精选2018届高三化学上学期期末教学质量检测试题

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福建省厦门市2018届高三上学期期末质检化学试题(含详细答案)

福建省厦门市2018届高三上学期期末质检化学试题1. 使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是A. 乳化剂B. 防腐剂C. 增稠剂D. 凝固剂【答案】B【解析】A项，乳化剂是乳浊液的稳定剂，加入乳化剂会形成稳定的乳浊液，能够改变原分散系种类，故A 错误；防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂，如苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等都是可溶性的小分子，所以加入防腐剂不会改变原分散系种类，故B正确；C项，增稠剂主要用于改善和增加食品的粘稠度，所以加入增稠剂能够改变原分散系种类，故C错误；D项，凝固剂是使食品结构稳定、使加工食品的形态固化、降低或消除其流动性、且使组织结构不变形、增加固形物而加入的物质，所以加入凝固剂能够改变原分散系种类，故D错误。

2. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. FeCl3溶液可用于应急止血B. 尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥C. 玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃D. 肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处【答案】C【解析】A项，血液属于胶体，加入FeCl3可使胶体聚沉，FeCl3溶液可用于应急止血，故A正确；B项，尿素溶于水，会发生缓慢水解生成可被植物吸收的成分（NH4+等），且尿素中氮元素含量较高，是一种常用的氮肥，故B正确；C项，玻璃钢可用于制造汽车车身，但因为玻璃钢是不透明的，所以不能用于制造汽车挡风破璃，故C错误；D项，蚊子叮咬后，在人的皮扶内分泌出甲酸，肥皂水显碱性，能与甲酸发生中和反应，故D正确。

3. “富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A. B 40和C70都属于新型化合物B. B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C. C60和C70属于同分异构体D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃【答案】B【解析】A项，B40和C70都只由一种元素组成，都属于单质，故A错误；B项，四种物质均只含一种非金属元素，则只含共价键，故B正确；C项，C60和C70为碳的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D项，烯烃含有C、H两种元素，所以四种单质都不属于烯烃，故D错误。

2018届高三上学期化学期末考试试卷真题

2018届高三上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。

下列有关说法正确的是（）A . 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B . 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C . 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D . 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌B . 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C . 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D . FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂3. 常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B . 小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C . 在水电离出H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-4. 《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。

其法：铅块悬酒缸内,封闭四十九日，开之则化为粉矣。

化不白者,炒为黄丹。

黄丹滓为密陀僧。

”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。

下列说法错误的是（）A . 胡粉难溶于水B . 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C . 胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应D . 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1∶2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L 苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA6. 下列叙述正确的是（）A . 由3 种单体加聚得到B . 甲苯与足量H2 加成产物的一氯取代物有5 种C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D . 分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3种7. 某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。

2018年高三(上)期末化学试卷1

2018年高三（上）期末化学试卷一．选择题（共7小题，满分42分，每小题6分）1．（6.00分）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、CuB．由Ⅱ和Ⅲ可得出结论，混合物中无Al2O3C．1.92g固体为SiO2和Cu的混合物D．原混合物中的比值为1：12．（6.00分）下列物质中，在一定条件下，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．麦芽糖C．溴乙酸D．甲酸钠3．（6.00分）下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）A．均采用水浴加热 B．均采用边反应边蒸馏的方法C．制备乙酸乙酯时乙醇过量D．制备乙酸丁酯时正丁醇过量4．（6.00分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%5．（6.00分）某有机物结构如图所示，有关酚酞说法正确的是（）A．分子式为C13H12O3B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应D．1mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7mol和8mol 6．（6.00分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤含有不同种元素原子的分子中，仅存在极性键，不存在非极性键⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6KJ•mol ﹣1则中和热为57.3KJ•mol﹣1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键⑧凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑧7．（6.00分）如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红二．实验题（共3小题，满分43分）8．（14.00分）氮化镓（GaN）被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

2018,届高三上学期期末化学试卷4套有答案

天津市和平区2018届高三上学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Sn-l19第I卷（选择题，共36分）选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

毎小题只有一个选项符合题意。

）1、下列说法不正确的是A.甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能B.煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料C.蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料2、下列说法错误的是A.除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤B.乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去C.可用微光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D.苯中混有甲苯，可加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。

X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。

下列叙述正确的是A.原子半径的大小顺序：r (W)> r(Z) > r(Y)>r(X)B.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>ZC.X、W的简单气态氢化物都易溶于水D. Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物4、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是A.正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D.乙醛中加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成5、下列有关实验操作的叙述中，正确的是A.用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C.用50mL的量筒量取 6.80mL盐酸D.中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化6、乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。

2018届高三化学质量检测暨期末考试试题

白水中学2018届高三质量检测暨期末化学试题本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。

可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2ONa2S+I2═2NaI+S↓4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O判断下列物质的还原性强弱，正确的是（）A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（）A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物C．图3装置用于制备并收集NO气体D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素化合价是否变化6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N AC．25℃时，1L 1mol·L−1的NaClO溶液中含有ClO−的数目为N AD．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N A7．下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+9．下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加过量稀硝酸后，过滤、洗涤10．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图所示），下列说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．Z导管出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D．洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO311．下列离子方程式书写正确的是（）A．淀粉−KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝：4I−+O2+2H2O==2I2+4OH−B．Fe2O3溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OC．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH−==H2O+NH3↑D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O==4H++2Br−+SO42−12．某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种．将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（）A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3 B．可能有Na2CO3和NaClC．一定有MgCl2，可能有NaCl D．一定有NaCl13．新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。

2018届河北省普通高中高三上学期教学质量监测化学试题及答案

2018学年普通高中高三教学质量监测化学注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。

3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.本试卷满分100分，测试时间90分钟。

5.考试范围：必修1、必修2。

第Ⅰ卷一、选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一项是符合题目要求的。

1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）2.下列化学勇于表达正确的是（）A.一氯甲烷的电子式：B.镁离子的结构示意图：C.4CH 分子的比例模型：D.葡萄糖（6126O H C ）的结构简式：O CH 23.下列对应关系正确的是（）4.现有如图转化关系：，A ～D 是含同一种元素的四种物质，A 和D 分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物。

A 不可能．．．是（） A.S B. Cl 2 C. N 2 D. Si5.放射源Ir-192可用于材料探伤，下列说法正确的是（）A.r 19377I 与r 19277I 化学性质相同，互为同位素B. r 19377I 的核内质子数比中子数多39C. r 19377I 与r 19277I 的核外电子数相同，属于同一种核素D.铱元素的相对原子质量为1936.下列粒子的相应的分散系中能大量共存的是（）7.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于N A 的是（）A.12gC 60和石墨的混合物所含碳原子数目B.常温常压下，22.1LN 2的分子数目C.-1L mol 5.0⋅NaOH 溶液中所含Na -D.28g 铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目8.“双吸剂”是一种吸收水和氧气的脱氧食品保鲜剂，主要成分为铁粉、碱性粒子（生石灰）、无机盐（氯化钠）、活性炭等。

下列有关分析正确的是（）A.“双吸剂”中的无机盐和生石灰都有吸水作用B.“双吸剂”吸收水时，发生了原电池反应C.吸收氧气的过程中，铁粉做原电池的正极D.活性炭上发生的反应为：O H O 2-22e 4++ -OH 49.一定温度下，反应)()(g B g A + ）（g 2C 在密闭容器中进行，下列措施可以减慢化学反应速率的是（）A.恒压，冲入e HB.恒容，充入AC.恒容，冲入e HD.缩小体积使压强增大10.下列实验目的能实现的是（）11.子啊上海首飞的我国C919大飞机，采用了大量新材料铝锂合金，下列关于铝锂合金的认识正确的是（）A.铝锂合金是铝和锂形成的一种化合物B.工业上通过电解熔融氯化铝制取铝C.铝离子和锂离子的核外电子排布相同D.若铝锂合金中锂含量为1.1%，127.3g 铝锂合金中in 个含有锂原子0.2mol12.下列相关离子方程式书写正确的是（）A.3FeCl 溶液中通入2SO ：O H SO Fe 24322+++ +-+++H SO Fe 42242B.享受酸雨的影响的湖泊中碰洒3CaCO 粉末：+-+H CO 223 ↑+22CO O HC.酸化亚铁溶于稀硝酸中：++H FeS 2 ↑++S H Fe 22D.用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：-+OH NO 232 O H NO NO 232++-13.有机物X 、Y 、M 的转化关系为，下列说法不正确．．．的是（）A.有机化学X 可用新制的氢氧化铜检验B.有机物X 和M 的含碳量相等C.有Y 和M 生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D.生成乙酸乙酯时会混有M ，可用饱和的氢氧化钠溶液进行除杂14.右图为二氧化锰的有关转化关系图，有关说法中不正确．．．的是 A.上述所有反应均属于氧化还原反应B.反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比3:4C.相同条件下生成等量的2O ，反应③和④转移的电子数之比为1:1D.反应①生成的2l C ，经干燥后，可用钢瓶贮运15.阿斯巴甜（ＡＰＭ）是一种甜度高＼味道美而热量低的甜味剂，其结构简式如图所示。

2018高三(上)期末化学试卷

2018高三（上）期末化学试卷一．选择题（共7小题，满分28分，每小题4分）1．（4分）下列叙述正确的是（）A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备D．Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色2．（4分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A3．（4分）如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L ﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD．乙池中的氧化产物为SO42﹣4．（4分）醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列措施可以使的值减小的是（）A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体C．加入少量冰醋酸 D．加入少量醋酸钠固体5．（4分）乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有（）A．10种B．9种 C．8种 D．7种6．（4分）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9．下列说法中正确的是（）A．BaCO3可以转化为BaSO4，反过来则不行B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，=D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L﹣17．（4分）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C ＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜E C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C二．解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molH2（g）═H2（l），△H=﹣0.92kJ/molO2（g）═O2（l），△H=﹣6.84kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式（2）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，正极发生的电极反应式为．（3）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）已知体系中n（NO2）随时间变化如表：①写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是热反应②达到平衡后，NO2的转化率为，此时若再通入量氮气，则NO2的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）；③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是；用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=．9．（13分）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C 为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．请填写下列空白（1）写出化学式：D，K．（2）写出②的离子方程式．（3）反应④不属于下列何种反应类型（填字母序号）．A．化合反应B．氧化还原反应C．离子反应D．置换反应（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为（填序号）．A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCNC．浓氨水D．酸性高锰酸钾溶液（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：．（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式．10．（16分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为．分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（2）写出产生CO2的化学方程式．（3）装置A中试剂的作用是，反应的离子方程式．（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象．（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是．第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：（6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．三．解答题（共3小题，满分15分）11．（15分）印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面．A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．12．氰[（CN）2]无色可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似．（1）试写出氰与NaOH溶液反应的离子方程式．（2）已知氰分子中碳碳单键与两个碳氮叁键之间的夹角为180°且氰分子有对称性，则氰分子的电子式为，结构式为，其中σ键个数为，π键个数为，其中碳原子为杂化，氮为杂化，氰分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）（3）CN﹣的电子数为，电子式为．13．佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。

福建省福州市2018届高三上学期期末质检化学试题(含答案)

福州市2017—2018学年第一学期高三期末考试
化学试卷
温馨提示：
1、本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，满分100，考试时间90分钟。

2、所有试题均在答题卷上作答，否则答题无效。

3、解题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137
第Ⅰ卷选择题(共48分，每小题3分，每小题只有一个正确答案。

)
(一)造纸术、指南针、火药及印刷术四大发明是中国古代科技对世界文明发展的积极贡献。

1、东汉蔡伦总结前人经验，用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的
书写纸，史称“蔡侯纸”。

“蔡侯纸”的主要成分可能是( )
A、淀粉
B、天然纤维
C、聚氯乙烯
D、二氧化硅
2、北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针缝，则能指南。

”磁石的主要成分是( )
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、CuFeS2
3、黑火药着火爆炸，发生如下反应：2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，该反应的还原剂是( )
A、KNO3
B、S
C、C
D、S、C
(二)石油裂解获得的乙烯可以用于生产许多常见的有机物。

下图是合成乙酸乙酯的一种路线
图：
4、以下标示适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )
A B C D
5、以上合成路线中通过加成反应实现的转化是( )。

2018届北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试题

北京市朝阳区2017~2018学年度第一学期期末质量检测高三年级化学学科试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2018.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，共14道小题，每小题3分，共42分1．下列材料中属于有机高分子化合物的是A B CD发动机及起落架材料——钛合金航天服材料——涤纶战国初期的曾侯乙编钟——青铜器日常生活中的餐具——陶瓷2．下列说法不正确．．．的是A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。

下列说法不正确．．．的是A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．原料气N2可通过分离液态空气获得4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。

一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确．．．的是A．缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+B．富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D ．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不．合理．．的是物质分子式沸点/℃ 溶解性乙醇 C 2H 6O 78.5 与水以任意比混溶乙二醇C 2H 6O 2197.3与水和乙醇以任意比混溶A ．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B ．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C ．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D ．二者组成和结构相似，互为同系物6．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是A ．氨气还原氧化铜B ．二氧化锰加入过氧化氢溶液中C ．次氯酸钙露置在空气中变质D ．过氧化钠吸收二氧化碳 7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A ．制取并收集少量氨气B ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．制取并检验乙烯D ．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 8．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A ．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生：2Al + 2OH －+ 2H 2O ===2AlO 2－+3H 2↑ B ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深： Cr 2O 72－(橙色) + H 2O2CrO 42－(黄色) + 2H +C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2制备硅酸凝胶：SiO 32－+ CO 2 + H 2O === H 2SiO 3（胶体）+ CO 32－D ．用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）：CaSO 4 + CO 32－CaCO 3 + SO 42－9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是选项事实推测硅酸钠溶液澄清石灰水A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。

2018届上海市浦东新区高三上学期期末教学质量检测化学试题

上海市浦东新区2018届高三上学期期末教学质量检测化学试题1. 常用于医学PET显像，这里的“7”是指该原子的A. 质子数B. 中子数C. 质量数D. 原子个数【答案】A【解析】中的“7”是指该原子的质子数，答案选A。

2. 能形成离子化合物的元素组是A. H、ClB. Na、SC. Si、CD. Al、Mg【答案】B【解析】A. H、Cl形成共价化合物HCl，A错误；B. Na、S可以形成离子化合物Na2S，B正确；C. Si、C可以形成共价化合物SiC，C错误；D. Al、Mg可以形成合金，不能形成化合物，D错误，答案选B。

3. 第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A. 电子层数B. 核外电子数C. 最外层电子数D. 原子半径【答案】C【解析】元素原子的最外层电子数决定其化学性质，因此第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的最外层电子数，答案选C。

点睛：掌握影响化学性质的因素是解答的关键，另外需要注意元素原子的最外层电子也叫价电子，主族元素的价电子就是最外层电子，而副族或第Ⅷ族的次外层或倒数第三层电子也叫价电子。

4. 属于石油分馏产品的是A. 焦炉气B. 汽油C. 丙烯D. 乙醇【答案】B【解析】属于石油分馏产品的是汽油，焦炉气是煤干馏的产品，丙烯是裂化或裂解的产品，乙醇是含氧衍生物，不属于石油分馏产品，答案选B。

5. 乙烯分子中不存在A. 非极性键B. 极性键C. 范德华力D. 共用电子对【答案】C【解析】乙烯的结构简式为CH2＝CH2，分子中含有极性键、非极性键，因此一定存在共用电子对，不存在范德华力，答案选C。

6. 可用于检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的试剂是A. 过氧化钠B. 铁粉C. 盐酸D. KSCN溶液【答案】D点睛：本题考查学生三价铁离子的检验所用的试剂知识，掌握常见离子的检验方法和相关物质的化学性质是解答的关键，注意掌握常见三价铁离子、亚铁离子的检验方法和所用试剂以及实验现象。

2018届高三上学期期末教学质量检测理综化学原创卷 02(考试版)

化学试题第1页（共6页）化学试题第2页（共6页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________绝密★启用前|学科网试题命制中心学科网2018届高三上学期期末教学质量检测原创卷02理科综合化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．测试范围：高考全部内容。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A ．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B ．压缩天然气、液化石油气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料C ．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10−6 m 的颗粒物，其分散在空气中形成胶体D ．干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．200 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为6N A B ．14 g 乙烯和环丙烷混合物含有的氢原子数目为2N AC ．46 g Na 与一定量O 2完全反应生成Na 2O 和Na 2O 2，转移电子数为3N AD ．将1 mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl −、ClO −粒子数之和为2N A9．a 、b 、c 、d 均为原子序数依次增加的短周期主族元素，L 电子层的电子数分别为4、6、8、8，它们的最外层电子数之和为14。

(解析版)广东省清远市2018届高三上学期期末教学质量检

广东清远市2017—2018学年度第一学期期末教学质量检测高三理科综合化学试卷1. 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的B. 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的【答案】B2. 有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为 X：，Y：，Z：。

下列说法正确的是：A. X、Y、Z都能发生氧化反应，X和Z还能发生加聚反应B. X、Z分子中所有原子一定在同一平面内C. X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同D. X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】A【解析】A. 有机物一般都能发生氧化反应（如大多数都能燃烧），X、Y、Z都能发生氧化反应；X和Z的分子中都有碳碳双键，故其能发生加聚反应，A正确；B. X分子中乙烯基上有一个碳碳单键可以旋转，故X所有原子不一定在同一平面内，B不正确；C. X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目明显不同（Y只有3种、Z有4种，X更多），C不正确；D. Y分子中没有碳碳双键，故其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D不正确。

本题选A。

3. 已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载可充电电池，该电池采用Li+交换膜。

对该电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2S+Fe－2e－=2Li++FeS。

下列有关该电池的说法中，正确的是A. 化合物LiAl具有强还原性，作负极材料B. 放电时，电子从LiAl极经过Li+交换膜流向FeS极C. 放电时发生的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeD. 为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的的水溶液【答案】C【解析】A. LiAl是合金，不是化合物，A不正确；B. 放电时，电子从LiAl极经过外电路流向FeS极，B不正确；C. 放电时发生的总反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe，C正确；D.负极材料易与水发生反应，故不能用水作为电解质溶液，D不正确。

2018届高三化学上学期期末考试试题

河南省三门峡市2018届高三化学上学期期末考试试题可能用到的原子量: H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Ca:40 Fe:56 Cu:64第I卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1、化学与生活、科技关系密切。

下列有关叙述正确的是A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应2、中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A.草木灰B.火碱C.食盐D.胆矾3、“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲脚(C2H8N2)( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。

在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2+N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。

下列有关叙述正确的是A.该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4N AC.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物4、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中一定正确的是A.1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N AB.标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N AC.5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等D.一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-B.=1x 10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al 反应能放出H2的溶液中: Fe3+、K+、NO3-、SO42-D.0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、6、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜溶于0.5mo/L 的硝酸: Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2 ↑+2H2OB.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+ 4H+=SO42-+ 3S ↓+ 2H2OC.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O7、实验: ①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl 溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI 溶液，沉淀变为黄色。

2018届山东省济宁市高三上学期期末考试化学试题附答案

2018届山东省济宁市高三上学期期末考试化学试题2018.01可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题，共48分)选择题(包括16 小题,每小题3 分。

共计48 分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是A. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2 的排放B.2017 年11月5 日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.2M +N=2P+2Q，2P+M=Q(M、N 为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念2.下列有关化学用语表示正确的是A.四氯化碳分子的球棍模型:B.氢硫酸的电离:H2S2H++S2-C.氯化按的电子式:D.含78 个中子的碘原子3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C.铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D.ClO2 具有强氧化性，可用于消毒杀菌4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L.Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25NAB.室温下，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2 时，转移的电子数目为3.75NA5.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+:Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓B.向次氯酸钙济液通入过量CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO3↓+2HClOC.除去MgO中少量的Al2O3 杂质:Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2OD.Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe): n(HNO3)= 1:2 时:3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2++2NO ↑+4H2O6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1装置制取氯气B.用图2 所示装置可除去纯碱中的小苏打C.用图3 所示装置可分离乙醇和饱和碳酸钠游液D.用图4装置制备Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色7.下列说法不正确的是A.反应MgO(s) +C(s)=Mg( s) +CO(g) 在室温下不能自发进行，则该反应的△H>0B.原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C.0.1mol.L CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中值减小D.锅炉中沉积的CaSO4 可用饱和Na2CO3 溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去8.短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

山东省泰安市2018届高三化学上学期期末考试化学

山东省泰安市2017-2018学年高三上学期期末考试化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共46分）本卷共18小题。

1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的。

1、中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。

古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。

下列有关说法正确的是①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5 固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.①②B.①④C.②③D.③④2、生活处处有化学，下列说法正确的是A.棉花与淀粉互为同分异构体3.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D.水泥、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3、下列表不物质结构的化学用语或模型图正确的是A.H2O2的电子式：B.CO2的比例模型：H D.HClO的结构式：H-Cl-OC.质子数与中子数相等的氢原子：214、下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B.晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D.MgO、AlO3熔点高，它们都可用于制作耐火材料5、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.2.24 L CO2气体中含有0.1N A个CO2分子B.15.6 g 由Na2O2和Na2S 组成的混合物中含阴离子数为0.2N AC.一定条件下的密闭容器中，0.1mol N2与0.3mol H2充分反应，生成NH3分子数为0.2 N AD.常温常压下，1molO2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5N A6、化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C.甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D.甲中所有原子一定处于同一平面7、下列制备物质的工业生产流程合理的是A.由NaCl制漂白粉：NaCl（饱和水溶液）Cl2漂白粉B.海水Mg(OH)2MgO MgC.由铝土矿冶炼铝；铝土矿AlD.合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯争干燥的氨气8、下列实验方案不能达到实验目的的是A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB.图B装置可用于实验室制备Cl2C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图D装置可用于实验室分离CO 和CO29、短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大。

2018届临沂高三上学期期末考试试题(化学)

2018届临沂高三上学期期末考试试题(化学)高三教学质量检测考试化学说明：1.本试卷分为第I卷（1~4页）和第II卷（5~8）两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。

2.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡相应的位置上，写在试卷上的答案无效。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5第Ⅰ卷(选择题共42分)选择题(本题包括14小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料C．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨D．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等2．下列化学用语正确的是（）A．次氯酸的结构式：H-C1-O B．羰基硫(COS)的电子式：C．的名称：2-乙基-1,3-丁二烯D．的单体：和CH3OH3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Fe2O3是碱性氧化物，可用于制作红色涂料B ．SiO2熔点高，可用作耐高温材料C ．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀定剂4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．1L 0.2 mol ·L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数目为0.2N AB ．0.2 mol SO 2与0.1mol O 2反应生成SO 3的分子数为0.2N AC ．1mol 羟基与1mol 氢氧根离子所含电子数均为9N AD ．4.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中，所含中子数为2N A大，X 的某种氧化物可作信使分子，W 的简单氢化物与Z 的单质混合光照可生成Z 的氢化物和油状混合物，Y 元素的族序数等于其周期序数。

广东省东莞市2018届高三上学期期末教学质量检查理综-化学试题含答案

7．下列做法与“建设美丽中国"的理念相违背的是（）A．回收废旧电池B．提倡在农村使用沼气C．增加化肥、农药的使用量D．净化废水,实现水资源的循环利用8．东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍,绞取汁，尽服之”。

下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（）A．浸泡过滤B．煮沸研碎C．萃取剪断D．蒸馏捣碎9．化合物（甲)、（乙)、（丙)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．甲的同分异构体只有乙和丙两种B．甲、乙、丙的氧代物种数最少的是丙C．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D．甲中所有原子一定处于同一半面10．FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去）。

下列说法正确的是（）A．导管g的作用是增强装置的气密性B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D．出于简化装置的目的，F装置可拆除11．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO］是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质)。

下列说法正确的是（）A．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动B．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+ C．石墨2极与直流电源正极相连D．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1∶212．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族,Y与Z 均处于元素周期表的偶数族,Z与W的原子序数相差3。

下列说法正确的是( )A．原子半径:X〈Y<Z〈W B．X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C．Z的氧化物是常用的半导体材料D．常温下，Y、W 形成的化合物的水溶液的pH〈713．常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。

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上海市浦东新区2018届高三化学上学期期末教学质量检测试题相对原子质量：O－16 Na－23 S－32
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．常用于医学PET显像，这里的“7”是指该原子的
A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数2．能形成离子化合物的元素组是
A．H、Cl B．Na、S C．Si、C D．Al、Mg 3．第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的
A．电子层数B．核外电子数C．最外层电子数D．原子半径4．属于石油分馏产品的是
A．焦炉气B．汽油C．丙烯D．乙醇
5．乙烯分子中不存在
A．非极性键B．极性键C．范德华力D．共用电子对6．可用于检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的试剂是
A．过氧化钠B．铁粉C．盐酸D．KSCN溶液7．属于定量仪器的是
A．蒸馏烧瓶B．容量瓶C．干燥器D．分液漏斗8．物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是
A．洗气B．萃取C．升华D．过滤
9．铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝
A．化学性质不活泼B．熔点高
C．表面有致密氧化膜D．密度小
10．将新制氯水滴入以下溶液中，无明显现象的是
A．氢氧化钠B．硝酸银C．氢硫酸D．石蕊
11．实验室制备下列物质的装置正确的是
A. 乙炔
B. 乙烯
C. 乙酸乙酯
D. 氢气
12．与足量氢气反应，能生成3－甲基戊烷的不饱和烃是
A ．CH 3CH
C
C
CH 3
3
B ．
C
H 2C
CH 22H 5
CH 3
C ．
C
H 2C CH CH 2
3
D ．CH
C CH 23
CH 3C H 2CH 3
13．有Br 2参加的化学反应一定不属于
A ．取代反应
B ．加成反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
14．生成等物质的量的NaAlO 2时，下列物质消耗NaOH 的量最多的是
A ．AlCl 3
B ．Al(OH)3
C ．Al 2O 3
D ．Al
15．与醋酸有关的反应方程式正确的是
A ．与烧碱反应：OH －
＋CH 3COOH → CH 3COO －
＋H 2O
B ．与CaCO 3反应：CO 32－
＋2CH 3COOH → 2CH 3COO －
＋CO 2↑＋H 2O
C ．乙醛氧化：CH 3CHO ＋O 2
CH 3COOH
D ．制乙酸乙酯：CH 3COOH ＋C 2H 518OH CH 3COOC 2H 5＋H 218O
16．白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如下图（E 表示能量）。

下列说法正确的是 A ．红磷比白磷稳定 B ．白磷燃烧是吸热反应 C ．红磷转变为白磷是放热反应 D ．红磷燃烧的热化学方程式是
4P(s)＋5O 2 → P 4O 10(s)＋E 2－E 3（kJ ） 17．关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是
A ．钢铁腐蚀以化学腐蚀为主
B ．钢铁腐蚀时的负极反应是Fe －3e → Fe 3＋
C ．在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀
D ．水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀
催化剂 △
浓硫酸 △
18．关于苯乙烯（
CH
CH 2）的说法正确的是
A ．分子式为C 8H 10
B ．加聚产物为：
CH 2
CH
n
C ．属于苯的同系物
D ．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
19．与盐类水解无关的化学应用是
A ．明矾用于净水
B ．氯化铁溶液腐蚀铜板
C ．热的纯碱溶液洗涤除去油污
D ．草木灰不能与铵态氮肥混合使用 20．有关侯氏制碱法的说法错误的是
A ．在制备纯碱的同时，得到副产品氯化铵
B ．通过母液的循环利用，提高氯化钠的利用率
C ．通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和二氧化碳
D ．在析出NaHCO 3的母液中加入消石灰以循环利用NH 3
二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）
焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na 2CO 3溶液中通入SO 2，生成NaHSO 3
和CO 2，一定条件下NaHSO 3转化为Na 2S 2O 5。

完成下列填空：
21．碳原子的原子结构示意图是。

氧原子核外能量不同的电子有种。

CO 2的电子式是。

22．从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。

______________________ 23． SO 2与Na 2CO 3溶液反应生成NaHSO 3和CO 2，其化学方程式为_______________。

证明NaHSO 3溶液中HSO 3－
的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是。

24．Na 2S 2O 5作脱氧剂时的反应原理为Na 2S 2O 5＋O 2＋H 2O→Na 2SO 4＋H 2SO 4，该反应中，氧化产物是
_____；若反应中转移了0.04 mol 的电子，有g Na 2S 2O 5参加反应。

（二）（本题共16分）
合成氨的反应为N 2＋3H 2
2NH 3＋Q 。

下表是某次反应时NH 3的浓度变化：
完成下列填空：
25．由表中数据计算0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为。

降低温度，反应的平衡常数将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

若要增大反应速率且提高H2利用率，可采取的措施有。

26．若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。

27．用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是。

28．氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）。

若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将
（填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，
则c(NH4＋)c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（三）（本题共14分）
实验室用下图装置制取并研究SO2的性质。

完成下列填空：
29．圆底烧瓶中反应的化学方程式为。

30．若A中盛放品红溶液，可以验证的SO2性质是。

若要验证SO2的还原性，A中应盛放溶液。

B中应盛放溶液。

为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组进行如下探究。

31．甲组：取1 mL反应液加水稀释至100 mL，再取10 mL稀释液与足量锌粒用右图装置进行
测定。

在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与量气管
中液面等高，这样操作的目的是。

实验测得反应生成的氢气体积为22.4 mL（已换算到标准状况），计算原反应液中残留的硫酸浓度为mol/L。

32．乙组：欲通过加入足量的BaCl2溶液，测定生成的BaSO4沉淀质
量来达到实验目的。

该设计思路不可行，理由是。

（四）（本题共15分）
乙烯是重要的有机化工初始原料，可以由它出发合成很多有机产品，油漆软化剂丁烯酸乙酯的合成途径如下：
完成下列填空：
33．丁烯酸乙酯的结构简式为。

34．C→D 的反应类型是。

A→B 的化学方程式为。

35．写出一种D 的同分异构体（与D 含有完全相同的官能团）。

36．请设计实验，检验D 是否完全氧化为丁烯酸。

37．设计一条由C 制备ClCH 2CH=CHCH 2Cl 的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：
A B ∙∙∙∙∙∙
目标
产物）
参考答案
一．选择题(
每题只有一个正确答案，共40分) 二、综合题(共60分)（除标明的以外，每空2分）（一）(15分) 21（1分）。

3。

....C ....O O ....
....。

22．氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强。

反应试剂反应条件
反应试剂反应条件。