2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第8章 考点1 8.2水溶液 酸碱中和滴定

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题组训练过关
外界条件对水的电离的影响
1.25 ℃时,水的电离达到平衡:H 2O H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,K w不变
C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,K w增大,c(H+)不变
【解析】选B。

A项,加入稀氨水,NH3·H2O存在电离平衡:NH 3·H2O N+OH-,c(OH-)增大,使水的电离平衡逆向移动,错误;B项,加入NaHSO4,NaHSO4在水溶液中电离:NaHSO 4Na++H++S,c(H+)增大,使水的电离平衡逆向移动,由于温度不变,K w不变,正确;C项,CH3COOH CH3COO-+H+,使c(H+)增大,使水的电离平衡逆向移动,错误;D项,升温,K w增大,c(H+)增大,错误。

2.(双选)已知液氨的性质与水相似。

T ℃时,NH 3+NH3N+N,N的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1,则下列说法中正确的是 ( )
A.在此温度下液氨的离子积为1×10-14
B.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2
C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的离子积减小
D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,但c(N)=c(N)
【解析】选B、D。

A.该温度下,该物质中c(N)=c(N),
液氨的离子积常数=c(N)·c(N)=(1×10-15)2=10-30,故A错误;B.由钠与水反应可推知,2Na+2NH32NaNH2+H2↑,所以液氨中放入金属钠,可生成NaNH2,故B正确;C.离子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变,故C错误;D.由水的电离是吸热反应可知,降低温度平衡逆向移动,但液体中仍然存在c(N)=c(N),故D正确。

【归纳提升】
1.抑制水电离平衡的方法:
(1)外加酸或碱。

(2)加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)。

(3)通入酸性气体(如CO2、SO2)或碱性气体(如NH3)。

(4)降温。

2.促进水电离平衡的方法:
(1)升温。

(2)加入活泼金属(如Na、K等)。

(3)加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。

水的电离曲线分析
3.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是 ( )
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=K w
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
【解析】选D。

A项,同一温度下c(H+)与c(OH-)的乘积为常数;B项,由图看出M区域中c(H+)<c(OH-);C项,升高温度水的电离程度增大,c(H+)与c(OH-)都增大,由图可知Z点的pH小于X点,故T1<T2;D项,由图可知XZ线上任意一点的c(H+)=c(OH-),但温度不同pH不同。

4.(2020·南阳模拟)常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是( )
A.常温下,NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5 mol·L-1
B.a、b之间的点一定满足:c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
C.c点溶液中c(N)=c(Cl-)
D.d点代表两溶液恰好完全反应
【解析】选A。

常温下,0.1 mol·L-1的氨水溶液中c(H+)水=10-11mol·L-1,则c(OH-)= mol·L-1=0.001 mol·L-1,K=≈
mol·L-1
=1×10-5 mol·L-1,A正确。

【加固训练】
下列说法正确的是 ( )
A.向10 mL浓度为0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大
B.0.01 mol·L-1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 mol·L-1盐酸中水的电离程度
C.常温下将0.01 mol·L-1盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(OH-)<1×10-7 mol·L-1
D.常温下将0.01 mol·L-1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-7 mol·L-1
【解析】选C。

在滴加过程中,溶液的pH逐渐变大,水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大,显中性之后逐渐变小,A错误;等浓度的醋酸和盐酸,醋酸的pH大,水的电离程度大,B错误;混合后,氨水过量,溶液显碱性,由水电离出的c(OH-)<1×10-7 mol·L-1,C正确;醋酸与氨
水等浓度、等体积混合得CH3COONH4溶液显中性,是因CH3COO-与N水解程度相同,由水电离出的c(OH-)>1×
10-7 mol·L-1,D错误。

【归纳提升】
水电离出的c(H+)或c(OH-)的定量计算
溶液计算原则实例(25 ℃)
中性溶液c(OH-)=
c(H+)
c(OH-)=c(H+) =10-7 mol·L-1
酸的溶液OH-全部来自水的电
离
pH=2的盐酸中c(H+)=10-2 mol·L-1,则
c(OH-)=K w/10-2=1×10-12 (mol·L-1),即水
电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-12 mol·L-1
碱的溶液H+全部来自水的电
离
pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2
mol·L-1,则c(H+)=K w/10-2=1×10-12
(mol·L-1),即水电离出的c(OH-)水=c(H+)
水=10
-12 mol·L-1
水解呈酸
性的盐溶液H+全部来自水的电
离
pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的
c(H+)=10-5 mol·L-1,因部分OH-与部分
N结合使c(OH-)水=10-9 mol·L-1
水解呈碱
性的盐溶液OH-全部来自水的电
离
pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出
的c(OH-)=10-2mol·L-1,因部分H+与部分
C结合使c(H+)水=10-12 mol·L-1
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