2022年上海市浦东新区陆行中学高一化学联考试卷含解析

2022年上海市浦东新区陆行中学高一化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。

你认为下列判断不正确的是（）。

A.这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑；
B.糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用；
C.不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重；
D.不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生。

参考答案：
B
略
2. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是：
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
参考答案：
C
3. 有下列五种说法：①相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④离子化合物中不能存在共价键；
⑤某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键，其中正确的是
A．①② B．②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤
参考答案：
A 略
4. 物质的分类通常依据组成和性质，下列对钠的化合物分类，只考虑组成的是( )
A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物 B．Na2CO3是一种盐，不是碱
C．NaOH是一元碱，强碱 D．NaClO是氧化性盐，含氧酸盐
参考答案：
B
略
5. 实验室有几瓶标签脱落的无色液体：己烯、苯、四氯化碳、氢氧化钠溶液、苯酚溶液、碘化钾溶液，只用一种试剂即可鉴别，则该试剂可能是（）
A．高锰酸钾 B．氯化铁 C．浓溴
水 D．水
参考答案：
C
略
6. 相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（）
A．体积均为22.4L B．具有相同的体积
C．是双原子组成的分子D．所含原子数目相同
参考答案：
B
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】根据相同条件下，气体摩尔体积相同，物质的量相同的气体其体积相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，若都是双原子分子，则原子数相同，否则含有原子数不同，据此进行解答．
【解答】解：A．相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故A错误；
B．相同条件下，气体摩尔体积相同，则气体的物质的量相同时气体体积相同，故B正确；
C．气体有单原子、双原子和多原子之分，不一定为双原子，故C错误；
D．若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不同，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确同温同压、同体积的气体必然具有相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
7. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）
A. 无水硫酸铜
B. 硫酸亚铁
C. 食盐
D. 生石灰
参考答案：
B
8. 关于苯的下列说法中不正确的是（）
A．组成苯的12个原子在同一平面上 B．苯环中6个碳碳键键长完全相同
C．苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间 D．苯只能发生取代反应
参考答案：
D
略
9. 据最新报道：我国限塑3年，少用240亿个塑料袋。

下列有关说法错误的是
A．限塑的主要意义是减少白色污染
B．塑料袋的材料主要是聚乙烯、聚氯乙烯等
C．聚乙烯、聚氯乙烯等塑料都是天然高分子材料
D．聚乙烯是由乙烯分子通过加成反应聚合而成
参考答案：
C
略10. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
A．单质溴 B．单质镁 C．食盐 D．烧碱
参考答案：
C
略
11. 下列说法不正确的是
A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳
B. 进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色
C. 利用如图2装置可以分离四氯化碳和水
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水
参考答案：
B
【分析】
萃取仅是把物质从一种溶剂提取到另一种溶剂中，得到的是两种互不相溶的液体，因此，在萃取之后往往需要分液操作。

【详解】A项、乙醇与水混溶，不能用于萃取剂，故A正确；
B项、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，则下层呈紫色，故B错误；
C项、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分层，可用分液的方法分离，故C正确；
D、碘易溶于有机溶剂，萃取剂不能溶于水，故D正确。

故选B。

【点睛】萃取操作步骤：检验分液漏斗是否漏水；先装入溶液再加入萃取剂,振荡；将分液漏斗放在铁圈上静置,使其分层；打开分液漏斗活塞,再打开旋塞,使下层液体从分液漏斗下端放出,待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞；把上层液体从分液漏斗上口倒出。

12. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）
A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．使用正催化剂
参考答案：
CD
略
13. 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()
A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
参考答案：
D
略
14. 下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是
A. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷
B. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应
C. 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去
D. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉
参考答案：
B
A．胶体本身不带电荷，但胶体微粒具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故A错误；B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故B正确；C、胶体可以通过滤纸，故不能用过滤的方法来去除胶体中的可溶性杂质，故C错误；D．向Fe(OH)3胶体中加入过量的盐酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故D错误；故选B。

15. 物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的类别⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是
A．①②③⑤ B．①②⑤ C．④⑤⑥D．②⑤⑥
参考答案：B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液：②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2＋）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂________________。

③C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应有3C12＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有________________。

（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
Ⅰ. 由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________________离子，但该离子的产生不能判断一定是
K 2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用离子方程式表示）。

Ⅱ. 方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。

用KOH溶液洗涤的目的是________________。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________________FeO42－（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

参考答案：
(1)①2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
②
③Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
(2)①Ⅰ.Fe3＋4FeO42－＋20H＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
Ⅱ.排除ClO－的干扰
②＞溶液的酸碱性不同
【分析】
（1）①A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，MnO4－被还原为Mn2＋，Cl－被氧化为Cl2，写出反应的方程式；
②装置B为除杂装置，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水；
③C中得到紫色固体和溶液，紫色的溶液为K2FeO4，碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取
K2FeO4，还存在Cl2和KOH反应；
（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3＋，不能判断一定K2FeO4将Cl－氧化，但K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3＋；
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，使K2FeO4稳定析出，并除去ClO－离子，防止酸性条件下ClO－和Cl－反应产生Cl2干扰实验；
②Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42－，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性条件下氧化Cl－生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样；
【详解】（1）①A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，MnO4－被还原为Mn2＋，Cl－被氧化为Cl2，所以反应的方程式为：2MnO4－+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O；
②装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的，所以装置B应为：③C中得到紫色固体和溶液，紫色的为K2FeO4，在碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取
K2FeO4，还存在反应为Cl2和KOH反应，所以还发生的反应方程式为：
Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O；
（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3＋，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl－氧化，注意K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3＋，发生反应为：Fe3＋；4FeO42－+20H＋═4Fe3＋+3O2↑+10H2O；
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，可以使K2FeO4稳定析出，同时考虑到K2FeO4表面可能吸附ClO－，ClO－在酸性条件下可与Cl－反应生成Cl2，从而干扰实验，所以用KOH溶液洗涤的目的是：使K2FeO4稳定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO－除尽，防止ClO－与Cl－在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO－干扰实验；
②Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42－，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性条件下氧化Cl－生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样，溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱；
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （Ⅰ）苹果酸常用于汽水、糖果的添加剂，
（1）写出苹果酸中官能团的名称___________________
（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式
① Na ② Na2CO3
（3）写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：。

（Ⅱ）CO，CH4均为常见的可燃气体。

（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为。

（2）120℃，101kPa下，a mL由CO，CH4组成的混合气体在b mL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。

①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为
_______。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表达式为___________。

参考答案：
（Ⅰ）（1）羟基羧基
|
OH
|
OH
（Ⅱ）
（1）1:4 （2）① 0.33 ②b≥5/4a
略
18. 有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。

⑴ 含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)２的溶液混合：
；
⑵ 含少量Ba(OH)２的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合：
；
⑶ 含少量Ｃa(HCO3)2的溶液与含过量NaOH的溶液混合：
；
⑷ 含少量NaOH的溶液与含过量Ｃa(HCO3)2的溶液混合：
；
⑸ 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式
；
⑹ 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式
；
⑺ 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全
；
⑻在⑺的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出发生反应的离子方程式。

参考答案：
(1)HCO3-+OH-+Ba2+= BaCO3↓+ H2O
(2) 2HCO3-+2OH-+Ba2+= BaCO3↓+ 2H2O +CO32-
(3) 2HCO3-+2OH-+Ca2+= CaCO3↓+ 2H2O +CO32-
(4) HCO3-+OH-+Ca2+= CaCO3↓+ H2O
(5)2H++SO42-+2OH-+ Ba2+= BaSO4↓+ 2H2O
(6) SO42-+Ba2+=BaSO4↓
(7) H++SO42-+OH-+ Ba2+= BaSO4↓+ H2O
(8) H++OH-＝ H2O
19. （10分）在2 L 密闭容器内，800℃时反应2 NO（g）＋O2（g） 2 NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：
（1）上述反应（填“是”或“不是”）可逆反应，第5 s 时，c（NO2）＝
（2）如下图所示，表示NO2变化的曲线是；用O2表示从0 s — 2 s 内该反应的平均速率v（O2）＝
（3）不能说明该反应已达到平衡状态的是
a. 容器内压强保持不变
b. v （NO2）＝2v（O2）
c. 容器内密度保持不变
d. 2 v逆（NO）＝v正（O2）
参考答案：
略。