高中化学第一轮复习原子结构化学键

(8)第ⅠA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子 (×)
(2011·天津理综，2A)
2．(2010·山东理综，9)16O 和 18O 是氧元素的两种核素，NA 表示
阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
(D )
A．16O2 与 18O2 互为同分异构体
B．16O 与 18O 核外电子排布方式不同
专题六 原子结构 化学键
P44\58
基础再现·深度思考
考点一 原子构成
1．构成原子的微粒及作用

元素
质子(Z个)——决定
的种类
原子原子核中子[(A－Z)个]在 决质 定原子子数确种定后类同位素
（AZX）核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的化学
性质
2．将下列核素符号(X)周围 5 个位置数字的含义填写在方框内
深度思考
5．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
A．
B．
C．
D．
E.
(1)属于阳离子结构的粒子是____B____(填字母序号，下同)。
(2)属于金属元素的是 CD 具有相似化学性质的是 AE (3)B 粒子的半径__小___于___C 粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的原子结构示意图可能是____D____。
C．丙中含有第二周期第ⅣA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1 价的元素
解题指导 熟记 18 电子体，可顺利解答本题。
解析 本题考查物质结构知识。选项 A，甲是 18 电子的氢化 物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为 H2S，其中 NaHS 溶液中含有 HS－、S2－，但 NaHS 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 反应；
审题导引 根据原子结构特点→推断出 X、Y、Z、W 的元
素符号→依据结构与性质的关系，推出性质，写出化学式及
化学方程式。
解析 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，即 L 层有 6 个电子， 故 X 为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢， 故 Y 为氢元素；Z 元素的 K、L 层分别有 2 个和 8 个电子， 则 M 层上有 6 个电子，故 Z 为硫元素；常温下为气态双原子 分子，且原子间以三键结合的只有 N2，故 W 为氮元素。问 题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直 观的是 O2 置换 H2S 中的 S。问题(4)中 H、O 形成的原子个数 比为 1∶1 的化合物是 H2O2，N、H 形成的化合物分子中电 子数也为 18 的分子只能是 N2H4。
中所含质子的物质的量是
()
A.A＋a m(A－N＋m) mol
B.Aa(A－N) mol
C.A＋a m(A－N) mol
D.Aa(A－N＋m) mol
真题重组·规范集训
解题指导 原子核外电子数＝质子数。由质子数和稀有气 体的原子序数可判断元素在周期表中的位置。
解析 16O2和18O2是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种 不同的分子，二者相对分子质量不同，不属于同分异构体，A 错误； 16O和18O的核外电子数都是8,且核外电子排布式相同,B错误； 16O与18O是同种元素的不同核素，16O与18O之间的转化属于物 理变化，C错误； 根据阿伏加德罗定律，标准状况下1.12 L 16O2中含有0.1NA个 16O原子，1.12 L18O2中也含有0.1NA个18O原子，D正确。 答案 D
存在
离子键 活泼金属和活泼 非金属(大多数)
离子化合物
共价键
非极性键
极性键
同种元素的原 子
不同元素的原子
非金属单质(稀 有气体除外)，
二、离子键与共价键
键型
概念
特点 成键 粒子
离子键
使________ 结 合成化合物的静 电作用
阴、阳离子间相 互作用
阴、阳离子
共价键
非极性键
极性键
原子之间通过________所形成的相 互作用
共用电子对 ________
共用电子对偏向 吸引电子能力强 的原子一方
分子中的________
键型 成键 条件
规律方法 识记 1－20 号元素的特殊电子层结构 (1)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al； (9)电子层数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Ca； (10)最外层电子数是电子层数 2 倍的元素：He、C、S。
选项 B，O2 的摩尔质量为 32 g·mol－1，乙的摩尔质量也为 32 g·mol－1，且含有 18 个电子，若为 N2H4 时既含极性键，又含非 极性键，但若为 CH3OH 时，只含有极性键无非极性键； 选项 C，第二周期第ⅣA 族元素为 C，如 CH3OH 符合，但 CH3OH 不是 CH4 的同系物； 选项 D，H2S 中元素的质量比为 1/16(H/S)，H2O2 分子中元素的质量 比也为 1/16(H/O)，H2O2 中氧元素的价态为－1 价，符合。 答案 D
7．(2009·北京理综，10)甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，
它们的分子中各含 18 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种
阴离子。下列推断合理的是
()
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
(4)N2 的电子式：N⋮⋮N (5)Cl－的结构示意图为
(2011·江苏，2A)
( ×)
(2010·课标全国卷，7D) ( × )
(6)在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 √ 7(2010·课标全国卷，7C)( ) (7)D126O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 (2010·江苏，2C) (√ )
正确的是
(D )
A．互为同位素
B．是七种氢元素
C．电子数相同
D．HD 和 H2 均是单质
特别提醒 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种
核素；
(2)有多少种核素就有多少种原子；
(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占
同一பைடு நூலகம்的位置。
(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如
1 1
H
考点二 元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的关系
核电荷数
中子 质子数
质子
中子数
2．同位素的性质
同一元素的各种核素的 中子数 不同，质子数 相同， 化学性质几乎完全相同，物理性质 差异较大 。
深度思考
3．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认
识，你认为不正确的是
(C )
4．有关 H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法
子数之差是
(B )
A．136 B．50
C．86
D．222
2．现有 bXn－和 aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则 a 与下
列式子有相等关系的是
(B )
A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n D．b＋m－n
特别提醒 (1)质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子数不一定相等； (2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子， 如 H＋，只有质子，没有中子和电子。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一 半：______________。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5倍：______________。
(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生 的气体能使带火星的木条复燃：______________。
(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4： ______________。
【例 2】 现有部分元素的原子结构特点如表：
X
L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和
共用三对电子形成双原子分子，常温下
W
为气体单质
(1)画出 W 原子结构示意图__________________________。
(2)元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是___X_(_或__氧__)_， 写出一个能表示 X、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式 ______2_H_2_S_＋__O_2_=_点=_=_燃=__=_2_H_2_O_＋__2_S__↓____________________。
C．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L16O2 和 1.12 L18O2 均含 0.1NA 个氧原子
原子结构中基本微粒之间的相互关系
3．(2008·全国理综Ⅱ，11)某元素的一种同位素 X 的原子质量数
为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在 a g HmX
【例 2】 现有部分元素的原子结构特点如表：
X
L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和
共用三对电子形成双原子分子，常温下
W
为气体单质
(3)X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性， 该化合物的化学式为___N_H__4H__S_O_4。 (4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 1∶1 化合形成的化合物 Q，元素 W 和元素 Y 化合形成的化合物 M，Q 和 M 的电子总数相等。以 M 为燃 料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳 定存在的物质，写出该反应的化学方程式 _______N_2_H_4_＋__2_H__2O__2=_点=__=燃_=_=_N_2_＋__4_H__2O___________________。