分析化学

0.005~0.17 nm 0.1~10 nm 10~200 nm 200~400 nm 400~750 nm 0.75~2.5 m 2.5~50 m 50~1000 m 1~1000 mm 1~1000 m
中子活化分析,莫斯鲍尔谱法 X射线光谱法
真空紫外光谱法 紫外光谱法
比色法,可见吸光光度法(光度法) 红外光谱法 红外光谱法 红外光谱法 微波光谱法
定不变的，该峰对应的波长叫λ max。 KMnO4溶液的λ max=525 nm。 定量测定时，必须用λ max的光照射。 不同物质，其内部结构不同，则吸收曲线不同，λ max不
同。
λ max只与物质的种类有关，而与浓度无关。 任何可见光区内、溶液的颜色主要是由λ max决定。
青 490~500nm
橙 600~650nm
白光
青蓝 480~490nm
红 650~750nm
紫 400~450nm
蓝 450~480nm
二、物质对光的选择性吸收
如果我们把具有不同颜色的各种物 体放置在黑暗处，则什么颜色也看不到。 可见物质呈现的颜色与光有着密切的关 系，一种物质呈现何种颜色，是与光的 组成和物质本身的结构有关的。
(二) 准确度较高
一般吸光光度法的相对误差为2~5%，若 使用精密仪器，相对误差可降至1~2%，其准 确度虽不如滴定分析法及重量法，但对微量 成分来说，还是比较满意的，因为在这种情 况下，滴定分析法和重量法准确度更差，甚 至无法进行测定。
(三)操作简便，测定速度快
(四) 应用广泛
几乎所有的无机离子和有机化合物都可 直接或间接地用吸光光度法进行测定。不仅 用于定量分析，也可用于某些有机物的定性 分析，还可用于某些物理化学常数及络合物 组成的测定。
溶液的颜色由透过光的波长所决定
(1)如果物质把各种波长的光完全都吸收，则呈现黑色； (2)如果完全反射，则呈现白色； (3)如果透过所有的光，则为无色透明溶液； (4)如果对各种波长的光吸收程度差不多，则呈现灰色； (5)如果物质选择性地吸收某些波长的光，那么，这种
物质的颜色就由它所反射或透过光的颜色来决定。
图10-2 KMnO4溶液的吸收曲线
(c KMnO4 ：a<b<c<d )
结论
1.某物质的吸收光谱表明了该物质对不同波长的光的吸收能力 的分布情况。
2.C↑、A↑，即光的吸收程度越大 3.最大吸收处只有一个，称为最大吸收波长。 即：同一物质，只有一个最大吸收峰，即最大吸收波长是固
核磁共振光谱法
4. 可见光和互补光
(1)可见光:指人的眼睛所能感觉到的光， 波长范围为(400~750nm)的电磁波。
(2)互补光:将两中适当颜色的光按一定 的强度比例混合，如果能形成白光， 这两种光称为互补光。
图10-1 光的互补色示意图(/nm)
黄 580~600nm
绿 500~580nm
(二) 物质的颜色与光吸收的关系
在可见光区，不同波长的光具有不同的颜色。当 一束阳光(白光)通过棱镜后就色散成红、橙、黄、 绿……等颜色的光，这些光具有不同的波长。 所以不同颜色光，其波长不同，物质的颜色正是 由于他们对不同波长的光具有选择性吸收而产生的。 当一束白光通过某一物质或溶液时，由于物质对 光的选择性吸收，某些波长的光被吸收，另一些波长 的光则不被吸收而透过溶液。
(一)物质对光产生选择性吸收的原因
当光通过透明物体时，光子是否被物质吸收。
取决于：①光子所具有的能量

②物质的内部结构
价
电
子
从
基
态
（E1）跃迁
激
发
态
（E
）
2
E A

E2

E1

hc
Aቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
由于不同物质的分子其结构和组成不同，它们所 具有的特征能级也不同，故能级差也不同。
∴物质对光的吸收具有选择性。
例 如：CuSO4溶液
白光→
CuSO4
人眼
透过蓝光
吸收黄光
实验证明： CuSO4溶液浓度越高，对黄色光的吸收 越多，表现为透过的蓝色越强，溶液的蓝色也越深。
（三）吸收曲线
1. 用不同波长(400-720nm)的光，照射某一 吸光物质的溶液； 2. 测吸光度(A) 3. 以—A作图，得一曲线 直观地表示出物质对光的吸收特征。
第十章
吸光光度法
吸光光度法(Absorption Photometry)
吸光光度法是一种基于物质对光的选 择性吸收而建立起来的一种分析方法。 包括： (1) 可见吸光光度法 (2) 紫外-可见吸光光度法 (3) 红外光谱法等
特点
(一) 灵敏度高
吸光光度法测定物质的浓度下限(最低 浓度)一般可达1~10-3 %的微量组分。对固体 试样一般可测到10-4 ~ 10-5 %的痕量组分。如 果对被测组分事先加以富集，灵敏度还可以 提高1-2个数量级。
第一节
物质对光的选择性吸收
一、光的基本性质
1. 光的基本性质
光是一种电磁波，具有波粒二象性。 其波长、频率与速度之间的关系为：
E=hν =hc/ λ 普朗克方程
h：普朗克常数，其值为6.63×10-34J·s 普朗克方程表示光的波动性与粒子性之间的关系。
波长越长，能量越低；波长越短，能量越高。
2. 单色光和复合光
(1) 单色光：指波长处于某一范围的光。 (2) 复合光：由不同单色光组成的光。
例如：阳光和白炽灯发出的光均为复合光
3. 电磁波谱
表10-1 电磁波谱(1m=106m=109nm=1010Å)
波谱名称 波长范围
分析方法
射线 X射线 远紫外 近紫外 可见光 近红外 中红外 远红外 微波 射频