2011年高考化学第二轮复习意见稿(福州一中 黄剑芳)

单质
+O2
氧化物
+H2O
+NaOH或HCl 酸或碱 盐
A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 ． 考点】 【考点】单质及化合物的相互转化 8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ． A．24g镁的原子最外层电子数为NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为 甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA ． 甲烷分子所含质子数为 考点】 【考点】阿伏伽德罗常数 9．下列关于常见有机物的说法不正确的是 ． A．乙烯和苯都能与溴水反应 B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 ． C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 考点】 【考点】有机物基础知识
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质， 其中一种是气体，反应的化学方程式为 。 （4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反 应的化学方程式是 。 （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体 与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留， 所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。 （6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一 定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol Q的单质，则该反应在298K下的△H＝ （注：题中所设单质均为最稳 定单质）。
I
【反应热与热化学方程式】①热化学方程式的书写与判断；②反应热的比较、测定（中 反应热与热化学方程式】 J 和热）与计算（从键能或利用盖斯定律）；③盖斯定律；④体系能量随反应过程变化的 图象判断与绘制 K 【元素单质及其重要化合物的性质（特别是相互转化）】 元素单质及其重要化合物的性质（特别是相互转化） L 巧解巧算】 【巧解巧算】①pH计算；②化学平衡计算；③电子得失守恒；④电荷守恒；⑤物料守 恒；⑥溶液浓度、溶解度的计算
分析实验数据所得出的结论不正确的是 A．增最c(CH3COCH3)，v(Br2)增最 C．增最c(HCl)，v(Br2)增最 【考点】化学反应速率 考点】 B．实验②和③的v(Br2)相等 D．增最c(Br2)，v(Br2)增最 ．增最 ， 增最
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2010选择题01
2010年福建省高考理综卷化学选择题 2010年福建省高考理综卷化学选择题
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2009与2010选择题考点对比
2009年高考 题号 6 7 8 9 10 11 12 考点 基本概念与理论（反应类型的判断） 单质及化合物的相互转化 阿伏伽德罗常数 有机物基础知识 水解平衡 原电池原理 化学反应速率 题号 6 7 8 9 10 11 12
2010年高考 考点 有机物基础知识 阿伏伽德罗常数 基本概念与理论（反应速率、盖斯定 律、分散系、元素周期律等） 单质及化合物的相互转化 溶液中的离子反应（离子共存、电离 与水解平衡等） 原电池与电解池原理 化学反应速率
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2010选择题02
9．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 ． 选项 A B C D X Na Cu C Si Y NaOH CuSO4 CO SiO2 Z NaHCO3 Cu(OH)2 CO2 H2SiO3
考点】 【考点】单质及化合物的相互转化 10．下列关于电解质溶液的正确判断是 ． A．在pH＝12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存 C．由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B+＋OHD．由0.1 mol·L-1一元碱HA溶液的 ＝3, 可推知NaA溶液存在 -＋H2O ． 一元碱 溶液的pH＝ 可推知 溶液存在A 溶液的 溶液存在 HA＋OH＋ 考点】溶液中的离子反应（离子共存、电离与水解平衡等） 【考点】溶液中的离子反应（离子共存、电离与水解平衡等）
c ( HCO3 ) 2− 3 )
−
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 ．通入 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
减小
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2009选择题03
12．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2 HCl ． CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
氧化还原反应的分析】 【氧化还原反应的分析】 ①5对概念的分析；②配平与标出电子转移的方向与数目； E ③电子得失守恒的计算（电解池、部分氧化还原反应、多种氧化（还原）剂氧化（还 原）一种还原（氧化）剂、金属与硝酸反应规律等）；④氧化还原反应方程式的书写 F 化学反应速率与化学平衡】 【化学反应速率与化学平衡】①影响速率的因素及速率的计算或判断；②判断反应达到 平衡的标志；③平衡常数及平衡的计算；④平衡的移动；⑤平衡的应用（合成氨条件的 选择）；⑥平衡综合——图像的分析与描绘 电离与水解平衡】 【电离与水解平衡】 ①弱电解质的电离平衡；②水解平衡；③电离平衡综合——离子 浓度最小的判断
2011年高考化学第二轮复习讲稿 2011年高考化学第二轮复习讲稿
福州第一中学黄剑芳
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目录
选择题模块 元素周期表及无机推断模块 化工生产模块 化学实验模块 物质结构与性质模块 有机结构与性质模块
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第一部分
选择题模块
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2009选择题01
2009年福建省高考理综卷化学选择题 2009年福建省高考理综卷化学选择题 6．下列类型的反应，一定发生电子转移的是 ． A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 ． 考点】基本概念与理论（反应类型的判断） 【考点】基本概念与理论（反应类型的判断） 7．能实现下列物质间直接转化的元素是 ． D．复分解反应
G
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选择题常考知识点02
元素周期表】 【元素周期表】 ①微粒（原子、离子）半径最小比较；②元素主要化合价；③元素性 H 质（金属性、非金属性）与单质性质（氧化性、还原性、熔沸点等）的递变；④分子中 8电子结构判断；⑤原子序数的推导 电化学】 【电化学】 ①“三池”（原电池、电解池、电镀池）原理：a电池的判断；b电极的判断； c电极方程式的书写（负—阳→氧）；d电子、电流、离子的定向移动；e工作后pH的变 化与计算；f可充电电池的接线（负－负→相连）。 ②电解应用（氯碱工业、电镀、电 解精炼等）
6．下列关于有机物的正确说法是 ． A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与 ．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 溶液反应均有醇生成 考点】 【考点】有机物基础知识 7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 ． A．在18 g18O2中含有 A个氧原子 中含有N ． B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1 考点】 【考点】阿伏伽德罗常数 8．下列有关化学研究的正确说法是 ． A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 ．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成， C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 考点】基本概念与理论（反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等） 【考点】基本概念与理论（反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等）
有机物的基础知识】 【有机物的基础知识】 ①甲烷、乙烯及氯乙烯、苯及其衍生物主要性质及重要应用； M ②乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及重要应用；③常见高分子材料 的合成及重要应用等 实验的基本操作】 【实验的基本操作】 如①仪器使用；②试剂的存放；③实验安全措施；④气体的制备、 N 净化、干燥、收集、尾气处理等；⑤物质分离、提纯和检验等
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第二部分
元素周期表及无机推断模块
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2009年福建省高考理综卷23题
23．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中 ． T所处的周意图为 。 W（填“强于”或“弱于”）。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
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2010选择题03
11．铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O， ． 研读右图，下列判断不正确的是 A．K 闭合时，d电极反应式： PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO42B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移 闭合时， 中 ． 闭合时 电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 考点】 【考点】原电池与电解池原理 12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间 ． 变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的 浓度，结果应是 A．2.5 umol·L-1·min-1 和 2.0 umol·L-1 B．2.5 umol·L-1·min-1 和 2.5 umol·L-1 ． C．3.0 umol·L-1·min-1 和 3.0 umol·L-1 D．5.0 umol·L-1·min-1 和 3.0 umol·L-1 考点】 【考点】化学反应速率
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2009选择题02
10．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡CO32-＋H2O ． HCO3-＋OH-。下列说法正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增最 C．升高温度，c(CO 【考点】水解平衡 考点】 11． 11．控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I2Fe2+＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入 固体， ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 考点】 【考点】原电池原理
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解选择题时的重点——审题
（1）注意选择题要求：正确的 正确的还是错误的（或不正确的）； 错误的（ 正确的 错误的 或不正确的）； （2）NA相关考题需观察全面、细致：如与体积相关的是否为标准状态 气体 标准状态、气体 标准状态 气体； （3）离子方程式的正误判断观察需全面、细致：反应方程式是否存在或合理； 改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；电荷、原子是否守恒；隐含的反应是 否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量” 的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等； （4）在审题时注意关键文字信息，比如离子共存题中“无色溶液”， “酸性溶液”， “碱性溶液”；“一定”，“可能”，“一定不能” 等。元素周期表知识中“短周期元素 是“前20号元素”等等； （5）判断型选择题（“下列说法正确的是”），考虑必须周全，切不可受习惯意 识支配； （6）注意题干中“混合物”、“化合物”“单质”等要求。
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选择题常考知识点01
选择题常考知识点
化学常识和社会热点】 A 【化学常识和社会热点】 如环保，绿色化学，食品、药品安全，材料等问题 B 【基本化学用语】 如电子式，结构式，原子结构示意图，化学（分子）式，反应式等 基本化学用语】 C 【阿佛加德罗常数】 阿佛加德罗常数】 D 离子反应】 【离子反应】 ①基于离子检验的推断；②离子方程式的书写及书写判断；③溶液中离 子是否最量共存的判断等