教育最新2019高考化学(人教经典版)大一轮复习检测：第8章 水溶液中的离子平衡8-3a Word版含解析

板块三 限时规范特训

一、选择题(每题6分，共72分)

1．加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是( )

A ．FeCl 3

B ．Na 2CO 3

C ．K 2SO 3

D ．TiCl 4

答案 B

解析 FeCl 3加热蒸干过程中由于Fe 3＋水解，最终会转化为Fe 2O 3，不能得到原溶质，A 错误；Na 2CO 3溶液加热蒸干最后析出Na 2CO 3，B 正确；K 2SO 3加热蒸干过程中会被氧化为K 2SO 4，不能得到原溶质，C 错误；TiCl 4加热蒸干过程中由于Ti 4＋水解，最终会转化为TiO 2，不能得到原溶质，D 错误。

2．CH 3COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条

件，能使比值c (CH 3COO －)c (Na ＋)

一定减小的是( ) ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO 4 ④固体CH 3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温

A ．只有①③

B ．①③④

C ．②④⑤⑥

D ．③④⑥

答案 A

解析 加入固体NaOH ，c (Na ＋)与c (CH 3COO －)都增大，但c (Na

＋)增大幅度较大，则c (CH 3COO －)c (Na ＋)

比值减小，①符合；加入固体KOH ，抑制水解，则c (CH 3COO －)增大，而c (Na ＋)不变，则c (CH 3COO －)c (Na ＋)比值增大，②不符合；加入固体NaHSO 4，水解平衡向右移动，c (Na ＋)

增大，c (CH 3COO －)减小，则c (CH 3COO －)c (Na ＋)

比值减小，③符合；加入固体CH 3COONa ，浓度增大，水解程度降低，则c (CH 3COO －)c (Na ＋)

比值增大，④不符合；加入冰醋酸，c (CH 3COO －)增大，则c (CH 3COO －)c (Na ＋)

比

值增大，⑤不符合；水解是吸热反应，降温，平衡逆向进行，醋酸根

离子浓度增大，则c(CH3COO－)

c(Na＋)

比值增大，⑥不符合。

3．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是() A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3) D．温度升高，c(HCO－3)增大

答案 B

解析A项中HCO－3不能拆开，正确的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A错误；n(H＋)×n(OH－)＝[c(H ＋)×V]×[c(OH－)×V]＝[c(H＋)×c(OH－)]×(V×V)＝K w·V2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H＋)×n(OH－)的值增大，B正确；由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，C 错误；温度升高，HCO－3水解程度增大，反应HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－平衡右移，HCO－3浓度减小，D错误。

4．常温下，下列说法正确的是()

A．某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，则该溶液的pH为a或14－a

B．pH＝b的NH3·H2O溶液稀释10倍后，其pH＝b－1

C．pH均为9的NaOH和NaClO溶液中，水的电离程度相同D．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

答案 A

解析a>7时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性，pH＝14－a，若为碱性，pH＝a，A正确；NH3·H2O 是弱电解质，稀释时电离程度增大，故pH＝b的NH3·H2O溶液稀释10倍后，pH>b－1，B错误；NaOH抑制水的电离，NaClO促进水的电离，C错误；两者等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸

性，c(H＋)>c(OH－)，D错误。

5．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH 分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()

A．HX、HY、HZ的酸性依次增强

B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)

C．电离常数：K(HZ)>K(HY)

D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)

答案 D

解析NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知，HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误；根据“越弱越水解”可知B错误；D项是正确的物料守恒关系式。

6．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()

①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性

A．①④⑦B．②⑤⑧

C．③⑥⑨D．全部

答案 D

解析①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质；②加盐酸可抑制FeCl3水解；③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解；④NH＋4和Zn2＋水解产生的H＋与铁锈反应；

⑤Na2CO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃，Na2SiO3具有黏性，不能用磨口玻璃塞；⑥Al3＋与HCO－3发生相互促进的水解反应，产生大量