福建省莆田二十五中2015_2016学年高一化学上学期期中试题(含解析)

2015-2016学年福建省莆田二十五中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确的答案符合题意．3分×18=54分）
1．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）
A．2CO+O22CO2 B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．C+H2O CO+H2 D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
2．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种（）
A．混合物B．氧化物C．单质 D．化合物
3．下列叙述中正确的是（）
A．1mol H2O的质量为18g•mol﹣1
B．CO2的摩尔质量为44g
C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
D．H+的摩尔质量为1g•mol﹣1
4．物质的量相同的不同物质其关系是（）
A．两者质量一定相等 B．两者体积相等
C．两者所含指定的微粒数相等 D．两者摩尔质量相等
5．下列说法中正确的是（）
A．标准状况下，22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
B．含有6.02×1023个He原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C．常温常压下，11.2LCl2含有的Cl2为0.5mol
D．标准状况下，11.2LH2O含有的H2O为0.5mol
6．下列电离方程式错误的是（）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42﹣
C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
7．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）
A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定 D．是否无色透明
8．下列操作中，不用玻璃棒的是（）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．溶解
9．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸这三种无色溶液，它是（）
A．酚酞试剂 B．BaCl2溶液C．石蕊试剂 D．Na2CO3溶液
10．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（）
A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．100mL，21.2g D．500mL，100.7g
11．下列物质的分类正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）
A．32g O2所含的原子数目为N A
B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N A
C．1mol H2O含有的H2O分子数目为N A
D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol
13．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C． D．
14．下列说法正确的是（）
A．1 mol任何气体的体积都是22.4 L
B．1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 L
C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 L
D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L
15．下列图示中关于实验操作或仪器的使用正确的是（）
A．
滴加液体B．
移走加热的蒸发皿
C．
液体药品的取用D．
稀释浓硫酸
16．设N A为阿伏加德罗常数的值．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）
A．L B． L C．L D．L
17．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（）
A．无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca2+
B．无色试液加入KOH溶液，加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH4Cl C．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液呈碱性
D．无色试液焰色反应呈紫色，结论：试液是钾盐溶液
18．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）
A．溶于500mL水中
B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml
D．溶解后溶液的总体积为1L
二、填空题（每空2分，共26分）
19．9.8gH2SO4的物质的量是；2.0molH2O的质量是．
20．配制500ml，0.200mol•L﹣1KCl溶液，需要KCl的质量为g．
21．写出下列物质的电离方程式．
（1）HNO3：
（2）K2CO3：．
22．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明．请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3②碘酸钠③KOH ④I2O5
⑤NaCl五种（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有（填序号）．
（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时（填易分解或难分解）．
23．将下列各分离物质方法的代表字母，填在各小题末的横线上：
A．过滤法；B．结晶法；C．分液法；D．萃取分液法；E．蒸馏法； F．升华法
（1）除去植物油中的水（2）除去食盐水中的泥沙
（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离（4）将自来水制为纯净水．
三、实验题：（每空2分，共12分）
24．实验室用固体烧碱配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量g的烧碱固体，固体应放在中称量．
（2）配制过程中一定不需要使用的仪器是（填写代号）
A、烧杯
B、玻璃棒
C、500ml容量瓶
D、锥形瓶
E、胶头滴管
F、洗瓶
（3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填写代号）
A、使用容量瓶前检查是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用NaOH溶液洗涤
C、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（填写代号）
①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验
②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯
③转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容
④定容时俯视观察液面
⑤定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线．
⑥配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶
⑦定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出．
四、计算题
25．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气．
（1）请写出反应的化学方程式．
（2）现欲制取2.24L（标准状况）的氧气，需要消耗高锰酸钾多少克？（3）生成的二氧化锰的物质的量是多少？
2015-2016学年福建省莆田二十五中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确的答案符合题意．3分×18=54分）
1．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）
A．2CO+O22CO2 B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．C+H2O CO+H2 D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据化合反应是指由两种或两种以上物质反应只生成一种物质的反应；氧化还原反应是化合价变化的反应．
【解答】解：A、2CO+O22CO2是化合反应，反应中碳元素和氧元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确；
B、CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C、C+H2O CO+H2属于置换反应不属于化合反应，反应中铁和铜元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O属于复分解反应不属于化合反应，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选：A．
【点评】本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，难度不大，抓住氧化还原反应中反应前后元素的化合价发生变化．
2．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种（）
A．混合物B．氧化物C．单质 D．化合物
【考点】臭氧；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】根据化学式中看出元素的种类，单质是由同一种元素组成纯净物来分析；
【解答】解：A、混合物无固定的化学式，而臭氧有，故A错误；
B、氧化物必须有两种元素，而臭氧只有一种元素组成，故B错误；
C、臭氧的化学式是O3，可知臭氧是由同一种元素组成的纯净物，所以臭氧是一种单质，故C 正确；
D、化合物要由两种或两种以上的元素组成的纯净物，而臭氧只有一种元素组成，故D错误；故选：C．
【点评】本题主要考查物质的分类，掌握混合物、氧化物、单质、化合物等概念是解题的关键，难度中等．
3．下列叙述中正确的是（）
A．1mol H2O的质量为18g•mol﹣1
B．CO2的摩尔质量为44g
C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
D．H+的摩尔质量为1g•mol﹣1
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】A.1mol H2O的质量为18g；
B．CO2的摩尔质量为44g/mol；
C.1mol任何物质的质量以g为单位，在数值上等于该物质的相对分子质量；
D．H+的相对离子质量为1，其摩尔质量为1g•mol﹣1．
【解答】解：A．H2O的摩尔质量为18g•mol﹣1，1mol H2O的质量为18g，故A错误；
B.1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol，故B错误；
C.1mol任何物质的质量以g为单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，质量与相对分子质量单位不同，且质量单位并不都是g，故C错误；
D．H+的相对离子质量为1，其摩尔质量为1g•mol﹣1，故D正确，
故选：D．
【点评】本题考查摩尔质量，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
4．物质的量相同的不同物质其关系是（）
A．两者质量一定相等 B．两者体积相等
C．两者所含指定的微粒数相等 D．两者摩尔质量相等
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】A．摩尔质量不一定相等；
B．不一定都是气体，且所处状态不一定相同；
C．物质的量相同，所含指定的微粒数相等；
D．未明确具体物质，不能确定摩尔质量．
【解答】解：A．未明确具体物质，摩尔质量不一定相等，则物质的量相同时，质量不一定相等，故A错误；
B．不一定都是气体，且所处状态不一定相同，不能确定体积是否相等，故B错误；
C．物质的量相同，所含指定的微粒数相等，故C正确；
D．未明确具体物质，不能确定摩尔质量，故D错误，
故选：C．
【点评】本题考查物质的量计算、摩尔质量、气体摩尔体积，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
5．下列说法中正确的是（）
A．标准状况下，22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
B．含有6.02×1023个He原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C．常温常压下，11.2LCl2含有的Cl2为0.5mol
D．标准状况下，11.2LH2O含有的H2O为0.5mol
【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．标准状况下，1mol任何气体的物质的量约为1mol；
B．稀有气体为单原子分子，1mol氦原子组成1mol氦气分子；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
D．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．
【解答】解：A．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，都含有约6.02×1023个分子，故A正确；
B．含有6.02×1023个He原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量，故C错误；D．标准状况下，水不是气体，不能利用标况下的气体摩尔体积计算11.2LH2O的物质的量，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件、稀有气体为单原子分子；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
6．下列电离方程式错误的是（）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42﹣
C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
【考点】电离方程式的书写．
【分析】A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；
B．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子；C．氯化镁为盐，属于强电解质，完全电离出镁离子和氯离子；
D．氢氧化钡为强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子．
【解答】解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；
B．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确；C．氯化镁为盐，属于强电解质，完全电离MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正确；
D．氢氧化钡为强碱，完全电离Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
7．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）
A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定 D．是否无色透明
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断．
【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，
故选A．
【点评】本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，注意基础知识的积累，难度不大．
8．下列操作中，不用玻璃棒的是（）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．溶解
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流，根据各实验的实验目的确定是否需要玻璃棒．
【解答】解：A．过滤时用玻璃棒引流，故A不选；
B．蒸发时用玻璃棒搅拌，以免局部过热，故B不选；
C．蒸馏时不用玻璃棒，故C选；
D．溶解时常用玻璃棒搅拌，以加速物质的溶解，故D不选．
故选C．
【点评】本题考查化学实验基本操作，为高频考查，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，把握常见操作的原理、步骤、方法和注意事项，难度不大．
9．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸这三种无色溶液，它是（）
A．酚酞试剂 B．BaCl2溶液C．石蕊试剂 D．Na2CO3溶液
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液呈碱性，期中氢氧化钙可与碳酸盐碳酸钙沉淀，盐酸呈酸性，可与碳酸盐生成二氧化碳气体，以此解答该题．
【解答】解：A．氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液呈碱性，滴加酚酞不能鉴别，故A错误；B．加入氯化钡，不能鉴别三种物质，都不反应，故B错误；
C．滴加石蕊，不能鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，故C错误；
D．氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠生成沉淀，盐酸反应生成气体，可鉴别，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大，注意相关知识的学习和积累．
10．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（）
A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．100mL，21.2g D．500mL，100.7g
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】计算题．
【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM 进行计算．
【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，
则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，
m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，
故选A．
【点评】本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格．
11．下列物质的分类正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．
【解答】解：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；
B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；
C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；
D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．
12．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）
A．32g O2所含的原子数目为N A
B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N A
C．1mol H2O含有的H2O分子数目为N A
D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、根据N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）N A=2N A计算．
B、根据N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）N A计算．
C、根据N=nN A计算．
D、根据n=计算．
【解答】解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）N A=2N A=2N A/mol=2N A，故A错
误．
B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）N A=3×0.5mol×N A=1.5N A，故B正确．
C、N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故C正确．
D、n===0.5mol，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟记阿伏伽德罗常数的有关公式．
13．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）
A．B．C． D．
【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．
【专题】计算题．
【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答．
【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，
CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，
故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4＞CO2＞O2＞SO2，
故选D．
【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．
14．下列说法正确的是（）
A．1 mol任何气体的体积都是22.4 L
B．1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 L
C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 L
D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L
【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．
【专题】化学用语专题．
【分析】A、根据温度和压强影响气体的体积进行分析；
B、氢气的摩尔质量为2g/mol；不是标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；
C、必须是气体，才能使用标况下的气体摩尔体积计算体积；
D、根据标况下的气体摩尔体积的进行判断．
【解答】解：A、标况标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，所以1mol气体的体积不一定是22.4L，故A错误；
B、1mol氢气的质量是2g，没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol氢气的体积，故B错误；
C、必须是气体，在标况下，1mol气体所占的体积都约是22.4 L，故C错误；
D、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，标况下1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了气体摩尔体积、物质的量的简单计算，题目难度不大，注意标准状况下的条件要求及物质状态，要求学生掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的关系．
15．下列图示中关于实验操作或仪器的使用正确的是（）
A．
滴加液体B．
移走加热的蒸发皿
C．
液体药品的取用D．
稀释浓硫酸
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．滴定时，胶头滴管不能伸到锥形瓶中；
B．不能用手拿热的蒸发皿；
C．符合倾斜45°、标签正对手心、瓶塞倒放等；
D．不能在量筒中稀释浓硫酸．
【解答】解：A．滴定时，胶头滴管不能伸到锥形瓶中，应悬空正放，图中装置不合理，故A 错误；
B．不能用手拿热的蒸发皿，应用坩埚钳取热的蒸发皿，故B错误；
C．符合倾斜45°、标签正对手心、瓶塞倒放等，取液体的操作正确，故C正确；
D．不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及液体的取用、溶液的稀释、胶头滴管的使用及滴定等，侧重实验操作和实验装置的考查，综合性较强，题目难度不大．
16．设N A为阿伏加德罗常数的值．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）
A．L B． L C．L D．L
【考点】气体摩尔体积．
【分析】根据n=、N=n×N A、V=n×V m来计算．
【解答】解：由n=可知，同种气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为，
由N=n×N A可知，气体的物质的量为，则在标准状况下占有的体积应为L，
故选A．
【点评】本题考查有关以物质的量为中心的计算，明确质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系即可解答题目较简单．
17．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（）
A．无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca2+
B．无色试液加入KOH溶液，加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH4Cl C．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液呈碱性
D．无色试液焰色反应呈紫色，结论：试液是钾盐溶液
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．钙离子、钡离子等都和碳酸根离子反应生成白色沉淀；
B．加热条件下，氨根离子和氢氧根离子反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；C．石蕊试液变色范围是5﹣8；
D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察．
【解答】解：A．钙离子、钡离子等都和碳酸根离子反应生成白色沉淀，所以无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中可能含Ca2+或钡离子或二者都有，故A错误；
B．加热条件下，氨根离子和氢氧根离子反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，无色试液加入KOH溶液，加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含铵盐，故B错误；
C．石蕊试液变色范围是5﹣8，所以无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液呈碱性，故C 正确；
D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及焰色反应、酸碱指示剂、离子检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意：B中如果不加热就不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，为易错点．
18．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）
A．溶于500mL水中
B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml
D．溶解后溶液的总体积为1L
【考点】溶液的配制．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.05mol，配制0.1mol/L硫酸铜溶液，所配制的溶液体积为：=0.5L=500mL，据此进行解答．
【解答】解：8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.05mol，所配制的溶液体积为：=0.5L=500mL，
A.8g硫酸铜溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B．根据以上计算可知，配制的溶液体积为500mL，故B错误；
C.8g无水硫酸铜的物质的量为0.05mol，配制成0.1mol/L的溶液，配制的溶液总体积为500mL，故C正确；
D．配制的溶液体积为0.5L，不是1L，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配物质的量浓度的概念及计算方法，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法．
二、填空题（每空2分，共26分）
19．9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol ；2.0molH2O的质量是36g ．
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】根据n=计算硫酸的物质的量，根据m=nM计算水的质量．
【解答】解：H2SO4的摩尔质量为98g/mol，9.8gH2SO4的物质的量是=0.1mol；
H2O的摩尔质量为18g/mol，2.0molH2O的质量是2mol×18g/mol=36g，
故答案为：0.1mol；36g．
【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．
20．配制500ml，0.200mol•L﹣1KCl溶液，需要KCl的质量为7.45 g．
【考点】溶液的配制．
【专题】溶液浓度的计算．
【分析】依据n=CV计算需要溶质的物质的量，依据m=nM计算需要溶质的质量，据此解答．【解答】解：配制500ml，0.200mol•L﹣1KCl溶液，需要氯化钾的物质的量
n=CV=0.200mol/L×0.5L=0.100mol，
需要氯化钾的质量m=nM=0.100mol×74.5g/mol=7.45g；
故答案为：7.45．
【点评】本题考查了以物质的量为核心的计算，掌握物质的量浓度、摩尔质量的概念及计算公式是解题关键，题目难度不大．
21．写出下列物质的电离方程式．
（1）HNO3：HNO3=H++NO3﹣
（2）K2CO3：K2CO3=2K++CO32﹣．
【考点】电离方程式的书写．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】（1）硝酸为强电解质，完全电离，用等号；
（2）碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离．
【解答】解：（1）硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式：HNO3=H++NO3﹣；
故答案为：HNO3=H++NO3﹣；
（2）碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式：K2CO3=2K++CO32﹣；
故答案为：K2CO3=2K++CO32﹣．
【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意强电解质完全电离用等号，弱电解质部分电离用可逆号，题目难度不大．
22．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明．请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：。