高三重点化学知识：卤族元素

高三重点化学知识：卤族元素
在高中温习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提矮小家的分数。

编辑教员为大家整理了2021高三重点化学知识，供大家参考。

⑴罕见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。

⑵元素非金属性与非金属单质生动性的区别：
元素的非金属性是元素的原子吸引电子的才干，影响其强弱的结构要素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子才干越强;②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子才干越强;③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子才干越强。

但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合(如N N等)，当参与化学反响时，必需消耗很大的能量才干构成原子，表现为单质的动摇性。

这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。

⑶非金属性强弱的判别依据及其运用
元素的非金属性的实质是元素的原子吸引电子的才干。

这种才干的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数，标题常经过以下几方面比拟元素的非金属性。

①非金属单质与H2化合的条件及难易水平;
②氢化物的动摇性;
③最低价氧化物对应水化物的酸性;
④非金属间的置换反响;
⑤非金属单质对应阴离子的恢复性;
⑥与变价金属反响时，金属所出现的化合价;
⑦元素在化合物中化合价的相对上下(如在HClO中，氯元素显正价，氧元素显负价，那么说明氧的非金属性比氯强)等。

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好掌握高中，编辑教员为大家整理了2021高三重点化学知识，希望大家喜欢。