2008—2009学年 高一化学 必修①
芜湖市2008--2009学年度第一学期高一年级模
芜湖市2008--2009学年度第一学期高一年级模块考试化学试卷A(必修化学l)一、选择题(本题包括l0小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．20世纪末，纳米科技开始为世人所瞩目，纳米粒子的尺寸与下列分散系的分散质粒子大致相当的是( ) A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2．下列物质属于电解质的是( )A．食盐水B．蔗糖水C．稀硫酸D．纯碱3．目前用量最大，用途最广的合金是( ) A．钛合金 B．铁C．钢D．硬铝4．只能用焰色反应实验区分的是( )A．钠和锌 B．KCl和K2CO3C．NaCl和Na2CO3 D． KCl和NaCl5．生活中常用到化学知识，下列有关叙述错误的是A．使用明矾净水 B．氢氧化钠可作胃药C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源 D．碳酸氢钠可作为食用碱6．下列反应属于离子反应的是( )A．H2和O2反应生成水 B．锌片放人稀硫酸中C．KMnO4加热分解制O2D．加热条件下H2还原CuO 7．金属钠放在空气中最终会变成( )A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO38．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等9．下列氧化物加到稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是A．MgO B．CuO C．Fe2O3 D．FeO10实验室在配制FeS0。
溶液时，为防止FeS0。
被氧化而变质，常在溶液中加入少量的A．锌粉 B．铁粉 C．硫酸铁 D．盐酸二、选择题(本题包括l0小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 11．NaHCO3和H2SO4溶液混合后，实际参加反应的离子是( )A．H+和CO32- B．H+和HCO3- C．Na+、HCO3-和H+D．SO42-和HCO3-12．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是A．0.5 N A个氧分子的物质的量是0.5 molB．1 mol Al与足量NaOH溶液反应，失去的电子数为3 N AC．18 g水中含N A个氢原子D．N A个CO2分子在标准状况下的体积约为22.4 L13．下列溶液Cl-的物质的量浓度与l00 mL 1 mol／L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的A．50 mL 2 mol／L CaCl2溶液 B．100 mL 2 mol／L NaCl溶液C．50 mL 4 mol／L CaCl2溶液D．100 mL 4 mol／L NaCl溶液14．有MgCl2、FeCl3，、AlCl3，三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是() A．KSCN溶液 B．盐酸 C．氨水D．NaOH溶液15．等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是( )A．将钠放入足量水中 B．将钠放入足量稀硫酸中C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 D．将钠放入足量稀盐酸中16．将2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )A．0.04 mol／L B．0.2 mol／L C．1mol／L D．2 mol/L17．下列反应中，水作还原剂的是( )A．2F2+2H2O=4HF+O2B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2H2+O2点燃2H2O18．下列反应可用离子方程式Ba2++S0。
广东中山2008—2009学年高一年级第二学期期末统一考试化学
A. 3X +Y 2 一 2X 3Y C. X 2 + 3Y ——2X Y 37 .淀粉和纤维素都可以用（C 6H 10O 5）n 表示分子组成，它们是B. 3X + Y 2 = 2X 3YD. 3X 2 + Y — 2XY广东省中山市2008— 2009学年度高一年级第二学期期末统一考试化学科试卷本试卷分第I 卷（选择题）第n 卷（非选择题）两部分，第I 卷1至4页，第n 卷5至6页。
分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H : 1 C : 12 Al : 27 O : 16 S : 32 Na ： 23 Mg : 24 注意事项：1、 答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、 第I 卷共25小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案。
第H 卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3、 考试结束后，将答题卡交回。
第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项。
） 1. 下列关于；；Ca 的叙述中，错误.的是A .质子数为20B .电子数为20C .中子数为20D .质量数为422. 下列关于元素周期表的说法正确的是A .能生成碱的金属元素都在IA 族，B .原子序数为14的元素位于元素周期表的第 3周期W A 族C .稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D .元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族。
3. X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A .原子序数 X<YB .原子半径X<YC .离子半径X>YD . Y 元素一定是非金属元素4. 下列叙述中，不正确的是A .含金属元素的离子不一定都是阳离子B .阴阳离子间的反应不一定生成离子化合物C .非金属元素从化合态变为游离态一定被还原D .金属元素从游离态变为化合态一定被氧化 5. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是A . NaOHB . Na 2O 2C . MgCl 2D . H 2O 26.某温度下，浓度都是1mol/L 的气体X 2和丫2 ,在密闭容器中反应生成Z 气体，达到平衡后0.4mol/L ,c （Y 2）为0.8mol/L,生成Z 为0.4mol/L.则该反应化学方程式是满分100 c （X 2）为&近年来，建筑装潢装饰材料进入家庭，调查发现，新装修的居室中由装潢装饰材料缓慢释放出来的化 学污染物浓度过高，影响健康。
安徽省扶风高中2008-2009学年度第一学期期末考试高一化学试题(适用人教版必修1) 2009-1-12
安徽省扶风高中2008-2009学年度第一学期期末考试高一化学试题(适用人教版必修1)2009-1-12说明：1、考试时间100分钟，满分100 分。
2、第I卷答案填涂在第Ⅰ卷答题卡上，第Ⅱ卷答案填写在答题纸上。
3、考试结束，只交答题卡和答题纸。
4、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Al—27 Mg—24 Cu—64 Ag—108第I卷（共50分）一．选择题（本大题20小题共50分,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液不能导电的是A．氢氧化钾B．硫酸C．碳酸氢钠D．酒精2．下列实验操作中不需要使用玻璃棒的是A．过滤B．测定溶液的PHC．萃取、分液D．配制一定物质的量浓度的溶液3．下列物质属于纯净物的是A．液氯B．氯水C．漂白粉D．盐酸4．下列物质中常温下既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Mg B．Fe C．Si D．Al5．下列叙述正确的是A.纯碱、烧碱均属碱B.二氧化硅、二氧化碳均属酸性氧化物C.能电离出Ｈ＋的化合物均属酸D.盐类物质一定含有金属离子6．实验室存放试剂的方法正确的是A.氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃试剂瓶中B.少量金属钠保存在煤油中C.氯水保存在无色试剂瓶中D.氢氟酸存放在磨口玻璃试剂瓶中7．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来应选用下列试剂中的A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水8．标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是A．O2B．Cl2C．H2D．CO29．设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．１mol Mg Cl2中含有的离子数为2N A‘B．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A10．有一种气体的质量为14.2g，体积是4.48L（标准状况）该气体的摩尔质量是A．71 g·mol-1B．71 C．28.4g·mol-1D．28.411．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂并通过一步实验就能加以区别。
2008-2009高一年级必修一第一学期宣武区统考
高一化学期末综合练习三班级姓名可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Na 23 Al 27S 32Cl 35.5K 39Cu 64Zn 65Ⅰ卷(选择题，共40分)下列每个小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在机读卡。
每小题2分，共20小题。
1．能够鉴别溶液和胶体的方法是A．过滤B．观察颜色及状态C．利用丁达尔效应D．萃取2．摩尔是A．物质的量的单位B．物质的质量单位C．物质的数量单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位3．下列物质中，既有颜色又有毒性的是A.．CO2B．Cl2C．NO D．NH34．下列物质中，既不是电解质又不是非电解质的是A．H2SO4 B．NaOH C．O2D．蔗糖5．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银6．科学家不久前制得一种新型分子O4。
2 mol O4和4 mol O2 含有的A．电子数相同，分子数不同B．质量相同，电子数不同C．原子数相同，质子数不同D．分子数相同，质量不同7．下列实验操作或结论正确的是A．分液时，先将上层液体倒出B．将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中C．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质D．制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出8．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．NaHCO3→CO2B．Fe → FeCl2C．H2SO4 → SO2D．HNO3 → N2O9．下列事实能用同一原理解释的是A．SO2和Cl2都能用于漂白B．二氧化氮与氨气都能做喷泉实验C．干冰和氯化铵晶体受热都逐渐消失D．向碘水中分别加入汽油、苯，水层颜色均变浅。
10．下列化学方程式不能用．．．离子方程式2H＋+CO32－= CO2↑+H2O表示的是A．2HCl +Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑B．2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑C．H2SO4+K2CO3＝K2SO4+H2O+CO2↑D．2HNO3+ (NH4) 2CO3＝2NH4NO3+H2O+CO2↑11．下列各物质间的每步转化不．能．通过一步反应就能实现的是A．Fe → Fe2O3 →Fe(OH)3→ FeCl3B．Si→SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 C．Na → Na2O2→ Na2CO3→ Na Cl D．C → CO → CO2→ Na2CO312．下列离子方程式正确的是A．氧化铁与硫酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2OB．钠与水反应：Na + H2O = Na＋＋OH－＋H2↑C．氧化铝与过量的烧碱溶液反应：Al3+ + 4OH－==AlO2－+ 2H2OD．铜片与浓硝酸反应：Cu+4H＋+2 NO3－== Cu2＋+2NO2↑+2H2O13．下列说法不正确．．．的是A．将火碱溶液保存在橡胶塞细口瓶中B．常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]D．将KSCN溶液滴入某溶液中产生血红色，证明溶液中有Fe3＋，而没有Fe2＋14．下列物质混合后不能．．生成氢氧化钠的是A．Ba(OH)2和Na2CO3溶液B．Na和H2OC．KOH和NaCl溶液D．Na2O2和H2O15．在pH= 1的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Cu2+、Cl一、SO42－B．K+、Na＋、NO3一、OH一C．K+、Na+、MnO4一、CO32－D．K+、Mg2+、Cl－、SO42一16．下列说法正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3 N AB．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N AC．标准状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2 N AD．80 g苛性钠溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L17．下列反应中，硝酸既表现酸性又表现氧化性的是A．CuO 跟稀硝酸反应B．FeO 跟稀硝酸反应C．Fe2O3 跟浓硝酸反应D．Al(OH)3跟稀硝酸反应18．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到的O 2最多的是A ．KClO 3（加MnO 2催化剂，加热）B ．KMnO 4（加热）C ．H 2O 2（水溶液，加MnO 2催化剂）D ．Na 2O 2（与二氧化碳反应） 19．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是A ．Cl 2+ H 2O ＝HCl + HClOB ．2H 2O ＝2H 2↑+O 2↑C ．C+ H 2OCO + H 2D ．Na 2O + H 2O ＝ 2NaOH20．在一定条件下，RO 3n-和氟气可发生如下反应2RO 3n-+ F 2 +4OH 一= 2RO 42一+ 2F 一+ 2H 2O ，从而可知在RO 3n-中，元素R 的化合价 A ．+4 B ．+5 C ．+6 D ．+7电解第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21．（4分）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列问题。
人教版高中化学必修一高一期末化学试题 (2).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市西城区2007-2008学年度第一学期学业测试2008.1高一化学试卷试卷满分：120分考试时间：100分钟A 卷〔必修模块1〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24说明：选择题的答案请填在第3页答案表中。
第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会．．造成空气污染的是A．NO2B．Cl2C．SO2 D．N22．下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe (OH)3 胶体4．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸6．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是A．Mg B．Al C．Si D．Cl27．下列名词中，不属于．．．物理量的是A．物质的量 B．质量 C．摩尔D．长度8．下列关于硫的叙述中，正确的是A ．硫只以化合态存在于自然界中B ．硫是一种黄色、能溶于水的晶体C ．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D ．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 9．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A ．烧瓶B ．烧杯C ．试管D ．量筒 10．下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需．．选用的是 A ．烧杯 B ．分液漏斗 C ．铁架台 D ．温度计 12．在下列物质种类中，前者包含后者的是A ．混合物 溶液B ．电解质 化合物C ．浊液 胶体D ．单质 化合物13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
20082009学年度高一化学第二学期教学质量检查参考答...
Mg
Al
S
Cl
（2）第三；ⅢA（2分）（3）<（2分）（4）HClO4（2分）
22．（7分）（1）负极：锌片、正极：铜片或其它惰性电极（2分）；CuSO4溶液（1分）
（2）负极：Zn –2e-= Zn2+（2分）正极：Cu2++ 2e-= Cu（2分）
23．（9分）（1）
乙醇与钠反应的现象
气体燃烧的现象
检验产物
①Na沉到试管底部
②反应有气泡产生
3反应时放出热量
（3点答出两点即可，2分）
蓝色（1分）
有水珠（或有水雾）（1分）
不变浑浊（1分）
H2（2分）
（2）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑（2分）
24．（8分）（1）CH2＝CH2，催熟剂（各1分）；
2008—2009学年度高一化学第二学期教学质量检查参考答案（B卷）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
A
A
B
C
B
A
C（B）
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
C
B
C
C
AD
D
C
CD
说明：第9题B选项没有更正的，选B或C都正确。
19．（5分）（1）A（2）B（3）C（4）E（5）F（每空1分）
20.（4分）(1)④(2)⑤、⑥(3)⑦
（2）加成反应，酯化反应（或取代）（各1分）；
北京市丰台区2008—09必修1检测练习题复习.doc
精品文档北京市丰台区2008—2009学年度第一学期期末统一练习高一化学必修1检测试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Zn—65 Al—27 Mg—24第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会．．造成空气污染的是（）A．NO2B．NO C．SO2 D．N22．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe (OH)3 胶体3．下列物质中，属于电解质的是（）A．石墨B．烧碱C．蔗糖D．金属铝4．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是（）A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子6．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．向浓硫酸中加水可得到稀硫酸7．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸8．1 molO3和1 mol O2 具有相同的（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量9．下列说法不正确．．．的是（）A．2g氢气所含氢原子数目约为2×6.02×1023个B．标准标况下，22.4L水所含的分子数目约为6.02×1023个C．500ml、2mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-离子数约为2×6.02×1023个D．0.5mol氯气分子中含氯原子数约为6.02×1023个10．下列实验仪器不宜．．直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯11．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
2008-2009学年度第二学期质量检测高一化学必修(2)测试题
2008-2009学年度第二学期质量检测高一化学必修（2）测试题满分100分时间90分钟第一部分选择题（共60分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 N：14 Cl：35.5一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共42分）1．下列不属于．．．人类基本营养物质的是A．维生素 B．糖类 C．油脂 D．蛋白质2．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钼。
该元素最稳定的一种原子可以表示为258101Md，该原子所含中子的数目为A．56 B．157 C．258 D．1013．下列变化是物理变化的是A．煤的干馏 B．石油分馏C．石油裂化 D．乙烯聚合4．下列反应属于吸热反应的是A．酸碱中和反应B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H25.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是A．CO2的电子式B． Cl－的结构示意图Cl C．乙烯的结构简式 C2H4D．质量数为37的氯原子17376．下列各物质中，不能发生水解反应的是A. 油脂B.酶C. 纤维素D. 葡萄糖7. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A. 28g氮气所含有的原子数目为N AB. 标准状况下，氮气和氧气的混合物22.4L中所含的分子数为N AC. 1L1mol/LCH3COOH溶液中，含有的H+数为N AD. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A8．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数C．原子的质子数 D．原子的中子数9．根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把以下三种微粒归为一类。
下列微粒中也可以归为这一类的是AB ．．．10．室温时，下列液体的密度比纯水密度小的是A ．硝基苯B ．溴苯C ．四氯甲烷D ．苯11．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确．．．的是 A ．越活泼的金属越难冶炼B ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的 12．一定条件下，某密闭容器中发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)。
2008-2009学年高一化学上学期期末考试试卷及答案【宜兴官林高级中学】
宜兴官林高级中学高一化学2008-2009学年度第一学期期末考试注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。
2．选择题的答案填写在相应的答题栏内。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na －23 O －16 N －14 Fe －56Al －27 S －32 Cl －35.5 Cu －64 Ba －137一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中，不属于＂城市空气质量日报＂报道内容的是 A ．二氧化硫 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳 D ．悬浮颗粒 2．下列各物质的名称(或俗名)、化学式、分类都正确的是 A ．氧化铁 FeO 碱性氧化物 B ．碳酸气 CO 酸性氧化物 C ．硫酸 H 2S 酸 D ．纯碱 Na 2CO 3 盐 3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的 A ．金刚石属于金属单质 B ．制造过程中元素种类没有改变 C ．CCl 4是一种化合物 D ．这个反应是置换反应4．以下实验装置一般不．用于分离物质的是5．下列不与单质铜反应（必要时可加热）的是 A ．浓硫酸B ．稀硝酸C ．稀盐酸D ．氯化铁溶液6．下列物质中，不属于电解质的是A ．NaOHB ．C 2H 5OH C ．H 2SO 4D ．NaCl7．据报道，放射性同位素钬 Ho 可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A ．32B ．67C ．99D ．166 8．下列说法正确的是A ．工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氯气B ．工业上采用电解氯化铝溶液的方法冶炼铝166 67C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备高纯硅不涉及氧化还原反应二、不定项选择题（本大题共10小题，每小题4分，共32分。
人教版高中化学必修一期末复习题1
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高一年级期末考试化学试题(1)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32, Cl-35.5, Na-23, Mg-24第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．天气预报是百姓生活、工作中备受关注的一件事。
近年来我国重点城市已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物2．过滤、蒸发、配制一定物质的量浓度的溶液等实验操作中都用到的玻璃仪器是A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．烧瓶3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、晶体硅、明矾B．烧碱、液氧、漂白粉C．干冰、液氨、玻璃D．空气、硫磺、胆矾4．下列实验能达到预期目的是A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+。
B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32-。
C．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-。
D．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl-。
5．下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是A．Fe与稀HNO3溶液B．Na2O2与CO2气体C．Al与浓NaOH溶液D．SiO2固体与浓NaOH溶液6．下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是气体收集方法干燥剂A H2 向上排空气法碱石灰B O2 向下排空气法浓硫酸C SO2 排水集气法碱石灰D CO2 向上排空气法浓硫酸7．下列离子方程式书写正确的是A．钠投入冷水中：Na + 2H2O== Na+ +2OH—+H2↑B．稀盐酸滴在大理石上：CO32- +2H+ == CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H+ + OH—== H2OD．氧化铁溶于硝酸中：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1N AB．在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3N AC．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N AD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为N A9．下列变化需要加入还原剂的是A．Al2O3→AlO2—B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Cr2O72-→Cr3+ D．Mn2+→MnO4—10．某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色，则在此溶液中可大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．K+、H+、NO3—、CO32-C．Ba2+、NH4+、HCO3—、Cl—D．Na+、K+、SiO32-、CO32-11．下列药品在实验室里保存方法不正确的是A．钠可保存在煤油中B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D．浓硫酸应保存在带玻璃塞的试剂瓶中12．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
湖北省孝感高中08-09学年度高一上学期期末考试(化学)
孝感高中2008—2009学年度上学期期末考试高 一 化 学考试时间：90分钟 命题人：余大斌注意：本试卷分为第Ⅰ卷，第Ⅱ卷。
第I 卷为选择题，请将选择题答案做在机读答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题，请将答案做在第Ⅱ卷答题卷相应位置。
本试卷满分100分，考试时间：90分钟本卷可能用到的相对原子质量数据：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 Cu:64 Ne:20第Ⅰ卷（满分48分）一、选择题（本试题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。
） 1．下列说法没有科学性错误的是（ ）A ．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B ．液态氯化氢是100%的盐酸，其H +浓度极大C ．2CaCl 有吸水性和潮解性。
夏日里用2CaCl 的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D ．氯元素有毒，禁入口中 2．下列说法正确的是（ ）A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质B ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液强C ．乙醇32(CH CH OH)能与水以任意比互溶，故它是强电解质D ．易溶于水的强电解质在水溶液里全部电离成离子 3．下列对化学反应中的能量变化的叙述不正确的是（ ） A ．稀盐酸与镁条反应温度升高，该反应是放热反应 B ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 混合研磨发生吸热反应 C ．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生D ．当反应物总能量高于生成物总能量时，所发生的反应为放热反应4．被称为万能还原剂的4NaBH 溶于水并和水反应：4222NaBH 2H O NaBO 4H +=+↑。
下列说法中正确的是（4NaBH 中H 为1-价）（ ）A ．4NaBH 既是氧化剂又是还原剂B ．4NaBH 是氧化剂，2H O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1 ：15．实验室里需用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 无水硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液 6．以A N 表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（ ） A ．A N 个质子的质量约为1gB ．46g 2NO 和24N O 的混合物中含有A 3N 个原子C ．0.5mol 22Na O 中含有A N 个阴离子D ．273K 、51.0110Pa ⨯时，22.4L 2O 和3O 的混合气体中含有A N 个分子7．下列各组离子在水溶液中能大量共存，加入OH -则有沉淀生成，加入H +则有气体放出的一组是（ ）A ．K +、2Mg +、Cl -、3HCO -B ．Na +、2Cu +、2Ca +、3NO -C ．4NH +、Na +、23CO -、3NO -D ．4NH +、K +、3HCO -、Cl -8．2(CN)、2(OCN)、2(SCN)等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：222222F (OCN)Cl (CN)(SCN)I >>>>>，下列方程式中错误的是（ ）A ．224242422NaSCN MnO 2H SO Na SO (SCN)MnSO 2H O +++↑++B ．22(CN)2KI 2KCN I +=+C ．22Cl 2NaOCN (OCN)2NaCl +=+D ．22AgCN 2Ag (CN)===+光照9．下列有关试剂贮存的说法正确的是（ ） A ．金属钾保存在煤油里B ．为防止挥发，盛放液溴的试剂瓶里常加一些4CClC ．盛放漂白粉的广口瓶可以敞口放置D ．氯水应保存在无色玻璃瓶里10．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。
灰埠中学高一化学(上)期中考试试题
灰埠中学2008—2009学年高一年级期中考试化学试题（重点班）命题人：简小亻毛审核人：邹海东本卷测试范围：必修1第一、二章可能用到的相对原子量:H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg24 S 32 Al 27 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Br 80 Fe 56 Ag 108一、选择题（共14小题，每题2分，共28分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1 .物质的量实际上是表示（）A 物质的质量B 物质的数量C 粒子的相对质量D 含有一定数目粒子的集体2．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液3．图标所警示的是（）A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自然物质 D．当心爆炸——爆炸性物质4下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．过滤操作时，若发现滤液混浊，应重新过滤一次5 .下列说法中正确的是（）A 1molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量B 氢氧化钠的摩尔质量为40gC 1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量D H2SO4的质量为96g/mol6在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7. 已知丙酮通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55摄氏度。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A、蒸馏B、分液C、过滤D、蒸发8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol9 下列各组中的物质,属于同一类的是( )A. NaCl 、K2 SO4、 KNO3 B .CO2、 CaCO3、 NaOHC. SO2、SO3、 H2SO4 D NaOH 、 Ba(OH)2、CaCO3 .10、下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是（）A 100mL2mol／LMgCl2B 1000mLl.5mol/LNaClC 250mLl mol／LAlCl3D 300mL5mol／LKClO311、有关电解质的说法正确的是A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质12、下列离子方程正确的是 ( )A 氢氧化铜与稀硝酸的反应:OH-+ H+=H2OB 将金属钠加入水中：Na+2H2O==Na++2OH-+H2C 氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D 硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓13、下列反应中，水只作为氧化剂的是（）A．CaO＋H2O=Ca（OH）2 B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．C＋H2O =＝CO＋H2↑ D．Cl2＋H2O=HCl＋HClO14、下列反应属于氧化还原反应的是（）A CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑B 2NaHCO 3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑C Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3二、选择题（共6小题，每小题3分，共18分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
高一学年化学必修一重点知识点
高一学年化学必修一重点知识点学习需要目标和计划，一个有理想的人一定会有自己的奋斗目标，并为此而努力。
想使理想最终得以实现，需要不断为自己设定具体的目标。
以下是小编给大家整理的高一学年化学必修一重点知识点，希望能帮助到你!高一学年化学必修一重点知识点1一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。
二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)例：2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)例：三、氧化还原反应的分析1、氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HN O3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)2H2S+SO2=3S+3H2O5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2、氧化还原反应分析：(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应(3)电子转移的量与反应物或产物的关系例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。
安徽省合肥八中2008—2009学年度高中化学第一学期期中试卷必修一
合肥八中2008—2009学年度第一学期期中试卷高一化学命题人：张有树可能用到的相对原子质量： Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1 S-32 C-12第I卷（选择题共60分）一、选择题（共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意，计30分）1、下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭2．下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20 mL到沸水中,边加边振荡3．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏法进行海水淡化B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaC03D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质4．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．NaCl溶液 B．铁丝C．稀硫酸 D．熔融的NaOH 5．下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．2Na202＋2H2O＝4NaOH＋02↑ B．CaO ＋H2O＝Ca(OH)2C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．C＋H2O＝CO＋H26．下列实验仪器中，常用于物质分离的是（）①容量瓶②漏斗③试管夹④蒸馏烧瓶⑤分液漏斗⑥滴管A．①④⑤ B．②④⑤C．③④⑥ D．①②⑥7．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 LC02所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48 g 03含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为N AD．标准状况下，1 L水所含分子数为N A9．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电10．在化学反应：2KClO3 + 4HCl ＝ 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A. 245∶146B. 245∶73C.1∶2D. 1∶1二、选择题（共10小题，每题3分，每小题有1～2个选项符合题意，计30分）11．下列实验操作中，正确的是（）A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．配制1 mol·L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制0.1 mol·L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaC03＋2H+＝Ca2+＋H2O＋C02↑13．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液14．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-15．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2溶解度不变D．溶质的质量分数增大16．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（）A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③17．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶118．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO319.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7 )是一种受热易分解的盐, 下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物的是( )A.Cr 、NH3、H2O B. Cr2O3、NH3、H2OC. Cr2O3、N2、H2O D. CrO3、N2、H2O20．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液第II卷（非选择题 40分）三、填空题（计30分）20．（6分）在S2—、Fe2＋、Na＋、K、H2O2等物质或粒子中，（1）只具有氧化性的是（2）只具有还原性的是（3）既具有氧化性，又具有还原性的是21．（4分）⑴按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸②足量的硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液22．（4分）1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是（1）；R的相对原子质量是（2）。
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2008—2009学年高一化学必修①第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用——一定物质的量浓度溶液的配制（学案）复习：1、化学实验安全（1）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）溶液中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（2）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
（5）实验操作中注意‘六防’：A,防爆炸：可燃性气体点燃前先验纯；防止火焰进装置；还原固体物质时，先通气体后加热。
B,防暴沸：加热液体加沸石；浓硫酸沿容器壁加入到其他液体中，并不断搅拌。
C,防失火：可燃性物质要远离火源。
D,防中毒：有毒气体要在通风厨中进行；误食重金属盐，可喝蛋白质溶液。
E,防倒吸：排水集气结束时，先撤导管后熄灯；必要时还要加装安全瓶。
F,防污染：有毒气体通风厨；有毒物资先处理后排放。
．混合物的分离和提纯萃取分液的操作步骤：查漏，加液，振荡，挂放，静置；通气，分下液，倒上液。
4、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是‚适量‛，而应是‚过量‛；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去，方法常有：沉淀法，洗气法，加热法，渗析法等。
二、化学计量在实验中的应用（一）物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示物质含有一定数目粒子的集体的物理量，其单位是摩尔。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体的量计为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把1摩尔物质含有的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号：NA,数值约为6.02 X1023mol-14.物质的量＝= 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量==物质的质量/摩尔质量 n B = m/M7,求物质摩尔质量的方法：（1）定义式法：M==m/n （2）气体标况密度法：M===22.4*d （3）气体相对密度法（同温同压下）：M2/M1==d2/d1 （4）物质的量分数法：M===n1/n*M1+n2/n*M2（5）气体体积分数法：M==V1/V*M1+V2/V*M2（二）、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol或L.mol-12.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/V m3.标准状况下（00C,1.01X105Pa）, 气体的V m = 22.4 L/mol4,气体状态方程：PV==nRT PV==RT*m/M PM==dRT（三）、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里，所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
（2）单位：mol/L或mol.L-1（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积（4）定义式：C B= n B/V n B=C B*V 2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要操作a.检验容量瓶是否漏水.b.配制溶液步骤：○1计算.○2量取.○3溶解.○4冷却，○5转移.6洗涤.○7振荡，○8定容.9摇匀.10，贮存.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.容量瓶的规格有：100ml,250ml,500ml,1000ml; B 使用前必须检查容量瓶是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解后的溶液等冷却至室温时再转移至容量瓶中. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水，以平视观察加水至液面最低处与刻度相切为止.（2）所用仪器：天平，药匙，量筒，烧杯，玻璃棒，一定容积的容量瓶，胶头滴管（3）误差分析：根据公式 C B = n B/V 分析3.溶液稀释：稀释前后，溶质的物质的量不变： C(浓溶液)〃V(浓溶液)==C(稀溶液)〃V(稀溶液)稀释前后，溶质的质量不变： m(浓溶液)〃w(浓溶液) ==m(稀溶液)〃w(稀溶液)4,万能公式：C=000dw/M一、物质的量浓度的概念：1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶液B的物质的量浓度。
2．表示符号：c B3．单位为：mol/L（或mol·L-1）4．数学表达式：c B = n B/V说明：a 概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
b 溶质的量一定要用“物质的量”来表示。
c 溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。
d 带结晶水的物质作“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可。
e 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。
二物质的量浓度与溶质的质量分数比较：新课：1 容量瓶使用方法（1）容量瓶的体积固定，有不同规格（25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml等）。
思考：能不能配制125ml0.5mol/l的NaOH溶液？（2）使用前必须检验容量瓶是否漏水。
（气体装置检验气密性；液体装置检验是是否漏水。
）（3）容量瓶上标记：标线、温度、容量。
（当室温在标记温度时，所取液体的体积最标准。
）（4）当液面接近刻度线1-2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线则重新配制。
思考：能不能直接在容量瓶中溶解？2 一定物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀注：移液时，若溶解过程中有温度变化，应等恒温后再移液。
[学与问]：P17 1、2、33 误差分析[思考与交流]：P17 2用浓溶液配制稀溶液：c（浓溶液）·V（浓溶液）= c（稀溶液）·V（稀溶液）[练习]用多少18mol/l浓硫酸配制100ml1.8mol/l稀硫酸溶液？[思考与交流]：能否取10ml的18mol/l浓硫酸直接加90ml水，配制100ml的1.8mol/l稀硫酸溶液？[作业] P18 31、配制250ml 1mol/l HCl溶液，需要12mol/l HCl溶液的体积是多少？2、已知37%的H2SO4溶液的密度为1. 28g/cm3,求其物质的量浓度。
（可以假设有100g或1L溶液，再去解题。
6、7班必做，8班选做。
）习题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【新课标知识点】一、化学实验安全：1、遵守实验室规则：课前要阅读实验说明，理解实验目的，明确实验步骤和注意事项，自行设计的实验方案要征得老师的意见；实验时整齐有序，注意安全并实事求是地做好记录；实验完毕要及时清洗并整理好实验用品；实验后要认真处理实验数据，分析实验结果；要爱护公共财物，注意节约。
2、了解安全措施：易燃易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源；不用手接触药品，不把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不尝任何药品的味道；剩余的药品要放入指定的容器内；使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀；使用酒精灯时，要注意安全。
3、掌握正确的操作方法。
4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
5、掌握常见事故的处理：①洒在桌面上的酒精燃烧时，立即用湿抹布盖灭；②碱液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量的硼酸溶液；③酸液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量3%-5%的小苏打溶液；④液溴、有毒有机物沾在皮肤上，先用水洗，再用酒精擦洗处理；⑤水银洒在桌面上或地上，用硫粉进行回收处理；⑥误服重金属离子，可服用大量牛奶、蛋清解毒；⑦误服钡盐，可服用Na2SO4或MgSO4溶液解毒。
⑧吸入有毒气体，要立即离开现场并吸入氧气；若为Cl2、H2S、SO2等可用5%NaHCO3溶液喷雾吸入；若为CO同时要注意保暖；若为NH3呼吸困难者要立即送医院抢救。
二、混合物的分离和提纯：1、过滤和蒸发：（1）过滤是利用较大的固体颗粒不能通过滤纸隙缝这一特性，将难溶溶物（较大的固体颗粒）和液体分开的一种实验方法。
过滤时应注意：①一贴、二低、三靠；②根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤；③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止；④洗净的标准为取洗涤时的最后滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。
除杂时常将可溶性的杂质转化成沉淀，再过滤除去。
利用这种方法除杂时，一般要求所加的除杂剂要过量，过量的除杂剂也要除去，最后一种除杂剂过量后要能用物理的方法除去；加入除杂剂后何时过滤要灵活掌握，只要所加的除杂剂对已生成的沉淀无影响，就可先加除杂剂后过滤。
对生成沉淀的除杂剂是否加过量有两种判定方法，一是待生成的沉淀物沉降后，在上层清液中继续加除杂剂，若不再变浑浊说明除杂剂已足量；另一种方法是在上层清液中加原杂质，若能变浑浊说明除杂剂已足量。
对不生成沉淀的除杂剂是否加过量，可用测定溶液的酸碱性等方法进行。
（2）蒸发是用加热的方法，将溶液中的溶剂蒸发除去，而析出溶质的一种实验方法。
蒸发时应注意边加热边搅拌，蒸至剩余少量液体时，停止加热利用余热将其蒸干，以防飞溅；同时要用坩埚钳夹住蒸发皿，防止搅拌时用力不匀打翻蒸发皿；用过的坩埚钳要翻放于桌面，一防烫坏桌面，二防污染。
千万不能用手去拿烧热的蒸发皿，以防烫伤。
2、蒸馏、萃取和分液：（1）蒸馏是利用物质的沸点不同，利用加热的方法，在不同的温度下使不同沸点的物质先后气化（或不气化），从而使液体混合物（或溶液中的溶质和溶剂）分离的一种实验方法。
装配蒸馏装置时，要先下后上、从左到右进行；蒸馏烧瓶不能直接加热，要隔着石棉网加热；蒸馏时，温度计是为了测量蒸出气体的温度的，因此，水银球应置于蒸馏烧瓶的支管出口处；为使冷凝管中充满冷却水，冷凝水应下进上出；蒸馏时蒸馏烧瓶是固定不动的，为了防止产生暴沸现象，蒸馏时必须加少量的碎瓷片（当烧瓶中有固体时不必加入碎瓷片）；实验时要先通冷却水，后加热蒸馏，通冷却水时进水口在上出水口在下；若实验中需要收集蒸出的液体，则收集沸点左右的馏出物。
对沸点非常接近的几种液体（如A和B），用蒸馏法分离时，往往采用改变沸点的方法进行，常用的方法有改变压强，或将其中的一种物质（如A）先转化成与原物质沸点相差较多的物质（如C），先蒸出一种物质（如B）后，再将C 转化为A，进行蒸馏。
（2）萃取是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，使该物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的一种分离方法。