高二下半学期化学期末测试

高二下半学期期末测试
班级——————姓名————————学号————
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1、下列所述情况可能引起水污染的是
（）
①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药、化肥使用不当
②③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放。

A、①③
B、①④
C、②④
D、①②③④
2、下列各组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属同种类型的是
（）
A、食盐和蔗糖熔化
B、钠和硫熔化
C、碘和干冰升华
D、二氧化碳和氧化钠熔化
3、向含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色会
（）
A、变蓝色
B、变深
C、变浅
D、不变
4、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是
（）
A、电泳
B、从外观观察
C、稀释
D、利用丁达尔现象
5、下面有关晶体的叙述中，错误的是
（）
A、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B、在NaCl晶体中，每个Na+（Cl-）周围紧邻6个Cl-（或6个Na+）
C、白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，相邻两条共价键之间的夹角为60°
D、离子晶体在熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏
6、下列关于蛋白质溶液的叙述不正确的是
（）
A、通过盐析作用从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水
B、蛋白质溶液在酸、碱作用下的性质变化是可逆的
C、蛋白质溶液会发生电泳现象
D、利用渗析可以除去蛋白质溶液中的离子或小分子
7、关于SO2净化目的叙述正确的是
（）
①除尘（除去矿尘），防止催化剂中毒
②洗涤（除去砷、硒等化合物），防止催化剂中毒
③干燥（除去水蒸气），防止催化剂中毒
④干燥（除去水蒸气），防止对设备和生产的不良影响
8、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，下列相应结论
不正确的是
（）
A、该反应是置换反应
B、还原性I2＞Cl2
C、非金属性I2＞Cl2
D、氧化性KIO3＞Cl2
9、将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中的液体进行实验。

下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（）
A、加碘水变蓝色
B、加入NaI溶液不变蓝色
C、加入AgNO3溶液产生黄色沉淀
D、加入溴水不变蓝色
10、能正确表示下列反应的离子方程式是
（）
A、在碳酸氢钙溶液中加入盐酸HCO3-+H+===CO2↑+H2O
B、把金属铁放入稀硫酸中2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C、把氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
D、硫化钠水解S2-+2H2O===H2S↑+2OH-
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有1—2个选项符合题意。

）
11、常温时，将500mLpH=5的CuSO4溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为2，若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采取的方法是
（）
A、向溶液中加0.49gCu(OH)2
B、向溶液中加0.31gCuCO3
C、向溶液中加0.0025molH2SO4并加热
D、向溶液中加0.2gCuO
12、家用消毒液发生器是化学知识在生活中创新应用的实例。

该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物，通电时电解槽里二极板上产生大量气泡。

切断电源后所得消毒具有强烈的杀菌能力，且对人体有害，与该发生器有关的反应是
（）
A、2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
B、H2+Cl2===2HCl
C、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D、
NaClO+HCl=NaCl+HClO
13、某物质的晶体面，含A、B、C三种元素，其排列方式如图
所示（其中前后两面心上的B原子未能画出）。

晶体中A、B、C
的原子个数比依次为（）
A、1:3:1
B、2:3:1
C、2:2:1
D、1:3:3
14、只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可区别的下列溶液是
（
）
A、CaCl2和Na2CO3
B、稀H2SO4和Na2CO3
C、Ba(OH)2和NaHCO3
D、NaAlO2和盐酸
15、甲乙两厂排放的污水经初步处理后，分别只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、
SO42-、NO3-、OH-中的各不相同的四种离子（设各离子浓度比较大），若单独排放会造成污染，如将两厂污水按适当比例混合，沉淀后，污水变成无色澄清的NaNO3溶液排出，污染程度会大幅降低。

你认为下列分析正确的是
（）
A、SO42-和NO3-可能来自于同一工厂
B、Cl-和NO3-一定在不同工厂
C、Ag+和Na+可能在同一工厂
D、Fe3+和OH-可能来自同一工厂
16、如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有
淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段
时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质，整个实验过程中
所观察到的现象是
（）
A、漏斗颈内液面下降
B、漏斗颈内液面上升
C、烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成
D、烧杯内液体使磺水变蓝
17、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为
（）
A、加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B、加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
C、加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加HNO3
D、加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
18、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊，由此可以确定原混合气体中
（）
A、一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种
B、一定含有H2、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C、一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种
D、一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
三、（本题包括4小题，共36分）
19、（8分）NaCl晶体、HF晶体、干冰、金刚石中的熔点由高到低的顺序是—
其中在熔融状态下能导电的电解质是———————————————；液态不导电————————————
但为电解质的是————————————；在水溶液中能导电的非电解质是————————。

20、（6分）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。

⑴鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是———————————————————————————————————————————⑵60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。

然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。

从半透膜袋里析出的物质是_________，该操作的名称是________。

21、（10分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水型，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。

⑴配平制取铁酸钠的化学方程式：
____Fe(NO3)3+_____NaOH+______Cl2——______Na2FeO4+______NaNO3+____
NaCl+_____H2O反应中______元素被氧化，转移电子总数为________。

⑵铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。

——————————————————————————————————————————————————
22、（12分）⑴二氧化硫是重要的大气污染物，大量二氧化硫主要来源。

⑵二氧化硫不但本身污染大气，它在大气中经尘粒——————————————————————————
催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨。

形成酸雨的有关化学反应方程式为：。

⑶火力发电厂常用熟石灰吸—————————————————————————————————————————
收煤燃烧产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏，则有关反应的化学方程式为。

⑷某地酸雨经检————————————————————————————————————————————————
验含：C(Na+)=2.3×10-5mol/L，C(Cl-)=3.5×10-5mol/L，C(NH4+)=7.0×10-6mol/L，
C(SO42-)=2.5×10-6mol/L。

则该酸雨的pH值为：______。

四、（本题包括2小题，共32分）
23、（16分）测定Na2CO3晶体中结晶水的含量，至少要在天平上进行4次称量。

⑴第1次做—————————————的称量；第2次做———————————————的称量；第3次做—————————————————的称量；第4次做————————————————的称量。

⑵第1、2次称量的目的是—————————————————————————；第3、4次称量的目的是————————————————————————————————————————————————。

⑶从下列仪器中选出实验所需仪器（用字母填写）——————————————；还需要的仪器是————————————————————————。

A、托盘天平
B、研钵
C、试管夹
D、酒精灯
E、蒸发皿
F、玻璃棒
G、坩埚H、干燥器I、石棉网J、三脚架
⑷晶体中如果含有NaHCO3杂质，求出的结晶水含量会偏—————；晶体脱水后，如果没有放在干燥器内而是在空气中冷却，则求出的结果水含量会偏________。

24、（16分）现需设计一个实验，电解饱和食盐水并测定电解产生氢气的体积（约
15mL），还要检验氯气的氧化
性。

⑴试从下图中选用几种必要的
装置，连接成一套装置，这些装置
接口的顺序（编号）从左到右是。

————————————————
⑵电路的连接是：碳棒接电源_____极，电极反应为——————————————————；电极总反应的化学方程式为————————————————————————————。

⑶验证氯气的氧化性装置为________（序号），发生反应的离子方程式为_______，
装置中的现象为—————————————————————。

——————————————————————
⑷如果装入饱和食盐水为500mL（假定电解前后溶液体积不变），当测得氢气为
16.9mL（标准状况），此时饱和溶液pH约为_________。

五、（本题包括1小题，共8分）
25、（8分）在20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20g/mL。

试计算：
⑴电解时，所取饱和食盐水的质量为_________g。

⑵电解后溶液中NaOH的物质的质量为_______mol/L。

⑶要使溶液恢复原状态，需加入（或通入）________g________。