2014-2015学年福建省漳州市东山二中高二(下)期末化学试卷

2014-2015学年福建省漳州市东山二中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．煅烧大理石（主要成分为CaCO3）B．用铝土矿（主要成分为Al2O3）制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2]D．用氢气和氮气合成氨（NH3）2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质微粒的直径在5.5～36nm的磁流体，下列说法中正确的是（）A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3C．该分散系能产生丁达尔效应D．该磁流体就是Fe（OH）2和Fe（OH）3的悬浊液3．下列关于有机物的说法错误的是（）A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应4．下列某化合物在分类中同时符合图示要求的是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．CaCO3D．Cu2（OH）2CO35．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是（）A．18.9gHNO3B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1molH3PO4D．4.48LCH4（标准状况）6．在80g密度为d g•cm﹣3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（单位为mol•L﹣1）（）A．B．C．D．7．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：18．下列有关说法正确的是（）A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物9．下列说法正确的是（）A．用粮食酿酒的过程中，不可能生成乙酸B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C．煤的干馏产物中不含烃D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，与乙烯分子含有碳碳双键有关10．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为N AB．标准状况下，22.4L37Cl2中所含中子数为40N AC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3+D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH﹣数目为0.2N A11．能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A．硅B．硫C．铜D．铁12．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣113．已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（）①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．实验①中铁钉只作还原剂C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中发生的是置换反应14．（B 类）对于反应2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，若有0.1molKMnO 4参加反应，下列说法中正确的是（ ）A ． 还原剂是KMnO 4B ． 生成Cl 25.6LC ． 参加反应的HCl 为16molD ． 其转移电子为0.5mol15．下列各组物质可按“甲乙丙丁”实现转化的组合是（ ） ① ② ③ ④甲 Na Cu S NH 3丁 NaOH Cu （OH ）2 H 2SO 4 HNO 3A ． ①②③B ． ①③④C ． ②③④D ． 全部16．下列处理方法和变化不属于化学变化的是（ ）A ． 用食醋蒸熏对房间消毒杀菌B ． SO 2通入品红中溶液变为无色C ． 红糖水中加入活性炭溶液变为无色D ． 少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色17．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（ ）A ． NaOHB ． Na 2SO 3C ． FeBr 2D ． FeSO 418．实验室制备氯气的装置如图．图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ）A ． ①B ． ②C ． ③D ． ④19．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）A ．mol •L ﹣1 B ． mol •L ﹣1C ．mol •L ﹣1 D ． mol •L ﹣120．10mL 0.05mol/L含有R2O72﹣离子的浓溶液恰好能将60mL 0.05mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）A．+1价B．+2价C．+3价D．+6价二.（非选择题共60分）21．写出下列反应的有关化学用语：（1）Cl2和H2O反应的化学方程式；（2）把Cl2通入到Na2SO3溶液中发生反应的写离子方程式；（3）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式；（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y（砖红色沉淀）Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为：．22．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则反应中，被还原的元素是，还原剂是．（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为．（3）根据上述反应可推知．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中．+．23．实验室用密度为1.25g•mL﹣1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为．（2）配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸应量取浓盐酸体积mL，应选用容量瓶的规格mL．（3）操作中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是．（4）实验误差分析：用“偏大”“偏小”或“无影响”填空①转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出．②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数．③配制前容量瓶中有水滴．24．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．Ⅳ．…（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是．（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．（3）B中溶液发生反应的离子方程式是．（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．（5）过程Ⅲ实验的目的是．（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．2）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是，元素的第一电离能由大到小的顺序是．（2）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）．CH2=CH﹣C≡CH分子中的σ键与π键的键数之比为．26．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：②CuCl2溶液与乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）可形成配如图1离子．请回答下列问题：（1）基态Cu原子的核外电子排布式为．（2）SO2晶体的熔点比CuCl晶体（填“高”或“低”），SO2分子的空间构型为．（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点（填“高”或“低”），原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有．（填字母）a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为．27．T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；④Z的基态原子价电子排布为ns2np n+2；⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；（1）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是．（2）W的基态原子的核外电子排布式为，该元素与元素X、Y能形成的[W（XY）]2﹣离子中，含有的化学键是．4a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键（3）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为．（4）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是．2014-2015学年福建省漳州市东山二中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．煅烧大理石（主要成分为CaCO3）B．用铝土矿（主要成分为Al2O3）制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2]D．用氢气和氮气合成氨（NH3）考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：从发生化学反应的各物质中的元素的化合价是否发生变化来判断某一反应是否发生氧化还原反应．解答：解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，加热分解生成氧化钙和二氧化碳气体，各元素的化合价没有发生变化，故A选；B、用铝土矿（主要成分为Al2O3）制金属铝，反应前后铝的化合价变化为：+3→0，发生了氧化还原反应，故B不选；C、氯气和消石灰制漂白粉的反应为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，氯元素的化合价发生改变，发生了氧化还原反应，故C不选；D、用氢气和氮气合成氨（NH3），单质发生化合反应生成化合物，元素的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故D不选．故选A．点评：本题考查氧化还原反应的判断，注意从化合价的角度分析，正确判断反应中各元素的化合价是做本题的关键．2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质微粒的直径在5.5～36nm的磁流体，下列说法中正确的是（）A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3C．该分散系能产生丁达尔效应D．该磁流体就是Fe（OH）2和Fe（OH）3的悬浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．分析：根据分散质微粒直径大小来判断属于哪种分散系，来确定具有的性质．解答：解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在55～36nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质；A．所得分散系为胶体，故A错误；B．分散质应是黑色的，而Fe2O3是红色的，故B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，故C正确；D．分散质应是黑色的，而Fe（OH）3是红褐色的，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，注意胶体的本质特征．3．下列关于有机物的说法错误的是（）A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应考点：有机物的鉴别；苯的同系物的化学性质；化石燃料与基本化工原料．分析：C Cl4可由CH4和氯气光照取代制得，苯和水互不相溶，并且碘在苯中的溶解度比在水中大，可用苯萃取碘水中的碘；石油和天然气的主要成分都是烃，向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液，乙醇溶解，乙酸和碳酸钠反应而有气泡产生，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，可用饱和Na2CO3溶液鉴别；苯燃烧，属于氧化还原反应．解答：解：A、CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，故A正确；B、石油和天然气的主要成分都是烃，烃由碳、氢元素组成，则烃属于碳氢化合物，故B正确；C、向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，故C正确；D、苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，故D错误．故选：D．点评：本题是2011年山东考题，涉及到物质的制备、组成和鉴别，掌握常见有机物的性质，尤其注意有机物燃烧属于氧化还原反应，此是易错点．4．下列某化合物在分类中同时符合图示要求的是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．CaCO3D．Cu2（OH）2CO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：含碳酸根离子的盐为碳酸盐，酸碱恰好反应生成的盐为正盐，含钠离子的盐为钠盐．解答：解：A、碳酸钠含碳酸根离子为碳酸盐，含钠离子为钠盐，属于正盐，故A正确；B、碳酸氢钠属于酸式盐，不是正盐，故B错误；C、碳酸钙不含钠离子不是钠盐，故C错误；D、Cu2（OH）2CO3，属于碱式盐，不是钠盐，故D错误；故选A．点评：本题考查了盐的分类方法，注意盐的组成分析，掌握基础是关键，题目较简单．5．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是（）A．18.9gHNO3B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1molH3PO4D．4.48LCH4（标准状况）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据N=nN A可知，H原子的数目相同，则H原子物质的量相同，根据n===计算选项中各物质的物质的量，再结合各物质分子含有H原子数目计算氢原子物质的量．解答：解：0.3molH2O含氢原子的物质的量为0.3mol×2=0.6mol．A.18.9gHNO3的物质的量==0.3mol，含氢原子的物质的量0.3mol，故A错误；B．3.612×1023个HNO3分子的物质的量==0.6mol，含氢原子的物质的量0.6mol，故B正确；C．0.1molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，故C错误；D．标准状况下4.48LCH4含有氢原子的物质的量×4=0.8mol，故D错误．故选：B．点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目的计算，比较基础，注意以物质的量为中心的计算．6．在80g密度为d g•cm﹣3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（单位为mol•L﹣1）（）A．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算n（Fe3+），溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．解答：解：n（Fe3+）==0.05mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×0.05mol=0.075mol，溶液体积==L，则SO42﹣的物质的量浓度为=mol/L，故选A．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解，确定硫酸根与铁离子关系是关键．7．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价，B元素化合价为+3价、Na元素化合价为+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答．解答：解：该反应中H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价，B元素化合价为+3价、Na 元素化合价为+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，A．根据元素化合价变化知，NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故A错误；B．根据A知，NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故B错误；C．B元素化合价不变，所以B元素不被氧化或还原，故C错误；D．根据方程式中，被氧化的H元素与被还原的H元素质量比为1：1，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意该反应中B元素化合价不变，题目难度不大．8．下列有关说法正确的是（）A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物考点：苯的性质；乙醇的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、苯能萃取溴水中的单质溴使溴水褪色；B、乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静；C、饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析；D、脂肪不是高分子化合物．解答：解：A、苯可以使溴水褪色是因为苯能萃取溴水中的溴使溴水褪色，不是取代反应，故A错误；B、将金属钠放入乙醇中，乙醇的密度比钠小，钠在液面下且反应较缓和，故B正确；C、在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质盐析，不是变性，故C错误；D、淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，但脂肪不是高分子化合物，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了有机物的性质与分类，难度不大，注意蛋白质盐析与变性的条件．9．下列说法正确的是（）A．用粮食酿酒的过程中，不可能生成乙酸B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C．煤的干馏产物中不含烃D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，与乙烯分子含有碳碳双键有关考点：生活中的有机化合物；乙烯的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、根据酿酒的过程以及酿的酒的特点来回答；B、蛋白质、橡胶属于高分子化合物，有的是天然的，有的是合成的，而塑料则是合成的高分子；C、煤的干馏产物是煤炭、煤焦油和煤气以及烃的混合物；D、乙烯中的双键能被溴的四氯化碳溶液加成．解答：解：A、粮食酿酒的过程中，首先淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解成乙醇，乙醇被氧化为乙酸，乙醇和乙酸之间反应生成有香味的酯，故A错误；B、蛋白质、橡胶有天然的，也有合成的，而塑料则是合成的高分子，故B错误；C、煤的干馏产物中含烃，故C错误；D、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为乙烯和溴单质发生了加成反应，故D正确；故选D．点评：本题考查学生有机物的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为N AB．标准状况下，22.4L37Cl2中所含中子数为40N AC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3+D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH﹣数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，乙醇是液体，无法根据体积计算出乙醇的物质的量及含有的氧原子数目；B、根据氯气的体积计算出氯气的物质的量，再根据37Cl2中所含中子数计算出氯气中含有的中子的物质的量及数目；C、氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减少；D、根据溶液的pH计算出氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度，再计算出氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量及数目．解答：解：A、在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算22.4L乙醇的物质的量，也就无法计算乙醇中含有氧原子数目，故A错误；B、标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol37Cl2中所含中子的物质的量为40mol，所含中子数为40N A，故B错误；C、由于溶液中铁离子部分水解，将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有铁离子物质的量小于0.1mol，铁离子数目小于0.1N A个，故C错误；D、常温下pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH﹣数目为0.1N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．11．能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A．硅B．硫C．铜D．铁考点：无机物的推断．分析：A、二氧化硅不溶于水生成酸；B、S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3；C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水；D、金属铜和氧气反应生成氧化铁，氧化铁不溶于水．解答：解：A、Si SiO2，二氧化硅不溶于水生成酸，故A不符合；B、S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3，故B 符合；C、Cu CuO，氧化铜不溶于水，不能实现物质间直接转化，故C不符合；D、Fe Fe3O4，铁的氧化物不溶于水，不能实现物质间直接转化，故D不符合；故选B．点评：本题考查了物质转化的关系分析和物质性质的应用，元素化合物之间的转化关系需要熟练掌握物质性质，题目难度中等．12．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、注意氧元素原子的质量数的应用；B、依据空气是混合物进行分析判断；C、根据氯气自身氧化还原反应还是只做氧化剂来分析；D、从溶液体积的变化进行分析计算；解答：解：A、18g18O2物质的量是0.5mol，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为1mol，即1N A，故A正确；B、空气是混合物，标准状况下，22.4L空气是1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计1mol，单质不是1mol，故B错误；C、1molCl2参加反应转移电子数，如果只做氧化剂则转移电子数2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子数为1mol，故C错误；D、含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量数的计算，氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算．13．已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（）①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．实验①中铁钉只作还原剂C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中发生的是置换反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．解答：解：A．发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A错误；B．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故B正确；C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+表现还原性，故C错误；D．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较，题目难度不大．14．（B类）对于反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法中正确的是（）A．还原剂是KMnO4B．生成Cl25.6LC．参加反应的HCl为16mol D．其转移电子为0.5mol考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：得电子的反应物是氧化剂，失电子的反应物是还原剂，根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂以及电子转移的数目．解答：解：A．该反应中高锰酸钾中的锰元素化合价降低，所以高锰酸钾是氧化剂，故A 错误；B．根据反应方程式知，若有0.1molKMnO4参加反应，应有0.25mol氯气生成，温度和压强未知，所以无法计算其体积，故B错误；C．由方程式可知，若有0.1molKMnO4参加反应，应有0.8molHCl参加反应，故C错误；。