人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》习题(含答案解析)

人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》习题（含答案解析）
一、选择题
1．某同学梳理归纳了以下知识：①用肥皂水能区分软水和硬水；②打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟雾冒出；③同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素；④量取水时，俯视量筒刻度会使量取的水偏多；⑤某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有C 、H 、O 三种元素；⑥金刚石是硬度最大的一种材料。

其中正确的个数有（ ）
A ．1个
B ．2个
C ．3个
D ．4个 2．下列关于酸的说法正确的是（ ） A ．都含有氧元素
B ．能与碱反应生成盐和水的物质都是酸
C ．都能与金属反应生成氢气
D ．都能解离出H +
3．某同学测得生活中一些物质的pH 如下表，下列说法不正确的是
A ．蔗糖水是中性的
B ．肥皂水的碱性比纯碱水弱
C ．柠檬汁的酸性比食醋强
D ．雨水能使蓝色石蕊试纸变红
4．归纳总结是学习化学的重要方法之一。

下列排序正确的是
A ．金属活动性顺序:K Mg Cu Ag −−−−−−→、、、由强到弱
B ．溶液的pH:HCl NaCl NaOH −−−−−−→、、由大到小
C ．地壳中的元素含量: O Si Fe Al −−−−−→由高到低
、、、 D ．气体的密度:222CO H O
−−−−→、由大到小 5．甲元素一价阳离子有10个电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。

则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W 的说法正确的是
A ．W 是由分子构成
B ．W 溶液能使石蕊试液变红色
C ．W 是一种重要的化工原料，具有强烈的腐蚀性
D ．用托盘天平称取15.2克W ，称量只需要一个5克，一个10克的砝码和游码
6．下列说法正确的是
A ．非金属元素原子的最外层电子数都多于 4 个
B ．参加反应的各物质质量总和等于反应后的各物质的质量总和
C ．若等质量的铁、镁和铝三种金属，分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，生成氢气质量的大小依次为 x 、y 和 z ，则 z>y>x
D．从粒子角度看，稀硫酸和浓硫酸的共同点是它们都含有氢离子和硫酸根离子
7．下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C．向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的
稀盐酸
8．推理是一种重要的学习方法。

下列推理中正确的是（）
A．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
C．碱中都含有氢氧根离子，所以含有氢氧根离子的化合物一定是碱
D．许多物质都可以与氧气发生化学反应，这类反应属于氧化反应，所以氧化反应定有O2参与
9．某同学记录下的下列实验现象或操作都正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生黑色固体
B．CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO
C．向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌
10．下列潮湿的气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠固体干燥的是
A．二氧化碳B．氨气C．二氧化硫D．氧气
二、填空题
11．化学与人们的生活密切相关。

（1）我们在炎热的夏天喝可乐（含有CO2气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减少”）。

（2）快热食品包装袋内部有一层夹层，夹层内分开放置生石灰和水，使用时将两种物质接触发生化学反应而放出热量，该反应的化学方程式可表示为_____，利用这一反应，在保存食品时，生石灰可作_____（填“干燥剂”、“补钙剂”）。

（3）家用烧水壶（铁制）使用不当内壁会有一层铁锈[主要成分是Fe2O3]，用盐酸可以除去铁锈，操作时一定要注意盐酸的用量和操作方法，否则水壶会穿孔。

用化学方程式表示除锈的原理_____，用化学方程式表示穿孔的原因_____。

12．生石灰（氧化钙）可用于芒果催熟。

常用的方法是将生石灰涂在纸上，喷水后垫在芒果中间。

氧化钙和水发生反应只生成熟石灰（氢氧化钙），同时放出大量的热，将芒果在短时间内催熟。

（1）写出氧化钙与水的反应的化学方程式_____。

（2）氧化钙与水的反应说明，化学变化中会发生_____（填序号）。

A 物质变化
B 能量变化
13．化学兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

（1）需要氢氧化钠固体的质量为________g。

（2）在最取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将________（填“偏大”或“偏小”）。

（3）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。

（4）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作为：在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈
________色。

接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时________（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。

以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是________（填字母序号）。

A 加入少量铁粉，无明显现象
B 滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C 加入碳酸钠溶液，产生气泡
14．小明用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。

测定结果如图所示。

根据图示回答下列问题：
（1）氢氧化钠和盐酸的反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）写出61s时，溶液中溶质的化学式____________。

15．化学与生活，用所学的的化学知识填空。

（1）每年冬季来临，园林工人常将树干涂上石灰水，目的是_____
（2）实验室用加热混合物制取氧气_____（用化学方程式表示，下同）
（3）酒精的燃烧_____
（4）服用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多时发生反应_____
（5）曾青得铁则化为铜_____
16．在学习中和反应后，同学们很有兴趣地做了多次实验，并作了认真思考：
（1）小木同学做了如下实验，：在U形管左右两边同时加入滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图1所示）。

①开始时左管溶液呈 _____ 。

②如充分反应后U形管中溶液全部呈无色，则此时酸和碱 _____ （填“恰好”或“可能”）完全反应。

发生的反应用化学方程式表示为： _____
（2）小林同学探究盐酸和氢氧化钠中和反应时，利用数字化温度传感器如图2所示的实验图，请据图分析，下列结论正确的是 _____ 。

A 从图知中和反应是先放热后吸热
B 实验过程中a﹣b的pH增大，b﹣c的pH减小
C c点时的溶质为HCl和NaCl
D b点时向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色
（3）实验反思；小森同学在做稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中实验时，发现溶液中有气泡产生，经小组讨论一致认为；氢氧化钠变质了，请你用化学方程式表示氢氧化钠变质原因：
_____ 。

因而氢氧化钠药品必须 _____ 保存。

17．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。

(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有____产生。

下列实验中一定不会用到盐酸的是
___(填序号)。

A 除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C 实验室制取二氧化碳
D 除去铁钉上的锈迹
(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是____。

以下证明盐酸过量的操作及实验现象，叙述正确的是____(填序号)。

A 滴加紫色石蕊试液后，溶液颜色变蓝
B 另外滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液不变色
C 加入蒸馏水后，溶液不变色
D 加入金属Cu片，产生气泡
18．吃月饼是中秋节的传统。

在月饼的包装盒中都有一个装有保鲜剂的小纸袋(纸袋钻有许多小孔，可由气体透过)。

保鲜剂中的有效成分是活性铁粉和氧化钙，铁可与氧气反应生成氧化铁，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙。

回答下列问题:
（1）保鲜剂中的氧化钙可吸收__________ (填化学式)而保持月饼的干燥；
（2）保鲜剂中的铁可吸收氧气，防止月饼因发生_________而变质。

请写出该反应的符号表达式_________________。

19．该图是氢氧化钠与硫酸发生反应的微观模拟图
（1）该反应中发生变化的粒子是_________没有发生变化的粒子有___________
（2）图中发生的化学反应的实质是__________________
（3）将等质量且等质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH_______7 ( 填大于、等于、小于）
20．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，其形成原因是__________，要洗去这层白
膜的最好方法是加入________；上述过程的化学方程式为_________、__________。

三、解答题
21．小明想计算一种赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）中氧化铁的纯度，并配制一种溶液，进行了如下图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）配制实验所用稀硫酸需98%的浓硫酸的质量为___________
（2）请写出发生反应的化学方程式________________
（3）列出（反应二）中生成硫酸铁质量（X）的比例式_____________
（4）赤铁矿的纯度为__________________
（5）向滤液B中加入__________
22．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生生物对船舶设备的污损，但其不耐酸腐蚀。

已知 Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O。

某兴趣小组将一定质量的氧化亚铜加入盛有 50 g 质量分数为 9.8%的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。

试计算：
（1）画出氧原子的结构示意图______。

（2）若实验室用 98%的浓硫酸稀释得到上述 50 g 稀硫酸，需要加入水的质量______；（3）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数_____。

（计算结果精确到 0.1%）。

23．用化学方程式解释下列化学事例：
（1）生活中铝制品能够防腐______________；
（2）建房子时用石灰浆刷过墙壁一段时间后会变硬___________；
（3）石灰石高温煅烧得到生石灰______________；
（4）氢气是一种很清洁的能源__________；
（5）沼气燃烧的化学方程式为_________________；
（6）镁条投入稀盐酸产生大量气泡_____________；
24．用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图 2 所示。

（1）先推入的溶液是__________。

（2）bc 段压强不变，原因是__________。

25．根据所学知识回答下列问题:
(1)打开装有浓盐酸的试剂瓶时，为什么瓶口有大量白雾? ___
(2)用红磷测定空气中氧气含量时，结果偏小，请分析原因。

(答一点即可) ____
(3)将实验室用盐酸和大理石制取的二氧化碳，通入澄清石灰水中，未观察到明显现象。

请分析原因。

(答一点即可) ______
(4)硫在氧气中燃烧，为什么常在集气瓶中放入适量氢氧化钠溶液? ______
26．某实验小组进行了图所示的实验，其中①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，请写出该实验中能说明二氧化碳的密度大于空气的实验现象(写出两条)。

________________________________，________________________________
27．我们认识碱的性质后，可总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

（1）为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成_____色。

（2）酸与碱之间发生中和反应。

请举出反应②在生活、生产中一个具体应用：_____。

（3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的实验现象为_____。

（4）反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，则其化学方程式为_____。

28．请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。

A氧气的制备与性质B二氧化碳的制备与性质
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________。

（2）E中的反应的方程式为_____。

（1）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为______。

（2）F中旋紧瓶盖后振荡，瓶中发生反应的化学方程式为______。