2020年人教版九年级化学1-8单元综合测试一(精确版版+答案详解)

第1-8单元综合测试（一）
（时间：50分钟满分：70分）
班级学号姓名成绩
可能用到的相对原子质量：H---1 C---12 O---16 N---14 S—32 Cl---35.5 Ca--40 Fe---56 Cu—64 Zn--65
一、选择题：（每题2分，共32分）
1、下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（）
A. 生石灰敞放变质(化学变化)
B. 工业上制取氧气(化学变化)
C. 活性炭吸附水中色素异味(化学变化)
D. 纯净物加热后变为混合物(物理变化)
2、下列有关燃烧和灭火的说法错误的是（）
A．钻木取火是因为摩擦生热，温度达到了木材的着火点
B．厨房天然气泄漏，应立即打开抽油烟机排气
C．用干粉灭火器来扑灭油、气等燃烧引起的失火
D．面粉加工厂严禁烟火，主要是为了防止粉尘爆炸
3、锂在元素周期表中的信息如图甲所示，图乙表示某粒子的结构示意图。

下列说法正确的是（）
A．由图甲可知锂的相对原子质量为6.941 g
B．锂原子核外有3个电子，金属锂能与O2反应生成Li2O3
C．x=8时，图乙表示氩原子的结构示意图
D．x=7时，图乙所示原子容易得到一个电子形成Cl－
4、瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。

常见的瘦肉精
化学式为C12H18OCl2N2，下列有关这种瘦肉精的说法中正确的是（）
A. 是一种无机化合物
B. 分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为72:9:8
C. 相对分子质量为277g
D. 由C12H18O、Cl2、N2三种分子组成
5、下列说法:①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水体有自净能
力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤水和双氧水都属于氧化物；⑥金刚石和石墨都是碳元素的单质，属于同一种物质；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则甲烷和乙醇应属于有机化合物。

其中正确的是 ( )
A. ①⑤⑦
B. ①②④⑥
C. ④⑤⑦
D. ①②⑤⑥
6、北京奥运会所用的燃料是丙烷（C3H8）。

下列有关丙烷的说法不正确的是（）
A.从分类上看：属于有机化合物
B.从变化上看：完全燃烧生成水和二氧化碳
C.从组成上看：由碳氢两种元素组成
D.从构成上看：由3个碳原子和8个氢原子构成
7、下列化学方程式与事实相符且正确的是（）
A.铝的“自我保护”原理：2Al+3O2=Al2O3
B.用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C.用CO还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO ===== 2Fe+CO2
D.洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
8、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%，从根本上减少或杜绝污染。

在催化剂作用下，如果用丙炔（C3H4）合成2-甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2），欲按照“绿色化学”要求，还需要的其他反应物是（）
A. CO2和CH3OH
B. CO2和H2
C. H2和CO
D. CH3OH
9、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，
同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应
完的过程中，天平指针指向的变化是（）
A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左
10、分析下列各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（）
A．都属于阳离子B．都属于阴离子C．都属于非金属元素D．属于一种元素
11、有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把
y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。

根据以上实验事，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（）
A．X>y>Z B．X>Z>y C．Z>y >X D．Z>X>y
12．．
选项物质（杂质）操作方法
A Cu（Fe）加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B CO（O2）缓慢通过灼热铜网
C NaCl溶液（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D FeSO4溶液（CuSO4）加入足量铁屑，充分反应后过滤
13、相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如
下图所示，其中正确的是（）
14、向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸
时有气泡产生。

下列推断正确的是（）
A．滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝
B．滤液中一定有Al(NO3)3和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
C．滤液中的溶质只有Al(NO3)3和Fe(NO3)2
D．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Al(NO3)3
15、在CO、CO2混合气体中，氧元素的质量分数为64%。

将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜，充
分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是( )
A．5g B．10g
C．15g D．20g
16、在加热的条件下，向装有10 g CuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4 g。

则下列说法正确的是（）
A．与CuO反应，H2是过量的 B．反应生成Cu的质量为8.4 g
C．反应生成H2O的质量为1.6 g D．参加反应的CuO占总质量的80%
答题卡
题号12345678910111213141516答案
二、填空题：（每空1分，共26分）
17、用化学用语填空：（3分）
（1）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素组成的化合物。

（2）3个亚铁离子：
（3）分析过氧化氢（H2O2）和过氧化钠（N a2O2）中氧元素的化合价，写出过氧化钙的化学式为 .
18、如图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（7分）
（1）用高锰酸钾制取氧气，其反应方程式为：，其气体发生装置可选择上图中的（填标号）组合。

仪器E的名称是。

组装好制取气体装置后，加药品前一定要进行的操作是。

（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是。

该套装置也可以用于实验室制，方程式为。

19、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（6分）
（1）氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是。

（2）下列微观示意图1中，能表示化合物的是（填序号，下同），能表示3个分子的是。

（3）A、B、C、D表示四种物质，A和B反应生成C和D，微观示意图如图2所示。

A. 反应后生成C和D两种粒子的个数比为。

B. 若有3g D生成，参与反应的A质量为 g。

C. 下列结论中，正确的是。

a．B和C属于氧化物 b．反应前后各元素化合价均发生改变
c．反应前后分子的个数没有改变 d．A物质中氢元素的质量分数为25%
20、（5分）碳是人类接触得最早、利用得最多的元素之一。

（1）在元素周期表中，碳元素的信息如图所示，其相对原子质量为。

（2）坚硬无比的金刚石，柔软易碎的石墨，还有神秘的C60都是由碳元素组成
的（填“单质”或“化合物”）。

（3）市场上出售的椰壳活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的性，可以用于除去装修产生的有害气体。

（4）碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】是一种补钙剂，其中碳元素的化合价为。

(5) )可用盐酸鉴别碳酸钠和氯化钠固体，有气泡产生的为，用化学方程式表示其原
因：。

21、A～G七种物质之间具有如下图所示转化关系。

已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与
非金属元素的原子个数比为1:2；B中铁的质量分数为70%；C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。

请回答下列问题：（5分）
(1) A的化学式为，已知A转化为B 时金属
元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价
是。

(2) 物质B与CO反应的化学反应方程式
为。

(3) C→D反应的化学方程式是。

(4) 已知B与G的稀溶液能够反应，反应过程中元素化合价不变，且生成水和另一物质，请写出该反
应的化学方程式是。

三、实验探究题（每空1分，共6分）
22、小明同学在购回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防
氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。

经过分析，他认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小明同学打算进行实验探究，请你一同参与。

【实验目的】证实灰白色固体粉末中含有CaCO3和Fe。

【实验设计】装置如下图所示：
【实验预测与分析】
(1) 若要证实样品中含CaCO3，观察到的实验现象是，B中发生反应的
化学方程式为。

(2) 若样品中含Fe，A中的现象为。

E中应观察到的现象
是，此时C装置的作用是。

(3) 看了小明同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中
一种物质的化学式。

四、计算题：（共6分）
23、非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。

某同学取一定质量
的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。

（1）求样品中铁的质量。

（2）求样品中金的质量分数。

第1-8单元综合测试（一）
（时间：50分钟满分：70分）
班级学号姓名成绩
可能用到的相对原子质量：H---1 C---12 O---16 N---14 S—32 Cl---35.5 Ca--40 Fe---56 Cu—64 Zn--65
一、选择题：（每题2分，共32分）
1、下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（ A ）
A. 生石灰敞放变质(化学变化)
B. 工业上制取氧气(化学变化)
C. 活性炭吸附水中色素异味(化学变化)
D. 纯净物加热后变为混合物(物理变化)
【解析】A、生石灰是CaO，在空气中与水反应生成氢氧化钙，方程式为:Ca0+H+O=Ca(OH)2
B、工业上制氧气是利用物质的沸点不同，将氧气分离，故是物理变化
C、活性炭吸附是将杂质吸入孔中
D、纯净物是一种物质，混合物是多种物质，因此，该选项是将一种物质变成多种物质，
故是化学变化
2、下列有关燃烧和灭火的说法错误的是（B）
A．钻木取火是因为摩擦生热，温度达到了木材的着火点
B．厨房天然气泄漏，应立即打开抽油烟机排气
C．用干粉灭火器来扑灭油、气等燃烧引起的失火
D．面粉加工厂严禁烟火，主要是为了防止粉尘爆炸
【解析】A、根据燃烧的条件，木材是可燃物，与氧气充分接触了，钻木做功产生热量，温度升高
B、可燃气泄露，打开任何电器将产生火花，可能发生爆炸。

故B错误
C和D是正确的
3、锂在元素周期表中的信息如图甲所示，图乙表示某粒子的结构示意图。

下列说法正确的是（D）
A．由图甲可知锂的相对原子质量为6.941 g
B．锂原子核外有3个电子，金属锂能与O2反应生成Li2O3
C．x=8时，图乙表示氩原子的结构示意图
D．x=7时，图乙所示原子容易得到一个电子形成Cl－
【解析】A、相对原子质量的单位不是g, 故A错误
B、推知锂化合价为+1价，故与氧气反应生成Li20，故B错误
C、x=8时，核电荷数与核外电子数不同，为离子，不可能是原子，故c错误
D、x=7时，为氯元素，最外层为7个电子，一得到一个电子，带一个单位的负电荷
4、瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。

常见的瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2，下列有关这种瘦肉精的说法中正确的是（A）
A. 是一种无机化合物
B. 分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为72:9:8
C. 相对分子质量为277 g
D. 由C12H18O、Cl2、N2三种分子组成
【解析】A、含碳化合物为有机物（出CO、CO2等），故A正确
B、分子中只有原子，应是碳、氢、氧三种原子的质量比为72:9:8，故B错误
C、相对分子质量的单位不是g, 故c错误
D、分子中只有原子
5、下列说法:①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水体有自净能
力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤水和双氧水都属于氧化物；⑥金刚石和石墨都是碳元素的单质，属于同一种物质；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则甲烷和乙醇应属于有机化合物。

其中正确的是( A)
A. ①⑤⑦
B. ①②④⑥
C. ④⑤⑦
D. ①②⑤⑥
【解析】①二氧化硫和臭氧都是空气污染物，正确②洁净的空气中，只是灰尘少，氧气氮气等成分不变，故错误③因为水体有自净能力，但不能任意排放，故错误④不是降低可燃物的着火点，是降低温度。

⑤水和双氧水都是有氧和氢元素组成，属于氧化物。

⑥金刚石和石墨都是碳元素的单质，但不是同一种物质，故错误；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则甲烷和乙醇都是有机化合物。

6、北京奥运会所用的燃料是丙烷（C3H8）。

下列有关丙烷的说法不正确的是（D）
A.从分类上看：属于有机化合物
B.从变化上看：完全燃烧生成水和二氧化碳
C.从组成上看：由碳氢两种元素组成
D.从构成上看：由3个碳原子和8个氢原子构成
【解析】A含碳化合物为有机物（出CO、CO2等）故A正确
B有机物燃烧都生成二氧化碳和水，故B正确
C、物质都是有元素组成的，丙烷中只有碳氢两种元素，故C正确
D由3个碳原子和8个氢原子只能构成一个分子，故D错误
7、下列化学方程式与事实相符且正确的是（B）
A.铝的“自我保护”原理：2Al+3O2=Al2O3
B.用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C.用CO还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO =2Fe+CO2
D.洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
【解析】A、铝在空气中氧化成致密的保护膜Al2O3,但方程式不平，故A 错误; B、正确
C、无条件，且方程式不平，故C正确
D、铜与酸不反应故D错误
8、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%，从根本上减少或杜绝污染。

在催化剂作用下，如果用丙炔（C3H4）合成2-甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2），欲按照“绿色化学”要求，还需要的其他反应物是（ B ）
A. CO2和CH3OH
B. CO2和H2
C. H2和CO
D. CH3OH
【解析】“绿色化学”要求实现零排放，一定是化合反应，C3H4要变成C5H8O2，要增加C2H4O2,
即C、H、O的原子个数比为1；2；1；方程式为C3H4+2H2+2CO==C5H8O2故选C
9、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等
质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应完的过程中，天平指针指向的变化是（D）A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左
【解析】天平的偏转是先偏反应慢的，最后篇向产生氢气少的。

锌比铁活泼，
但相同质量的锌和铁与酸反应，锌产生的氢气少。

故选D
10、分析下列各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（D）
A．都属于阳离子B．都属于阴离子C．都属于非金属元素D．属于一种元素
【解析】A中前图为氖原子，不是阳离子B中前图为氯原子，不是阴离子C中分别为氟元素和镁元素，镁元素为金属元素，D都是13号元素都属于铝元素，故D正确
11、有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。

根据以上实验事，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（D）
A．X>y>Z B．X>Z>y C．Z>y >X D．Z>X>y
【解析】把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气（X>H），而Y 不反应(H>Y), 把y 和z分别放入硝酸银溶液中，在y 表面有银析出（Y>Ag），而z没有变化(Ag>Z),故X>H>Y>Ag>Z. 故A正确
选项物质（杂质）操作方法分析
A Cu（Fe）加足量稀硫酸，充分反应后过滤铁反应生成硫酸亚铁而铜不反应
B CO（O2）缓慢通过灼热铜网铜把氧气消耗了，CO也要与氧气反应；且高温下CO与氧气的混合气体可能发生爆炸，故错误
C NaCl溶液（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠
D FeSO4溶液（CuSO4）加入足量铁屑，充分反应后过滤铁与硫酸铜反应
13、相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如
下图所示，其中正确的是（D）
【解析】镁的活动性比铁强，故镁反应快，但相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，铁产生氢气少，故镁是有快有多。

故选D
14、向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时
有气泡产生。

下列推断正确的是（C）
A．滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝
B．滤液中一定有Al(NO3)3和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
C．滤液中的溶质只有Al(NO3)3和Fe(NO3)2
D．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Al(NO3)
【解析】金属的活动性顺序为：Al>Fe>Cu>Ag, 故混合溶液中加入铁，铝不反应，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。

充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中有活泼金属铁，说明铁加过量了，所以硝酸银和硝酸铜都没有了。

A中不可能有Al,故错误，B中不可能有小神童也错误，D中硝酸铝一定有，故C正确
15、在CO、CO2混合气体中，氧元素的质量分数为64%。

将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜，充
分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是( C)
A．5g B．10g C．15g D．20g
【解析】CO和CO2通入氧化铜中，只有CO反应，生成CO2,再将CO2通入石灰水中生成碳酸钙，反应过程中碳元素守恒。

碳元素质量为：5g x (1-64%)=1.8g 即：C------CO2-------CaCO3
12 100
1.8 X=15g
16、在加热的条件下，向装有10 g CuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4 g。

则下列说法正确的是（D）
A．与CuO反应，H2是过量的B．反应生成Cu的质量为8.4 g
C．反应生成H2O的质量为1.6 g D．参加反应的CuO占总质量的80%
【解析】H2与Cu0反应，生成Cu和H2O,固体减少的质量为氧化铜中氧元素的质量（10g-8.4g=1.6g）Cu0-----------O-----------H2O---------Cu
80 16 18 64
X=8g 1.6g Y=1.8g Z=6.4g
A中氢气不足，B中铜为6.4克，C中水的质量为1.8克D中：CuO%=8g/10g X100%=80% 故D正确
二、填空题：（每空1分，共26分）
17、用化学用语填空：（3分）
（2）地壳中含量最多的元素（0）与最多的金属（Al）元素组成的化合物AI203。

（2）3个亚铁离子：3Fe2+
（3）分析过氧化氢（H2O2）和过氧化钠（N a2O2）中氧元素的化合价(-1价)，写出过氧化钙的化学式为 Ca02.
18、如图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（7分）
（1）用高锰酸钾制取氧气，其反应方程式为：2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑，其气体发生装置可选择上图中的 A、B、C、E （填标号）组合。

仪器E的名称是铁架台。

组装好制取气体装置后，加药品前一定要进行的操作是检查装置的气密性。

（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是催化作用。

该套装置也可以用于实验室制 CO2，方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。

19、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（6分）
（1）氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是NaCl。

（2）下列微观示意图1中，能表示化合物的是B（填序号，下同），能表示3个分子的是3NH3。

（3）A、B、C、D表示四种物质，A和B反应生成C和D，微观示意图如图2所示。

A. 反应后生成C和D两种粒子的个数比为 1:3。

CH4+H20 ===CO+3H2
16 6
B. 若有3g D生成，参与反应的A质量为3 g。

X=8g 3g
C. 下列结论中，正确的是 a d 。

a．B和C属于氧化物 b．反应前后各元素化合价均发生改变(只有碳变)
c．反应前后分子的个数没有改变 d．A物质中氢元素的质量分数为25%(CH4中4个H) 20、（5分）碳是人类接触得最早、利用得最多的元素之一。

（1）在元素周期表中，碳元素的信息如图所示，其相对原子质量为12.01 。

（2）坚硬无比的金刚石，柔软易碎的石墨，还有神秘的C60都是由碳元素组成
的单质（填“单质”或“化合物”）。

（金刚石和石墨互为同素异形体）（3）市场上出售的椰壳活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的吸附性，可以用于除去装修产生的有害气体。

（4）碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】是一种补钙剂，其中碳元素的化合价为 +4价。

(5)可用盐酸鉴别碳酸钠和氯化钠固体，有气泡产生的为Na2CO3，用化学方程式表示其原因：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O。

21、A～G七种物质之间具有如下图所示转化关系。

已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与
非金属元素的原子个数比为1:2；B中铁的质量分数为70%；C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。

请回答下列问题：（5分）
(1) A的化学式为FeS2，已知A转化为B 时金属
元素的化合价升高，（+2价---+3价）则A中非金
属元素的化合价是-1价。

(2) 物质B与CO反应的化学反应方程式:
Fe2O3 + 3CO高温 2Fe + 3CO2。

(3) C→D反应的化学方程式是 SO2 + H20==H2SO3。

(4) 已知B与G的稀溶液能够反应，反应过程中元素化合价不变，且生成水和另一物质，请写出该反
应的化学方程式是Fe2O3 +3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 +H2O。

【解析】A与氧气反应生成C,C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；可猜测是SO2，，则A中含有S元素，A是含铁的矿石，其中金属与非金属元素的原子个数比为1:2；猜测A为FeS2, B中铁的质量分数为70%；猜测为Fe2O3,C是SO2，它与水反应生成D为H2S03,D进一步氧化成G是H2SO4,B 与CO反应生成Fe和CO2，而且是F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料（H2）。

可知F是铁，则E为CO2.
三、实验探究题（每空1分，共6分）
22、小明同学在购回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防
氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。

经过分析，他认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小明同学打算进行实验探究，请你一同参与。

【实验目的】证实灰白色固体粉末中含有CaCO3和Fe。

【实验设计】装置如下图所示：
【实验预测与分析】
(1)若要证实样品中含CaCO3，观察到的实验现象是 A中有气泡产生,B中澄清石灰水变浑浊，
B中发生反应的化学方程式为 CO2 +Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O。

(2)若样品中含Fe，A中的现象为中有气泡产生。

E中应观察到的现象是无水硫酸铜变蓝，
此时C装置的作用是干燥氢气。

（铁与盐酸反应产生氢气，通过B中澄清石灰水，带出水蒸气）
(3)看了小明同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中
一种物质的化学式 Ca(OH)2。

(Ca0 +H2O==Ca(OH)2 )(生石灰加水变成熟石灰)
四、计算题：（共6分）
23、非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。

某同学取一定质量
的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。

（1）求样品中铁的质量。

（2）求样品中金的质量分数。

【解析】金不能与盐酸反应，只有铁能与盐酸反应，所以剩余固体0.1克为金。

通过氢气可算铁的质量。

(1) 设铁的质量为X，则
Fe + 2HCl== FeCl2 + H2↑
56 2
X 0.3g
56：2==X:0.3g
X=8.4g
(2)样品中金的质量分数为：
0.1g/(8.4g+0.1g)X100%=1.18%
答：样品中铁的质量为8.4克，样品中金的质量分数为1.18%。