2015年高邮化学一模试卷
2015-2016学年度第1学期扬州高邮期末9年级化学试卷word版 含答案
2016.01 2015～2016学年度扬州高邮第一学期期末学业质量监测试题九年级化学（满分：100分；考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ca:40Zn:65 第I 卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。
）1．生活中的下列变化，属于物理变化的是A ．酒精挥发B ．高炉炼铁C ．食物腐烂D ．菜刀生锈2．下列日常生活和生产中常见的物质，属于纯净物的是A ．锈铁钉B ．山泉水C ．液态氧D ．石灰水3．6月5日是“世界环境日”，今年中国主题为“践行绿色生活”。
下列不属于空气污染物的是A ．氮气B ．一氧化碳C ．PM2.5D ．二氧化氮4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A ．面粉B ．蔗糖C ．泥土D ．汽油5．印染工业常用到硫化钠固体（Na 2S ），Na 2S 中硫元素的化合价是A ．-1B ．+1C ．-2D ．+26．下列实验操作正确的是A ．倾倒液体B ．称量固体C ．点燃酒精灯D ．检查装置的气密性7．实验室用氯化钠配制50.0g 溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A ．用托盘天平称取5.0g 氯化钠B ．用量程为10ml 的量筒量取所需的水C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签8．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去附着在试管内壁的碘C．用洗涤剂洗去餐具上的油脂D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾9．造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是A．分子在不断运动B．分子之间有空隙C．吸烟者不停移动D．分子由原子构成10．科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺（C10H9N）又制得一种试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。
江苏省高邮市五校2015届九年级下学期第一次联合模拟化学试卷(解析版)讲义
江苏省高邮市五校2015届九年级下学期第一次联合模拟化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）D2．（2分）（2015•高邮市一模）2015年“地球一小时”将于3月28日（星期六）晚8：30举行，中国将继续聚焦当前最急迫、最受关注的环境议题﹣﹣雾霾，发出“能见蔚蓝”的倡议．下列做法不符合这一主题的是（ ）3．（2分）（2015•高邮市一模）“辽宁号”航空母舰，是中国人民解放军海军第一艘可以搭载固定翼飞机的航空母舰，制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）．合4．（2分）（2015•高邮市一模）LED灯具已逐步走进家庭，它具有“能耗低、寿命长、无辐射、无污染”等很多优点，属于典型的绿色照明光源．砷化镓（GaAs）是一种“LED”光源材料．GaAs6．（2分）（2015•高邮市一模）日常生活中所见到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”中8．（2分）（2011•盘锦）某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2═N2+X+2H2O，则X的化干燥氨气D13．（2分）（2015•高邮市一模）催泪弹是一种非致命性化学武器，被广泛用作在暴乱场合以驱散示威者．苯氯乙酮是其成分之一，它的化学式为C8H7ClO．下列有关苯氯乙酮的说法中15．（2分）（2015•高邮市一模）在一定条件下，n个氮气分子和2n个氧气分子的反应能化合成2n甲分子，若以“”表示氮原子，“”表示氧原子，以下微粒图示中可以表示甲分子的D二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分．）23318．（2分）（2015•高邮市一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关叙述不正确的是（）=37.5%）20．（2分）（2015•高邮市一模）取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（）三、（本题包括4小题，每空1分，共26分）21．（6分）（2015•高邮市一模）用化学用语（化学符号）表示：（1）2个氮原子2N；（2）5个钠离子5Na+；（3）铝表面致密的氧化膜Al2O3；（4）水银Hg；（5）人体中含量最多的物质H2O；（6）地壳中含量最多的金属元素Al．22．（6分）（2015•高邮市一模）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从下列七种物质中：A．一氧化碳B．硝酸钾C．聚乙烯D．聚氯乙烯E．酒精F．生石灰G．熟石灰H．小苏打选择适当的字母填空．（1）能与人体血红蛋白结合的是A；（2）可作为发酵粉的是H；（3）可以制成食品包装袋的是C；（4）实验室最常用的燃料是E；（5）一些食品袋中的干燥剂F；（6）农业上一种复合肥是B．23．（8分）（2015•高邮市一模）假日出去野炊，亲近自然，实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你该如何处理？（1）对野炊有经验的人会告诉你，锅最好是导热性好，不易破碎的材料制成，你准备带的锅是用A制成的；（填字母）A．金属材料﹣铝B．无机材料﹣陶瓷C．合成材料﹣塑料（2）野炊食谱如下：主食：馒头配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干．主食和配菜中主要含糖类、蛋白质、油脂、无机盐和水等营养素．将肉烧熟的过程属于蛋白质的变性（填“变性”或“盐析”），从营养全面的角度来看，你认为食谱还应添加C；（填字母）A．炒鸡蛋B．牛奶C．凉拌黄瓜D．烤野兔肉（3）引燃枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，产生了很多黑烟，这是由枯枝不完全（填“完全”或“不完全”）燃烧引起的，这黑烟的主要成分是C；（填字母）A．氧化铜B．二氧化锰C．炭黑D．铁粉（4）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是D；（填字母）A．食醋B．食盐水C．烧碱D．肥皂水（5）如果你使用自行车去野炊，回来用水清洗车后，应如何防锈？A；（填字母）A．立即擦干B．烤蓝C．制合金D．镀金（6）野炊过程中，看到一农民将碳酸氢铵与草木灰混用，参加野炊的同学向该农民讲解碳铵不能与草木灰混用，其原因是铵态氮肥与碱性物质混合施用会生成NH3而降低肥效．24．（6分）（2015•高邮市一模）如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题（1）该保健品的主要功能是补钙（或防治骨质疏松症、佝偻病等），其主要成分中，提供钙元素的物质是碳酸钙；参与钙的代谢，促进其吸收的物质成分是维生素D3；矿物质中的锌元素属于人体的微量元素（选填“微量”或“常量”）．（2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝的反应，出现这种反应的原因是（化学方程式表示）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（3）每片中钙元素的质量是0.6g．×100%=0.6g四、（本题包括1小题，每空1分，共9分）25．（9分）（2015•高邮市一模）纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．请回答下列问题：（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：CaCl2+2NH3•H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl+H2O（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是过滤，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．（3）操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是NH4Cl（或CaCl2），检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入②溶液（①Ca（OH）2、②AgNO3、③CaCl2，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净．（4）上述流程中的副产品（NH4Cl）可用作氮肥．（写一种用途）五、（本题包括2小题，除特别说明外，每空1分，共25分）26．（13分）（2015•高邮市一模）根据下列实验装置图填空：（1）写出图中标示的仪器名称：①酒精灯②集气瓶（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为D（填字母序号，下同），收集较纯净的O2的装置为G，取用KMnO4药品时，应选用仪器A把药品小心地送至试管底部，写出该反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）组装发生装置D时，试管口放一团蓬松的棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．（4）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加入一定量的水，需要浸没长颈漏斗下端管口（填“需要”或“不需要”）．②将注射器C连接到装置E的导管口处，向前推进注射器活塞，若看见（填字母）C时，则说明E装置气密性良好．A．长颈漏斗口有气泡冒出B．锥形瓶中液面上升C．长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水柱（5）常温下，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，密度大于空气，实验室通常在常温下用硫化亚铁固体（FeS）和稀硫酸反应制得，同时生成硫酸亚铁，则从上面装置中选择的发生和收集装置组合为EG，化学反应方程式FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．（6）在实验室中，I装置被称做“万能瓶”，具有多种用途，仔细观察装置的特点回答下列问题：①实验室收集气体若用I装置替代G装置，则气体应从b口进入（填a或b）．②J、K装置中，可用来测得产生二氧化碳气体的体积装置是J．4K4K27．（12分）（2015•高邮市一模）某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物（1）气体法．【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数．（不考虑原装置内空气的影响）【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图1的实验装置．①实验装置乙中盛放的试剂为浓硫酸，其作用是吸收水蒸气；装置丁中碱石灰的作用是B．（填字母）A．吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2B．防止外界空气中二氧化碳进入丙中C．干燥二氧化碳②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）．③小明同学认为小科的方案存在问题，不考虑原装置内空气的影响，即使操作规范，但由于生成的CO2在装置中残留，也会造成测得结果偏低（填写“偏高”、“偏低”或“不变”），应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是将残留的CO2全部鼓入到丙装置中，使其完全被氢氧化钠溶液吸收，，其中图2中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2．（2）沉淀法．【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数．【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；②加入过量的CaCl2溶液充分反应．证明CaCl2过量（即让样品中Na2CO3完全反应）的方法是：静置，向上层清液中滴加CaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量；③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，由于沉淀表面粘附滤液，不经洗涤就烘干，称量沉淀的质量将会偏高（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）．④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数．=所以样品中碳酸钠的质量分数×答：碳酸钠的质量分数：×。
江苏省扬州市2015届高三上学期期末考试化学试题
扬州市2014—2015学年度第一学期检测试题高三化学2015．2注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法错误的是A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2．下列有关化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H—Cl—OOB．羟基的电子式：3C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO2－D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是4、K+、Fe3+A．澄清透明的溶液中：MnO－4、SO2－4B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH+4、SCN－、SO2－4C．滴入甲基橙显黄色的溶液中：Na+、ClO－、I－、SO2－D．水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO－3、CH3COO－4．下列有关物质性质与应用对应关系错误的是A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B．用图2所示装置制取干燥的NH3C．用图3所示装置制取并收集乙烯D．用图4所示装置制取Cl26．设NA为阿伏加德罗常数的值。
2015年普通高中学业水平考试模拟化学试题(word版含答案)
2015年普通高中学业水平考试 模拟试题化 学 试 卷 本试卷共8页.65题.满分100分。
考试用 时90分钟。
注意事项：1．答卷前.考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后.用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑.如需改动.用橡皮擦干净后.再选涂其他答案.答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后.将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题.每小题1分.共30分。
在每小题列出的四个选项 中.只有一项最符合题意。
1．下列化学式书写正确的是A ．水：H 2O 2B ．过氧化钠：Na 2O 2C ．氧化亚氮：Fe 2O 3D ．硫酸钾：KSO 42．碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I 的说法正确的是A ．质量数为131B ．质子数为78C ．核外电子数为78D ．中子数为533．用mol 作为单位的物理量是A ．长度B ．质量C ．物质的量D ．物质的量浓度4．M 2O 3中M 元素的化合价为A ． +3B ． +5C ． +4D ． +65．下列物质属于单质的是A ．铜矿B ．金刚石C ．铝合金D ．豆浆6．S 是元素周期表中第16号元素.下列正确表示S 的原子结构示意图的是7．关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A ．两者颜色不一样B ．两者外观上都不透明C ．两者都能产生丁达尔现象D ．两者不能产生丁达尔现象 8．观察右图.量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL9．下列分子中有4个原子核的是试卷类型：AA.B.C. D.A.HFB.NH3 C．H2O D．CH410．分类是学习和研究化学的一种重要方法.下列分类合理的是A．CaCO3和KOH都属于盐B．KOH和NH3•H2O都属于碱C．Na2SO4和HNO3都属于酸D．Na2CO3和NaNO3都属于氧化物11．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和K2SO4溶液的是A．NaNO3溶液 B．稀盐酸C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液12．O、S和Se都是VIA族元素.关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：O>S>SeB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同13．标准状况下的1 mol Ne 的体积约为A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L14．下列条件下铁钉最容易生锈的是A．浸泡在汽油中B．浸泡在盐水中C．浸泡在酒精中D．浸泡在糖水中15．金属铜不能够与浓盐酸反应.却能够与浓硝酸反应.是因为浓硝酸具有A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH－＋Cu＋＝Cu(OH)2↓C．锌与醋酸溶液反应：Zn＋2CH3COOH＝Zn2＋＋2CH3COO-＋ H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓17．臭氧(O3)可用于杀菌消毒.下列有关臭氧的说法正确的是A．臭氧的相对分子质量为48B．臭氧与氧气互为同系物C．臭氧与氧气互为同位素D．臭氧分子不如氧气分子活泼18．下列物质不属于合金的是A．生铁 B．硬币C．黄铜 D．白银19．石油和煤都是重要的化石能源.下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是混合物 B．都含有氧元素C．资源充足.可以任意使用 D．大部分物质相同20．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。
江苏省高邮市九年级化学下学期第一次模拟试题及答案
2015～2016学年度第二学期网上阅卷适应性训练试题九年级化学（满分：100分；考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32Ca:40 Fe:56 Zn:65第I 卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。
）1．下列一些行为和举措，有利于改善空气质量的是A ．燃放烟花爆竹B ．大力发展火力发电C ．露天焚烧垃圾D ．提高电动汽车的比例2．下列变化中，属于化学变化的是A.海水晒盐B. 酒精燃烧C. 干冰升华D.冰雪融化3．下列物质由原子直接构成的是A ．氯化钠B ．二氧化碳C ．氧气D ．铜4．下列物质中，属于氧化物的是A ．NaClB ．NaOHC ．MnO 2D ．O 25．秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A 、维生素C 、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素。
人体缺钙常会引起A. 贫血症B. 侏儒症C. 甲状腺肿大D. 骨质疏松6．下列图标中，表示可回收物品的标志是A B C D7．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 A ．塑料杯 B ．陶瓷碗 C ．不锈钢锅 D ．玻璃茶壶8．富硒大米中的“硒”是指A ．原子B ．分子C ．元素D ．单质9．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。
下列属于钾肥的是A.KClB.Na 2SO 4C.NH 4HCO 3D.Ca(H 2PO 4)210．下列金属中，金属活动性最强的是A ．锌B ．铁C ．铜D ．银11．二甲醚（C 2H 6O ）是一种重要的化工原料，下列关于二甲醚的说法错误的是A ．由3种元素组成B ．相对分子质量为9C．碳、氢、氧元素质量比为12：3：8 D．碳元素的质量分数约为52.2% 12．物质的性质决定用途，下列说法错误的是A．食盐可以配制生理盐水B．干冰可以用于人工降雨14．下列对实验现象的描述正确的是A．红磷燃烧，产生大量白雾B．碳在空气中燃烧，火星四射，生成白色固体C．点燃一小段羊毛线，产生了烧焦羽毛的气味D．将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度降低15．谚语诗词中蕴含着科学道理。
201503扬州学业水平测试化学模拟试卷1(定稿)
2015年普通高中学业水平测试模拟试卷(一)化学本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Ba-137第Ⅰ卷（选择题共69分）单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）一、单项选择题(本部分23小题，每题3分，共计69分。
在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1．区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．观察颜色B．一束光照射C．静置沉降D．过滤2.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于A．酸B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．盐3.下列物质中，属于电解质的是A．水银B．硝酸钾C．酒精D．蔗糖4.下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式是C2H4B．氯离子的结构示意图：C．NaCl的电子式是Na:Cl D.硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2++SO42-5．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是A．玻璃棒B．容量瓶C．圆底烧瓶D．胶头滴管6．某溶液中可能含有SO42－、CO32－等。
为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液7．下列关于物质性质的说法正确的是A．通常状况下，NO2是无色的气体B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应D．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒8．下列实验方法或实验叙述正确的是A．将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pH B．用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁D．从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂9．在溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、OH一、HCO3-B．NH4+、NO3—、OH—C．H+、K+、CO32-D．Ba2+、OH一、C1—10．下列说法正确的是A．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子B．O2、O3互为同位素C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．乙烷、乙烯互为同分异构体11．实验室制取气体时，必须用排水法收集的是A．NH3B．NO C．NO2D．SO212．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为N AB．1mol镁原子中含有的电子数为2N AC．常温常压下，11.2L H2中含有的氢分子数为0.5N AD．16g O3中含有的氧原子数为N A13．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：．Na+H2O=Na++OH一+H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH一=H2OC．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH一+2H2O=2A1O2-+3H2↑14．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是CO2(HCl)饱和Na2CO3溶液Cl2浓H2SO4100mL20℃浓H2SO4水多孔隔板N a2O2H2OA．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2C．稀释浓硫酸D．制备少量O215．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，对于该反应，下列说法正确的是A．反应中转移3个电子B．Fe2O3发生还原反应C．CO被还原D．CO为氧化剂16．下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是A．10℃时，粉末状锌与3mol/L硫酸溶液反应B．50℃时，粉末状锌与3mol/L硫酸溶液反应C．10℃时，块状锌与3mol/L硫酸溶液反应D．50℃时，块状锌与3mol/L硫酸溶液反应17．下列过程不能实现化学能转化为热能的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙烷燃烧C ．铝粉与四氧化三铁反应D ．铁与盐酸反应18．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是A ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓H 2SO 4ΔCH 3COOCH 2CH 3＋H 2OB ．2CH 3CH 2OH ＋O 2催化剂2CH 3CHO ＋2H 2O C ．CH 4＋Cl 2光照CH 3Cl ＋HCl D ．＋Br 2FeBr 3Br＋HBr19．CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH ，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定．．达到最大限度的是A ．CO 全部转化为乙醇B ．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C ．CO 和H 2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇D ．反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化20．某原电池装置图如右图所示，有关该原电池的说法正确的是A ．在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B ．H +在溶液中定向流向铁C ．电子由铁电极流出D ．该装置能将电能转化为化学能21．下列有关说法正确的是A ．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B ．以海水为原料能制取Na 、HCl 、Mg 、Br 2等物质C ．蓝铜矿[Cu 3(OH)2(CO 3)2]也可表示为3CuO·2CO 2·2H 2OD ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器22．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。
江苏省高邮市五校2015届九年级3月联考化学试题
你可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O: 16 Na: 23 Ca: 40第I 卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1、厨房是家庭中重要的组成部分。
以下在厨房发生的变化中，不属于．．．化学变化的是 A ．苹果腐烂 B ．榨取果汁 C ．面包发霉 D ．菜刀生锈2、2015年“地球一小时”将于3月28日(星期六)晚8:30举行，中国将继续聚焦当前最急迫、最受关注的环境议题——雾霾，发出“能见蔚蓝”的倡议。
下列做法不符合．．．这一主题的是 A ．城市道路定时洒水降尘B ．推广使用太阳能和风能等清洁能源C ．加强建筑工地扬尘控制D ．采用焚烧的方法处理农作物的秸秆3、“辽宁号”航空母舰，是中国人民解放军海军第一艘可以搭载固定翼飞机的航空母舰，制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）。
合金在物质分类中应属于 A ．纯净物 B ．单质 C ．混合物 D ．化合物4、LED 灯具已逐步走进家庭，它具有“能耗低、寿命长、无辐射、无污染”等很多优点，属于典型的绿色照明光源。
砷化镓（GaAs ）是一种“LED”光源材料。
GaAs 中As 显－3价，则Ga 的化合价为 A ．－5 B ．－3 C ．＋3 D ．＋55、下列对实验现象的描述，错误．．的是 A ．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光B ．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体C ．向家用白醋中滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色D ．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾6、 日常生活中所见到的 “加碘盐”、 “高钙牛奶”、“补铁酱油”中的“碘、钙、铁”应理解为 A ．原子 B ．离子 C ．元素 D ．分子7、下列关于酸、碱、盐的用途不合理．．．的是 A. 稀盐酸除铁锈 B. 氢氧化钠改良酸性土壤C.硫酸铜与熟石灰混合配制农药波尔多液D.高锰酸钾用来消毒杀菌 8、某发电厂烟气处理的新工艺：CH 4十2NO 2=N 2+X+2H 2O ，则X 的化学式为A ．CO 2B ． COC ． CD ． O 2 9、下列物质鉴别方法可行的是A.观察颜色鉴别二氧化锰和氧化铜B.肥皂水鉴别硬水与软水C.燃着的木条鉴别N 2与CO 2D.品尝鉴别工业用盐与食用盐10、下列有关操作与装置的图示正确的是A ．干燥氨气B ．测定某溶液的pH C.稀释浓硫酸 D ．滴管取液后倒置以防液体流出 11、下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A.塑料玩具B.纯棉帽子C. 陶瓷餐具D. 黄金饰品 12、生活中的下列物质不属于．．．溶液的是 A. 白酒 B. 白醋 C. 牛奶 D. 食盐水13、催泪弹是一种非致命性化学武器，被广泛用作在暴乱场合以驱散示威者。
2015届江苏省扬州市高邮初三化学一模考试试卷
最大最全最精的教育资源网2014～ 2015 学年度第二学期网上阅卷适应性训练试题九年级化学2015.04（考试时间100 分钟满分 100 分）你可能用到的相对原子质量：H：1C：12N： 14O： 16Al ： 27Mg ： 24Cl ： 35.5Na： 23Ca： 40Fe： 56Cu ：64第Ⅰ卷 (选择题，共 40 分)一、选择题 (此题共 15 小题，每题只有一个选项切合题意。
每题2分，共30 分)1．以下生活中的现象，属于化学变化的是A. 食品腐败B. 水结冰C. 夏天柏油路面“变软”D. 冬天钢轨之间空隙加大2．以下物质属于混淆物的是A ．氧气B ．氯酸钾C．生铁D．金刚石3．铵态氮肥氯化铵中（ NH4 Cl ）中氮元素的化合价为A ． 0B．﹣ 3C． +4D． +54．以下物质由分子组成的是A ．铜B ．氯化钠晶体C．硅D．干冰5．新式资料的出现是资料发展史的重要打破。
以下应用的资料属于复合资料的是A ．玻璃钢茶几B ．人面鱼纹彩陶盆C．金刚石薄膜D．银制器皿6．以下实验现象不正确的选项是A．翻开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾B．一般火柴头焚烧产生的气体能使高锰酸钾溶液退色C．向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液有积淀析出D．水通电时正极产生的气体焚烧发出淡蓝色火焰7．以下粒子构造表示图中，表示阳离子的是8．卟啉铁 (C34H 32ClFeN 4O4)对缺铁性贫血有明显疗效。
以下说法正确的选项是A ．卟啉铁中含有 5 种元素B． 1 个卟啉铁分子中含有34 个碳原子C．卟啉铁属于有机高分子化合物D．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁9．某学校化学课外活动小组的同学展开了以下实验活动：取刚降到地面的雨水水样，pH 计(测pH 的仪器 )每隔几分钟测一次pH，针对以下数据，说法正确的选项是测准时辰5∶ 055∶ 105∶ 155∶ 205∶ 255∶305∶ 35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85A ．所降雨水不是酸雨B ．上述雨水呈酸性的主要原由是溶解了空气中的二氧化碳C．该雨水对农作物生长无害 D ．在测按时期，雨水的酸性渐渐加强10．以下实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是．．．图 1图 2图 3图 4A ．用图 1 所示的装置加热蒸发 NaCl 饱和溶液制备NaCl 晶体B．用图 2所示装置除掉CO2中含有的少许HCl 气体C．用图 3所示装置除掉少许运河水中的泥沙D．用图 4 所示装置制取少许 CO2气体11．金属 M 与 AgNO 3溶液反响的化学方程式为：M + 2AgNO 3 = M(NO 3)2 + 2Ag 。
2015年江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷含解析
2015年江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（2015•盐城一模）最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、2．（2分）（2015•盐城一模）三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂．下列相关构成微粒的B氟原子结构示意图：三氟化硼的电子式：5．（2分）（2015•张掖模拟）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是（）用图所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中用8．（2分）（2015•盐城一模）如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是9．（2分）（2015•和顺县模拟）在电冶铝的电解槽中存在电解质W 2[X 2Y 2Z 4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y 原子最外层电子数为次外层的3倍，X 原子最外层电子数10．（2分）（2015•盐城一模）己知： 2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H 1 H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）△H 24HCl（g ）+O 2（g ）=2Cl 2（g ）+2H 2O △H 3 N 2（g ）+3H2（g ）⇌2NH 3（g ）△H 42NH 3（g ）+3Cl 2（g ）=N 2（g ）+6HCl （g ）△H 5二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）12．（4分）（2015•盐城一模）从植物中分离出的活性化合物zeylastral 的结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）13．（4分）（2015•张掖模拟）某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取．在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不14．（4分）（2015•盐城一模）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：15．（4分）（2015•盐城一模）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）关系如图所示．下列说法正确的是（）三、解答题（共6小题，满分68分）16．（12分）（2015•盐城一模）氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水（含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等）为原料制取ZnO的实验流程如下：（1）KMnO4氧化废水中Mn生成MnO2的离子方程式为；滤渣I的主要成分除MnO2外，另一种是（写化学式）．（2）滤渣Ⅱ的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外，还有（写化学式）；滤渣Ⅱ中含有二氧化锰，其可能原因是．（3）灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn（OH）2]的化学方程式为；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是．17．（15分）（2015•盐城一模）己烯雌酚（stilbestrol）是非甾体雌激素物质，可通过以下方法合成（1）化合物B中的含氧官能团为和（填名称）．（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为．（3）上述反应①②③⑥中，属于取代反应的是（填序号）．（4）B的一种同分异构体满足下列条件：I、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．Ⅱ、分子中有4种不同化学环境的氢．写出该同分异构体的结构简式：（任写一种）．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．18．（12分）（2015•盐城一模）化学需氧量（COD）常作为衡量水体中有机物含量多少的指标．某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：已知：①弱碱性条件下MnO4﹣被还原性物质还原为MnO2②10I﹣+2MnO4﹣+16H+=5I2+2Mn2++8H2O③2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是．（2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是．用Na2S2O3，标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是．（3）滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL．根据以上实验数据计算海水试样的COD （用每升水样相当于消耗多少毫克O2表示，单位：mg•L﹣1）（写出计算过程）．19．（10分）（2015•盐城一模）利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管．步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间．步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是．（2）步骤2操作中，通氮气的目的是．（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是．（4）铝与液溴反应的化学方程式为．（5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作．（6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是．20．（5分）（2015•盐城一模）某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol•L﹣1NaOH溶液：2.0mol•L﹣1硫酸由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L﹣1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．②过滤③；④过滤、洗涤⑤；⑥；⑦冷却结晶；⑧过滤、洗涤、干燥．21．（14分）（2015•盐城一模）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．（1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为．②“重整系统”发生反应的化学方程式为．（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n（H2）：n （CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O （g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：①曲线b表示的物质为（写化学式）．②该反应的△H0（填：“＞”或“＜”）③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举l项）．（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．①该工艺中能量转化方式主要有（写出其中两种形式即可）．②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为．【[物质结构与性质】（共1小题，满分12分）22．（12分）（2015•盐城一模）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可由C2H2和O2的混合气体通过锌、钙、银的三种金属的氧化物（催化剂）反应得到．也可用CH3COOH 在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．（1）Zn2+基态核外电子排布式为（2）与H2O互为等电子体的一种阴离子为；乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有（3）CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是．（4）lmol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为（5）Ag的氧化物的晶胞结构如右图所示，该氧化物的化学式为．【[实验化学】（共1小题，满分0分）23．（2015•盐城一模）二茂铁（难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，是易升华的橙色晶体）可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等．实验室制备二茂铁反应原理及装置示意图如下：I．反应原理：2KOH+FeCl2+2C5H6→（C5H5）Fe+2KCl+2H2O（环戊二稀）（二茂铁）Ⅱ．实验装置Ⅲ．实验步骤步骤l．在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min（图l）．步骤2．再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯，搅拌．步骤3．将6.5g无水FeCl2与（CH3）2SO（二甲亚砜）配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入烧瓶中，45min滴完，继续搅拌45min．步骤4．再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌．步骤5．将烧瓶中的液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液．步骤6．蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品．步骤7．粗产品升华提纯（图2）（1）写出题21B一图l中仪器名称：a为，b为．（2）步骤l中通入氮气的目的是．（3）步骤5在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填序号）A．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出B．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出（4）升华提纯时，图2漏斗颈处棉花球的作用是．（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是．（6）确定二茂铁的结构是图c而不是d可测定的谱图为．2015年江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（2015•盐城一模）最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、2．（2分）（2015•盐城一模）三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂．下列相关构成微粒的B氟原子结构示意图：三氟化硼的电子式：该元素符号可以表示为：对共用电子对，其电子式为：，故5．（2分）（2015•张掖模拟）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物用图所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体用=8．（2分）（2015•盐城一模）如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见9．（2分）（2015•和顺县模拟）在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数10．（2分）（2015•盐城一模）己知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H24HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O△H3N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H42NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）△H5×，故二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）12．（4分）（2015•盐城一模）从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）分子中含有的手性碳原子如图所示13．（4分）（2015•张掖模拟）某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取．在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不14．（4分）（2015•盐城一模）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：K=15．（4分）（2015•盐城一模）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）关系如图所示．下列说法正确的是（）三、解答题（共6小题，满分68分）16．（12分）（2015•盐城一模）氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水（含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等）为原料制取ZnO的实验流程如下：（1）KMnO4氧化废水中Mn生成MnO2的离子方程式为3Mn+2MnO4﹣+2H2O=5MnO2↓+4H+；滤渣I的主要成分除MnO2外，另一种是Fe（OH）3（写化学式）．（2）滤渣Ⅱ的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外，还有Pb（写化学式）；滤渣Ⅱ中含有二氧化锰，其可能原因是MnO4﹣被Zn还原生成MnO2．（3）灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn（OH）2]的化学方程式为ZnCO3.2Zn（OH）23ZnO+CO2↑+2H2O；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是坩埚和泥三角．23ZnO+CO217．（15分）（2015•盐城一模）己烯雌酚（stilbestrol）是非甾体雌激素物质，可通过以下方法合成（1）化合物B中的含氧官能团为醚键和羰基（填名称）．（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为．（3）上述反应①②③⑥中，属于取代反应的是①③⑥（填序号）．（4）B的一种同分异构体满足下列条件：I、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．Ⅱ、分子中有4种不同化学环境的氢．写出该同分异构体的结构简式：（任写一种）．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．，，再用溴化氢加成即可得产的结构为，故答案为：；的同分异构体为故答案为：，，再用溴化氢加成即可得产18．（12分）（2015•盐城一模）化学需氧量（COD）常作为衡量水体中有机物含量多少的指标．某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：已知：①弱碱性条件下MnO4﹣被还原性物质还原为MnO2②10I﹣+2MnO4﹣+16H+=5I2+2Mn2++8H2O③2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是海水中含有氯离子，氯离子能被高锰酸根离子氧化生成氯气；．（2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是防止生成的单质碘受热，见光易挥发．用Na2S2O3，标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色．（3）滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL．根据以上实验数据计算海水试样的COD （用每升水样相当于消耗多少毫克O2表示，单位：mg•L﹣1）（写出计算过程）．19．（10分）（2015•盐城一模）利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管．步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间．步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．（2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．（4）铝与液溴反应的化学方程式为2Al+3Br2=2AlBr3．（5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色．（6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．20．（5分）（2015•盐城一模）某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol•L﹣1NaOH溶液：2.0mol•L﹣1硫酸由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L﹣1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．②过滤③滤液中滴加2.0mol•L﹣1硫酸，不断搅拌，调节溶液pH为4～10；④过滤、洗涤⑤沉淀中不断加入2.0mol•L﹣1硫酸至恰好溶解；⑥浓缩蒸发；⑦冷却结晶；⑧过滤、洗涤、干燥．21．（14分）（2015•盐城一模）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．（1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为2mol．②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO22Fe3O4+C．（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n（H2）：n （CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O （g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：①曲线b表示的物质为H2O （写化学式）．②该反应的△H＜0（填：“＞”或“＜”）③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强或提高比值（列举l项）．（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．①该工艺中能量转化方式主要有光能转化为电能，电能转化为化学能（写出其中两种形式即可）．②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e﹣=C2H4+4H2O．46FeO+O46FeO+O22Fe22Fe比值，故答案为：增大压强或提高【[物质结构与性质】（共1小题，满分12分）22．（12分）（2015•盐城一模）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可由C2H2和O2的混合气体通过锌、钙、银的三种金属的氧化物（催化剂）反应得到．也可用CH3COOH 在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．（1）Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10（2）与H2O互为等电子体的一种阴离子为NH2﹣；乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有sp2和sp（3）CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是乙酸分子之间能形成氢键．（4）lmol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25mol或25×6.02×1023个（5）Ag的氧化物的晶胞结构如右图所示，该氧化物的化学式为AgO．中，一个碳原子的价层电子对数为价层电子对数为【[实验化学】（共1小题，满分0分）23．（2015•盐城一模）二茂铁（难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，是易升华的橙色晶体）可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等．实验室制备二茂铁反应原理及装置示意图如下：I．反应原理：2KOH+FeCl2+2C5H6→（C5H5）Fe+2KCl+2H2O（环戊二稀）（二茂铁）Ⅱ．实验装置Ⅲ．实验步骤步骤l．在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min（图l）．步骤2．再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯，搅拌．步骤3．将6.5g无水FeCl2与（CH3）2SO（二甲亚砜）配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入烧瓶中，45min滴完，继续搅拌45min．步骤4．再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌．步骤5．将烧瓶中的液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液．步骤6．蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品．步骤7．粗产品升华提纯（图2）（1）写出题21B一图l中仪器名称：a为滴液漏斗，b为球形冷凝管．（2）步骤l中通入氮气的目的是排尽装置中空气，防止实验过程中亚铁离子被氧化．（3）步骤5在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后D（填序号）A．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出B．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出（4）升华提纯时，图2漏斗颈处棉花球的作用是过滤二茂铁固体，防止逸散到空气中．（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是测定所得固体的熔点．（6）确定二茂铁的结构是图c而不是d可测定的谱图为核磁共振氢谱．。
扬州市高邮市九年级上学期化学第一次月考试卷
扬州市高邮市九年级上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）(2019·沈阳) 下列变化属于化学变化的是（）A . 谷物酿酒B . 汽油挥发C . 冰雪融化D . 西瓜榨汁2. （2分） (2018九上·市北区期末) 建立模型是学习化学的重要方法。
下列有关模型正确的是（）A . 原子结构模型B . 物质分类模型C . 燃烧条件模型D . 空气组成模型3. （2分） (2019九上·宝安期末) 化学实验室常需要配制溶液，下列说法错误的是（）A . 将食盐加入水中所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等B . 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C . 配制饱和澄清石灰水时，应该等溶液冷却之后再过滤D . 20℃食盐的溶解度为36克，将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液4. （2分） (2018九上·长寿期末) 将零散的化学知识梳理、归纳、会使你的头脑变得更聪明。
下列归纳中，不完全正确的是（）①张青莲—测量相对原子B．能源与环境①煤、石油燃烧—无污染A．化学巨匠及杰出贡献质量②拉瓦锡—研究了空气的组成②氢能—无污染C．物质的性质与用途①氢气有可燃性—作燃料②氮气有稳定性—作保护气D．生活中的经验常识①生活中降低水的硬度—煮沸②明矾—吸附沉淀杂质A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015九上·旬阳期中) 推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（）A . 氧化物中一定含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物B . 分子发生改变的变化一定是化学变化，则化学变化中分子一定发生改变C . 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质D . 离子是带电荷的微粒，则带电荷的微粒一定是离子6. （2分）(2017·镇江) 下列排序正确的是（）A . 空气中物质含量：B . 溶液pH：C . 金属活动性顺序：D . 硫元素质量分数：7. （2分）(2018·李沧模拟) “珍惜资源,保护环境”,是每位公民应尽的义务,下列相关做法错误的是（）A . 为了减少水资源污染，农业上禁止使用化肥和农药B . 尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”C . 金属资源的回收利用，既保护了环境，又节约了金属资源D . 短途外出选择步行或使用新型的“零排放“无污染交通工具，如共享单车等8. （2分）(2018·回民模拟) 下列对一些事实的微观解释错误的是（）选项客观事实微观解释A金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异它们的碳原子排列方式不同B用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油渍C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌能加快蔗糖分子的运动D盐酸、稀硫酸的化学性质相似盐酸、稀硫酸中都含有H+A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列生活中的现象，与物质的溶解性无关的是（）A . 揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B . 冬天玻璃窗户上结“冰花”C . 烧开水时，沸腾前有大量气泡逸出D . 把糖水放在冰箱里冷藏，杯底出现了晶体10. （2分） (2016八下·河南期末) 下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）A . 加热一定质量的碳酸氢钠B . 用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气C . 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D . 某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体二、填空题 (共5题；共24分)11. （5分） (2019九上·河西期末) 化学就在我们身边。
《解析》江苏省扬州市高邮市2015-2016学年高一上学期期中化学试卷Word版含解析
2015-2016学年江苏省扬州市高邮市高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（）A．硫酸铵B．水C．二氧化碳 D．氧化铜2．晚自习课间，可以看到夜空中移动的激光束，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物D．胶体的分散质粒子直径在10﹣7～10﹣9m之间3．下列物质中属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．CO2C．熔融的NaOH D．盐酸4．下列电离方程式书写完全正确的是（）A．H2SO4═H++SO42﹣B．Ca （OH）2═Ca2++（OH）22﹣C．NaCl═Na++Cl﹣D．Al2（SO4）3═Al23++3SO42﹣5．C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代．下列有关C和C的说法不正确的是（）A．C和C原子中均含有6个质子B．C的原子结构示意图：C．C和C互为同位素D．C和C原子的核外电子排布相同6．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度 C．浓度 D．规格（容量）7．下列说法正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16B．1 mol H2O的质量为18 g/molC．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等8．下列实验操作或装置错误的是（）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液9．下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是（）A．500 mL 1 mol•L﹣1的KNO3溶液B．500 mL 1 mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液C．1000 mL 0.5 mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液D．1 L 0.5 mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液10．下列过程涉及化学变化的是（）A．用少量食醋除去水壶中的水垢B．用铜粉和锌粉熔合制成黄铜C．用苯萃取溴水中的溴D．用蒸馏法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃）11．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A12．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子13．下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是（）A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸14．化学概念在逻辑上可能存在如图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系．下列说法正确的（）A．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系B．电解质与化合物属于并列关系C．单质与化合物属于包含关系D．中和反应与复分解反应属于并列关系15．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）A．A B．B C．C D．D17．对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32﹣D．向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH4+18．下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法不正确的是（）A．500mL溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1C．500mL溶液中Cl﹣离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.3N A19．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4B．SO2C．S D．Na2S20．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．使红色布条褪色（HCl）B．氯水呈黄绿色（Cl2）C．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）三、非选择题（共35分）21．下列各题中物质均由核电荷数为1﹣10的元素组成，按要求填写化学式．（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是．（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是、．（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是、．（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是，由2个原子组成的具有10个电子的分子有，阴离子有．（5）写出氟离子的结构示意图．（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是．22．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S═2KBr+S，（1）下列说法正确的是．A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞SC．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1D．反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol（2）用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目．（3）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L﹣1的溶液．回答下列问题：①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、．②应用托盘天平称取KMnO4固体g．③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）．A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．23．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：（1）电解反应的化学方程式为．（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是．Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式；（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是．（3）C装置的作用是．（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是．②试判断另一个副反应（用化学方程式表示），为避免此副反应的发生，可将装置做何改进．2015-2016学年江苏省扬州市高邮市高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（）A．硫酸铵B．水C．二氧化碳 D．氧化铜【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，据此分析．【解答】解：A、硫酸铵的阳离子是铵根离子，阴离子是酸根离子，是盐，故A不选；B、水是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，但不能和碱反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，故B不选；C、二氧化碳是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，而且能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故C选；D、氧化铜是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，但能和酸反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，是碱性氧化物，故D不选；故选C．【点评】本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目比较简单．2．晚自习课间，可以看到夜空中移动的激光束，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物D．胶体的分散质粒子直径在10﹣7～10﹣9m之间【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选D．【点评】本题考查了胶体的本质特征，难度不大，平时注意知识的积累．3．下列物质中属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．CO2C．熔融的NaOH D．盐酸【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．【解答】解：A．NaCl溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；B．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C．熔融的NaOH为化合物，熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以熔融的NaOH是电解质，故C正确；D．盐酸为混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，能发生电离的为化合物本身，则选项B为易错点．4．下列电离方程式书写完全正确的是（）A．H2SO4═H++SO42﹣B．Ca （OH）2═Ca2++（OH）22﹣C．NaCl═Na++Cl﹣D．Al2（SO4）3═Al23++3SO42﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】先判断电解质，强电解质用“═”，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，注意原子团不能拆分，以此来解答．【解答】解：A．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；B．Ca （OH）2为强电解质，电离方程式为Ca （OH）2═Ca2++2OH﹣，故B错误；C．NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl═Na++Cl﹣，故C正确；D．Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、电离方程式的书写方法、原子团及离子符号等即可解答，题目难度不大．5．C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代．下列有关C和C的说法不正确的是（）A．C和C原子中均含有6个质子B．C的原子结构示意图：C．C和C互为同位素D．C和C原子的核外电子排布相同【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A．元素符号的左下角为质子数；B．碳原子有6个质子；C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；D．质子数=核外电子数．【解答】解：A．C和C原子均含有6个质子，故A正确；B．C的原子结构示意图：，故B错误；C．C和C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D．二者质子数相同，核外电子排布相同，故D正确．故选B．【点评】本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．6．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度 C．浓度 D．规格（容量）【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．【解答】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选：C．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．7．下列说法正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16B．1 mol H2O的质量为18 g/molC．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；B、质量的单位为g；C、根据pM=ρRT来分析D、影响分子间平均距离的除了温度，还有压强．【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故A错误；B、质量的单位为g，故B错误；C、由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故C正确．D、影响分子间平均距离的除了温度，还有压强，故应为在相同温度和压强下，气体分子间的平均距离几乎相等，故D错误．故选C．【点评】本题考查了摩尔质量和质量的单位以及影响分子间距离的因素，难度不大，根据所学知识来解答即可．8．下列实验操作或装置错误的是（）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．温度计位置错误；B．过滤可用于分离不溶性固体和液体；C．萃取可用分液漏斗；D．转移液体时要防止液体飞溅．【解答】解：A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；C．萃取可用分液漏斗，装置图符合操作要求，故C正确；D．转移液体时要防止液体飞溅，装置图符合操作要求，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯实验安全操作等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验操作的严密性、可行性的评价，难度中等．9．下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是（）A．500 mL 1 mol•L﹣1的KNO3溶液B．500 mL 1 mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液C．1000 mL 0.5 mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液D．1 L 0.5 mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】离子浓度与溶液体积无关，结合1mol电解质电离出NO3﹣离子物质的量计算溶液中NO3﹣物质的量浓度，据此计算判断．【解答】解：A．500 mL 1 mol•L﹣1的KNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度=1mol/L×1=1mol/L；B．500 mL 1 mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度=1mol/L×2=2mol/L；C．1000 mL 0.5 mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L；D、1 L 0.5 mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度=0.5mol/L×3=1.5mol/L．故选B．【点评】本题考查物质的量浓度，比较基础，注意根据化学式理解电解质与电解质离子浓度关系．10．下列过程涉及化学变化的是（）A．用少量食醋除去水壶中的水垢B．用铜粉和锌粉熔合制成黄铜C．用苯萃取溴水中的溴D．用蒸馏法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃）【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，据此分析判断．【解答】解：A．乙酸和碳酸钙能反应生成乙酸钙，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B．熔合没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．萃取没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．蒸馏没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选A．【点评】本题考查物理变化和化学变化，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．11．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A． 28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析；D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析．【解答】解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，即为2N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于N A个，故B错误；C、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即N A个，故C正确；D、碳酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，即2N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．13．下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是（）A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸【考点】计量仪器及使用方法；物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】A．量筒精确到0.1；B．托盘天平精确到0.1；C．质量分数=；D．溶于1L水中体积不是1L．【解答】解：A．量筒精确到0.1，无法量取22.30mL盐酸，故A错误；B．托盘天平精确到0.1，无法称量8.75g食盐，故B错误；C．质量分数==×100%=20%，故C正确；D．溶于1L水中溶液体积不是1L，故D错误．故选C．【点评】本题考查计量仪器及使用方法，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．14．化学概念在逻辑上可能存在如图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系．下列说法正确的（）A．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系B．电解质与化合物属于并列关系C．单质与化合物属于包含关系D．中和反应与复分解反应属于并列关系【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，为交叉关系；B、电解质属于化合物，为包含关系；C、单质与化合物属于并列关系；D、中和反应是复分解反应的一种，属于包含关系．【解答】解：A、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，即部分属于，两者为交叉关系，故A正确；B、电解质属于化合物，为包含关系，故B错误；C、单质与化合物属于并列关系，故C错误；D、中和反应是复分解反应的一种，属于包含关系，故D错误．【点评】本题主要考查的是四大基本反应类型之间的关系以及物质的分类，属于基础题．15．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【考点】有关混合物反应的计算．【分析】由BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反应计算出Cl﹣离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na+）来解答即可．【解答】解：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl﹣离子的物质的量为n，由反应Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知：m=xmol，根据反应Cl﹣+Ag+═AgCl↓可知：n=ymol，设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，则：x×2+z=y，解得：z=（y﹣2x）mol，则原溶液中的钠离子为：（y﹣2x）mol×2=（2y﹣4x）mol，所以原溶液中的钠离子浓度为：c（Na+）=，故选D．【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠；B．在二氧化碳中CO不易点燃；C．Zn与盐酸反应；D．自来水中水的沸点较低．【解答】解：A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，引入新杂质，试剂不合理，应选盐酸，故A 错误；B．在二氧化碳中CO不易点燃，不能除杂，应利用灼热的CuO，故B错误；C．Zn与盐酸反应，将原物质反应掉，故C错误；D．自来水中水的沸点较低，则选择蒸馏法可除杂，故D正确；故选D．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．17．对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32﹣D．向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH4+【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．由于加入盐酸引进了氯离子，无法判断原溶液中是否存在氯离子；B．银离子能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的氯化银沉淀，所以溶液中不一定存在硫酸根离子；C．二氧化碳气体能够使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能存在碳酸根离子；D．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝．【解答】解：A．加入盐酸酸化，再加入硝酸银产生白色沉淀，由于加入盐酸引进了干扰离子氯离子，所以无法判断原溶液中是否含有Cl﹣，故A错误；B．加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在SO42﹣，可能含有银离子，故B错误；C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含CO32﹣，故C正确；D．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故D正确．故选CD．【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，必须排除干扰离子，做到实验方案的严密性；选项B为易错点，注意可能存在与一定存在的关系．18．下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法不正确的是（）A．500mL溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1C．500mL溶液中Cl﹣离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.3N A【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、氯离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度×一个化学式中氯离子的个数；B、钡离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度×一个化学式中钡离子的个数；。
江苏省高邮市2014-2015学年高一上学期期中调研测试化学试卷.pdf
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作。是。（5）。
20～20学年度第学期选 择 题（本题包括1小题，每题分，共分。每小题只有一个选项符合题意）（本题包括5小题
，每小题分，共分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为；若正确答案包
括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）选 择 题 （共
江苏高邮市2014-2015学年第一学期期中调研测试高一化学试题 2014.11 可能用到的相对原子质量： 选 择 题 （共分） 单项选择题（本题包括1小题，每题分，共分。每小题只有一个选项符合题意）．A．B．C．D．．小明体检的血液 化验单中，葡萄糖为5.9mol·L－1 。表示该体检指标的物理量是A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)．下列物质属于非电解质的是A．醋酸B．C．D．．在日常生活中会接触到许多物 质。下列物质中属于酸性氧化物的是 A．硫酸铵B．C．二氧化碳D． 5．MnCl2·4H2O 6．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是 A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液 C．氯化铁溶液D．氢氧化铝胶体 ．已知2H 和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H 和3H的说法正确的是 A．2H 和3H的质子数不同B．2H 和3H互为同位素 C．2H 和3H是同一种核素D．3H原子的电子数为3 ．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的溶液，可以使用的方法是 A．加入过量的2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸 B．加入过量的2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸 C．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸 D．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸 ．铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列该 反应说法正确的是 A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低C．Fe(OH)3发生反应D．Cl2是剂 ．．下列各组离子在溶液中大量共存的是、a＋、、l－B．Cu2＋、a＋、l－、、、、、3＋、、l－ 12．下列四种化学操作名称从左到右分别是 A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤 13．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列属于3区域的是 A．＋＋B．O4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．O2+2CO2=2Na2CO3+O2 14．A．B．Ba(OH)2=Ba2++OH－)2 C．KClO3=K++Cl+3O2－D．．下列溶液中Cl浓度与mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl浓度相等的是 A．150 mL mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液 C．75 mL mol·L－1 CaCl2溶液D．0 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 不定项选择题（本题包括5小题，每小题分，共分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选 项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给分，但只要选错一 个，该小题就为0分） ．B．该氖原子的相对原子质量可以表示为aNA C．W g该氖原子的物质的量一定是mol D．12b=NA 17．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明 氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉 末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是NA B．0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA C．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA D．0.5 mol ·L－1Cl2溶液中的ClNA 19．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验的是 A．B．加入SO42(
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2014～2015学年度第二学期网上阅卷适应性训练试题九年级化学2015.04（考试时间100分钟满分100分）你可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Mg：24Cl：35.5 Na：23 Ca：40 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分)1．下列生活中的现象，属于化学变化的是A. 食物腐败B. 水结冰C. 夏季柏油路面“变软”D. 冬季钢轨之间缝隙加大2．下列物质属于混合物的是A．氧气B．氯酸钾C．生铁D．金刚石3．铵态氮肥氯化铵中（NH4Cl）中氮元素的化合价为A．0 B．﹣3 C．+4 D．+54．下列物质由分子构成的是A．铜B．氯化钠晶体C．硅D．干冰5．新型材料的出现是材料发展史的重大突破。
下列应用的材料属于复合材料的是A．玻璃钢茶几B．人面鱼纹彩陶盆C．金刚石薄膜D．银制器皿6．下列实验现象不正确的是A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾B．普通火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色C．向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液有沉淀析出D．水通电时正极产生的气体燃烧发出淡蓝色火焰7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是8．卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对缺铁性贫血有显著疗效。
以下说法正确的是A．卟啉铁中含有5种元素B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子C．卟啉铁属于有机高分子化合物D．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁9．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，pH计(测pHA．所降雨水不是酸雨B．上述雨水呈酸性的主要原因是溶解了空气中的二氧化碳C．该雨水对农作物生长无害D．在测定期间，雨水的酸性逐渐增强10．下列实验装置进行的相应实验，达不到．．．实验目的是图1 图2 图3 图4 A．用图1所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体B．用图2所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体C．用图3所示装置除去少量运河水中的泥沙D．用图4所示装置制取少量CO2气体11．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M + 2AgNO3= M(NO3)2+ 2Ag。
下列说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．金属M可能是铝C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变13．某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是A．①②B．②④C．①④D．③④14．下图是某反应的微观示意图，若表示氧原子，表示氢原子，下列有关说法正确的是A．图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物B．该反应属于复分解反应C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的15．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量CO还原，得到金属混合物2.40 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为A．2.45 B．3.20 C．4.00 D．7.40二、不定项选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。
错选、多选不给分。
有二个答案的，只选一个且正确，给1分。
每小题2分，共10分16．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C．20℃时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变饱和1718．下列各组物质分别加入足量水中，固体能完全溶解，得到无色溶液的是A．Na2CO3、NaCl、Na2SO4B．FeCl3、NaOH、NaCl20．下列图象与所对应操作相符的是A．20℃时，把少量氧化钙固体放入饱和氢氧化钙溶液中B．向两份相等质量、相等溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的金属Mg和Al C．用相等质量、相等溶质质量分数的双氧水分别制取O2D．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的NaOH溶液A B C D请将选择题答案填入此表中（每题2分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、（本题包括3小题，共24分）21．（6分）用化学用语表示：（1）2个氮原子；（2）+2价的铁元素；（3）5个碳酸根离子；（4）缺少元素会得侏儒症；（5）植物光合作用得到的单质；（6）不含金属元素的碱22．(12分)多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）现有五种含碳物质，选择相应物质的字母填空：A．活性炭B．一氧化碳C．小苏打D．乙醇E．聚乙烯塑料 F.葡萄糖①是有毒气体②可用于制食品包装袋③是发酵粉的主要成分之一④可用于吸附冰箱内的异味⑤碘酒中的溶剂是⑥光合作用生成的有机物是（2）二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议。
（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。
固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。
该反应的化学方程式为。
（5）目前，人类以化石燃料为主要能源。
化石燃料有煤、和天然气，它们都属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（6）天然气中甲烷充分燃烧的化学方程式为。
23．（6分）生活处处离不开化学。
（1其中能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和。
（2）某食谱：主食——馒头；配菜——红烧肉、骨头汤。
“骨头汤补钙”中的钙是指（填“原子”、“分子”、元素”）。
从营养角度看，你认为还应补充的食物是。
（3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。
你认为可涂厨房中的来止痒。
（4）下列物质不能用于人体补钙的是（填字母序号）。
A．牛奶B．生石灰C．熟石灰D．高钙麦片（5）某钙片每片含碳酸钙1000 mg，若老年人每天需服用该钙片补钙800mg，则每天需服用此钙片片。
四、（本题包括2小题，共19分）24．（9分）根据下图回答问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：a ，b 。
（2）实验室用高锰酸钾制取制氧气的发生装置是，该反应的化学方程式为。
（3）选择气体收集方法时, 必须考虑的气体性质有（填字母序号）。
A．颜色B．密度C．溶解性D．可燃性（4）某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同。
①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为。
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，G中溶液变浑浊，则A中产生的气体具有的化学性质是。
③G中溶液变浑浊的化学方程式为，将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是。
25．（10分）下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。
请回答下列问题：（1）烧碱属于（填酸、碱或盐），应该保存，否则烧碱会变质，其原因是。
（2）X的化学式是_，生石灰可以由（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为。
(3)操作②的名称是；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀溶液。
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止。
五、（本题包括2小题，共17分）26.（6分）某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件（铁锈可视为Fe2O3·nH2O），其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。
（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是，B中所盛放的试剂是。
对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置。
（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，C中发生的化学反应方程式为，充分反应后D的溶液中一定含有（填化学式）。
27.（11分）某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度，设计如下实验：①用天平称量12.0 g石灰石样品放入小烧杯中；②取35.0 ml稀盐酸（溶液密度为1 g/ml）；③倒入步骤1的小烧杯中，待充分反应（杂质不参加反应）；④用pH试纸测得反应后溶液pH值为2；⑤操作X；⑥称量剩余固体物质质量为2.0 g。
请回答以下问题：（1）步骤②中取35.0 ml稀盐酸所用的仪器有、。
（2）步骤④的目的是。
（3）步骤⑤的操作X名称有、和。
（4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为（2分）；（5）步骤③所得溶液中CaCl2的质量分数（写出计算过程，共3分）。
2015.04题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C B D A D C B D B题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A B D B C CD A C BD+221．（6分）(1) 2N (2) Fe （3）5CO32—（4）Zn （5）O2（6）NH3·H2O22．(12分)（1）①B ②E ③C ④A ⑤D ⑥F（2）AB （3）使用清洁能源(答案合理均可) （4）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O （5）石油不可再生（6）CH4+2O2CO2+2H2O23.（6分）（1）糖类（2）元素水果或蔬菜（3）食醋（4）BC （5）224.（9分）（1）锥形瓶水槽（2）B 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑（3）BC（4）①CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑②助燃性③Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 过滤25．（10分）（1）碱密封易与空气中的二氧化碳反应而变质（用方程式表示也可）（2）H2O 碳酸钙（或石灰石、大理石、贝壳，合理均可）CaCO3CaO+CO2↑（3）蒸发浓缩Ca(OH)2硼酸（或食醋）溶液（4）污染环境（合理均可）26．（8分）（1）2H2O 2H2O + O2↑浓硫酸 C D D E（2）Fe +2HCl = FeCl2 +H2↑ FeCl3、27．（9分）（1）50mL量筒胶头滴管；（2）确保碳酸钙完全反应；（3）洗涤、干燥；（4）83.3%（5）解：设生成的氯化钙的质量为x。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑100 111 4410 g x100111… ………………………………………1分10g x错误！未找到引用源。