鲁教版(五四制)九年级化学第三单元海水中的化学第2节《海水“晒盐”》第一课时参考课件

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新鲁教版九年级下册初中化学第二节海水“晒盐“第1课时教学课件

新鲁教版九年级下册初中化学第二节海水“晒盐“第1课时教学课件
科目：化学适用版本：新鲁教版适用范围：【教师教学】
第八单元海水中的化学
第二节海水“晒盐”
第一页，共二十页。
学习目标
1知道海水“晒盐”的过程、认识蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。
2理解“结晶”的概念。知道结晶的途径：蒸发结晶、降温结晶。
的途径是什么？你能够从现象上判断溶液何时饱和吗？蒸发，当有白色固体析出的时候溶液是饱和溶液。
第八页，共二十页。
新课讲解
2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？
在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。
第九页，共二十页。
新课讲解
增加溶质或改变溶液温度或蒸发溶剂
不饱和溶液
第十二页，共二十页。
新课讲解
海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。我国人民在五千年以前就已经能够从海水中提取海盐。
第十三页，共二十页。
新课讲解
在天气炎热干燥的地区，由于长期的水分蒸发，往往会形成一些盐井、盐湖和盐池等。
成都扬子山出土的画像砖
第十四页，共二十页。
新课讲解
典例分析
例
A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变 B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变
C.海洋中蕴藏着丰富的资源 D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
第二十页，共二十页。
Байду номын сангаас
D
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新课讲解
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课堂小结
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返回
当堂小练
D
C
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鲁教版化学九年级下册教案第二节海水“晒盐”第1课时

第二节海水“晒盐”（第1课时）【教学目标】1.知识与技能（1）知道海水晒盐的基本原理；（2）学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

2.过程与方法能够通过海水“晒盐”的过程，了解海水中提取食盐的方法；学会用实验探究的方法总结影响物质溶解性的因素、及物质溶解度的概念。

3.情感态度与价值观（1）通过海水“晒盐”这一节的学习，使学生增强对化学现象的好奇心和探究欲，从而进一步发展学习化学的兴趣；（2）使学生认识到学习化学的应用价值，从而进一步树立崇尚科学、学习科学、应用科学的观念。

【教学重点】海水晒盐的基本原理。

【教学难点】学会用结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

【课前准备】小烧杯(50mL)、药匙、试管夹、试管、酒精灯、硝酸钾晶体、食盐晶体、碘、水、酒精、火柴等。

【教学过程】一、导入新课我们都知到由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“溶解度、结晶等概念，并完成有关的实验探究。

二、新课学习1.海水“晒盐”的过程先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的____ 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，这时得到的晶体就是粗盐。

【过渡】从流程上看，为什么要将海水引入蒸发池？为什么引入结晶池后才会有食盐析出？下面我们通过实验来探究这个问题。

2.复习饱和溶液和不饱和溶液（1）一定温度下，食盐在一定量的水中能否无限度的溶解？实验指导：量取20mL水，倒入小烧杯中，称取10g食盐晶体，先取一半加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解，再将剩余的食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。

实验现象：；实验结论：食盐（能/不能）在一定量的水中无限度地溶解。

在一定下，在一定量的里，再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

[实验现象：食盐溶解不了。

实验结论：食盐不能在一定量的水中无限度地溶解。

]（2）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化实验指导：①给盛有硝酸钾的饱和溶液和剩余硝酸钾固体的试管中缓缓加热，边加热边振荡，观察试管中剩余的硝酸钾固体有什么变化。

九年级化学全册第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教案1鲁教版五四制(2021年整理)

山东省莱州市沙河镇九年级化学全册第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教案1 鲁教版五四制编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省莱州市沙河镇九年级化学全册第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教案1 鲁教版五四制）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为山东省莱州市沙河镇九年级化学全册第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教案1 鲁教版五四制的全部内容。

海水中的化学单元教材地位本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用,体验科学的研究方法,逐步树立正确的资源观和环境观.本单元的设置，既通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学,从化学走向社会”的课程理念。

单元目标本单元将探究海洋化学资源的开发和利用；如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质（如Mg的制取)；如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用;明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理；还将探究饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化；固体物质的溶解度的概念及溶解度和溶解性的关系；溶解度曲线表示的意义;根据溶解度曲线来判断不同物质的溶解度受温度的影响，从而明确夏天晒盐，冬天捞碱的道理；同时本单元还将探究纯碱的化学性质及一些常见饱和溶液的配制与蒸发结晶；海水淡化和粗盐的提纯。

重点:海水淡化;海水晒盐的原理；固体物质的溶解度及溶解度和溶解性的关系；粗盐的提纯；氨碱法制纯碱的原理;纯碱的化学性质；常见盐的水溶性应用.难点：海水淡化；海水晒盐的原理；溶解度的概念；氨碱法制纯碱的原理。

鲁教版九年级化学下册《海水“晒盐”》海水中的化学PPT(第1课时)

斗内壁，留有气泡；过滤前浑浊液体没有经过静置沉淀而直接进行过滤等。(3)在操作 ⑤中容易造成液滴飞溅的原因是受热不均匀，可用玻璃棒搅拌使液体均匀受热，还可以采取间歇加热等措施。
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(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，
其原因可能是__________A(B填D 字母)。 A．食盐没有全部溶解即过滤
(1)在操作①中必须用到的一种仪器是_____研__钵。
第十二页，共二十五页。
[解析] 研钵常用来将较大颗粒的药品研磨成小颗粒或粉末状的药品，故在操作①中必须用到的一种仪器是研钵。
第十三页，共二十五页。
(2)在操作④中过滤的速度很慢，其原因是
_制_作__过_滤__器_时_滤__纸_边__缘_没__有_紧__贴_漏_斗__内_壁__，_留__有_气_泡__(或__过_滤__前__浑_浊__液_体__没_有__经_过__静_置__沉__淀_而__直_接__进_行__
B．蒸发过程中发生了液滴飞溅 C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
第十六页，共二十五页。
[解析] 食盐没有全部溶解即过滤，会流失一部分氯化钠，导致产率偏低；蒸发时液滴
飞溅，会使获得的精盐质量减少，导致产率偏低；蒸发时所得的食盐潮湿，由于含有了水分，而导致产率偏大；蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使获得的精盐减少，导致产率偏低。
________
NaCl
H2O
[说明] 试剂加入N的a顺OH序＋有H多C种l=选==择_，__但__碳__酸_＋钠_溶__液_必__须__在氯化钡溶液之
后加，否则过量的氯化钡无法除去；过滤之后再加盐酸。
第十页，共二十五页。

鲁教版九年级全一册第三单元海水中的化学必备基础知识

第三单元海水中的化学必备基础知识第一节：1、海水中含量最多的元素：氧元素物质：水离子：氯离子盐：氯化钠海水中常见的盐有哪些：氯化钠、氯化镁等2、以贝壳（主要成分碳酸钙）、海水、盐酸为原料海水制镁5个化学方程式：CaCO₃+H₂O=高温=CO₂↑+CaO 分解反应H₂O +CaO=== Ca(OH)₂化合反应MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂(富集)复分解反应Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 复分解反应（中和反应）MgCl₂=通电=Mg+Cl₂↑ （熔融状态）分解反应3、可燃冰形成条件：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。

优点：1、燃烧产生的热量比同等条件下的煤和石油产生的热量多2、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。

燃烧的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O4、海底的矿物资源有：1、煤、石油、天然气2、可燃冰（天然气水合物）3、锰结核5、如何判断海水和蒸馏水的方法？物理方法：取样，蒸发，有固体残留的是海水没有的是蒸馏水。

化学方法：取样品，滴加硝酸银，没有白色沉淀的蒸馏水。

方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl！+NaNO36、海水淡化的方法？每种方法的原理是什么？方法：膜法和热法，膜法又称反渗透法，原理：颗粒大小不同。

热法中较为常见的是多级闪急蒸馏法，原理：沸点不同。

第二节：1、海水晒盐的方法：盐田法（太阳能蒸发法）过程：现将海水引入蒸发池，再导入结晶池，继续日晒，变为饱和的食盐水，再晒就结晶析出。

粗盐的成分：氯化钠和杂质（不溶、可溶），母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还有哪些盐（氯化镁、氯化钙等）？2、粗盐提纯：除不溶性杂质步骤？溶解、过滤、蒸发每步所需仪器？玻璃棒、酒精灯、铁架台。

溶解：烧杯，玻璃棒。

过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。

蒸发：蒸发皿、玻璃棒的三次作用分别是？加速溶解、引流、搅拌使受热均匀防止液体飞溅3、蒸发过程中，什么时候停止加热？大量固体析出4、除可溶性杂质: 氯化钠中混有氯化镁、氯化钙和硫酸钠，如何除去?写出加入的试剂及顺序要求？有几种加法？（碳酸钠在氯化钡之后加）（1）加入过量的氯化钡溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl（2）加入过量的氢氧化钠溶液,除去Mg2+,反应的化学方程式为：MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）加入过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤除去沉淀.反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaClNa2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（4）在滤液中加入适量盐酸,即可除去过量的CO32-和OH-.反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + NaOH = NaCl +H2O（5）将溶液蒸发、结晶,即可得到纯净的氯化钠晶体,上述试剂的顺序中加入氯化钡溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸钠溶液除去Ca2+之前,因为碳酸钠溶液是用来一并除去过量的Ba2+.5、何时加入稀盐酸？加入三种试剂后，将沉淀过滤后在加入稀盐酸加碳酸钠和稀盐酸的作用分别是什么？碳酸钠的作用是除去钙离子和钡离子。

鲁教版九年级化学下册《海水“晒盐” 》第1课时示范公开课教案

《海水晒盐》第1课时◆教材分析本节课以“海水晒盐”为引线，旨在使学生掌握溶解度、溶解度曲线等重要概念，培养绘制溶解度曲线的技能，进一步学习科学探究的方法。

因此，本节的内容既是本单元知识的重点，又是能力培养的核心，在本单元的学习中起着举足轻重的作用。

在前面的学习中，学生已了解了溶液的组成和溶解的过程，并且知道海水中含有丰富的食盐；在生活中，食盐又是必不可少的调味品，学生对海水“晒盐”的方法并不陌生，这都为本节课的教学奠定了基础。

本课时的内容以“海水晒盐”的过程为实例，引出饱和溶液、不饱和溶液、结晶等重要概念。

其教学的重点和难点是饱和溶液与不饱和溶液的概念的建立，以及二者相互转化的方法和措施。

饱和溶液和不饱和溶液概念的建立，也为第二课时溶解度知识作好了坚实的铺垫。

◆教学目标1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之--2.理解饱和溶液、结晶的概念。

3.依据学生已有的经验，通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。

4.结合与人们紧密相关的吃饭的“饱”与“不饱”帮助学生理解“溶液”的“饱”与“不饱”。

5.通过演示实验使学生总结出饱和溶液和不饱和溶液之间的转化，培养其正向思维及逆向思维的能力。

6.通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感。

7.体验科学探究的乐趣，使学生获得成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。

8.通过与日常生活的紧密联系，强化学生“化学来源于生活、服务于生活”的意识。

◆教学重难点【教学重点】1.知道海水晒盐的基本原理，了解海水晒盐的基本过程。

2.饱和溶液、不饱和溶液以及结晶的概念的建立。

3.饱和溶液与不饱和溶液的转化。

【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液的概念。

◆教学突破1.利用影片资料来展示海水晒盐的过程，设计新颖的思考问题，调动学生的积极性，分析、探究海水晒盐的基本流程，引出饱和溶液和不饱和溶液。

2.以“食盐能否无限制地溶解在水中”的问题，让学生设计实验进行分析和验证，在实验的基础上总结出饱和溶液和不饱和溶液的概念；展示硝酸钾和氯化钠都有剩余的两种溶液，前者升高温度，后者增加溶剂，根据现象来分析和归纳饱和溶液与不饱和溶液成立的前提条件，从而进一步总结、整理出饱和溶液饱和不饱和溶液相互转化的方法和措施。

鲁教版九年级化学下册学案第二节海水“晒盐”

第二节海水“晒盐”（第1课时）学习目标1.初步认识从海水中提取食盐的主要方法“盐田法”，知道海水晒盐的基本原理。

2.能说出什么是饱和溶液，什么是结晶；能判断一种溶液是否是饱和溶液。

3.能探究影响固体物质在水中的溶解限度的因素。

学习重难点1.饱和溶液2.结晶的方法预习导学知识回顾激情导入多媒体展示海水晒盐、盐场的图片盐场蒸发池工人在结晶池中操作教师提出问题，为什么盐场多建在海边？学生大多能回答出“建在海边能充分利用海水中的资源通过日光照射海水蒸发，从而得到食盐。

”教师可通过提问“你知道晒盐有哪些过程吗?” 新知预习1.目前，从海水中提取食盐的主要方法为___________（也称为_______________）。

2.盐田通常分为两部分：__________和__________。

3.“盐田法”生产食盐主要生产过程为：先将海水引入___________，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入_________,继续日晒，海水就会成为食盐的_________溶液，再晒就会逐渐____________。

这样得到的食盐即“粗盐”。

剩余的液体称为_________（也称“苦卤”），它是一种重要的化工原料。

该过程可表示如下：海水→→→⎪⎩⎪⎨⎧________________4.在___________下，在_____________里，不能______________的溶液，就是该________的饱和溶液。

5.固体物质从它的_________________中以________的形式洗出的过程叫_________。

海水“晒盐”就是结晶的一种，这种方法是_______结晶。

6.事实上，大多数物质在水中都不是无限量溶解的。

化学上通常用_________来表示某种物质在某种溶剂里的溶解限量。

合作研讨：自主探究一：饱和溶液与结晶以小组为单位，完成课本中的“实验探究——饱和溶液的配制与蒸发结晶”。

将上述两个实验的实验现象记录如下表：实验I：实验II：1.什么是不饱和溶液？2.如何理解“饱和溶液”中的“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”两个条件？1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（）A.很浓的溶液B.含100g水的溶液C.不能再溶解该物质的溶液D.含100g该物质的溶液2.下列说法正确的是（）A.浓溶液一定是饱和溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D.某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）A.蒸发1g水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C.加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D.升高温度，没有固体析出自主探究二：溶解限量实验探究完成课本中的“实验探究”--—哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量思考讨论1.影响固体物质在水中的溶解限量的因素除实验探究中的___________和_________外，还有_________。

鲁教版五四制九年级化学全第三单元第二节海水“晒盐”—粗盐提纯教学课件 (共20张PPT)

鲁教版九年级第三单元《海水中的化学》
海水“晒盐”—粗盐提纯
立方晶型白无瑕
猜谜语
大海大湖是老家
化工生产好原料
美味佳肴也靠它
1、食盐的物理性质 2、食盐的主要来源 3、食盐的用途白色、固体海水、盐湖
（打一调味品）
食盐的用途
生活
医疗
农业
工业 NaCl
氢氧化钠 NaOH
盐酸碳酸钠 HCl Na2CO3
融雪
我国丰富的原盐资源
海盐
湖盐
岩盐
井盐
烟台莱州湾盐场
认识粗盐的成分
粗盐
提纯
精盐
分离提取从物质分类的角度，粗盐和精盐属于什么物质？混合物纯净物
认识粗盐的成分思考抢答： 1、观察桌上烧杯中的粗盐，能看出粗盐中除了氯化钠还含有什么物质？泥沙 2、从溶解性的角度分析，泥沙属于哪一类杂质？难溶性杂质 3、粗盐中含有哪些可溶性杂质？ Na2SO4、CaCl2、MgCl2等
知识链接—可溶性杂质
主要成分：氯化钠难溶性杂质泥沙 Na2SO4、 CaCl2、 MgCl2等
杂质
可溶性杂质
思考：如何除去溶液中的可溶性杂质？
温故知新—海水制镁
思考：第一步加入的石灰乳作用是什么？使镁离子反应生成氢氧化镁，从溶液中沉淀出来。
OH-
Mg2+
ClClClNa+ Na+
ClCl-
蒸馏法淡化海水
1、蒸馏法淡化海水利用的原理是什么？各成分的沸点不同 2、蒸馏法适用于分离什么性质的混合物？蒸馏可以分离互相溶解的液体
除去难溶性杂质根据复习的知识，思考从粗盐固体中除去泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

【精编】鲁教版(五四制)九年级化学第三单元海水中的化学第2节《海水“晒盐”》第一课时参考课件-提升自我-

实验过程：一定温度下，一定量的溶剂里
把剩余的食盐全部加入
充分搅拌
实验现象：食盐固体有剩余实验结论：此时食盐溶液已经达到饱和
复习：
怎样判断溶液是否达到饱和状态？
如果溶液中有未溶解的固体存在，则此时的溶液已经达到饱和状态。
如果溶液中没有固体剩余，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解，若不再继续溶解，则此时的溶液已经达到饱和状态。
结晶皿
实验过程：
取一滴管食盐饱和溶液，把结晶皿放在垫有石棉网
滴在结晶皿中。
的三脚架上，加热。
实验现象：有白色固体析出
食盐晶体
蒸发结晶结晶的途径之一
海水
蒸发水分
食盐饱和溶液
继续蒸发
析出晶体
哪些自然条件有利于海水中的食盐蒸发结晶?
阳光充足风力大雨量少湿度低等
河北的盐场长：芦盐场
A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液
B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定量溶剂
C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D.固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，下列
D 措施中错误的是（)
A.加入适量的硝酸钾固体 B.蒸发掉一部分水 C.降温至有固体析出 D.升高温度
结晶池
继续日晒
粗盐
提取
母液（苦卤）多种化工原料
食盐晶体是在海水中的水完全蒸干，还是蒸发到一定程度以后，水分再蒸发就有析出呢？
形成食盐的 “饱和溶液”
如何配制室温下食盐的饱和溶液？仪器药品：
实验过程：一定温度下，一定量的溶剂里
量取20mL水
将水倒入小烧杯中

鲁教五四制九年级初中化学《第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”》_0

生活中常见的盐(第一课时)教学设计教学目标：1、知识与技能：了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。

了解如何除去粗盐中的可溶性杂质。

●通过实验，学生进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。

2、过程与方法：通过粗盐提纯让学生掌握物质提纯的科学方法。

学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。

通过粗盐提纯让学生掌握物质提纯的科学方法。

3、情感态度与价值观：①理解到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。

教学重点：粗盐提纯的实验步骤，过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能以及注意事项。

教学方法：联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。

教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、剪刀、药匙、滴管、火柴。

药品：粗盐教学课时：一课时教学过程：引课：从不同角度介绍盐是个多面手。

观影激趣：播放潘冬子机智远盐的视频。

提出问题：1、潘冬子用什么板棉袄打湿了？这体现了氯化钠的什么性质？2、潘冬子采用了哪种结晶方法得到了盐？思考：你能说一说盐与食盐的关系？回答：氯化钠一定是盐，但盐不一定是氯化钠。

归纳整理：化学中的盐是指一类组成里含有金属离子或（铵根离子）和酸根离子化合物。

判断：硫酸铜，高锰酸钾，碳酸钙，硝酸铵是否是盐？播放视频，了解生活小常识：1、你了解亚硝酸盐吗？2、隔夜的剩菜最好不吃，你知道这是为什么吗？播放视频：打开五彩缤纷的盐的大门，走进氯化钠的世界。

讲解：氯化钠的构成及用途。

播放视频：看看海水晒盐的过程。

归纳总结：海水晒盐的步骤。

介绍：粗盐提纯的步骤。

我的舞台我来秀：请两位同学完成粗盐提纯的实验。

思考：1、在溶解，过滤，蒸发时分别用到了哪些主要仪器。

2、过滤时需要注意哪些问题？3、蒸发时应注意哪些问题？讲解：溶解，过滤，蒸发，计算产率的详细过程。

播放影片：观看乐乐课堂，回顾并加以总结。

问题与交流：1、能否采用降低溶液温度的方法，使食盐溶液浓缩？2、有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？3、有的小组过滤后滤液浑浊，可能的原因有哪些？他们应如何实行下一步操作？4、粗盐提纯的实验中玻璃棒共用几次？作用分别是什么？人生寄语：不忘氯化钠晶莹的初心，牢记溶解、过滤、蒸发、结晶的步骤，夺取中考的胜利！为实现自己的人生梦想不懈奋斗！板书设计：一：盐和食盐的关系二：氯化钠1、构成2、用途三：粗盐提纯1、步骤2、产率布置作业：课时练第一课时。

鲁教版化学九年级全册：第三单元第二节海水“晒盐”-教案设计

海水“晒盐”里的红军叔叔送盐。

但是白匪军把进山的路口盘查的非常严格，根本没法通过，这时就看到潘冬子提着装盐的小竹筒来到溪水边，往小竹筒里放进一些溪水将盐溶化，然后再将盐水倒到棉衣内侧，就这样顺利的通过了匪军的检查。

在山上茅屋里，红红的炉火映红了正在熬盐水小主人公的脸庞，就这样潘冬子把盐巴送到山里红军叔叔手中。

师：食盐是最常用的调味品之一，学名氯化钠，是人体正常生理活动不可缺少的物质，那么，我们日常生活中的食盐是如何制得的呢？问题：海水中蕴含着丰富的食盐资源，人们是如何从海水中提取食盐的呢？2．投影揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。

一、海水“晒盐”的过程播放视频：海水“晒盐”的过程。

布置自学：请同学们结合刚才影片的内容，阅读课本，了解海水“晒盐”的过程。

思考：海水中的食盐是从哪里来的？投影：问题聆听潘冬子冒着危险送盐的故事，体会食盐对人体的作用。

思考食盐的获取方法，从海水中提取。

明确本节课的习目标。

观看影片，了解海水晒盐的过程。

根据观看的内容，自学海水“晒盐”的过程，探究分析，合作交流。

可能的答案：陆地上的盐类物质，溶解在水中，随水流入大海，不断积聚。

利用影片故事，激发学生求知的欲望。

渗透海洋资源意识，使学生意识到可以从海水中提取不同的物质。

根据投影了解目标，使学生明确本节的探究方向，目标性强。

通过影片，使学生感受工业上大规模晒盐的场景。

水“晒盐”，为什么？师：引导学生分析。

问题：析出食盐后的母液能不能随意处置？问题：请同学们观察实验2中冷却后的硝酸钾溶液，试管中又有固体物质出现，这个过程也属于结晶，与食盐结晶相比，方法相同么？点拨：分离出溶液中的可溶性物质，可采用的方法。

投影：常见的晶体硫酸铜晶体硝酸钾晶体明矾晶体【探究升级】上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能够从现象上判断溶液何时饱和吗？食盐晶体，首先必须形成食盐的饱和溶液，而气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等条件有利于水分的蒸发，形成食盐的饱和溶液，故上述条件有利于海水“晒盐。

第三单元+第二节海水“晒盐”课件-2023-2024学年九年级化学鲁教版(五四学制)全一册+

随堂练习
3．[2021·连云港]下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是( )
随堂练习
4．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液下列操作顺序中最合适的是( ) A．②④⑤①③ B．②⑤④③① C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
随堂练习
5．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图：
(1)Na2CO3俗称_纯__碱__(_苏__打__)_。 (2)步骤③中操作a需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_引__流__。
随堂练习
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中一定含有的阳离子是_C_a_2_＋_、__N_a_＋_(写符号)。 (4)假设一系列操作的过程中都没有元素的损失，最终所得精盐水中氯化钠的质量_大__于__(填“大于”“小于”或“等于”)粗盐水中氯化钠的质量。
A．加入“过量氢氧化钠”这一步一定要在加入“过量氯化钡” 的前面 B．若28 g粗盐经过上述处理后得到纯净NaCl质量可能大于28 g C．上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无法得到纯净的氯化钠固体 D．过滤后滤液中的主要离子有：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、OH－
随堂练习
1．如图是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是( ) A．海水进入贮水池，海水的成分明显改变 B．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 D．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
随堂练习
2．[2021·德阳]海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法” 得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将 “粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是( )

鲁教五四制九年级初中化学《第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”》_1

教学环节
教师活动
学生活动
活动设计意图
探
究
释
疑
合
作
交
流
【播放微视频】：
教师播放微视频。【总结提升来自：引导学生梳理混合物分离提纯的一般思路：
（1）将杂质从混合物中除去，如粗盐的提纯；
（2）将有用的物质从混合物中提取出来，如蒸馏法淡化海水。
一般方法：
（1）物理方法：过滤、结晶、蒸馏等；
（2）化学方法：化学沉淀法等
【展示跟踪训练题】：
请同学使用刚刚学习的知识，自主思考学案上的跟踪练习题。
多媒体展示例题，通过问题引导学生分析解题思路和方法。
【观看微视频】：
学生带着问题，认真观看微视频，明确用化学沉淀法除去粗盐中的可溶性杂质的思路和方法。
【内化理解】
学生深刻体会和理解混合物分离提纯的一般思路和方法，内化所学知识。
在老师的引导下，学生深刻理解除去粗盐中难溶性杂质的思路、方法和原理；明确每一步中玻璃棒的作用。
【思维迁移】
学生将所学知识实行迁移，思考跟踪训练题，实行解答。
学生认真倾听，理解除去粗盐中可溶性杂质的原理、思路和方法。
【组内合作交流，自主解决疑惑问题】：
小组内的学生通过对3个问题的讨论交流，获得解决问题的思路和方法；记录本组不能解决的疑难问题。
通过跟踪训练题，检查学生对“除去粗盐中可溶性杂质”相关知识的掌握和使用情况。
该
教学环节
教师活动
学生活动
活动设计意图
探究
释疑
合作
交流
学习任务三：
食盐的用途
指导学生自学课本p68页最后一段，了解食盐的用途
跟踪练习三：某化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应产物中不可能存有的物质是( )

九年级化学全册第3单元海水中的化学第2节海水“晒盐”教案2鲁教版54制

课题第二节海水晒盐
学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与
海水晒盐的过程是怎样流，
和学生的发散思维能力。

调动
学生审题盐不再溶解；
体、明矾晶体
）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。

第一节化学与能源开发
能力目标
过对学习内容的社
出问题，进行初步的科学探究。

化学对改善个人生活和促进社氢气的制法、氢能源
学生活动
选取适合在实验室制取的
指导学生讨论：
1如何检验气密性
如何验纯
实验室制取氢气的反应原
；
相似；
是各国正努力
402nm 想、听、磷
1。

鲁教版九年级化学下册PPT课件《第二节海水“晒盐”》

第二节海水晒盐（第1课时）第八单元海水中的化学
除了镁等物质，还有一种生活中很重要的物质也主要来自于海水，那就是食盐。食盐的主要用途是什么？人类“制盐”的历程是什么？
一、导入新课
从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。
二、海水 “ 晒盐 ” 的粗盐过程
越高溶解能力越强，但熟石灰相反，即温度越高，溶解能力越弱。
三、溶解度 2. 标准：在100g溶剂中；
3. 状态：达到饱和时； 4. 单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量，指该物质在此温度下，在100g溶剂中溶解达到饱和状态时，所溶解的克数。内部因素：溶质和溶剂本身的性质；外部因素：温度。
【注意】气体的溶解度通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。
2. 探究温度对物质溶解性的影响请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
三、溶解度思路分析：在实验中需要改变的因素是____温__度____。需要保持不变的因素是
__溶__剂__的__种__类__，__溶__剂__的__量______________________。实验步骤：在__常_温__下__用_试__管__取_5_m_L_蒸_馏__水__，__加_入__硝__酸_钾__晶__体_至__有__为_溶__解__的_晶__体__存_在__，__然_后__酒_精。灯加热实验现象：_硝__酸__钾__晶__体__溶__解__了__________________________________________。实验结论：在_溶__剂__的__种__类__，__溶__剂__的__量___保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会__增__加_____；当降低温度时，其最大溶解量会___减__少_____。

鲁教版(五四制)化学九年级全一册3-2《海水“晒盐”》导学案设计(无答案)

第三单元海水中的化学第二节《海水“晒盐”》（共3课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；了解气温、湿度、风力、阳光、雨量等自然条件对海水晒盐的影响。

2．理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，学会配制饱和溶液；学会判断溶液是否饱和。

3．理解结晶的概念，知道蒸发结晶是结晶的方法之一。

二、问题导学：（1）在蒸发池内的溶液是的溶液（在下，在里，还能该溶质的溶液）；（2）结晶（在一定条件下，固体物质从它的中以形式析出的过程）；有结晶和结晶两种方法。

（3）可通过法从海水中得到食盐；母液是氯化钠的；（4）、、的自然条件有利于海水“晒盐”。

（5）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注意：像Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低的物质，在温度的升降上，恰好相反。

三、学情诊断：【诊断1】下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A ．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B ．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C ．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D ．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液【诊断2】现有20℃时的硝酸钾饱和溶液150g ，下列操作能改变该溶液中溶质质量分数的是（）A.温度不变加入10g硝酸钾B.温度不变加入10g水C.温度不变蒸发10g水D.将此饱和溶液升高温度第1课时问题-探究四、探究重点：取食盐的饱和溶液少许于蒸发皿中，加热，观察现象。

五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1.下列说法中正确的是（）A.含溶质较多的溶液一定是饱和溶液B.有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体溶质的饱和溶液C.在饱和溶液里，再加入任何溶质都不能溶解D.在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液质量随之增大2.下列哪些方法能使20℃时的100g硝酸钾的饱和溶液一定能变成不饱和溶液的是（）A.加入硝酸钾晶体B.蒸发水分C.降低温度D.加入水3.下列说法正确的是（）A.在一定温度时的100g硝酸钾饱和溶液中，加入2g硝酸钾，搅拌后溶液质量为102g。

鲁教版(五四制)九年级化学第三单元 海水中的化学第2节《海水“晒盐”》第一课时参考课件

新鲁教版九年级下册初中化学 第二节 海水“晒盐“第1课时 教学课件

鲁教版化学九年级下册教案第二节 海水“晒盐”第1课时