高一化学下学期第一次月考试题(含答案)

高一化学下学期第一次月考试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32

Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷 (选择题共48分)

一、选择题（本题共24个小题，1—18每小题2分，19—22每小题3分，共 48 分）

1．有关下列物质的用途，叙述不正确

．．．的是（）

A．氨容易液化，常用作制冷剂

B．浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、NH3等气体

C．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D．Cl2、ClO2、O3均可作自来水的杀菌、消毒剂

2.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )

A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B.探究NO和N2O可能化合生成NO2

C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3

D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO 的漂白作用

3．某同学设计如下微型实验装置用以验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达不正确

．．．的是（）A．a棉球褪色，验证SO2具有漂白性

B．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质

C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性

D．只能用烧碱溶液吸收尾气

4.下列各组微粒具有的质子数和电子数分别相同的是（）

A．OH－、H2O、F－ B．N2H4、HS－、H2O2

C．H3O＋、NH4＋、NH2－ D．HCl、F2、H2S

5.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（）

a(干燥气体) b(液体)

A NO 水

B CO2 4 mol/L NaHCO3溶液

C Cl2饱和NaCl水溶液

D NH3 1 mol/L盐酸

6.下列叙述不正确的是( )

A．同周期主族元素中，ⅠA族金属元素的原子半径最大

B．ⅦA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子

C．室温时，ⅦA族元素的单质都是气体

D．同为ⅠA族金属元素的原子，半径越大，越容易失去电子

7.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质

A 浓氨水CaO NH3H2O

B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

C 稀硝酸Cu NO2H2O

D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

8．下列说法正确的是（）

①1H、D、T为三种不同的核素；

②1H、2H、3H互为同位素；

③D的质量数为1；

④114号元素位于周期表第七周期VA族；

⑤同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；

A．②③④B．①③⑤C．①②⑤D．①②③

9.有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再继续向甲中加入丙，溶液颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液中依次含有（）

A. NaBr、KCl、KI

B. KCl、KI 、NaBr

C. NaBr、KI、KCl

D. KI、NaBr、KCl

10．在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO3-中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

11．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；

②单质在反应中都只能作氧化剂；

③对应的含氧酸都是强酸；

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体．

A．全部 B．只有①②C．只有①②③④ D．只有①②④⑤

12.关于下列反应的叙述正确的是( )

A．由SiO2＋2C Si＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强

B．由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强

C．由Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强

D．由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强

13.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是( )

A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②

D.所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③

14.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )

15．下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是 ( )

A．浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现出强氧化性。

B．浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2

C．常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸

D．可用稀硫酸与FeS反应制取H2S气体

16．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+

B．在强碱性溶液中： Na+、K+、AlO2—、Cl—

C．无色溶液中： Fe3+、MnO4—、Cl—、H+

D．无色溶液中： ClO—、Na+、SO32—、K+

17．下列实验现象和结论一致，正确的是（）

A．氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在

C．氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在

18．下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．少量SO2通入Ca(OH)2溶液中：SO2+OH—＝HSO3—

B．稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2＝2NH4++CO32- +H2O

C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

D．Cl2与烧碱溶液反应：Cl2+OH-＝Cl- +ClO-+H2O

19. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物

B．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐

C．X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

20. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )

A.1∶4

B.1∶5

C.2∶3

D.2∶5