陕西省汉中市高考化学考前模拟试卷(二)

陕西省汉中市高考化学考前模拟试卷（二）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列说法错误的是（）
A . 煤的气化、液化和干馏都属于化学变化
B . 石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量
C . 石油分馏可获得乙烯、丙烯
D . 苯等有机物是从煤干馏产物中分离出来的
2. （2分）已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是（）
A . 热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O
B . 原子半径：Se＞S＞Cl
C . 酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4
D . 还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣
3. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 足量MnO2与1L12mo/L的浓盐酸混合加热，充分反应，转移的电子数目为6NA
B . 标准状况下的5.6L CCl4中含有2NA个氯原子
C . 46 g HCOOH与50g CH3OH充分反应生成 HCOOCH3分子的数目为NA
D . 2L 0.5mo/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO-的总数目为NA
4. （2分）固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West﹣inghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（）
A . O2﹣向电池的正极移动
B . 有H2放电的b极为电池的正极
C . a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D . 该电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O
5. （2分） (2018高三上·黄山模拟) 下列有关有机化合物（a）（b）（c）
的说法正确的是（）
A . （a）（b）（c）均能与溴水发生化学反应
B . （b）二氯代物有两种
C . （a）（b）（c）互为同分异构体
D . （a）中所有原子可能共平面
6. （2分） (2017高一下·郑州期中) 根据所学知识，判断下列叙述中正确的是（）
A . 足量稀硫酸与少量锌反应，滴加少量 CuSO4 溶液，加快了反应速率，不影响 H2总量
B . 足量的锌和少量稀硫酸反应，加入醋酸钠溶液降低反应速率，减少了生成的 H2总量
C . 2﹣甲基丙烷光照下与氯气反应，得到 3 种一氯代物
D . 仅用水就能鉴别酒精和己烷
7. （2分）(2016·四川模拟) 常温下，将0.20mol/L H2X溶液与0.20mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，部分粒子浓度如下图所示．下列说法错误的是（）
A . 图中a代表Na+ ， d代表H2X分子
B . H2X为二元弱酸，HX﹣的电离程度大于水解程度
C . 混合溶液pH=3.6时：c（H+）+c（H2X）=c（X2﹣）+c（OH﹣）
D . 继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时：c（Na+）＞c（HX﹣）+2c（X2﹣）
二、解答题 (共7题；共50分)
8. （4分） (2017高二下·扬州会考) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如图1：
（1）“合成”步骤可以得到ClO2 ，其反应的化学方程式为________．
（2）“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为________．
（3）反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2 ．以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如图2所示．pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低．而当pH＞7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为________．
（4）国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%．为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200mL，取出20.00mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00mol•L﹣1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00mL．该样品可达________试剂纯度．（写出计算过程）
已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣， I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．
9. （6分） (2016高三上·六合期中) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图，回答下列问题：
（1） ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________．
（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 ．
①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是________（填序号）．
A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4
②提高尾气的吸收效率的可行措施有________（填序号）．
A．尾气吸收时充分搅拌吸收液B．适当加快尾气的通入速率C．将温度控制在20℃以下D．加水稀释尾气吸收液
③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2﹣和H+合为HClO2 ， HClO2
是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：________．
（4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2 ，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是________（填化学式）．
10. （9分） (2018高三下·山东开学考) 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。

（1） 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：________。

（2）洁厕灵的主要成分是HCl。

下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A . 酸性：HF>HCl>HBr>HI
B . 键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C . 熔点：HF<HCl<HBr<HI
D . 还原性：HF<HCl<HBr<HI
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因________。

常温下HClO的电离平衡常数为________。

洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。

写出该反应的离子方程式________。

（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4 ，该反应的离子反应方程式为________。

②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2 ，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液(填序号)
A．水 B．NH4Cl、异丙醇 C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇
11. （15分） (2016高二上·西安期中) 在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、4mol O2 ，经10min 后反应达平衡时有3mol SO2发生了反应．试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（2） O2的转化率为多少？
（3）平衡常数K为多少？
12. （5分） (2020高二下·钦州期末) 在室温下，下列四种溶液：
①0. 1 mol/L NH4Cl②0. 1 mol/L CH3COONH4③0. 1 mol/L NH4HSO4 ④0. 1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是________(用离子方程式表示)。

（2）在上述四种溶液中，pH最小的是________；c(NH4+)最小的是________(填序号)。

（3）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-与浓度的大小关系是： c (CH3COO-)________ c（）
(填“＞”、“＜”或“＝”)。

13. （3分） (2016高三上·玉溪期中) BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2•BF3]，Q在一定条件下可转化为R：
（1）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________（填字母）．
a．离子键b．共价键 c．配位键
d．金属键e．氢键f．范德华力
（2） R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化．
14. （8分）(2018·唐山模拟) 有机物H为制备某种新型药物的中间体，I属于一种聚酯类化合物，应用于材料工程。

实验室由芳看化合物A制备H和I的一种合成路线如下:
已知:①
②
回答下列问题：
（1） B的结构简式为________。

（2）A→B的反应类型为________，D中含有的官能团为________。

（3） E的化学名称为________。

（4）G→H的化学方程式为________。

（5） K为G的同分异构体，其苯环上只有两个对位取代基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，还能发生银镜反应，K共有________种；写出其中核磁共振氢谱有7组峰的一种结构简式________。

（6）写出以氯乙烷、甲醛为原料(无机试剂任选)制备化合物的合成路线。

________
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
解析：
二、解答题 (共7题；共50分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、答案：8-4、考点：
解析：
答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、考点：
解析：
答案：10-1、答案：10-2、
答案：10-3、
答案：10-4、考点：
解析：
答案：11-1、
答案：11-2、
答案：11-3、考点：
解析：
答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、考点：
解析：
答案：13-1、答案：13-2、考点：
解析：
答案：14-1、答案：14-2、答案：14-3、答案：14-4、答案：14-5、
答案：14-6、考点：
解析：。