气体和SO2的体积比为2︰3，故B正确；C．淀粉的水解是在酸性条件下，检验水解产物时需要先中和催化作用的酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，故C错误；D．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3，故D错误；答案为B。
2．向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是( )A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B．该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3C．b点的数值为0.6D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol【解析】Oa 段反应的离子方程式为CO 32－＋H ＋===HCO 3－，ab 段反应的离子方程式为HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ，HCO 3－的物质的量最多为0.5 mol ，说明原溶液中Na 2CO 3的物质的量为0.5 mol ，a 点时消耗的HCl 的物质的量为0.5 mol 。
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漳州立人学校高二年化学会考模拟卷（三）班级 姓名 座号第Ⅰ卷一、选择题1．下列关于酸雨的说法中不正确的是（ ）A ．酸雨形成的主要原因是工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B ．建筑物的石灰质外墙遭受腐蚀、土壤PH 值下降、湖泊水质酸化都是酸雨所造成的C ．消除酸雨对环境污染的有效措施是用天然气代替含硫的煤作民用燃料D ．酸雨造成江苏太湖中蓝藻过度繁殖，水质严重恶化 2．下列各组物质互为同种物质的是（ ）A 、35Cl 2 和36Cl 2B 、氯仿和三氯甲烷3 C 、白磷和红磷 D CH 333．既含有共价键，又含离子键的是（ ）A ．HC1B ．Na 2O 2C ．F 2D ．MgC12 4．在NaOH 溶液中能大量共存的离子组是（ ）A 、Fe 2+、NO 3- 、H +B 、Ba 2+、SO 42 – 、Cu 2+C 、Na +、SiO 32- 、SO 42-D 、NH 4+、HCO 3- 、Cl -5．下列反应中，水即作氧化剂，也作还原剂的是（ A 、Mg +2H 2O= Mg （OH ）2+H 2↑ B 2H 22↑+O 2↑ C 、2F 2+2H 2O=4HF+O 2 D 、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 6．用N A 表示阿伏加德罗常数，则所含分子数为0.5N A 的物质是（ ） A 、32g 液态氧 B 、44.8L CO 2（标况下） C 、11.2LSO 2(常温下) D 、含3.01×1023个N 原子的氮气（N 2） 7.下列保存试剂的方法正确的是（ ）A 、NaOH 溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中B 、浓硝酸盛在棕色试剂瓶里，并贮放在黑暗，温度低的地方C 、氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中D 、稀硫酸贮存在铁制容器中 8．下列实验不能达到其目的的是（ ）A ．往A1C13溶液中加入过量的氨水以制取A1（OH ）3B ．用铁粉除去FeC12溶液中混有的少量FeC13C ．用铜片、铝片、导线、桔子自制水果水池D ．用AgNO 3溶液鉴定氯仿（CHC13）中含有氯 9．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（ ） A ．KSCN 溶液通入FeC13溶液 B ．碘酒滴入淀粉溶液 C ．FeC13溶液滴入苯酚溶液 D ．无色酚酞滴入盐酸中 10．不能用排空气法收集的气体是 （ ） A ．NO B ．CH 4 C ．NH 3 D ．S0211.不能使溴水褪色的是（ ）A 、NaOHB 、氯化钾C 、丙烯D 、Zn 12．下列物质以置于敞口的溶器中，质量会减轻的是（ ）A ．浓HC1B ．浓硫酸C ．二氧化硅D ．五氧化二磷 13．下列情况不会对人体健康造成危害的是（ ）A ．海产品用福尔马林（35—40%的甲醛水溶液）浸泡进行防腐保鲜B ．用SO 2漂白白木耳能增强美观C ． 将碘（I 2）真接加入食盐中制成食用加碘盐D ．自来水中通入少量C12进行消毒杀菌14．下列气体能用浓H 2SO 4干燥，又能用向下排空气法收集的气体是（ ）A ．SO 2B ．NH 3C ．H 2D ．C1215．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素。
其中一种是Hg 20880，它的中子数是（ ）A ．80B ．128C ．208D ．28816．下列各类烃中，完全燃烧后生成的H 2O 和CO 2的物质的量之比为1∶1的是（ ） A ．烷烃 B ．烯烃 C ．炔烃 D ．苯17．对于达到平衡状态的可逆反应，N 2+3H 2 2NH 3（正反应为放热反应）下列叙述中正确的是（ ）A 、反应物和生成物的浓度不再发生变化B 、反应物和生成物的浓度相等C 、降低温度，平衡混合物里NH 3的浓度减小D 、增大压强，不利于氨的合成18．在N 2+3H 2 2NH 3反应中，经2min 后， H 2浓度减少0.6mol/1则在这2min 内用H 2表示的反应速率为（ ）A 、0.6mol/（L ·min）B 、0.3mol/LC、0.005mol/（L·S）D、0.01mol/（L·S）19．下列离子方程式正确的是（）A、CO2-通入石灰水中CO2+2OH - =CO32-+H2OB．铁粉中投入CuSO4溶液中Fe+3Cu2+ = 2Fe3+ + 3CuC．氢氧化钡溶液和硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓D．金属钠和水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑20．下列仪器在使用时，盛装热溶液的是（）A．容量瓶B．量筒C．烧杯D．滴定管21．下列气体发生装置相同的是（）A．O2 和Cl2 B．O2和NH3C．NH3和H2D．CH2CH2和CO2 22．进行实验操作时必须十分注意安全，下列操作方法不当的是（）A．如果苯酚溶液溅到皮肤上时应立即用酒精洗涤B．向燃着的酒精灯添加酒精C．用试管加热固体药品时，试管口应略向上倾斜D．不慎将水银温度计打破时，应立即用硫磺覆盖在其表面23．A、B、C三种一元酸，已知其相对原子质量之比为7：5：3，现将3moLA、5moLB、7moLC相混合，取16.08g该混合物与0.45moL的氢氧化钠反应，则A的摩尔质量为（）A．24g/moL B．24g C．40g/moL D．56g/moL漳州立人学校2004化学会考模拟试卷班级姓名座号第Ⅰ卷（46分）第II卷(54分)二：填空题（34分）24．（4分）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名为，可用作食品发酵剂。
十二水合硫酸铝钾[KA1（SO4）2·12H2O]的俗名是它是一种净水剂；油脂经皂化反应后,为使肥皂和甘油充分分离，可采取过滤、蒸馏、盐析等分CH3离法中的，按系统命名法CH3CH CH2—CH3的名称是。
25．（7分）下表是元素周期表的一部分，针对表中未标明的①～⑧元素，填写下列空白<1>①的气态氢化物分子的空间构型为结构<2>②的气态氢化物稳定性比⑧的气态氢化物（填“强”“弱”或“相同”）<3>由③与⑦形成的化合物的电子式为<4>③④⑤原子半径依次（填“增大”“减少”或“不变”）<5>⑥的原子结构示意图为<6>⑤的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为。
26.（4分）写出下列反应的化学方程式：A1（O H）3与盐酸反应乙醇发生消去反应的乙烯27．（6分）简要回答下列问题：（1）纺织印染厂在使用漂白粉时要加入稀酸，其原理是的原因是（2）雷雨时，雨水中常含有少量HNO3（3）实验室配制CuSO溶液,常常出现混浊的原因是 ,可采取在4配制时加入少量防止混浊.28．(5分)根据HC—CH=CH—CH—COOH的结构特点，推测其可能具有的化学性质，填写下列空格。
（1）在浓硫酸作用下能与CH3COOH发生反应（2）与NaOH溶液反应生成的有机物的结构简式为（3）与新制的Cu(OH)2共热可生成沉淀（无机物）（4）1mol该有机物可与mol H2完全加成（5）与Br2溶液反应生成的有机物的结构简式为29．（3分）现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢，把C、D分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快反A、B用导线连接时，A上有气泡析出，把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表同有D析出，这四种金属的活动顺序由强到弱。
30．（5分）由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物A常作净水剂。
为确定A的组成，进行如下实验，填写下列空格（1）将A溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明A溶液中含有离子。
（2）取少量A溶液，加入盐酸无明显现象，再加入BaC1溶液有白色沉淀生成。
2说明A溶液中含有离子。
（3）取少量A溶液，加入足量氨水有白色胶状沉淀生成，再加入过量NaOH溶液沉淀完全溶解，说明A溶液中含有离子。
根据以上事实推知化合物A的化学式是三：实验题（12分）31．(5分)为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入相应的空格中。
供选择的化学试剂或实验方法：A、加热B、加氢氧化钠溶液C、通过盛有水的洗气瓶D、加入盐酸E、加稀硫酸32．(7(1)该反应方程式为反应完全后，实际所得氯气的物质的量_______________ 1 mol （填“大于”、“等于”或“小于”）。
(2)多余的氯气可用溶液吸收，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________________。
(3)下列物质中只有一种与干燥的氯气接触不会发生颜色变化，该物质是_______(填标号)A湿润的淀粉碘化钾试纸 B．湿润的蓝色石蕊试纸溶液C．干燥的红色布条D．FeSO4四：计算题（8分）溶于1升水中，若所得氨水的密度近似为1克/㎝3，求此33.将标准状况下22.4升NH3氨水的物质的量浓度及质量分数。
34．用热的稀硝酸跟足量铁粉反应：4Fe+10HNO34Fe（NO3）2+N2O↑+5H2O。
如果反应结束时，共收集到4.48L N2O（标况下），则被氧化的铁粉质量为多少？作为氧化剂的HNO3的物质的量为多少？。