高三下学期阶段性检测(二)化学试题(答案解析)
江苏省扬州市2020届高三化学下学期阶段性检测试题二 (含解析)
江苏省扬州市2020届高三化学下学期阶段性检测试题（二）（含解析）注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法中不正确的是（）A. 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. 酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液D. 工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂【答案】C【解析】【详解】A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，A正确；B. 碳酸氢钠有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，B正确；C. 碳酸氢钠有弱碱性，酸中毒病人可输入1.25%的NaHCO3溶液，C错误；D. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上用此反应制取肥皂，D正确。
答案选C。
2.下列关于化学用语表示正确的是（ ）A. F -的结构示意图：B. 中子数是19的Cl 原子：Cl1917C. 二氧化碳分子的比例模型：D. NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-【答案】A【解析】【详解】A．F -有10个电子，其结构示意图为：，A 正确；B ．Cl 原子有17个质子，中子数是19，则质量数=17+19=36，可表示为：Cl ，B 错误；1736C ．C 原子半径比O 原子大，图示模型C 原子半径比O 原子小，C 错误；D ．NaHCO 3是弱酸酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO 3-，D 错误。
广东省深圳市2022届高三下学期第二次调研考化学试题(含答案解析)
广东省深圳市2022届高三下学期第二次调研考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类。
下列对乐器类别及制作材料的相关描述不正确的是A．A B．B C．C D．D2．实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
下列有关描述正确的是A．CaC2的电子式：B．钙的原子结构示意图：C．Ca(OH)2中含有非极性键D．该反应属于氧化还原反应3．人类文明的进化得益于化学的发展。
下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是A．A B．B C．C D．D4．环己基乙酸IV)是一种香料成分，可通过如图方法合成。
下列有关说法正确的是A．I中所有原子均可共平面B．I与III均属于烃类物质C．II中六元环上的一氯代物共有3种D．II与IV可发生酯化反应5．化学促进人的全面发展。
下列项目相关的化学知识不正确的是A．A B．B C．C D．D 6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3N AB．1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为N AC．1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为N AD．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2N A7．科技强国，化学功不可没。
下列陈述II正确，且与陈述I有因果关系的是A．A B．B C．C D．D8．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是A．将Na2O2放入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe2++4I- +3H2O+I2C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH +4-+H++OH-D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：SO24+Ba2+=BaSO4↓+H2O9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。
阶段检测卷二 元素化合物(解析版)(2)
专题突破卷02 元素化合物（考试时间：75分钟试卷满分：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项是符合题目要求的）1．(2023·上海静安二模)自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。
下列说法错误的是()A．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3B．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4的形式进入地面或海洋C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4D．常温下，浓H2SO4能使铁片钝化是由于其具有强氧化性【答案】A【解析】单质硫与O2反应只能变为SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下发生可逆反应生成SO3，故A错误；大气中的SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，因此最终以H2SO4的形式进入地面或海洋，故B正确；工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C正确；浓硫酸具有强氧化性，因此常温下，浓H2SO4能使铁片钝化，故D正确。
2．明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“……黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使釜、鬵(xín，一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间……贸迁有无，……”，下列解释正确的是()A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀【答案】C【解析】明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，故A错误；不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈，家里用的农具是铁合金，如果没及时洗干净后晾干，铁能与氧气、水同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，故B错误；金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故C正确；生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D错误。
人教版高中化学选择性必修2：阶段限时检测第2章(含答案及解析)
第二章阶段限时检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题Ι(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每题各只有一个选项符合题意)。
1．下列示意图或图示正确的是(),A),B),C),D)【答案】D【解析】CO2分子中3个原子共线，为直线形，A错误；图中为电子云肩并肩，是p-p π键电子云模型，B错误；砷原子结构示意图应为，C错误。
2．下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键【答案】B【解析】CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。
3．下列各组分子中心原子杂化轨道类型相同的是()A．CO2与C6H6B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4【答案】B【解析】CO2分子中C原子采取sp杂化，苯分子中C原子采取sp2杂化；CH4和NH3分子中的C、N原子都是采取sp3杂化；BeCl2分子中Be原子采取sp杂化而BF3分子中的B 原子采取sp2杂化；C2H2分子中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。
4．下列说法正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B．H2O的熔、沸点高于H2S，是由于H2O分子之间可以形成氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸酸性由强到弱的顺序为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4【答案】B【解析】HF分子间可以形成氢键，沸点最高，沸点高低顺序应为HF＞HI＞HBr＞HCl，A错误；O元素的电负性较大，水分子间可以形成氢键，故H2O的熔、沸点高于H2S，B正确；乙醇分子与水分子之间可以形成氢键，C错误；Cl元素的化合价越高，对应氧化物的水化物酸性越强，酸性强弱顺序应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，D错误。
高三试卷化学-天一大联考安徽省2024届普通高中高三下学期2月春季阶段性检测化学试卷及参考答案
安徽省普通高中高三春季阶段性检测化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
加需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Ti48Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“挖掘文物价值，讲好安徽故事”。
下列安徽文物的主要成分属于硅酸盐的是选项A B C D文物名称金扣玛瑙碗吴王光剑楚大鼎德镇窑影青釉莲碗2．哲学中“质量互换”规律广泛存在于化学中。
下列变化中不属于量变引起质变的是A．向Na[Al OH4溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B．向CuSO4溶液中通人NH3至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液C．向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红色，后变无色D．向Na2CO3溶液中滴加NaHSO4溶液至过量，开始无明显现象，后产生气泡3．“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。
化学美随处可见。
下列叙述正确的是A．环己烷C6H12呈现对称美，分子中所有原子共平面B．五光十色的霓虹灯发光变色过程属于物理变化C．碘封管受热产生紫色蒸气，破坏了非极性共价键D．向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸至过量，溶液由黄色变为橙色，最终变为蓝色4．明代大儒王阳明认为，“致良知，知行合一”。
劳动有利于“知行合一”。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：帮师傅炒鸡蛋蛋白质易发生水解最终生成氨基酸B健康行动：用“84”消毒液喷洒教室“84"消毒液具有强氧化性内外C家务劳动：用醋酸清洗烧水壶中的水垢CH3COOH的酸性比H2CO3的强D学农活动：给农田里小麦等作物施尿素是氮肥尿素5．下列化学用语错误的是A ．Al 2Cl 6分子的结构式：B ．CH 4分子的球棍模型：C ．基态As 原子的价层电子轨道表示式：D ．2−氨基丁酸的结构简式：CH 3CH 2CH NH 2COOH 6．下列实验装置或操作正确且能达到对应目的的是选项ABCD装置或操作目的配制100mL0.1mol ⋅L −1NaCl 溶液在铁制镀件上镀铜验证Na 2O 2和H 2O 反应的热效应证明乙炔能与溴水反应7．配合物Ni −TAP 的结构如图所示。
【三维设计】高中化学 阶段质量检测(二) 苏教版必修2
【三维设计】高中化学阶段质量检测（二）苏教版必修2(满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．燃烧沼气不会产生大气污染C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析：本题考查化学与环境保护的知识。
A项，大量使用化肥会破坏土壤结构，大量使用农药会污染环境，故不正确；B项，燃烧沼气也会产生污染，如SO2，故不正确；C项，化石能源是有限的，仍需开发新能源，故不正确；D项正确。
答案：D2．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应解析：反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，A正确；断开化学键吸收能量，B错误；很多放热反应需要加热或点燃才能引发，C错误；H2燃烧时，H2发生了氧化反应，但燃烧为放热反应，D错误。
答案：A3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项v(W)＝v(Z)，B项3v(X)＝2v(Z)，C 项2v(X)＝v(Y)，D项2v(W)＝3v(X)。
答案：C4．以下叙述错误的是( )A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可视为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O为放热反应解析：因为氮分子内部存在很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很稳定。
东北三省四城市联考暨沈阳市2023届高三质量监测(二模)化学试题(含答案解析)
东北三省四城市联考暨沈阳市2023届高三质量监测（二模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法中正确的是A．以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到合成纤维NH、NO转化为氨基酸的过程属于氮的固定B．植物从土壤中吸收3C．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表D．“杯酚”分离60C和70C，体现了超分子的自组装的重要特性【答案】C【详解】A．以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到再生纤维，故A错误；B．植物从土壤中吸收氨气、一氧化氮转化为氨基酸的过程不是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，不属于氮的固定，故B错误；C．低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋向上的长链，而没有封闭的环状结构，这一结构决定它具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表，故C正确；D．杯酚分离碳60和碳70体现了超分子的分子识别特征，故D错误；故选C。
2．下列化学用语表达中正确的是CH CH CH CH COOH用系统命名法命名为：2—甲基丁酸A．()332B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子CH OH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为3sp-pσ键C．3D．基态氧原子核外电子轨道表示式：【答案】D【详解】A．由结构简式可知，该有机物属于羧酸，含有羧基的最长碳链的碳原子个数为4、侧链为甲基，名称为3—甲基丁酸，故A错误；B ．碳原子的原子半径大于氢原子，而小于氯原子，所以空间填充模型不能表示四氯化碳分子，故B 错误；C ．甲醇分子中碳原子和氧原子的杂化方式都为sp 3杂化，则碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp 3—sp 3σ键，故C 错误；D ．氧元素的原子序数为8，电子排布式为1s 22s 22p 4，电子轨道表示式为，故D 正确；故选D 。
山西省太原市第五中学2022届高三下学期第二次阶段性(二模)考试化学试卷 Word版含答案
太原五中2021—2022学年度其次学期阶段性检测高三化学命题、校对：高三物理组王磊徐应春(2022.5)本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷共21小题，每小题6分，共126分；第Ⅱ卷共174分；全卷共300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 S—32Se—79 O—167、我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的试验方法可用于分别A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸C.食盐水和泥沙D.硝酸钾和硫酸钠8、下列各组粒子在指定条件下的溶液中肯定能大量共存的一组是A、中性的透亮溶液中：K+、SO42-、NO3-、Fe3+B、在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OHC、常温下由水电离出的c(H+)∙c(OH-)=10－20的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-D、离子物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+9、已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B 与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是A．稳定性：A2B＞A2EB．工业上常用电解法制得C和D的单质C．简洁离子的半径：C＞D＞E＞BD．单质D可用于冶炼某些难熔金属10、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是A．当外电路中有0.2mole－转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N AB．A极的电极反应式为+ e－=Cl－+C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极D．B为电池的正极，发生还原反应11、下列试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项试验现象结论A 在硫酸亚铁溶液中滴加含NaOH的次氯酸钠溶液产生红褐色沉淀硫酸亚铁已变质B 在蔗糖的水解液中滴加银氨溶液，加热没有银镜生成蔗糖未水解C 向硝酸钡溶液中通入纯洁的SO2产生白色沉淀硝酸钡与SO2反应生成BaSO3D 在0.1mol/L AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加0.1mol/L FeCl3溶液先产生白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐色沉淀K sp[Fe(OH)3]<K sp[Al (OH)3]12、俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
2020届北京市海淀区北京大学附中高三下学期阶段性测试化学试题(解析版)
2020届北京市海淀区北京大学附中高三下学期阶段性测试化学试题（解析版）本试卷共10 页，100 分。
考试时长90 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Ca 40第一部分一、本部分共14 题，每题3 分，共42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.中国古代炼丹术中蕴含了丰富的化学知识，相关记载不绝于书。
下列对炼丹术中相关记载的原理解释不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. “曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”，铁赤色如铜，说明生成铜，则铁置换出铜单质，是置换反应原理，故A正确；B. 金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度大于成分金属硬度，故B正确；C. 丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂是两个反应，前者分解生成水银，后者化合生成HgS，反应条件不同，不是可逆反应，故C错误；D. 2PbCO3·Pb(OH)2受热分解后生成铅的氧化物，被碳还原生成单质铅，故D正确；故选C。
2.下列化学用语不正确的是A. 氯化铵的电子式：Cl-B. 乙醛的比例模型：O D. 氯离子的结构示意图是C. 中子数为8 的氧原子是168【答案】A【解析】【详解】A. 氯离子最外层达到8电子稳定结构，氯化铵的电子式应为：，故A错误；B. 乙醛的结构简式为CH3CHO，其比例模型为：，故B正确；C. 中子数为8 的氧原子质量数为8+8=16，原子符号为16O，故C正确；8D. 氯离子核外有18个电子，其结构示意图是，故D正确；故选A。
3.下列说法不正确的是A. 葡萄糖作为人类重要能量来源，是由于它在人体的酶催化下发生氧化反应，放出能量B. 油脂在一定条件下能发生水解，是由于它属于天然有机高分子C. 生石灰、草木灰等可用于腌制松花蛋，是由于碱性物质能使鸡蛋中蛋白质变性D. 植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于植物油是含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯【答案】B【解析】【详解】A. 葡萄糖作为人类重要能量来源，在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时释放能量，故A正确；B. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，在一定条件下能发生水解，油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C. 生石灰与水反应生成碱，草木灰溶液显碱性，蛋白质在碱性物质中能够发生变性，所以生石灰、草木灰等可用于腌制松花蛋，故C正确；D. 植物油是含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯，分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
福建省厦门市2024届高三下学期第二次质量检测试题 化学 含解析
厦门市2024届高三年级第二次质量检测化学试题本试卷共6页。
总分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
l.巴豆中含有巴豆素、蛋白质等。
《雷公炮炙论》中记载巴豆音的制备方法为“凡修事巴豆，浓碎，以麻油并酒等煮巴豆，研吾后用“。
下列说法错误的是A浓碎能提高反应速率C酒有利千巴豆素溶解Cl Cl2.常用作萃取剂。
下列说法错误是A含有的官能团有碳碳双键、碳氯键ClC与＼＝＼互为同分异构体ClB.麻油屈于高分子化合物D.煮巴豆时蛋白质会变性B分子中叮建和7t键的个数比为5:1D 可用千萃取浪水中的浪3制取催化剂BCl 3的原理为:B 203+3C+3Cl 2 =2BCl 3+3CO 。
下列说法错误的是2s2pA基态碳原子价电子轨道表示式为[ill[ill]B.Cl 2中3p-3p 轨道重叠示意图为C.BC13分子的空间结构为平面三角形D.CO 电子式为：C 扫0:4."6HCl+2Na 3[ A g(Sp 山］＝6NaCl+Ag 2沪＋3St +3S02个＋H 2S04+2H 20 "为定影液回收Ag 2S 的原理。
NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.36.Sg HCI 中电子数为8NAB 含lmol Na[ A g(Sp 山］的溶液中阳离子数为4N AC .lmol H 2S04中含有－OH 数为2NAD生成2.24LS02（已折算为标准状况）时，转移电子数为2N A5某电池的电解液部分微观结构如图，“一”表示微粒间存在较强静电作用。
M 、N 、W 、X 、Y 、Z为原子序数依次增大的短周期元素。
下列说法错误的是zz飞ZZN ::《:NA.未成对电子数：M>Y C.最简单氢化物的沸点：N>WB .电负性：N>Z>Y D.熔点：X 2N 3>XZ 36太阳能驱动NO 3和CO 2制备CO(NH山的装置如图。
浙江省宁波市2024届高三下学期5月阶段性考试-化学试题含答案
2024届化学选考模拟试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Fe-56；Cu-64选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于非电解质但水溶液能导电的是A.3AlCl B.2Cl C.2NO D.HF【答案】C 【解析】【详解】A ．3AlCl 属于电解质，A 错误；B ．2Cl 既不是电解质，也不是非电解质，B 错误；C ．2NO 属于非电解质，可以与水反应2233NO +H O=2HNO +NO ，生成的硝酸为电解质+33HNO H +NO -=，水溶液能导电，C 正确；D ．HF 属于电解质，D 错误；答案选C 。
2.43NH NO 是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。
下列说法不正确的是A.医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质B.将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细C.施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用D.硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定【答案】B 【解析】【详解】A ．硝酸铵溶于水会吸热，温度会降低，医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质，A 项正确；B ．硝酸铵受到撞击易爆炸，不能将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，B 项错误；C ．铵根和碳酸根会相互促进水解，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，C 项正确；D ．氮的固定是指将游离的氮转化为含氮化合物的过程，则硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备不属于氮的固定，D 项正确；答案选B 。
3.下列表示不正确的是A.N ，N-二甲基甲酰胺的结构简式：B.乙炔分子中π键的形成表示为：C.基态氧原子的价电子排布图为：D.2M -核外有a 个电子，b 个中子，M 的原子符号为：22M a b a +++【答案】D 【解析】【详解】A ．N ，N-二甲基甲酰胺的结构简式：，A 正确；B ．乙炔分子中π键的形成表示为：，B 正确；C ．氧为8号元素，最外层6个电子，基态氧原子的价电子排布图为：，C 正确；D ．2M -核外有a 个电子，说明其为a-2号元素，有b 个中子，则其质量数为a+b-2，则其原子符号为：-2-2M a b a +，D 不正确；故选D 。
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江苏省扬州市【精品】高三下学期阶段性检测（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法中不正确的是（）A．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液D．工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂2．下列关于化学用语表示正确的是（）A．F-的结构示意图：B．中子数是19的Cl原子：1917ClC．二氧化碳分子的比例模型：D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3熔点很高，可用于制造耐火材料B．SiO2硬度很大，可用于制作光导纤维C．FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L-1的KMnO4溶液：Na+、Cl-、SO32-B．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液：K+、AlO2-、NO3-C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：NH4+、SCN-、SO42-D．+-c(H)c(OH)=1×1012的溶液：Na+、SO42-、HCO3-5．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．N2在O2中燃烧生成NOB．SO3与H2O反应生成H2SO3C．常温下，Fe在浓盐酸中发生钝化D．AlCl3稀溶液和过量稀氨水反应生成Al(OH)36．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B．用图2所示装置分离乙醇和碘的混合液C．向FeSO4溶液中加铁粉，防止其被氧化D．用KMnO4溶液除去乙烯中的少量SO27．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2OB．Zn与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OD．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B+与A2-具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（）A．B2A2中阴阳离子的个数比为1：1B．原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A)C．A的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱D．B、C的最高价氧化物的水化物之间能发生反应9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．CuO(s)Cu(s)CuCl2(aq)B．Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)C．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)D．HCl(aq)Cl2(g)NaClO(aq)10．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入少量CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线C．图丙表示电解法处理污水的原理，生成的胶体能除去污水中的悬浮物，该装置中的铁片可用铝片代替D．图丁表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高11．甲醇-空气燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列有关说法正确的是（）A．甲醇-空气燃料电池的负极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．一定温度下，反应2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0C．根据共价键的键能可以准确计算CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)的ΔHD．标准状况下，甲醇-空气燃料电池放电时消耗5.6LO2，转移电子的数目约为3.01×1023 12．化合物Y在医药上具有广泛用途，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）A．X分子中所有原子可能在同一平面上B．1molY最多能与1molNaOH反应C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D．X、Y分别与足量H2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等二、多选题13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．室温下，K a(HCOOH)=1.77×10−4，K a(CH3COOH)=1.75×10−5。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与HCOOK溶液：c(K+)-c(HCOO-)＞c(Na+)-c(CH3COO-)B．向0.1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(HCOOH) C．0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D．c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4) 15．在1L的恒容密闭容器中发生反应：CH 4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始时充入0.4molCH4和0.4molCO2，测得CH4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。
下列说法一定正确的是（）A．ΔH＞0B．延长M点的反应时间，可以提高CH4的平衡转化率C．T1℃，起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2，则此时反应向正反应方向进行D．曲线b可表示向该容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡转化率与温度的关系三、工业流程题16．工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）为原料提取硒，流程如图：（1）“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是___。
（2）“氧化”过程中，Se转化成H2SeO3，该反应的化学方程式为___。
（3）“还原”过程是通过控制电位还原的方法将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中。
下表是将“过滤Ⅰ”所得滤液中所含物质还原对应的电位。
控制电位在0.782~1.692V，可除去“过滤Ⅰ”所得滤液中残留的ClO2。
为使硒和杂质金属分离，加入Na2SO3还原时，电位应控制在___范围；H2SeO3（弱酸）还原为硒的离子反应方程式为___。
（4）滤液Ⅱ中主要存在的金属阳离子有Zn2+、Na+、___。
（5）所得粗硒需精制。
向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。
已知25℃时K sp(FeS)=6.0×10-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，则需控制溶液中c(S2-)≥___mol·L-1。
四、有机推断题17．氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如图：（1）D中含氧官能团的名称为___和___。
（2）A→B的反应类型为___。
（3）C→D的反应中有副产物X（X与D互为同分异构体）生成，写出X的结构简式：___。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。
①酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，其中一种与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有氰基（-CN），有一个手性碳原子，有4种不同化学环境的氢。
（5）已知：①NH2易被氧化；②酰氯（Cl）的氯原子比氯代烃的更易被取代③RHC=N-CH2R’写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___。
五、原理综合题18．亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、医药等工业。
实验室制备亚硝酰硫酸的方法如下：将SO2通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中，维持体系温度略低于20℃，搅拌，使其充分反应。
反应过程中，亚硝酰硫酸的物质的量和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。
（1）①实验室制备NOSO4H的化学反应方程式为___。
②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是___。
③反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成的物质的量的可能原因是___（2）为了测定亚硝酰硫酸的纯度，进行如下实验：。
准确称取1.200g产品放入锥形瓶中，加入50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液和足量稀H2SO4，摇匀，使其充分反应。
再将反应后溶液加热至60~70℃（使生成的HNO3挥发逸出），冷却至室温，用0.2500mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗Na2C2O4溶液的体积为16.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；KMnO4在酸性条件下被还原为Mn2+。
根据以上实验数据计算亚硝酰硫酸的纯度。
（写出计算过程）___19．有效去除大气中的NO x（主要是NO和NO2）是环境保护的重要课题。
（1）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图-1所示。
在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。
g-C3N4端的反应：O2+2H++2e-=H2O2，Pl端的反应：___。
（2）次氯酸盐脱除NO 的主要过程如下： ①NO+HClO=NO 2+HCl ②NO+NO 2+H 2O2HNO 2③HClO+HNO 2=HNO 3+HCl 下列分析正确的是___。
a.烟气中含有的少量O 2能提高NO 的脱除率b.NO 2单独存在时不能被脱除c.脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH 下降（3）NaClO 溶液能有效脱除NO 。
25℃时，NO 的脱除率随pH 的变化如图-2所示；pH=4时，NO 的脱除率随温度的变化如图-3所示。
①25℃时，随着pH 降低，NO 的脱除率增大的原因：___。
②pH=4时，60～80℃NO 的脱除率下降的原因：___。
（4）一定条件下，将一定浓度NO x （NO 2和NO 的混合气体）通入Ca(OH)2悬浊液中，改变2n(NO )n(NO)，NO x 的去除率如图-4所示。
已知：NO 与Ca(OH)2不反应；NO x 的去除率=1-2x 2x Ca(OH)NO Ca(OH)NO 从悬浊液中逸出的的物质的量通入悬浊液中的物质的量×100%①2n(NO )n(NO)在0.3-0.5之间，NO 吸收时发生的主要反应的离子方程式为：___。