鲁科版高中化学必修一上学期期中考试高一化学试题

高中化学学习材料
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临沂市2007-2008学年度上学期期中考试
高一化学试题11.12
本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分为100分，考试时间为90分钟）
可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷（选择题共51分）
一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学是一门以实验为基础的自然科学
B．化学是一门具有极强实用性的科学
C．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
2、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）
A． B C．D
3、在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 ( )
A B C D
４．实验室进行NaCl溶液蒸干时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；
③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸发。

其正确的操作顺序为（）
A、②③④⑤①
B、①②③④⑤
C、①④②③⑤
D、②①③④⑤
5．下列不存在丁达尔效应的分散系是（）
A．有尘埃的空气 B．蒸馏水
C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
6．下列实验操作中有错误的是( )
A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转
移到容量瓶中
C ．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D ．鉴别SO 42－时的操作顺序是先加入BaCl 2溶液，再加稀盐酸
7．下列关于反应类型关系正确的是 ( )
8．以下说法正确的是 （ ）
A ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B ．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C ．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D ．还原剂中必定至少有一种元素被氧化
9．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连
接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ）
A ．NaCl 是非电解质
B ．NaCl 溶液是电解质
C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子
10．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A ．SO 2+H 2O ═ H 2SO 3
B ．2Fe(OH)3 ═ Fe 2O 3+ 3H 2O
C ．2Na+2H 2O ═ 2NaOH+H 2↑
D ．Cu(OH)2+2HCl ═ CuCl 2+2H 2O
11、一定温度和压强下，2体积AB 2（气）和1体积B 2（气）化合生成2体积气态化合物，
则该化合物的化学式为 （ ） NaCl溶液NaCl固体（图2）
（图1）
A 、A
B 3 B 、AB 2
C 、A 3B
D 、A 2B 3
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )
A 、 H ＋ Na ＋ CO 32－ Cl －
B 、 Ba 2＋ Na ＋ Cl － SO 42－
C 、 K ＋ H ＋ SO 42－ OH －
D 、 Ag ＋ Al 3＋ NO 3－ H ＋
13、欲准确配制100ml 1.0 mol/LNa 2SO 4溶液，正确的方法是 （ ）
① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100mL 水中
② 将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③ 将20mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 ml
A 、①②
B 、②③ C、①③ D 、①②③
14、下列式子中不正确的是 （ ）
A 、
H 2+CuO Cu+H 2O
C 、Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑
D 、2KClO 3 2KCl+3O 2↑
15．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，
可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加
入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，下列操作顺序不合理的
是 （ ）
A ．③②①⑤④
B ．③①②⑤④
C ．②③①⑤④
D ．①③②④⑤
16、用10 mL 0.1 mol/L BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液
中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ）
A 、3∶2∶2
B 、1∶2∶3
C 、1∶3∶3
D 、3∶1∶1
17、下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A 、实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO 32- ＝ CO 2↑+ H 2O
B 、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu 2++ 2OH -== Cu （OH ）2↓
C 、Cu(OH)2与盐酸反应：H + + OH －==H 2O
得2e -，被还原 失2e -×1，被氧化 失2e -，被氧化 得6e -×2，被还原 失2e -，被氧化 得2e -×1，被还原
D 、NaHCO 3溶液与稀盐酸反应： H + + HCO 3-
＝CO 2↑+ H 2O
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
二、（本题包括2小题，共12分）
18．(1)（4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来：
(2)（8分）现有下列物质：A ．豆浆 B ．食盐水 C ．铁 D ．硫酸 E ．氢氧化钠固体 F ．纯碱 G ．泥水 H ．二氧化碳 I ．水。

请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。

三、（本题包括1小题，共8分）
19．（8分）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式，是氧化还原反应的要用双线桥标
出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

① 2H + +CaCO 3 ＝Ca 2++ CO 2↑+ H 2O___________________________________
② Cu + 2Ag + == Cu 2+ + 2Ag________________________________________
③ MgO + 2H + ==Mg 2+ + H 2O _________________________________________
④ Cu 2+ + Fe == Cu + Fe 2+________________________________________
四、（本题包括2小题，共14分）
20.（6分）现在NaOH 、Na 2CO 3、Ba(OH)2三种无色溶液，请选用一种试剂把它们鉴别出来，你选择的试剂是____________________，简述实验操作及现象和结论： KHS NaCl NaHSO 4 Na 2CO 3 钠盐 酸式盐 无氧酸盐 含氧酸盐
________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
与你选择的试剂进行实验有关的离子方程式为
_________________________________________________________
_______________________________________________________
__________________________________________________________
21、（8分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为____________________________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_____________________________________ ，烧杯的实际质量为______________g
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

五、（本题包括2小题，共15分）
22．（1）（4分）100mL 98%的浓H2SO4，其密度为1.84g/cm3。

该浓H2SO4的物质的量浓度为
______________________,稀释至500mL后，其物质的量浓度为__________________。

（2）（7分）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为___________，原子个数之
比__________，质量比___________；同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比
________，原子个数之比__________，体积比为_______________；若两者所含原子
个数相等，它们的物质的量比是________ __。

23、（4分）在标准状况下①6.72L CH4气体②3.01×1023个HCl气体分子
③13.6g H2S气体④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上
述数字序号表示)
(1)标准状况下四种气体的体积_________________________
(2)四种气体的质量______________________________________
临沂市2007-2008学年度上学期期中考试
高一化学试题参考答案
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.C
2.D
3.C
4.B
5.C
6.D
7.C
8.D
9.C 10.C 11.A 12.D 13.B 14.D 15.D 16.C 17.D
二、18．(1) （4分，每连对一组得1分）
（2）B；胶体；G；C；D；E；F；氧化物（8分，每空1分）
19.（共8分）①、2HCl +CaCO3＝CaCl2+ CO2↑+ H2O (1分)
②氧化剂是AgNO3还原剂是Cu （写对反应方程式得1分，
用双线桥标明电子转移的方向和数目得1分，写对氧化剂、还原剂得1分）
③MgO + 2HCl ==MgCl2 + H2O (1分)
④氧化剂是CuSO4还原剂是Fe （写对反应方程式得1分，用
双线桥标明电子转移的方向和数目得1分，写对氧化剂、还原剂得1分）
20 .(6分) 稀硫酸（1分）分别取三种待检液放入三支试管，分别滴加稀硫酸，有气体
放出的是Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2溶液，无明显现象的是NaOH 溶液。

（2分）
离子方程式为 H++OH-=H20 （1分） CO32-+2H+ = CO2↑+ H2O（1分）
Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+ 2H2O （1分）
21.（1）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）
（2）砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)(2分)27．4(2分)
（3）查漏（1分）（4）④（1分）
22. （1）(每空2分，共4分)18.4mol/L 3.68 mol/L
（2）（每空1分，共7分）1:1 2:3 1:22 22:1 44:3 22:1 3:2 23．（每空2分，共4分。

填错顺序不得分）
(1)体积②＞③＞①＞④
(2)质量②＞③＞①＞④。