高中无机化学知识重点总结

高中无机化学知识重点总结

化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古今中外无数化学家的化学科学研究和实践的成绩，下面是作者为大家整理的有关高中化学部分知识点梳理，期望对你们有帮助!

高中无机化学知识点总结

无机化学知识点：生成氧气的反应

1、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)

2、高锰酸钾热分解

3、过氧化氢分解(二氧化锰催化)

4、电解水

5、热分解

6、浓硝酸分解

7、次氯酸分解光、

8、氟与水置换反应

9、过氧化钠与水反应10、过氧化钠与二氧化碳反应11、光合作用以上1~3合适实验室制取氧气，但一样所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

无机化学知识点：生成氢气反应

1、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应

2、铝与氢氧化钠溶液反应

3、硅与氢氧化钠溶液反应

4、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应

5、钠钾、镁、铝、与醇类反应

6、苯酚与钠反应

7、焦碳与水高温反应

8、一氧化碳与水催化反应

9、碘化氢热分解10、硫化氢热分解11、电解水12、甲烷高温分解无机化学知识点：氯气的反应

1、氯气与大多数金属反应。与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物、

2、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?、

3、氯气与氢气反应纯洁氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较、

4、氯气与水反应跟其它卤素比较：氟的特别性;溴,碘与水反应的程度、

5、氯气与氢氧化钠溶液反运用氢氧化钠溶液吸取残余氯气、

6、氯气与氢氧化钙反应制漂白粉、

7、氯气与溴化钠溶液反应

8、氯气与碘化钾溶液反应卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特别?、

9、氯气与甲烷取代反应条件?、10、氯气与乙烯的反应反应类别?、乙烯通入溴水使溴水褪色、11、氯气与苯的取代反应条件?、12、氯气与氯化亚铁溶液反应13、氯气与硫化氢溶液反应现象?、14、氯气与二氧化硫溶液反应溶液酸性变化?漂白作用的变化?、15、氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸单质碘的检验方法如何?、

无机化学知识点：氯化氢、盐酸、卤化物

1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气、

2、氯化钠与浓硫酸反运用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点、

3、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验、

4、盐酸与碱反应

5、盐酸与碱性氧化物反应

6、盐酸与锌等活泼金属反应

7、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

8、盐酸与苯酚钠溶液反应

9、稀盐酸与漂白粉反应10、氯化氢与乙烯加成反应11、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯、12、浓盐酸与乙醇取代反应13、漂白粉与空气中的二氧化碳反应14、HF，HCl，HBr，HI酸性的比较15、HF对玻璃的特别作用，如何储存氢氟酸?17、用于人工降雨的物质有哪些?18、氟化钠在农业上有何用处?

无机化学知识点：氯水性质的多重性

一、氯水的多重性质1、Cl2的强氧化性2、次氯酸的强氧化性3、次氯酸的不稳固性4、盐酸的酸性，次氯酸的酸性

二、氯水反应时反应物的处理。

1、作氧化剂时，如果Cl2能产生反应则主要是Cl2反应，氯气不能产生的反应则认为是次氯酸的作用。A、氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应B、氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应C、氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用D、氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

2、氯水中加AgNO3是盐酸的作用即Cl-、的作用。

3、氯水与强碱足量、反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐

高中无机化学必背知识点归纳与总结

无机化学实验现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，融化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是惨白色的火焰;

无机化学实验现象：

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后复原原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光;

无机化学实验现象：

11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2= SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

无机化学实验现象：

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：S——柔弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特点反应现象：

20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

无机化学实验现象：

21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又复原红色)、Cl2(加热后不复原红色)

22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 全国卷化学必考知识点

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

毛病,熔点随着原子半径增大而递减