《名师伴你行》系列高考化学一轮复习配套学案部分：乙醇、乙酸

二、乙醇和乙酸 1.组成和结构
C2H6O
—OH
无色 液体
低
由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生H2的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得H2
体积偏大。
降低乙酸乙酯的溶解度。
（1）酸性条件：水解生成
、
。
糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
()
①矿物油属于烃类物质，是石油及石油的分馏产品。
被其他
所取代而生成的一系列化合物。
蔗糖 碳酸氢钠溶液
B. D.
催化剂
K Cr O 解析:苹果酸分子中具有羧基，所以能在一定条件下发生酸酯性化反应，A项正2确； 2 7
KMnO4
【例1】为了确定乙醇分子的结构简式 是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH， 实验室利用如图3-16-1所示的实验 装置，测定乙醇与钠反应（ΔH＜0） 生成氢气的体积，并据此计算乙醇 分子中能与金属钠反应的氢原子的 数目。试回答下列问题：
4.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数
为a，则碳的质量分数是
(C )
A.(1-a)/7
B.3/4a
C.6/7(1-a)
D.12/13(1-a)
解析：乙酸可改写为(CH2)2·O2，单烯烃的实验式为CH2，则 混合物可视为(CH2)n·O2，则碳的质量分数为：(1-a)×12/14 ＝6/7(1－a)。
2.［ 年新课程理综化学卷·10］分子是气的有机物有(不考虑立体异构)
( )D
A.5种
B.6种
C.7种
D.8种
解析：可先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取 代这些同分异构体中的等效氢原子就可以得出有3+4+1=8种 符合要求的醇，有经验和能力的学生还可根据常见烃基的异 构结论直接确定。
剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中
的 A.乙醇
B.三氯乙烷
C.乙酸
( B) D.水
解析：该题可用排除法求得答案，因为题干中告诉我们修正 液是有毒的，而选项中的“水”肯定无毒，至于“乙醇”和 “乙酸”则可以作为饮用品和厨房调料，所以这两者在一定 的量之内也是无毒的。
3.巴豆酸的结构简式为CH3—CHCH—COOH。现有①氯化氢、
(4)乙醛具有较强的还原性，易被氧化成乙酸。
［ 年新课程理综化学卷·10］分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)
()
所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
05 mol H2说明1 mol的乙醇反应产生H2的物质的量为0.
7种
D.
糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
定义：烃分子中的
考点2 乙酸 *自主梳理*
C2H4O2
无色 液体 强
酯化反应 （1）酯化反应属于取代反应，酯化反应的反应机理是羧 酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合生成水， 其余部分相互结合成酯。研究有机反应的历程通常采用同位素 示踪原子法。 （2）饱和Na2CO3溶液液面上有透明的不溶于水的油状液 体产生，并可以闻到香味，这种有香味的液体叫乙酸乙酯。酯 化反应的产物是酯，一般由有机酸与醇脱水而成。
学案16 乙醇、乙酸
判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误
的后面画“×”。
1. 乙醇、乙酸均能与钠反应放出氢气，两者分子中官能团性
质相同
×( )
2.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
(√ )
3.乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 ( √ )
4.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
①在25 ℃时，电离常数K1＝3.99×10-4，K2＝5.5×10-6； ②A＋RCOOH(或ROH)、浓H2SO4产生有香味的产物； ③1 mol A慢慢产生1.5 mol气体；
④A在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生
加成反应。
试回答：
(1)根据以上信息，对A的结构可作出的判断是 A
【备考指南】
1.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B.乙醇能与水以任意比混溶 C.0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol H2 D.乙醇能发生氧化反应
（ C）
解析：0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol H2说明1 mol的乙醇反应产生H2的物质的量为0.5 mol,因此只含有 一个－OH。
5.下列说法错误的是
（ D）
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互
为可逆反应
解析：皂化反应是油脂(酯)碱性条件下的水解反应(较彻底)。
6.某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、 葡萄、西瓜、山楂为多。该化合物具有如下性质：
②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤高锰酸钾酸性溶液，试根
据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应
的物质是
( D)
A．只有②④⑤
B．只有①③④
C．只有①②③④
D．①②③④⑤
解析：巴豆酸分子中含有碳碳双键，所以能够与HCl、溴水 发生加成反应，也能被高锰酸钾酸性溶液氧化；具有羧基， 能够与醇发生酯化反应，也能与纯碱反应生成二氧化碳。
【备考指南】
C
解析：
1.［ 年福建理综化学卷］下列关于有机物的叙述正确的
是
( D)
A.乙醇不能发生取代反应
B.C4H10有三种同分异构体
C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
解析：Ａ错，乙醇能发生取代反应；Ｂ错，C4H10有两种 同分异构体；C错，氨基酸不属于高分子化合物。
D.1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO3
解析:苹果酸分子中具有羧基，所以能在一定条件下发生酯化 反应，A项正确；苹果酸中含有的α-羟基在一定条件下能发生 氧化反应，B项正确；与α-羟基相连的碳原子，其相邻的碳原 子上有H，所以能发生消去反应，C项正确；苹果酸中的α-羟 基不和Na2CO3溶液反应，所以1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应 最多消耗1 mol Na2CO3，D项错误。
【备考指南】必修2中重要的有机化合物在高考中只有一 个选择题，因此复习时要以基本的物质为主线，复习组成、 结构、性质、制备和用途。
1.将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5
mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。 这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。则
这种醇是
（A ）
解析：1 mol该醇中含碳：n(C)=n(CO2)=1.5 mol×2=3 mol，含羟基：n(—OH)=2n(H2)= 5.6 L/22.4 L/mol×2×2=1 mol，该饱和醇为丙醇，可能的结构有
CH3CH2CH2—OH和 原子的种数可知为后者。
，分子中氢
2.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶
【例3】近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成 的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。 苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果 酸的结构简式为
下列说法不正确的是
（ D）
A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C.苹果酸在一定条件下能发生消去反应
【备考指南】分子式为C2H6O的物质有两种结构： ①CH3—O—CH3，②CH3CH2OH；①中6个H原子完 全相同，②中有3种不同H原子，通过测定C2H6O与足 量Na反应生成H2的量来确定关系：1 mol C2H6O~1/2 mol H2，因此乙醇的结构简式为 CH3CH2OH。
【例2】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别迅速插入下
【备考指南】
【例4】下列实验或操作不能达到目的的是 A.用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳 B.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯 C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸 D.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸乙酯、乙醇和乙酸
（ B）
解析：溴水能与乙醇互溶，而与苯、四氯化碳不溶，溴水
加入苯中，上层为橙色，下层无色，而溴水加入四氯化碳 中，上层无色，下层为橙色，A对；乙烯能被酸性高锰酸钾 氧化为CO2，因此酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯的 同时引入CO2，B错；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而 乙酸可以与饱和碳酸钠溶液反应，C对；饱和碳酸钠溶液能 够溶解乙醇，与乙酸乙酯分层，与乙酸反应产生CO2气体， D对。
(√ )
5.米酒变酸的过程涉及了氧化还原反应
(√ )
6.乙醇与钠能够发生取代反应
( ×)
考点1 乙醇 *自主梳理*
一、烃的衍生物 1.定义：烃分子中的 氢原子 被其他 原子或原子团 所 取代而生成的一系列化合物。 2.官能团：决定有机化合物的 化学特性 的原子或原 子团。常见的官能团有 卤素原子、羟基、羧基 等。
图3-16-1
(1)指出实验装置的错误: 广口瓶中进气导管不应插入水中，
排水导管应插至广口瓶底部
。
(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相
同条件下，测得氢气的体积将
偏大
（填“偏
大”、“偏小”或“不变”）。
(3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出
两个关键步骤）。
检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从
。
A．肯定有碳碳双键
B．有两个羧基
C．肯定有羟基
D．有—COOR官能团
(2)有机物A的结构简式(不含—CH3)为
漏斗中缓慢滴加无水乙醇
。
解析:本题综合考查有关实验的安全性操作、仪器的精度及误 差分析等内容。要通过测量排水的体积确定产生H2的体积， 广口瓶中的进气导管不能伸入到液面以下，而排水导管应伸 入到广口瓶底部。由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大 于乙醇，与金属钠作用时，产生H2的物质的量增大，故用含 水乙醇代替无水乙醇时，所得H2体积偏大。要使该实验安全 顺利进行，首先要保证该装置不能漏气，为使排出水的体积 等于产生氢气的体积，则乙醇的加入速度不能太快，为确保 定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。
6种
C.
④A在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。
氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
要使该实验安全顺利进行，首先要保证该装置不能漏气，为使排出水的体积等于产生氢气的体积，则乙醇的加入速度不能太快，为确
保定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。
解析：解题的关键是正确理解同分异构体和同系物的概念。
（3）试剂的加入次序：先加乙醇，再加浓H2SO4,冷却后 慢慢滴加乙酸。
（4）长导管起冷凝回流的作用，导管口不能插入饱和 Na2CO3溶液的液面下，防止倒吸。
（5）饱和Na2CO3溶液的作用：吸收挥发出的乙酸；溶解 挥发出的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。
（6）浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂。 （7）酯化反应的规律：①反应中有机酸去羟基，即羧酸 中的C—O键断裂；醇去氢，即羟基中的O—H键断裂，羟基与 氢结合成水，其余部分结合成酯。②酯化反应与酯的水解反应 互为可逆关系。
铜丝表面生成黑色的 CuO ，再迅速把铜丝插入盛有乙醇
的试管里，看到铜丝表面 变红 ，反复多次，试管内
有 刺激性 气味的 乙醛 生成。其反应的化学方程式为
△
CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
；
反应中乙醇被 氧化 （填“氧化”或“还原”）。
解析：（1）本题主要考查乙醇的性质和对身边化学现 象的了解。乙醇是一种有机物，有一定的还原性，可 以被K2Cr2O7氧化，同时由于乙醇具有挥发性，可以随 呼吸而呼出，能被检测到。
列溶液中，放置片刻，取出洗净、干燥后称量，铜片的质
量比加热前增加的是
（D ）
A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.乙醇 D.NaOH溶液
解析：铜片加热后，表面生成了CuO，稀盐酸与表面的CuO 反应生成CuCl2，稀硝酸与CuO、Cu反应生成Cu(NO3)2； CuO被乙醇还原后又转化为Cu，而NaOH溶液与CuO不反应. 所以A、B质量减小，C不变，D增加。
2.（1）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进
行呼气酒精检测的原因是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇 迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有
关的是 ①乙醇沸点低
②乙醇密度比水小
（C ）
③乙醇有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物
A.②④
B.②③ C.①③ D.①④
（2）把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到