中考专题《九年级化学基础知识总汇》
九年级化学知识点汇总
九年级化学知识点汇总一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、灯泡发光等。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
如铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如，氧气是无色无味的气体，这是氧气的物理性质。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如，可燃性（氢气能燃烧）、助燃性（氧气能支持燃烧）、氧化性、还原性、酸碱性等。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，焰心温度最低。
- 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可以通过在火焰上方罩一个干冷的烧杯（内壁有水雾出现，说明有水生成），再罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯（澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成）来验证。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 呼出气体中氧气含量比吸入空气中氧气含量低（可以用燃着的木条检验，在呼出气体中木条燃烧不旺，在空气中木条正常燃烧）。
- 呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中二氧化碳含量高（用澄清石灰水检验，呼出气体使澄清石灰水变浑浊更明显）。
- 呼出气体中水蒸气含量比吸入空气中水蒸气含量高（对着干燥的玻璃片呼气，玻璃片上有水雾，而放在空气中的玻璃片无水雾）。
3. 走进化学实验室。
- 常见仪器的名称和用途。
- 试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
- 烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，加热时应放置在石棉网上。
- 烧瓶：有圆底烧瓶和平底烧瓶，用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可用于装配气体发生装置，加热时需垫石棉网。
初三化学基础知识点整理
初三化学基础知识点整理一、物质的组成和分类1.1 物质的组成物质是由原子、分子、离子等微观粒子组成的。
1.2 物质的分类1.2.1 纯净物由一种物质组成的物质称为纯净物，如氧气、氢气、水等。
1.2.2 混合物由两种或两种以上的物质混合而成的物质称为混合物，如空气、海水等。
1.2.3 化合物由不同种元素组成的纯净物称为化合物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。
1.2.4 单质由同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气（O₂）、氢气（H₂）等。
二、原子和分子2.1 原子原子是物质的基本组成单位，具有原子核和核外电子。
2.2 分子分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接在一起构成的粒子。
三、化学反应3.1 化学反应的基本概念化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生的转化，产生新的物质。
3.2 化学反应的基本类型3.2.1 化合反应两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
3.2.2 分解反应一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
3.2.3 置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3.2.4 复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
3.3 化学反应的表示方法化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物、反应条件等。
四、溶液4.1 溶液的概念溶液是由溶剂和溶质组成的均匀、稳定的混合物。
4.2 溶液的组成4.2.1 溶剂能够溶解其他物质的物质称为溶剂，如水、酒精等。
4.2.2 溶质被溶剂溶解的物质称为溶质，如食盐、糖等。
4.3 溶液的性质4.3.1 均一性溶液中溶质和溶剂混合均匀，无明显分层现象。
4.3.2 稳定性溶液在一定条件下不会发生相分离现象。
五、常见化学物质5.1 氧气氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有支持燃烧和供给呼吸的作用。
5.2 氢气氢气是一种无色、无味、无臭的气体，具有可燃性和还原性。
5.3 水水是一种无色、无味、无臭的液体，是生物体生存的基础。
初三化学全册知识点总汇 珍藏版!
初三化学全册知识点总汇——珍藏版！一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
九年级化学中考总复习知识点汇总
一、元素和化合物
1、元素：物质的基本单位是元素，元素是由原子组成的。
2、原子：原子是物质的最小单位，它由中心核和无定数量的绕核质子和中子组成。
3、元素周期表：元素周期表是一个便于查看、比较、排序的工具，它把元素分类排序，形成元素周期表。
4、元素周期律：元素周期律是指当元素种类依次按原子序数在周期表中排列时，它们的一些性质表现出相似的波动变化规律。
5、化合物：化合物是由两种以上的元素（原子）组成的新物质，它的性质与原子的性质不同。
6、化学式：化学式是用符号表示化合物的前提，它是表示化合物组成成分及它们的比例关系的符号组成。
7、分子式：分子式是指化合物由原子组成的精确比例构成的标志，以它来表示物质的组成。
8、化合反应：化合反应是指原子或分子之间发生物质结构变化的过程，并产生新的物质。
二、物质的变化
1、化学反应：化学反应是指物质在受到物理或化学的影响时所发生的反应，它们产生新的物质。
2、物质的形态变化：物质的形态变化是指物质在温度、压强、分子引力等因素的作用下，由液体到气体、乃至固体的变化过程。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳(完整版)1. 物质的分类：- 纯净物：由同一种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和固定的性质。
- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成，可以分离为其组成部分。
2. 物质的性质：- 物理性质：可通过观察和测量来确定，不改变物质的化学组成，如颜色、硬度、密度等。
- 化学性质：物质在不同条件下与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
3. 常见的物质：- 元素：由同一种原子组成的物质，如氧、氢、铁等。
- 化合物：由不同元素的原子以一定的化学方式结合而成的物质，如水、二氧化碳、盐酸等。
- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成的物质，如空气、海水等。
4. 物质的分离方法：- 过滤：利用不同物质的颗粒大小，通过滤网或滤纸使固体物质与液体物质分离。
- 蒸发：利用物质的沸点差异，使液体物质蒸发成气体，留下固体物质。
- 蒸馏：利用物质的沸点差异，将混合物加热使某种物质沸腾后冷凝成液体，分离出纯净物质。
- 浓缩：通过蒸发去除溶剂中的水分，使溶液中物质浓度增高。
- 离心：利用物质的密度差异，使固体物质与液体物质分离。
5. 常见化学反应类型：- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。
- 分解反应：一个物质分解成两个或多个不同物质。
- 双替反应：两个物质互相交换部分或全部原子组成。
- 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，氧化剂与还原剂相互作用。
- 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
6. 酸碱盐的性质：- 酸：味酸、蓝红试纸变红、与碱反应生成盐和水。
- 碱：味苦、滑润、红蓝试纸变蓝、与酸反应生成盐和水。
- 盐：晶体状、无色或白色、熔点高、在水中能导电。
7. 阳离子与阴离子：- 阳离子：带正电荷的离子，如金属离子。
- 阴离子：带负电荷的离子，如非金属离子。
8. 化学方程式：- 由反应物和生成物组成的化学式，表示了化学反应的物质的种类和数量关系。
初三化学知识点总结
初三化学知识点总结初三化学知识点总结 1一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。
如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7、单质：由同种元素组成的纯净物。
如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如co2 so2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
a+b ==ab11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
ab ===a +b12、氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2、空气的成分：n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途：p245、稀有气体的性质和用途：p256、空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
中考化学基础知识大全(精品)
中考化学基础知识大全一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
九年级化学知识点大全
九年级化学知识点大全一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。
8. 电子：带负电的基本粒子，围绕原子核运动。
9. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学变化与方程式1. 化学反应：物质之间发生的化学变化，产生新的物质。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
4. 能量守恒：在化学反应中，能量不会消失，只会从一种形式转换为另一种形式。
三、元素周期表1. 周期表：按照原子序数排列的元素表。
2. 主族元素：周期表中，A族和B族的元素。
3. 过渡元素：周期表中，C族至H族的元素。
4. 镧系元素：周期表中，位于第6周期的15个镧系元素。
5. 锕系元素：周期表中，位于第7周期的15个锕系元素。
四、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
2. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
3. 金属键：金属原子间的电子共享形成的化学键。
五、酸碱与盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
六、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。
2. 还原：物质获得电子的过程。
3. 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
4. 还原剂：使其他物质还原的物质。
七、溶液与浓度1. 溶液：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均相混合物。
九年级化学基础知识汇总.doc
九年级化学基础知识汇总第一单元1.____________________________________________________ 发现元索周期律和元索周期表的是俄国化学家 __________________________________________________________ 。
2.____________________________ 物理变化是__________________________________________________ 的变化。
汽油挥发是物理变化是因为_________ 。
3.____________________________ 化学变化是__________________________________________________ 的变化。
镁带燃烧是化学变化是因为_________ o4.________________________________________________________________ 物质的等都属于物质的物理性质。
硫的可燃性，氧气的助燃性是它们的___________________ 性质。
5._________________________ 固体药品存放于____ 瓶屮，常用和取用。
密度较大的間体药品放入玻璃容器时，应该 __________________________________________________________ 以免打破容器。
6.___________________________________ 取用一定量液体药品时常用量出体积，量液时视线与 _______________________________________ 处保持水平。
7._____________________________ 取少量液体药品时瓶塞要____________ ,试剂瓶的标签要_________________________________ ，试剂瓶口与试管口要______________&酒精灯火焰屮温度最高的是___________ ，温度最低的是________ o9.玻璃仪器洗干净的标志是 __________________________________10.__________________________________ 实验屮没有说明药品用量，应该取____________________________ ,液体为__________________________________ ，固体只需 __________实验用剩的药品，既不___________ 也不______________ ，更不 _______________ ，要_________ o11.__________________________ 用托盘天平称量可精确到_。
初中化学知识点归纳(最全最新)中考前必背
九年级化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、分子是保约化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微1拢。
2、元素是具有相同核电荷数（即质子数〉的同一炎陈子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
趴在l款子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
6、相对原子质最＝质子数＋中子数7、镇离子和候原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地究中含最最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的系本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au18. 具有还l京性的物质是H2、C、co。
其中属于单质的是C、H2.属于化合物的是co。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种炎、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2 表示两个氮分子；2H 表示两个氢原子’；2H＋表示两个氮离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的．23. 洛液在稀释前后保持不变的是溶质的质章。
24. 酸的pH<7；如：HCk H2S04、C02 通入水中；碱的pH>7；如：NaOH、Ca (OH) 2、Cao 溶于水、Na20 溶于水、Na2C03中性浴液pH=7 。
九年级全册化学基础知识汇总
第一章开启化学之门【常考点清单】一、化学研究物质的性质和变化1、变化时生成了新物质的变化叫做物理变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成（判断物理变化、化学变化的依据）2、物理性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性。
3、化学性质可燃性、还原性、氧化性、酸碱性4、化学反应的四种基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应A.化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
Ａ＋Ｂ＋...＝ＣB.分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...C.置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋ＢD.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，ＡＢ＋ＣD＝ＡD＋ＣＢ复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
5、化学反应常伴随有能量的变化。
二、实验操作与基本技能1、试管：注意盛液不超过1/3，加热前试管外部必须保持干燥。
2、酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，用外焰加热。
3、胶头滴管、滴瓶①先排空再吸液②悬空垂滴4、量筒：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。
5、可直接加热的反应容器：试管、蒸发皿、燃烧匙；间接加热：烧杯、烧瓶6、液体药品的取用①标签向着手心②读数：视线与量筒内凹液面的最低处齐平7、仪器洗净标志：仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下8、过滤①过滤是除去液体中的不溶固体，仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）。
过滤操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边；漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
9、配制一定溶质质量分数的溶液步骤有计算、称量、配液。
化学知识点总结 初三
化学知识点总结初三
一、化学基本概念
1.化学的发展及其作用
2.物质的分类
3.分子与离子
4.基本物质量的概念
5.化学计量
6.反应类型
二、物质的组成及性质
1.分子的结构
2.元素的性质
3.化合物的性质
4.物态变化
5.溶液的性质
6.分散系的性质
三、原子结构与元素周期律
1.原子结构
2.原子量、相对原子质量
3.元素周期律
4.元素周期表
四、离子反应与电解
1.溶液、离子
2.电离方程式
3.电解及其原理
4.电解某些溶液
5.金属电解质
五、化学与能量
1.化学能及其利用
2.热量
3.放热反应和吸热反应
4.热化学方程式
六、化学与化工
1.无机化工原料
2.化工产品
3.常用的化学配方
4.有机化工原料
5.化工产品
七、生活中的化学知识
1.自然界的化学现象
2.生活中的化工产品
3.化学对生活的影响
4.化学污染
以上就是初三化学知识点的总结内容，希朎对学生有帮助。
初三化学基础知识归纳初三化学基础知识
初三化学基础知识归纳初三化学基础知识一、常见仪器及基本操作1、常用仪器的分类存放药品的仪器：广口瓶、细口瓶、滴瓶、集气瓶取用仪器：药匙、镊子、胶头滴管加热仪器：酒精灯反应容器：可直接加热的试管燃烧匙等，能间接加热的烧杯烧瓶等称量仪器：托盘天平，量筒分离仪器：漏斗夹持仪器：试管夹，铁架台，坩埚钳其他仪器：长颈漏斗，石棉网，玻璃棒，试管刷，水槽等2、药品取用原则“三不”原则：不用手摸药品，不凑近闻味，不尝药品节约原则：没有说明用量时，液体取1~2mL，固体只需盖满试管底部即可处理原则：一般实验用剩的药品应放入指定的容器内，既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢掉3、酒精灯的使用酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三部分，加热时应用外焰部分进行加热。
向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
用完酒精，必须用灯帽盖灭。
二、配制溶液1、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤有计算、称量或量取、溶解或稀释、装瓶贴标签。
2、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水注入浓硫酸中。
三、过滤及蒸发1、过滤是除去液体中难溶固体的一种方法，过滤操作中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台等。
2、过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
3、蒸发操作需用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台。
4、在蒸发溶液的实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热。
热的蒸发皿不能直接放在实验台上，要垫上石棉网。
重难点：过滤操作，粗盐提纯的步骤物质的检验、分离和提纯一、物质的检验离子的检验：1、氢离子和氢氧根离子常用紫色石蕊溶液来检验，若石蕊溶液变红，则溶液中含有氢离子，若石蕊溶液变蓝，则溶液中含有氢氧根离子。
2、氯离子：加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
3、硫酸根离子：氯化钡溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
4、碳酸根离子：稀盐酸，生成气体，通入澄清石灰水，变浑浊。
初三中考化学重要知识点概括
初三中考化学重要知识点概括本文档旨在系统地概括初三中考化学的重要知识点，以帮助学生更好地备战中考。
以下是主要知识点：1. 物质的组成和分类1.1 物质的组成- 元素：氢、氧、碳、氮等- 化合物：水、二氧化碳、氨等1.2 物质的分类- 纯净物：氧气、水等- 混合物：空气、海水等- 单质：铁、铜等- 化合物：盐、酸、碱、氧化物等2. 原子和分子2.1 原子- 原子核：质子、中子- 电子：负电荷粒子2.2 分子- 分子：由两个或更多原子组成的粒子- 分子式：表示分子中原子数量的化学式3. 化学反应3.1 化学反应的基本概念- 反应物：参与化学反应的物质- 生成物：化学反应后产生的物质- 化学方程式：表示反应物和生成物之间关系的式子3.2 化学反应的类型- 合成反应：两种或多种物质生成一种新物质- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质- 置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和化合物- 复分解反应：化合物与化合物相互交换成分生成其他化合物3.3 反应条件- 温度：影响反应速率- 压力：影响气体反应物的体积和反应速率- 催化剂：加速或减缓化学反应的物质4. 有机化学基础4.1 有机化合物的概念- 有机化合物：含有碳元素的化合物（除二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐等）- 有机反应：涉及有机化合物的化学反应4.2 常见的有机化合物- 烃：碳和氢组成的化合物，如甲烷、乙烷等- 醇：含有羟基的有机化合物，如乙醇、甲醇等- 醚：含有氧原子的有机化合物，如甲醚、乙醚等4.3 有机反应类型- 加成反应：有机物分子中的不饱和键与其他分子发生加成反应- 消除反应：有机物分子中的原子或基团被去除，生成不饱和化合物- 取代反应：有机物分子中的原子或基团被其他原子或基团取代5. 溶液和浓度5.1 溶液的概念- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物5.2 溶液的浓度- 摩尔浓度：单位体积或单位质量溶液中溶质的物质的量- 质量分数：溶液中溶质的质量与溶液总质量之比5.3 溶液的稀释和浓缩- 稀释：向溶液中加入溶剂，使溶液中溶质的浓度降低- 浓缩：通过蒸发或蒸馏等方法，去除溶液中的溶剂，使溶液中溶质的浓度增加6. 酸碱和盐6.1 酸碱的概念- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质- 碱：能够释放氢氧根离子（OH-）的物质6.2 酸碱的分类- 强酸：完全电离的酸- 弱酸：部分电离的酸- 强碱：完全电离的碱- 弱碱：部分电离的碱6.3 盐的概念- 盐：由酸和碱反应生成的化合物6.4 盐的分类- 酸式盐：含有酸性氢离子的盐- 碱式盐：含有碱性氢氧根离子的盐- 正盐：不含有酸性氢离子和碱性氢氧根离子的盐以上是初三中考化学的重要知识点概括，希望对您的学习有所帮助。
九年级化学必背知识点汇总
九年级化学必背知识点汇总化学是一门研究物质组成、性质、结构及其变化规律的科学，是九年级学生必学的科目之一。
为了帮助九年级化学学习者整理和掌握必备的知识点，本文将对九年级化学的必背知识进行汇总和总结。
以下是本文的内容：一、物质的分类与性质1. 纯物质和混合物的定义及区别。
2. 常见物质的性质：固体、液体和气体的特点及其相互转化规律。
3. 物质的性质与物质变化的关系。
二、常见元素和化合物1. 常见元素的符号、原子序数和相对原子质量。
2. 常见化合物的组成、命名规则及化学式。
3. 酸、碱和盐的定义、性质和常见应用。
三、化学方程式1. 化学反应、离子反应和氧化还原反应的基本概念。
2. 化学方程式的表示方法和平衡条件。
3. 通过化学方程式进行计算的基本方法。
四、电解质和非电解质1. 电解质和非电解质的定义及区别。
2. 电解质在水溶液中的电离过程和离子方程式。
3. 电解质溶液的导电性与浓度的关系。
五、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的定义、影响因素和表示方法。
2. 化学平衡的特征、条件和平衡常数。
3. 平衡常数与反应物浓度的关系。
六、酸碱中和反应与盐的制备1. 酸碱中和反应的特点、条件和反应方程式。
2. 不同酸和碱中和反应的实验操作和结果。
3. 盐的制备方法及实验操作。
七、金属与非金属1. 金属和非金属的基本性质和区别。
2. 常见金属的性质、用途和反应特点。
3. 金属与非金属的电负性差与化学键类型。
八、能量与化学反应1. 能量的基本概念和单位。
2. 化学反应中的能量变化。
3. 化学能的转化和利用。
九、物质的保存与能源的开发利用1. 物质的转化中质量守恒定律的原理与应用。
2. 化石燃料与可再生能源的比较及对环境的影响。
3. 发展清洁能源和节约能源的重要性。
以上是九年级化学必背知识的汇总。
希望学习化学的九年级同学能够认真学习这些重要知识点，并在学习过程中进行实验操作，加深对化学原理的理解和应用。
化学是一门实验科学，需要实践来巩固理论。
全面中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版)(精选版)
中考化学初三化学知识点总结归纳( 完整版)第 1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学----- 环境友好化学( 化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4 ）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2 的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
初三化学基础知识大全【精选文档】
初三化学基础知识大全一、初中化学常见物质的颜色(一）、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银,铁，镁,铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉,木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑,活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体:氯化钠，碳酸钠,氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙,氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气,氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一) 、气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃,则是氧气．２、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊,则是氢气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气．５、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.６、氢离子:滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口１２、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题１４、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸,若产生气泡则变质１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。