第二章《烃》测试题-高二下学期人教版(2019)化学选择性必修3

第二章《烃》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列反应只能得到一种有机物的是 A ．丙烯与HCl 发生反应
B ．在FeBr 3催化下，甲苯与液溴反应
C ．乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应
D ．甲苯在光照条件下与Cl 2反应 2．下列说法正确的是
A ．2-甲基丁烷与异丁烷互为同系物
B ．2，2-二甲基丙烷与新戊烷互为同分异构体
C ．戊烷有3种结构，戊基也有3种结构
D ．CH 3CH 2CH(CH 3)CH 3可命名为3-甲基丁烷 3．下列表示不正确．．．的是 A ．乙烯的结构式：
B ．甲酸甲酯的结构简式：242
C H O
C ．2 甲基丁烷的键线式：
D ．甲基的电子式：
4．烯烃M 的分子式为C 4H 8，其结构中无支链且含有两种处于不同化学环境的氢原子，下列关于M 的说法错误的是 A ．M 中所有碳原子一定共面
B ．M 的同分异构体(不考虑立体异构)中属于烯烃的有4种
C ．M 与HCl 的加成产物只有一种
D ．M 可发生氧化反应、还原反应和加聚反应 5．关于烷烃的说法不正确的是 A ．所有链状烷烃均符合通式C n H 2n+2 B ．烷烃分子中一定存在C -C σ键 C ．烷烃分子中的碳原子均采取sp 3杂化 D ．烷烃分子中碳原子不一定在一条直线
6．下列各组有机化合物中，不论三者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气的质量不变的是 A ．4CH O ，345C H O ，242C H O
B ．36
C H ，38C H O ，483C H O
C ．38C H ，46C H ，48C H O
D ．26C H ，462C H O ，38C H O
7．桶烯(Barrelene)键线式如图所示，下列有关说法不正确的是
A ．桶烯分子中所有原子在同一平面内
B ．0.1 mol 桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4 L(标准状况)
C ．桶烯与苯乙烯(C 6H 5CH=CH 2)互为同分异构体
D ．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种
8．苯及其同系物与氢气发生的加成反应称为氢化。

甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有 A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种
9．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能在光照条件下与溴发生取代反应的是 A ．
B ．CH 3CH 2CH=CH 2
C ．CH 3CH 3
D ．
10．下列烯烃的命名正确的是 A ．3－甲基－3－丁烯 B ．2－甲基－1，3－丁二烯 C ．2－甲基－3－戊烯
D ．2－乙基－1－丙烯
11．下列关于“自行车烃”（如图所示）的叙述正确的是
A ．可以发生取代反应
B ．易溶于水
C ．其密度大于水的密度
D ．与环己烷为同系物
12．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是 A ．正壬烷
B ．2，6-二甲基庚烷
C ．2，2，4，4-四甲基戊烷
D ．2，3，4-三甲基己烷
二、非选择题（共10题）
13．已知某种气态化石燃料中含有碳和氢两种元素。

为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所
示的装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。

根据实验数据计算：
(1)实验完毕后，生成物中水的质量为___g。

假设集气瓶里生成一种正盐，其质量为___g。

(2)生成的水中氢元素的质量为___g。

(3)生成的CO2中碳元素的质量为___g。

(4)该气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为___。

14．甲、乙、丙三种有机物的结构简式如图，按要求填空。

(1)甲、乙、丙属于_____
A．同系物B同位素C．同分异构体D同素异形体
(2)甲中共平面的原子最多有_______个。

(3)与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃有_______种。

(4)乙发生加聚反应的化学方程式为_______。

(5)丙的二氯代物有_______种。

15．某有机物的结构简式如下图所示：
(1)该物质的分子式是_______，该物质中的官能团名称为_______。

(2)该物质苯环上的一氯代物有_______种。

(3)1mol该物质与溴水混合，最多消耗Br2的物质的量为_______mol。

溴水少量时，所有可能得到的产物结构简式_______。

(4)1mol该物质和2H加成最多需2H_______mol；2H足量时，写出加成产物的结构简式_______。

(5)下列关于该物质的说法正确的是_______(填序号)。

①可发生加成、取代、氧化等反应
①难溶于水
①能使溴水褪色
KMnO溶液褪色，且发生的是加成反应
①能使酸性
4
16．2021年5月8日，美国化学文摘社(CAS)注册了第1.5亿个独特的化学物质-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，新的有机化合物仍在源源不断地被发现或合成出来。

有机化合物种类繁多，结构和性质都有其特点。

请对下列问题按要求填空。

(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为_______。

(2)0.1mol炔烃B完全燃烧，消耗8.96L标准状况下的O2，其分子式为_______。

(3)某单烯烃与氢气加成后产物的结构简式如图，则该烯烃可能的结构有_______种(不考虑立体异构体)。

(4)某有机物的结构简式为，其名称是_______。

(5)已知萘分子的结构简式为，则它的六氯代物有_______种。

(6)分子中最多有_______个碳原子共面。

17．某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1 mol该烃充分燃烧可以生成7.2 g水，请据此回答下列问题。

（1）通过计算确定该烃具有的分子式____________和结构简式____________。

（2）请对（1）中所确定的烃进行系统命名____________。

18．(1)有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4.48L(标
准状况下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g ，则此混和气体的组成是______ A ．CH 4与C 3H 6 B ．C 2H 4与C 3H 6 C ．C 2H 4与CH 4 D ．CH 4与C 4H 8 (2)0.2mol 某烃A 在氧气中充分燃烧后，生成物B 、C 各1.2 mol 。

① 烃A 的分子式为_______
① 若烃A 能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有4个甲基，则所有符合条件的烃A 的结构简式为___________
19．室温时20mL 某气态烃X 与过量的氧气混合，完全燃烧后恢复至室温，气体体积减少了60 mL ，剩余气体再通过足量氢氧化钠溶液，体积又减少了80mL 。

完成下列各小题：
(1) X 的分子式为_______；
(2) 若X 能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO 4溶液褪色，且其分子结构中无支链，则X 的结构简式为_______，_______；
(3)与X 具有相同的组成通式且比X 多一个碳原子的烃Y ，已知Y 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则Y 可能有的结构简式有_____种，这些结构的Y 中，核磁共振H -NMR 谱图上只有两个峰的结构简式为_______(用键线式表示)。

20．实验室用如图所示装置制取乙烯并验证其性质(加热及夹持仪器均省略)。

请回答下列问题：
(1)写出仪器A 中反应的化学方程式：_______。

仪器A 要迅速升温．．．．到170①，其原因是_______(填序号)。

a ．引发反应
b ．加快反应速率
c ．防止乙醇挥发
d ．减少副反应的发生 (2)装置C 中盛放的试剂是_______，作用是_______。

(3)实验完成时，D 中现象是_______。

21．丙烯腈(CH 2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与
HCN 反应制得。

原理如下CH≡CH+HCN 2
CuCl
70℃
−−−→CH 2=CHCN
①．制备催化剂CuCl2
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应
方案2：铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验原理如图所示
①器a的名称_____
①请写出方案1的反应原理___________(用离子方程式表达)
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是_____
(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为_____
①．合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙
①HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性
(4)HCN的电子式_____
(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。

但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是_____
(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液
A．高锰酸钾溶液B．NaOH溶液C．饱和食盐水D．盐酸溶液
(7)工业用200 kg 含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈79.5 kg，计算产率_____ 22．①、X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
回答下列问题：
(1)工业上冶炼Y的化学方程式______________。

用电子式表示Na2V的形成过程___________。

(2)Z的单质特别稳定，原因在于_______________。

X、Y和V三元素中原子半径最小的是_____________(填元素符号)。

(3)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。

已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2
和WO2，若0.2 molWV2在1.5 mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为_______L。

①、在有机化合物的结构式中，4价碳原子以1个、2个、3个、4个单键分别连接1个、2个、3个、4个其他碳原子时，可依次称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。

例如：CH3-CH(CH3 )-CH(CH3 )-C(CH3)2-CH2-CH3分子中n1 =6、n2 =1、n3 =2、n4=1。

试根据不同烷烃的组成和结构，分析烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系。

(1)若烷烃分子中氢原子数为n0，则n0与n1、n2、n3、n4的关系是n0=_____________或n0=_____________。

(2)四种碳原子数之间的关系为n1=___________
(3)若烷烃分子中碳碳键数为n a，则n a与n1、n2、n3、n4的关系是n a=____________
(4)在烷烃的取代反应中，伯、仲、叔三种氢原子被取代几率不同，但同类氢原子被取代的几率可视为相同。

现将n molCH3CH2 CH(CH3)CH3与适量溴蒸气在一定条件下完全反应，若只生成4种一溴代物和溴化氢。

则：
①反应生成的HBr的物质的量为__________ mol。

①将生成的4种一溴代物的混合气体在适量的O2中燃烧，生成H2O、CO2、CO和HBr。

此时，需消耗O2 为amol，则ａ的取值范围是_____________。

参考答案：
1．C
A．丙烯和HCl发生加成反应生成1-氯丙烷或2-氯丙烷，所以有两种有机物生成，A不合题意；
B．在FeBr3催化下，甲苯与液溴反应可以生成邻溴甲苯、对溴甲苯或二溴甲苯、三溴甲苯等，B不合题意；
C．乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应只生成苯甲酸，C符合题意；
D．甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应，甲基上的氢原子可能有一个被取代、两个被取代或三个被取代，所以有三种有机物生成，D错误；
故答案为：C。

2．A
A．2-甲基丁烷即(CH3)2CHCH2CH3与异丁烷即(CH3)2CHCH3，二者结构相似，组成上相差一个CH2原子团，故互为同系物，A正确；
B．2，2­二甲基丙烷与新戊烷是同一种物质，B错误；
C．戊基有8种结构，C错误；
D．根据烷烃的系统命名法，应命名为2-­甲基丁烷，D错误；
故答案为：A。

3．B
A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；
B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；
C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；
D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；
答案选B。

4．B
烯烃M的分子式为C4H8，其结构中无支链且含有两种不同化学环境的氢，应为
CH3CH=CHCH3(2-丁烯)，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烃的结构分析解答。

A．M是CH3CH=CHCH3(2-丁烯)，2-丁烯可看作是乙烯分子中2个H原子被2个-CH3取代产生的物质，由于乙烯是平面分子，所以M中所有碳原子一定共平面，A正确；
B．其同分异构体中属于烯烃的有2种(不包括M)，分别是CH2=CHCH2CH3(1-丁烯)和
CH2=C(CH3)2(2-甲基丙烯)，B错误；
C．因为M为左右对称结构，因此M与HCl加成产物只有CH3CHClCH2CH3一种，C正确；
D ．烯烃分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可以与酸性高锰酸钾溶液等发生氧化反应；可以与氢气发生还原反应；也可以自身发生加聚反应，D 正确； 故合理选项是B 。

5．B
A ．烷烃分子中C 原子之间以单键结合形成链状，剩余价电子全部与H 原子结合，从而达到结合H 原子的最大数目，则所有链状烷烃均符合通式C n H 2n+2，A 正确；
B ．甲烷属于烷烃，甲烷CH 4分子中只含有4个
C -H 键，不存在C -C σ键，B 错误； C ．烷烃分子中的碳原子均与周围四个原子形成4个共价单键，由于C 原子的价电子数目是4个，因此烷烃分子中的碳原子都是采取sp 3杂化，C 正确；
D ．烷烃分子中碳原子形成的是四面体结构，键角不是180°，因此当烷烃分子中含有的碳原子数多于2个时，物质分子中的碳原子就不在一条直线，D 正确； 故合理选项是B 。

6．B
有机物分子式为y x z C H O 时，
1mol 该有机物完全燃烧时消耗O 2的物质的量为y z x+-mol 42⎛⎫
⎪⎝⎭；有机物分子式为x y C H 时，1mol 该有机物完全燃烧时消耗O 2的物质的量为o y +4m l x ⎛⎫
⎪⎝⎭
，有
机物总物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的质量不变，说明有机物(y x z C H O )分子的y z x+-42⎛⎫ ⎪⎝⎭与有机物(x y C H )分子的y x+4⎛⎫
⎪⎝⎭
相同，据此分析判断。

A ．4CH O 的y z x+-=1+1-0.5=1.542⎛⎫ ⎪⎝⎭，345C H O 的y z x+-=3+1-2.5=1.542⎛⎫
⎪⎝⎭，242C H O 的
y z x+-=2+1-1=242⎛⎫
⎪⎝⎭
，A 不符合题意； B ．36C H 的y x+=3+1.5=4.54⎛⎫ ⎪⎝⎭，38C H O 的y z x+-=3+2-0.5=4.542⎛⎫
⎪⎝⎭，483C H O 的
y z x+-=4+2-1.5=4.542⎛⎫
⎪⎝⎭
，B 符合题意； C ．38C H 的y x+=3+2=54⎛⎫ ⎪⎝⎭，46C H 的y x+=4+1.5=5.54⎛⎫ ⎪⎝⎭
，48C H O 的y z x+-=4+2-0.5=5.542⎛⎫
⎪⎝⎭，
C 不符合题意；
D ．26C H 的y x+=2+1.5=3.54⎛⎫ ⎪⎝⎭，462C H O 的y z x+-=4+1.5-1=4.542⎛⎫
⎪⎝⎭，38C H O 的
y z x+-=3+2-0.5=4.542⎛⎫
⎪⎝⎭
，D 不符合题意； 答案选B 。

7．A
A．桶烯分子中存在饱和碳原子，所以桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内，故A错误；B．根据桶烯的结构简式可知桶烯的分子式为C8H8，0.1 mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气的物
质的量为0.1 mol×(8＋8
4
)=1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，故B正确；
C．桶烯和苯乙烯的分子式相同，都是C8H8，但桶烯和苯乙烯的结构不同，所以二者互为同分异构体，故C正确；
D．桶烯是对称结构，只有两种不同化学环境的氢原子，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种，故D正确；
故选A。

8．C
苯及其同系物与氢气发生的加成反应称为氢化。

甲苯完全氢化后，得到，发生氯代反应，由于有5种位置的氢，因此其一氯代物的同分异
构体数目有5种，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

9．B
A．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，能在光照条件下与溴发生取代反应，但不能因发生化学反应使溴水褪色，A错误；
B．CH3CH2CH=CH2含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中的—CH3具有烷烃的性质，在光照条件下与溴可发生取代反应，B正确；C．CH3CH3具有烷烃的性质，不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．苯的性质稳定，不能因发生化学反应而使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯能萃取溴水中的溴而使水层褪色，此过程属于物理变化，D错误；
答案选B。

10．B
A．碳链首端选错，要从离碳碳双键及取代基较近的一端为起点，给主链上C原子编号，该物质名称为2－甲基－1－丁烯，A错误；
B．该物质命名符合二烯烃的命名原则，B正确；
C．碳链首端选错，要从离碳碳双键较近的一端为起点，给主链上C原子编号，以确定碳碳双键及支链在主链上的位置，该物质名称为4－甲基-2－戊烯，C错误；
D．碳链的主链选错，应该选择包含碳碳双键在内的最长碳链为主链，并从离碳碳双键较近的一端为起点给主链上的C原子编号，以确定碳碳双键和支链在主链上的位置，该物质名
称为2－甲基－1－丁烯，D 错误；
故合理选项是B 。

11．A
A ．“自行车烃”为饱和烃，具有类似环己烷的性质，可以发生取代反应，A 正确；
B ．“自行车烃”属于烃，难溶于水，B 不正确；
C ．“自行车烃”属于烃，其密度小于水的密度，C 不正确；
D ．“自行车烃”分子内含有2个环，与环己烷的结构不相似，不互为同系物，D 不正确； 故答案选A 。

12．C
A ．正壬烷分子中有5种等效H 原子，一氯代物有5种，选项A 不符合题意；
B ．2，6­二甲基庚烷分子中有4种等效H 原子，一氯代物有4种，选项B 不符合题意；
C ．2，2，4，4­四甲基戊烷分子中有2种等效H 原子，一氯代物只有2种，选项C 符合题意；
D ．2，3，4­三甲基己烷分子中有8种等效H 原子，一氯代物有8种，选项D 不符合题意； 答案选C 。

13． 1.8 5 0.2 0.6 3：1
(1)生成水的质量为102.9g 101.1g 1.8g -=，生成正盐即CaCO 3的质量为
11314.2g 312.0g 100g mol 5g 44g mol
---⨯⋅=⋅； (2)生成的水中氢元素的质量为111.8g 2g mol 0.2g 18g mol
--⨯⋅=⋅； (3)生成的CO 2中碳元素的质量为11314.2g 312.0g 12g mol 0.6g 44g mol
---⨯⋅=⋅； (4)碳元素与氢元素的质量比为0.6①0.2=3①1。

14． C 11 3 n 催化剂−−−−−→ 4
(1)由结构简式可知，甲、乙、丙的分子式都为C 5H 8，分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，故答案为：C ；
(2)碳碳双键中的碳原子和与不饱和碳原子相连的原子在同一平面上，由甲的结构简式可知，有10个原子一定共平面，由三点成面可知，甲基中有1个氢原子可能共平面，则共平面的原子最多有11个，故答案为：11；
(3)分子式为C 5H 8的炔烃有1—戊炔、2—戊炔和3—甲基—1—丁炔，共3种，故答案为：3；
(4) 乙分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物，反应的化学方程式为n催化剂
−−−−−→，故答案为：n 催化剂
−−−−−→；
(5)由丙的结构简式可知，丙的一氯代物有如图所示2种结构，其中
形成的二氯代物有如图所示3种结构，形成的二氯代物有如图所示1种结构，共4种，故答案为：4。

15．(1)C15H18碳碳双键
(2)4
(3)2、、
(4)5
(5)①①①
【解析】（1）从该有机物的结构简式可知，其分子式为C15H18；该物质中的官能团为碳碳双键。

（2）该物质苯环上的四个氢原子处于不同的化学环境，其一氯代物有4种。

（3）该物质碳碳双键可与溴水发生加成反应，1mol该物质与溴水混合，最多消耗Br2的物质的量为2 mol；溴水少量时，可能发生多种加成方式，得到的产物结构简式：
、、。

（4）该物质碳碳双键、苯环均能与H2发生加成，1mol该物质和2H加成最多需2H5mol；2H 足量时，不饱和碳均转变为饱和碳，加成产物的结构简式：。

（5）①该物质含有碳碳双键，是烃类，可发生加成、取代、氧化等反应，正确；①该物质没有亲水基团，含有憎水基团，难溶于水，正确；①该物质含有碳碳双键，能与溴水发生加
KMnO溶液褪色，且成反应而使溴水褪色，正确；①碳碳双键和苯环侧链均能使酸性4
发生的是氧化反应，不是加成反应，错误；故选①①①。

16．C6H14C3H432，3-二甲基-2-戊烯1013
(1)相同条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比，烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，则A的摩尔质量为：86g/mol，则其分子式为C6H14，答案为：C6H14；
C H，0.1mol炔烃B完全燃烧，消耗8.96L标准状况下的O2，则
(2)设炔烃的通式为：
n2n-2
2n-2
n+=4
，解得n=3，所以其分子式为C3H4，答案为：C3H4；
4
(3)某单烯烃与氢气加成后产物的结构简式如图，原单烯烃双键可能的位置为：
，则该烯烃可能的结构有3种(不考虑立体异构体)，答案为：3；
(4)某有机物的结构简式为，其名称是2，3-二甲基-2-戊烯，答案为：2，3-二甲基-2-戊烯；
(5)萘分子一共含有8个氢原子，它的六氯代物和二氯代物种数相同，二氯代物分别为：
、，则它的六氯代物有10种，答案为：10种；(6)将两个苯环通过旋转单键转到同一个平面上，所以分子
中最多有6+6+1=13个碳原子共面，答案为：13。

17．C4H8CH2=C(CH3)22-甲基丙烯
（1）0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，物质的量为7.2g÷18g/mol=0.4mol，所以1mol 烃反应生成水4mol，说明1mol烃分子中含有8molH，可能为C3H8、C4H8、C5H8等；气态链烃能使溴水褪色，说明碳原子数小于等于4，且为不饱和烃，所以判断分子式为C4H8，为烯烃，该烃存在支链，结构简式CH2=C(CH3)2，故答案为：C4H8；CH2=C(CH3)2；
（2）依据系统命名方法，该烃主链有3个碳，在2号碳上有一个甲基取代基，所以名称为：2-甲基丙烯，故答案为：2-甲基丙烯。

18．D C6H12(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3
(1)两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分子质量是2×13=26，混合气体的平均摩尔质量为26g/mol，烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28g/mol，而28g/mol>26g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，小于26g/mol的只有甲烷，因此混合气体中一定含有甲烷，又根据溴水增重质量为烯烃的质量，可推算出烯烃的分子结构；(2)①0.2mol烃完全燃烧生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物质的量均为1.2mol，则
0.2mol该烃含有C、H的物质的量为1.2mol、2.4mol，据此分析作答；
①若烃A能使溴水褪色，则是烯烃，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，据此分析作答。

(1)两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分子质量是2×13=26，混合气体的平均摩尔质量为26g/mol，烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28g/mol，而28g/mol>26g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，小于26g/mol的只有甲烷，因此混合气体中一定含有甲烷。

假设烯烃的化学式为C n H2n，一种气体4.48L标准状况下的混合气体的物质的量是n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，其质量为m(混合)=0.2mol×26g/mol=5.2g，其中含甲烷的质量为m(CH4)=5.2g-2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为
n(CH4)=2.4g÷16g/mol=0.15mol，溴水增重质量为烯烃的质量，烯烃的物质的量为
0.2mol-0.15mol=0.05mol，所以烯烃的摩尔质量为M(烯烃)=2.8g÷0.05mol=56g/mol，
12n+2n=56，解得n=4，所以烯烃分子式为C4H8，则这两种烃为CH4和C4H8，故答案为：D；
(2)①0.2mol 烃完全燃烧生成的是CO 2、H 2O ，生成CO 2、H 2O 的物质的量均为1.2mol ，则0.2mol 该烃含有C 、H 的物质的量为1.2mol 、2.4mol ，那么该烃分子中有6个C 原子，12个H 原子，分子式为C 6H 12，故答案为：C 6H 12；
①若烃A 能使溴水褪色，则是烯烃，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A 可能有的结构简式为(CH 3)2C=C(CH 3)2、CH 2=C(CH 3)C(CH 3)2、CH 2=CHC(CH 3)3，故答案为：(CH 3)2C=C(CH 3)2、CH 2=C(CH 3)C(CH 3)2、CH 2=CHC(CH 3)3。

19． C 4H 8 CH 3CH 2CH=CH 2 CH 3CH=CHCH 3 5
(1)设烃的分子式为C x H y ，由题意可得如下关系式： 点燃22x y 2y y +(x+
)O xCO +H O ΔV 42y 1
x -(1+)420mL 80C mL
-60mL H −−−−−→ 由1：x=20mL ：80mL 解得x=4，由1：(1+y 4
)=20mL ：60mL 解得y=8，则烃的分子式为C 4H 8，故答案为：C 4H 8；
(2) 若X 能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO 4溶液褪色，说明X 为烯烃，
由分子结构中无支链可知，X 的结构简式为CH 3CH 2CH=CH 2和CH 3CH=CHCH 3，故答案为：
CH 3CH 2CH=CH 2；CH 3CH=CHCH 3；
(3)由Y 与X 具有相同的组成通式且比X 多一个碳原子可知，Y 的分子式为C 5H 10，Y 不能
使溴的四氯化碳溶液褪色，则Y 为环烷烃，符合分子式的环烷烃有环戊烷、甲基环丁烷、
1，1—二甲基环丙烷、1，2—二甲基环丙烷、乙基环丙烷共5种；核磁共振H -NMR 谱图上只有两个峰的结构简式为，故答案为：4；。

20．(1) CH 3CH 2OH 浓硫酸170℃
−−−−−→CH 2=CH 2↑+H 2O D (2) NaOH 溶液 除去乙烯中混有的SO 2(酸性杂质)
(3)溴水颜色褪去，液体分层(或有油状液体生成)
该实验通过乙醇在浓硫酸脱水发生反应生成乙烯，此过程中可能生成副产物碳单质，碳单质与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫能与溴水反应影响乙烯检验，因此应用氢氧化钠溶液除去二氧化硫后再将乙烯通入溴水中验证其性质，据此分析解答。

(1)
A 中发生的是乙醇在浓硫酸作用下的消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH 3CH 2OH
浓硫酸170℃
−−−−−→CH 2=CH 2↑+H 2O ，仪器A 需迅速升温至170①，因为在其他温度下会发生副反应，如140①时乙醇会生成乙醚，故答案为：CH 3CH 2OH 浓硫酸170℃
−−−−−→CH 2=CH 2↑+H 2O ；D ；
(2)
装置C 中盛放氢氧化钠溶液，用于除去乙烯中的二氧化硫等酸性气体，防止其与溴单质发生反应影响乙烯的检验，故答案为：NaOH 溶液；除去乙烯中混有的SO 2(酸性杂质)；
(3)
D 中乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，其为液体密度比水的大，且不溶于水，因此D 中能观察到溴水褪色，溶液分层的现象，故答案为：溴水颜色褪去，液体分层(或有油状液体生成)；
21．(1) 三颈烧瓶 Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O
(2)H 2O 2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl 2的产量
(3)CuCl
(4)
(5)H 2S 气体
(6)A
(7)60%
丙烯腈(CH 2=CHCN)是通过CH≡CH+HCN 2CuCl
70℃−−−→CH 2=CHCN 得到，制备催化剂CuCl 2常用铜屑与H 2O 2在浓盐酸中反应得到或则铜丝在氯气中燃烧得到，制备乙炔时常用电石与饱和食盐水反应得到，由于含有硫化氢杂质，用硫酸铜溶液处理，将乙炔通入到氯化铜和HCN 溶液中水浴加热反应生成丙烯腈，由于HCN 有毒，因此尾气用高锰酸钾溶液处理。

（1）①根据图中得到仪器a 的名称三颈烧瓶；故答案为：三颈烧瓶。

①方案1的反应原理是
铜屑与H 2O 2在浓盐酸中反应生成氯化铜和水，其离子方程式为：
Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O ；故答案为：Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O 。

（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H 2O 2，且H 2O 2过量，原因是H 2O 2不稳定易分解，生成的铜离子对双氧水分解起催化作用，也为了让反应更充分，提高CuCl 2的产量；故答案为：H 2O 2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl 2的产量。

（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X ，为检测X 的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，说明该白色物质再酸性条件下反应生成Cu 和铜离子，则根据氧化还原反应原理推测X 为CuCl ；故答案为：CuCl 。

（4）HCN 中碳氮共用三对电子，碳氢共用一对电子，因此HCN 的电子式
；故答
案为：。

（5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。

但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是H 2S 气体；故答案为：H 2S 气体。

（6）HCN 易挥发，D 装置主要处理挥发出的HCN 气体，HCN 有毒，具有较强的还原性，因此利用高锰酸钾强氧化性将具有强还原性物质HCN 发生氧化还原反应，因此装置D 中可盛放的溶液为A ；故答案为：A 。

（7）工业用200 kg 含CaC 2质量分数80%的电石，根据CaC 2～CH 2=CHCN 关系式，理论上得到丙烯腈质量为
200kg 80%53132.5kg 64⨯⨯=，实际生产得到丙烯腈79.5 kg ，则丙烯腈的产率79.5kg 100%60%132.5kg
⨯=；故答案为：60%。

22． 2Al 2O 3(熔融)电解4Al+3O 2↑
氮分子中存在氮氮三键，难断
裂 Cl 33.6 3n 1+2n 2+n 3 2(n 1+n 2+n 3+n 4)+2 n 3+2n 4+2
12342342
n n n n +++ n 5n<a<7.5n ①、由题干信息可知：X 单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒，故X 为Cl ，Y 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着，故Y 为Al ，Z 的单质的体积在空气中占4/5左右，故Z 为N ，V 的单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，故V 为S ，W 位于第①A 族，是形成化合物最多的元素之一，故W 为C ，据此解题； ①、(1)根据烷烃通式确定C 原子与H 原子之间的数量关系，或根据伯、仲、叔、季碳原子上含有H 原子数目确定；
(2)由(1)中的关系式确定；
(3)根据烷烃中只存在碳碳单键，以及每个碳原子周围必须形成4个共价键，可确定n a 与n 1、n 2、n 3、n 4的关系；
(4)①根据取代反应的特点，即可确定反应生成的HBr 的物质的量；
①采用极限法可知，分别求出当全部生成CO 时的耗氧量和全部生成CO 2时的耗氧量，最终结果介于两者之间，进行求解。

①、(1)根据分析可知，Y 为Al ，故工业上冶炼Y 的化学方程式为2Al 2O 3(熔融)电解4Al+3O 2↑，V 为S ，故用电子式表示Na 2S 的形成过程为
，故答案
为：2Al 2O 3(熔融)电解4Al+3O 2↑；； (2)据分析可知，Z 的单质即N 2特别稳定，原因在于氮分子中存在氮氮三键，难断裂，根据同一周期元素的原子半径从左往右依次减小的规律，故X 、Y 和V 三元素即Cl 、Al 、S 中原子半径最小的是Cl ，故答案为：氮分子中存在氮氮三键，难断裂；Cl ；
(3)已知WV 2在氧气中完全燃烧，生成VO 2和WO 2，即反应方程式为：
CS 2+3O 2=2SO 2+CO 2，CS 2为液体，故反应前后气体的体积不变，故若0.2 molWV 2在1.5 mol O 2中完全燃烧，所得气体混合物的物质的量仍然是1.5mol ，故在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L ，故答案为：33.6；
①、(1)由于烷烃的通式为C n H 2n+2，C 原子与H 原子之间的数量关系为n 0=2(n 1+n 2+n 3+n 4)+2，。