《氮的氧化物》练习题
新教材高中化学第3节氮的循环第1课时自然界中的氮循环氮气和氮的氧化物课后习题鲁科版必修第一册
第3节氮的循环第1课时自然界中的氮循环氮气和氮的氧化物必备知识基础练1.下列关于N2性质的叙述错误的是( )A.任何物质在氮气中都不能燃烧B.氮气既具有氧化性,又具有还原性C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮2.实验室收集NO、NO2两种气体,下列收集方法正确的是( )A.均可用排水法B.均可用向上排空气法C.NO用向上排空气法,NO2用排水法D.NO用排水法,NO2用向上排空气法3.(2021山东枣庄高一期末)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环4.(2022山东青岛高一期末)四氧化二氮和肼常用作火箭发射的推进剂,发生反应N2O4+2N2H43N2+4H2O。
下列关于该反应的说法错误的是( )A.肼中N的化合价为-2价,表现还原性B.N2O4为氧化剂,发生还原反应C.每生成8.4 g N2转移0.8 mol电子D.氧化产物与还原产物的质量之比为1∶25.对于NO2通入水中的反应,下列说法正确的是( )A.NO2是氧化剂,H2O是还原剂B.NO2既是氧化剂,又是还原剂C.每当有1 mol NO2参加反应时,则转移2 mol电子D.H2O是氧化剂,NO2是还原剂6.将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒容积的一半处停止,则剩余气体的成分是( )A.NO2B.NOC.O2D.NO或O27.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。
现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。
下列对原混合气体成分的判断正确的是( )A.肯定只有SO2B.肯定没有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO8.将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体的体积缩小为原来的一半,则原混合气体中N2和NO2的体积比是( )A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.1∶19.Ⅰ.氮在自然界中的转化是一个复杂的过程,涉及地球上生物圈的方方面面。
高二化学人教版选修1练习：4.1.1大气污染的危害 含答案
第一课时大气污染的危害1.“环境保护,以人为本。
”北京空气质量指标中指出,影响北京空气质量的一组主要污染物是()A.CO2、N2、O2B.SO2、NO2、可吸入颗粒物C.CO2、O2、SO2D.NO2、N2、可吸入颗粒物解析:A项中CO2、N2、O2都不是污染性气体;B项是大气的主要污染物;C项中CO2、O2不是污染性气体;D项中N2不是污染性气体。
答案:B2.设立酸雨监测点,可以了解酸雨的发生时间、危害程度,以及对水源水质造成的影响等情况。
关于空气污染,下列说法正确的是()A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大气主要污染物B.正常雨水的pH等于7C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D.秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的,值得提倡解析:二氧化碳不属于大气污染物,它是引起温室效应的主要气体,A选项错误;正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性,pH为5.6,B选项错误;二氧化硫可以形成硫酸型酸雨,二氧化氮可以形成硝酸型酸雨,C选项正确;秸秆焚烧不但引起空气污染,还破坏了土壤的结构,造成农田质量下降,且容易引起火灾,必须禁止,D选项错误。
答案:C3.分析南极上空臭氧总量变化示意图,判断下列有关臭氧层破坏的说法中正确的是()A.臭氧层被破坏后到达地面的太阳辐射增加,地表热带范围扩大B.使用冰箱、空调释放大量氟氯代烷化合物,造成臭氧层空洞C.臭氧层破坏主要集中在寒冷的冬季,臭氧含量低于300 DU即可认为形成了空洞D.臭氧层空洞,将会造成温室效应解析:形成臭氧空洞后,辐射到地球表面的紫外线含量将会增高,但并不会使热带范围增大,A项错误;臭氧层破坏的主要原因是氟氯代烷的释放,B项正确;从图中可以看出,臭氧层空洞最严重的季节是冬季,但臭氧层空洞的含量低于200 DU才是形成空洞的水平,C项错误;臭氧层空洞不是造成温室效应的原因,D项错误。
答案:B4.厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增,要想减缓这一现象的发生,最理想的燃料是()A.天然气B.氢气C.无烟煤D.汽油解析:氢气燃烧只生成水。
广西南宁市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试题(培优练)
一、选择题1．如图是氮氧化物（NO x）储存还原的工作原理：NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。
下列有关说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶12．下列有关NH3两个实验说法中正确的是A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体3．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定B．氨碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏C．工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3D．为提高作物的养分，可以是将铵态氮肥与碱性肥料(如K2CO3)混合使用4．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性5．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO、O2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2NO(不考虑反应6．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满22NO N O)和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边224慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A．1：1B．5：7C．7：5D．4：37．下列说法正确的是A．NH3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO2B．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2C．FeS2在沸腾炉中与O2反应生成Fe3O4D．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl38．将2 g由Mg、Cu组成的混合物投入到一定量的稀HNO3溶液中，当混合物完全溶解时收集到的0.448 L(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为A．4.28g B．4.04 g C．3.02 g D．5.34 g9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．二氧化硫具有强还原性，可用作漂白剂B．硅胶具有弱酸性，可用作袋装食品的干燥剂C．硝酸能发生酯化反应，可用于制造硝化甘油D．氧化铝熔点高，可用于制坩埚熔化烧碱固体10．四支试管中分别有少量无色溶液，欲检验其中的离子，下列操作、现象、结论均正确的是SOA．向试管1中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有2-4B．向试管2中加足量稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有Cl-C．用铜丝蘸取试管3中的待测液，置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+D．向试管4中逐滴加入稀盐酸，一开始无气体产生，继续加入盐酸后产生大量气泡，将HCO产生的气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明原溶液中有-3二、填空题11．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是____________；SO气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入2是____________；（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、2SO按还原性由强到弱顺序排列为____________；12．现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸②小苏打③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸铁溶液(1)上述十种物质中属于非电解质的有___(填序号)。
【学生卷】初中数学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习卷(培优)(2)
一、选择题1．如图是氮氧化物（NO x）储存还原的工作原理：NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。
下列有关说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶12．下列有关NH3两个实验说法中正确的是A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体3．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C．用大量SO2漂白银耳D．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒4．下列说法正确的是(N A是阿伏加德罗常数的值)A．0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24-C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+6．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
下列说法正确的是A．乙装置中盛放的是 NaOH 溶液，以便除去 HCl 气体B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。
高中化学《氮的氧化物》练习题(附答案解析)
高中化学《氮的氧化物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．汽车排放的尾气中含有一种叫一氧化氮的有毒气体，其化学式是（）A．NO B．NO2C．N2O3D．N2O52．下列变化过程中，存在氮元素氧化过程的是（）A．二氧化氮溶于水B．碳酸氢铵受热分解C．合成氨反应D．浓硝酸与铜反应3．下列叙述错误的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放4．下列关于NO2性质的描述中，不正确的是（）A．红棕色气体B．能与水反应C．有刺激性气味D．只具有氧化性5．下列气体中，能用排水法收集的是（）A．NH3B．NO2C．NO D．Cl26．实验室制取下列气体时，能用排水集气法收集的是（）A．NO2B．SO2C．NH3D．O27．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是( )A．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．常温下，N2和O2化合可得NO8．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（）A ．可用排空气法收集气体1B ．用湿润的淀粉KI -试纸可以鉴别气体2和溴蒸气C ．在饱和NaCl 溶液中先通入过量2CO ，再通入过量3NH 可得到固体1D ．相同条件下，1L 气体1、2的混合气(体积比为1:1)与31LNH 在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为32222NH NO NO 2N 3H O +++一定条件9．某混合气体可能含有Cl 2、O 2、HCl 、NH 3、NO 、NO 2中的两种或多种。
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(1)
一、选择题1．如图是氮氧化物（NO x）储存还原的工作原理：NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。
下列有关说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶12．新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水。
若再吸入30mL空气(标况，O2占15计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。
下列叙述不正确的是A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C．最终剩余气体体积约为36mLD．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L3．可用于检验SO24的试剂是A．稀硝酸B．NaOH C．BaCl2D．KNO34．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验，实验过程及现象如图：下列说法正确的是A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3C ．溶液丁中一定含有H +、Fe 2+，可能含有Fe 3+D ．溶液甲中一定含有AlO 2-，可能含有CO 23-5．运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为( )A ．B ．C ．D ．6．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）甲乙 丙A()()32Fe NO aq()32NH H O aq ⋅ ()3HNO aqB NaOH(aq) ()3NaHCO aq ()24H SO aqC ()2SiO s C(s)()2H O gD()2Cl g ()3FeBr aqNaI(aq)A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是 A ．FeCl 2B ．NO 2C ．CuSD ．SO 28．下列有关实验描述正确的是A ．在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有CO 2-3B ．要证明某烧碱溶液中可能含有Cl -，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl -C ．焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素D ．在某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO 2-49．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是A ．可能是N 2和NO 2的混合气体B ．可能是NO 2一种气体C ．一定是NO 与NO 2的混合气体D ．一定是NO 2气体10．某废催化剂主要成分有SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS 。
《硫和氮的氧化物》练习题-(附答案)-最全
人教版必修1 第四章《非金属及其化合物》第三节《硫和氮的氧化物》练习题一、选择题（可能有1-2个答案）1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O中，可做冷却剂的的是A、①②B、③④C、③⑥D、③⑤2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A、闪电B、光化学烟雾C、酸雨D、臭氧层空洞3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的A、Na2CO3（aq）B、NaHCO3（aq）C、H2OD、浓H2SO44．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D、N2O55．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋47．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.68．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是A.与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴水D.饱和碳酸钠溶液12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
硫和氮的氧化物练习题10.18
硫和氮的氧化物测试题一、单选择题：1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾D．温室效应3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A．N2B．SO2C．CO D．NO5．下列气体中，无色无味的是（）A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N26、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O27．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．Cl2溶解于水8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是：（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应11．右上图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．NO2C．CO D．H212．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
【学生卷】初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典复习题(课后培优)(1)
一、选择题1．如图是氮氧化物（NO x）储存还原的工作原理：NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。
下列有关说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶12．下列叙述正确的是A．CO2、NO2以及SO2都会导致酸雨的形成B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同C．为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．120.0g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2N AB．1.0L 1.0mol/L的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC．0.1mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N A D．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气时转移6N A个电子4．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A B C D验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性制备少量O2，其优点是能随时控制反证明非金属性强弱：N＞C＞Si配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶应的发生和停止液A．A B．B C．C D．D5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()“随开随用、随关随停”制CO2快速制备氨气干燥HCl气体验证SO2漂白性A B C DA．A B．B C．C D．D6．下列说法正确的是A．金属钠着火可以用沙子或是CCl4灭火B．检验某溶液含有4NH+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验变红色，证明原溶液中有4NH+C．生石灰常常放入在包装袋内，为防止食品氧化变质D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大7．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO2-4、③Cl-、④HCO-3、⑤OH-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：步骤操作现象(1)用酚酞试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成A．该实验无法确定是否含有①③B．肯定含有的离子是②③⑤C．肯定含有的离子是①②⑤D．肯定没有的离子是④⑥⑦，可能含有的离子是①③8．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是A．可能是N2和NO2的混合气体B．可能是NO2一种气体C．一定是NO与NO2的混合气体D．一定是NO2气体9．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A．可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1：1D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强10．某废催化剂主要成分有SiO2、ZnO、ZnS和CuS。
2020人教版高一化学上册必修1《24氮气和氮的氧化物大气污染》【含答案】
人教版高一化学上册必修1《24氮气和氮的氧化物 大气污染》同步练习及答案课时跟踪检测（二十四） 氮气和氮的氧化物 大气污染1．NO 对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。
下列关于NO 的描述不正确的是( )A ．难溶于水B ．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C ．常温下能与氧气化合D ．红棕色气体解析：选D NO 为无色难溶于水的气体，D 项错误。
2．我国酸雨形成的主要原因是( )A ．汽车排出的大量尾气B ．自然界中硫化物的分解C ．工业上大量燃烧含硫的燃料D ．制硝酸厂排出的大量尾气解析：选C A 项，汽车排出的大量尾气中含有NO 、NO 2，会导致酸雨，但不是主要原因，错误；B 项，自然界中硫化物的分解产生SO 2很少，不足以形成酸雨，错误；C 项，工业上大量燃烧含硫的燃料，会产生大量SO 2，该气体溶于水形成亚硫酸，亚硫酸再与空气中的氧气发生反应形成硫酸，导致酸雨，是形成酸雨的主要因素，正确；D 项，制硝酸厂排出的大量尾气中含有NO 、NO 2，会导致酸雨，但氮的氧化物主要是形成光化学烟雾，错误。
3．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶1解析：选 C 设NO 2的体积为x ，N 2的体积为(1－x )，由题意结合化学方程式3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO↑，可得13x ＋(1－x )＝12，x ＝34，1－x ＝14，N 2和NO 2的体积比为1∶3。
4．一定条件下，将等体积的NO 2和O 2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的( )A ．14B ．34C ．18D ．38解析：选D 根据4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3可知，O 2过量。
设NO 2和O 2的体积各1 L ，则1 L NO 2消耗O 214 L ，剩余O 234 L ，所以34×2＝38。
《氮气、氮氧化物》专题训练
《氮气、氮氧化物》专题训练1.下列有关氮气的叙述中错误的是（B）A.氮气可作贮存水果、粮食的保护气B.任何物质在氮气中都不能燃烧C.在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NOD.氮气既可作氧化剂，又可作还原剂【解析】选项B是易错点，镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，所以氮气能支持燃烧。
2.氮气进入超导试验、麻醉等领域，是应用了氮气性质中的（C）A.能与氢气反应B.高温下能与金属反应C.沸点低D.密度与空气接近【详解】氮气沸点低，气化时吸热，可用于超导试验、麻醉等领域，C项正确；答案选C。
3.下列叙述中，不属于氮的固定的方法是（C）A.根瘤菌把氮气变为硝酸盐B.氮气和氢气合成氨C.从液态空气中分离氮气D.氮气和氧气合成一氧化氮【详解】A.豆科植物根瘤菌把N2变成NH3，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定中的生物固氮，故A 不选；B.工业上，N2和H2反应生成NH3，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定中的人工固氮，故不B选；C.从液态空气中分离氮气，氮气仍然是单质，是游离态，不属于氮的固定，故C选；D.氮气和氧气合成一氧化氮，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定中的高能固氮，故D不选；本题答案为C。
4.下列化学用语的书写，正确的是（C）A.氯原子的结构示意图：B.氮气分子的结构式：N2C.氯化镁的电子式：D.氯化氢的电子式：【解析】A、Cl原子的最外层是7个电子，错误；B、氮气的结构式是N≡N，N2是氮气的分子式，错误；C、氯化镁是离子化合物，镁离子的电子式就是其离子符号，氯离子的电子式按照阴离子的形式书写，正确；D、HCl是共价化合物，不能用[ ]表示HCl的电子式，错误，答案选C。
5.Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。
关于一氧化氮的下列叙述不正确的是（B）A.一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物B.一氧化氮是亚硝酸的酸酐C.一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物D.一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化【详解】氮元素的化合价有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5等。
《环境空气质量标准》(GB 3095-1996)练习题
《环境空气质量标准》（GB 3095-1996）一、填空题：1、《环境空气质量标准》（GB 3095-1996）规定了环境空气质量功能区划分、标准分级、污染物项目、取值时间及浓度限值，采样与分析方法及的有效性规定。
答案：数据统计。
2、总悬浮颗粒物(TSP)：指能悬浮在空气中，空气动力学当量直径μｍ的颗粒物。
答案：≤100。
3、可吸入颗粒物(PM10)：指悬浮在空气中，空气动力学当量直径的颗粒物。
答案：≤10μｍ。
4、氮氧化物(以NO2计)：指空气中主要以和形式存在的氮的氧化物。
答案：一氧化氮二氧化氮。
5、《环境空气质量标准》（GB 3095-1996），铅(Pb)是指存在于中的铅及其化合物。
答案：总悬浮颗粒物。
6、《环境空气质量标准》（GB 3095-1996），苯并［α］芘(B［α］Ｐ)是指存在于中的苯并［α］芘。
答案：可吸入颗粒物。
7、《环境空气质量标准》（GB 3095-1996），氟化物(以F计)：以及形式存在的无机氟化物。
答案：气态颗粒态。
8、《环境空气质量标准》（GB 3095-1996），月平均指任何一月的日平均浓度的。
答案：算术均值。
9、《环境空气质量标准》（GB 3095-1996），指任何一小时的平均浓度。
答案：一小时平均。
10、《环境空气质量标准》（GB 3095-1996），环境空气是指、植物、动物和所暴露的室外空气。
答案：人群建筑物。
11、标准状态是指温度为K，压力为kPa时的状态。
答案：273 101.325。
12、《环境空气质量标准》（GB 3095-1996）中，环境空气质量功能区分为三类，其中一类区为自然保护区、和其它需要特殊保护的地区。
答案：风景名胜区。
13、《环境空气质量标准》（GB 3095-1996）中，环境空气质量功能区分为三类，其中二类区为、商业交通居民混合区、、一般工业区和农村地区。
答案：城镇规划中确定的居住区文化区。
14、《环境空气质量标准》（GB 3095-1996）中，环境空气质量功能区分为三类，其中三类区为。
2014学年高中化学《第4章第4节 氨、氮的氧化物及硝酸(一)》教学练 新人教版必修1
江苏省南京市金陵中学河西分校2013-2014学年高中化学必修一教学练《第4章第4节氨、氮的氧化物及硝酸（一）》（人教版）自学导引【基础知识构建】一、氮的概述1、氮是不可缺少的元素，是的主要成分。
2、氮气的性质稳定，氮气在空气中体积分数约为3、氮的固定指，自然界的固氮人工固氮二、氨气的性质1、通常色味毒，密度比空气，溶于水（在常温常压下，1体积水大约可溶解体积的氨气）。
）氨气液化，常用做剂。
2、氨气的化学性质：（1）氨气与水的反应：（2）氨气与酸的反应：三、氨气的制法1、实验室制法：反应原理；发生装置，收集装置；尾气的处理验满方法2、工业上合成氨的方法：德国化学家因为在合成氨方面的巨大贡献，获得1918年诺贝尔化学奖。
反应方程式为四、氨气的主要用途：1、制铵盐、硝酸、氮肥；有机合成2、制纯碱（可循环使用）：3、工业制冷剂五、铵盐的性质：1、铵盐的物理性质：2、铵盐的化学性质：3、铵根离子的检验：【自主检测】1、氨是一种重要的致冷剂，这是因为A．它在常温下是一种气体 B．氨极易溶于水C．液氨气化时吸收大量的热量 D．氨的化合价为-3价2、可用来干燥氨气的有A．浓硫酸 B．碱石灰 C．氯化钙 D．五氧化二磷3、氮的固定是指A．植物从土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反应生成氮肥4、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V) B．ω = 17c / (1000ρ) C．ω = 17V / (17V + 22400) D．c = 1000Vρ /(17V + 22400)交流提升【知识体系完善】一、氨气与水的反应：1、形成“喷泉”的主要原因是；2、“喷泉”显红色的主要原因是。
氮及氮的氧化物练习题
氮及氮的氧化物练习题一、选择题：1. 氮元素的原子量是多少？A. 14B. 16C. 12D. 102. 氮在常温下属于什么状态？A. 气体B. 液体C. 固体D.3. 氮是地球大气中的主要成分之一，其占比约为多少？A. 21%B. 50%C. 78%D. 99%4. 氮的最外层电子层结构是什么？A. 2电子B. 4电子C. 6电子D. 8电子5. 氮和氧的化合物被称为什么？A. 氮酸B. 氮氧化物C. 氧化氮D. 酸性氮二、填空题：1. 氮化合物中最常见的是________。
2. 氮与氢的化合物被称为________。
3. 氮的化合价通常为________。
4. 氮的氧化物中，氮氧化物通常是________，而亚氮氧化物通常是________。
三、解答题：1. 简述氮的性质及其应用。
氮是地球大气中的主要成分之一，占据约78%的比重。
它是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下呈现为双原子分子N2的形式存在。
氮具有稳定的化学性质，在常规条件下不与其他元素直接反应，因此被称为惰性气体。
氮在工业上广泛应用，例如用于氨的合成、金属的淬火等。
2. 解释什么是氮的氧化物？列举几种常见的氮氧化物及其特点。
氮的氧化物是指由氮和氧两种元素组成的化合物。
常见的氮氧化物有氧化亚氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
氧化亚氮是无色气体，具有刺激性气味，可溶于水，与氧气反应能生成二氧化氮。
二氧化氮是红棕色气体，能与水反应生成亚硝酸或硝酸等。
这些氮氧化物在生物、环境和工业化学中都有重要的应用和影响。
3. 氮的化合价有几种可能的取值？解释氮的化合价的概念。
氮的化合价通常有三种可能的取值：-3、+3和+5。
化合价是指一个元素在化合物中与其他元素形成化学键时所失去或获取的电荷数。
氮原子具有五个价电子，当形成-3价氮化物时，它接受三个电子，获得了充满外层电子层的稳定结构；当形成+3价化合物时，氮失去三个电子，使其外层电子层变为稳定的八个电子；当形成+5价化合物时，氮失去五个电子，外层电子层变为稳定的八个电子。
《作业推荐》第五章 第二节 01-氮气和氮的氧化物-高中化学人教版(2019)必修第二册同步练习题
D.无水硫酸铜不与二氧化氮反应，故D错误；
故答案为C。
10.实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是( )
A.均可用排水法B.均可用向上排空气法
C.NO用向上排空气法，NO2用排水法D.NO用排水法，NO2用向上排空气法
【答案】D
【解析】
A.NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误；
B.NO与O2反应产生NO2，所以NO不能用排空气方法收集，B错误；
C.NO与O2反应产生NO2，NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空气法，NO2不能用排水法收集，C错误；
D.NO难溶于水，因此可以用排水法收集；NO2与空气不反应，密度比空气大，所以可用向上排空气法，D正确；
A.Na2CO3溶液
B.NaHCO3溶液
C.H2O
D.无水硫酸铜
【答案】C
【解析】
A. NO2溶于水生成硝酸和一氧化氨，若混合气体通入碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中，硝酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳，引入新杂质，故A错误；
B. NO2溶于水生成硝酸和一氧化氨，若混合气体通入碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中，硝酸会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引入新杂质，故B错误；
（2）在反应②中，氧化产物是_____，还原产物是_____。（填化学式）
（3）在反应①②中，参加反应的NaOH均为2mol时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。
【答案】 (1)..23:15(2).NaNO3(3).NaNO2(4).=
【分析】反应①中NO2是氧化剂，NO是还原剂，NaNO2即是氧化产物也是还原产物，2mol NaOH参加反应，转移1mol电子；反应②中只有氮元素的化合价发生变化，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化产物为NaNO3，还原产物为NaNO2，2mol NaOH参加反应，转移1mol电子。
专题：有关氮的氧化物溶于水的计算
3
1
XmL
4mL
解得X＝12mL
答：原试管中NO2的体积为12mL。
2. NO+NO2+H2O
例2：将30mLNO和NO2的混合气，通入倒立在水槽中的盛 满水的量筒里，片刻后，量筒里剩下16mL的气体。求原混 合气体中NO和NO2的体积。
解：设原有NO2的体积为xmL
3NO2+H2O = 2HNO3+NO 体积差
O2和NO2与水反应什么情形下不余气？此题余气是什么？ 4NO2+ O2 +2H2O = 4HNO3
解 (1)余气5mL是O2时，设原有NO2的体积为 x
4NO2 ~ O2
x
1/4x
x+ 1/4x +5 =40mL
x=28mL
V(O2)= 1/4 x +5mL = 12 mL
(2)余气5mL是NO时，设原有O2的体积为 y 由3NO2+H2O = 2HNO3+NO可知余NO215mL
（3） NO2和O2的混合气体溶于水 4NO2+O2+2H2O==4HNO3
= 4︰1，恰好完全反应 V(NO2):V(O2) ＞ 4︰1，NO2过量，剩余气体为NO
＜ 4︰1， O2过量，剩余气体为O2 值得注意的是： 4NO2+O2和4NO+ 3O2从组成上均相当于2N2O5的 组成。 N2O5是硝酸的酸酐，N2O5+H2O===2HNO3 (4) NO、NO2、O2三种混合气体溶于水
专题练习
有关氮的氧化物的计算
一、基本反应： 2NO+O2 = 2NO2
二、主要类型
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
《氮的氧化物》PPT课件
3
1
x
x/3
4NO+3O2+2H2O=====4HNO3
43
40-x+x/3 <20-5>
X=30mL
故原气体组成为：VNO=10mL VNO=2 30mL
2024/2/8
9
2、若剩余气体为NO,无O2、NO2剩余 设原NO体积为y,则NO2体积为〔40-y>
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
关于NO2、NO、O2混合气体 溶于水的计算
2024/2/8
1
2NO+O2=====2NO2
①
3NO2+H2O=====2HNO3+NO ②
由② ╳ 2与①叠加得
4NO2+O2+2H2O=====4HNO3 由① ╳ 3与 ② ╳ 2叠加得
4NO+3O2+2H2O=====4HNO3
2024/2/8
2024/2/8
7
例4：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mL O2同时通入装满水倒立于水槽中的量 筒中,发现有5mL气体剩余,问原NO 和NO2混合气体的体积组成为什么？
1、若剩余气体为O2,则无NO和NO2剩余, 设原有NO2体积为x, 则NO的体积为〔40-x〕
2024/2/8
8
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
X=7.5mL 现有氧气20mL,所以O2过量, 应根据NO的体积计算,剩余氧气有12.5mL.
2024/2/8
5
例3：将12mLNO2与O2混合气体被水充分 吸收后,发现剩余2mL气体 ,问 原混合气体体积各为多少？
讨论：〔1〕若剩余气体为O2,则
山西太原市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典题
一、选择题1．如图是氮氧化物（NO x）储存还原的工作原理：NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。
下列有关说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶12．下列操作或叙述正确的是A．配制1mol·L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B．用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体D．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定SO含有2-43．下列除杂方案不正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A Cu Fe过量的稀硫酸过滤B SO2(g)HCl(g)足量的饱和Na2SO3溶液、浓硫酸洗气C Cl2(g)HCl(g)、H2O(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气D CO2(g)HCl(g)足量的饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气A．A B．B C．C D．D4．下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是A．HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解B．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性C．NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解D．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性5．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是A．FeCl2B．NO2C．CuS D．SO26．下列物质不需要密封保存的是A ．氢氧化钠B ．氯化钠C ．浓盐酸D ．浓硫酸7．下列说法正确的是A ．NH 3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO 2B ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应生成Fe 3O 4D ．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl 38．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
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《氮的氧化物》练习题
1．下列物质能使品红溶液褪色的是（）
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A．①③④B．②④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤
2．在3S＋6KOH2K
2S＋K
2
SO
3
＋3H
2
O中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素质量比是（）
A、1：1
B、1：2
C、1：3
D、2：3
3．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是（）
A.Na
B.Cu
C.Fe
D.Al
4．SO
2和Cl
2
都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）
A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪5．下列关于SO
2
的叙述，正确的是（）
A．一定条件下,SO
2既可以充当氧化剂，又可以充当还原剂 B．SO
2
溶于水可以生成硫酸
C．大气中SO
2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO
2
具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
6．下列气体中，不会造成空气污染的是（） A、N
2B、NO C、NO
2
D、CO
7．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO
2；③ Ar；④ H
2
；⑤N
2
；⑥
H
2
O中，可做冷却剂的的是（）
A、①②
B、③④
C、③⑥
D、③⑤
8．除去混入NO中的少量NO
2
应将气体通过下列试剂中的（）
A、Na
2CO
3
（aq） B、NaHCO
3
（aq） C、H
2
O D、浓H
2
SO
4
9．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是（）
A、N
2O B、NO C、NO
2
D、N
2
O
5
10．将SO
2和SO
3
两种气体的混合物通入BaCl
2
溶液，其结果是（）
A.两种气体都被吸收，并有BaSO
4沉淀生成 B.只有BaSO
4
沉淀，SO
2
通入溶液中无沉淀生成
C.生成BaSO
3和BaSO
4
两种沉淀 D.只生成BaSO
3
沉淀，SO
3
从溶液中逸出
11．欲除去CO
2气体中混有的SO
2
气体，不可以使用的试剂是（）
A.酸性高锰酸钾溶液
B.饱和碳酸氢钠溶液
C.溴水
D.饱和碳酸钠溶液12．下列反应中气体只作氧化剂的是（）
A．Cl
2通入水中 B．Cl
2
通入FeCl
2
溶液中 C．二氧化硫通入氯水中D．NO
2
通入水中
13．通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）
A、H
2、O
2
、N
2、
B、O
2
、NO、NO
2
C、H
2
、N
2
、NH
3
D、NH
3
、HCl、NO
2
14． 80年代后期人们认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法错误的是（）A．NO是具有刺激性的红棕色气体 B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒15.在一定条件下，将m体积NO和n体积O
2
同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（）
A.3:2
B.2:3
C.8:3
D.3:8
16常温下，体积为VL的烧瓶中充满NO
2
和NO的混合气体，将烧瓶倒置于装有足量水的水槽中，若想使烧瓶中充满气体，则需通入的氧气的体积可能是（）
A、VL
B、1.5VL
C、0.5VL
D、1.2VL
17．某混合气体中可能含有Cl
2、O
2
、SO
2
、NO 、NO
2
中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红
溶液使褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
原混合气体成分的判断中正确的是（）
A肯定有SO
2和NO B肯定没有Cl
2
、O
2
和NO
2
C可能有Cl
2
和O
2
D肯定只有NO
18．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO
2、CO
2
、NH
3
、H
2
、O
2
、Cl
2
中的几种混合而成，根据①把混和
气体通过浓H
2SO
4
时，气体体积明显减小。
②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，
立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在_____________，一定不存在_____________，可能存在_________ 。
19．将20mL充满NO和NO
2
的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL。
求原
混合气体中NO和NO
2
的体积各占多少？。