高一化学高中化学人教版试题答案及解析

高一化学高中化学人教版试题答案及解析
1.催化氧化的产物是的醇是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】选项中均为醇，含﹣OH，与﹣OH相连C上有2个H能被氧化生成﹣CHO，即含﹣OH结构，以此来解答．
CH
2
解：A．含﹣CH
OH结构，可催化氧化生成醛为，故A选；
2
B．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故B不选；
C．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故C不选；
D．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故D不选；
故选A．
2.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常见物质，利用这些物质能完成的实验是
①白酒中是否含甲醇②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸（）
A．①②B．①③C．①②③D．②③
【答案】D
【解析】利用食醋与小苏打反应产生气体可以鉴别食盐和小苏打；蛋壳中含有碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以利用食醋中的醋酸可以鉴别蛋壳中的碳酸钙是否溶于酸，所以答案选D。

【考点】考查物质的化学性质
3.下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是：
A．麦芽糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素
【答案】B
【解析】麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种物质，淀粉、纤维素水解的最终产物只有葡萄糖；答案选B。

【考点】考查糖类的水解
（白磷s）△H = +17kJ•mol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是
4. 4P（红磷s）P
4
A．正反应是一个放热反应
B．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
D．白磷比红磷稳定
【答案】B
【解析】A．根据化学方程式4P（红磷s）→P
4
（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，焓变大于零，该反
应为吸热反应，A项错误；B．该热化学方程式的正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，即
当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，B项正确；C．热化学方程式的系数只能表示物质的量，
当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，C项错误；D．根据4P（红磷s）→P
4
（白磷s）
△H=+17kJ•mol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，红磷比白磷稳定，
D项错误；答案选B。

【考点】考查化学反应中的能量变化，热化学方程式的意义等知识。

5.等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是
A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸
【答案】B
【解析】A．硝酸与灼热的铜反应产生Cu(NO
3)
2
，反应后固体质量减少，错误。

B．Cu灼热产生
CuO，CuO与乙醇在加热时发生反应：CuO+CH
3CH
2
OH Cu+H
2
O+CH
3
CHO，因此铜的质
量不变，正确。

C．Cu在酒精灯上灼热后变为CuO，加入石灰水，会使Ca(OH)
2
溶解度降低，
析出的Ca(OH)
2
附着在Cu丝上，因此铜片质量增加，错误。

D．Cu在酒精灯上灼热后变为CuO，
加入盐酸，发生反应产生CuCl
2
和水，铜片质量减少，错误。

【考点】考查灼热的铜片与物质反应的质量变化的关系的正误判断的知识。

6.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。

采用的不同的冶炼方法。

你认为选择的
原则主要是依据 ( ）
A．金属熔点的高低
B．金属阳离子得电子的能力
C．金属在自然界的存在形式
D．金属元素在地壳中的含量
【答案】B
【解析】不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即
金属阳离子得电子的能力，答案选B。

【考点】本题主要是考查确定金属冶炼方法的依据
【名师点晴】该题难度不大，注意根据金属的活动性强弱确定金属的冶炼方法。

根据金属的活动
性强弱选择合适的冶炼方法，金属的活动性强弱和金属阳离子得电子能力之间有关系，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。

7.下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是( )
①CH
4(g)＋2O
2
(g)===CO
2
(g)＋2H
2
O(g) ΔH
1
CH
4
(g)＋2O
2
(g)===CO
2
(g)＋2H
2
O(l) ΔH
2
②NaOH(aq)＋H
2SO
4
(浓)===Na
2
SO
4
(aq)＋H
2
O(l) ΔH
3
NaOH(aq)＋CH
3COOH(aq)===CH
3
COONa(aq)＋H
2
O(l) ΔH
4
A．ΔH
1>ΔH
2
；ΔH
3
>ΔH
4
B．ΔH
1
>ΔH
2
；ΔH
3
<ΔH
4
C．ΔH
1＝ΔH
2
；ΔH
3
<ΔH
4
D．ΔH
1
<ΔH
2
；ΔH
3
<ΔH
4
【答案】B
【解析】ΔH的大小比较要带符号比较，即放热反应放出的热量越多，ΔH越小。

第①组中甲烷燃
烧生成液态水时放出的热量多，即ΔH
1>ΔH
2
；第②组第一个反应中多一个浓硫酸稀释的放热过程，
第二个反应多一个醋酸电离的吸热过程，第一个反应放出的热量多，即ΔH
3<ΔH
4
，答案选B。

【考点】考查ΔH的大小比较。

8.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A．干燥的
B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的
D．以上三项均要求的
【答案】B
【解析】容量瓶使用前必须检漏，B正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，
但不能用欲配溶液润洗。

9.为了配制100 mL 1 mol·L−1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。

其中操作错误的是
A．①②③B．③④⑤
C．②③⑤D．①③⑤
【答案】D
【解析】溶液的配制分为五个步骤：(1)计算；(2)称量(或量取)；(3)溶解(或稀释)；(4)转移(洗涤)；
(5)定容(摇匀)。

①用托盘天平称量像氢氧化钠等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的
烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法
得出氢氧化钠的质量；③步骤中，应把冷却至室温的稀溶液沿玻璃棒注入容量瓶(“引流”)，并用少
量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也一并注入容量瓶(“洗涤”)；⑤步骤中，定容时，先往容量瓶中小
心地加水，直到液面接近刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。

10.下表各组物质中，满足图种物质一步转化关系的选项是
【答案】C
【解析】Na NaOH NaHCO
3，但NaHCO
3
不能完成到Na的转化，故A错误；Cu
CuSO
4Cu(OH)
2
，但Cu(OH)
2
不能完成到Cu的转化，故B错误；C CO
CO
2C，可一步完成，故C正确；Si SiO
2
，但SiO
2
不能一步转化为H
2
SiO
3
，
故D错误。

11.下列说法正确的是
A．高锰酸钾完全分解后的固体产物是纯净物
B．氮气和液氮混合后仍为纯净物
C．金刚石和石墨燃烧后产物都是CO
2
，因此金刚石和石墨是同一种物质
D．根据组成元素，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物；根据化学性质，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物
【答案】B
【解析】高锰酸钾(KMnO
4)完全分解，生成MnO
2
、K
2
MnO
4
和O
2
，其中MnO
2
和K
2
MnO
4
为固体，
是混合物，A项错误；氮气和液氮只是状态不同，实际都是同一种物质——N
2
，B项正确；金刚
石、石墨均是同一种元素——碳构成的物质，虽然二者的产物均为CO
2
，但由于它们本身的结构不同，化学性质不同，因此它们并不是同一种物质，C项错误；根据化学性质，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，根据元素组成，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，D项正好说反，所以D项错误。

12.下列物质的转变，不能一步实现的是
A．Al
2O
3
―→Al(OH)
3
B．K
2
SO
4
―→KOH
C．Zn―→ZnCl
2D．MgCl
2
―→Mg(OH)
2
【答案】A
【解析】各类物质相互转化关系中，是指的同类物质的一些共性，同时也要注意同类物质也有其
特性。

如A，金属氧化物Al
2O
3
不能溶于水，也不会与水反应，就不能通过一步反应生成Al(OH)
3
，
但是可通过下列反应达到目的：Al
2O
3
+6HCl2AlCl
3
+3H
2
O，AlCl
3
+3NaOH Al(OH)
3
↓+3NaCl，
其他的选项均可以实现。

13.下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。

下列四组选项中，符合图示要求的是
【答案】C
【解析】
14.将符合反应类型的选项字母填在横线上：
A．Fe
3O
4
+4CO3Fe+4CO
2
B．2KMnO
4K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
C．Zn+H
2SO
4
ZnSO
4
+H
2
↑
D．CaCO
3+2HCl CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
E．C
2H
5
OH(酒精)+3O
2
2CO
2
+3H
2
O
F．3Fe+2O
2Fe
3
O
4
G．CuO+H
2Cu+H
2
O
H．HCl+NaOH H
2
O+NaCl
(1)属于化合反应的有________；
(2)属于分解反应的有________；
(3)属于复分解反应的有________；
(4)属于置换反应的有________。

【答案】(1)F
(2)B
(3)D、H
(4)C、G
【解析】A是两种化合物反应，生成一种单质和一种化合物，而E则是一种单质与一种化合物生成两种新的化合物，均不在研究的四种基本反应类型中；B由一种物质反应生成三种新的物质，
故属于分解反应，C和G均满足置换反应的要求；在D中，反应生成的H
2O和CO
2
其实质是反
应中生成的H
2CO
3
发生分解反应的产物：H
2
CO
3
H
2
O+CO
2
↑，H属于两种物质之间相互交换成
分，故D、H都属于复分解反应；F是两种物质化合生成一种物质，属于化合反应。

15.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)下图是在实验室中进行Fe(OH)
3
胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是
______________________，原因是_______________________________ (试从分散系分类的角度进行解释说明)。

(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是_______________________________。

(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法：________________________________。

【答案】(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，光束穿过这些水雾产生丁达尔效应
(3)打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可(合理即可)
【解析】题图光线通过了两种分散系(空气和氢氧化铁胶体)而通过空气时看不到通路。

树林中观察到的雾的丁达尔效应效果与雾的浓度有关，在家中也可人造雾景，如打开空气加湿器，打开盛热水的暖瓶盖等。

16.下列物质属于电解质且能导电的是
A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠
【答案】D
【解析】铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故A错误；碳酸钠晶体中没有自由移动的离子或电子，不导电；碳酸钠晶体溶于水或者熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；硝酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硝酸根离子，能导电，但它是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于化合物，是电解质，故D正确。

17.下列离子方程式正确的是
A．稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+Fe3++H
2
↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：+Ba2+BaSO
4
↓
C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO
3+2H+Ca2++CO
2
↑+H
2
O
D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH−H
2
O 【答案】C
【解析】A项中应生成Fe2+；B项中反应同时有Cu(OH)
2沉淀生成；D项中Cu(OH)
2
是难溶物，
不应写成离子形式。

18.下列关于摩尔质量叙述中正确的是
A．1 mol CO的质量是28 g·mol−1
B．硫酸根离子的摩尔质量是98 g
C．Cl
2
的摩尔质量是71 g·mol−1
D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol−1
【答案】C
【解析】本题主要考查摩尔质量、质量、相对分子质量的单位。

质量的单位为“g”，A错误；摩尔质量的单位为“g·mol−1”，B错误；相对原子质量的单位为“1”，可以省略不写，D错误。

19.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl
2+2KI===2KCl+I
2。

请回答
下列问题：
(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。

(2)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为紫红色溶液)。

(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如下图实验装置中的错误之处。

(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)
①________________________________；
②________________________________。

【答案】(1)过滤萃取、分液
(2)D
(3)①温度计下端的水银球不能插入溶液中，应位于支管口
②冷凝管(或冷凝器)中水流方向反了
【解析】(1)将海藻灰的悬浊液分离成残渣和溶液是通过过滤的实验操作来实现的；含碘的水溶液转化成含碘的有机溶液则需要先萃取再分液来完成。

(2)四氯化碳的密度大于水，分层后位于下层，结合碘水和CCl
4
的体积分别为3 mL和1 mL可以判断D正确。

(3)由蒸馏的基本实验装置图和原理可知，温度计下端的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管中水流方向应为下进上出。

20.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-＝H
2
O表示的是
A．2NaOH + H
2SO
4
= Na
2
SO
4
+2H
2
O
B．Ba（OH）
2+2HCl = BaCl
2
+2H
2
O
C．Cu（OH）
2+ 2HNO
3
=Cu（NO
3
）
2
+2H
2
O
D．KOH+ HCl = KCl+H
2
O 【答案】C
【解析】H++OH-＝H
2O表示的是可溶的强酸、强碱反应生成可溶性盐和水，C中Cu（OH）
2
是
难溶物，在离子方程式中要写成化学式。

【考点】离子方程式的表示含义。

21.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。

下图是从海水中提取某些原料的。

下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na
2CO
3
溶
液―→NaOH溶液―→BaCl
2
溶液―→过滤后加盐酸
B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴
C．第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步
D．第④步中，SO
2
起氧化作用
【答案】B
【解析】A、分析流程图，除去粗盐中的杂质时，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量
的离子也应除去，故应先加氯化钡溶液再加碳酸钠溶液，以除去过量的钡离子，错误；B、溴离
子在海水中的浓度较小，必须经过浓缩、富集才有利于得到溴单质，从第③步到第⑤步的目的是
浓缩、富集溴，正确；C、第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应的为③④⑤，共有3步，错误；
D、第④步中，SO
2
起还原作用，错误。

【考点】考查海水的综合利用。

22.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属
于氧化还原反应的是()
A．食物长时间放置后变质腐败
B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
【答案】C
【解析】A．食物长时间放置易被空气中氧气氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B．液化石油气的燃烧属于氧化还原反应，故B不选；C．用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附
性，属于物理变化，故C选；D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为生锈的过程，故D不选；故选C。

【考点】考查氧化还原反应
23.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是
A．BaCl
2、H
2
SO
4
、MgCl
2
B．CaCl
2
、HNO
3
、BaCl
2
C．CaCl
2、HNO
3
、NaCl D．BaCl
2
、HCl、Na
2
SO
4
【答案】D
【解析】碳酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀，则甲是氯化钡或氯化钙，白色沉淀是碳酸钡或碳酸
钙沉淀。

白色沉淀能和过量的乙反应生成气体，因此乙应该是酸。

所得溶液中继续加入丙又产生
白色沉淀，所以丙应该是硫酸，产生的白色沉淀是硫酸钡，则甲是氯化钡，因此正确的答案选D。

【考点】考查物质推断与检验的实验判断
24.设N
A
为阿伏加德罗常数的值。

如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状
况下的体积是（）L
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】由题意可知，ag气体的物质的量是b/N
A
mol，则该气体的摩尔质量是
a/b/N
A =aN
A
/bg/mol，所以cg该气体的物质的量为bc/aN
A
mol，则标准状况下的体积是
22.4bc/aN
A
L，答案选A。

【考点】考查气体的物质的量、分子数、阿伏伽德罗常数、体积的换算关系
25.设N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．常温常压下，11.2LCO
2所含有的分子数为0.5N
A
B．标准状况下，18g水含有的氢原子数为N
A
C．Imol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为N
A
D．78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应，转移的电子数目为N
A 【答案】D
【解析】A．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LCO
2所含有的分子数不是0.5N
A
，
A错误；B．标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算含有的氢原子数，B错误；C．不能确定1mol/L的NaOH溶液的体积，不能计算其中含有的Na+数，C错误；D．78g过氧化钠是1mol，与足量的二氧化碳反应，转移的电子数目为N
A
，D正确，答案选D。

【考点】考查阿伏加德罗常数的计算
【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中
Na
2O
2
与CO
2
的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。

避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能
有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

26.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
【答案】D
【解析】气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M= =32g/mol，故选D。

点睛：能灵活运用公式是解本题的关键。

注意摩尔质量的单位是g/mol。

本题的思路为：
先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量。

27.标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H
2、O
2
的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体
积如图所示，若将装置右边H
2、O
2
的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右
滑最终停在容器的正中央，则原来H
2、O
2
的体积比最接近于（）
①2：7②5：4③4：5④7：2．
A．①②B．②④C．③④D．①③
【答案】C
【解析】假设空气的物质的量为1摩尔，反应前，左右两室的体积之比为1:3，反应前右室的物
质的量为3摩尔，反应弧，活塞处于中央，两室体积相等，则两室的气体的物质的量相等，反应
后右室气体物质的量为1摩尔，氢气和氧气反应生成水，假设氧气和氢气的物质的量分别为xmol，ymol，若氢气过量，则有y-2x=1，x+y=3，解x=2/3，y=7/3，x:y=2:7.若氧气过量，则有
x+y="3" x-y/2="1" 解x=5/3，y="4/3" ， x:y=5:4。

选A。

【考点】有关混合的计算
28.研究性学习小组欲用化学方法侧量一个不规则容器的体积。

把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。

待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满
容器，从中取出溶液l00mL ，该溶液怡好与20mL0.1mol/LAgNO
3
的溶液完全反应。

（1）求100mL NaCl溶液的物质的量浓度_________________
（2）试计算该容器的体积_________________。

【答案】 0.02mol/L 30 L
【解析】设100ml溶液中含有xmolNaCl，则 Ag++ Cl-=" AgCl↓" 。

100mLNaCl溶液中含有溶质
的物质的量是n= 0.02L×0．100mol/L ，可得n=0.002mol，所以NaCl溶液的物质的量浓度为
c="n÷V=0.002mol÷" 0.1L=0.02mol/L，35.1gNaCl的物质的量为35.1g÷58.5g/mol=0.6mol。

设不
规则容器的体积为V，则有：0.6mol÷V＝0.02mol/L，解得V=30L。

【考点】本题考查物质的量浓度的计算的知识。

29.同温同压下，两个相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H
2和Cl
2
的混合气体，两
容器内的气体一定具有相同的
A．原子数B．相对分子质量C．质量D．密度【答案】A
【解析】A项，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，HCl、H
2和Cl
2
都是双原
子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，A正确；B项，由于氢气和氯气的物质的量关
系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，所以H
2和Cl
2
的混合气体的
平均相对分子质量不一定与HCl的相等，B错误；C项，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，C错误；D项，由于氢气和氯气的物质
的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故密度不一定相等，
D错误。

30.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全被还原后，
溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()
A．0.4 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．0.8 mol·L-1D．1.0 mol·L-1
【答案】C
【解析】，0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉生成0.3 mol Fe2+，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量0.4 mol，Fe2+的物质的量浓度为mol / L，故C正确。

【考点】本题考查物质的量浓度。

31.下列有关摩尔的使用正确的是（）
A．1mol O的质量为16g·mol－1
B．0.5mol He约含有6.02×1023个电子
C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子
D．每摩尔物质均含有6.02×1023个原子
【答案】B
【解析】A、1molO的质量为16g;B、He为单原子分子,每个He含有2个电子;C、2H表示2个
氢原子,不能表示2mol氢原子;D、每摩尔微粒均含有6.02×1023个微粒.
【考点】物质的量的单位
32.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
【答案】A
【解析】由图中第一个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称过滤；
由图中第二个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称蒸发；
由图中第三个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称蒸馏；
由图中第四个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称是分液．
故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液．
故选A．
【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单．
33.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 ( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
【答案】C
【解析】A．过滤适用于固液混合物的分离，花生油与水均为液体，错误；B．蒸馏适用于分离沸
点不同的互溶的液体混合物，错误；C．分液适用于分离互不相溶的液体，如花生油与水互不相溶，可以用分液的方法分离，正确；D．萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法，错误。

【考点】考查物质的分离方法的知识。

34.下列叙述正确的是（）
的质量为44g/mol
A．1 mol CO
2
B．CO
2
的摩尔质量为44g
C．CO
2的摩尔质量等于CO
2
的相对分子质量
D．N
A 个CO
2
分子的质量(以克为单位)与CO
2
的相对分子质量在数值上相同
【答案】D
【解析】A. 质量的单位是g，不是g/mol，故A错误；B. CO
2
的摩尔质量为44g/mol，故B错误；
C. 摩尔质量和相对分子质量单位不一样，是两个不同的物理量，不可能相等，故C错误；
D. N
A
个CO
2的质量为44g，CO
2
的相对分子质量是44，两者在数值上相同，故D正确；答案为D。

【考点】考查摩尔质量的单位。

35.某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积，把46.8 g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。

待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器，从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol/LAgNO
3
溶液完全反应。

（1）求配制的NaCl溶液的物质的量浓度________________。

（2）试计算该容器的体积________________。

【答案】 0.02mol/L 40 L
【解析】设100ml溶液中含有xmolNaCl，则 Ag++ Cl-=" AgCl↓" 。

100mLNaCl溶液中含有溶质的物质的量是n= 0.02L×0．100mol/L ，可得n=0.002mol，所以NaCl溶液的物质的量浓度为
c="n÷V=0.002mol÷" 0.1L=0.02mol/L，35.1gNaCl的物质的量为35.1g÷58.5g/mol=0.6mol。

设不规则容器的体积为V，则有：0.6mol÷V＝0.02mol/L，解得V=30L。

【考点】本题考查物质的量浓度的计算的知识。

36.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H
3，在相同条件下，等质量的H
2
和H
3
，具有相
同的
A．分子数B．原子数C．体积D．物质的量【答案】B
【解析】H
3和H
2
的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同。

A、物质的量不同，由N=nN
A 可知，分子数不同，故A错误；B、等质量的H
3
和H
2
，H元素的质
量相同，则H原子数目相同，故B正确；C、虽然物质的量不同，但因为物质状态不确定，无法推测体积不同，故C错误；D、等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选B。

【考点】考查了物质的量的计算的相关知识。

37.某学生血液化验单中“萄萄糖”的结果为5.04×10-3mol/L。

这里“5.04×10-3mol/L”表示葡萄糖的（）
A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度
【答案】D
【解析】物质的量浓度，表示单位体积溶液含有溶质物质的量，其单位是mol·L－1，故选项D正确。

【考点】考查物质的量浓度等知识。

38.为配制0.01mol.L-1的KMn0
4
消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ()
A．溶解搅拌时有液体飞溅B．取KMnO
4
样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C．定容时俯视容量瓶刻度线D．定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
【答案】C
【解析】A、溶解搅拌时有液体飞溅，少量高锰酸钾损失，移入容量瓶内高锰酸钾的质量减少，
所配溶液的浓度偏低，故A不符合；B、取KMnO
4
样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际称量的
高锰酸钾的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故B 不符合；C 、定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C 符合；D 、摇匀后液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D 不符合；故选C 。

【考点】考查配制一定物质的量浓度的溶液
【名师点晴】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制误差分析。

配制一定物质的量浓度溶液的实验中的误差分析要紧紧抓住c=。

常见的误差有：定容后多加蒸馏水，引起浓度偏小；定容时视
线不平视，定容时仰视，造成浓度偏低；定容时俯视，造成浓度偏大等；需要注意的是下列操作对实验结果无影响：称量溶质的小烧杯没有干燥，因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响；配制前容量瓶中有水滴，溶质的质量和溶液的体积都没有变化；定容摇匀后少量溶液外流，定容摇匀后，溶液的配制已经完成，浓度不会发生改变。

39. 将钠、镁、铝0.3mol 分别放入100 mL 1mol.L -1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是 ( ) A ．3:1:1 B ．6:3:2 C ．1:2:3 D ．1:1:1
【答案】A
【解析】Na 与盐酸反应的方程式为2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑，盐酸的物质的量为0.1mol ，消耗金属钠的物质的量为0.1mol<0.3mol ，产生氢气物质的量为0.05mol ，因此金属钠还与水反应，2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑，产生氢气的物质的量为(0.3－0.1)/2mol=0.1mol ，共产生氢气的物质的量为(0.1＋0.05)mol=0.15mol ；Mg 与盐酸的反应：Mg ＋2HCl=MgCl 2＋H 2↑，0.1mol 盐酸反应，消耗镁的物质的量为0.05mol<0.3mol ，镁过量，镁不与水反应，因此产生氢气的物质的量为0.05mol ；铝与盐酸的反应：2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑，消耗铝的物质的量为0.1/3mol<0.3mol ，铝过量，铝不与水反应，产生氢气的物质的量为0.05mol ；相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，即0.15：0.05：0.05=3：1：1，故选项A 正确。

40. 物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为（ ） A ．1:1:1 B ．1:2:3 C ．3:2:1 D ．3:4:3
【答案】B
【解析】设各溶液浓度为c ，则3种溶液中Cl ―的物质的量之比为3c:2×2c ：1×3c=3：4：3，答案为D
41. 在标准状况下CH 4、HCl 、H 2S 、NH 3均为气体。

在标准状况下分别有①13.4 L CH 4 ②1 mol HCl 分子 ③27.2 g H 2S ④2.408×1023个NH 3分子，下列说法正确的是 A ．体积：②＞③＞④＞① B ．密度：②＞③＞①＞④ C ．质量：②＞③＞④＞① D ．H 原子个数：①＞③＞④＞②
【答案】D
【解析】①13．44L CH 4物质的量为=0．6mol ，②1molHCl ，③27．2g H 2S 的物质的
量为
=0．8mol ，④2．408×1023个NH 3分子的物质的量为
＝0．4mol 。

A ．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，A 错误；
B ．各物质的摩尔质量分别为：①CH 4为16g/mol ，②HCl 为36．5g/mol ，③H 2S 为
34g/mol ④NH 3为17g/mol ，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B 错误；C ．各物质的质量分别为：①CH 4为0．6mol×16g/mol=9．6g ，②HCl 为
1mol×36．5g/mol=36．5g ，③H 2S 27．2g ，④NH 3为0．4mol×17g/mol=6．8g ，所以质量②＞③＞①＞④，C 错误；D ．各物质中H 原子的物质的量分别为：①CH 4为0．6mol×4=2．4mol ，。