高三下学期阶段性检测(二)化学试题(答案解析)

江苏省扬州市【精品】高三下学期阶段性检测（二）化学试

题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是（）

A．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2

B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C．酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液

D．工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂

2．下列关于化学用语表示正确的是（）

A．F-的结构示意图：

B．中子数是19的Cl原子：19

17

Cl

C．二氧化碳分子的比例模型：

D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A．Al2O3熔点很高，可用于制造耐火材料

B．SiO2硬度很大，可用于制作光导纤维

C．FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板

D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．0.1mol·L-1的KMnO4溶液：Na+、Cl-、SO32-

B．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液：K+、AlO2-、NO3-

C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：NH4+、SCN-、SO42-

D．

+

-

c(H)

c(OH)

=1×1012的溶液：Na+、SO42-、HCO3-

5．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．N2在O2中燃烧生成NO

B．SO3与H2O反应生成H2SO3

C．常温下，Fe在浓盐酸中发生钝化

D．AlCl3稀溶液和过量稀氨水反应生成Al(OH)3

6．下列实验操作能达到实验目的的是（）

A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性

B．用图2所示装置分离乙醇和碘的混合液

C．向FeSO4溶液中加铁粉，防止其被氧化

D．用KMnO4溶液除去乙烯中的少量SO2

7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．向氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

B．Zn与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O

8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B+与A2-具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（）

A．B2A2中阴阳离子的个数比为1：1

B．原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A)

C．A的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

D．B、C的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A．CuO(s)Cu(s)CuCl2(aq)

B．Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)

C．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)

D．HCl(aq)Cl2(g)NaClO(aq)

10．下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入少量CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线

C．图丙表示电解法处理污水的原理，生成的胶体能除去污水中的悬浮物，该装置中的铁片可用铝片代替

D．图丁表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

11．甲醇-空气燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列有关说法正确的是（）

A．甲醇-空气燃料电池的负极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

B．一定温度下，反应2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0

C．根据共价键的键能可以准确计算CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)的ΔH

D．标准状况下，甲醇-空气燃料电池放电时消耗5.6LO2，转移电子的数目约为3.01×1023 12．化合物Y在医药上具有广泛用途，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A．X分子中所有原子可能在同一平面上

B．1molY最多能与1molNaOH反应

C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

D．X、Y分别与足量H2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等

二、多选题

13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

14．室温下，K a(HCOOH)=1.77×10−4，K a(CH3COOH)=1.75×10−5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与HCOOK溶液：c(K+)-c(HCOO-)＞

c(Na+)-c(CH3COO-)

B．向0.1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(HCOOH) C．0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：