2019-2020学年重庆市巴蜀中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年重庆市巴蜀中学高一（上）期中化学试卷
一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）
1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是()
A. 苯甲酸钠和山梨酸钾均可作食品防腐剂
B. 维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂
C. 双氧水和碘酒均可用于皮肤外用消毒
D. 生石灰和五氧化二磷均可作食品干燥剂
2.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()
A. 16 g
B. 32 g
C. 64 g/mol
D. 32 g/mol
3.下列化学方程式中，能用离子方程式H++OH−=H2O表示的是()
A. 2H
+O2 =点燃2H2O
2
B. HCl+NaOH=NaCl+H2O
C. CH3COOH+HCl=CH3COONa+H2O
D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
4.下列有关摩尔使用的说法中不正确的是()
A. 1mol O
B. 1mol O2
C. 1mol氧原子
D. 1摩尔小麦
5.下列对于某些离子(或物质)的检验及结论一定正确的是()
A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−
C. 加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl−
D. 加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO32−
6.关于胶体的认识中错误的是()
A. 提纯胶体不能采用过滤的方法
B. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
C. 胶体比浊液稳定
D. 溶液是电中性的，胶体是带电的
7.下列说法正确的是()
A. CO、SO2均属酸性氧化物
B. 凡能电离出H+的化合物均属于酸
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物
D. 电解质一定是化合物，非电解质可以是单质也可以是混合物
8.下列离子反应方程式正确的是()
A. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C. 硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42−+Ba2+=BaSO4↓
D. Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
9.下列实验装置设计正确且能达到目的的是()
A. 分离并回收
B. 合成氨并检验氨的生成
C. 乙醇和乙酸反应
D. 实验室制取氨气
10.某溶液含大量的Cl−、CO32−、OH− 3种阴离子，如果只取一次溶液就能够分别将3种阴离子依次
检验出来，下列实验操作顺序正确的是()
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴AgNO3溶液；④加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③
B. ④②①②③
C. ①②③②④
D. ④②③②①
11.下列物质的分类合理的是()
A. 电解质：CO2、Ca(OH)2、H2O、HNO3
B. 碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3⋅H2O
C. 碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7
D. 盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO3
12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A. 碱性溶液中：K+、Al3+、CO32−、 NO3−
B. c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、H+、MnO4−、SO42−
C. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3−、Cl−
D. 能使石蕊变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−
13.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且
甲的相对分子质量小于乙的相对分子质量，则下列说法不正确的是()
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲容器的体积比乙容器的体积大
C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大
D. 甲容器的气体密度比乙容器的气体密度小
14.下列离子方程式中，正确的是()
A. Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+
2H2O
B. 向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH−+Mg2+=Mg(OH)2↓
C. 向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO3−+Ba2++H++SO42−=BaSO4↓
+H2O+CO2↑
D. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4−+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
15.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()
A. 分子数为N A的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4L
B. 标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2N A
C. 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为N A
D. 3.0mol·L−1的NH4NO3溶液中含有的数目为0.3N A
16.如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是()
A. 该硫酸的浓度为9.2mol⋅L−1
B. 配制200mL4.6mol⋅L−1的稀H2SO4需该硫酸的体积为50mL
C. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
D. 取该硫酸100mL，则浓度变为原来的1
5
17.标准状况下VL的HCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，
质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()
A. c=1000Vρ
36.5V+22400B. ω=36.5V
36.5V+22400
×100%
C. ω=36.5c
1000ρD. ρ=36.5V+22400
22.4+22.4V
18.室温下，将0.10mol·L−1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L−1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH=−lg c(OH−)，下列说法正确的是
A. N点所在曲线为pH变化曲线
B. M、N两点的溶液中NH4+的物质的量：M>N
C. Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积
D. 随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强
二、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
19.实验室需要0.3mol⋅L−1NaOH溶液480mL和0.5mol⋅L−1硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制
情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃
仪器是______(填仪器名称)．
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g；
②某小组将NaOH固体置于称量纸上称量，并耽搁一段时间后再进行后续操作，则所得溶液浓
度______(填“>”、“<”或“=”)0.3mol⋅L−1．
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g⋅cm−3的浓硫酸的体积为______ mL (计算结果保留一位
小数)mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．
三、简答题（本大题共4小题，共38.0分）
20.某工厂的酸性废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42−和少量Na+.为了减少污染并变废为宝，工程
师们设计了如下流程，回收铜和绿
矾．
(1)工业废水中加入试剂A后，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++
H2↑、______．
(2)试剂B是______．
(3)①～③中均涉及的实验操作是______．
(4)可用绿矾消除工业废水中+6价铬(Cr2O72−)的污染，使之转化为Cr3+，若处理1t废水(含
Cr2O72−10−3mol/kg)，则需加入绿矾的质量至少为______．
21.下表中共有三组物质，请按要求回答下列问题：
X Y Z
①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸
②MgCl2溶液酚酞溶液NaCl溶液
③Na2O Na2CO3NaHCO3
(1)同组物质中，X、Y、Z均属于电解质的是________(填序号)。

(2)第①组Y与Z反应的离子方程式为________，第①组中X与第②组中X反应的离子方程式
为________。

(3)第③组中Y与第①组中Z反应的现象是________，第③组中Y与第②组中X反应的现象
是________。

(4)若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来，则该试剂是________。

22.“化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也一定守恒。

”这种说法正确吗？
23.有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或
几种组成，做实验得以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；
(2)过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能
使澄清石灰水变浑浊；
(3)在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿
润的红色石蕊试纸变蓝．
由此实验推断：该粉末中一定含有______ ；
一定不含有______ ；可能含有______ .(填化学式)
-------- 答案与解析 --------
1.答案：D
解析：
【分析】
本题考查化学在生活中的实际应用，为高频考点，难度不大，掌握相关物质的性质和生活中的应用是解答关键。

【解答】
A.苯甲酸钠和山梨酸钾是常用的食品防腐剂，A正确；
B.维生素C和细铁粉均具有较强还原性，可作食品脱氧剂，B正确；
C.双氧水和碘酒均可用于皮肤外用的杀菌消毒剂，C正确；
D.生石灰常做食品干燥剂，五氧化二磷与冷水反应会生成有毒的偏磷酸，不能作食品干燥剂，D错误。

故选D。

2.答案：D
解析：解：气体的物质的量为n= 1.505×1023
6.02×1023mol−1=0.25mol，气体的摩尔质量M=8g
0.25mol
=32g/mol：
故选：D。

先根据n=
N
N A
求出气体的物质的量，然后再根据M=m
n
求出气体的摩尔质量．
本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．
3.答案：B
解析：
【分析】
本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确离子方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。

离子方程式H++OH−=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答。

【解答】
A.2H
2+O2==
点燃
2H2O不是离子反应，无法书写离子方程式，故A错误；
B.HCl+NaOH=NaCl+H2O为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，其离子方程式为：H++OH−=
H2O，故B正确；
C.CH3COOH是弱电解质不能拆开，离子方程式为CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O，故C错误；
D.BaSO4为沉淀，该反应的离子方程式为：2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH−=H2O表示，故D错误；
故选B。

4.答案：D
解析：解：A.1molO表示的是1mol氧原子，该表示方法合理，故A正确；
B.1mol O2表示1mol氧气分子，该表示方法合理，故B正确；
C.1mol氧原子，表示1molO，该表示方法合理，故C正确；
D.1mol小麦，物质的量只能描述微观粒子，小麦为宏观物质，不能用摩尔表示，故D错误；
故选D．
摩尔是物质的量的单位，物质的量只能用于描述微观粒子，不能用于宏观物质，如1mol O、1mol O2、1mol氧原子等，不能表示为1摩尔小麦，据此进行判断．
本题考查了物质的量的单位−摩尔的应用，题目难度不大，注意物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观物质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
5.答案：A
解析：解：A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等沉淀，所以不一定为Ba2+，故A正确；
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能为AgCl，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如生成沉淀，则说明含有硫酸根离子，故B错误；
C.加入盐酸，不能确定原溶液是否含有氯离子，应加入硝酸酸化，故C错误；
D.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO3−或CO32−等离子，故D错误．
故选A．
A.可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀；
B.可能生成AgCl沉淀；
C.加入盐酸，不能确定原溶液是否含有氯离子；
D.可能含有HCO3−．
本题考查物质的检验、鉴别，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验和评价能力的考查，注意把握离子的性质以及实验的合理性、可行性的评价，题目难度中等．
6.答案：D
【分析】
本题考查胶体知识，难度不大，掌握有关胶体知识是解答的关键。

【解答】
A.因胶体可以通过滤纸，所以不能用过滤，只能用渗析，故A正确；
B.溶液没有丁达尔效应，而胶体有，则可以区别，故B正确；
C.胶体有一定的稳定性，比浊液稳定，故C正确；
D.溶液是电中性的，胶体本身不带电，只是会吸附一些有电的离子才带电，故D错误。

故选D。

7.答案：C
解析：解：A、SO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但是CO不属于酸性氧化物，故A错误；
B、凡能电离出的阳离子全部是H+的化合物均属于酸，故B错误；
C、大多数的金属氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，故C正确；
D、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，电解质、非电解质一定是化合物，故D错误．
故选C．
A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物；
B、凡能电离出的阳离子全部是H+的化合物均属于酸；
C、大多数的金属氧化物是碱性氧化物；
D、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物．
本题考查学生物质的分类以及酸性氧化物、碱性氧化物、电解质、非电解质的概念的理解是关键，难度中等．
8.答案：B
解析：解：A.碳酸氢钙溶于水并完全电离，应写成离子，正确的离子方程式为：HCO3−+=H+=H2O+ CO2↑，故A错误；
B.氨水为弱碱，应写成化学式，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故B正确；
C.硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化亚铁沉淀，正确的离子方程式为Fe2++
2OH−+SO42−+Ba2+=BaSO4↓+Fe(OH)2，故C错误；
D.Fe3O4溶于稀硫酸的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故D错误．
A.碳酸氢钙溶于水并完全电离，应写成离子；
B.氨水为弱碱，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；
C.硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化亚铁沉淀；
D.从电荷是否守恒的角度分析．
本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意电解质的强弱、反应是否符合实际以及电荷守恒等问题．
9.答案：D
解析：
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】
A.温度计测定馏分的温度，水银球应在支管口处，故A错误；
B.氨气与水反应后显碱性，选湿润的pH试纸检验氨气，不能选干燥的pH试纸，故B错误；
C.导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；
D.氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小，图中装置可制备氨气，故D正确；故选：D。

10.答案：B
解析：
【分析】
本题考查了离子的检验，难度一般。

【解答】
Cl−、CO32−、OH−都和AgNO3反应；CO32−、OH−都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32−和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应先检验CO32−、再检验OH−、最后检验Cl−；故B 正确。

故选B。

11.答案：D
解析：解；A、Ca(OH)2、H2O、HNO3属于电解质，CO2属于非电解质，故A错误；
B、NaOH、Ba(OH)2、NH3⋅H2O属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误；
C、CaO、Na2O、FeO属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故C错误；
D、NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO3都是能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，属于盐，故D正确。

故选：D。

碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；
碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是指能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物；
在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质．
本题考查了物质的分类问题，需根据碱性氧化物、碱、盐、电解质、非电解质的定义及分类依据进行判断，难度不大．
12.答案：C
解析：
【分析】
本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、络合反应、复分解反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意隐含信息的灵活运用，题目难度不大。

【解答】
A.碱性溶液中，铝离子和氢氧根能反应生成沉淀，而不能大量共存，故A错误；
B. Fe2+、MnO4−发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C..澄清透明的溶液中这几种离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D.能使石蕊溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO3−能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误。

故选C。

13.答案：C
解析：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，甲的相对分子质量小于乙的相对分子质量，根据n=m
知，物质的量：甲>乙；
M
A.根据N=nN A知，分子数与物质的量成正比，物质的量：甲>乙，所以分子数：甲>乙，故A正确；
B.根据V=nV m知，同温同压下，气体体积与物质的量成正比，物质的量：甲>乙，则容器体积：甲>乙，故B正确；
C.同温同压下，气体摩尔体积相等，所以甲乙气体摩尔体积相等，故C错误；
D.同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M
知，密度与摩尔质量成正比，摩尔质量甲<乙，则密
V m
度甲<乙，故D正确；
故选C．
同温同压下，气体摩尔体积相等，在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，甲的
知，物质的量：甲>乙；
相对分子质量小于乙的相对分子质量，根据n=m
M
A.根据N=nN A知，分子数与物质的量成正比；
B.根据V=nV m知，同温同压下，气体体积与物质的量成正比；
C.同温同压下，气体摩尔体积相等；
D.同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M
知，密度与摩尔质量成正比．
V m
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量之间关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．
14.答案：A
解析：
【分析】
本题考查离子方程式的书写的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式书写原则，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

【解答】
A.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成了碳酸钙、碳酸钠和水，因此离子方程式为
2OH−+Ca2++2HCO3−=CO32−+2H2O+CaCO3↓，故A正确；
B.向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液，碳酸氢镁完全反应，离子方程式为：4OH−+Mg2++ 2HCO3−=Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O，故B错误；
C.向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液，Ba(HCO3)2完全反应，不符合离子的配比，离子反应为2HCO3−+Ba2++2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，故C错误；
D.酸性KMnO4溶液与H2O2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO4−+5H2O2+6H+=
2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误。

故选A。

15.答案：C
解析：
【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。

A.气体所处的状态不明确，故N A 个分子的体积不能计算，故A 错误；
B.标况下重水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数，故B 错误；
C.根据氯元素的价态由−1价变为0价，故生成0.5mol 氯气转移1mol 电子即N A 个，故C 正确；
D.铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，且未指明溶液的体积，无法计算NH 4+
的数目，故D 错
误。

故选C 。

16.答案：B
解析： 【分析】
本题考查物质的量浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数等，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，易错选项是B 。

【解答】 A.c(H 2SO 4 )=
1000ρωM
=
1000×1.84×98%
98
mol/L =18.4mol/L ，故A 错误；
B. 配制200mL 4.6 mol ⋅L −1的稀硫酸，溶液稀释前后溶质物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：
4.6mol/L×0.2L 18.4mol/L
=0.05L =50mL ，故B 正确；
C.硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍，故混合后的质量分数大于49%，故C 错误；
D.溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等为18.4mol/L ，溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的1
5，故D 错误； 故选B 。

17.答案：D
解析：解：A.HCl 物质的量为V
22.4mol ，其质量为V
22.4mol ×36.5g/mol =36.5V 22.4
g ，
1L 水的质量为1000g ，溶液质量为：(1000+
36.5V 22.4
)g ，则溶液体积为
(1000+
36.5V
22.4
)g 1000ρg/L
=
22400+36.5V 22400ρ
L ，故溶液浓度c =
V
22.4
mol 22400+36.5V
22400ρ
L
=
1000Vρ36.5V+22400
mol/L ，故A 正确；
B.溶质质量分数=36.5V
22.4
g (1000+36.5V
22.4
)g
×100%=36.5V
36.5V+22400×100%，故B 正确；
C.根据c =
1000ρωM
可知ω=36.5c
1000ρ，故C 正确；
D.若ρ=36.5V+2240022.4+22.4V =1000+36.5V
22.41+V
，溶液体积为(V +1)L ，而溶液体积不等于气体体积与水的体积之和，
故选：D。

本题考查溶液浓度有关计算，属于字母型计算，为易错题目，难度中等，注意对公式的理解与灵活应用．
18.答案：D
解析：
【分析】本题考查中和过程中溶液的pH变化以及有关离子浓度和导电性的知识，难度不大。

【解答】由于K w=c(H+)×c(OH−)=10−14，则溶液的pH+pOH=14，根据加入盐酸体积与溶液酸碱性的关系可知，没有加入盐酸时，溶液显碱性，pH较大，即M点所在曲线为pH曲线，N点所在曲线为pOH曲线。

Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性。

A.根据上述分析，N点所在曲线为pOH曲线，故A错误；
B.加入盐酸的体积：M<N，M点为氨水和氯化铵的混合物，N点为氯化铵和盐酸的混合物，两点的溶液中NH4+的物质的量：M<N，故B错误；
C.Q点溶液显中性，若消耗盐酸的体积大于氨水的体积，则溶液显酸性，故C错误；
D.氯化氢为强电解质，易溶于水，随着盐酸滴入，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性持续增强，故D正确。

故选D。

19.答案：AC；烧杯、玻璃棒；6.0；<；13.6；15
解析：解：(1)配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有：圆底烧瓶和分液漏斗，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒；
故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
(2)要配制0.3mol/L NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量=0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0g，
故答案为：6.0；
②某小组将NaOH固体置于称量纸上称量，并耽搁一段时间后再进行后续操作，导致称取溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度偏小；
故答案为：<；
=18.4mol/L，(3)①质量分数为98%、密度为1.84g⋅cm−3的浓硫酸物质的量浓度为：1000×1.84×98%
98
设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计得：18.4mol/L×V=0.5mol⋅L−1×500mL；
解得V=13.6mL；
故答案为：13.6；
②量取13.6mL浓硫酸，为了减小误差应选择15mL量筒；
故答案为；15．
(1)根据配制一定物质的量浓度溶液步骤选取仪器；
(2)依据m=CVM计算需要溶质的质量；
进行误差分析；
分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n
V
(3)①依据c=1000ρω
计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需M
要浓硫酸体积；
②依据大而近的原则选择量筒规格．
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，明确配制步骤为解答关键，注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题有利于培养学生的化学实验能力．
20.答案：2Fe3++Fe=3Fe2+；H2SO4；过滤、蒸发浓缩、冷却结晶；1668g
解析：解：工厂的工业废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42−和少量Na+，先加过量铁(A)，过滤，得到D溶液为FeSO4，C为Cu和多余的铁，再向C中加过量稀硫酸，过滤得到的Cu，E为FeSO4，硫酸亚铁经过蒸发浓缩、冷却结晶可以得到绿矾晶体，
(1)酸性环境Fe3+、Cu2+、SO42−和少量Na+中，能和金属铁发生反应的物质是Fe3+、Cu2+、H+，发生的反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++ Fe=3Fe2+；
(2)试剂B是将金属铜和金属铁分离开的物质，可以选择稀硫酸，故答案为：H2SO4；
(3)①②分析固体和液体，实验操作是过滤；③从FeSO4溶液中提取溶质晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥，防止变质，故答案为：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶；
(4)亚铁离子变质会生成铁离子，(Cr2O72−)转化为Cr3+，根据电子守恒得到二者之间的关系式：
Cr2O72−～6Fe2+，
Cr2O72−～6Fe2+
1 6
1000kg×10−3mol/kg6mol
处理1t废水(含Cr2O72−10−3mol/kg)，则需加入绿矾的质量是6mol×278g/mol=1668g，故答案为：1668g．
某工厂的工业废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42−和少量Na+，先加过量铁(A)，过滤，得到D溶液为FeSO4，C为Cu和多余的铁，再向C中加过量稀硫酸，过滤得到的Cu，E为FeSO4，硫酸亚铁经过蒸发浓缩、冷却结晶可以得到绿矾晶体，
(1)根据能和金属铁发生反应的物质来回答；
(2)试剂B是将金属铜和金属铁分离开的物质；
(3)从①～③中均涉及的实验操作分析；
(4)亚铁离子变质会生成铁离子，(Cr2O72−)转化为Cr3+，根据电子守恒得到二者之间的关系式，进行计算即可．
本题考查了工艺流程图的分析判断，解答本题要充分理解各种物质的性质，从而得出正确的结论，应熟悉混合物的分离方法，掌握过滤和蒸发结晶分离方法的使用条件及实验操作，题目难度中等．21.答案：(1)③
(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓
(3)有气泡产生溶液变浑浊
(4)NaOH溶液(其他答案合理也可)
解析：
【分析】
本题考查了电解质的判断、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力。

【解答】
(1)电解质为在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，①中氢氧化钠溶液和稀硫酸均为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②中均是溶液，均不是电解质；
③中氧化钠为金属氧化物，属于电解质，后两者均为盐，属于电解质，故选③，
故答案为：③；
(2)氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，离子反应方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，
故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；
(3)碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则看到有气泡产生，碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，则看到溶液变浑浊，故答案为：有气泡产生；溶液变浑浊；
(4)氢氧化钠与氯化镁反应生成白色沉淀，遇酚酞变红，与氯化钠不反应，故答案为：NaOH。

22.答案：错误；化学方程式中各物质的物质的量之比=各物质的化学计量数之比，所以化学反应前后物质的量可能增大，可能减小，也可能不变。

解析：
【分析】
本题考查物质的量与化学方程式的计算关系，明确化学方程式中各物质的物质的量之比=各物质的化学计量数之比是解题关键，难度不大。

23.答案：Na2SO4、NH4NO3、CaCO3、BaCl2；CuSO4；KNO3
解析：解：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有CuSO4；得到的白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4；
(2)过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，由于碳酸钙能与硝酸反应生成二氧化碳，故一定含有CaCO3；硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀，故一定有BaSO4，所以原固体中含有Na2SO4和BaCl2；
(3)在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，铵态氮肥能与碱性物质反应产生氨气，故原固体中一定含有NH4NO3，不能确定是否含有KNO3，
故答案为：Na2SO4、NH4NO3、CaCO3、BaCl2；CuSO4；KNO3．
由题意知溶液无色．则推知不含CuSO4溶液，有白色沉淀产生，可以推知有本身不溶于水的CaCO3存在或能相互反应生成BaSO4的Na2SO4和BaCl2的存在，然后依据加入稀硝酸沉淀部分溶解，则可以推断两种沉淀均存在，又通过加入强碱产生有刺激性气味的其体可以推断含有NH4NO3，对于KNO3只能为可能含有，以此解答该题．
本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质以及反应现象的判断，难度不大．。