第二中学高二化学10月月考试题(2021年整理)

浙江省磐安县第二中学2018-2019学年高二化学10月月考试题
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浙江省磐安县第二中学2018-2019学年高二化学10月月考试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分。

考试时间80分钟。

第Ⅰ卷（选择题共52分）
一、选择题（前8个小题，每题2分，9—20每题3分，共52分.每题只有一个选项符合题意。

) 1。

下列物质中，属于可再生的能源是
A. 石油 B。

氢气 C。

天然气 D. 煤
2。

下列叙述不正确的是
A。

物质燃烧一定是放热反应
B。

放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C。

在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是不等于生成物总能量
D。

化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
3. 下列关于原电池的说法正确的是
A。

原电池是将电能能转化为化学能的装置 B. 原电池负极发生氧化反应
C。

原电池中，阳离子向负极移动 D. 原电池电子流出的一极为正极
4. 下列各个装置中能组成原电池的是
5。

已知在25℃、101kPa下，lg液态C8H18(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是
A. C8H18(l)＋O2（g）===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48。

40 kJ·mol－1
B. C8H18（l)＋O2(g）===8CO2(g）＋9H2O(l）ΔH＝－5517。

6 kJ·mol－1
C。

C8H18(l)＋O2(g)===8CO2（g）＋9H2O(l) ΔH＝5517.6 kJ·mol－1
D. C8H18（l）＋O2（g）===8CO2(g）＋9H2O（l）ΔH＝－48。

40 kJ·mol－1
6. 已知:H2(g)+F2（g) = 2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol—1,下列说法不正确的是
A．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
B．标况下44.8 L氟化氢气体分解成22。

4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量C．相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F键的键能之和大270 kJ
7．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。

下列说法正确的是
A．氯碱工业中,X电极上反应式是2Cl－+2e－= Cl2↑
B．电解精炼铜时，X是粗铜，发生还原反应
C．在铁片上镀铜时，X是纯铜
D．制取金属铝时,Z是氯化铝溶液
8。

某学生欲完成Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋反应，设计了下列四个实验,可行的是
9.下列反应中，属于吸热反应的是
A．木炭在空气中燃烧
B．氢气在氯气中燃烧
C．盐酸和氢氧化钠溶液反应
D．将Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4C1晶体研细后混合并搅拌
10。

反应A＋B→C分两步进行:① A＋B→X;② X →C。

反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A＋B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是
A. E2表示反应X→C的活化能
B。

X是反应A＋B→C的催化剂
C。

反应A＋B→C的ΔH＜0
D。

加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变
11. 根据碘与氢气反应的热化学方程式
（ⅰ)I 2（g)＋H2（g）2HI(g) ΔH＝－9。

48 kJ/mol
（ⅱ）I 2(s)＋H2(g) 2HI（g) ΔH＝＋26。

48 kJ/mol
下列判断正确的是
A．254 g I2(g)中通入2 g H2（g），反应放热9。

48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17。

00 kJ
C．反应（ⅰ)的产物比反应(ⅱ）的产物稳定
D．反应（ⅱ)的反应物总能量比反应（ⅰ)的反应物总能量低
12. 金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质(同素异形体)。

在100 kPa时，1 mol
石墨转化为金刚石，要吸收1。

895 kJ的热能。

据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是
A．石墨比金刚石稳定
B．C（S，金刚石）===C(S，石墨) ΔH=1.895 kJ·mol－1
C．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高
D．1 mol石墨与1 mol金刚石的总能量一样高
13. 镁－H2O2酸性燃料电池采用海水作为电解质(加入一定量的酸)，下列结论不正确的是
A．电池总反应式为Mg＋H2O2===Mg(OH)2
B．该电池的正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，负极的镁被氧化
14。

将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：
TiO2（s)＋2Cl2（g）===TiCl4(l)＋O2（g）ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋错误!O2(g）===CO（g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
则反应TiO2（s)＋2Cl2（g）＋2C（s，石墨）===TiCl4(l)＋2CO（g)的ΔH是
A．＋80。

5 kJ·mol－1B．＋30.0 kJ·mo l－1
C．－30。

0 kJ·mol－1D．－80。

5 kJ·mol－1
15。

下列热化学方程式中，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热为890。

3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2(g）===CO2（g)＋2H2O(g）ΔH＝－890。

3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0。

5 molN2和1。

5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2（g)＋3H2（g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．HCl和NaOH反应的中和热为－57.3 kJ·mo l－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×（－57.3 kJ·mol－1）
D．在101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）＋O2(g）===2H2O（l) ΔH＝－571。

6 kJ·mol－1
16. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是
A. 正极反应中有CO2生成
B. 微生物促进了反应中电子的转移
C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D。

电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
17. 锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。

下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的阴离子浓度减小
C．电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
18.已知高能锂电池的总反应式为2Li＋FeS===Fe＋Li2S[LiPF6·SO(CH3）2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24。

48 L。

下列有关叙述不正确的是
A. 从隔膜中通过的离子数目为0。

4 N A
B. 若电解过程体积变化忽略不计,则电解后甲池中溶液浓度为4 mol·L－1
C。

A电极为阳极
D。

电源正极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S
19。

下列说法正确的是
A。

2 mol H2（g)与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低
B. 氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8kJ·mol－1
C。

液态水分解的热化学方程式为2H2O（l)===2H2（g) ＋ O2(g）；ΔH＝＋571.6 kJ·mol －1
D. H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
20. 用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。

下列说法正确的是
A．放电时，负极的电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O
B．充电时,阴极的电极反应式为Ni(OH）2＋OH－－e－=== NiO(OH）＋H2O
C．放电时,OH－移向镍电极
D．充电时,将电池的碳电极与外电源的正极相连
第Ⅱ卷（非选择题共48分）
二、填空题（本题包括5个小题，共54分）
21（共12分）。

下图是一个化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K 2CO3＋6H2O
(1）请完成下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是________,
(2)写出下列电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是_____________________。

A(Fe）电极的电极反应式为_________________________。

22.（共12分）（1）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。

(2) 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

已知：Al2O3（s)＋3C（s）===2Al（s)＋3CO（g)；ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1
2AlCl3(g)===2Al（s）＋3Cl2(g)；ΔH2＝＋1 169。

2 kJ·mol－1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为____________________________。

(3)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:
Ⅰ。

CO(g）＋2H 2(g)CH3OH（g);ΔH1
Ⅱ。

CO2(g)＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）；ΔH2
Ⅲ. CO2（g)＋H2(g)CO（g）＋H2O（g)；ΔH3
已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下：
化学键H—H C—O C≡O H-O C-H
E/(kJ·m ol－436343 1 076465413
1)
由此计算ΔH1＝__________kJ·mol－1；
已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝____________________kJ·mol－1。

23.（12分)以四甲基氯化铵［(CH3)4NCl］水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵
［(CH3）4NOH］,装置如图所示。

（1) 收集到（CH3）4NOH的区域是________（填a、b、c或d）。

(2）写出电池总反应________。

(3） FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁）纳米材料。

该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是________________。

(4)据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应式是________. 24．（共15分）含铬（Cr）工业废水的处理原理是将Cr2O2－7转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀。

转化过程中，废水pH与Cr2O错误!转化为Cr3＋的转化率的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示：
请根据以上回答下列问题:
(1)含铬废水预处理的方法是____________________________。

(2）写出下列反应的离子方程式：①电解过程中的阴极反应式____________;②Cr2O错误!转化为Cr3＋的离子方程式______________ __________________________________。

（3）当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极，再调节电解液的pH至8左右.调节pH的目的是______________________________________________________。

（4)含铬废水国家排放标准为错误!含量≤0.1000mg/L。

取上述电解后的废水200.00mL，调节pH＝1后置于锥形瓶中，用浓度为0。

0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时,用去KI溶液9.00mL。

已知酸性条件下,I－被Cr2O错误!氧化的产物为I2。

用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准：________。

浙江省磐安县第二中学2018-2019学年高二化学10月月考试题
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