人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)

练习：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。 ⑵ 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
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思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
② 改：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。（关键） 必改：强酸、强碱、可溶性盐 不改：难溶物、难电离的物质、单质、气体、氧化物。
③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式 中系数为最简整数比。
④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边 各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
石灰石与盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 CaCO3 + 2H+ + 2Cl- == Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2 CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2
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4、离子共存 离子间不反应则离子能大量共存示。
离子间反应则表示离子不能大量共存。 与 H+不共存的离子：OH- ；
弱酸酸根，如：CO32-(HCO3-)、 SO32-（HSO3-）、CH3COO- 等 与 OH-不共存的离子：H+ ；
BaCl2+ CuSO4 = BaSO4↓ + CuCl2 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
三、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有离子参加的反应。
2、离子方程式 P.31 实验 2-1
（1）概念:用实际参加反应的离子符号 表示离子反应的式子。
（2）离子方程式的书写步骤--- 写、改、删、查 ① 写：依反应事实写出反应 的化学方程式。（基础）
回忆
1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、 乙醇、NaCl溶液、Cu
小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因 为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 （3） NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因 为它们没有自由移动的离子存在。
1、概念：溶于水或熔融状态下离解成能自由移动 的离子的过程。 2、电离的条件： 注意：Na2O NH4Cl HCl CaCO3 BaSO4 3、电离过程：形成水合离子
4、电离方程式
①强电解质的电离方程式（完全电离用“==”） Na2SO4==2Na++SO42HCl==H++Cl-
②弱电解质的电离方程式（不完全电离用“ ”）
B、Ba2+
C、Ca2+ D、Cu2+
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练习 3、甲、乙两溶液，可能是①NaHCO3溶液和石灰水； ②Na2CO3溶液和CaCl2溶液；③K3PO4溶液和BaCl2溶液； ④Ca(HCO3)2溶液和KOH溶液。
例：大多数非金属氧化物； 大多数有机物，如蔗糖、酒精等。
思考：下列物质中哪些是电解质：
稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、 碳酸钙、 二氧化碳、铜、氧化钠、甲烷。
概 念 剖 析：
1、“或” 2、“化合物” 3、电解质在水溶液或熔融状态导电的原因：
因其在水溶液里或熔融状态自身能直接
电离产生自由移动的离子。
注意 2、 “干态”的反应，不能用离子方程式表示。 浓硫酸：不拆。 浓盐酸、浓硝酸：要拆成离子。
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（3）离子方程式的意义： A、呈现出各微粒的存在状态。 B、揭示了反应的本质。 C、不仅表示了一个反应，更表示了一类反应。 H+ + OH- ＝ H2O（32页）
SO3
H2SO4
NH3
NH3•H2O
思考：“Na2O溶于水能导电，说明Na2O是电解质.”对吗？
4、电解质电离的条件：水溶液或熔融状态。
2、强电解质和弱电解质 ⑴ 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
强酸、强碱及大多数盐都是强电解质。 NaCl == Na+ + Cl‐ NaOH ==Na+ + OH‐ HCl == H+ + Cl‐
弱碱阳离子，如：Mg2+、NH4+等； 多元弱酸酸式根，如：HCO3-、 HSO3– 等
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练习1：在无色透明强酸性溶液中，下列离子能大量共存 的是 （ C ）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42B、Na+、Cl-、CO32-、SO42C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-
练习1、下列离子方程式中正确的是（ A ）
A、向碳酸钠溶液中加入盐酸
CO32 -+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
B、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe+Fe3+＝2Fe2+
C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
Na+H2O＝Na++OH-+H2↑ D、氯化NH铵4+晶+体O和H-石=△=灰N粉H共3 ↑热+ H产2生O 氨气
3、影响电解质溶液导电能力的主要因素
（1）单位体积溶液中离子数目的多少。
（2）离子所带电荷。 在下列物质中加入NaOH固体和NaOH溶液后 导电能力如何变化
NaOH固体 NaOH溶液
水
↑
↑
盐酸
─
↓
醋酸
↑
↑
CuCl2
─
↓
判断方法：1、参照物 2、产物的状态和强弱 3、水的处理（产生的水和带入的水）
2、离子方程式 P.31 实验 2-1
编号
（1）
实验 现象
KCl溶液
CuSO4溶液 无明显变化 溶液仍为蓝色
解释 与
结论
没有发生化学反应，溶
液中仍是自由移动的 Cu2+、SO42-、K+、Cl-
（2） 过量BaCl2溶液
CuSO4溶液 有白色沉淀生成
滤液为蓝色
Ba2+和SO42-发生反应生成 了BaSO4白色沉淀，而Cu2+ 、Cl- 没参加反应，留在滤 液中，因此滤液为蓝色
NH3·H2O
NH4++OH-
CH3COOH
H++CH3COO-
③多元弱酸分步电离
H2CO3 ＨCO3-
H++ＨCO3H++CO3 2-
④多元弱碱分步电离但合成一步来写
Fe(OH)3
Fe3++3OH-
练习 NaHCO3的电离方程式
注意：NaHSO4的电离方程式
三、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有离子参加的反应。
石灰石与盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 CaCO3 + 2H+ + 2Cl- == Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2 CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2
（2）离子方程式的书写步骤--- 写、改、删、查
① 写：依反应事实写出反应 的化学方程式。（基础）
石灰石与盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）离子方程式的书写步骤--- 写、改、删、查
① 写：依反应事实写出反应 的化学方程式。（基础）
② 改：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。（关键） 必改：强酸、强碱、可溶性盐 不改：难溶物、难电离的物质、单质、气体、氧化物。
石灰石与盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 CaCO3 + 2H+ + 2Cl- == Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2
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溶解度口诀
钾钠铵盐硝酸盐 磷酸二氢与醋酸 完全溶解不困难 硫酸钡和硫酸铅 特殊不溶记心间 氯化亚汞氯化银 白色沉淀记分明 硫酸钙银氯化铅 微溶也需记心间 钾钠钡碱溶于水 钙碱微溶不稳氨
？
思考：Ba(OH)2+ H2SO4＝BaSO4↓+ 2H2O 氨水+ H2SO4
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练习：写出下列反应的离子方程式
1、MnO2+4HCl（浓）=△= MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl-=△=Mn2++Cl2 ↑+2H2O
2、澄清石灰水中通入CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
3、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
4、KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 ↑+ 3H2O
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CH3COOH 、SO2、水、
强电解质：硫酸、 Ca(OH)2、 BaSO4 注意：“全部电离”“部分电离”是针对溶解的
部分而言，溶解度的大小与电离程度没有必然联系。 例：BaSO4
强、弱电解质比较
电离程度
强电解质 完全电离
弱电解质 部分电离
溶液里的粒子 水合离子 分子、水合离子
相同条件下
强
弱
溶液的导电性
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练习2、某溶液中大量共存有NH4+、Ba2+、 Ca2+、 Cu2+、NO3-五种离子，向该溶液中 加入NaOH，微热 后再加入过量硫酸，溶液中数目不会减少的阳离子是
（D） A、NH4+
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3、离子反应发生的条件 33页 实验2-3
有难溶物生成
（1）复分解反应发生的条件
有易挥发性物质生成 有难电离物生成
复分解反应总是向着使自由离子浓度减少的方向进行。
（2）氧化还原反应(第3节)
（2）离子方程式的书写步骤--- 写、改、删、查
① 写：依反应事实写出反应 的化学方程式。（基础）
② 改：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。（关键） 必改：强酸、强碱、可溶性盐 不改：难溶物、难电离的物质、单质、气体、氧化物。
③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式 中系数为最简整数比。
思考
NaCl固体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化 为液态，请问此时是否能导电 ？ （能）
Na+ 自由 Cl- 移动
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质 电解质 ：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
例：酸、碱、盐和大多数金属氧化物。
非电解质：无论是在水溶液中或熔融状态均不导电 的化合物。
练习1：判断以下说法是否正确。 A、浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。 B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。 C 、导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的
溶液的多。
2、下列四个图示中，能表示向澄清石灰水中通CO2气体至过量
的是（ ）B
导
导
电
电
性
性
导
导
电
电
性
性
CO2量
A
CO2量
B