宁夏固原市高三理综-化学第一次模拟考试试卷

宁夏固原市高三理综-化学第一次模拟考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2017高二上·大连期末) 酸雨的形成主要是由于（）

A . 森林遭到乱砍滥伐

B . 含硫化石燃料的大量燃烧

C . 大气中二氧化碳的含量增大

D . 含氮、磷的废水任意排放

2. （2分） (2019高一下·上海期中) 对于铜与稀硝酸反应的现象描述不正确是（）

A . 溶液变成蓝色

B . 生成红棕色气体

C . 铜片溶解

D . 产生无色气体

3. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是（）

A . 硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油

B . 氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏

C . 工业上制备硝酸是利用 NH3 和O2 反应生成 NO，进一步转化为 NO2 及 HNO3

D . 为提高作物的养分，可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用

4. （2分）下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

5. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列叙述正确的是（）

A . 乙醇能使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色，均被氧化成乙酸

B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小

C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣

D . 实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法

6. （2分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

7. （2分） (2019高二上·福州期中) 下列实验操作能达到目的是（）

A . 加热氯化铵固体制取氨气

B . 检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色

C . 除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D . 滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡

二、实验题 (共2题；共14分)

8. （8分）为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：

已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2

开始沉淀的pH 1.5 6.57.7

沉淀完全的pH 3.79.79.2

③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10﹣11

回答下列问题：

（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式________．

（2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和________两种物质．

（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．

（4）流程中的“副产品”为________（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L﹣1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗________mol H2SO4 ．

（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+ ，若控制溶液中F﹣浓度为3×10﹣3mol•L﹣1 ，则溶液中

=________．

（6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：

①碱性条件下，Cl﹣在阳极被氧化为ClO﹣，则阳极的电极反应为________

②Ni2+被ClO﹣氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为________．

9. （6分）根据题目要求，回答下列问题：

（1）某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示．该反应的化学方程式为________．装置中干燥管的作用是________，小试管中的试剂为________．

（2）某芳香烃A的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92.3%．则A的结构简式为________．在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为________．A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有________种．

三、综合题 (共1题；共6分)

10. （6分）(2017·江苏) （14分）（砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一．

（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32﹣，其原因是________．

（2） H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图﹣1和图﹣2所示．

①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为________．

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4﹣+H+的电离常数为Ka1 ，则pKa1=

________（p Ka1=﹣lg Ka1 ）．

（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响．pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷； pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多．pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图﹣3所示．

①在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是________．

②在pH4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为________．提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是________．

四、填空题 (共1题；共6分)

11. （6分） (2016高一下·荆州期中) 800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2 ，n（NO）随时间的变化如表所示．