高考化学复习资料：考点17氧族元素
高考第一轮复习——氧族元素.doc
课程信息【本讲教育信息】一.教学内容：氧族元素二.教学要求：1.了解氧族元素的原了结构与其单质和化合物性质的递变关系，常识性地了解臭氧和过氧化氢以及保护臭氧层的意义。
2.了解SQ的物理性质，掌握SQ的化学性质，以及对空气的污染和防治。
3.掌握浓H2SO4的物理性质和化学性质，了解H2SO4的用途，掌握SO}'的检验方法。
4.了解与化学有关的环境知识，增强环境保护意识。
三.重点、难点：1.SO?的化学性质。
2.浓H2SO4的化学性质。
3.SO訂的检验。
四.知识分析：1.SQ和CQ的鉴别：SO?类似于C02,通入澄清石灰水屮会生成片色沉淀CaSO3,当SQ过量时白色沉淀会消失，因为CaSO. A J S02反应生成可溶的Ca{HSO.）2,所以不能用澄清石灰水鉴别S02 和CO2O要鉴别两者应利用性质的不同，SO?区别于CO?之处有：刺激性气味，具有还原性，具有漂白性等，具体可用下列方法：（1）闻气味：有刺激性气味为SO》,无味为C02O（2）利用SQ的漂口性：将两气麻分别通入詁红试液，使站红试液褪色的是SQ，反之为C02 O（3）利用SQ的还原性，可用以下方法：a.用KMnO斗溶液：使KM/Q紫红色褪色的为S0“反之为C02 ob.用时2水：使黄色（或橙黄色）於2水褪色的为SQ，反之为CQ。
反应：SO? + Bq +2並0 = 2HBr + 时0斗c.用陀C7；溶液：使棕黄色陀（乙溶液褪色的为SQ，反之为C0“d.用HNO,酸化的加（NQ）2溶液：将两气体分别通入该溶液屮，生成口色沉淀的是S02,反Z为C02o反应为：2HN0. + S02 = H2SO4 + 2NO2B CI（NOJ2+HQO4 = BC1SO4I+2HNO5（4）利用SO2的氧化性：将两气体分别通入氢硫酸溶液小，生成浅黄色沉淀的是S（?2, 反之为co?,反应为:S02 +2H2S = 3Sl+2H2O由上述可知，SQ与C02k本质区别在于：SQ的S元素为+4价，但处于中间价态，既有氧化性乂有还原性，且以还原性为主；CO?的C元索虽然也为+4价，但是C元索的最高价态，无还原性，而H•请同学回忆CQ的化学性质即可发现，CO?虽冇氧化性，但很弱, 宫y 曰须在高温加热等条件下才有所体现，如C + CO2—2CO O2.儿种具冇漂白性的物质（1）HCIO、浓HNO3、比°2、因其具有强氧化性，可将有机色素氧化成稳定的无色物质，所以具冇漂白性，而R这种漂白是不可逆的，长久的。
高三化学第一轮复习氧族元素
质对市爱慕阳光实验学校高三化学第一轮复习：氧族元素【本讲信息】一. 教学内容：氧族元素二. 教学目标：了解氧气、臭氧和双氧水的性质及用途；了解关于硫在自然界中的转化，含硫元素的物质在自然界中的存在及含硫物质的主要来源及其在生产中的用和对生态环境的影响；用氧化复原知识，探究含硫元素的各物质之间的相互转化，认识硫的重要性质；理解酸雨的危害及防治措施三. 教学、难点：硫元素的各物质之间的相互转化四. 教学过程：〔一〕氧气和臭氧1、氧族元素位于元素周期表的ⅥA族，最外层电子数均为6，在化学反中均易得到电子而使最外层变成8电子稳结构，氧族元素的主要化合价均为－2、＋4、＋6〔O只有负价〕，氢化物的通式为H2R，最高价氧化物对的水化物的通式为H2RO4。
但随着原子序数的递增：元素得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，与氢化合的难易程度逐渐增强，H2R稳性逐渐减弱，H2RO4酸性逐渐增强。
2、〔1〕氧气与臭氧性质的比拟〔2①不稳性2O3〔g〕＝3O2〔g〕；△H＝－284kJ/mol]，说明氧气的稳性比臭氧高。
②极强的氧化性，能将Ag、Hg不易被空气氧化的金属氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色〔漂白〕剂，也具有杀菌消毒作用，那么又可用作消毒剂。
在一条件下臭氧和氧气可相互转化。
3、过氧化氢①过氧化氢是一种强极性分子，为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一般为3%。
②化学性质：a. 是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为H2O 2H＋＋HO2－和HO2－H＋＋O22－b．氧化性，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，酸性条件下的反式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；c. 复原性，如能发生H2O2＋Cl2＝＝O2＋2HCl，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
d. 不稳性〔受热会分解，MnO2作催化剂时反更快〕。
过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，还可作为的燃料。
［说明］1、氧气和臭氧都属于氧的同素异形体。
氧族元素_环境保护知识总结
氧族元素知识复习总结相同点：最低化合价为-2价，正价为+4、+6价(氧元素除外)。
不同点：随着原子序数的递增元素原子获得电子的能力在减弱，非金属性依次减弱，金属性依次增强。
都能与多数金属反应。
(2)单质性质的异同：相同点：单质均可作氧化剂，每个原子可获得2个电子。
均有同素异形体。
不同点：单质颜色不同，密度依次增大，熔、沸点依次升高。
单质与2H 化合依次变难；单质氧化性依次减弱，还原性依次增强。
(3)氧化物有两种，3624O R O R ++和，其对应的水化物为含氧酸，均有酸的通性。
气态氢化物H 22R -；H 2S 、H 2Se 、H 2Te 其水溶液都显酸性，除H 2Ｏ外，氢化物都具有恶臭，有毒，溶于水形成无氧酸，具有还原性。
2.递变规律随着元素核电荷数的增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，使原子得电子的能力逐渐减弱，而失电子的能力逐渐增强。
表现在性质上的递变规律是：单质的颜色由无色、淡黄、浅灰至呈银白色。
状态由气态到固态，熔、沸点也依次升高。
元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
单质的氧化性依次减弱。
含氧酸的酸性依次减弱，H 24R +Ｏ3、612R H ++O 4顺序氧化性增强。
气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性增强。
二、臭氧1．结构：含有非极性键的极性分子，V 型结构2．物理性质：常温、常压下，O 3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水，液态呈深蓝色，沸点的－112.4℃，固态为紫黑色，熔点为－251℃3．化学性质：①不稳定性：常温下分解较慢，在受热、光照和MnO2等作用下迅速分解。
2O3 == 3O2②强氧化性：就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。
能氧化在空气中不能氧化的金属。
臭氧分子与其它物质反应时，常产生氧气。
2Ag + 2O3 ＝Ag2O2 + 2O2 (常温下反应)O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2注：臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，利用此性质可测定微量O3的含量，也可检验O3。
氧元素化学知识点总结
氧元素化学知识点总结氧是化学元素周期表中第8号元素，原子序数为8，原子量为15.9994。
氧元素是地球上最丰富的元素之一，占地壳中的总质量的约46.6%，是地球上第一丰度的元素，化学性质非常活泼，是一种重要的氧化剂。
1. 氧元素的基本性质氧元素是一种无色、无味、无臭的气体，密度为1.429 g/L，沸点为-183°C，熔点为-218.79°C。
它在常温下是一种双原子分子氧气(O2)，并且在地球大气中占比约为21%。
2. 氧元素的化合物氧元素是一种非金属元素，它可以和大多数元素形成化合物，其中最常见的是水(H2O)和二氧化碳（CO2）。
水是生命活动以及地球上广泛应用的一种化合物，二氧化碳则是一种重要的温室气体。
3. 氧元素的氧化性氧元素是一种强氧化剂，它能够和大多数元素形成氧化物，例如金属氧化物、非金属氧化物等。
氧化反应是一种常见的化学反应类型，大多数氧化反应都伴随着释放热量、火焰等现象。
4. 氧元素的生物化学作用氧元素在生物体内起着至关重要的作用，它是细胞呼吸的必需气体，参与了生物体内能量合成的过程。
在人类医学上，氧气能够被用于治疗缺氧相关的疾病，比如高原反应、窒息等。
5. 氧元素的工业应用氧气是一种重要的工业气体，被广泛应用于冶金、化工、医药、环保等领域，如氧气可以作为火焰燃烧的氧化剂，用于金属加工、焊接等工艺；同时也可以制备工业氮气、氢气等气体。
6. 氧元素的环境影响氧元素在大气中的含量和分布对地球环境起着至关重要的作用。
目前，由于工业活动、人类生活以及交通运输等原因，二氧化碳排放过多导致了全球变暖和气候变化等问题，加剧了环境问题。
7. 氧元素的制备氧气可以通过多种方法制备，其中最常见的是通过气化矿物质、水解过氧化氢等。
此外，还可以通过电解水、加热含氧化金属等方法来制备氧气。
总之，氧元素是我们生活中不可或缺的重要元素，它在生物、环境、工业等方面都发挥着至关重要的作用。
因此，了解氧元素的基本性质和化合物、生物作用、工业应用、环境影响等知识点，对于我们深入了解化学知识、保护环境、促进工业发展等都有着重要的意义。
无机化学——氧族元素
无机化学——氧族元素无机化学，氧族元素氧族元素是周期表中第16族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋。
这些元素的电子构型都是 ns2 np4，因此它们在化学性质上有些相似。
本文将重点讨论氧族元素的性质和应用。
首先，氧族元素的化学性质主要受到它们的电子构型的影响。
由于氧族元素的 np4 外层电子非常稳定，因此它们都倾向于接受两个电子，形成-2 价的阴离子。
这使得氧族元素在化合物中通常呈现-2 价，例如氧化物（O2-）、硫化物（S2-）等。
然而，这并不意味着氧族元素只能形成-2 价，它们还可以形成其他价态，如+4、+6等。
氧族元素参与的化学反应主要包括氧化反应和还原反应。
它们在氧化反应中往往是氧化剂，能够接受电子使其他物质发生氧化。
例如，氧气（O2）是最常见的氧化剂，可以与其他物质反应生成氧化产物。
氧化剂的强弱顺序为：O2>S>Se>Te>Po。
在还原反应中，氧族元素的化合物可以接受电子，发生还原。
例如，硫酸（H2SO4）可以被还原成二氧化硫（SO2）。
氧族元素在生物和环境中起着非常重要的作用。
氧是地球上最常见的元素之一，占据大气中的21%。
它是细胞呼吸和许多生物代谢反应的关键组分，在维持生命中起着至关重要的作用。
此外，氧还参与水的形成和氧化燃烧等重要过程。
硫是地球上第10常见的元素，在自然界中以硫化物和硫酸盐的形式广泛存在。
硫化物在地下矿床中存在，如铅、锌和铜的硫化物，通过提取和加工可以得到对应的金属。
硫酸是一种重要的化学品，在工业生产中广泛应用，如肥料、造纸、皮革制品等。
硒在生物体内有重要的生理作用，是人体中一种必需的微量元素。
它参与抗氧化作用和免疫反应，对维持机体正常生理功能起着重要的作用。
然而，长期摄入过多的硒会导致中毒，因此硒的摄入量需要控制在适当的范围内。
碲是一种具有金属和非金属特性的半金属元素。
它在半导体工业中有重要应用，用于制造太阳能电池和热敏电阻等器件。
此外，碲还具有光电效应和光敏化学反应的特性，在一些领域具有潜在的应用前景。
高中化学氧族元素知识点
2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑MnO 2氧族元素难点聚焦1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律2、臭氧和过氧化氢臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。
3、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO 2、HCl 、NH 3）；易液化（－10℃） 4、二氧化硫的化学性质 1）、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O与水反应生成相应的酸：SO 2+H 2O===H 2SO 3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红） 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。
SO 2+H 2O H 2SO 32）、氧化性：SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。
SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O3）、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色SO 2＋Br 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HBr5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 2SO 2＋O 2 2 SO 3（SO 3+H 2O===H 2SO 4，SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是16.80C ，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。
）4）、漂白性：SO 2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。
漂白性的比较具有漂白性的物质物质 HClO 、O 3、H 2O 2 、Na 2O 2 SO 2木炭原理 将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质 氧化还原反应 非氧化还原反应物理吸附 效果 永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？〖答案〗不能，SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HClSO2与CO2的相互鉴别鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。
氧族元素总结知识点
氧族元素总结知识点1. 氧（O）氧是自然界中最常见的元素之一，占地壳中质量份额的约50%。
氧是一种无色、无味、无臭的气体，化学性质活泼，常以O2的分子形式存在于大气中。
氧气对于维持生物体的呼吸和燃烧是至关重要的。
此外，氧还是许多化合物的重要组成部分，如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。
2. 硫（S）硫是一种黄色固体，常见的形式有硫磺和硫化物。
硫在化学工业中应用广泛，用于合成硫酸、硫酸铅和硫酸铵等。
此外，硫还是生物体中的重要营养元素，存在于氨基酸和维生素中。
硫还具有发光性质，可以发出明亮的蓝色光。
3. 硒（Se）硒是一种银白色的非金属元素，具有半导体性质。
硒在生物体内起着重要作用，是一种必需的微量元素，对于免疫系统和生殖系统的正常运作至关重要。
硒还可以为某些蛋白质提供稳定的构象，参与脂类代谢和抗氧化过程。
4. 钋（Po）钋是一种放射性元素，具有非常高的毒性。
钋具有多种同位素，其中210Po是最稳定的同位素，半衰期约138.376天。
由于其高毒性和放射性，钋几乎没有任何实际应用价值，但它的同位素被用于天体物理学和核物理学中。
5. 波锗（Lv）波锗是一种人工合成的超重元素，目前尚未发现它的天然同位素。
波锗是一种高度放射性的元素，对人类和环境具有严重的危害。
由于波锗的产生和检测非常困难，目前对其性质和应用还知之甚少。
氧族元素的基本性质氧族元素的化学性质表现出一定的规律性，它们在原子结构和化学反应中有许多共同点。
1. 原子结构氧族元素的原子结构均为外层电子数为6个，因此它们具有相似的原子半径和化学性质。
这些元素的原子结构示意图中，外层电子分布情况类似，呈现出较高的相似性。
2. 化学性质氧族元素的化学性质主要表现为共价性和氧化性。
它们倾向于与其他元素形成共价化合物，如水（H2O）、硫化氢（H2S）等。
此外，这些元素在化学反应中往往以-2的化合价存在，如氧气中的氧原子以-2价存在，硫的主要氧化态为-2。
这一特点在它们形成化合物时也表现出来，如二氧化硫（SO2）和硫化钙（CaS）等。
高考化学一轮复习氧族元素方程式
2019高考化学一轮复习氧族元素方程式
氧族元素是元素周期表上ⅥA族元素，这一族包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)、Uhh七种元素以下是氧族元素方程式，请考生牢记。
S + H2 == H2S (加热) Fe + S == FeS (加热)
2O3 == 3O2 3O2 == 2O3 (放电)
2H2O2 == 2H2O + O2(MnO2催化) H2S == H2 + S (高温)
2H2S + 3O2 == 2H2O +2SO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S 均点燃
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S SO2 + H2O == H2SO4 (可逆) SO3 + H2O == H2SO4
Cu + S == Cu2S(黑固) H2O2 + H2S == S+ H2O
NaSO3 + H2SO4 == NaSO4 + SO2+ H2O 实验室制二氧化硫2H2SO4浓+ Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2 加热
2H2SO4浓+ C == CO2 + 2H2O + 2SO2 加热
2SO2 + O2 ==2SO3 (需加热、催化剂并可逆)
H2S + H2SO4(浓)== S + SO2 + 2H2O
H2S +2HNO3(浓)== 3S + 2NO + 4H2O
氧族元素方程式的内容就是这些，查字典化学网希望考生可以更好的复习化学。
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高中化学知识点总结：氧族元素
高中化学知识点总结：氧族元素1．氧族元素概述（1）包括：氧（8O）、硫（16 S）、硒（34 Se）、碲（52 Te）、钋（84 Po）等几种元素。
（2）周期表中位置：VIA族；2—6周期。
（3）最外层电子数：6e。
（4）化合价：–2，0，+4，+6（O一般无正价）。
（5）原子半径：随核电荷数增大而增大，即rO＜r S＜r Se＜r Te。
（6）元素非金属性：从O→Te由强→弱。
2．氧族元素性质的相似性及递变性（1）相似性①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。
②在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。
③在最高价氧化物中均+6价，分子式为RO3。
④最高价氧化物对应水化物的分子式为H2 RO4。
（2）递变性（O 、S、 Se、 Te）①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。
②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。
③最高价氧化物的水化物酸性减弱。
3．二氧化硫（1）二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水（与H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3）（2）二氧化硫的化学性质：①具有酸性氧化物通性②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O④漂白性：SO3可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色）（3）二氧化硫的污染①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨pH＜5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。
③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。
4．硫酸工业和硫酸（1）接触法制硫酸反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2②氧化：2SO2+O2=2SO3③吸收：SO3+H2O=H2SO4分别对应的设备：①沸腾炉②接触室③吸收塔具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2 SO4吸收SO3（防止形成酸雾）、尾气处理（用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2）。
会考复习7(氧族元素)
氧族元素复习(命题人：孙亮)一．氧族元素：1．氧族元素递变规律2．相关元素化合物及其反应：①硫（黄色固体）H2 + S H2SFe + S FeS2Fe + 3Cl22FeCl3氧化性：Cl2 > S②臭氧（淡蓝色气体）2O3 = 3O2用途：强氧化剂、漂白剂、消毒剂、臭氧层③过氧化氢（双氧水，无色粘稠液体，弱酸性）MnO22H2O2 ==== 2H2O + O2↑用途：强氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂④硫化氢（无色臭鸡蛋气味的气体）高中阶段能用启普发生器制取的气体：H2、CO2、H2S二．二氧化硫（无色刺激性有毒气体）：1．化学性质：+ H2O H2SO3SO催化剂2SO+ O22SO3（无色固体）△SO3 + H2O == H2SO4（工业制硫酸）用途：漂白剂（化合漂白品红，不稳定）练习1、Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快退色；②溶液不退色；③出现沉淀；④不出现沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④2．空气污染（形成酸雨）正常雨水pH减小到一定程度不再减小的原因+ H2O H2SO3（中强酸）SO2H2SO3 + O2 == 2 H2SO4（强酸）练习2、酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的SO2造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随时间推移测得的pH值（）A.逐渐变大B.逐渐变小至某一定值C.不变D.无法判断是否变化三．硫酸：酸性（化）：H2SO4 == 2H+ + SO42-吸水性（物）：干燥剂（碱性气体除外）五大性质：脱水性（化）：脱水碳化（黑面包实验）强氧化性（化）：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O难挥发性（物）：浓HCl、浓HNO3易挥发（对比）练习3、下列气体中，不能用浓硫酸作干燥剂的是①HCl；②HI；③Cl2；④H2；⑤ H2S；⑥SO2；⑦SO3（）A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥C．③④⑥⑦D．②⑤⑦练习4、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现出强酸性又表现强氧化性的是（）A．和铜片加热 B．赤热的碳 C．氢硫酸 D．亚硫酸钠SO42-离子检验：滴加稀HCl酸化的BaCl2溶液练习5、用一种试剂即可将浓度均为 1mol/L的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2五种溶液区分开来，这种试剂是（）A．CuCl2溶液B．AgNO3溶液C．稀硫酸D．NaOH溶液补充：BaSO4：“钡餐”X射线造影剂。
2022年高考化学总复习：氧族元素
2022年高考化学总复习：氧族元素1．氧族元素的递变规律(1)氧族元素概况包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、(Lv)六种元素。
常温下，单质除氧为气体外，其余均为固体，氧、硫、硒为典型的非金属元素，碲为类金属，钋、为金属。
(2)相似性和递变性原子结构最外层都有6个电子，在化学反应中可显－2、＋4、＋6价(氧无最高正价)化学性质氢化物氧、硫、硒的单质可直接与氢气化合生成氢化物：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 、H 2＋S=====△H 2S ，碲不能直接与氢气化合，只能通过其他反应间接制取碲化氢。
单质和氢气化合的能力逐渐减弱；对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱氧化物硫、硒、碲均有二氧化物、三氧化物，且均是酸酐，其对应的水化物分别为H 2RO 3型和H 2RO 4型两种酸。
但所对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱能与大多数金属直接化合如：Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4、2Cu ＋O 2=====△2CuO 提醒①除K ＋、Na ＋外，一般的金属硫化物难溶于水，如：FeS 、ZnS 、CuS 等。
②金属硫化物在空气中灼烧，生成金属氧化物和SO 2，如：2ZnS ＋3O 2=====△2ZnO ＋2SO 2。
2．臭氧(1)组成：臭氧的分子式为O 3，与O 2互为同素异形体。
(2)物理性质：常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。
吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。
(3)化学性质不稳定性O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2，在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为3O 2=====放电2O 3强氧化性O 3容易使淀粉KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KI ＋O 3＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2漂白性O 3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂(4)用途①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
氧族知识点总结
氧族知识点总结1. 原子结构和性质氧族元素的原子结构均为ns2np4，它们在原子结构上都有6个外层电子，因此它们的化学性质有很多相似之处。
例如，氧族元素都有类似的氧化态，通常的氧化态为-2。
这意味着它们都有强烈的还原性，能够和其他元素迅速发生化学反应。
另外，氧族元素在原子结构上都具有比较强的电负性，在化合物中通常为不同离子的负电离，能够形成多种化合物。
2. 物理性质氧族元素的物理性质也有很多相似之处。
其中，氧是一种具有特殊性质的气体，具有无色、无味、无臭等特点；硫是一种具有特殊臭味的黄色固体；而硒和碲则是类似金属的固体，具有一定的导电性。
其中，氧是我们生活中必不可少的气体之一，它不仅是空气中的重要成分，还是我们生存所必需的氧气。
3. 应用和重要性氧族元素在工业生产、医学、农业和环境保护等领域都有重要的应用和意义。
最显著的应用就是氧气的利用，它是燃料燃烧的必须条件，同时也是呼吸作用中不可或缺的气体。
此外，氧族元素还可以在农业中用作农药、环境保护中用作污染物的处理和净化，医学中用作药物和化学试剂等。
4. 环境污染和保护与其他元素一样，氧族元素也有一定的环境污染问题，这对环境保护提出了一定的挑战。
例如，硫在工业生产过程中会产生一定的二氧化硫排放，这会对环境产生酸雨等不良影响。
因此在生产和使用过程中，我们需要加强对氧族元素的环境监测和保护，减少不必要的排放和污染。
总而言之，氧族元素在化学性质上有很多相似之处，它们都是我们生活中不可或缺的元素。
在我们的日常生活中，它们在工业生产、医学和环境保护等领域都发挥着重要的作用。
因此，我们应该更加关注氧族元素的应用和环境保护，加强对它们的理解和管理，以更好地维护人类和地球的共同家园。
高考一轮复习化学课件专题氧族元素
Part
02
氧及其化合物
氧气物理性质与化学性质
物理性质
无色无味气体，密度比空气略大 ，不易溶于水。
化学性质
具有较强的氧化性，能与多种元 素发生反应，如与金属元素反应 生成金属氧化物。
臭氧结构、性质及功能
结构
臭氧分子由三个氧原子组 成，呈V形结构。
性质
具有强氧化性，比氧气更 活泼，能氧化许多金属和 非金属。
另外，氮族元素中的一些元素和 化合物还具有杀菌、防腐等作用 ，在医疗卫生领域也有广泛应用 。
氨气是一种重要的化工原料，也 可用于制造化肥和硝酸等重要化 学品。
氮族元素中的一些化合物具有良 好的吸附性能和催化性能，可用 于处理废水和废气等环保领域。
Part
05
氧族元素实验探究
氧气制取和性质实验
制取方法
率。
历年高考真题剖析与启示
真题回顾
对历年高考真题进行回顾，了解氧族元素在高考 中的考查方式和难度。
考点分析
分析真题中的考点，掌握高频考点和易错考点， 有针对性地进行复习。
解题启示
从真题中总结解题方法和技巧，为备考提供有力 支持。
备考心态调整与时间管理
心态调整
保持积极乐观的心态，遇到困难时不 气馁，相信自己能够克服困难。
高考一轮复习化学 课件专题氧族元素
汇报人：XX 20XX-02-05
• 氧族元素概述 • 氧及其化合物 • 硫及其化合物 • 氮族元素与氧族元素关系 • 氧族元素实验探究 • 高考一轮复习策略与技巧
目录
Part
01
氧族元素概述
氧族元素定义与性质
定义
氧族元素是指位于周期表中第VIA族的元素，包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)和钋(Po) 五种元素。
高考化学分类解析(十七)——氧族元素环境保护
高考化学分类解析(十七)——氧族元素环境保护考点阐释1.了解单质硫及硫的氧化物、氢化物的性质，掌握硫酸的化学性质。
2.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
命题趋向与应试策略（一）重视基础形成知识规律1.硫及其化合物间的转化关系（1）硫和硫的化合物及不同价态的含硫物质是通过氧化还原规律联系在一起的。
低价态的硫元素通过氧化剂的氧化反应，可以变为较高价态的硫元素，高价态的硫元素通过还原反应，可以转变为较低价态的硫元素。
要能熟练写出H2S、S、SO2、H2SO4等含硫物质相互转化的化学方程式。
（2）相同价态的含硫化合物间，是通过酸碱反应规律联系在一起的：把上述含硫物质的氧化还原反应规律和酸碱反应规律结合在一起，便可从纵、横两个方面提示出硫及其化合物中的相互联系，形成科学的知识网络。
2.氧族元素（1）氧族元素的相似性①最外层都有6个电子，负化合价都为－2价，除氧外，最高正价为＋6价。
（除H2O2、OF2及FeS2外）②气态氢化物通式为H2R，除H2O，对热稳定性都较差，如H2S 300℃以上即分解，H2Te 0℃即分解。
除氧外，都有氧化物（RO2、RO3），对应的水化物都是含氧酸。
(2)氧族元素的递变性①熔沸点：O2→Te逐渐升高②氧化性：O2＞S＞Se＞Te③氢化物稳定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te④含氧酸酸性：H2SeO4＞H2SO4（特殊）(3)氧和硫的对比①Na2S与Na2O都呈碱性，CS2与CO2一样呈酸性。
碱性氧化物与酸性氧化物可反应生成盐，碱性硫化物与酸性硫化物亦可反应生成盐。
如：Na2S＋CS2===Na2CS3②含氧酸盐中的氧可部分或全部被硫取代，如Na2S2O3可看作硫取代Na2SO4中的部分氧。
③在FeS2中S为－1价，在Na2O2、H2O2中O为－1价。
3.硫酸工业（1）硫酸的工业制法（接触法）系统地学习掌握某一物质的工业制法，一般要从所用原料、化学反应、适宜条件、生产过程、主要设备、环境保护等角度去分析理解。
高中化学氧族元素知识点
΢ ÈÈ
（2）制 HCl：NaCl（固）+H2SO4（浓）
NaHSO4+HCl↑
Ç¿ÈÈ
NaHSO4+NaCl
Na2SO4+HCl↑
΢ ÈÈ
（3）制 HNO3：NaNO3+H2SO4（浓）
HNO3↑+NaHSO4
9.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。
Na2SO3+H2SO4 10.利用浓 H2SO4 的强氧化性制取 SO2
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
CaSO4·5H2O(晶体)
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力通根1保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷0资配不料置仅试技可卷术以要是解求指决，机吊对组顶电在层气进配设行置备继不进电规行保范空护高载高中与中资带资料负料试荷试卷下卷问高总题中2体2资配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况1卷下中安与，全过要，度加并工强且作看尽下护可1都能关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编.工写保况复护进杂层行设防自备腐动与跨处装接理置地，高线尤中弯其资曲要料半避试径免卷标错调高误试等高方，中案要资，求料编技试5写术卷、重交保电要底护气设。装设备管置备4高线动调、中敷作试电资设，高气料技并中课3试术且资件、卷中拒料中管试包绝试调路验含动卷试敷方线作技设案槽，术技以、来术及管避系架免统等不启多必动项要方高案式中；，资对为料整解试套决卷启高突动中然过语停程文机中电。高气因中课此资件，料中电试管力卷壁高电薄中气、资设接料备口试进不卷行严保调等护试问装工题置作，调并合试且理技进利术行用，过管要关线求运敷电行设力高技保中术护资。装料线置试缆做卷敷到技设准术原确指则灵导：活。在。对分对于线于调盒差试处动过，保程当护中不装高同置中电高资压中料回资试路料卷交试技叉卷术时调问，试题应技，采术作用是为金指调属发试隔电人板机员进一，行变需隔压要开器在处组事理在前；发掌同生握一内图线部纸槽故资内障料，时、强，设电需备回要制路进造须行厂同外家时部出切电具断源高习高中题中资电资料源料试，试卷线卷试缆切验敷除报设从告完而与毕采相，用关要高技进中术行资资检料料查试，和卷并检主且测要了处保解理护现。装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
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2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑MnO 2考点17氧族元素1．复习重点1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。
2．难点聚焦（二）臭氧和过氧化氢臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。
归纳知识体系一、硫及其化合物的性质（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图） 注意：1、氧化性酸与酸的氧化性的区别酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸酸的氧化性应包括H +的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型2、根据氯气、硫等非金属单质性质的学习，掌握非金属单质性质的一般方法应从下列几个方面分析：与氢气的反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等。
3、掌握化合物性质的一般方法应从下列几个方面分析：稳定性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；特殊性等。
3．例题精讲［例1］哪些实验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强，并用原子结构知识加以解释。
解析：目前，已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素的学习可得出，比较两种非金属元素的非金属性相对强弱一般可根据以下几方面的实验事实：①非金属单质与H2化合的难易以及氢化物的稳定性大小；②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；③非金属单质间的置换反应。
答案：可以说明氯元素非金属性比硫元素强的主要实验事实有：①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸，反应剧烈，硫单质加热变为蒸气才可与H2化合，且H2S不如HCl稳定；②H2SO4的酸性不如HClO4强；③H2S与Cl2反应可生成硫单质；④铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS。
S、Cl两原子电子层数相同，但Cl原子最外层电子数较多，且Cl原子半径比S原子小，最外层电子受原子核的引力较大，故氯元素非金属性应比硫元素强。
点评：结构决定性质，本题意在运用以前所学的知识，来指导元素化合物知识的学习，以此来加深对原子结构和元素周期律知识的理解。
［例2］含有硒(Se)的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。
则下列关于硒的叙述中不正确．．．的是A.最高价氧化物的化学式为SeO3B.单质Se是一种半导体材料C.原子半径比硫大，比溴小D.单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比O3弱解析：本题解题的关键在于搞清楚Se与O、S、Cl、Br等元素在元素周期表中的相对位置关系及Se单质和臭氧的特殊性质。
如Se可作为半导体材料，臭氧是很强的氧化剂等。
另外元素周期律的知识是判断选项正误的钥匙。
Se位于元素周期表的第ⅥA族，最外层为6个电子，故最高价为+6价，最低价为－2价，因此最高价氧化物的形式为SeO3。
再由于Se原子半径较S原子的大，故体现部分金属性质。
硒可作为半导体材料。
因此选项A、B都正确。
根据O、S、Cl、Br与Se在元素周期表中的相对位置关系，运用元素周期律的知识不难判断出原子半径大小关系为：Se＞S、Se＞Br；单质的氧化性的关系为O3＞O2＞S＞Se、Cl2＞Br2＞Se，因此可判断C、D两选项中的部分判断存在错误。
答案：CD点评：在学习元素化合物知识时，应能利用结构性质用途之间的相互关系，类比同族中代表性元素，抓住同周期、同主族元素性质的递变性来分析、推理未知的或不太熟悉的元素或化合物的性质，是学习元素化合物知识或解决部分信息迁移题的常见思维方法。
［例3］0.1 mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则组成这种单质的元素是A.铁B.铜C.铝D.钾解析：充分反应后，质量增加的1.6 g 必为参加反应的硫的质量，则n (S)＝1mol g 32g1.6-⋅mol 05.0=，说明：n (单质)：n (S)＝0.1 mol ∶0.05 mol=2∶1。
分析四个选项，符合该反应物质的量之比(2∶1)的，只有Cu 和K ，2Cu+S ∆=====Cu 2S ，2K ＋S ∆=====K 2S 。
答案：BD点评：本题涉及到S 单质的氧化性，是基础知识，但由于其氧化性相对较弱，遇到一些变价金属时，许多同学往往把握不准。
通过此题，可以帮助学生掌握该知识点，同时也可培养学生思维的敏捷性和严密性。
有助于同学们分析和定量处理所学化学反应能力的培养。
［例4］1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物，氟利昂(如CCl 2F 2）可在光的作用下分解，产生Cl 原子，Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O 3)，有关反应为：O 3 O 2＋O Cl ＋O 3====ClO ＋O 2 ClO ＋O====Cl ＋O 2总反应：2O 3====3O 2(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是 A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂 (2)O 2和O 3之间的关系是 。
解析：回答第1题时，要注意观察总反应，此反应的反应物是O 3，生成物是O 2，显然选项A 、B 都可以立即排除，又由于反应物中不含氯元素，氯原子显然也不会是中间产物，因而选项C 当然也不是本题答案。
这样可判断，氯原子只能是催化剂。
从给出的反应历程看，第二、三两步反应很明确地显示了氯原子在反应前后组成与质量都不变的这一特征。
因此，第1题的答案是选项D 。
O 3和O 2都是单质，而且都是由氧元素构成的单质，只是它们的分子组成不相同，由此可见，O 3和O 2属于“由同种元素构成的不同单质”这一基本特征，它们应属于氧的两种同素异形体。
答案：(1)D (2)同素异形体点评：本组试题是信息迁移试题。
它引用了1995年诺贝尔化学奖授予的研究项目，并介绍了氟利昂破坏大气臭氧层的反应机理。
题目的取材较新，而且是当前环境化学中被关注的焦点之一，但是，设问的情境却不难，通过简单的思考，就会正确回答。
［例5］(1994年全国)下列反应适用于实验室制备氧气的是 ①高锰酸钾热分解2KMnO 4∆=====K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②硝酸铵热分解2NH 4NO 3∆=====4H 2O ＋2N 2↑＋O 2↑③过氧化氢催化分解2H 2O 22M nO =====2H 2O ＋O 2↑④二氧化氮热分解2NO2∆=====2NO＋O2A.只有①B.①和②C.①和③D.①③④解析：在本题所给出的4个反应中，除了高锰酸钾热分解反应是众所周知的实验室里氧气的制法之外，过氧化氢催化分解也可以方便地用于实验室制备氧气。
为此，可将二氧化锰置于一只烧瓶内，从分液漏斗中滴入过氧化氢立即有氧气产生，并可用控制滴速的方法来调节产生氧气的气流量。
硝酸铵的热分解不能用于实验室制氧气。
一方面因为温度不同硝酸铵分解的产物不同，即使发生了题目所指出的反应，生成的是氮气和氧气的混合气体，难以分离；同时，硝酸铵受热易发生爆炸，因而缺乏可靠的安全性。
NO2的热分解也显然不能用于实验室制备氧气。
气体作为反应物不易控制，即使反应实现了，两种气体也不易分离，而且它们在常温下还可能化合起来再生成NO2。
答案：C点评：一般说来，物质的实验室(尤其是在中学化学实验室里)制法所要求的条件大致为：反应尽可能快一些，反应条件尽可能简单，操作比较易行，尽量使制备的产物单一．．．．易于分离；而对反应物的成本、能耗，可以较少考虑，尽可能使用常用的仪器设备，如试管、烧瓶、烧杯等等，反应较为安全。
［例6］臭氧(O3)是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。
臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，这个反应的化学方程式是：，这个反应的氧化产物是，还原产物是。
解析：由题干信息可知这是一个牵涉由臭氧(O3)与KI发生的氧化还原反应。
淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有单质(I2)产生，产物中还同时产生氧气(O2)。
由化合价分析，生成氧气的O元素价态不变，即实际并没有参加氧化反应，因此可推知起氧化作用的实际上是臭氧中的部分氧原子。
被还原的氧原子在有水存在的情况下一般产物为OH－，与K＋组成产物中的KOH，因此反应中还须有H2O参加反应，从而解决问题。
答案：方程式：O3＋2KI＋H2O====I2＋O2＋2KOH；氧化产物：碘单质(I2）；还原产物：氢氧化钾(KOH)。
点评：本题属信息挖掘题，要善于挖掘分析题给信息，抓住“淀粉KI试纸变蓝”这一特征(暗示有I2单质生成)，充分利用氧化还原的规律来解决问题。
［例7］(1999年广东，25)针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白A.Na2O2＋HCl——H2O2＋NaClB.Ag2O＋H2O2——Ag+O2＋H2OC．H2O2∆H2O＋O2D.H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。
(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号) ，其理由为。
解析：反应A是一个非氧化还原反应。
盐酸是为人熟知的强酸，它与Na2O2反应除了生成盐以外还得到H2O2，按照“强酸可置换弱酸”的规律，在此反应中H2O2表现出弱酸的性质。
反应B中Ag2O变成单质银，可见H2O2当是一种还原剂，其中的氧元素应合理地认为转化成为氧气。
至于生成物中的水，其氧元素可认为从氧化银而来。
过氧化氢的分解反应C，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性。
答案：(1)D (2)C(3)A 这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应点评：本题以过氧化氢为素材，考查考生有关氧化还原的基础知识以及思维的严密性，同时考查对具体问题的分析判断能力。
4．实战演练一、选择题1.（上海高考题）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏2.下列叙述不正确的是A.硒可以与钠组成化合物Na2SeB.硒化氢水溶液的酸性比氢硫酸弱C.硒酸的酸性比硫酸的酸性弱D.硒化氢在空气中完全燃烧时，生成二氧化硒和水3.碲元素及其化合物不可能具有的性质是A.碲的化合价有－2价、＋4价、＋6价B.碲的氧化物有TeO2和TeO3C.碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定D.单质碲呈银白色，还原性比硒强4.含有硒的保健品已开始进入市场，已知硒元素与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述不正确的是A.原子序数为24B.气态氢化物为H2SeC.非金属性比溴弱D.最高价含氧酸为H2SeO45.下列有关硫化氢性质的说法正确的是A.给盛硫化氢的容器加热会产生黄色物质B.由于硫化氢不稳定，所以久置的氢硫酸会变浑浊C.硫化氢具有强还原性，故氢硫酸在反应中只能作还原剂D.氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反应制取强酸6.下列物质中既能与H2S反应，又能与溴水反应的是A.FeSO4溶液B.Na2S溶液C.CｕSO4溶液D.氯水7.同温同压下，燃烧20 mL H2S用去O2 16 ｍL，则充分燃烧的H2S与不充分燃烧的H2S 的质量之比为A.1∶2B.2∶3C.7∶3D.3∶78.关于O3的说法中错误的是①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A．①②③ B.④⑤⑥C.④⑥D.⑤⑦9.下列能说明元素R一定为氧族元素的是A.R为非金属元素，其氧化物对应水化物分子式为H2RO3B.R的单质与H2化合成H2RC.R的单质与铝化合成Al2R3D.R的氢化物的水溶液呈酸性10.R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半，它可能形成的含氧酸根离子有①R2O-24②RO-24③R2O-23④RO-23，下列判断正确的是A.当它形成①时，不可能形成②③B.当它形成②时，不可能形成③④C.当它形成①时，不可能形成④D.当它形成②时，可能形成④二、非选择题（共50分）11.过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。