上海市闵行区2019年中考化学模拟试题(含答案)

高温 点燃
→ 点燃
→
上海市闵行区 2019 年九年级化学二模试题
（满分 150 分，考试时间 100 分钟）
化学部分
相对原子质量：H-1 C-12
O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40
六、单项选择题（共 20 分）
27．食品或调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是
A ．牛奶变酸奶
B ．水果榨果汁
C ．黄豆酿酱油
D ．粮食酿白酒
28．物质的用途不合理的是
A ．盐酸除铁锈
B ．尿素作钾肥
C ．天然气作燃料
D ．氦气充飞艇
29．生活中常见物质，pH 小于 7 的是
A ．食醋
B ．食盐水
C ．糖水
D ．肥皂水
30．属于有机物的是
A ．碳酸钙
B ．甲烷
C ．碳酸
D ．二氧化碳
31．属于盐类的是
A ．醋酸：CH COOH
B ．熟石灰：Ca(OH)
3
2
C ．纯碱：Na 2CO
3
D ．生石灰：CaO
32．灼烧碳酸钾时火焰的颜色呈
A ．红色
B ． 绿色
C ．黄色
D ．紫色
33．实验室制 CO 2 的操作正确的是
A ．连接仪器
B ．检查气密性
C ．取用石灰石
D .验满
34．互为同素异形体的是
A. 冰与干冰
B. 汞与水银
C. 氧气与液氧
D. 金刚石与石墨
35．工业上冶炼金属锰的反应是 3MnO 2+4Al −−−→ 3Mn+2Al 2O 3，反应中的还原剂是 A ．MnO 2
B ．Mn
C ．Al
D ．Al 2O 3
36．化学方程式正确的是
A ．H + O −−−
H O 2
2
2
B ．4P + 5O −−−
2P O 2 2 5
C ．Cu + 2AgCl →CuCl + 2Ag
D ．2Fe + 6HCl →2FeCl + 3H ↑
2
3
2
37．关于水的净化过程描述错误的是
A ．加入明矾使小颗粒凝聚
B ．通入氯气杀菌消毒
生石灰
44．现有盐酸和CaCl
2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X
C．通过沙滤装置除去可溶性杂质D．通过活性炭吸附部分有害物质38．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

推理正确的是
A．碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质C．分子是构成物质的微粒，所以物质一定都是由分子构成的
D．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
39．事实解释错误的是
选项事实
A金刚石比石墨硬度大
B氢气、木炭、一氧化碳都可以冶炼金属
解释
碳原子的内部结构不同都具有还原性
C D 给装水的纸杯加热，纸杯开始时完好无损温度没有达到纸的着火点
酒精灯不用时，需用灯帽盖好酒精分子会不断运动到空气中
40．有关实验现象的叙述正确的是
A．白磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B．将锌粒、镁带分别放入等浓度的稀盐酸中，锌粒反应更剧烈
C．鉴别稀盐酸和稀硫酸，取样分别滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是稀盐酸D．电解水时正、负电极两端产生的气体的体积比约为1:2
41．某化学反应过程的微观示意图，说法正确的是
A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成
42．各组物质能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl
2Na SO
24
B．Na SO
24
HCl KCl
C．CuSO
4NaCl NaNO
3
D．Na CO
23
NaCl Na SO
24
43．实验现象或实验原理正确的是
O
2
水Cu Ag
80℃热水
白磷NaOH
浓溶液小气球
CO
2
生石灰
固体
固体
FeSO
4
溶液
A．白磷始终B．小气球变瘪C．U型管内液D．验证Fe、Cu、Ag 不燃烧面左低右高的金属活动性强弱
溶液的质量变化如图所示，则X是
A ．水
B ．澄清石灰水
C ．纯碱溶液
D ．稀盐酸
45．某公司生产的融雪剂由 NaCl 、NaNO 3、MgCl 2、CuSO 4 中的两种物质组成。

小明为探究
其成分设计并完成下列实验，判断错误的是
A ．一定含有 NaCl
B ．一定含有 MgCl 2
C ．可能含有 NaNO 3
D ．一定不含有 CuSO 4
46．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物50g ，与 500g 质量分数为 14.6%的盐酸充分
反应，将反应后的溶液蒸干得到 54.4g 固体。

则原混合物中金属元素的质量分数为
A ．44%
B ．46%
C ．50%
D ．52%
七、填空题（共 20 分）
47．水是生命之源，水是发展之本。

① 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式
为
（1） 。

② 高铁酸钾（化学式 K 2FeO 4）目前被广泛应用于自来水净化处理领域。

高铁酸钾中铁
元素的化合价为 （2） ，该物质中铁元素处于 （3） （填“游离态”
或“化合态”）。

③ 水是重要的溶剂。

配制 6%的氯化钠溶液 50g ，需要用到的仪器是
（4） 。

A ．酒精灯
B ．玻璃棒
C ．烧杯
D ．量筒
④ 水在化学实验中的作用不可忽视。

下列实验中水起吸收热量作用的是 （5）。

弹簧夹
A ．溶解
B ．铁丝在 O 2 中燃烧
C ．测定空气中 O 2 含量
D ．探究 CO 2 的性质
⑤ “84 消毒液”主要成分是次氯酸钠（NaClO ），制取的化学方程式为：
2NaOH + X → NaClO +NaCl+H 2O ，则 X 的化学式 （6）。

次氯酸钠（NaClO ） 的摩尔质量为 （7） ， 1.5mol NaClO 中约含氯原子
（8） 个，
其中氧元素的质量是
（9） g 。

48．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习，总结了氢氧化钠的四条
a
化
学性质。

酸 Ⅱ Ⅰ 酸碱指示剂
NaOH
盐
Ⅲ
Ⅳ 酸性氧化物
① 为了验证反应Ⅰ，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变
成 （10） 色。

② 反应Ⅱ通常没有明显现象，证明反应发生的依据是 （11）。

③ 写出一个符合反应Ⅲ的化学方程式
（ 12 ） ，其反应类型
（13）。

④ 依据反应Ⅳ氢氧化钠须密封保存，否则在空气中
易变质，其化学反应方程
式
（14）。

49．根据甲乙物质的溶解度曲线回答下列问题：
① 40℃时甲物质的溶解度是 （15） ；
80℃时，乙物质在 10g 水中最多可以溶解 （16） g ， 此时溶质的质量分数是 （17） 。

（精确到 0.1%）
② 甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是 （18） 。

③ 将 b 点的甲溶液转化为 a 点的甲溶液，采取的方法
是 （19） （选填编号）。

50
40 30 20
s(g/100g)
． ．
b
甲
乙
A ．增加溶质
B ．恒温蒸发溶剂 0 20 40 60 80 t ℃
C ．升高温度
D ．降低温度
④ 将 80℃时甲乙的饱和溶液分别降温到 20℃，下列说法正确的是
（20） 。

A ．析出固体的质量：甲>乙
B ．降温后溶质的质量分数：甲<乙
C ．降温后溶剂质量：甲<乙
D ．降温后溶质质量：甲<乙
八、简答题（共 20 分）
50．实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合实验装置图回答有关问题：
① 写出仪器 D 的名称 （1） 。

② 装 置 I 是 固 固 加 热 型 装 置 ， 指 出 其 中 的 错
误 （2）
， 要 改 正 错 误 需 要 操 作 的 按 钮
是 （3） （填字母）。

充分反应后过滤，洗涤、干燥 滤渣 5g
③ 使用装置 II 制取 O 2 时仪器 D 伸入液面以下的原因 （4） ，反应的化学方程
式为 （5） ；如果要使装置 II 具有 能随时控制反应发生和停止的功能，则需要对装置作的改进是 （6） 。

④ 实 验 室 制 取 H 2 、 O 2 、 CO 2 三 种 气 体 ， 可 选 用 装 置 III 来 收 集 的 气 体
有 （7） （填
化学式）。

51．某工厂排出的废液中主要含有硝酸银与硝酸锌。

为回收金属银和硝酸锌晶体，某同
学设计了如下实验。

过量 Y
加适量硝酸银溶液
① 操作 M 是
（8） ； ② 加入过量 X 的目的是
（9）
；
③ 滤液 C 的溶质是 （10） 。

52．某无色气体中可能含有 CO 、CO 2、H 2、N 2 中的一种或几种，现将该气体通过下图所示
装置，观察到Ⅰ：A 装置内未见浑浊出现；Ⅱ：D 装置内无水硫酸铜变蓝；
Ⅲ：E 装置无明显现象；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应完全，浓硫酸 具有吸水性）。

请回答下列问题：
① 由Ⅰ可知混合气体中肯定不含有 （11）
；
② 由Ⅱ可知混合气体中肯定含有 （12） ；
③ 最终收集到的气体是 （13） ；
④ 为了确定该混合气体的最终组成，还需补充的实验或改进的操作是 （14）。

53．两位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数
(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。

① 小敏的方法可用如下流程表示：
样品 10g 加入稀盐酸 50g 加入稀盐酸 50g
充分反应后过滤，洗涤、干燥
滤渣 2.1g
Ⅰ.样品中碳酸钙的质量分数为
（15） 。

足量
稀盐酸
石灰石
B C
NaOH 固体
A
通电→
Ⅱ.稀盐酸的质量分数（根据方程式计算）(16) 。

② 小华取 10 克样品，用右图实验装置进行实验。

其中 C 装置的作用是 （17） 。

反应结束后，
测得 B 装置质量增加了 4.6 克，根据此数据， 算得碳酸钙的质量分数，与事实严重不符， 造成这种情况的可能原因是
（18）。

闵行区 2015 学年第二学期九年级质量调研考试
理 化 试 卷
化学参考答案
说明：1、化学专用名词错不给分；
2、化学方程式有错不给分。

六、单项选择题（每题 1 分，共 20 分）
题号
答案 题号
答案
27
B
37
C 28
B
38
B 29
A
39
A 30
B
40
D 31
C
41
C 32
D
42
B 33
B
43
C 34
D
44
C 35
C
45
A 36
B
46
D
七、填空题（每空 1 分，共 20 分）
47．⑴ 2H 2O −−− 2H
2↑+O 2↑
⑵ +6
⑶ 化合态
⑷ ABC ⑸ BC
⑹ Cl 2
⑺ 74.5g/mol
⑻ 9.03×1023 ⑼ 24
48．⑽ 红
⑾ 反应前后溶液酸碱性的变化（或中和反应放热）
⑿ CuCl 2+ 2NaOH → 2NaCl+Cu(OH)2↓(符合条件都给分) ⒀ 复分解反应
MnO2⑸ 2H 2O 2 −
−
2H 2O + O 2↑
⒁ 2NaOH + CO 2 → Na 2CO 3 + H 2O 49．⒂ 40g/100g 水
⒃ 5
⒄ 33.3%
⒅ 冷却热饱和溶液（或降温结晶） ⒆ AB ⒇ B
八、简答题（除指明外，每空 1 分，共 20 分）
50．⑴ 长颈漏斗
⑵ 试管口向上倾斜
⑶ A(或 AB)
⑷ 起到液封作用（或防止气体逸出）
− → ⑹ 添加多孔隔板和止水夹
⑺ H 2、O 2 51．⑻ 过滤
⑼ 将 AgNO 3 全部反应完 ⑽ ZnCl 2 HCl 52．⑾ CO 2
⑿ H 2 ⒀ N 2
⒁ 将 E 中氢氧化钠溶液改成澄清石灰水（或称量反应前后 E 装置的质量）
53．⒂ 79%
⒃ 解：n(CaCO 3)=5/100=0.05mol
设 HCl 为 x mol
CaCO 3+2HCl→CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑ …………（1 分）
1 2 0.05 x
1:0.05= 2：x x= 0.1mol
……（比例式和答案共 1 分）
0.1×36.5÷50×100%= 7.3% …………（1 分）
答：略
⒄ 吸收空气中的 CO 2 和水蒸气
⒅ B 装置吸收了 CO 2 带出的水蒸气和 HCl 气体。