2014年湖北省宜昌市三峡高中高考化学模拟试卷(一)+解析

2014年湖北省宜昌市三峡高中高考化学模拟试卷（一）
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）[来源:]
．N aHS溶液中：SO4、K、Cl、Cu
=10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣
3．（3分）（2014•南昌模拟）在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：
AgSCN（白色s）⇌Ag++SCN﹣，K sp=1.0×10﹣12
Fe3++SCN﹣⇌FeSCN2+（红色），K=138
6．（3分）（2014•邯郸县二模）下列说法正确的是（）
①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；
②已知BaSO4的K sp=c（Ba2+）•c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=
③将0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c （OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）
④在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c
﹣﹣a﹣1
7．（3分）（2014•夷陵区校级模拟）满足下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）
①分子式为C5H10O3；
②等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：
二、解答题（共2小题，满分0分）
8．（2014•浙江一模）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z 可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为．
（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为．
（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是．
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中Z2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式．关于该电池的下列说法，正确的是．
A．工作时电极b作正极，Z2﹣通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：
□+□MnO4﹣+□H+═□CO2+□Mn2++□H2O．
9．（2014•上海模拟）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．
I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是，C装置中盛放的液体药品的名称是．
（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察得知．
（3）本实验在设计上有无缺失之处？若有请答出改进方案；（若无，此问可不答）[]
II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．
（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式．
（5）对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C
处的广口瓶应改为，所装药品为．
2014年湖北省宜昌市三峡高中高考化学模拟试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
=10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣
3．（3分）（2014•南昌模拟）在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：
AgSCN（白色s）⇌Ag++SCN﹣，K sp=1.0×10﹣12
Fe3++SCN﹣⇌FeSCN2+（红色），K=138
6．（3分）（2014•邯郸县二模）下列说法正确的是（）
①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；
②已知BaSO4的K sp=c（Ba2+）•c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=
③将0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c （OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）
④在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c
﹣﹣a﹣1
，若溶液不饱和，
，但是若溶液不是饱和溶液，该关系不会成立，故②
7．（3分）（2014•夷陵区校级模拟）满足下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）
①分子式为C5H10O3；
②等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：
二、解答题（共2小题，满分0分）
8．（2014•浙江一模）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在
元素在元素周期表中的位置第二周第ⅣA族．
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z 可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为．
（3）超细WY 粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W 2Z 3、Y 2、X 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO ．
（4）以W 为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是氯离子会破坏铝表面氧化膜．
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ 的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中Z 2﹣可以在固体介质NASICON 中自由移动．则负极的反应式CO ﹣2e ﹣+O 2﹣═CO 2．关于该电池的下列说法，正确的是AC ．
A ．工作时电极b 作正极，Z 2﹣通过固体介质NASICON 由电极b 流向电极a
B ．工作时电流由电极a 通过传感器流向电极b
C ．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ 的含量越高[]
（6）由元素X 与元素Z 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO 4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：
□C 2O 42﹣+□MnO 4﹣+□H +═□CO
2+□Mn 2+
+□H 2O ．
其电子式为：故答案为：；
2AlN+3CO
9．（2014•上海模拟）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．
I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑，C装置中盛放的液体药品的名称是浓硫酸．（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察C中两导管口气泡的产生速率得知．
（3）本实验在设计上有无缺失之处？若有请答出改进方案有，应在EF之间连接一个防倒吸装置；（若无，此问可不答）
II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．
（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O
（若多写2NO+O2=2NO2也可以）．
（5）对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH﹣）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣向左移动致使NH3逸出（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为U形管或干燥管，所装药品为碱石灰（其他合理答案亦可）．
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2。