广东省广州市第52中学中考化学专项练习 实验探究题(二)
广东省广州市第52中学中考化学专项练习 计算题
中考化学专项练习——计算题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 641、右面是某校化学研究性学习小组进行课题研究的记录[课题] 探究实验室中久置的NaOH 的变质程度。
[研究方案] 先称取13.3g 的NaOH 样品（杂质为Na 2CO 3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成的CO 2质量测定Na 2CO 3的质量，从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。
[解决问题] 实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如下图所示。
填写下表：（计算结果保留小数点后面一位）Na 2CO 3的质量/g 变质NaOH 的质量/g NaOH 的变质的质量分数[继续探究]计算实验过程中与NaOH 反应消耗的盐酸的质量。
[发现问题]根据与“NaOH 反应消耗的盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？ 参考答案18. 5.3g 4.0g 33.3% 50g可能用到的相对原子质量： C:12， H:1， O:16， Mg:24， Al:27, Zn:65, Cl:35.5， Cu :64， S:32, Fe:56, N:14， Ca:40， P:312、现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。
一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。
根据卫生部铁强化剂添加标准，每100ml 酱油中铁营养剂添加量是200mg ，该营养元素质量分数为12.5%。
根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天0 25 50 75 2.2 1.0m (CO 2)/gm (HCl)/g使用16ml该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？3、学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）。
然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸足量，杂质不参与反应）。
广东化学中考实验题专题练习
2021——2021学年广东中考化学实验题专题练习1、某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混淆加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行研究．【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混淆加热后产生的气体成分是什么？【查阅资料】1．氯酸钾与二氧化锰混淆加热产生的气体只以单质形式存在；2．氯气〔Cl2〕是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝．【猜想与假定】猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为．【实验研究】序实验操作实验现象实验结论号1小丽用排水集气法采集A、B两瓶气A中带火星木条复燃，B猜想成体，将带火星木条伸入A中；润湿的中淀粉碘化钾试纸不变立淀粉碘化钾试纸伸入B中色2小岚用向上排空气法采集C、D两瓶C中带火星木条复燃，D猜想三建立气体，将带火星木条伸入C中，润湿中淀粉碘化钾试的淀粉碘化钾试纸伸入D中纸【反省与评论】1．小涛以为小丽的结论不正确，原由是．2．还可用更简易的方法查验Cl2的存在，该方法是．【拓展应用】1．假定取氯酸钾和二氧化锰混淆加热后的少量固体，参加足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了〔填化学式〕．2．MnO2不单能作催化剂还能够作反应物，实验室往常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2．请达成该反应的化学方程式：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2++Cl2↑．2、请联合图1回复以下问题：〔1〕仪器名称：①，②．〔2〕用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可采用装置程式为是．〔选填序号〕和D组合，反应的化学方，二氧化锰的作用〔3〕实验室可用装置B或C制H2，C装置相关于B的长处有．用E装置采集H2，气体应从〔选填“a〞或“b〞〕端通入．〔4〕有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变污浊，于是作如图2研究：①实验室制CO2反应的化学方程式．②装置F、H中溶液变污浊，G中溶液不变污浊，那么原石灰水未变污浊的原由是．③装置G的作用是．3、某校九年级“我们爱化学〞活动小组的同学，研究了过氧化钠〔Na2O2〕与二氧化硫〔SO2〕反应后所得固体产物的成分，过程以下：【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：能使品红溶液退色．2SO+2NaO2=2NaSO3+O2，2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO2【提出猜想】猜想1：固体成分为Na2SO3猜想2：固体成分为Na2SO4猜想3：固体成分为【实验研究】用以以下图的装置进行实验．打开A中分液漏斗的活塞，反应发生〔产生足量的SO2〕后，用带火星的木条查验从a处导出的气体，木条复燃．实验前称得Na2O2固体的质量为78g，充足反应后称得生成物固体的质量为134g．【实验结论】〔1〕A是制取SO2气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO2的化学方程式近似，请写出A中发生反应的化学方程式：．〔2〕由题中的实验现象，可推断猜想2是错误的．〔3〕装置B的作用是；装置D的作用是．〔4〕依据反应前后固体的质量，可计算出Na2SO3的质量为g，Na2SO4的质量为g．【总结提高】〔1〕假定实验前称得Na2O2固体的质量为m1g，充足反应后称得生成物固体质量为m2g，那么m2的取值范围是〔用含m1的关系式表示〕．2〕请此外设计一种实验方案，定性考证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：．4、某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验．小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明展现象，而后向获取的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色积淀；小杰做的实验和小明同样，但没有出现白色积淀．他们为了查明原由，查阅资料：①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量相关，少量CO2获取Na2CO3，过度CO2获取NaHCO3，反应的化学方程式：CO2+2NaOH=NaCO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；②Ca〔HCO3〕2溶于水，溶液呈碱性；③CaCl2溶液呈中性：④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混淆会产生积淀．他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行研究．【猜想与假定】猜想①Na2CO3；猜想②NaHCO3；猜想③Na2CO3、NaOH；猜想④．【实验研究】实验操作实验现象结论〔1〕取适当反应后的溶液于试无明展现象；有气泡产猜想②建立，反应的化学方管中，参加适当的CaCl溶液，生．程2振荡；再参加．式．〔2〕取适当反应后的溶液于试产生白色沉猜想③建立管中，参加过度的CaCl2溶液，淀；．振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加．【持续研究】将固体溶解在100mL水中，而后通入二氧化碳气体，充足反应后，所得溶液的溶质是．5、皮蛋又称松花蛋，因其风味独到，深受人们喜欢。
最新中考广州化学专项练习题：科学探究+化学推断题练习
中考广州化学专项练习题：科学探究1、利用数据传感技术可以形象地比拟不同形状的碳酸钙与稀盐酸反响的速率,某同学倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反响,测得瓶内气压随时间的变化如图2所示.,气压图1 图2 时间(1)图1中发生反响的化学方程式是.(2)图1 中x=.(3)图2中②表示的是 (填“块状〞或“粉末状〞)碳酸钙与盐酸的反响.(4)反响后产生的气体的总质量① ②(填“V〞或“=〞).【答案】解：(1)碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T ；(2)由分析可知图1中x=5,故填：5;(3)与等溶质质量分数的稀盐酸反响时,碳酸钙与盐酸的接触面积越大,反响速率越快,由图象可知,曲线②表示块状碳酸钙和稀盐酸反响；比照分析a、b两点可知,相同气压时,粉末状碳酸钙与稀盐酸反响速率更快.故填：块状；(3)由图可知,碳酸钙粉末产生的CO2等于块状碳酸钙产生的CQ.故填：=.2、比照实验是化学研究中经常采用的方法.化学兴趣小组的同学为研究CO2通入NaOH溶液是否发生反响,设计了以下实验,请与化学兴趣小组的同学一起探究并答复以下问题：(1)实验1中步骤一发生反响的化学方程式是步骤二产生的现象是.(2)实验n中步骤二发生反响的化学方程式是, CaCl2溶液也可以用 (填序号)代替到达实验目的.两者是否发生反响.立马被小组同学否认,原因是【查阅资料】资料卡片20CNaOH 、Na ：C6在乙醉中的溶解度物质 溶解度(S) BNaOH 17.3 N 型 8$<0.01(4)同学们在查阅资料后又设计了实验出,将的现象,证实两者确实发生了反响.【答案】 解：二氧化碳能和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水,反响的化学方程式为： 2NaOH+CQ=Na 2C6+H 2O;稀盐酸能和碳酸钠反响生成二氧化碳,故现象为：有气泡冒 出；(2)氯化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙和氯化钠,反响的化学方程式为： CaC 2+Na 2CC 3=CaCQJ +2NaCl;硝酸钢能和碳酸钠反响生成碳酸银白色沉淀,氯化钾、碳 酸钾、硫酸钠都不和碳酸钠反响,故氯化钙可以用硝酸钢代替；(3)碳酸钠溶液也呈碱性,无法通过滴加无色酚血:判断两者是否发生反响； (4)根据资料可以看出,碳酸钠在乙醇中不能溶解,将CQ 通入NaOH 的酒精溶液,当观察到溶液变浑浊,证实 CQ 与NaOH 发生了反响.故答案为：(1) 2NaOH+CQ>=Na 2CC 3+H 2O 有气泡冒出；(2) CaC 2+Na 2Ca=CaCQ J+2NaCl A (3)碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性； (4)溶液变浑浊.3、如图1为兴趣小组的同学在实验室做将二氧化碳通入石灰水的实验及现象.(1)实验1:发生反响的化学方程式为(2)实验2：二氧化碳、水继续与碳酸钙沉淀反响生成溶于水的 Ca (HCO 3) 2A.硝酸钢溶液B.氯化钾溶液C.碳酸钾溶液(3)实验结束后,又有同学提出可向通入足量D.硫酸钠溶液CO 2的NaOH 溶液中滴加无色酚Mt,判断CO 2通入NaOH 的酒精溶液,当观察到通 81—实验1继续 通 8： 一实验2卖脸 3不一变浑浊图 1变澄清日石灰水实验3:实验3中的化学方程式为Ca (HCO3) 三CaCO3 J+H2O+CO2 T ,从该实验可得出结论：CaCO3比Ca (HCO3) 2热稳定性 (选填“强〞或“弱〞).(3)某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca (HCO3) 2、Mg (HCO3) 2.①生活中常用来区分硬水和软水.②煮沸硬水可降低水的硬度,同时生成难溶性混合物固体Ao【探究实验一】上述固体A的成份是什么?【猜测】固体A中除CaCO3外,还含有：猜测1:只含MgCO3猜测2：只含Mg (OH) 2猜测3: MgCO3和Mg (OH) 2【实验1】取10.0g枯燥的固体A,参加足量的稀盐酸充分反响,产生4.4gCO2气体.【结论1】①猜测1、2错误.其中判断猜测1错误的理由是.②猜测3正确,固体A中MgCO3^ Mg (OH) 2的质量比是.【探究实验二】判断二氧化碳与氢氧化钠溶液的是否能发生反响(1)实验a：取一充满CO2的矿泉水瓶,参加一定量的水,立即拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪.另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶,向其中参加与水等体积的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,得到溶液X,此时观察到的现象是.实验中,用两只矿泉水瓶做比照实验的目的是.此比照实验可证实CO2与NaOH溶液发生了化学反响.(2)实验b:如图2所示的方案中：当A中没有现象,B中出现白色浑浊,也可证实CO2和NaOH能发生反响.该装置中,那么B中所加试剂X应该是的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化情况(结果如图3、图4所示).资料显示：在本实验条件下, Na2CC3溶液和NaHCQ液的pH分别为11.0和8.5.图3由图3可知CO2^ NaOH能发生反响.①图3中,AB 段发生反响的化学方程式为BC 段发生反响的化学方程式为 .P 点时的溶液中的溶质为 (写化学式).②图4中,DE 段温度变化的原因是 c 【答案】解：(1)氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水,发生反响的化学方程式为： Ca(OH 2+CQ — CaCQj +H 2O故填：Ca (OH 2+CO — CaCQJ +H2Q(2)碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳,说明CaCO 比Ca (HCO) 2热稳定性强. 故填:强.(3)①生活中常用肥皂水来区分硬水和软水,这是由于向水中参加肥皂水时,如果产生的 泡沫较多,是软水,如果产生大量浮渣,是硬水. 故填：肥皂水. 【探究实验一】10g 碳酸钙分解生成4.4g 二氧化碳,10g 碳酸镁分解生成二氧化碳质量大于镁分解不能生成二氧化碳；①判断猜测1错误的理由是只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于 4.4g .MgCO : — MgO+C 2O , 84 44 x4.4g84 二 44 x 4.4gx=8.4g,固体 A 中 MgCO 3和Mg (OH) 2 的质量比是：8.4g ： ( 10g-8.4g) =21： 4. 故填：21: 4. 【探究实验二】(1)此时观察到的现象是塑料瓶比参加水时更瘪；实验中,用两只矿泉水瓶做比照实验的目的是塑料瓶内气压减小时容易变瘪. 故填：塑料瓶比参加水时更瘪；塑料瓶内气压减小时容易变瘪.(2)该装置中,那么 B 中所加试剂 X 应该是氯化钙和氢氧化钠的混合溶液,这是由于氢氧 化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反响生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠. 故填：氯化钙和氢氧化钠的混合溶液.(3)①图3中,AB 段氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水,发生反响的化学方程式为：2NaOH+CQ —Na 2cO 3+H 2O .BC 段碳酸钠和水、二氧化碳反响生成碳酸氢钠,发生反响的化学方程式为： Na 2CO 3+H 2O+CQ=2NaHCQ .4.4g ,氢氧化故填：只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于②设10g 碳酸镁和氢氧化镁的混合物反响生成4.4g .4.4g 二氧化碳时碳酸镁质量为x,P 点时的溶液中的溶质为过量的碳酸钠和反响生成的碳酸氢钠.故填：2NaOH+CQ — Na z CQ+H zO; Na 2CO 3+H 2O+CQ=2NaHCQ ； Na z CQ 、NaHCQ . ②图4中,DE 段温度变化的原因是二氧化碳和氢氧化钠反响放热. 故填：二氧化碳和氢氧化钠反响放热.4、氢氧化钠与二氧化碳反响再探究.【实验过程】(1)如图1所示,三颈瓶内集满二氧化碳气体,将两支注射器(两种溶液的密度都约为1.0g/mL)和相对压强传感器分别通过橡皮塞固定到三颈瓶上,翻开相对压强传感器并和数 据采集器和电脑连接. (2)用夹子固定注射器 2的活塞,预防注射器内盐酸被吸入三颈瓶内.将注射器内的氢氧 化钠溶液全部注入三颈瓶中,充分振荡装置,直至压强不再改变为止.(3)取下夹子,将注射器 2中盐酸全部压进三颈瓶中,充分振荡,直至压强不再改变. (4)将两个注射器的活塞都拉回原位,并用夹子固定.实验中测得相对压强变化曲线如图(1)氢氧化钠与二氧化碳反响的方程式为 . (2)曲线ef 段压强变大的原因是 .(3)曲线cd 、ef 段分别从 角度和新物质生成角度证实了氢氧化钠能与二氧化碳 反响. (4)曲线在i 点之后的相对压强小于 0且保持稳定的原因可能是 . a,少量CO 2溶于水b.稀盐酸量缺乏 c.装置漏气【答案】解：(1)反响物是二氧化碳和氢氧化钠,生成物是碳酸钠和水,反响的化学方程式为：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O;(2)碳酸钠和盐酸反响生成二氧化碳,使瓶内气体压强增大；(3)曲线cd 段压强降低,是由于二氧化碳的体积减少的缘故,因此是从反响物的角度证明了氢氧化钠能与二氧化碳反响；(4)二氧化碳能溶于水,使瓶内气体压强小于0,且能保持稳定.故答案为：(1) 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O;(2)碳酸钠和盐酸反响生成二氧化碳,使瓶内气体压强增大； (3)反响物； (4) a .5、实验室有一瓶标签受损的无色溶液,如下图.老师要求同学们进行探究：这瓶溶液到 底是什么溶液？相对 压强口4.-5-10 T5・图1【实验分析】连接数照果 集案和电温 42如.鹤的旖盐酸相对战强注射罂I【提出猜测】提示：这瓶无色溶液只能是以下四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸 钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸俊溶液 【查阅资料】B ：MgSO 4、(NH 4) 2SO 4的水溶液显酸性请答复：(1)该无色溶液一定含有的离子是 ;【实验探究】(药品可自选)(2)通过查阅资料(相关物质的溶解度表),小明同学认为猜测 (填序号)不成 立,原因是; (3)为确定其它几种猜测是否正确,小明同学设计实验继续进行探究：小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确,她的理由是 ,请你写出实验操作① 反响的化学方程式. 【答案】解：(1)由剩余的标签可知,该无色溶液一定含有的离子是SQ 2-;(2)由于某温度下饱和溶液的溶质质量分数的值不会大于该温度下溶质的溶解度.常温下硫酸钠的溶解度为19.5g ,那么常温下它的饱和溶液的溶质的质量分数=xio .% ( 20.0% l0°g +19.5g ',因此,该溶液不可能是硫酸钠,故猜测②不成立；(3)①硫酸镁、硫酸、硫酸俊三种物质中,只有硫酸镁能与碱溶液氢氧化钠溶液形成氢氧化镁沉淀,因此,观察到出现白色沉淀就可判断溶液为硫酸镁溶液.所以,猜测①成立； ②由于硫酸溶液呈酸性,溶液的pH 小于7,所以,猜测③成立；由于MgSO 4、( NH 4) 2SQ 的水溶液也显酸性,所以,小雅同学认为小明实验操作②的结 论不正确的.在实验操作①中,硫酸镁和氢氧化钠反响生成了氢氧化镁沉淀和硫酸钠,反 应的方程式是： MgSO 4+2 NaOH- Na z SQ+Mg (OH) 2 J . 故答为：(1) SQ 2-; (2)②,常温下,NazSQ 饱和溶液的质量分数小于20%; (3)①NaOH,①,理由： MgSO 4、( NH 4) 2SQ 的水溶液显酸性, MgSO 4+2 NaOH- Na z SQ+Mg(OH) 2 J .2、铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%〜5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计以下两种不同实验方案进行探究.填写以下空白.图1 图2【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反响( 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2 T ,而镁不与氢氧化钠溶液反响),测定剩余固体质量.(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于m g质量分数为8%的NaOH溶液中.为保证合金反响完全,那么NaOH 溶液的体积V皂.(假设NaOH溶液的密度为1g/mL)实验室取一定量液体一般用量筒,图1中 (填序号)是量筒的一局部,其读数为mL.在量取液体体积时,量筒必须放平,视线要与量筒内的液体保持水平,再读出液体体积数.(2)过滤、洗涤、枯燥、称量固体.该步骤中假设未洗涤固体,测得镁的质量分数将 (填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞).【方案二】他们设计了图2所示的实验装置.在分液漏斗中参加稀硫酸,用稀硫酸和铝镁合金反响.(1)装置的气密性如何检查 ;(2)装置中导管a的作用是和.(3)装置中有刻度的长管叫碱式滴定管,其刻度示意图如方案一第( 1)题图中③所示.假设实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL.那么产生氢气的体积为mL. (4)写出发生反响的化学方程式 .【反思】：实验开始时,先翻开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻翻开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因 .(5)假设测得镁铝合金中镁的质量分数为4%,现取n克镁铝合金,投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中,共收集得到氢气0.8克,那么消耗的稀硫酸是克,该合金的质量n为.【答案】解：［方案一］(1)镁铝合金中镁占3%〜5%,所以铝占95%〜97%,当铝含量为97%时用的氢氧化钠最多设氢氧化钠的体积最少为x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 T54 805.4g x 97% xx 1g/mL x 8%54=80<4gx97% xxlg/mLx8%x=97mL量筒的最小刻度在下方,没有0刻度,应选②；读数为2.6mL;读数时视线要与量筒内的液体凹液面最低处保持水平.(2)过滤、洗涤、枯燥、称量固体.假设未洗涤固体,镁外表混有偏铝酸钠固体,那么镁的质量偏大,镁的质量分数将偏高；［方案二］(1)检查装置气密性时,先连接好装置,从碱式滴定管加水,假设滴定管中的液面和左边枯燥管中的液面有稳定的高度差,那么装置不漏气(2)装置中导管a可保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定,使稀硫酸能顺利滴下,和消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差.(3)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V I mL、V2 mL,那么产生氢气的体积为V I-V2mL.(4)镁与硫酸反响生成硫酸镁和氢气,铝与硫酸反响生成硫酸铝和氢气,化学方程式为Mg+H2SQ — MgSO4+H2 T 2Al+3H z SQ — Al2 (SO4) 3+3H2 T(5)根据元素质量守恒,生成氢气的质量即为硫酸中氢元素的质量,因此硫酸中氢元素质08g曰』—』1 』架=4°og量为0.8g,硫酸质量为.一=39.2g,稀硫酸的质量为：一：设镁与硫酸反响生成氢气的质量为y,那么铝与硫酸反响生成氢气的质量为0.8g-y Mg+H2SO4 — MgSO4+H2 T 24 nX4%24 ,2 n“% yy=0.024g n=3OOy2Al+3H2SQ — Al2 (SC4) 3+3H2 T 54300y x 96%54 二0.8g-y 6n=300X0.024g=7.3g故答案为：【方案一】(1) 97mL②2.6 (2)偏高【方案二】(1)连接好装置,从碱式滴定管加水,假设滴定管中的液面和左边枯燥管中的液面有稳定的高度差,那么装置不漏气.(2)保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定,使稀硫酸能顺利滴下消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差(3)V1-V2(4)Mg+H2SO4 —MgSQ+H2 T 2AI+3H2SO4 — AI2 ( SQ) 3+3H2 T 锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大(5)400 7.3g6、甲、乙两位同学在学完酸、碱、盐的化学性质之后,做了如下图的实验：(1)将碳酸钠溶液滴入C试管中时,酚酬:试液变红色,据此说明碳酸钠溶液显性；(2)实验结束后,他们将A试管内过滤后滤液,和B、C实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中,发现有气泡产生,溶液显无色.澄清石灰三 水卡A【提出问题】【猜测与假设】甲同学猜测：废液中只含有 NaCl;乙同学猜测；废液中含有 NaCl 、HCl 两种溶质.【活动与探究】为了验证甲、乙两位同学的猜测,请你设计实验.实验步骤实验现象 实验结论取少量废液于试管中,向其中滴加适量的_________ 溶液观察到有气泡冒出甲的猜测/、止确观察到溶液的pH=3乙的猜测正确【交流反思】(3)反响后,A 试管内过滤的滤液所含的溶质为 (4)最终废液的正确处理方法为： .【答案】酎液酚试一二丁 C=aD B稀盐酸 最终废液中含有什么溶质?解：〔1〕将酚9试液滴入碳酸钠溶液中,发现溶液变成了红色,说明该溶液显碱性；〔2〕取少量废液于试管中,向其中滴加适量的碳酸钠溶液,如果有气泡冒出,最终废液中含有HCl,所以甲的猜测不正确；我们一般用pH 试纸测定溶液的pH 值；〔3〕根据【活动与探究】结果：取少量废液于试管中,向其中滴加适量的碳酸钠溶液,有 气泡冒出而无沉淀,说明反响中没有钙离子,说明碳酸钠与氢氧化钙反响后钙离子全部转 化为沉淀；故A 试管内过滤的滤液所含的溶质为氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠；〔4〕由于废液中有 HCl,显酸性,处理该废液的方法：向最终废液中参加氢氧化钙溶液至 中性后再倒掉废液.故答案为：〔1〕碱〔2〕碳酸钠；取少量废液；用 pH 试纸测定溶液的 pH 值〔3〕氢氧化 钠或氢氧化钠和碳酸钠；〔4〕向最终废液中参加氢氧化钙溶液至中性后再倒掉废液.7、氢化钙〔CaH2〕固体是一种储氢材料,是登山运发动常用的能源提供剂.【阅读资料】①％?碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,可与盐酸反响并可枯燥氧气、氢气等②钙遇水立即发生剧烈反响生成氢氧化钙和氢气. ③氢化钙要密封保存,遇水反响生成氢氧化钙和氢气.【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得.某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示〔固定装置省略〕.答复以下问题：〔1〕装置A 中制取氢气的化学方程式为 . 〔2〕装置B 的作用是.〔3〕装置C 中制取氢化钙的化学方程式为 .〔4〕假设不改变温度,整套装置气密性的检查方法是 .【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反响的钙〔其余可能的杂质忽略不 计〕.样品纯度的测定步骤如下：①检查装置气密性,装入药品,按图 2 〔固定装置省略〕所示连接仪器.②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平.读取液面所在的刻度数据为10.0mL .③将Y 形管慢慢倾余直到 A 端的水全部与 B 端的样品混合.④反响结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0mL.答复以下问题：〔5〕如何判断样品与水完全反响： . (6)反响生成氢气的体积为 mL .水准管al量气管液斗浓硫酸稀盐酸(7 )该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL ,样品中氢化钙的纯度为.(结果精确到0.1%)【答案】解：(1)锌粒与稀盐酸反响生成氯化锌和氢气,反响的方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2f ; (2)碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,氧化钙与水可反响,氢氧化钠可作枯燥剂,且与盐酸能反响,所以该装置的作用是吸收水蒸气和局部氯化氢气体；(3)钙和氢气在加热的条件下生成氢化钙,方程式是Ca+H J与CaH;(4)要检查该套装置的气密性,可以将活塞关闭后,往分液漏斗中参加适量的水,然后用手指堵住装置D的导管口,翻开活塞,观察分液漏斗内的液面变化判断装置是否漏气；(5)由于氢化钙与水反响生成氢气,所以判断样品与水是否完全反响,可以观察右边的量气管中液面,假设不再变化,那么已完全反响；(6)氢气的体积等于反响前后液面差,为:110.0mL-10.0mL=100.0mL ;(7)反响生成氢气的质量是：100.0mLx 0.09mg/mL=9mg设样品中氢化钙的质量是X,生成氢气质量为Y,那么钙的质量为100mg-X,钙与水反响生成氢气质量为9mg-Y那么Ca耳+2%5Ca (OH 2+2HJ42 4X Y42_X 4X7"Y fW=42Ca+2H2O- Ca (OH) 2+H2T40 100mg-X 9mg-Y40_100mg-X~2~ 9mg-Y将丫二冬代入.解得X=88.4mg 上IL也^Y100% 二8&4%所以样品中氢化钙的纯度为：故答案为：(1) Zn+2HCl=ZnCl2+h b T ;(2)吸收水蒸气和局部氯化氢气体；(3) Ca+4=CaH>;(4)将活塞关闭后,往分液漏斗中参加适量的水,用手指堵住装置D的导管口,翻开活塞,假设气密性良好,可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降；(5)量气管中液面不再变化；(6) 100;⑺ 88.4%.8、家庭厨房或卫生间的管道通常被厨余垃圾或脱落的头发堵塞而令人烦恼.市面上固态、液态两种管道疏通剂,研究小组购置了这两种管道疏通剂进行探究.【查阅资料】①固态管道疏通剂主要成分为NaOH、NaNO3和铝粉.②铝粉能与NaOH溶液反响并能放出热量,其化学方程式为2Al+2NaOH+2H 2O —2NaAlO2+3H2,.探究一：【提出问题】固态管道疏通剂能够疏通管道的原理是什么？【实验验证】【反思评价】经过大家讨论,认为固态管道疏通剂虽然能疏通管道,但使用过程中不安 全,理由是：目前超市出售更多的是液态管道疏通剂.液态管道疏通剂的成分主要是 NaOH 和一种钠盐. 探究二：【提出问题】液态管道疏通剂中除NaOH 以外,另一种钠盐是什么呢？【猜测假设】这种钠盐是 NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3中的一种. 【实验验证】〔不考虑疏通剂中其他成分对实验的影响〕 【提出质疑】同学们认为该实验不能证实这种钠盐一定是Na 2SO 4,理由是： .【拓展延伸】无论是哪种管道疏通剂,都有强腐蚀性,使用时注意不要接触皮肤. 【答案】 解：探究一： 【实验验证】参加少量固态管道疏通剂,再参加水时,铝、氢氧化钠、水反响生成氢气,放热温度升 高,能够加快反响速率,生成的氢气逸出过程中起到搅拌的作用,加之以 NaOH 勺强腐蚀性使垃圾分散成小颗粒,头发变成碎屑,从而使管道疏通,实验过程如下所示：【反思评价】固态管道疏通剂虽然能疏通管道,但使用过程中不平安,理由是：反响放热,生成的氢气和空气混合可能发生爆炸.故填：反响放热,生成的氢气和空气混合可能发生爆炸.探究二：【实验验证】氯化钢和硫酸钠反响生成白色沉淀硫酸钢和氯化钠,反响的化学方程式为：BaCl z+NaSQ一BaSQ J +2NaCl,实验过程如下所示：同学们认为该实验不能证实这种钠盐一定是NaSQ,理由是碳酸钠也能和氯化钢反响生成白色沉淀碳酸钢和氯化钠,反响的化学方程式为：BaCl2+Ns2CQ— BaCQj +2NaCl.故填：BaCl2+Na2CQH BaCQj +2NaCl.二、中考化学推断题2. A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,其中D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,E的固体俗称干冰. ①、②、③、④的反响类型分别是复分解反响、分解反响、化合反响和置换反响.图中二〞表示两端物质间能发生反响, “一裳示物质间的转化关系,局部反响物、生成物及反响条件已略去.请答复以下问题：(1)写出以下物质的化学式：D E(2)写出以下反响的化学方程式:① ④.【答案】CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2T+HO 1 1,1 ' : |： ' | |：,'【解析】【详解】(1)A、B、C、D、E是初中常见的五种物质, E的固体俗称干冰,所以E是二氧化碳,D是黑色固体,且与C在一定条件下反响有红色物质生成, ①、②、③、④的反响类型分别是复分解反响、分解反响、化合反响和置换反响,所以D是氧化铜,C是碳,A是碳酸钠,B是碳酸钙,经过验证,推导正确,所以D是CuO, E是CO2；(2)反响①是碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2T +HO；反响④是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为：2C U Q+C^^2C U +CQ2T O(3)、乙、丙是初中常见物质,它们之间的转化关系如以下图所示,其中局部反响物、生成物及反响条件已略去.(1)假设甲、乙、丙都是气体,丙是灭火剂,那么乙是.(2)假设甲、乙、丙都为金属,反响皆是在溶液中进行的置换反响,甲、乙、丙三种金属的化学式依次是 (写一组).(3)假设甲、乙、丙含相同的金属元素.甲是可用于改进酸性土壤的碱,乙转化为丙的化学方程式是(写一个).(4)以下三组物质中,符合上述转化关系的是 (填标号).【答案】一氧化碳(或CO) Zn. Fe、Cu CaCl2+ Na2cO3=CaCO3,+ 2NaCl a b【解析】【分析】根据甲、乙、丙是初中常见物质,假设甲、乙、丙都是气体,丙是灭火剂,所以丙是二氧化碳,甲转化成的乙会转化成二氧化碳,所以甲是氧气,乙是一氧化碳；假设甲、乙、丙都为金属,反响皆是在溶液中进行的置换反响,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；假设甲、乙、丙含相同的金属元素,甲是可用于改进酸性土壤的碱,所以甲是氢氧化钙,甲、乙都会转化成丙,所以乙是氯化钙,氢氧化钙、氯化钙都会生成丙, 所以丙是碳酸钙,然后将推出的物质进行验证即可.【详解】(1)假设甲、乙、丙都是气体,丙是灭火剂,所以丙是二氧化碳,甲转化成的乙会转化成二氧化碳,所以甲是氧气,乙是一氧化碳；(2)假设甲、乙、丙都为金属,反响皆是在溶液中进行的置换反响,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,所以甲、乙、丙三种金属的化学式依次是：Zn、Fe、Cu；(3)假设甲、乙、丙含相同的金属元素,甲是可用于改进酸性土壤的碱,所以甲是氢氧化钙,甲、乙都会转化成丙,所以乙是氯化钙,氢氧化钙、氯化钙都会生成丙,所以丙是碳酸钙,乙转化为丙的反响是氯化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式是：CaCl2+ Na2CO3=CaCO3 J + 2NaCl ；(4)a、过氧化氢分解会生成水和氧气,水通电会生成氢气和氧气,故正确；b、碳酸钠会转化成氢氧化钠,氢氧化钠会转化成硫酸钠,碳酸钠也会转化成硫酸钠,故正确；c、硝酸钾不会转化成碳酸钾,故错误.应选：abo故答案为：(1) 一氧化碳(或CO);(5)Zn、Fe、Cu;(6)CaCl2+ Na2cO3=CaCO3J + 2NaCl ；(7)abo4. A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间有以下图所示的转化关系(“一〞表示某一种物质经一步反响可转化为另一种物质,局部反响物、生成物及反响条件已略去).请回答以下问题：(1)假设A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大,且B与C是组成元素相同的两种气体,那么C的化学式为; B-C的反响类型 (填“一定〞或“不一定〞)是化合反响.(2)假设A、B、C为三种不同物质类别的化合物,且C可用于改进酸性土壤,写出A-B反应的化学方程式.(3)假设A、B、C是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下C为气态,那么B的化学式为 .高温【答案】CQ 不一定CaCO3^=CaO+CO2隆.。
2023年广州中考化学实验试题
2023年广州中考化学实验试题化学实验是中学化学教学中非常重要的一环，它能够帮助学生理解化学理论知识，并培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
2023年广州中考化学实验试题将涵盖一系列的实验操作和相关知识点，本文将为您介绍该试题的相关内容。
一、实验一：测定溶液中的氢氧化钠浓度1.实验目的：测定溶液中的氢氧化钠浓度。
2.实验原理：利用酸碱滴定的原理，通过一定的滴定反应来确定溶液中氢氧化钠的浓度。
3.实验步骤：首先，将一定量的溶液倒入容量瓶中，并加入适量的指示剂。
然后，用酸溶液滴定溶液中的氢氧化钠溶液，直到溶液的颜色发生明显的变化，记录滴定消耗的酸溶液的体积。
根据滴定的结果，计算出溶液中氢氧化钠的浓度。
4.实验注意事项：实验中要注意用滴定管将酸溶液滴加到溶液中，滴定时要小心慢慢滴加，避免滴加过多。
另外，要注意溶液中指示剂的选择，选择适当的指示剂能够使滴定终点更加明显。
二、实验二：观察氢氧化钠和盐酸反应产生的气体1.实验目的：观察氢氧化钠和盐酸反应产生的气体。
2.实验原理：氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，同时释放出气体。
通过观察气体的性质和气体反应的特点来确定产生的气体是什么。
3.实验步骤：首先，将一定量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液倒入两个试管中，然后将两个试管倒置在水槽中，观察气泡的产生和气体的性质。
可以通过将气泡通过吸管收集起来，通过气体的气味和气体的化学性质来确定气体的种类。
4.实验注意事项：实验中要小心操作，避免溶液溅到皮肤和眼睛中。
另外，要注意收集气体时要小心，避免气体泄漏。
三、实验三：制备氯气1.实验目的：制备氯气。
2.实验原理：通过酸与含氯化合物反应，产生氯气。
3.实验步骤：首先，将一定量的氯化钠溶液与稀盐酸反应，反应生成氯气。
通过气体的化学性质和颜色来确定气体的种类。
4.实验注意事项：实验中要注意操作的安全性，酸和氯化钠溶液要小心使用。
制备氯气时要保持通风，避免氯气泄漏。
以上是2023年广州中考化学实验试题的相关内容，通过这些实验，学生可以深入理解化学的实验原理和实验操作，培养科学实验的能力和科学精神。
广东省广州市第52中学中考化学专项练习 实验探究题(四)
中考化学专项练习——实验探究题（四）共3小题，共35分1（6分）小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。
实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。
她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。
随后小婧想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?（至少写出3种）[猜想]___________________________________________________________________ [设计方案]请你设计实验来验证你的猜想：实验方法可能观察到的现象结论2(6分) 实验小组的同学在做氧化钙与水反应的实验时，观察到有白色烟雾状物质生成，生成的是什么物质？下面请你就这一问题进行探究：（1）你猜测生成的物质是什么？（至少写出2种）______________和______________。
（2）“为什么烟雾还会在空气中上升呢？”有同学又提出了这个问题。
你能解释是什么原因吗__________________________________________________________________ _________________________________________________________________________。
（3）你如何通过实验证明你在（1）所做猜测的合理性（请简要写出实验步骤、现象、结）________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
广东省广州市第52中学中考化学专项练习 选择题五.doc
4.通过下列实验可以得出的中考化学专项练习——选择题（五）每题只有一个选项符合题意1•手机使用的锂电池板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。
某种锂电 池的总反应可表示为Li+MnO 2=LiMnO 2 □下列说法中正确的是 ................... （）A. LiMnO 2为新型的氧化物B.LiMnO 2为锂、猛、氧的合金C.该反应属于化合反应D.该反应中Mn 的化合价没有变化 2. ............................................................................................................................................. 下列认识或说法中正确的是 ......................................................... （）A. 向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有C （V 「B. 可用过量的Cu （OHL 除去CuSO 4溶液中少量的H 2S04C. 常温下可用Fe 与AgCl 反应制取AgD. 分别将Mg 、Fe 、Cu 、Ag 放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序 3. ............................................................................................................................................... 请你利用学到的化学知识来判断下列突发事件处理不当的是 ............................ （）A. 室内着火被困，立即用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口B. 浓碱溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸C. 误服食品袋中的干燥剂（生石灰），立即喝食醋D. 发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新地方A. 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B. 乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C. 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D. 丁实验既可以说明-氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 5. 某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下: 药品柜 甲 乙 丙 丁A.甲柜B.乙柜C.丙柜D. 丁如下图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。
广东省广州市第52中学中考化学专项练习 选择题四.doc
洗剂 草木 牙育 託皂 灰水 日 3A.食醋可以用于去除水B.胃酸过多的人不宜多吃柠C.草木灰能使紫色石蕊试液D.厨房清洁剂不能与厕所清洁剂混合3.图表资料可以为我们提供很多信息。
下面是某学生对图表资料的使'用，的根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸B. 根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行 根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法 D. 根据相对原子质量表判断原子内部结构 4. 20°C 时 将25g 氯化钠和25g 硝酸钾分别放入100g 水中，充分搅拌后得到两种物质的溶液。
根据右图判断下列有关叙述正确的是（）A. 所得溶液在20°C 时都是饱和溶液B. 两种物质在20°C 时溶解度相同C. 升温到30°C 时两种溶液都是不饱和溶液是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识afar 以中考化学专项练习一一选择题（四）每题只有一个选项符合题意1.威海是一座美丽的海滨城市，其海岸.线总长985. 9公里，防止海水污染是我们每位 威海人应尽的义务。
下列情况下一般不会造成海水污染的是 ...................... （）A.垃圾填海 B.油轮泄漏 C.海水晒盐 D.生活污水直接排入大海pH 1生活中审见物虞的pH 2•测定生活中的一些物质的pH,结果如下图。
下列说法错厕所満洁 剂鸡蛋濡 A析出晶体后的溶 液为NaHCO 3的 不预和落液 C D见解。
其中不正确的是...... （）6. .................................................................................................................................. 下列各组中的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 ........................ （）A.铁锈和稀盐酸B.烧碱溶液和稀硫酸C.石灰浆和稀盐酸D.氢氧化镁和稀硫酸7. .................................................................................................................................. 下列有关溶液的说法，正确的是.................................................... （）A.固体物质的溶解度都随温度的升高而增尢B.一定温度下，向试管底部无固体剩余的饱和溶液中加溶剂一定能变为不饱和溶液C.将30g可溶物投入70g水中，所得溶液的质量一定是100gD.5g食盐完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%&同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCb溶液中，镁条表面有气.泡.产生。
广东省广州市第52中学中考化学专项练习 实验探究题(一)
共2小题，共17分1．（10分）某活动性小组的同学，正在设计实验证明Fe、 Cu、 Ag三种金属的活动性强弱。
化学老师给他们提供如下药品：稀盐酸、铜丝、硝酸银溶液、铁丝、银片、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液（仪器任选），让他们从中选择药品设计三种不同的实验方案（每种方案选择的药品最多不超过四种）。
请你和他们一起探究，帮助他们完成下面的实验报告：方案所选药品实验步骤涉及反应方程式1232．（7分）小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。
下图是维生素C泡腾片标签上的部分内容：维生素C泡腾片功能：补充人体维生素C，增强机体抵抗力主要成分：维生素C，辅料成分：碳酸氢钠、氯化钠、酒石酸晶体、蔗糖、糖精钠、阿朴胡萝卜醛、橘味香精、橙味香精、维生素B1贮藏：低温、避光、防潮小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品。
小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么？请参与小芳同学的探究：我的猜想我的实验方案气泡的成分是实验步骤实验现象我的结论理由是根据维生素C泡腾片贮藏条件，请说明保存时要低温和防潮的原因是：。
参考答案1．（1）FeSO4、Cu 、AgNO3；把铜丝分别插入FeSO4和AgNO3溶液中，观察现象；Cu+2 AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2(2) Fe、CuSO4、Ag；把铁丝、银片分别插入CuSO4溶液中，观察现象；（3）Fe、Cu 、HCl、 AgNO3；先把铁丝、铜丝放入盐酸中，观察现象，再把铜丝插入AgNO3溶液中，观察现象； Fe+2HCl = FeCl2+H2 ↑Cu+2AgNO3= Cu(N O3)2+ 2Ag （其它合理答案均可）2．二氧化碳；碳酸氢钠与酸性物质在溶液中发生了化学反应；将维生素C泡腾片放入水中，将生成的二氧化碳通入澄清石灰水中；石灰水变浑浊；气体是二氧化碳；低温的原因：维生素C对热不稳定；防潮的原因：维生素C遇水发生反应而变质。
广东省广州市第52中学中考化学专项练习 分析填空题(二)
中考化学专项练习——分析填空题（二）共8小题，共36分1．（4分）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞试液显红色。
某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
(1)溶液的红色褪去说明溶液的碱性 (2)据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：①②(3)设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论2．（2分）谈谈你的看法（1）为什么家用燃气炉上都有一个高低适宜的放锅的三角架________________________________________________________________________（2）天然气本身是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇________________________________________________________________3．（5分）小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时发现有大量气泡产生，联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。
（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验，实验一：_____________________________________________________________。
实验二：_____________________________________________________________。
经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。
（2）小明想制作一瓶“除垢净”你认为盐酸、硫酸两种酸中的____________更合适，理由____________________________________________________（3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意___________________4．（4分）钙片的标签如下图所示，且知此钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素，此标签中的含钙量是否正确？（填“正确”或“错误”）________________，为测定其真实的含钙量，小东每次取执行标准：GB1413-99主要成分：碳酸钙含钙量：每片含钙10片钙片放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中，发生的化学反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量，小东做了三次实验数据如下：物质的质量第1次第2次第3次平均值反应前：22g 22g 22g 22g 烧杯+稀盐酸10片钙片8g 8g 8g 8g反应后：26.7g 26.5g 26.9g 26.7g烧杯+稀盐酸（1）每片钙片中含碳酸钙质量_________________g（2）每片钙片中的含钙质量_________________g ，你建议厂家如何修改标签？5．（6分）某蔬菜基地在种植蔬菜时，常用下列方法：（1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿①下列化肥中属于氮肥的是（）A.碳酸氢铵（NH4HCO3）B.草木灰（主要成分K2CO3）C.磷矿粉[Ca3(PO4)2]②草木灰呈碱性，你认为它_______________（填“能”或“不能”）与所选氮肥混合使用，理由是________________________________。
广东省广州市第52中学中考化学专项练习 选择题(六)
中考化学专项练习——选择题（六）每题只有一个选项符合题意1.无土栽培是利用化学溶液（营养液）栽培作物的一门技术。
营养液是多种化合物的水溶液，其中含有作物生长所需的营养无素。
某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下列能用来配制营养液的是……………………（）A.KCl (N H4)2SO4 NaOHB.NH4Cl KCl K2SO4C. Na2CO3 K2CO3 Ca3(PO4)2D.NH4HCO3 NH4NO3 H2SO42. 我省某著名风景区是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使风景区内酸雨频频。
风景区内受酸雨影响最小的是……………………………………………………（）A.山上的树木B.小桥的铁栏杆C. 路灯的玻璃罩D. 大理石雕塑3.玻璃钢是一种常用的复合材料，玻璃钢属于……………………………… ( )A. 钢B. 玻璃C.混合物D. 钢化玻璃4.下列物品中，①尼龙袜②汽车轮胎③铝合金窗框④铅球⑤陶瓷浴盆⑥橡批管⑦塑料⑧大理石板，其中主要成分是由高分子材料制成的一组是……………………（）A.①②③④B. ⑤⑥⑦⑧C. ①③⑤⑥D.①②⑥⑦5. 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图象中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示……………………………………………………………………………（）A.溶液的质量B.稀盐酸的质量C.氯化镁的质量D. 生成气体的质量6.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相对原子质量的新值，其中，测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152，该元素原子的中子数为（）A.89B.26C.126D.637. 已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是：甲+乙——→丙+丁。
对于此反应，下列说法正确的是……………………………………………………（）A.若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱B.若甲为10g、乙为20g，反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30gC.若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D.若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应8.下列做法有利于粮食产量持续稳定增长的是………………………………… ( )A．将农家肥料与化肥混合施用 B.注意发展高效肥料和复合肥料的生产C.逐渐增加单位面积上硫酸铵的施用量D.将草木灰和硝酸铵混合使用9.下列各组物质相互混合反应后过滤，所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加是……………………………………………………………………………………（）A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B. 碳酸钾固体和稀硫酸C.硫酸钾溶液和硝酸钡溶液D.铜和硝酸银溶液10.我们家庭食用的威海“四海陈醋”是由高粱、大麦、豌豆等为主要原料经发酵制得的，醋酸的含量约在3.5℅左右。
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中考化学专项练习——实验探究题（二）
共5小题，共24分
1（5分）小军同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后发现试管底部出现了黑色粉末。
据此他对黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；
②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；几种含铁物质的混合物。
（1）你认为小军同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是_____和_____(填序号)，理由是________________________________。
你认为黑色粉末还可能是，理由是__________________________________________。
（2）请你帮助小军同学设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否是铁粉，你的实验方案是____________________________________________________________。
（3）小军同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论。
黑色粉末一定是铁粉。
你认为小军的结论对吗？理由是：_____________________________________ 。
2（4分）小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。
（1）提出问题：导管里一定有可燃性气体，该气体成分可能是什么呢?
（2）猜想：小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。
小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。
小芳认为：可能是上述两种情况都有。
（3）设计实验方案：请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪—种分析是正确的。
（4）现象与结论：如果小明的猜想正确，现象应是如果小鹏的猜想正确，现象应是如果小芳的猜想正确，现象应是
（5）如果用C n H2n+2，表示蜡烛主要成分，则其燃烧化学反应方程式：
3（5分）黎明同学为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种试剂，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。
（1）请你帮助他完善下列的探究方案。
结论：金属活动性A ｌ＞
F ｅ
＞C ｕ
写出①中反应得方程式： 。
将铝丝插入溶液前应进行得操作是 。
（2）甲同学看到黎明的方案后，认为只要再补充一个方案，就还能得出Al ＞Fe ＞H ＞Cu 的结论，他认为要补充得实验是 。
（3）乙同学认为要得到活动性A ｌ＞F ｅ＞H ＞C ｕ的结论，不必做实验，只要将黎明同学的实验中插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入顺序为 。
4（3分）读下列短文，回答下列有关问题
乙酸（C 2H 5OH ）又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。
乙酸是一种有刺激性气味的无色液体，易溶于水，乙酸的化学性质与盐酸相似，在水溶液中能电离出H + 和酸根离子。
（1）你能否就乙酸的化学性质提出一个探究问题：
（2）根据你提出的问题，设计探究方案，并完成下表：
实验现象 实验结论 5（7分）化学科代表和林民同学帮助实验老师整理化学药品室。
发现分别放在两个试实验步骤
观察到的现象 在①试管中放入少量盐酸，插
入铁丝充分作用
②在①所得溶液中，插
入 ，充分作用
无明显现象 在所得溶液中，插入 ，充分作用
剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属片，未贴上标签。
到底它们是哪两种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行猜想：
①科代表猜想：活动性X大于Y
②林民同学猜想：活动性Y大于X
（2）设计实验方案、进行实验，获得结论。
完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。
实验步骤实验现象结论
金属Y表面无明显变化；金属
X的表面有大量气泡冒出。
将
燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。
科代表的猜想：（“正确”或“不正确”）
（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是。
实验室急需一定量的Y粉末。
科代表认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）：。
（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，同学们决定用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂试剂是：。
参考答案
1.（1）①CO2；②H2或O2
（2）如①是CO2（或H2；或O2）将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
（3）猜想一：金属与盐溶液发生置换反应；猜想二：金属氧化物与酸溶液反应。
猜想三：碱与酸溶液发生复分解反应；猜想四：氧化物（如Ca O）与水发生化合反应。
猜想五：固体物质在水中溶解
2.（略）
3．（1）①溶液中出现气泡，溶液由无色变为浅绿色②铜丝③铝丝溶液由浅绿色变为无色 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 ↑ 用沙子除去铝丝表面的氧化铝（2）把铜丝插入盐酸中（3）铜、铁、铝
4．（１）探究醋酸的性质（２）取少量的醋放入试管中，滴入几滴石蕊试液
石蕊试液变红醋能与酸碱指示剂反应
5.（2）将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）3mL；
X能与稀硫酸（或稀盐酸）反应产生氢气，Y不能与稀硫酸（或稀盐酸）反应产生氢气；在金属活动顺序中，X排在氢前。
Y排在氢后；
正确（3）银Fe + 2AgNO3 == Fe(NO3)2 + 2Ag （4）盐酸（或稀硫酸，答案合理即可）。